山東省鄒城名校2024年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

山東省鄒城名校2024年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、人體尿液中可以分離出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C．1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5molH2D．分子中不含手性碳原子2、我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A．它是的同分異構(gòu)體B．它是O3的一種同素異形體C．與互為同位素D．1mol分子中含有20mol電子3、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（）A．做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌 B．做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌C．盛裝CCl4后的試管用鹽酸洗滌 D．實(shí)驗(yàn)室制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌4、下列所示的實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過(guò)量，觀察現(xiàn)象B比較Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱將少量氯水滴入FeBr2溶液中，觀察現(xiàn)象C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色D證明電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-測(cè)得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液A．A B．B C．C D．D5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含分子數(shù)為0.5NAB．2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含銨根離子數(shù)為0.1NAD．已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：16、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z>XB．Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C．Y、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡D．元素的最高正化合價(jià):W>X>Z>Y7、室溫下，用0.100mol·L?1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L?1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mLC．V（NaOH）＝20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）D．V（NaOH）＝10.00mL時(shí)，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）8、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A．40℃之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短B．40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)C．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等D．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－19、改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯(cuò)誤的是A．直線b、d分別對(duì)應(yīng)H+、OH－B．pH＝6時(shí)，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)C．HAc電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5D．從曲線a與c的交點(diǎn)可知pKa＝pH＝4.7410、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA11、利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置可完成多種實(shí)驗(yàn),其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試劑1、試劑2實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁過(guò)量鋅粒、食醋溶液測(cè)定食醋中醋酸濃度B粗鋅、過(guò)量稀硫酸測(cè)定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過(guò)氧化鈉固體、水證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D12、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.l00mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)溶液：B．d點(diǎn)溶液：C．e點(diǎn)溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：13、25℃時(shí)，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)14、中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B．該過(guò)程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D．原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得15、古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì)，該物質(zhì)易導(dǎo)致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是()A．明礬 B．草木灰 C．熟石灰 D．漂白粉16、下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是()A．電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B．電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示核外電子總數(shù)C．s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動(dòng)D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定二、非選擇題（本題包括5小題）17、用煤化工產(chǎn)品合成高分子材料I的路線如下：已知：（1）B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）根據(jù)題意完成下列填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。（2）實(shí)驗(yàn)空由A制得B可以經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。（3）①的反應(yīng)類型為_______________反應(yīng)。（4）③的試劑與條件為__________________________。（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；請(qǐng)寫出一個(gè)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連（6）由乙醇為原料可以合成有機(jī)化工原料1-丁醇（），寫出其合成路線________________。（合成路線需用的表示方式為：）18、有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMR原子半徑/nm0.0740.099主要化合價(jià)+4，-4-2-1，+7其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。(用元素符號(hào)表示，下同。)（2）下列事實(shí)能說(shuō)明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是___(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Yc.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)（3）經(jīng)測(cè)定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式___。其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式___。（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：第一步：X2M2＋I(xiàn)2＝2XIM；第二步：……請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式___。19、Na2S2O3?5H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是_____。（2）測(cè)定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?L﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。_____。20、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是____。②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是__________。②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無(wú)明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無(wú)明顯變化a．以上實(shí)驗(yàn)表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b．為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是____。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是____________（填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是_________。21、元素周期表中第四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布圖為__________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有__________種；SeO3的空間構(gòu)型是_______________。(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________________________________。(3)鎳能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是__________________，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____________。(4)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_____________，中心離子的配位數(shù)為________________。(5)已知：r(Fe2+)為61pm，r(Co2+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是__________________________________。(6)某離子型鐵的氧化物晶胞如下圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學(xué)式為________________________。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該品體的晶胞參數(shù)a=_______pm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．分子中含有三種官能團(tuán)，包括了羧基、碳碳雙鍵和氨基，A錯(cuò)誤；B．采用“定一移一”的方法，二氯代物，如圖所示：、、，共有6種，B錯(cuò)誤；C．1mol苯環(huán)能夠與3molH2發(fā)生加成，1mol碳碳雙鍵和1molH2發(fā)生加成，而羧基不能與H2發(fā)生加成，則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗4molH2，C錯(cuò)誤；D．分子中只有1個(gè)飽和碳原子，但是碳原子連有2個(gè)相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。答案選D。2、B【解析】

A．與的分子式相同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．與O3都為氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．同位素研究的對(duì)象為原子，與屬于分子，不屬于同位素關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．1mol分子中含有16mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【解析】

A.銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘，B項(xiàng)正確；

C.CCl4與鹽酸不反應(yīng)，但易溶于酒精，因此殘留有CCl4的試管，可用酒精洗滌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室若用過(guò)氧化氫制取O2，則反應(yīng)后會(huì)剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化錳，因此用稀鹽酸無(wú)法洗凈試管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、D【解析】

A．分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過(guò)量，均生成白色沉淀，無(wú)法比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+的還原性大于Br-，將少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，則無(wú)法比較Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，說(shuō)明CO32-的水解能力大于SO32-，則電離能力HSO3->HCO3-，即電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-，故D正確；故答案為D。5、B【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、2molNO與1molO2充分反應(yīng)，生成的NO2與N2O4形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故B正確；C.常溫下，1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH4＋)+c(Na+)=c(Cl-)，溶液含銨根離子數(shù)少于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為6：4，故D錯(cuò)誤；故選B。6、C【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物，則X為O，兩種化合物為過(guò)氧化鈉和氧化鈉；常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1，則HW為一元強(qiáng)酸，短周期主族元素氫化物為一元強(qiáng)酸的元素只有HCl，W為Cl；ZCl3加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解，則Z為Al，綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為Cl。【詳解】A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種離子半徑：Cl?>O2?>Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故A錯(cuò)誤；B.AlCl3為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C.Cl?和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；D.O沒(méi)有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；主族元素若有最高正價(jià)，最高正價(jià)等于族序數(shù)，若有最低負(fù)價(jià)，最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)-8。7、C【解析】

A.0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點(diǎn)pH較小的Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，因?yàn)镃H3COO-水解而消耗，所以兩份溶液中c(Cl-）＞c(CH3COO-），C項(xiàng)正確；D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】

A、根據(jù)圖像，40℃以前由80s逐漸減小，說(shuō)明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)圖像，40℃之后，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)，故B說(shuō)法正確；C、40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃以后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，可以判斷出40℃前后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時(shí)間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、混合前NaHSO3的濃度為0.020mol·L－1，忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)c1V1=c2V2，混合后NaHSO3的濃度為0.020mol/L×10×10-3L(10+40)×10-3L=0.0040mol·L－1，a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80s，因?yàn)镹aHSO3不足或KIO3過(guò)量，NaHSO3濃度由0.0040mol·L－1變?yōu)?，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為0.0040mol/L答案選C。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生計(jì)算用NaHSO3表示反應(yīng)速率時(shí)，直接用0.02mol·L－1和時(shí)間的比值，忽略了變化的NaHSO3濃度應(yīng)是混合后NaHSO3溶液的濃度。9、B【解析】

微粒的濃度越大，lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L，lgc(CH3COOH)≈-2，堿性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L，lgc(CH3COO-)≈-2；酸性越強(qiáng)lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，堿性越強(qiáng)lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根據(jù)圖象知，曲線c為CH3COOH，a為CH3COO-，b線表示H+，d線表示OH-。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析，直線b、d分別對(duì)應(yīng)H+、OH－，故A正確；B.根據(jù)圖象，pH＝6時(shí)，c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.HAc電離常數(shù)Ka=，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，數(shù)量級(jí)為10-5，故C正確；D.曲線a與c的交點(diǎn)，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根據(jù)C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa＝-lgKa＝-lgc(H+)=pH＝4.74，故D正確；答案選B。10、D【解析】

A.向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2，次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HClO的分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；C.NO和O2反應(yīng)生成NO2，體系中存在平衡，2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是，由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)的量是，氫原子數(shù)是NA，故D正確。選D。11、C【解析】

A．將甲中左側(cè)過(guò)量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測(cè)定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定酷酸濃度，故A項(xiàng)正確；B．將甲中右側(cè)過(guò)量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測(cè)定己中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定粗鋅的純度，B項(xiàng)正確；C．碳酸鈉溶于水的過(guò)程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項(xiàng)正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】利用該法測(cè)量氣體體積時(shí)要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。12、D【解析】

NaOH是強(qiáng)堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH，所以①曲線表示NaOH滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。【詳解】A．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，，(CH3)2NH2Cl的水解常數(shù)，所以(CH3)2NH·H2O的電離程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：，A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)二者完全反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl，水解生成等物質(zhì)的量的和H+，水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，因此與近似相等，該溶液呈酸性，因此，則，溶液中存在電荷守恒：，因此，故B錯(cuò)誤；C．e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，則，故C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH?)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子水解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CH3)2]NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈堿性，且a點(diǎn)溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點(diǎn)，水的電離程度：b>a；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，水溶液呈中性，對(duì)水的電離無(wú)影響；d點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl，促進(jìn)水的電離，a、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離、d點(diǎn)促進(jìn)水電離，所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a，故D正確；故案為：D。13、C【解析】

A．鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，濃度相同時(shí)鹽酸的pH較??；B．濃度、體積相等時(shí)，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；C．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性；D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根離子濃度較小?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示可知，Ⅰ的起始pH較大，Ⅱ的起始pH較小，則Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示鹽酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，溶液體積相同時(shí)，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時(shí)，醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），選項(xiàng)C正確；D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水解，則兩溶液中c（CH3COO-）＜c（Cl-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。14、C【解析】

A.由圖可知，該過(guò)程是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確；B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2，反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成，故B正確；C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素從0價(jià)降為?3價(jià)，氧元素從?2價(jià)升到0價(jià)，則氮?dú)馐茄趸瘎?，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3，故C錯(cuò)誤；D.由于空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕?，而氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，所以可以通過(guò)分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)?，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題對(duì)氧化還原反應(yīng)綜合考查，需要學(xué)會(huì)觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價(jià)的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)。15、A【解析】

早期的紙張生產(chǎn)中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中鋁離子水解，其水解方程式為：，產(chǎn)生氫離子促進(jìn)纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會(huì)變脆、破損，A項(xiàng)符合題意，答案選A。16、D【解析】

A．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，故C錯(cuò)誤；D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級(jí)的電子能量不同，故D正確；選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液加熱【解析】

B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中都含有醛基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E堿性條件下水解、酸化得到G，則F為，E為，比較D和E的分子式知，D中-CHO被氧化為-COOH生成E，則D為，根據(jù)D中取代基的位置結(jié)合A的分子式可推測(cè)出A為，A經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化生成B為，B發(fā)生信息反應(yīng)生成C為，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D，由G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件和H的分子式可得：H為，由I的組成可知，G通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物I，故I為，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）根據(jù)上述分析第三步反應(yīng)為催化氧化反應(yīng)，方程式為2+O22+2H2O；（3）根據(jù)上述分析，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（4）E堿性條件下水解得到F，則③的試劑與條件為氫氧化鈉水溶液加熱；（5）根據(jù)上述分析，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有含有酯基；③苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且具有一定對(duì)稱性；④羥基不與苯環(huán)直接相連，則結(jié)構(gòu)中沒(méi)有酚羥基，結(jié)合上述分析，G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）以乙醇為原料合成有機(jī)化工原料1-丁醇，碳鏈的增長(zhǎng)根據(jù)題干信息可以用醛與醛脫水反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，產(chǎn)物中的雙鍵和醛基可以通過(guò)與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵和羥基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，綜上分析其合成路則該合成路線為：?！军c(diǎn)睛】逆合成法的運(yùn)用往往是解決有機(jī)合成題的主要方法，此題從G的結(jié)構(gòu)分析，通過(guò)分子式的比較及反應(yīng)條件等信息分析有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；此類題還需注意題干中給出的信息，如醛和醛的脫水反應(yīng)，這往往是解題的關(guān)鍵信息。18、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑bcH2O2H++HO2-H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【解析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）證明非金屬性的方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性等角度證明；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書寫；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水?！驹斀狻縓、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小，則為Al元素；R元素有+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；M元素有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；（1）Z為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）R為Cl，Y為Si；a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說(shuō)明非金屬性Cl＞Si，選項(xiàng)b正確；c.Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說(shuō)明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)c正確；d.Y與R各自形成的最高價(jià)含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說(shuō)明R的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選bc；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為；H2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2H++HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2O和O2；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O2↑減去第一步反應(yīng)H2O2＋I(xiàn)2＝2HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。19、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化偏低從表格中可以看出，第二次滴定誤差較大，不應(yīng)計(jì)算在平均值里面，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g樣品中n（Na2S2O3?5H2O）＝n（S2O32﹣）＝2n（I2）＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，則m（Na2S2O3?5H2O）＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝90.18%，故答案為：90.18%?！窘馕觥?/p>

（1）堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子；（2）以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色；依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣計(jì)算碘單質(zhì)消耗的硫代硫酸鈉，計(jì)算得到樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O；（2）①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變，說(shuō)明Na2S2O3反應(yīng)完畢，滴定到達(dá)終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則Na2S2O3反應(yīng)不完全，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：偏低；③第2次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與其它2次相差比較大，應(yīng)舍棄，1、3次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液平均值為消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，即消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20mL，由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)＝n(S2O32﹣)＝2n(I2)＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，則m(Na2S2O3?5H2O)＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝90.18%，故答案為：90.18%?！军c(diǎn)睛】本題涉及物質(zhì)的量的計(jì)算、離子方程式書寫、基本操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。20、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢測(cè)Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時(shí)間后，取鐵片（負(fù)極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【解析】

根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗(yàn)證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等?！驹斀狻?l)①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+4