上海市各區(qū)縣2024年高考化學(xué)二模試卷含解析

上海市各區(qū)縣2024年高考化學(xué)二模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2NaHC03△Na2CO3+H20+C02D.Cl2+2FeCL=3FeCl3

2、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。

OHOH

IOCH3

a一定條件

+CHCla

CHO

inDI（香草醛）

下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)I的分子式為C7H7O2

B.CHCb分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

c.物質(zhì)I、ni（香草醛）互為同系物

D.香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

3、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是

A.Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3

B.過程I中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子

力口熱

C.過程n的化學(xué)方程式為3FeO+H2O）^Fe3O4+H2T

D.該過程總反應(yīng)為2H2O=2H2f+O2T

4、我國是最早掌握煉鋅的國家，《天工開物》中記載了以菱鋅礦（主要成分為ZnCCh）和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。

已知：鋅的沸點為907°C,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關(guān)說法不正確的是

A.尾氣可用燃燒法除去

B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.提純鋅利用了結(jié)晶法

D.泥封的目的是防止鋅氧化

5、下列說法正確的是（）

A.如圖有機物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰

B.如圖有機物分子式為G0H12O3

C.分子式為C9H12的芳香煌共有9種

D.藍(lán)烷的一氯取代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）

6、NaFeO4是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下:

2FeSO4+6Na2(h=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T□下列說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是Na2FeO4

B.ImolFeSCh還原3moiNa2(h

C.轉(zhuǎn)移0.5mol電子時生成16.6gNa2FeO4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

7、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率

生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

X100%,下列說法不亞南的是

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

1.6mol氣體

（忽略水蒸氣）［電源

水灌液

高分子電解質(zhì)膜

（只允許IT通過）

A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B.過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e+6H===C6Hi2

D.若〃=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

8、在微生物作用下電解有機廢水（含CH3coOH）,可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）

AB

邛電

-

噓

怖

性

電

IIIJ極

瓶

稀a

A.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負(fù)極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

9、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族,

X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B.X的氧化物是離子化合物

C.X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價

10、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCb（已知：無水A1CL遇水能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說法正確的是

A.裝置①中的試劑可能是二氧化鎰

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

11、下列說法正確的是（）

A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

B.石油分儲和煤的干儲過程，都屬于物理變化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?/p>

D.聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋

12、下列說法正確的是（）

A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中

C.測定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)

D.用pH計測定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2cO3、HCN的酸性強弱

13、鈉（Cs）在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素堞cs,核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素苗Cs、Cso下列有關(guān)說

法正確的是

A.鈉元素的相對原子質(zhì)量約為133B.17cs的性質(zhì)相同

C.堞cs的電子數(shù)為79D.曹cs、鎮(zhèn)cs互為同素異形體

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.36g由35a和37cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為L2NA

C.含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NA

D.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

15、測定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強。室溫

14

下，用O.lOOmobL的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobLHC1和CH3COOH的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線

如圖所示。下列說法正確的是（）

NH"HX)簫液的體枳AnL

A.①點溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

c.③點溶液中：c(cr)>c(CH3coO-)

D.②點溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)>c(CH3COOH)+c(CH3co

16、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.溟水中存在Brz+lhOUHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去Cb中的HCI

D.合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機理如下：2RCUC00C2H+GH5OH,利用該反應(yīng)制備化合物K

的一種合成路線如圖

.HBr……N.OH溶液D新制的

Q-CH=CHlT^C,H,Br---

化E

ABCHO

CIIL?

U一定-dVc-coou

C2H3OHc?COOCaHn^^.CHCOOC^k

菌蔬XF—"5八■催化劑△條件V

K

試回答下列問題：

(1)A與氫氣加成所得芳香煌的名稱為；A-B的反應(yīng)類型是；D中含氧官能團的名稱是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為；F-G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為o

(3)H-K反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

(任寫一種即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線(無機試劑

任選)：0

18、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:

已知:

①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH?

@CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。

(DC生成D的反應(yīng)類型為。G中含氧官能團的名稱為。B的名稱為。

⑵沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)寫出反應(yīng)⑴的方程式____o分析反應(yīng)(2)的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式(蛋白質(zhì)

的結(jié)構(gòu)用Ml表示)。

NHaCOOH

(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有

種。

①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與NaOH溶液反應(yīng)；

⑸下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡

式(無機試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。

19、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離S02的含量計算，我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760—2014)規(guī)定葡萄酒中S02的殘留量

W0.25g-L-'o某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO?進行測定。

I.定性實驗方案如下：

⑴將SO2通入水中形成S02—飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

(2)利用S02的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO?或H2SO3。設(shè)計如下實驗:

\1滴飽和

1滴品紅溶液

(1滴品紅溶液/■亞硫酸溶液X

U_3mL干白_3mL飽和

U同一品紅溶液

文葡萄酒3mL量一亞硫酸溶液

紅色不褪去紅色不槐去紅色褪去

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：

II.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略)：

(3)儀器A的名稱是o

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SOz全部逸出并與B中LOz完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

⑸除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，除去H2O2的方法是。

(6)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中S6的含量為g?一。該測定結(jié)果比實際值偏

高，分析原因_________________________________________?

20、(14分)硫酸銅晶體(CuSOr5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、

石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO『CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

預(yù)

破

處

碎

海

’

孔雀石

溶液1

(1)預(yù)處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3?Cu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應(yīng)方程式：o

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號)；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[CU(OH)2-CUCI2],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2O現(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為。

②裝置中加入CuC12的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含6g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4?5H2O,假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進行得比較完全，則原銅粉的純度為?

21、在古代，橘紅色的鉛丹(Pb3O4)用于入藥和煉丹，人們對其中重金屬鉛的毒性認(rèn)識不足。已知：Pb(h為棕黑色

粉末。某化學(xué)興趣小組對鉛丹的一些性質(zhì)進行實驗探究并測定其組成。

回答下列問題：

(1)性質(zhì)實驗

實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

①將適量鉛丹樣品放入小燒杯中，加入

Pb3O4+4HNO3=PbO2+

—

的溶液，攪拌

2mL6moi/LHNO32Pb(NO3)2+2H2O

②將上述混合物過濾，所得濾渣分為兩有刺激性的黃反應(yīng)的化學(xué)方程式：

份，一份加入2mL濃鹽酸，加熱綠色氣體產(chǎn)生

③另一份濾渣加入硝酸酸化的Mn

得紫色溶液結(jié)論：_______

(NO3)2溶液,攪拌

(2)組成測定

①準(zhǔn)確稱取0.530g干燥的鉛丹樣品，置于潔凈的小燒杯中，加入2mL6moi/L的HNO3溶液，攪拌使之充分反應(yīng)，

分離出固體和溶液。該分離操作名稱是。

②將①中所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加入指示劑和緩沖溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液(顯酸性)滴定至終

點，消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA與Pb?+的反應(yīng)可表示為Pb2++H2Y*=PbY*+2H+,滴定時EDTA溶液應(yīng)盛裝

在_______________中。濾液中含Pb2+moL

③將①中所得固體PbCh全部轉(zhuǎn)入另一錐形瓶中，往其中加入適量HAc與NaAc的混合液和8g固體KL搖動錐形瓶,

使PbCh全部反應(yīng)而溶解，發(fā)生反應(yīng)PbO2+4「+4HAc=Pbl2+l2+4AL+2H20,此時溶液呈透明棕色。以

0.05000mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)L+2S2032Hs4。6”+2「，至溶液呈淡黃色時加入2%淀粉溶液1mL,

繼續(xù)滴定至溶液，即為終點，用去Na2s2O3溶液30.80mL。

根據(jù)②、③實驗數(shù)據(jù)計算，鉛丹中Pb(II)與Pb(IV)的原子數(shù)之比為O

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項，反應(yīng)物中有單

質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還

原反應(yīng)；C項，所有元素的化合價都沒有變化，C不是氧化還原反應(yīng)；D項，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原

反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學(xué)習(xí)中注意知識的積

累，快速判斷。

2、D

【解析】

0H

A.物質(zhì)I(J/0c)的分子式為C7H8。2,故A錯誤；

B.CH、CC1的鍵長不同，CHCb分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

c.物質(zhì)I、m結(jié)構(gòu)不相似，in含有醛基，二者不是同系物，故c錯誤；

D.香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；

答案選D。

3,B

【解析】

A.Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2t>3?FeO,Fe3()4中Fe元素的化合價為+2、+3,故A正確；

B.過程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2moiFe3O4分解時，生成Imol氧氣，而58gFe3()4的物質(zhì)的量為0.25mol,

故生成0225mol氧氣，而氧元素由-2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；

A

C.過程II中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2O-Fe3O4+H2T，故C正確；

D.過程I：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過程IL3FeO(s)+H2O(I)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得該過程總反應(yīng)為

2H2O==O2f+2H2?，故D正確；

故選:Bo

4、C

【解析】

A.菱鋅礦燃燒，ZnCCh分解產(chǎn)生ZnO和CO2,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)：2ZnO+C高溫2Zn+C(M,由于C過

量，還會發(fā)生反應(yīng)C+CO2高溫2CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉(zhuǎn)化為

CCh除去，A正確；

B.由ZnCCh轉(zhuǎn)化為Zn單質(zhì)及C轉(zhuǎn)化為CO、CO2的反應(yīng)中有Zn、C元素化合價的變化，因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

B正確；

C.Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯誤；

D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確；

故合理選項是Co

5、A

【解析】

A.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中有8種環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰，故A正確；

B.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14O3,故B錯誤；

C.分子式為C9H12的屬于芳香崎，是苯的同系物，除了1個苯環(huán)，可以有一個側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2

個側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯誤；

D.藍(lán)烷分子結(jié)構(gòu)對稱，有4種環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為Ao

6、C

【解析】

該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉

既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價升高的元素有+2

價的鐵和-1價的氧元素，氧化產(chǎn)物是NazFeCh和氧氣，故A錯誤；B、反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe,由+2價一+6

價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價價，2molFeSCh發(fā)生反應(yīng)時，共有2moix4+lmolx2=10mol電子轉(zhuǎn)移，

6moiNa2（）2有5moi作氧化劑、ImolNazCh作還原劑，其中2moiFeSC>4還原4moiNazCh,即ImolFeSCh還原2moi

NaO,故B錯誤；C、由方程式轉(zhuǎn)移lOmol電子生成2moiNazFeCh,轉(zhuǎn)移0.5mol電子時生成，士」X2X166g?mol

22If-

f=16.6gNazFeCh,故C正確；D、每2FeSO4和6Na2（）2發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物2molNa2Fe04和ImoKh,還原產(chǎn)物

2molNa2FeO4^n2molNa2O,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯誤；故選C。

點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計算，解題關(guān)鍵：明確元素化合價變化和電子得失的多少。難點：

B和C選項，注意過氧化鈉的作用，題目難度較大。

7、B

【解析】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；

B.該過程苯被還原為環(huán)己烷，CH鍵沒有斷裂，形成新的CH鍵，故B錯誤；

C.儲氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6He+6e*6H+===C6g,故C正確；

D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應(yīng)式為

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成1.6moK）2失去的電子量為6.4moL根據(jù)陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4moL

若n=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4molX75%=4.8mol,苯發(fā)生的反應(yīng)CsH6+6e-+6H+===CeHi2,參加反應(yīng)的苯的物

質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol,故D正確；

故選B。

8、D

【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極

為正極，B錯誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmolH?生成，貝！|轉(zhuǎn)移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正確；

故合理選項是Do

9、B

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能

為6,次外層電子數(shù)為2,W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素;

短周期中比s原子序數(shù)大的主族元素只有C1,因此Z為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為C1元素。

A.常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；

B.X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；

C.X與Z形成的化合物為NaCLNaCl為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；

D.一般情況下，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；

故選B。

10、C

【解析】

結(jié)合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯

氣，裝置④為制備無水AlCb的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置

⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnOz需要在加熱的條件下才能反應(yīng)生成CL,缺少加熱儀器，A選項錯誤；

B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項錯誤；

C.因為A1能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，故點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項正確；

D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，D選項錯

誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價分析，把握實驗原理，明確裝置的作用

關(guān)系為解答題目的關(guān)鍵。

11>D

【解析】

A.油酯中相對分子質(zhì)量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯誤；

B.煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使它發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；

C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,含有C、H、O三種元素，是炫的衍生物，不是碳?xì)浠衔?，C錯誤；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；

故合理選項是Do

12、B

【解析】

A.蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故A錯誤；

B.滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；

D.測定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2co3、HCN

的酸性強弱，故D錯誤；

故答案為B?

【點睛】

從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準(zhǔn)確，計算準(zhǔn)確即可。

13、A

【解析】

A.元素的相對原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計算的，艷(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素

腎Cs,則鈉元素的相對原子質(zhì)量約為133,A正確；

B.皆cs、鎮(zhèn)cs的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B

錯誤；

C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，黑cs的質(zhì)子數(shù)為55,則電子數(shù)為55,C錯誤;

D.冒cs、堞cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯誤；

故合理選項是Ao

14、B

【解析】

A.35a和37cl的原子個數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5mol,所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA,A不正確；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對的數(shù)目都是12NA,則5.6g混合氣所含共用電子對數(shù)目也為1.2NA,B正

確；

C.1個“SiO2”中含有4個Si-O鍵，則含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體為Imol,氧原子數(shù)為2NA,B不正確；

D.銅與過量的硫反應(yīng)生成Cu2S,6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA,D不正確；

故選B。

15、C

【解析】

1

室溫下，用O.lOOmobL的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobL4HCI和CH3coOH的混合溶液，NH3?H2O

先與HC1發(fā)生反應(yīng)生成氯化鏤和水，自由移動離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導(dǎo)率下降；加入10mLNH3?H2O后，

NH3-H2O與CH3COOH反應(yīng)生成醋酸核和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸錢為強電解質(zhì)，故反應(yīng)后溶液中自由移動離子

濃度增加，電導(dǎo)率升高。

【詳解】

A.①點處為0.100mol?L“HCl和CH3coOH的混合溶液，隨著NM-lhO的滴入，pH逐漸升高，A錯誤；

B.酸堿中和為放熱反應(yīng)，故溶液溫度為：①低于②，B錯誤；

C.③點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化錢和醋酸錢，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點溶液中：c(cr)>

C(CH3COO),C正確；

D.②點處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3?H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D錯誤；

答案選C

16、D

【解析】

A.濱水中有下列平衡：Br2+H2O.*HBr+HBrO,當(dāng)加入AgN(h(s)后，硝酸銀與漠離子反應(yīng)生成漠化銀沉淀，平

衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)#CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，能用勒夏特

列原理解釋，故C不選；

C.增大氯離子的濃度，平衡C12+H2O=H++C1-+HC1O逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，

故c不選；

D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故

D選；

正確答案是Do

【點睛】

本題考查平衡移動原理，明確平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時不影響平衡移動的不能

用平衡移動原理解釋。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、乙苯加成反應(yīng)醛基<C2H6OH

€11,011CH,

8

儂匐T

CHCOOC^H,Q|-C-COOII+C2H5OH13C2H5OH

細(xì)絲4013%11源能0H-

【解析】

對比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式，，二>CH=CH：與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為'丁CH2cHzBr,B

發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為,C發(fā)生催化氧化生成D為，yCHrCHO,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E.E

與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為jYHKOOJHs.F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,反應(yīng)同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)

CH^OH

生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K,故H為/\/&HCOOGHS。

V

【詳解】

（1）<C?CH=CH：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香垃為C>-CH2cH3,所得芳香點的名稱為：乙苯；A-B的反

應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；D為一ClkCHO,D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基;

（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為>CH/CyOH；F-G的反應(yīng)除生成G夕卜，另生成的物質(zhì)為：C2H5OH,故答案

C2H6OH；

€11,011CH,

(3)H—K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Q-CHCOgH,濃破腰-Qj-C-COOII+C2H,OH,故答案為

^11,011CH,

Q-CHCOOCjH,四丁.Q-C-COOII+C2H}OH；

(4)B為‘「CH2cH處，B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個取代基還可以為-CHBrCU,有2個取代基為-Br、-CH2cH3

或-CLBr、-CH3,均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，有2義3=6種，有3個取代基為-Br、-CH3,-CH3,2個甲基有鄰、間、

對3種位置，對應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜

(5)由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件

下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：

C2H故答案為

c而屈必必派葭^^人產(chǎn)次人八。

【點睛】

本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查，注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng),

熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。

18、取代反應(yīng)醛基和酸鍵丙氨酸

CH3CHO+NH3+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2O

BnNaOH*H2O(O1

CHCCOOH

CHJCH=CHI—*CHaCHBrCHjBr-,-一-CHICHOHCH2OH--3

A

O

①NH\CH3-C-COOH出,

CH3cH(NHz)COOH

②酸化JL

【解析】

CH3CHO>NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應(yīng)為：CH3CHO+NH3+HCN^CH3CH(NH2)CN+H2O,結(jié)合

H2N

得A為,>二N,水解后生成

信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH,中和后得到

HjC

V,C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G為

電NO

,G中含氧官能團的名稱為醛基和酸鍵。B為，B的名稱為丙氨酸。

d

出CO

故答案為：取代反應(yīng)；醛基和酸鍵；丙氨酸;

CH2NH

0

(3)反應(yīng)(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2OO分析反應(yīng)⑵的特點，醛基和氨基反應(yīng)生

成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式

O

-----JILNH--一廠、+HCHO―------NH」一0r+H2O0

NH2

COOHCH2=NCOOH

故答案為：CH3cHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O；

(4)H是F.■.相鄰的同系物，H比F多一個碳原子，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，①苯環(huán)

oo

oCH3

上仍然有兩個處于對位的取代基，②能與NaOH溶液反應(yīng)，可能為酚、三種；酸

一種、和酯一種，共5種;

O)

HOO

O

故答案為：5；

⑸根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料先與濱發(fā)生加成反應(yīng)，得1,2-二漠丙烷，水解后生成1,2-丙二醇，氧化后

生成CffCOOH,黑基可與NH3反應(yīng)，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品,

0

BnNaOH,HQ[O]

CHJCH=CHJ—*CHiCHBrCHiBr,,?CHCHOHCHOH——CH3-CCOOH

32II

△o

①CH3-C-COOHHz

------CH3cH(NH2)COOH

②酸化IL

Br2NaOH,HjOCHJCHOHCHJOH⑼-

CH,CH=CH[-?CHjCHBrCHjBr----------------CHs-C-COOH

△

故答案為:O

①NHjCHa-C-COOHH2

------CH3cH(NHi)COOH

②酸化IL

+-+2-

19、SO2(g)^^SO2(aq)；SO2+H2O^^H2SO3；H2SO3^^H+HSO3；HSO3H+SO3干白

中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2+H2O2=H2SO4加入二氧化鎰并振蕩0.32鹽酸的揮發(fā)

造成的干擾

【解析】

(1)將SO2通入水中形成SO2一飽和H2s。3溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2(g)守舊SO2(aq)；SO2+

-+2-

2sO3;H2so3^^H++HSO3ZHSO3^^H+SO3,故答案為SO2(g)^^SO2(aq)；SO2+

-+2-

2sO3;H2so3^^H++HSO3-;HSO3^=^H+SO3；

(2)根據(jù)對比實驗，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故，故答

案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；

II.(3)根據(jù)裝置圖，儀器A是圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；

(4)H2O2具有強氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4,故答案為SO2+H2O2=H2SO4；

(5)過氧化氫在催化劑作用下容易分解，除去H2O2,可以在反應(yīng)后的溶液中加入二氧化鎰并振蕩，故答案為加入二

氧化鎰并振蕩；

(6)根據(jù)反應(yīng)方程式，有S()2~H2sO4~2NaOH,n(SO)=-n(NaOH)=-x0.04000mol/Lx0.025L=0.0005mol,質(zhì)量為

222

0.0005molx64g/mol=0.032g,因此IL溶液中含有二氧化硫的質(zhì)量為0.032gx￥^=0.32g,該葡萄酒中SCh的含量為

0.32g/L,測定過程中，鹽酸會揮發(fā)，導(dǎo)致反應(yīng)后溶液酸的物質(zhì)的量偏多，滴定時消耗的氫氧化鈉偏多，使得結(jié)果偏大,

故答案為0.32；鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。

20、增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率[CU(NH3)4]2(OH)2co3=￡=2CUO+CO2T+8NH3T+H2OA制化

學(xué)肥料等過濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性分液漏斗做

催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合理即可)

64cxlOO%（或監(jiān)

250。5a

【解析】

(1)破碎機把孔雀石破碎成細(xì)小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。

(2)由題意可知，氨浸時生成[Cu(NH3)4]2(OH)2co3,加熱蒸氨的意思為加熱時[Cu(NH3)4]2(OH)2c。3分解生成氨氣,

由[Cu(NH3)4]2(OH)2c03的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其