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安徽省省級(jí)示范高中2024年高考臨考沖刺化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、煉鋼時(shí)常用的氧化劑是空氣(或純氧).煉鋼過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是()A.鐵 B.硫 C.氧 D.碳2、在室溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.將稀CH3COONa溶液加水稀釋后,n(H+)·n(OH-)不變B.向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液,溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(SO32-)>c(HSO3-)C.NaHA溶液的pH<7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)D.向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)3、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,化合物M、N均由這四種元素組成,且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱,二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,溶液變無(wú)色,加熱該無(wú)色溶液,無(wú)色溶液又恢復(fù)紅色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>XB.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>YC.X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D.X和Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.面粉生產(chǎn)中禁止添加的過(guò)氧化鈣(CaO2)中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2B.“文房四寶”中的硯臺(tái),用石材磨制的過(guò)程是化學(xué)變化C.月餅中的油脂易被氧化,保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),它屬于天然高分子化合物5、下列說(shuō)法正確的是A.甘油醛()和葡萄糖均屬于單糖,互為同系物B.2,3,5,5?四甲基?3,3?二乙基己烷的鍵線式為C.高聚物和均是縮聚產(chǎn)物,它們有共同的單體D.將總物質(zhì)的量為1mol的水楊酸、1,2?二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng),最多可以消耗2molNaOH6、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:A.SO2、SO3都是極性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng) D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性7、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A.氨氣遇到HCl氣體后產(chǎn)生白煙B.品紅溶液通入SO2氣體后褪色C.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇Cl2變藍(lán)D.在無(wú)色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAB.1L0.5mol·L-1的Na3PO4溶液中含有陽(yáng)離子的總數(shù)為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAD.室溫時(shí),pH=12的Ba(OH)2溶液中,氫氧根離子數(shù)目為1.0×10—2NA9、常溫常壓下,某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng),得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaC1與NaC1O)。下列說(shuō)法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))A.氯氣的體積為1.12L B.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC.所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA D.所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA10、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.化學(xué)式:NH3 B.電子式:C.結(jié)構(gòu)式: D.比例模型:11、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是()A.密度比為4:5 B.物質(zhì)的量之比為4:5C.體積比為1:1 D.原子數(shù)之比為3:412、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂C.SO2能用濃硫酸來(lái)干燥,說(shuō)明其還原性不強(qiáng)D.鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說(shuō)明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度13、下列物質(zhì)的名稱中不正確的是()A.Na2CO3:蘇打 B.CaSO4?2H2O:生石膏C.:3,3-二乙基己烷 D.C17H35COOH:硬脂酸14、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)??衫锰?yáng)能光伏電池電解水制高純氨,工作示意圖如圖所示。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1和K2,可交替得到H2和O2,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.制H2時(shí),開(kāi)關(guān)應(yīng)連接K1,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí),電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OC.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí),電極2作陽(yáng)極,得到O2D.電極3的作用是分別作陽(yáng)極材料和陰極材料,利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移15、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向3mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol?L-1NaCl溶液,再滴加4~5滴0.1mol?L-1NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀,說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入5mL0.1mol?L-1硫酸溶液,記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C其他條件相同,測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解,有紅色固體②生成,再滴加KSCN溶液溶液不變紅(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)不能說(shuō)明紅色固體①中不含F(xiàn)e2O3A.A B.B C.C D.D16、如圖所示,在一個(gè)密閉的玻璃管兩端各放一團(tuán)棉花,再用注射器同時(shí)在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸,下列說(shuō)法不正確的是A.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:NH3+HCl=NH4ClB.實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)在玻璃管的A處附近看到白霧C.用手觸摸玻璃管外壁,會(huì)感覺(jué)到有熱量放出D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象二、非選擇題(本題包括5小題)17、我國(guó)成功研制出了具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機(jī)物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物,G的一種合成路線如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________,E的化學(xué)名稱是____________。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為:,則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是_______________。(4)有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有______種(不包括J),其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(5)參照題中信息和所學(xué)知識(shí),寫出用和CH3MgBr為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線:______________。18、合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線:已知:I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。II.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。(2)Z中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________,反應(yīng)③的條件為_(kāi)__________.(3)關(guān)于藥物Y()的說(shuō)法正確的是____________。A.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣B.藥物Y的分子式為C8H8O4,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>⑥>⑦D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4mol和2mol(4)寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式______________________________________。F→X的化學(xué)方程式______________________________________________。(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),且是苯的二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無(wú)機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線路___________________________________________。19、過(guò)氧化鈣是一種白色固體,難溶于水,常用作殺菌劑、防腐劑。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過(guò)氧化鈣。①請(qǐng)選擇裝置,按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)__________(填儀器接口的字母編號(hào))②實(shí)驗(yàn)室用A裝置還可以制備______________等氣體(至少兩種)③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈?_________,原因是___________(2)已知化學(xué)反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2?8H2O的裝置如圖所示:①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。②為防止雙氧水的分解并有利于_________,裝置B中應(yīng)采用___________條件,裝置X的作用是______________。③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)_________、__________、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。20、Ⅰ、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn),裝置如圖(a為活塞,加熱及固定裝置已略去)。(1)連接儀器、___、加藥品后,打開(kāi)a,然后滴入濃硫酸,加熱;(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是___;(3)品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___;(4)從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有___性。Ⅱ、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。(1)寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___(2)反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子,請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。___限選試劑:2mol·L-1HCl;1mol·L-1H2SO4;lmol·L-1BaCl2;lmol·L-1Ba(NO3)2;0.1mol·L-1AgNO3;CCl4;新制氯水。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①取少量待測(cè)液加入試管中,加入過(guò)量的2mol·L-1鹽酸,再滴加有生成,證明待測(cè)液中SO42-步驟②取出步驟①中適量上層清液于試管中,加入適量氯水,再加入,振蕩,靜置。下層液體呈,證明待測(cè)液中含Br-。21、黨的十九大報(bào)告中多次提及“綠色環(huán)?!薄吧鷳B(tài)文明”,而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng),解決能源短缺問(wèn)題。中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na—Fe3O4和HMCM—22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過(guò)程如圖。上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol已知:2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol(1)圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________。(2)Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑,可經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制得。兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示:實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II通入氣體CO、H2CO、H2、H2O(g)固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用______________________。(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,電解CO2可制取甲醇,裝置如圖所示,電極a接電源的____________極(填“正”或“負(fù)”),生成甲醇的電極反應(yīng)式是______________________。(4)用CO、H2生成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2,在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示:t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0①△H2______________(填“>”“<”“=”)0。②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施______________________________________。③下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大b.達(dá)平衡后再充人稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度d.圖中壓強(qiáng)p1<p2④0~3min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____________mol·L-1·min-1⑤200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH,保持溫度不變則化學(xué)平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
煉鋼過(guò)程中反應(yīng)原理:2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO、2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應(yīng)中,則Fe元素既失去電子也得到電子,所以既被氧化又被還原,答案選A?!军c(diǎn)睛】從化合價(jià)的角度分析被氧化還是被還原,要正確的寫出煉鋼過(guò)程的化學(xué)方程式。2、D【解析】
A.溫度不變,Kw=c(H+)?c(OH-)不變,加水稀釋體積增大,則n(H+)?n(OH-)增大,故A錯(cuò)誤;B.向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液,假設(shè)濃度均為1mol/L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2mol,鉀離子為1mol,硫酸根離子為1mol,反應(yīng)生成1molHSO3-,HSO3-部分電離,電離程度較小,因此離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO32-),故B錯(cuò)誤;C.NaHA溶液的pH<7,溶液顯酸性,但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解,故無(wú)法確定溶液中是否有HA-和H2A,故C錯(cuò)誤;D.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正確;答案選D。3、C【解析】
依題意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據(jù)此分析?!驹斀狻恳李}意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng),選項(xiàng)A正確;B、S2-的半徑比O2-的大,選項(xiàng)B項(xiàng)正確;C、HNO3、H2SO4均是強(qiáng)酸,但是,HNO2、H2SO3均是弱酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、NH3和H2S可反應(yīng)生成(NH4)2S、NH4HS兩種鹽,選項(xiàng)D正確。答案選C。4、D【解析】
A.過(guò)氧化鈣(CaO2)中陰離子是O22-,陽(yáng)離子是Ca2+,故陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1,A錯(cuò)誤;B.用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,B錯(cuò)誤;C.防止食品氧化變質(zhì),應(yīng)加入還原劑,硅膠具有吸水性,是干燥劑,C錯(cuò)誤;D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物,D正確;故合理選項(xiàng)是D。5、D【解析】
A.甘油醛不屬于單糖,故錯(cuò)誤;B.鍵線式為的名稱為2,2,4,5?四甲基?3,3?二乙基己烷,故錯(cuò)誤;C.高聚物的單體為碳酸乙二醇,而的單體是乙二醇,故沒(méi)有共同的單體,故錯(cuò)誤;D.水楊酸含有羧基和酚羥基,1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉,1mol的1,2?二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉,CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵,所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉,將總物質(zhì)的量為1mol三種物質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng),最多可以消耗2molNaOH,故正確。故選D。6、A【解析】
A項(xiàng),三氧化硫分子是非極性分子,它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過(guò)極性共價(jià)鍵結(jié)合而成,分子形狀呈平面三角形,硫原子居中,鍵角120°,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵,前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子,后者是銅原子提供空軌道,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性,所以電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng),故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大,故D項(xiàng)正確。答案選A。7、C【解析】
A.氨氣遇到HCl氣體后生成氯化銨,沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān),故A不符合題意;B.品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去,沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān),故B不符合題意;C.Cl2與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,I2使淀粉變藍(lán),故C符合題意;D.焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān),為物理變化,故D不符合題意;故答案選C。8、C【解析】
A.2.8g硅為0.1mol,所對(duì)應(yīng)的SiO2為0.1mol,SiO2晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)硅原子鍵,全部屬于自己,所以0.1molSiO2中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Na3PO4溶液中陽(yáng)離子還有H+,所以其陽(yáng)離子總數(shù)大于1.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.2.0gD2O的物質(zhì)的量為0.1mol,每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子,所以0.1molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA,C項(xiàng)正確;D.沒(méi)有溶液的體積數(shù)據(jù),無(wú)法計(jì)算該溶液中的離子數(shù)目,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇C項(xiàng)。9、B【解析】
A項(xiàng),常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉,含溶質(zhì)離子為Na+和OH-,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng),所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確;C項(xiàng),因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液,所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)生成0.05molNaClO,因?yàn)榇温人岣x子水解,所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA,故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托,主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用,題目綜合性較強(qiáng),重在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,為易錯(cuò)點(diǎn)。10、B【解析】
A.氨氣分子中存在3個(gè)N-H共價(jià)鍵,其化學(xué)式為:NH3,A正確;B.氨氣為共價(jià)化合物,氨氣中存在3個(gè)N-H鍵,氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氨氣正確的電子式為:,B錯(cuò)誤;C.氮?dú)夥肿又泻?個(gè)N-H鍵,氨氣的結(jié)構(gòu)式:,C正確;D.氨氣分子中存在3個(gè)N-H鍵,原子半徑N>H,氮原子相對(duì)體積大于H原子,則氨氣的比例模型為:,D正確;故合理選項(xiàng)是B。11、A【解析】
由n==可知,ρ==,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼.由上述分析可知,在相同條件下氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于其密度之比,所以兩種氣體的密度之比為64∶80=4∶5,A項(xiàng)正確;B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=mol,n(SO3)=mol,所以二者物質(zhì)的量之比為∶=80∶64=5∶4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.根據(jù)V=n·Vm可知,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以兩種氣體的體積之比為5∶4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)分子組成可知,兩種氣體的原子數(shù)之比為(5×3)∶(4×4)=15∶16,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。12、C【解析】
A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能,廣泛用于制作芯片,正確,故A不選;B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂,氧化鎂可用于制造耐高溫材料,故B不選;C.SO2中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià),濃硫酸中的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià),價(jià)態(tài)相鄰,故SO2可以用濃硫酸干燥,但SO2有強(qiáng)還原性,故C選;D.合金的硬度大于金屬單質(zhì),故D不選;故選C。13、C【解析】
A.Na2CO3的俗稱為純堿、蘇打,故A正確;B.生石膏即天然二水石膏,化學(xué)式為CaSO4?2H2O,故B正確;C.結(jié)構(gòu)中主碳鏈有5個(gè)碳,其名稱為3,3-二乙基戊烷,故C錯(cuò)誤;D.硬脂酸,即十八烷酸,分子式為C18H36O2,亦可表示為C17H35COOH,故D正確;綜上所述,答案為C。14、B【解析】
A.開(kāi)關(guān)連接K1,電極1為陰極,水得電子生成氫氣,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故A正確;B.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí),電極3為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí),電極2連接電源正極,電極2作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)得到O2,故C正確;D.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí),電極3為陰極;開(kāi)關(guān)應(yīng)連接K1,電極3為陽(yáng)極;電極3的作用是分別作陽(yáng)極材料和陰極材料,利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移,故D正確;選B。15、A【解析】
A.與氯化鈉反應(yīng)后,硝酸銀過(guò)量,再加入NaI,硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀,為沉淀的生成,不能比較Ksp大小,故A錯(cuò)誤;B.只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同,其它條件都相同,所以可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,故B正確;C.酸根離子水解程度越大,其對(duì)應(yīng)的酸電離程度越小,電離平衡常數(shù)越大,通過(guò)兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小,從而確定其對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱,從而確定電離平衡常數(shù)大小,故C正確;D.氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體,氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,所以不能檢驗(yàn)紅色固體中含有氧化鐵,故D正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng),生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。16、B【解析】
A、玻璃管中濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨,發(fā)生的反應(yīng)可表示為:NH3+HCl=NH4Cl,選項(xiàng)A正確;B、分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比,故應(yīng)在C附近看到白煙,選項(xiàng)B不正確;C、氨氣與氯化氫反應(yīng)為放熱反應(yīng),用手觸摸玻璃管外壁,會(huì)感覺(jué)到有熱量放出,選項(xiàng)C正確;D、濃硝酸也易揮發(fā),與氨氣反應(yīng)生成白煙硝酸銨,故將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象,選項(xiàng)D正確。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查分子的定義與分子的特性、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。了解分子的特點(diǎn),掌握化學(xué)反應(yīng)原理,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B:分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2-甲基-1-丙烯(或異丁烯)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))4【解析】(1)A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基溴苯,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;E與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成(CH3)3CMgBr,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2,所以E的化學(xué)名稱是2-甲基-1-丙烯。(2)C氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以由B生成C的化學(xué)方程式為。(3)D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。反應(yīng)中羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng),則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。(4)有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種,即間羥基苯甲醛、對(duì)羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)根據(jù)題中信息和所學(xué)知識(shí)結(jié)合逆推法可知用和CH3MgBr為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線為。點(diǎn)睛:高考化學(xué)試題中對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定,通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機(jī)物的合成工藝流程為載體考查有機(jī)化學(xué)的核心知識(shí),涉及常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識(shí)別和書寫等知識(shí)的考查。它要求學(xué)生能夠通過(guò)題給情境中適當(dāng)遷移,運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決實(shí)際問(wèn)題,這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行,常見(jiàn)的官能團(tuán):醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好,這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),官能團(tuán)發(fā)生什么改變,碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化,再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。同分異構(gòu)體類型通常有:碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等,有時(shí)還存在空間異構(gòu),要充分利用題目提供的信息來(lái)書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過(guò)程,只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料,然后進(jìn)行逐步推斷,從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。18、CH≡CH酯基NaOH水溶液、加熱B、C+C2H5OH+H2O+H2O或CH3CHOCH2=CHCOOCH3【解析】
反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%,屬于加成反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物,可知烴A為HC≡CH,B為,而G的相對(duì)分子質(zhì)量為78,則G為.C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應(yīng),則反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng),則C為,D為,E為,F(xiàn)為,F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解得到,與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到,以此解答該題?!驹斀狻?1)由以上分析可知A為CH≡CH;(2)由Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z含有酯基,反應(yīng)③為鹵代烴的水解,條件為:氫氧化鈉水溶液、加熱;(3)A.羥基、羧基能與鈉反應(yīng)生成氫氣,1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣,標(biāo)況下氫氣體積為33.6L,但氫氣不一定處于標(biāo)況下,故A錯(cuò)誤;B.藥物Y的分子式為C8H804,含有酚羥基,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C.羧基酸性最強(qiáng),酚羥基酸性很弱,醇羥基表現(xiàn)為中性,藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故C正確;D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol藥物Y與3molH2加成,Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),1molY消耗2molBr2,故D錯(cuò)誤;故答案為B、C;(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式:,F(xiàn)→X的化學(xué)方程式為;(5)E為,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,且是苯的對(duì)位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),應(yīng)為甲酸酯類;③核磁共振氫譜有6個(gè)峰,則可能的結(jié)構(gòu)為;(6)以CH3CHO和CH3OH為起始原料,合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng),然后水解生成2-羥基丙酸,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),再發(fā)生消去反應(yīng),最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng),然后水解生成2-羥基丙酸,發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,對(duì)應(yīng)的流程可為或者?!军c(diǎn)睛】在進(jìn)行推斷及合成時(shí),掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的,可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)類型,進(jìn)行順推或逆推,判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯;可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基;可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇??梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基;可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖;遇氯化鐵溶液變紫色,遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。19、aedbcfg或aedcbfgH2、CO2、H2S、SO2先通氧氣排盡裝置中的空氣,防止過(guò)氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O晶體析出冰水浴導(dǎo)氣、防止倒吸過(guò)濾洗滌【解析】
⑴①由題圖知,制備過(guò)氧化鈣時(shí)裝置的連接順序?yàn)椋褐苽溲鯕獾难b置(A)→氣體干燥裝置(C)→O2與鈣高溫下反應(yīng)的裝置(B)→干燥裝置(D,防止空氣中的H2O,CO2進(jìn)入反應(yīng)裝置),故答案為:aedbcfg或aedcbfg。②裝置A是固體加液體不加熱的裝置,因此該裝置還可以制H2、CO2、H2S、SO2,故答案為H2、CO2、H2S、SO2;③裝入藥品后,先打開(kāi)分液漏斗的旋塞,通一段時(shí)間氧氣,排出裝置中的空氣,排盡裝置中的空氣,防止過(guò)氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng),再點(diǎn)燃B處酒精燈,故答案為氧氣;排盡裝置中的空氣,防止過(guò)氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng);⑵①在裝置A中制備NH3,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O,故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O;②H2O2受熱容易分解,反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行可防止溫度過(guò)高H2O2分解,同時(shí)有利于晶體析出,由于NH3極易溶于水,吸收時(shí)要防止倒吸,所以裝置B中儀器X的作用是導(dǎo)氣并防止倒吸,故答案為晶體析出;冰水??;導(dǎo)氣、防止倒吸;③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干即可得到CaO2·8H2O,故答案為過(guò)濾;洗滌。20、檢查裝置氣密性Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色還原性SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L-1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色【解析】
Ⅰ、(1)依據(jù)裝置制備氣體驗(yàn)證氣體性質(zhì)分析步驟;(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;(3)依據(jù)二氧化硫的漂白性解釋;(4)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色;II、(1)Na2SO3和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)檢驗(yàn)SO42-,可用硝酸酸化的BaCl2;檢驗(yàn)Br2,可用氯水,加入四氯化碳后,根據(jù)四氯化碳層的顏色進(jìn)行判斷?!驹斀狻竣?、(1)裝置是制備氣體的反應(yīng),連接好裝置需要檢驗(yàn)裝置的氣密性,再加入試劑發(fā)生反應(yīng);故答案為檢驗(yàn)裝置氣密性;(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;故答案為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(3)二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液紅色褪去;故答案為品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色;(4)二氧化硫具有還原性通入高錳酸鉀溶液被氧化為硫酸,高錳酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無(wú)色;故答案為還原性;II、(1)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸跟,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平寫出離子方程式為:SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-;故答案為SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-;(2)、檢驗(yàn)SO42-可取少量待測(cè)液加入試管中,加入過(guò)量的2mol/L鹽酸,再滴加適量lmol/LBaCl2溶液;檢驗(yàn)Br-,可取出步驟①中適量上層清液于試管中,加入適量氯水,再加入四氯化碳,振蕩,靜置后觀察顏色,如若下層液體呈橙
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