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文檔簡介

遠(yuǎn)程授課山西省大同市第一中學(xué)2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料,進(jìn)行生物煉銅,同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是A.試劑a可以是CuO或Cu(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,再冷卻結(jié)晶D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2、下列說法正確的是()A.核素的電子數(shù)是2B.1H和D互稱為同位素C.H+和H2互為同素異形體D.H2O和H2O2互為同分異構(gòu)體3、下列有關(guān)裝置對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)B.②可用于收集NH3C.③可用于固體NH4Cl和I2的分離D.④可用于分離I2的CCl4溶液,導(dǎo)管b的作用是滴加液體4、下列說法正確的是:A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后,置于內(nèi)焰中銅絲又恢復(fù)原來的紅色B.氨氣不但可以用向下排空氣法收集,還可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32-D.為了使過濾加快,可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌,加速液體流動5、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A.WX的水溶液呈堿性B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性C.元素非金屬性的順序?yàn)椋篩>Z>QD.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.KOH B.CH3COONH4 C.SO2 D.CH3COOH7、下列表示正確的是()A.氯化鎂的電子式:B.氘(2H)原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2D.CO2的比例模型:8、在2019年9月25日,北京大興國際機(jī)場正式投運(yùn)。下列說法不正確的是A.機(jī)場航站樓使用的玻璃為無機(jī)非金屬材料B.機(jī)場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成,屬于新型無機(jī)材料C.機(jī)場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料D.機(jī)場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù),減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞9、有機(jī)物X分子式為C3H6O,有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是A.X的同分異構(gòu)體中,含單官能團(tuán)的共5種B.1molX最多能和1molH2加成C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/molD.X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)10、下列離子方程式不正確的是()A.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-11、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離()A.汽油和氯化鈉溶液B.39%的乙醇溶液C.氯化鈉與單質(zhì)溴的水溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物12、用短線“—”表示共用電子對,用“··”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯誤的是()A.R為三角錐形 B.R可以是BF3C.R是極性分子 D.鍵角小于109°28′13、工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用,制備保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)的裝置如圖所示,下列說法正確的是()A.電極Ⅱ?yàn)殛枠O,發(fā)生還原反應(yīng)B.通電后H+通過陽離子交換膜向電極Ⅰ方向移動,電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大C.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為:2SO2+2e﹣═S2O42﹣D.若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol,則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L14、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A.工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)B.工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOHC.工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D.工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭15、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃,能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示:下列說法錯誤的是A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開KB.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先加熱②,再通O2,然后加熱③C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱16、下列說法不正確的是()A.工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法 B.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C.播撒碘化銀可實(shí)現(xiàn)人工降雨 D.鐵是人類最早使用的金屬材料17、人類已經(jīng)成功合成了117號元素Uus,關(guān)于的敘述正確的是A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù) B.與電子式相同C.元素的近似相對原子質(zhì)量是294 D.處于不完全周期內(nèi)18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后,氣體分子數(shù)為2NAB.常溫下pH=12的NaOH溶液中,水電離出的氫離子數(shù)為10?12NAC.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A.32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NAB.4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAD.一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA20、下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸餾時(shí)的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置A.A B.B C.C D.D21、工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去,實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程,結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同),下列說法中,不正確的是()實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨,滴加濃硫酸陰極為石墨,陽極為鐵,滴加濃硫酸的去除率%0.92212.757.3A.對比實(shí)驗(yàn)①②可知,降低pH可以提高的去除率B.實(shí)驗(yàn)②中,在陰極放電的電極反應(yīng)式是C.實(shí)驗(yàn)③中,去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原D.實(shí)驗(yàn)③中,理論上電路中每通過電子,則有被還原22、將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中,沒有沉淀產(chǎn)生的是A.HClB.NH3C.Cl2D.NO2二、非選擇題(共84分)23、(14分)有A、B、C、D、E、F六種溶液,它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量,將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物,“↑”表示氣體,“-”表示無明顯現(xiàn)象,空格表示未做實(shí)驗(yàn),試推斷其中F是:A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液C.硫酸鎂溶液 D.碳酸氫鈉溶液24、(12分)幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:可供參考的信息有:①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物②A由X和Y兩種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為l︰2,元素質(zhì)量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題:(1)A的化學(xué)式為___________,每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________mol;(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________;(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中:________________(4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:________________25、(12分)依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步:①NH3→NO的化學(xué)方程式為______________。②NO→NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。③NO2+H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。(4)圖1中,實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。(5)若要將NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是______。A.O2B.NaC.NH4ClD.NO226、(10分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置,如圖所示:(1)儀器A的名稱____________。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,則裝置乙中加入的試劑是____________。(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑:該裝置沒有排空氣,而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因,進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表:序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后,溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是____________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法,其原理是以氮?dú)鉃檩d體,以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液,用0.0010mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測裝置如圖所示:[查閱資料]①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是____________。(5)實(shí)驗(yàn)一:不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1實(shí)驗(yàn)二:加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是___________。②測得V2的體積如表:序號123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為____________。27、(12分)二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體,過程如下:V2O5VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10·H2O回答下列問題:(1)步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_______。(2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是____(填活塞“a”“b”的操作)。②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是____。(3)加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中,靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后,加0.02mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量的NaNO2,最后用0.08mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00mL。(滴定反應(yīng):VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①NaNO2溶液的作用是____。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。28、(14分)峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖,因?,F(xiàn)佛光而得名。“佛光”因攝入身之影像于其中,遂稱“攝身光”,為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦,所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。(1)“熒光”主要成分是PH3,其結(jié)構(gòu)式為___________,下列有關(guān)PH3的說法錯誤的是___________。a.PH3分子是極性分子b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因?yàn)镹-H鍵鍵能高c.一個(gè)PH3分子中,P原子核外有一對孤電子對d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)镻-H鍵鍵能低(2)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu):化學(xué)鍵P-PH-HP-H白磷分子結(jié)構(gòu)鍵能/(kJ·mol-1)213436322則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)+6H2(g)△H=___________kJ·mol-1。(4)某溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入2molPH3發(fā)生(3)中反應(yīng),5min后反應(yīng)達(dá)平衡,測得此時(shí)H2的物質(zhì)的量為1.5mol,則用PH3表示的這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(PH3)=__________;下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.混合氣體的密度不變B.6v(PH3)=4v(H2)C.c(PH3):c(P4):c(H2)=4:1:6D.混合氣體的壓強(qiáng)不變(5)PH3有毒,白磷工廠常用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3:PH3+2O2H3PO4,其他條件相同時(shí),溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:(I)由圖可知,富氧有利于____________(選填“延長”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時(shí)間。(Ⅱ)隨著反應(yīng)進(jìn)行,PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________________。29、(10分)鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等?;卮鹣铝袉栴}:(1)UF4用Mg

或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2

的元素共有___種;原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_______。(2)已知:2UO2+5NH4HF2150℃2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑HF2-的結(jié)構(gòu)為[F-H…F]-①NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有__________(填選項(xiàng)字母)。A.氫鍵B.配位鍵C.共價(jià)鍵D.離子鍵E.金屬鍵②與氧同周期,且第一電離能比氧大的元素有______種。(3)已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3]800℃3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O

↑①物質(zhì)中與CO32-

的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個(gè)數(shù)比為______。②分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序?yàn)開________(填化學(xué)式)(4)下列排列方式中,通常條件下Cu的晶體的堆積方式是_________

(填序號)。A.ABCABCABCB.ABABABABABC.ABBAABBAD.ABCCBCABCCBA(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體,密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5倍。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰-Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞,每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O-H-O距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該冰Ⅶ晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間,目的是使Fe3+

形成Fe(OH)3沉淀,同時(shí)要防止生成Cu(OH)2

沉淀,為了防止引入新的雜質(zhì),試劑a可以是CuO[或Cu(OH)2

、CuCO3

等],故A正確;B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化,故B錯誤;C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體,當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),再冷卻結(jié)晶即可,故C正確;D.反應(yīng)Ⅲ主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng),為將Cu2+全部轉(zhuǎn)化,加入的鐵粉過量,因此在反應(yīng)Ⅳ時(shí)應(yīng)該將過量的鐵粉除去,利用鐵、銅的性質(zhì)差別,加入適量稀硫酸(即試劑c)即可,參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故D正確;答案選B。2、B【解析】

A.核素的電子數(shù)是1,左上角的2說明原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子,中子不帶電,故A不選;B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子,1H和D都是氫元素的原子,互稱為同位素,故B選;C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì),H+不是單質(zhì),故C不選;D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物,H2O和H2O2的分子式不同,故D不選。故選B。3、A【解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)時(shí),稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應(yīng),生成氫氣,故A正確;B.NH3密度比空氣小,所以不能用向上排空氣法收集,故B錯誤;C.加熱氯化銨分解,碘升華,則NH4Cl和I2的固體混合物不能用加熱的方法分離,故C錯誤;D.導(dǎo)管b的作用是回收冷凝的CCl4,故D錯誤;正確答案是A。4、A【解析】

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后,生成氧化銅,置于內(nèi)焰中遇到乙醇,發(fā)生反應(yīng)生成銅,又恢復(fù)原來的紅色,故A正確;B.氨氣極易溶于水中,不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集,故B錯誤;C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C錯誤;D.過濾時(shí)玻璃棒起引流作用,不能攪拌,會捅破濾紙,故D錯誤。故選:A5、A【解析】

由圖分析,X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵,又X的原子半徑是元素周期表中最小的,故X為H,W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的,且可形成+1價(jià)的離子,應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵,Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。【詳解】由圖分析,X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵,又X的原子半徑是元素周期表中最小的,故X為H,W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的,且可形成+1價(jià)的離子,應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵,Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,Q為O,則Z為N,A.WX為NaH,其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,溶液顯堿性,故A正確;B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物,如NaHC2O4,由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度,則其水溶液呈酸性,故B錯誤;C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強(qiáng),則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯誤;D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對電子,并得到了W失去的一個(gè)電子,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯誤;故選A。6、D【解析】

A.氫氧化鉀是離子化合物,在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,故不選A;B.醋酸銨是離子化合物,在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,故不選;C.二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì),不能導(dǎo)電,故不選C;D.醋酸是共價(jià)化合物,只有在水溶液里能電離導(dǎo)電,故選D。7、B【解析】

A.相同離子不能合并;B.氘(2H)原子中有1個(gè)質(zhì)子,核外有1個(gè)電子;C.結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對,CH2=CH2為結(jié)構(gòu)簡式;D.比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)?!驹斀狻緼.氯化鎂屬于離子化合物,鎂離子直接用離子符號表示,氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷,氯化鎂的電子式為:,故A錯誤;B.氘(2H)原子中有1個(gè)質(zhì)子,核外有1個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖:,故B正確;C.乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子,兩個(gè)碳原子之間通過共用2對電子形成一個(gè)碳碳雙鍵,碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度,為平面型結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為:,故C錯誤;D.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉?,而氧原子半徑小,?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑,二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu),其正確的比例模型為,故D錯誤;故選:B?!军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)D,氧原子半徑小,實(shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑。8、B【解析】

A.玻璃的主要成分為硅酸鹽,屬于無機(jī)非金屬材料,A正確;B.橡膠屬于有機(jī)高分子材料,鋼板屬于合金材料,它們都不屬于新型無機(jī)材料,B不正確;C.鋼鐵是鐵碳的合金,屬于合金材料,C正確;D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等,會腐蝕水泥路面和橋梁,新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對路面及橋梁的影響,D正確;故選B。9、C【解析】

A.X的同分異構(gòu)體中,含單官能團(tuán)的異構(gòu)體分別為CH3CH2CHO、CH3COCH3、、、共5種,A正確;B.1molX中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵,最多能和1molH2加成,B正確;C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1815kJ/mol,C不正確;D.X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng),碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),D正確;故選C。10、C【解析】A.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故A正確;B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B正確;C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,故C錯誤;D.少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-,故D正確;答案為C。點(diǎn)睛:注意離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等;本題難點(diǎn)為選項(xiàng)C,不能忽視NH4+與OH-的反應(yīng),離子反應(yīng)是完整反應(yīng),不能只寫局部。11、B【解析】利用蒸餾或分餾方法進(jìn)行釀酒,A、汽油不溶于水的液體,應(yīng)用分液方法進(jìn)行分離,故錯誤;B、采用蒸餾方法,提純乙醇,故正確;C、采用萃取的方法,進(jìn)行分離,故錯誤;D、利用溶解度不同,采用蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶方法進(jìn)行分離,故錯誤。12、B【解析】

A.在中含有3個(gè)單鍵和1對孤電子對,價(jià)層電子對數(shù)為4,空間上為三角錐形,故A正確;B.B原子最外層含有3個(gè)電子,BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,B原子沒有孤電子對,所以R不是BF3,故B錯誤;C.由極性鍵構(gòu)成的分子,若結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷的中心重合,則為非極性分子,R分子的結(jié)構(gòu)不對稱,R是極性分子,故C正確;D.三角錐形分子的鍵角為107°,鍵角小于109°28′,故D正確;答案選B。13、C【解析】A.電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸,為陽極發(fā)生氧化反應(yīng),A錯誤;B.通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極Ⅰ方向移動,電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸,電極反應(yīng)式為2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,酸性增強(qiáng)pH減小,B錯誤;C.電極Ⅰ極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)SO2生成Na2S2O4,電極反應(yīng)式為:2SO2+2e-=S2O42-,C正確;D.由陰極電極反應(yīng)式為:2SO2+2e-=S2O42-,陽極電極反應(yīng)式為:2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,則若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol,則陰陽兩極共處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣(0.1+0.05)mol×22.4L/mol=3.36L,D錯誤,答案選C。14、D【解析】

A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì),化學(xué)方程式為:,而不是氧化鎂,故A錯誤;B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應(yīng),故B錯誤;C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石,起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO,故C錯誤;D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳,反應(yīng)方程式為:,所以工業(yè)上制備粗硅的主要原料有石英砂和焦炭,故D正確;故選:D?!军c(diǎn)睛】電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂,而非氧化鎂,其原因在于氧化鎂的熔點(diǎn)較高,電解過程中耗能較大,而氯化鎂的熔點(diǎn)較低,在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離,能夠制備鎂單質(zhì)。15、B【解析】

根據(jù)裝置圖,①中過氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣,通入②中與乙醇形成混合蒸氣,在③中加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛,④用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇,據(jù)此分析解答。【詳解】A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K,避免生成的氧氣,使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大,故A正確;B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱③,以起到預(yù)熱的作用,使乙醇充分反應(yīng),故B錯誤;C.催化條件下,乙醇可被氧化生成乙醛,發(fā)生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故C正確;D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出,再停止加熱,以避免發(fā)生倒吸,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A,要注意滴入過氧化氫就會反應(yīng)放出氧氣,容器中的壓強(qiáng)會增大。16、D【解析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過程,分自然固氮和人工固氮,工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法,A正確;B.侯氏制堿法,應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出,經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉,B正確;C.播撒碘化銀、干冰都可實(shí)現(xiàn)人工降雨,C正確;D.鐵的金屬性比較強(qiáng),不可能是人類最早使用的金屬材料,人類使用金屬材料,銅比鐵早,D錯誤;答案選D。17、B【解析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為,A錯誤;

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同,與電子式相同,B正確;

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù),沒有告訴該核素在自然界的百分含量,不能計(jì)算近似相對原子質(zhì)量,C錯誤;

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知,該元素位于第七周期、第VIIA族,不在不完全周期內(nèi),D錯誤。

答案選B。18、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF是液態(tài),22.4L的H2和22.4L的F2混合后,氣體分子數(shù)不是2NA,故A錯誤;B.常溫下pH=12的NaOH溶液,由于缺少溶液的體積,水電離出的氫離子沒法計(jì)算,故B錯誤;C.乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O,式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA,故C正確;D.1molC2H6含有7mol共價(jià)鍵數(shù),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA,故D錯誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意:①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體,而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體,SO3為固體;②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃,101kPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量;③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。19、B【解析】A.32gCu是0.5mol,在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅,失去的電子數(shù)分別為NA和0.5NA,A錯誤;B.4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25mol,含有的氫原子數(shù)均為NA,B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷是0.25mol,其中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.75NA,C錯誤;D.一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng),D錯誤,答案選B。點(diǎn)睛:在高考中,對物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必考,以各種形式滲透到各種題型中,與多方面的知識融合在一起進(jìn)行考查,近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體,考查物質(zhì)的量,氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、氧化還原反應(yīng)等,綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中選項(xiàng)A是易錯點(diǎn),注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價(jià)態(tài)不同。20、A【解析】A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可用來吸收氯氣,A正確;B、應(yīng)該是長口進(jìn),短口出,B錯誤;C、蒸餾時(shí)應(yīng)該用接收器連接冷凝管和錐形瓶,C錯誤;D、為了防止倒吸,導(dǎo)管口不能插入溶液中,D錯誤,答案選A。21、D【解析】

A.對比實(shí)驗(yàn)①②,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大;B.實(shí)驗(yàn)②中,Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);C.實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72-在陰極上得電子,陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-;D.實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72-在陰極上得電子,陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-,理論上電路中每通過3mol電子,則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原,且溶液中還有Cr2O72-被還原?!驹斀狻緼.對比實(shí)驗(yàn)①②,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率,A正確;B.實(shí)驗(yàn)②中,Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72-在陰極上得電子,陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原Cr2O72-,C正確;D.實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72-在陰極上得電子,陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原Cr2O72-,理論上電路中每通過3mol電子,根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O,則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原,同時(shí)陽極生成1.5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒,溶液中還有0.25molCr2O72-被Fe2+還原,所以共有0.75molCr2O72-被還原,D錯誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用的知識,明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵,注意:活潑金屬作陽極時(shí),陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子,易錯選項(xiàng)是D。22、A【解析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸酸性小于HCl,所以亞硫酸和氯化鋇不反應(yīng),則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清,若再通入足量的某氣體,溶液中仍然沒有沉淀,則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀?!驹斀狻緼.HCl和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鋇不反應(yīng),所以沒有生成沉淀,符合題意,選項(xiàng)A正確;B.氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸氨,亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,所以不符合題意,選項(xiàng)B錯誤;C.氯氣和二氧化硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以不符合題意,選項(xiàng)C錯誤;D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞硫酸生成硫酸,硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,所以不符合題意,選項(xiàng)D錯誤;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、D【解析】

所給5種物質(zhì)中,只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)(氨水、碳酸鈉、氯化鋇)生成沉淀,故D為硫酸鎂,A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種;再根據(jù)A可與C生成沉淀,故A、C為碳酸鈉和氯化鋇,則B為氨水;A與E產(chǎn)生氣體,故A為碳酸鈉,E為稀硝酸,所以F為碳酸氫鈉?!驹斀狻緼+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀,A+D生成沉淀,說明A不是硝酸,所以E為硝酸,A為碳酸鈉,C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種,因?yàn)锽+D生成沉淀,C+D生成沉淀,C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂,C為氯化鋇,B為氨水,最后F為碳酸氫鈉,則A:碳酸鈉,B:氨水,C:氯化鋇

,D:硫酸鎂

,E:硝酸,F(xiàn):碳酸氫鈉;答案選D。【點(diǎn)睛】這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C→↓,A+D→↓,A+E→↑,B+D→↓,C+D→↓,C+F→無明顯現(xiàn)象。解題時(shí)一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀,則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉,依次推出F是碳酸氫鈉。24、FeS2112Fe3++Fe=3Fe2+:分散質(zhì)微粒的直徑(nm);H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+【解析】

由③中信息可知:

B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),則B為SO2,H常溫下為無色無味的液體,則H為H2O;E常用作紅色油漆和涂料,故E為Fe2O3,則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計(jì)算得到A的化學(xué)式為FeS2,再結(jié)合流程圖可推知甲為O2,C為SO3,D為H2SO4

乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知,丁為Fe,D

(

H2SO4)

+E

(

Fe2O3)→F,則F為Fe2

(SO4)3,G為FeSO4,丙可以為S等,乙可以為碳或氫氣等。【詳解】(1)由上述分析可知,A的化學(xué)式為FeS2,高溫下燃燒的化學(xué)方程式為:

4FeS2

+

11O2

2Fe2O3

+8SO2,由此分析可知,每消耗4

mol

FeS2,轉(zhuǎn)移電子為44mol,即每反應(yīng)1

mol的A

(

FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11

mol

,故答案為.:FeS2;11。

(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2

(SO4)3,丁為Fe,G為FeSO4,則有關(guān)的離子反應(yīng)為:

Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;

(3)少量飽和Fe2

(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液,溶質(zhì)為Fe2

(SO4)3;加入②NaOH溶液中會產(chǎn)生Fe

(OH)

3沉淀,形成濁液;加入③沸水中會產(chǎn)生Fe

(OH)

3膠體,即①Fe2

(SO4)3、③Fe

(OH)

3膠體、②

Fe

(OH)

3沉淀,故答案為:分散質(zhì)微粒的直徑(nm);

(4)化合物M與H

(

H2O)組成元素相同,則M為H2O2,M在酸性條件下將G

(

FeSO4)氧化為F[Fe2

(SO4)3]的離子方程式為:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+,故答案為:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變紅棕色1:2H2O2AD【解析】

(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O;(2)氨氣是一種堿性氣體,會與酸發(fā)生反應(yīng);(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO,NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2,NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式,判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比,根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象;(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保,還原產(chǎn)物無污染;(5)若要將NH3→N2,N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),氨氣被氧化,加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性?!驹斀狻?1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O,反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)氨氣是一種堿性氣體,能與酸發(fā)生反應(yīng),而不能與堿反應(yīng),因此不能使用濃硫酸干燥,可以使用堿石灰、NaOH固體干燥,故合理選項(xiàng)是A;(3)①NH3與O2在催化劑存在條件下加熱,發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;②NO在室溫下很容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2,NO是無色氣體,NO2是紅棕色氣體,所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看到氣體由無色變?yōu)榧t棕色;③NO2被水吸收得到HNO3,反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,在該反應(yīng)中,NO2既作氧化劑,又作還原劑,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。(4)圖中實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保,則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2;(5)若要將NH3→N2,由于N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),氨氣被氧化,則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2,A符合題意;B.金屬Na具有強(qiáng)的還原性,不能氧化NH3,B不符合題意;C.NH4Cl中N元素化合價(jià)也是-3價(jià),不能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)猓珻不符合題意;D.NO2中N元素化合價(jià)也是+4價(jià),能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?,D符合題意;故合理選項(xiàng)是AD?!军c(diǎn)睛】本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等。掌握N元素的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)中電子得失與元素化合價(jià)的升降、反應(yīng)類型的關(guān)系、物質(zhì)的作用關(guān)系等基礎(chǔ)知識和基本理論是本題解答的關(guān)鍵。26、蒸餾燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色空白實(shí)驗(yàn)0.096%【解析】

I.在裝置A中制取SO2氣體,通過乙觀察SO2氣體產(chǎn)生的速率,經(jīng)品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性,在裝置丁中SO2與Na2S會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì),SO2及反應(yīng)產(chǎn)生的H2S都是有毒氣體,經(jīng)NaOH溶液尾氣處理后排出。II.根據(jù)IO3-能夠氧化SO2為SO42-,氧化I-為I2,SO2反應(yīng)完全后,再滴入的IO3-溶液,I2不再反應(yīng),溶液中的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色;要測定物質(zhì)含量,應(yīng)該排除雜質(zhì)的干擾,設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn),為減少實(shí)驗(yàn)的偶然性,要進(jìn)行多次平行實(shí)驗(yàn),取多次實(shí)驗(yàn)的平均值,根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒計(jì)算鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)可知:儀器A的名稱為蒸餾燒瓶;(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,為了減少SO2氣體在溶液中的溶解,可根據(jù)H2SO3是二元弱酸,在溶液中存在電離平衡的性質(zhì),在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSO3溶液;(3)①Na2S具有還原性,O2具有氧化性,在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓;②根據(jù)O2、SO2氣體分別通入到Na2S溶液中產(chǎn)生S單質(zhì)的時(shí)間可知,物質(zhì)的氧化性:SO2>O2,該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。表中實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是O2難溶于水,而SO2易溶于水,由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小,導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢;II.(4)根據(jù)方程式可知物質(zhì)的氧化性:IO3->I2>SO2,向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液,首先發(fā)生②反應(yīng),當(dāng)SO2反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)④,反應(yīng)產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇淀粉溶液會變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)溶液藍(lán)色不褪去,就證明滴定達(dá)到終點(diǎn);(5)①通過比較實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù),發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)V1。設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是空白對比實(shí)驗(yàn),排除干擾因素的存在;②三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差不大,均有效,則平均消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V(KIO3)=mL=10.00mL,n(KIO3)=c·V=0.0010mol/L×0.0100L=1.0×10-5mol,根據(jù)電子守恒及結(jié)合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5mol,根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的質(zhì)量為m(S)=n·M=3.0×10-5mol×32g/mol=9.6×10-4g,所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為×100%=0.096%?!军c(diǎn)睛】本題考查了氣體的制取、性質(zhì)的驗(yàn)證、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及應(yīng)用和物質(zhì)含量測定。掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)是計(jì)算與判斷的依據(jù)。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)要結(jié)合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯點(diǎn)是(5)中S含量計(jì)算,關(guān)鍵是IO3-氧化SO2時(shí)二者物質(zhì)的量的關(guān)系的確定,注意還原產(chǎn)物I2也可氧化SO2,要根據(jù)總方程式判斷。27、2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O氯氣有毒,污染空氣打開活塞a數(shù)分鐘后,再打開活塞bHCl與NH4HCO3反應(yīng)Cl-除去過量的KMnO42.88%【解析】

V2O5與鹽酸、N2H4﹒2HCl混合發(fā)生反應(yīng):2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O,得到VOCl2溶液,加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。(1)根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答;(2)根據(jù)題給信息中+4價(jià)V易被氧化的性質(zhì)分析解答;(3)根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答;(4)根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理分析解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)原子守恒分析生成的一種無色無污染的氣體為N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析,V被還原,則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣,氯氣有毒,污染空氣,故答案為:2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;氯氣有毒,污染空氣;(2)①已知VO2+能被O2氧化,故裝置中不能有空氣,所以反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣,避免產(chǎn)物被氧化,所以實(shí)驗(yàn)操作時(shí)先打開活塞a數(shù)分鐘后,再打開活塞b,故答案為:打開活塞a數(shù)分鐘后,再打開活塞b;②A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體,B裝置中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳?xì)怏w中HCl氣體的飽和NaHCO3溶液,若無裝置B,則HCl與NH4HCO3反應(yīng),故答案為:HCl與NH4HCO3反應(yīng);(3)根據(jù)原子守恒分析,及晶體的組成分析,NH4HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是Cl-,故答案為:Cl-;(4)①根據(jù)分析,KMnO4溶液的作用是氧化V,NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO4,故答案為:除去過量的KMnO4;②根據(jù)V元素的質(zhì)量守恒,根據(jù)滴定反應(yīng)VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O,則n(V)=n((NH4)2Fe(SO4)2)=0.08mol·L-1×0.03L=0.0024mol,則粗產(chǎn)品中釩的含量為:,故答案為:2.88%。28、dCa3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2-300.1mol·L-1·min-1D延長反應(yīng)生成的H3PO4與催化劑Cu2+、Pd2+反應(yīng),使催化效率降低【解析】

(1)PH3中P原子通過3個(gè)共價(jià)鍵分別與3個(gè)H原子結(jié)合;(2)Ca3P2在潮濕的空氣中水解生成氫氧化鈣和PH3;(3)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵

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