貴州省畢節(jié)市實驗高級中學2024年高三第二次聯考化學試卷含解析

貴州省畢節(jié)市實驗高級中學2024年高三第二次聯考化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某研究小組同學用如圖裝置探究與Mg的反應，實驗時首先關閉K，使①中的反應進行，然后加熱玻璃管③。下列說法正確的是A．②中只生成2種產物B．停止實驗時，先打開K可防倒吸C．實驗結束后加熱④中溶液，沒有明顯現象D．濃硫酸濃度越大生成的速率越快2、25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．25℃時,H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4B．M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)C．25℃時,HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D．圖中a=2.63、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．b電極發(fā)生還原反應：4H++O2+4e－＝2H2OB．電路中有4mol電子發(fā)生轉移，大約消耗標準狀況下22.4L空氣C．維持兩種細菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機物氧化成CO2并產生電子D．HS－在硫氧化菌作用下轉化為的反應是＝4、對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤5、阿斯巴甜（Aspartame，結構簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列關于阿斯巴甜的錯誤說法是A．在一定條件下能發(fā)生取代反應、加成反應B．酸性條件下的水解產物中有兩種氨基酸C．一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應D．分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質6、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應是A．2H2S+O2=2S+2H2O B．2H2S+3O2=2SO2+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．2SO2+O2=2SO37、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a點對應的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-B．b點對應的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-8、工業(yè)上用酸性KMnO4溶液與乙苯()反應生產苯甲酸()，下列有關說法正確的是A．乙苯是苯的同系物 B．乙苯的所有原子均共平面C．生產苯甲酸時發(fā)生的是取代反應 D．乙苯不能與H2發(fā)生反應9、下列關于各裝置與其對應的實驗目的或得到的實驗結論的說法中正確的是（）選項ABCD實驗裝置探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響目的或結論探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響試管中收集到無色氣體，說明銅與濃硝酸的反應產物是NO海帶提碘時，用上述裝置灼燒海帶除去HCl氣體中混有的少量Cl2A．A B．B C．C D．D10、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：下列說法不正確的是A．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B．通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素C．加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD．溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:111、下列表示氮原子結構的化學用語規(guī)范，且能據此確定電子能量的（）A． B．C．1s22s22p3 D．12、水處理在工業(yè)生產和科學實驗中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡單快捷，如圖是凈化過程原理。有關說法中正確的是（）A．經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數未發(fā)生變化B．通過陽離子交換樹脂時，H＋則被交換到水中C．通過凈化處理后，水的導電性不變D．陽離子樹脂填充段存在反應H＋＋OH-=H2O13、下列有關電解質溶液的說法正確的是A．0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強B．適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C．稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小14、X、Y、Z、Q、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如下圖所示。R原子最外層電子數Q原子最外層電子數的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關敘述不正確的是A．化合物XZB．五種元素中Q的金屬性最強C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YD．最高價氧化物對應的水化物酸性：HY15、為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－116、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應中Fe+是催化劑，FeO+是中間產物 B．總反應速率由反應②的速率決定C．升高溫度，總反應的平衡常數K減小 D．當有14gN2生成時，轉移1mole-17、化學與人類社會的生活、生產、科技密切相關。下列說法錯誤是（）A．氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料B．糖類、油脂和蛋白質均由C、H、O三種元素組成C．離子反應的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒18、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．1molH2O2完全分解產生O2時，轉移的電子數為2NAB．0.lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數為0.3NAC．常溫下，1LpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中H+的數目為0.1NAD．1mol淀粉水解后產生的葡萄糖分子數目為NA19、25℃時，取濃度均為0.1mol·L?1的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液和0.1mol·L?1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線I，滴加10mL溶液時：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)B．曲線I，滴加20mL溶液時：兩溶液恰好完全反應，此時溶液的pH<7C．曲線II，滴加溶液體積在10～20mL之間時存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)D．曲線II，滴加30mL溶液時：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)20、一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是A．時，若充入惰性氣體，、逆

均減小，平衡不移動B．時，反應達平衡后的轉化率為C．時，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應方向移動D．平衡常數的關系：21、利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是A．反應①②③④均為還原反應B．1mol三氯乙烯完全脫Cl時，電子轉移為3molC．④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．修復過程中可能產生Fe(OH)322、下列指定微粒數目一定相等的是A．等質量的14N2與12C16O中的分子數B．等物質的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數C．等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數D．等質量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應時轉移的電子數二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中Y、Z為化合物，未列出反應條件）。（1）若實驗室經常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產物，W的用途之一是計算機芯片，W在周期表中的位置為___________，Y的用途有_________，寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式_________。（2）若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應的化學方程式為___________。（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，則：①X的電子式為_______________，該反應的化學方程式為____________，生成的化合物中所含化學鍵類型有________________________。②若7.8克X物質完全反應，轉移的電子數為___________。24、（12分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J，合成路線如下：已知①②有機物J結構中含兩個環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是________________。(2)A→B試劑和反應條件為________________。(3)H→J的化學反應方程式為_______________。(4)已知符合下列條件的N的同分異構體有___________種，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1，寫出符合條件一種同分異構體的結構簡式____________。①含有基團、環(huán)上有三個取代基②與NaHCO3反應產生氣泡③可發(fā)生縮聚反應，M的所有同分異構體在下列表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同是_____。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖____________(其它試劑自選)。25、（12分）X、Y、Z均是中學化學中常見的物質，某同學用X、Y兩種單質及Z的溶液進行實驗，部分實驗內容如下表所示：(1)I中反應物與生成物總能量的大小E(反應物)_____E(生成物）（填“>”“<”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可能是_____。(2)若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質的量的NaCl、KCl、CsCl后，產生無色氣泡的速率明顯加快，導致這種變化最可能的原因是_________。(3)若X是鋁，II中反應產生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應的離子方程式為_____；單質Y不可能是____(填字母）。A鉛B石墨C鎂D銀(4)若Ⅲ溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應式_______；變化過程中，參與正極上放電的離子是_________。26、（10分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應裝置如圖（部分裝置省略），反應原理如下：實驗操作步驟：①向三頸燒瓶內加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內有白煙(約3h)，停止加熱。③將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層。用無水CaC12干燥，粗產物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140℃時，直接接收210-213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL?？赡苡玫降挠嘘P數據如下：相對分子質量密度（g/cm3）沸點/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問題：(1)反應裝置中分水器上方的儀器名稱是______，其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水的目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產率是________%。27、（12分）工業(yè)上用草酸“沉鈷”，再過濾草酸鈷得到的母液A經分析主要含有下列成分：H2C2O4Co2+Cl-質量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下：回答下列問題：(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。，(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式____________。反應后期使用調溫電爐加熱，當錐形瓶中____(填現象)時停止加熱。(3)三頸燒瓶反應溫度為50℃，水浴鍋的溫度應控制為____(填序號)。A．50℃B．5l-52℃C．45-55℃D．60℃(4)氯氣氧化草酸的化學方程式為________。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優(yōu)點是____，其主要缺點為________。28、（14分）有研究表明，內源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關問題（1）COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為______。（2）已知：①COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJ?mol-1，②COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJ?mol-1，③CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3，則△H3=______。（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），數據如表所示、據此填空實驗溫度/℃起始時平衡時n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5x340020.020.00016.0①該反應為______（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）。②實驗2達到平衡時，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）③實驗3達到平衡時，CO的轉化率α=______（4）已知常溫下，H2S和NH3?H2O的電離常數分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關系如圖所示：酸/堿電離常數H2SKa1=1.0×10-7Ka2=7.0×10-15NH3?H2OKb=1.0×10-5①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______②若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關系是______。（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內，恒溫至300℃，反應達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標準大氣壓）。當化學方程式中FeCl2的計量數為1時，該反應的氣體壓強平衡常數記為Kp。計算：①x=______（保留兩位有效數字）。②Kp=______（數字用指數式表示）。29、（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)(1)下表所列數據是各化學鍵的鍵能，該反應的ΔH=_______(用含字母的代數式表示)。(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。(3)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在2L的恒容密閉容器內充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：反應時間/min0510152025壓強/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應開始到20min時，CO的平均反應速率為________,該溫度下的平衡常數K為_______.(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0。平衡時CO的體積分數(%)與溫度和壓強的關系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數據)。T1、T2、T3由大到小的關系是_________,判斷理由是____________(5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖①石墨2為__________(填“正“或“負“)極。②石墨1極發(fā)生的電極反應式為________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應,類似CO2與Mg的反應,產生MgO和S,生成的S還可與Mg反應生成MgS,所以③中生成物有3種,A錯誤;B.停止實驗時,先打開K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用,防止④中的溶液進入③中,從而起到防倒吸作用,B正確;C.反應過程中SO2使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質中逸出,溶液恢復原色,C錯誤;D.Na2SO3與濃硫酸反應的本質是S與H+反應生成SO2,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2SO4電離出的H+濃度低,使生成SO2的速率和產量降低,D錯誤。故答案選B。2、B【解析】

A.25℃時，當即時，pH=7.4，H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4，故A正確；B.根據電荷守恒、物料守恒，M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+c(CO32-)+c(OH-)，故B錯誤；C.25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6，故C正確；D.，圖中M點pH=9，，所以a=2.6，故D正確；選B。3、B【解析】

A．燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為4H++O2+4e－＝2H2O，故A正確；B．電路中有4mol電子發(fā)生轉移，消耗氧氣的物質的量為=1mol，標準狀況下體積為22.4L，則大約消耗標準狀況下空氣22.4L×5=112L，故B錯誤；C．硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，故C正確；D．負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正確；故答案為B。【點睛】考查原電池工作原理以及應用知識，注意知識的遷移應用是解題的關鍵。4、B【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；②2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反應前后氣體系數和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③錯誤；④增大B的濃度，反應物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉化率不變，故⑤錯誤；故選B。5、D【解析】

A．分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵，能發(fā)生取代反應，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，故A正確；B．酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；C．阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應，含有-COOH，具有酸性，可與堿反應，故C正確；D．蛋白質屬于高分子化合物，該有機物相對分子質量較小，不屬于蛋白質，故D錯誤；故選D。6、C【解析】

將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中，開始氧氣過量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應是2H2S+SO2=3S+2H2O；答案選C。7、B【解析】

A選項，a點對應是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2－、SO42－、NO3－，CO32－、HCO3－與Fe3+發(fā)生雙水解反應，AlO2－與HCO3－發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；B選項，b點對應是NaHCO3：K+、Ca2+、I－、Cl－，都不發(fā)生反應，共存，故B正確；C選項，c點對應的是NaCl溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Ag+，Ag+與Cl－發(fā)生反應，故C錯誤；D選項，d點對應的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Cl－，F－與H+反應生成HF，NO3－、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；綜上所述，答案為B。8、A【解析】

A．苯和乙苯，都只含有一個苯環(huán)，結構相似，且分子相差2個CH2，是同系物，A正確；B．乙苯中的－CH2CH3上有2個飽和的C原子，飽和碳原子與其周圍的原子位置關系類似于CH4，不能所有原子共面，B錯誤；C．乙苯在高錳酸鉀的作用下轉化為苯甲酸，是氧化反應，C錯誤；D．乙苯中的苯環(huán)能夠與H2反生加成反應，D錯誤。答案選A。9、A【解析】

A．對于可逆反應2NO2N2O4，升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動；降低溫度，氣體顏色變淺，則平衡正向移動，A正確；B．銅與濃硝酸反應，不管生成的氣體是NO還是NO2，用排水法收集后，都收集到無色的氣體，所以不能肯定生成的氣體的成分，B錯誤；C．灼燒海帶時，應放在坩堝內，否則會損壞燒杯，C錯誤；D．飽和食鹽水，用于除去Cl2中混有的HCl氣體，D錯誤；故選A。10、D【解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；B、Fe2＋容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2＋，故B說法正確；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C說法正確；D、Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為1：2，故D說法錯誤。11、C【解析】

A.表示N原子的原子結構示意圖，只能看出在原子核外各個電子層上含有的電子數的多少，不能描述核外電子運動狀態(tài)，故A錯誤；B.表示N原子的電子式，可以知道原子的最外電子層上有5個電子，不能描述核外電子運動狀態(tài)，故B錯誤；C.表示N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個電子層，還知道各個電子層上有幾個電子軌道及核外電子運動狀態(tài)，能據此確定電子能量，故C正確；D.表示N原子的軌道表示式，原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2p的三個軌道上各有一個電子存在，這樣的排布使原子的能量最低，故D錯誤；故答案為：C。12、B【解析】

從圖中可以看出，在陽離子交換柱段，自來水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，Ca2+、Na+、Mg2+進入陽離子交換樹脂中，樹脂中的H+進入水中；在陰離子交換柱段，NO3-、Cl-、SO42-進入陰離子交換樹脂中，樹脂中的OH-進入水中，與水中的H+反應生成H2O?！驹斀狻緼．經過陽離子交換樹脂后，依據電荷守恒，水中陽離子的總數增多，A不正確；B．通過陽離子交換樹脂時，水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，H＋則被交換到水中，B正確；C．通過凈化處理后，水的導電性減弱，C不正確；D．陰離子樹脂填充段存在反應H＋＋OH-=H2O，D不正確；故選B。13、A【解析】

A．向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應生成醋酸銨為強電解質，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，故A正確；B．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C．酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1mol/LNaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯誤；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數不變，則不變，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意化學平衡常數、電離平衡常數、水解平衡常數、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關，溫度不變，這些常數不變。14、A【解析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數是Q原子最外層電子數的4倍，則Q只能處于IA族，R處于ⅣA族，R與X最外層電子數相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、R為Si元素；最外層電子數Z>Y>4，且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z2-，故Z為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與O2-相同，且Q處于IA族，故D為Na，據此進行解答。【詳解】根據上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2，該物質是共價化合物，由分子構成，分子中含有共價鍵，A錯誤；B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強，B正確；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性N>C，所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4，C正確；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性N>Si，所以酸性：HNO3>H2SiO3，D正確；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了元素周期表與元素周期律的應用的知識。根據元素的原子結構及相互關系進行元素推斷是本題解答的關鍵，難度適中。15、B【解析】

由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得關系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含鈣量為cmol/L，則：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO452cmol/L×0.015L0.001mol?L-1×0.015L所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol?L-1×0.015L解得c＝0.0025mol?L-1；答案選B。16、B【解析】

A．由圖可知，Fe+先轉化為FeO+，FeO+后續(xù)又轉化為Fe+，反應前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，FeO+是中間產物，A不符合題意；B．由圖可知，反應①的能壘高于反應②，因此反應①的速率較慢，總反應速率由反應①的速率決定，B符合題意；C．由圖可知，反應物的總能量高于生成物總能量，該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，總反應的平衡常數K減小，C不符合題意；D．由圖可知，總反應方程式為：N2O+COCO2+N2，N元素化合價從+1價降低至0價，當有14gN2生成時，即生成0.5molN2，轉移電子的物質的量為0.5mol×2=1mol，D不符合題意；答案為：B。17、B【解析】

A．氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確；B．糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質除了含C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故B錯誤；C．離子反應的活化能接近于零，所以速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應，故C正確；D．漂粉精、臭氧具有強氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒，故D正確；故選B。18、C【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由-1價降至-2價，1molH2O2完全分解時轉移1mol電子，轉移電子數為NA，A錯誤；B.1個環(huán)氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，1mol環(huán)氧乙烷中含7mol共價鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數為0.7NA，B錯誤；C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L該溶液中含H+物質的量n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，含H+數為0.1NA，C正確；D.淀粉水解的方程式為，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子數目為nNA，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題易錯選B，在確定環(huán)氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C—H鍵。19、B【解析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來越大，因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線；而HCl滴定氨水時，pH越來越小，因此實現表示的為HCl滴定氨水的曲線?！驹斀狻緼、實現表示的為HCl滴定氨水的曲線，加入10mL溶液，NH3·H2O反應掉一半，得到NH3·H2O和NH4Cl等濃度的混合溶液，根據物料守恒有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)；根據電荷守恒，有c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(Cl－)，加入10mLHCl時，溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離大于NH4＋的水解，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，則c(NH4+)+c(H＋)＜c(OH－)+c(Cl－)，A錯誤；B、恰好完全反應時，生成NH4Cl，為強酸弱堿鹽，水解成酸性，pH＜7，B正確；C、曲線Ⅱ中，滴加溶液體積在10mL～20mL時，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外c(OH－)≠c(H＋)，C錯誤；D、曲線II，滴加30mL溶液時，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)；根據電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，則c(Na＋)>c(CH3COO－)，D錯誤；答案選B。20、B【解析】

體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強減小，則、逆均減小，平衡正向移動，選項A錯誤；B.由圖可知，時，CO的體積分數為，設開始及轉化的分別為n、x，則，解得，平衡后的轉化率為，選項B正確；C.時，若充入等體積的和CO，與原平衡狀態(tài)時體積分數相同，平衡不移動，選項C錯誤；D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分數越大，該反應為吸熱反應，K與溫度有關，則，選項D錯誤；答案選B。21、B【解析】

A.由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以均為還原反應，A項正確；B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCl3轉化為1molC2H4時，得到6mol電子，B項錯誤；C.由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化NO3-+8e-→NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O，C項正確；D.ZVI失去電子有Fe2+產生，Fe2+在氧氣和OH-的作用下，可能產生Fe(OH)3，D項正確；答案選B。22、A【解析】

A.與摩爾質量均為28g/mol，故等質量的與分子數相同，A正確；B.等物質的量的與，碳原子數之比為2:3，B錯誤；C.等體積等濃度的與溶液，數之比接近1:2，C錯誤；D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉移3mol電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉移2mol電子，故等質量的鐵和銅轉移電子數不同，D錯誤；答案選A?！军c睛】等體積等濃度的與溶液中，根據水解原理，越稀越水解，故中銨根離子水解程度更大，故數之比小于1:2。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅣA族光導纖維SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑離子鍵、極性鍵0.1NA【解析】

⑴若實驗室經常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產物，即X為碳，W的用途之一是計算機芯片，即為硅，W在周期表中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導纖維，寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32－+H2O，故答案為第三周期ⅣA族；光導纖維；SiO2+2OH-=SiO32－+H2O；⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應，則該反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，則：①X的電子式為，該反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的化合物NaOH所含化學鍵類型有離子鍵、極性鍵，故答案為；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；離子鍵、極性鍵；②過氧化鈉中一個氧升高一價，一個氧降低一價，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應，轉移的電子數為0.1NA，故答案為0.1NA。24、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19、、c【解析】

由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據已知①，C和F發(fā)生反應生成G，可知C的結構式為，F為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應得到B，故A為，G在該條件下得到H，結合已知①可以得到H為，由于有機物J結構中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內的酯化，得到J，據此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據上述分析，C的結構式為，叫做鄰溴苯甲醛，故答案為：鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應，條件為Br2、FeBr3(或Fe)，故答案為：Br2、FeBr3(或Fe)；(3)H為，由于有機物J結構中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內的酯化，得到JH→J的化學反應方程式為+H2O，故答案為：+H2O；(4)，根據以上分析C為，由轉化關系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構體中符合下列條件：①含有基團、環(huán)上有三個取代基②與NaHCO3反應產生氣泡說明含有羧基③可發(fā)生縮聚反應，說明含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結構（鄰間對和同一個碳上），這4種結構對應的第三個取代基的取代產物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構體，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1且滿足條件的物質有、、。M的同分異構體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；、、(任選其一即可)；(5)根據題干信息，以和甲烷為原料，合成的路線如下：。25、＞硝酸或硫酸Cl－對鋁與H＋之間的反應有催化作用2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2OBCu－2e－=Cu2＋NO3－【解析】

（1）該反應自發(fā)進行，且為放熱反應，根據反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量作答；根據圖示信息可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化；（2）根據影響反應速率的外因結合三種鹽的結構特點分析；（3）結合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中II中反應產生的氣泡有特殊顏色，推測該氣泡為二氧化氮，據此分析作答；結合原電池的工作原理分析；（4）Cu2＋為藍色溶液；NO3－在正極得電子生成NO2。【詳解】（1）I進行的是自發(fā)的氧化還原反應，為放熱反應，所以反應物總能量高于生成物總能量；由I、II可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：＞；硫酸或硝酸；（2）由于加入（適量）等物質的量的NaCl、KCl、CsCl后反應速率明顯加快，因三種鹽均含有Cl－，而Cl－不可能與Al反應，故只能是Cl－起催化作用，故答案為：Cl－對鋁與H＋之間的反應有催化作用；（3）有色氣體為NO2，Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反應的離子方程式為：2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；由III知，X、Y與濃硝酸構成原電池且Y是負極，故Y的單質在常溫下應該與濃硝酸發(fā)生反應，鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應，石墨與濃硝酸不反應，答案選B；故答案為2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；B；（4）Ⅲ溶液最終變成藍色，則說明生成銅離子，即銅是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋；NO3－與H＋在正極得電子生成NO2和H2O，故答案為：Cu－2e－=Cu2＋；NO3－。26、球形冷凝管冷凝回流，減少反應物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時分離出產物水，促使酯化反應的平衡正向移動除去硫酸及未反應的苯甲酸下口放出89.6【解析】

根據反應原理，聯系乙酸與乙醇的酯化反應實驗的注意事項，結合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質分析解答(1)～(5)；(6)根據實驗中使用的苯甲酸的質量和乙醇的體積，計算判斷完全反應的物質，再根據反應的方程式計算生成的苯甲酸乙酯的理論產量，最后計算苯甲酸乙酯的產率。【詳解】(1)根據圖示，反應裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應物乙醇的損失；(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應中會生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時分離出產物水，促使酯化反應的平衡正向移動，提高原料的利用率；(4)步驟③中將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應的苯甲酸反應生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應的苯甲酸；(5)根據表格數據，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應該從分液漏斗的下口放出；(6)12.2g苯甲酸的物質的量==0.1mol，25mL乙醇的質量為0.79g/cm3×25mL=19.75g，物質的量為=0.43mol，根據可知，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質量為0.1mol×150g/mol=15g，實際上生成苯甲酸乙酯的質量為12.8mL×1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產率=×100%=89.6%。27、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl攪拌過快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣【解析】

利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應制備氯氣，氯氣在氧化草酸，除去母液中的草酸。【詳解】(1)根據表格中的信息，Co2+的質量濃度為1.18g/L，則1L溶液中的，則；(2)加入鹽酸，與Ca(ClO)2反應生成Cl2，為歸中反應，離子方程式為ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O；氯氣為黃綠色氣體，當反應完全之后，無氯氣產生，裝置中的氣體由黃綠色變成無色，則答案為黃綠色氣體變成無色；(3)由于熱傳遞，只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分，三頸燒瓶反應溫度為50℃，那么水浴鍋的溫度應該高一點，這樣熱量才能傳遞到反應液中，B符合題意；(4)氯氣具有氧化性，草酸具有還原性，能夠發(fā)生氧化還原反應，草酸被氧化成CO2，化學方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl；(5)攪拌過快，Cl2來不及反應，就從母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案為攪拌過快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低；(6)草酸銨為強電解質，而草酸是弱電解質，草酸銨溶液中的草酸根濃度更大，能夠使Co2＋沉淀得更加完全；由于母液中有NH4＋，在Cl2也會與NH4＋反應，因此在處理母液時，需要消耗更多的氯氣。答案：殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣。28、O=C=S-21kJ?mol-1放熱反應＜20%4c（NH4+）＞c（HS-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（S2-）1.1【解析】

（1）CO2和COS是等電子體，等電子體結構相似，根據二氧化碳的分子的結構式可知COS結構式；（2）根據蓋斯定律計算可得；（3）①分別建立三段式計算實驗1和實驗3的化學平衡常數，依據平衡常數的大小判斷反應是放熱還是吸熱；②通過濃度熵與平衡常數的大小判斷平衡移動方向；③依據三段式和轉化率公式計算；（4）①依據電離常數公式計算；②依據電離程度和水解程度的相對大小判斷；（5）依據題給信息寫出反應的化學方程式，由題給數據和公式計算即可。【詳解】（1）由二氧化碳分子的結構式可知：COS分子中C與O、C與S均形成兩對共有電子對，所以COS結構式為：O=C=S，故答案為O=C=S；（2）根據蓋斯定律，②-①得到CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的焓變△H3=-36kJ?mol-1-（-15kJ?mol-1）=-21kJ?mol-1，故答案為-21kJ?mol-1；（3）設容器體積為1L。①由題意可建立實驗1反應的三段式為：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）開始（mol/L）10.010.000反應（mol/L）3.03.03.03.0平衡（mol/L）7.07.03.03.0化學平衡常數===0.18；由題意可建立實驗3反應的三段式為：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）開始（mol/L）20.020.000反應（mol/L）4.04.04.04.0平衡（mol/L）16.016.04.04.0化學平衡常數===0.0625＜0.18，所以升高溫度，平衡常數K減小，即平衡逆向移動，正向為放熱反應，故答案為放熱反應；②150℃，濃度熵Qc==≈0.16＜K=0.18，則反應向正反應方向移動，所以實驗2達平衡時，n（CO）減小，x＜7.0，故答案為＜；③實驗3達平衡時，CO的轉