2024年廣東省番禺區(qū)廣東第二師范學(xué)院番禺附中高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

2024年廣東省番禺區(qū)廣東第二師范學(xué)院番禺附中高三考前熱身化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將待測(cè)液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)D常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3A．A B．B C．C D．D2、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH3C．CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D．CH3CH=CHCH(CH3)23、在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）A．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小B．電源A極為負(fù)極C．通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+4、常溫下，若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值減小的同時(shí)c（S2﹣）也減小，可采取的措施是（）A．加入少量的NaOH固體 B．通入少量的Cl2C．通入少量的SO2 D．通入少量的O25、有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說法錯(cuò)誤的是MNA．M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體B．N的官能團(tuán)為羥基C．在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快D．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、下列屬于堿的是A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH7、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其簡單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁化合價(jià)－2－3－4－2A．氫化物的熱穩(wěn)定性：甲>丁 B．元素非金屬性：甲<乙C．最高價(jià)含氧酸的酸性：丙>丁 D．丙的氧化物為離子化合物8、總書記在上?？疾鞎r(shí)指出，垃圾分類工作就是新時(shí)尚。下列垃圾分類錯(cuò)誤的是A．B．C．D．9、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說法不正確的是（）A．固體1中含有SiO2B．溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉C．控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化10、下列化學(xué)用語正確的是（）A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4 D．二氧化硅的分子式：SiO211、某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（）A．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯12、25℃時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4B．圖中a=2.6C．25℃時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D．M點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)13、如圖是NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．NO2+CO→CO2+NO-134kJB．NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJC．NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)+368kJD．NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)+234kJ14、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．由W、Y形成的化合物是離子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性16、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮?dú)庵苯踊现迫。?H2＋N22NH3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．為了提高H2的轉(zhuǎn)化率。應(yīng)適當(dāng)提高N2的濃度B．達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二C．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率D．達(dá)到平衡時(shí)，氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀抖?、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）h在周期表中的位置是__________。（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比較r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______＞______＞；比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：______＞______。（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）______，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：____________________________________。（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：___________________________。（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）___________________________。鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式）___________________________。18、有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是___。（2）F所屬的類別是___。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：___。19、某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是。（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是。②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是。③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：①氣體Y是。②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是。20、硫酰氯（SO2Cl2）熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。（1）SO2Cl2中的S的化合價(jià)為_______________，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為_______________。（2）現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。①儀器A的名稱為_______________，裝置乙中裝入的試劑是_______________，裝罝B的作用是_______________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_______________（選填編號(hào)）。A．蒸餾水B．l0.0mol·L-1濃鹽酸C．濃氫氧化鈉溶液D．飽和食鹽水③滴定法測(cè)定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000mol·L-1NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次取平均值，消耗HCll0.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________，產(chǎn)品的純度為_______________。21、貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列問題：（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時(shí)的焰色為_______（填標(biāo)號(hào)）。A黃色B紅色C紫色D綠色（2）CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是__________。CaCO3中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_________________。（3）關(guān)于CO2和CO32-的下列說法正確的是__________。a兩種微粒價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同b兩種微粒的中心原子均無孤電子對(duì)c鍵角：CO2＞CO32-

d兩種微粒的中心原子雜化方式相同（4）難溶碳酸鹽易分解，CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是_____，原因是______。（5）方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1，沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞底面為平行四邊形，其較小夾角為60°，邊長為a

nm，晶胞高為cnm。A點(diǎn)在俯視圖中為a，則B點(diǎn)在俯視圖中的位置為_________（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32-個(gè)數(shù)比為___________；若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該方解石的密度為________g/cm3（列出計(jì)算式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．若原溶液中有Fe3＋，加入氯水，再加入KSCN溶液，也會(huì)變紅，不能確定溶液中是否含有Fe2＋，結(jié)論錯(cuò)誤；應(yīng)該先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3＋，再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，A錯(cuò)誤；B．ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶；這兩種物質(zhì)的類型相同，可通過溶解度大小直接比較Ksp大小，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B正確；C．Cu(NO3)2溶液中有NO3－，加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．CO32－HCO3－電離得到CO32－。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，說明CO32－水解能力強(qiáng)，則酸性HA＞HCO3－，而不是強(qiáng)于H2CO3，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】容易誤選D項(xiàng)，需要注意，CO32－是由HCO3－電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強(qiáng)弱，其實(shí)比較的是HA和HCO3－的強(qiáng)弱。若需要比較HA和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。2、A【解析】A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯(cuò)誤；B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊烷，或新庚烷，C錯(cuò)誤；D.加成反應(yīng)好主鏈C原子為5，甲基在2號(hào)碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。3、D【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+，右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng)，所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯(cuò)誤；A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極為正極，B錯(cuò)誤；C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但不確定氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、B【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氫氧化鈉后促進(jìn)氫硫酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH值增大，故A錯(cuò)誤；B.通入少量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S，溶液中的pH值減小，同時(shí)c（S2-）減小，故B正確；C.SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，c（S2-）減小，溶液中的pH值增大，故C錯(cuò)誤；D.O2和H2S發(fā)生反應(yīng)，O2+2H2S=2S↓+2H2O，溶液中的pH值增大，同時(shí)c（S2-）減小，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、C【解析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH和CH3CH2OH?！驹斀狻緼．M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，與HCOOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，故B正確；C．CH3COOH和CH3CH2OH分別與鈉反應(yīng)時(shí)，CH3COOH中羧基中的氫比CH3CH2OH中羥基中的氫更活潑，故放出氫氣速率快，故C錯(cuò)誤；D．Ｎ為CH3CH2OH，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸，高錳酸鉀被還原成錳離子，故會(huì)褪色，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。6、C【解析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯(cuò)誤；B.KClO是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯(cuò)誤；C.NH3.H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；D.CH3OH是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、A【解析】

由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)可知，乙、丁處于V族，甲處于ⅥA族，丙處于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。【詳解】A.甲形成的氫化物是水，丁形成的氫化物是硫化氫，非金屬性氧大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性是：甲>丁，故A正確；B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性：甲(O)>乙(N)，故B錯(cuò)誤；C.最高價(jià)含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙<丁，故C錯(cuò)誤；D.丙的氧化物是二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選：A。8、B【解析】

A．廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應(yīng)屬于可回收物，A正確；B．鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)，屬于危險(xiǎn)廢物，B錯(cuò)誤；C．殺蟲劑有毒性，會(huì)污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；D．蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產(chǎn)生的有機(jī)易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；故選B。9、B【解析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不反應(yīng)，因此固體1為SiO2，溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值，沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵?！驹斀狻緼.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2，故A正確；B.最后要得到綠礬，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯(cuò)誤；C.控制pH是為了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2，故C正確；D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。綜上所述，答案為B。10、A【解析】

A.重水中氧原子為16O，氫原子為重氫D，重水的分子式為D2O，故A正確；B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)式為最簡式，乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯(cuò)誤。答案選A。11、B【解析】

烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為，系統(tǒng)命名法命名其名稱為2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。綜上所述，答案為B。12、D【解析】

A．25℃時(shí)，在N點(diǎn)，pH=7.4，則c(H+)=10-7.4，lg=1，則=10，H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4，A正確；B．圖中M點(diǎn)，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)==1.0×10-6.4，=102.6，a=lg=2.6，B正確；C．25℃時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh===1.0×10-7.6，C正確；D．M點(diǎn)溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，此時(shí)溶液為NaHCO3、NaCl的混合溶液，則c(Na+)>c(H2CO3)+c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D錯(cuò)誤；故選D。13、D【解析】

由能量變化圖可知，NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO且放出熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，則反應(yīng)物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234kJ，即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變，據(jù)此判斷熱化學(xué)方程式正誤。14、C【解析】

W、X、Z依次為Na、Al、Cl。分析反應(yīng)歷程可知a點(diǎn)溶液為強(qiáng)堿性溶液，HCO3－不可以大量共存；b點(diǎn)溶液為中性溶液，對(duì)應(yīng)離子可以大量共存；c點(diǎn)溶液中存在Cl－可與Ag＋生成白色沉淀；d點(diǎn)溶液中存在Al3＋可與CO32－發(fā)生雙水解。答案選C。15、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)，A項(xiàng)正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由X、Y形成的化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、B【解析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、使用催化劑增大反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，能提高生產(chǎn)效率，選項(xiàng)C正確；D、氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀稌r(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅣA族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4【解析】

根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價(jià)，沒有正價(jià)，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。(1)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見離子的半徑大小為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4＞H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HF＞HCl，故答案為S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案為C2H2；CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，銨根離子中存在共價(jià)鍵，電子式為，故答案為；(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，故答案為NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。18、3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）鹵代烴CH3CH(CH3)CHOHCH2OH【解析】

A是有支鏈的炔烴，由分子式可知為CH3CH(CH3)C≡CH，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進(jìn)一步與溴反應(yīng)，則E應(yīng)為烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH=CH2，F(xiàn)為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此解答該題?！驹斀狻浚?）A是有支鏈的炔烴，為CH3CH(CH3)C≡CH，名稱為3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；故答案為：3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；（2）F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，屬于鹵代烴；故答案為：鹵代烴；（3）由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。19、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）①判斷X是否是氧化銀。②有還原性，含有銀元素，不含硫元素。③Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O。（5）①二氧化硫。②Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】（1）①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于過量的Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓；正確答案:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4沉淀。（2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量Na2SO3溶液中,進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案:過量Na2SO3。（3）①氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水,溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O；正確答案:檢驗(yàn)X是否為Ag2O。②向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性；含有Ag元素，不含S元素。③向X中加入過量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應(yīng)，氮元素從+5變?yōu)?4價(jià)，同時(shí)生成硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O。（4）①海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸性的增強(qiáng)，+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng),能被+1價(jià)銀氧化；可通過+4價(jià)硫的氧化物二氧化硫進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是:SO2。②X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價(jià)的硫,被+1價(jià)銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為:Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4；正確答案：Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4。20、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境D滴加最后一滴HCl標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù)75%【解析】

（1）SO2Cl2中，O的化合價(jià)是-2價(jià)，Cl的化合價(jià)是-1價(jià)，計(jì)算可得S的化合價(jià)是+6價(jià)。SO2Cl2中與水發(fā)生反應(yīng)“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。（2）①如上圖，甲是反應(yīng)的發(fā)生裝置，儀器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流SO2C12；B是球形干燥管，裝有堿石灰，其作用是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入，還可以吸收尾氣SO2和C12，防止污染環(huán)境；丙是提供氯氣的裝置，乙的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的，故乙中應(yīng)加入干燥劑，圖中所示為液體干燥劑，即濃硫酸。故答案為冷凝管；濃硫酸；防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2C12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12，防止污染環(huán)境。②利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，因此選D。③硫酰氯在水溶液中與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，都是酸性物質(zhì)，與氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)。因此在過量的NaOH溶液中加熱充分水解，得到Na2SO4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后，由于溶液顯堿性，因此顯黃色。用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)時(shí)，觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù)。消耗的HCl的物質(zhì)的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量相等，為0.1000mol·L-1×0.0100L=0.001mol，由于滴定所取的溶液為原混合溶液的1/10，故原混合溶液中含有NaOH0.01mol。與氯化氫和硫酸反應(yīng)消耗的NaOH為0.100L×0.50000mol·L-1-0.010mol=0.04mol，根據(jù)總反應(yīng)方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知，原產(chǎn)品中含有SO2C12的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×135g/mol=1.35g，產(chǎn)率為1.35g÷1.800g×100%=75%。故答案為滴加最后一滴HC1標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù)；75%?！军c(diǎn)睛】SOCl2水解的反應(yīng)可以把SO2Cl2和H2O都拆成正價(jià)和負(fù)價(jià)兩部分，即把SO2Cl2拆成和Cl-兩部分，把水拆成H+和OH-兩部分，然后正和負(fù)兩兩結(jié)合，即可寫出生成物，同時(shí)可以直接配平方程式。即H+和Cl-結(jié)合，由于有2個(gè)Cl-，所以需要2個(gè)水分子提供2個(gè)H+，同時(shí)提供的2個(gè)OH-和1個(gè)結(jié)合為H2SO4，最終反應(yīng)的方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。其他物質(zhì)和水的反應(yīng)均可同樣方法寫出化學(xué)方程式，如CaC2、NaH、Mg3N2、Al2S3、BrCl等，鹽類的水解也可以同樣寫出。21、BCa＜C＜Oπ鍵、離子鍵bcBaCO3Ca2+半徑比Ba2+小，對(duì)CO32-中的O2-吸引力更大，且產(chǎn)物CaO比BaO更穩(wěn)定d1:1【解析】