2024年高考全國統(tǒng)考預(yù)測卷化學(xué)試卷含解析

北師大實驗中學(xué)2024年高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成

XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g1T；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)

之和的下列說法正確的是（）

2

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z

C.ImolWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

2、在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是

A.用食鹽腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗滌衣物上的油污D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

3、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

2--

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3CIO+H2O=SO4+Cl+2HC1O

C.高鎰酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO1+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2t+6H2O

2+

D.小蘇打治療胃酸過多：CO3+2H=CO2t+H2O

4、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃

攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的（）

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦

5、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：

+

CO（NH2）2+H2O-6e-*CO2+N2+6H,貝?。?/p>

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.If從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moi02理論上可凈化ImolCO(NH2)2

6、將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是

A.10mL0.4moi-L-i的鹽酸B.10mL0.3moI-L4MgCh溶液

C.10mL0.5moi-L-iNaCl溶液D.10mLO.lmolL^AlCh溶液

7、用化學(xué)方法不能實現(xiàn)的是()

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質(zhì)

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸儲水洗滌，再用待裝溶液潤洗

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體

C.在裝置甲中放入MnCh和濃鹽酸加熱制備氯氣

D.用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物

9、下列選項中，有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A將過量的CO2通入CaC12溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水

B常溫下將A1片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象A1片和濃硫酸不反應(yīng)

C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性

D將SO2通入濱水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

10、螺環(huán)煌是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)燒。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的

是

A.分子式為CioHi2

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

11＞將NaHCCh和NazCh的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出氣體.將反應(yīng)后的固體溶入

水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是（）

A.HC1的濃度0.2mol/L

B.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2cO3

C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D.x的數(shù)值為6.09

12、大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O2.2NON2+3H2,2NH3

溫度25℃2000℃25℃400℃

K3.84X10-310.15x1081.88X104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

13、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.常溫下，由水電離的c(lT)=10-13mol?IP的溶液中:Na*、NH4\Cl、HCO3

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2F+2H+H2O2=l2+2H2O

2+2

C.氫氧化領(lǐng)溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4

2--

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O=2HCO3

14、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是()

A.2KMl1O4+5H2I8O2+3H2sO4=K2so4+2M11SO4+5I8O2T+8H2O

22

B.NH4C1+H2O-NH3?H2O+HC1

3737

C.KC1O3+6HCI=KC1+3C12T+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

15、已知H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)?在610K時，#0.10molCO20.40mol

H2s充入2.5L的空鋼瓶中，經(jīng)過4min達到平衡，平衡時水的物質(zhì)的量分數(shù)為2%,則下列說法不正確的是()

A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=2.5%

B.用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001mol-L^min-'

C.在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為3%,說明該平衡正向移動了

D.反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變

16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D.Imol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

17、下列有關(guān)共價鍵的說法正確的是()

A.分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高

B.只含共價鍵的物質(zhì)，一定是共價化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

18、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A-NH3催關(guān)劑>NO2^r^HNO3

HC1灼燒>

B.Mg(OH)2>MgCl2(aq)無水MgCb

C.Fe2O3^^Fe-|t^FeCl2

過量

D.NaCl(aq)電解>NaOH(aq)c”>NaHCO3

19、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()

K/網(wǎng)電微M

電鍛_

Ag/ANI一9aM

ks%

A.b為電源的正極

B.負極反應(yīng)式Ag-e-+C1=AgCl

5

C.當電路中電子轉(zhuǎn)移為5x10mol時進入傳感器的SO2為1.12mL

+2

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

20、運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是()

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加-溶液，有一氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是嫡增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

21、在25℃時，將l.OLcmol-L1CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入

HC1氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述

錯誤的是()

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c點對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH)

1()-8

D.該溫度下,a、b、c三點CH3coOH的電離平衡常數(shù)均為Ka

c-0.1

22、2015年2月，科學(xué)家首次觀測到化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵不存在于

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:

NaCHCN

(1)F分子中官能團的名稱為；B分子中處于同一平面的原子最多有個

(2)反應(yīng)⑥的條件為;反應(yīng)⑧的類型為。

(3)反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；

II.苯環(huán)上的一氯代物只有一種;

m.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(只寫一種即可)。

CHCH,COOH/CHCH,COOH

(6)II是合成‘C0S.H的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3-丁二烯合成

CHCHjCOOH

CHCH2COOH

的一種合成路線(無機試劑任選)：。

24、(12分)某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為CHsO~^—CH=CHCOOCH2cH2cH2cH3,其合成路線如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

OC1I5OCH,

F

OH0

已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成翔基，即上OH網(wǎng)%」

串

②RiCHO+R2cH2cHO稀NaOHH△+HO

?牛I2

R,CH—CHCHO一R1CH=CCHO

根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

(1)B的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)D-E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)IV的反應(yīng)類型為；V的反應(yīng)條件是o

(4)A也是合成阿司匹林(C|二)的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件

-UUCLrlj~UUCCrlj

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種即可)。

a.苯環(huán)上有3個取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4moiAg；

c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(5)若以F及乙醛為原料來合成M(CH3(>TQ-CH=CHC00CH2cH2cH《H,),試寫出合成路線。合

mrNaOHW/A

成路線示例：CH2=CH2>CH3CH2Br*>CH3CH2OH

25、(12分)18世紀70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣(CL)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有

毒的氣體，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(HCIO)。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實驗室中，通常用

二氧化鎰固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?，F(xiàn)提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題:

(1)實驗室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是，收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為o(均填序號)

(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學(xué)的化學(xué)知

識加以鑒別，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，o

(4)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含

有酚酬試液的NaOH溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡要的文字說

明)：①;②o

(5)請設(shè)計一個簡單的實驗，確定(4)中紅色褪去的原因是①還是②?o

26、(10分)某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NC>3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中，NO3

將SO32-氧化成SO,?-而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是。2氧化了SO3*,

與NO3-無關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應(yīng)的進行，實驗裝置如圖?；?/p>

答下列問題：

ABC

(1)儀器a的名稱為

(2)實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是

(3)用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa(NC)3)2溶液、食用油，配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進行探究實

驗。

編號①②③④

煮沸過的BaCL溶液煮沸過的Ba(N(h)2溶

未煮沸過的BaCL溶未煮沸過的Ba(NO3)2

試劑25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是

(4)進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是

(5)實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應(yīng)的離子方程式為

(6)圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。

圖3圖4

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是_。

27、（12分）實驗室中根據(jù)2so2+O2.2sO3+Q,Q>0已知SO3熔點是16.6℃,沸點44.4℃。設(shè)計如下圖所示的實

驗裝置制備S03固體。

（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是（填編號）。

（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有。

（3）裝置F的作用是?

（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來的氣體中含有SO2、SO3o為了證明含有SO?可以將該氣體通入（填

下列編號，下同）、證明含有SO3可以將該氣體通入o

A.品紅B.濱水C.Baj溶液D.Bag）?溶液

（5）如果沒有裝置G,則F中可能看到o

（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：

（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點

28、（14分）我國由海水提取的食鹽（海鹽）不足四成，大部分產(chǎn)自內(nèi)陸鹽湖（湖鹽）和鹽礦（礦鹽）。

（1）由內(nèi)陸鹽湖水為原料進行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）"的說法，下列對其化學(xué)原理的描述正

確的是__（選填編號）。

a.由夏到冬，芒硝的溶解度變小

b.由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小

c.夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出

（2）芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2s04和少量Ca2+、Mg2\H2s等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰-

脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學(xué)變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學(xué)變化是__（用化學(xué)

方程式表示）。再加入稍過量的FeCb溶液除去殘留的硫化氫。檢驗FeCb已經(jīng)過量的試劑是——（填寫化學(xué)式）。

（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時除去Fe3+,另一目的是_濾渣A的主要成分除了Fe（OH）3外,

還有一（填寫化學(xué)式）。

（4）如圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是—（選填編號）。

a.調(diào)節(jié)溶液的pHb.除去溶液中的Ca2+

c.除去溶液中的Mg?+d.除去溶液中的S（V—

石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點是

（5）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需要進行二次精制后才能

作為離子交換膜電解槽的原料。對鹽水進行二次精制的目的是__（選填編號）。

a.進一步降低Ca2+、Mg?+的濃度，提高燒堿純度

b.進一步降低SO42-的濃度，提高燒堿純度

c.防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜

d.防止溶液酸性或堿性過強，腐蝕離子交換膜

鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是_

29、(10分)科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中X、Y是第三周期的非金屬元素，各原子均滿足8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)。

完成下列填空：

YX丫「

\/\/

Na+/SiSi\

|XY

IYYJ

⑴硅原子最外電子層有種運動狀態(tài)不同的電子，占據(jù)個軌道。

⑵由題意可推知Y是CL推得此結(jié)論的依據(jù)是oX和Si之間共用電子對偏離0

(3)SiCk和CC14分子空間結(jié)構(gòu)相同，則SiCL中鍵角是。請說明SiCk和CC14沸點高低的理由。

(4)黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生P%和次磷酸鈉(NaH2Po2),補全并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標出電子

轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：P4+NaOH+7PH3T+NaH2PO2,.其中氧化

劑和還原劑質(zhì)量比為o根據(jù)題意可判斷H3P02是________元酸(填“一”、“二”或"三”)。

(5)已知磷酸二氫鈉(NaH2PCM溶液呈酸性，該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是：

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g-Li該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/molx0.76g-L^lTg/mol,

該氣體為NH3,M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z

最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元

素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的上，推出W的質(zhì)子數(shù)為6+7+8+L11,所以W為Na元

22

素。

A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑

Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,故A錯誤；

B.X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性X<Y<Z,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確;

C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2T，ImolNaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移Imol電子，故C錯誤；

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸俊、醋酸鏤等物質(zhì)，如為氨基酸，則只含有共價鍵，故

D錯誤。

故選B。

2、B

【解析】

A.食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴散和滲透作用進入食品組織內(nèi)，從而降低食品水分活度，提高滲

透壓，抑制微生物和酶的活動，達到防止食品腐敗的目的，錯誤；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的HC1O的強的氧化性殺菌消毒，正確；

C.用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯誤；

D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，錯誤。

3^B

【解析】

A.硅酸鈉是易溶強電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子，A項錯誤；

B.少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的H+與CKT生成弱酸HC1O,B項正確；

C.高鎰酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高鎰酸鉀中的鎰原子，應(yīng)寫成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,C項錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，應(yīng)拆成Na+和HCO3-,D項錯誤。

本題選B。

【點睛】

+4價硫具有較強的還原性，+1價氯具有較強的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

4、B

【解析】

在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應(yīng)容

器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應(yīng)過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進反應(yīng)均勻、

快速進行，用溫度計量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，

答案選B。

5、C

【解析】

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲電極是燃料電池的負極，A錯誤;

+

B.甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H,該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH

溶液，B錯誤；

C.原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H+從甲電極(負極)附近向乙電極(正極)附近遷移，C正確；

D.電池的總反應(yīng)式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3mo1。2理論上可凈化2moic。仍凡,，

則2moiO?理論上可凈化4/3molCO(NH2)2,D錯誤。

答案選C。

6、B

【解析】

--

A.c(Cr)=0.4mol/L,B.c(Cl)=0.6mol/L,C.c(Cl)=0.5mol/L,D.c(CI)=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(CI

>c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(C「)最大的，故選B。

7、C

【解析】

化學(xué)變化的實質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程。

【詳解】

根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過程，原子

并沒有發(fā)生變化，可知通過化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)；具有一定

數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化，

所以生成一種新同位素通過化學(xué)反應(yīng)是不能實現(xiàn)的，故C符合；

答案選C。

8、C

【解析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗，A項錯誤；

B.濕潤的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項錯誤；

C.MnOz和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項正確；

D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項錯誤。

答案選C。

9、C

【解析】

A.因碳酸的酸性比鹽酸弱，所以CO2與CaCh溶液不反應(yīng)，A項錯誤；

B.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化作用，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，B項錯誤；

C.能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，C項正確；

D.二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，D項錯誤;

故答案選Co

10、D

【解析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10,A錯誤；

B、該物質(zhì)有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示則一氯代物共4種，B錯誤;。

C、兩個環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH4,最多3個原子共平面，C錯

誤；

B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高鎰酸鉀氧化，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。

11、D

【解析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng),而n(Na2cO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCO3~~~HCl

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HC1)=0.02mol/(275-175)xl0-3L=0.2mol/L,A正確；

B、由圖像可知，因為175>275-175所以固體混合物為NaOH,Na2cO3,B正確；

C、由方程式可知：2NaHCO3=』Na2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)

2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T可知密閉容器中排出氣體的成分O2,H2O,C正確；

D、根據(jù)碳原子守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根

據(jù)鈉守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mol,固體的質(zhì)量為：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D錯誤;

答案選D。

【點晴】

解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解

題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的NazOz與一定量的

CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2(h先與CO2反應(yīng)，待CCh反應(yīng)完全后，Na2(h再與HzCXg)發(fā)生反應(yīng)。

12、D

【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評價一個化學(xué)反

應(yīng)是否易于實現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。

【詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行，A項錯誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項錯誤；

C.平衡常數(shù)被認為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項錯誤；

D.對于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應(yīng)，D項正確；

答案選D。

【點睛】

平衡常數(shù)一般只認為與溫度有關(guān)，對于一個反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

13、B

【解析】

A、由水電離的C(H+)=1(T13mol?I7】的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NHj與OIF能夠發(fā)生反應(yīng)，HC(h-與和

均能反應(yīng)，因此不能大量共存，故A錯誤；

+

B、「具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2r+2H+H2O2=l2+2H2O,故B

正確；

2+2+

C、氫氧化領(lǐng)溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式為：SO^+Ba+2OH+Cu=BaSO4+Cu(OH)2故C錯誤；

D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應(yīng)后生成的碳酸氫鈉會析出，因此其離

+

子反應(yīng)方程式為：CO1-+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D不正確；

故答案為：B。

【點睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如

原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物

之間的配比進行判斷。

14、A

【解析】

A.過氧化氫中的O化合價由T價升高為0價，故全部在生成的氧氣中，故A正確；

B.NH4a水解，實際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、C「結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時

存在在一水合氨中和HC1中，故B錯誤；

C.KCKh中氯元素由+5價降低為0價，HCI中氯元素化合價由-1價升高為0價，故37cl應(yīng)在氯氣中，故C錯誤；

D.過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為：過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條

件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+4H2i8O=4Nai8OH+2H2O+O2T，所以"O出現(xiàn)在氫氧化鈉中，

不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯誤；

答案選A。

15、A

【解析】

根據(jù)題意列出三段式，如下：

H2S(g)+CO2(g)—COS(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.160.0400

變化(mol/L)XXXX

平衡(mol/L)0.16-x0.04-xXX

Y

根據(jù)平衡時水的物質(zhì)的量分數(shù)為2%,則——=2%,故x=0.004mol/L,

0.2

A、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=”更義100%=10%,選項A不正確；

0.04

B、用H2s表示該反應(yīng)的速率為"=woo]選項B正確；

4min

C、當溫度升高到620K時，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為3%,可知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動了，選項C正確；

D、由于反應(yīng)前后都為氣體，且為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，選項D正確。

答案選A。

16、A

【解析】

A.DTO即水分子，不同于普通的H2O,該分子中的氫原子一個是氣(D)即；H,一個是危(T)即；H,但是本質(zhì)仍舊是

氫元素，所以一個DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10,那么2.1gDTO的物質(zhì)的量

m2.1I」i

"=77=小、，八mol=0.1mol,則O.lmol水中含有質(zhì)子數(shù)為INA，A正確；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,冰醋酸的分子式為C2H4。2,兩種物質(zhì)的最簡式均為CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

m30s

的混合物，可看成30g的CH2O,其物質(zhì)的量為“=77=七產(chǎn)則其氫原子的個數(shù)為2NA,B項錯誤；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個碳原子都被三個六元環(huán)共用，平均算下來，一個六邊形需要6x』=2

3

個碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個數(shù)為0.5NA,C項錯誤；

D.鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3O4,ImolFe被氧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCb,所以ImolFe被

氯氣氧化轉(zhuǎn)移3moi電子；Fe與S反應(yīng)生成FeS,所以ImolFe被S氧化轉(zhuǎn)移2moi電子，D項錯誤；

答案選A。

17、D

【解析】

A.分子晶體熔沸點與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯誤；

B.只含共價鍵的物質(zhì)可能是共價單質(zhì)，如氮氣、氫氣等，B錯誤；

C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；

D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選D。

18、D

【解析】

A.NH31^^NO2不能一步轉(zhuǎn)化，氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,選項A錯誤；

B.MgCh(aq)灼燒>無水MgCL,氯化鎂為強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧

化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無水氯化鎂，選項B錯誤；

CFe盤>FeCb,鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項C錯誤；

過量

D.NaCl(aq)電解>NaOH(aq)3>NaHCO3,電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過量

的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的

性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

19、D

【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b

為電源的負極，A項錯誤；

B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應(yīng)式為：Ag-e-+CF=AgCl,B項錯誤；

C.當電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl0rmol時，進入傳感器的SO2為5xl(T5mol,標況下的體積為1.12mL,C項錯誤；

D.根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O4*+2H2O,D項正確；

故答案選D。

答案選D。

【點睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O4七硫元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強不知不能計算氣體體積。

20、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯誤；

C.吸熱反應(yīng)的AH〉。，反應(yīng)可自發(fā)進行，需要滿足AH-TASVO,則AS>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,反應(yīng)自發(fā)進行需要滿足AH-TASVO,要注意不能單純根據(jù)熔判據(jù)或燧判據(jù)判斷。

21、D

【解析】

根據(jù)圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a點加入O.lOmolNaOH固體，pH=7,說明原溶液中

CWCOOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進水的電離，酸或堿的濃度越大，

抑制水電離程度越大。

A.l.OLcmoH/iCH3coOH溶液與O.lmoINaOH固體混合，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

應(yīng)后的溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能夠促進水的電離，而CH3COOH的

電離會抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HC1,b—c發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,

ClfcCOONa減少，CH3coOH增多，水的電離程度減小；若向該混合溶液中加入NaOH固體，b—a發(fā)生的反應(yīng)是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CH3coONa增多，CH3coOH減少，水的電離會逐漸增大，因此水的電離程

度：a>b>c,故A正確；

B.b點對應(yīng)的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),則此時溶質(zhì)為CH3coOH和CH3coONa,結(jié)合電荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正確；

C.c點對于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相當于HC1中和氫氧化鈉，所以c點溶液相當于原CH3coOH溶液和

O.lmoINaCl固體的混合液，醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OIT),故C正確；

D.該溫度下，CH3coOH的電離平衡常數(shù)0=及？2二f,，a點對于溶液中pH=7,

C(CH3COOH)

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10moI/L,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,帶入公式得

_c(CHCOO)c(H+)_IO-7X0.2_2xlO8

K—3——,故D錯厭。

A

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

22、B

【解析】

A.原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學(xué)鍵，選項A錯誤；

B.分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，選項B正確；

C.離子與離子之間為離子鍵，選項C錯誤；

D.離子與電子之間為金屬鍵，選項D錯誤.

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

CH20H

+HCHO+HC1ZnCb

23、竣基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)