2024年內(nèi)蒙古赤峰市高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024年內(nèi)蒙古赤峰市高三第六次模擬考試化學(xué)試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、Z是合成某藥物的中間體,其合成原理如下:下列說法正確的是.A.用NaHCO3溶液可以鑒別X和Z B.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)C.X分子所有碳原子可能共平面 D.與X具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有5種2、M是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是A.元素C、D形成的簡單離子半徑,前者大于后者B.F的熱穩(wěn)定性比H2S弱C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同D.元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)3、25℃時,向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中l(wèi)g與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.A點或B點所示溶液中,離子濃度最大的均是Na+B.HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑C.達到圖中B點溶液時,加入NaOH溶液的體積小于10mLD.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則一定增大4、下圖是一種有機物的模型,該模型代表的有機物可能含有的官能團有A.一個羥基,一個酯基 B.一個羥基,一個羧基C.一個羧基,一個酯基 D.一個醛基,一個羥基5、測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案不合理的是A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bgC.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解,滴入1~2滴甲基橙指示劑,用標準鹽酸溶液滴定至終點,消耗鹽酸VmLD.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解,滴入1~2滴酚酞指示劑,用標準鹽酸溶液滴定至終點,消耗鹽酸VmL6、單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點越高。下列溶液中沸點最高的是A.0.01mol/L的蔗糖溶液 B.0.02mol/L的CH3COOH溶液C.0.02mol/L的NaCl溶液 D.0.01mol/L的K2SO4溶液7、對于達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),改變某一條件,關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)的變化全部正確的是()條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡常數(shù)的變化A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動一定不變B增大壓強可能增大一定移動可能不變C升高溫度一定增大一定移動一定變化D加入(正)催化劑一定增大不移動可能增大A.A B.B C.C D.D8、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸,相關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是()A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子:NaB.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.NaCN的電子式:D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH=CHCOOH9、某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl?、Br?、、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100mL該溶液進行如下實驗:下列說法正確的是A.溶液X中一定沒有、SiO32-,可能有Na+、Fe2+B.溶液X中加NaOH后,所得沉淀的成分可能有兩種C.溶液X中c(Cl?)≤0.2mol·L?1D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成10、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(-R為烴基)和苯通過傳克反應(yīng)合成b的過程如下(無機小分子產(chǎn)物略去)下列說法錯誤的是A.一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺[1.3]己烷互為同分異構(gòu)體B.b的二氯代物超過三種C.R為C5H11時,a的結(jié)構(gòu)有3種D.R為C4H9時,1molb加成生成C10H10至少需要3molH111、下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,屬于取代反應(yīng)C.同溫同壓下,等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D.分子式為C3H6BrC1的有機物不考慮立體異構(gòu)共5種12、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()A.b為電源的正極B.負極反應(yīng)式Ag-e-+Cl-=AgClC.當電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5mol時進入傳感器的SO2為1.12mLD.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O13、下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法正確的是A.滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機高分子化合物構(gòu)成的B.豆?jié){煮沸后,蛋白質(zhì)變成了氨基酸C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒,都利用了其強氧化性D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)14、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A.Na2O B.AlCl3 C.FeCl2 D.SiO215、如圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像,依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03A.A B.B C.C D.D16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為NAB.標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NAC.5.6g鐵與7.1gCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD.7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物,屬于香豆素類衍生物,其合成路徑如下:已知:①法華林的結(jié)構(gòu)簡式:②+③+(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(2)C分子中含氧官能團是___________。(3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團,1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2。寫出水楊酸反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式___________。(6)K分子中含有兩個酯基,K結(jié)構(gòu)簡式是___________。(7)M與N互為同分異構(gòu)體,N的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(8)已知:最簡單的香豆素結(jié)構(gòu)式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料,一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選):寫出甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;丙的結(jié)構(gòu)簡式是_________。18、普羅帕酮,為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性,延長動作電位時程及有效不應(yīng)期,延長傳導(dǎo)?;衔颕是合成普羅帕酮的前驅(qū)體,其合成路線如圖:已知:CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O回答下列問題:(1)H的分子式為_____________;化合物E中含有的官能團名稱是_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是______。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體,M中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且1molM能與2molNaOH反應(yīng),則M的結(jié)構(gòu)共有___種,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為:_______。(6)參照上述合成路線,以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:____。19、(13分)硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料,廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。Ⅰ.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:(1)預(yù)處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm,破碎的目的是____________________。(2)已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈黑色,請寫出蒸氨時的反應(yīng)方程式:______________________。(3)蒸氨出來的氣體有污染,需要凈化處理,下圖裝置中合適的為___________(填標號);經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________(任寫一條)。(4)操作2為一系列的操作,通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,雖然生產(chǎn)工藝簡潔,但在實際生產(chǎn)過程中不采用,其原因是______________________(任寫兩條)。(6)某興趣小組查閱資料得知:Cu+CuCl22CuCl,4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O?,F(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體,裝置如圖:向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液,利用二連球鼓入空氣,將銅溶解,當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時,滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。②裝置中加入CuCl2的作用是______________;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為______________________。③若開始時加入ag銅粉,含bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液,最后制得cgCuSO4·5H2O,假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶,每步反應(yīng)都進行得比較完全,則原銅粉的純度為________。20、有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2(含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗:稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定,初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.完成下列填空:(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為_____.(2)裝置c的作用是_____.(1)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是_____.(4)滴定時,標準碘溶液所耗體積為_____mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理:_____.(5)計算該黃銅礦的純度_____.(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1)可制備Fe2O1.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液,所選試劑為_____.證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為:_____.21、以二氧化碳為原料制備尿素工藝被廣泛研究。其反應(yīng)機理為:反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+2NH3(g)?NH2COONH4(l)?H1=-117.2kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ:NH2COONH4(l)?NH2CONH2(l)+H2O(l)?H2=+15.0kJ·mol?1(1)反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K的表達式為_____________。(2)由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的熱化學(xué)方程式是__________。(3)在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1∶2通入CO2和NH3,下列不能說明合成尿素反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_________。A.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化B.容器中氣體密度不再變化C.NH3的體積分數(shù)不再變化D.容器內(nèi)壓強不再變化(4)通過實驗發(fā)現(xiàn),其他條件不變時,改變NH3、CO2的物質(zhì)的量之比可增加尿素的產(chǎn)率,如圖為與尿素產(chǎn)率的關(guān)系曲線。通過曲線可知:______________過量對尿素產(chǎn)率的影響比較小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3,則合成尿素反應(yīng)達平衡后,混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為________(精確到0.1%)。(5)探究發(fā)現(xiàn),溫度、壓強、n(H2O)條件對合成尿素反應(yīng)的影響如圖1、圖2,根據(jù)圖像回答下列問題:①其他條件不變時,對于合成尿素的反應(yīng),若通入CO2物質(zhì)的量一定,按三種投料比[分別為3.0、3.5、4.0]投料時,得到如圖1的橫軸對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。曲線A對應(yīng)的投料比是________。②圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為20MPa、25MPa時CO2平衡轉(zhuǎn)化率曲線,其中表示20MPa的是_________(填字母)。在實際生產(chǎn)中采用圖2中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件,運用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識,同時考慮生產(chǎn)實際,說明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A.X和Z分子中都含有羧基,都能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體,NaHCO3溶液不能鑒別X和Z,A不正確;B.X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng),Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng),酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng),B正確;C.X分子中與Br相連的碳原子上連有三個碳原子,這四個碳原子不可能共平面,C錯誤;D.丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH,烴基上一個氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物有5種,除去X本身,與X具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有4種,D錯誤。故選B。2、A【解析】推論各物質(zhì)如圖:A、元素C、D形成的簡單離子Cl―、Na+半徑,

Cl―多一個電子層,半徑大些,故A正確;B、F為HCl,氯原子半徑小,與氫形成的共價鍵穩(wěn)定,穩(wěn)定性大于H2S,故B錯誤;C、A為NaOH,有離子鍵、共價鍵,F(xiàn)為HCl,只有共價鍵,故C錯誤;D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HClO4、NaOH,只有HClO4可以和H(Na2CO3

)發(fā)生反應(yīng),故D錯誤。故選A。點睛:考查物質(zhì)間反應(yīng),涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握,加強對知識識記和理解。3、C【解析】

A.溶液在A、B點時,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(A-),故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯誤;B.HA為弱酸,NaOH為強堿,HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成強堿弱酸鹽NaA,由于A-的水解NaA溶液呈堿性,而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1~4.4,所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑,B錯誤;C.溶液在B點時pH=5.3,lg=0,則c(A-)=c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=10-5.3,A-的水解平衡常數(shù)Kh=<10-5.3,若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,得到的是等濃度的HA、NaA的混合溶液,由于HA的電離程度大于NaA的水解程度,則溶液中c(A-)>c(HA),即lg>0,故B點溶液時,加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確;D.溫度升高,鹽水解程度增大,A-的水解平衡常數(shù)會增大,會隨溫度的升高而減小,D錯誤;故答案選C。4、B【解析】

比例模型可以直觀地表示分子的形狀,其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵,碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定,原子半徑的關(guān)系為C>O>H,最大的原子為C,最小的原子為H,小于C原子的灰色原子為O。則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH,則其中含有官能團有一個羥基,一個羧基。故選B。5、B【解析】

A.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù),故不選A;B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),也會生成水和二氧化碳,所以逸出的氣體是二氧化碳,但會混有水蒸氣,即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量,不能測定含量,故選B;C.Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量,根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量,可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù),故不選C;DNa2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量,根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量,可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù),故不選D;答案:B【點睛】實驗方案是否可行,關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果。6、C【解析】

假設(shè)溶液的體積為1L,0.01mol/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為0.01mol,CH3COOH為揮發(fā)性物質(zhì),0.02mol/L的NaCl溶液中含0.04mol離子,0.01mol/L的K2SO4溶液中含0.03mol離子,根據(jù)“單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點越高”,沸點最高的是0.02mol/L的NaCl溶液,故答案選C。7、C【解析】

A.如加入反應(yīng)物為固體,由于不改變反應(yīng)物濃度,則反應(yīng)速率不變,平衡不移動,故A錯誤;B.如反應(yīng)前后氣體的體積不變,則增大壓強,平衡不移動,平衡常數(shù)只受溫度的影響,改變壓強,平衡常數(shù)不變,故B錯誤;C.升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向吸熱方向移動,且平衡常數(shù)改變,故C正確;D.加入催化劑,反應(yīng)速率增大,平衡不移動,且不影響平衡常數(shù),故D錯誤。故選:C。8、D【解析】

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子,質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=11+11=22,鈉原子符號為:,A正確;B.Cl原子的核外電子總數(shù)為17,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B正確;C.NaCN為離子化合物,由Na+和CN-通過離子鍵構(gòu)成,電子式為,C正確;D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,D錯誤;故合理選項是D。9、D【解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液,說明原溶液為酸性,則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能存在,后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,說明不含溴離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所以4.66克白色沉淀為硫酸鋇沉淀,產(chǎn)生氣體為氨氣,所以原溶液一定含有銨根離子和硫酸根離子,若有亞鐵離子,則加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀,灼燒后得到紅棕色氧化鐵,故一定不含亞鐵離子,故錯誤;B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀,故錯誤;C.氨氣的體積為448mL,物質(zhì)的量為0.02mol,說明銨根離子物質(zhì)的量為0.02mol,結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,硫酸鋇沉淀為4.66克,硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol,氧化鎂質(zhì)量為0.4克,鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol,結(jié)合的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,第一步消耗0.06mol氫氧化鈉,所以說明原溶液還有氫離子,物質(zhì)的量為0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據(jù)電荷守恒分析,還應(yīng)存在有陰離子,只能為氯離子,所以氯離子的物質(zhì)的量為0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子,則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol,則氯離子的濃度最小值為,故錯誤;D.溶液中含有0.02mol銨根離子,0.02mol硫酸根離子,0.01mol鎂離子,0.02mol氫離子,氯離子物質(zhì)的量最小值為0.02mol,可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成,或還有氯化鈉,故正確。答案選D?!军c睛】掌握反應(yīng)過程中離子之間的比例關(guān)系,進行定量和定性分析,注意前后的一致性,如當加入氫氧化鈉后溶液為中性,說明原溶液為酸性,則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存在氫離子,再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。10、C【解析】

A.環(huán)己烯分子式為C6H10,螺[1.3]己烷分子式為C6H10,所以互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子,若其中1個Cl原子與甲基相鄰,另一個Cl原子有如圖所示4種取代位置,有4種結(jié)構(gòu),若其中1個Cl原子處于甲基間位,另一個Cl原子有如圖所示1種取代位置,有1種結(jié)構(gòu),若考慮烴基上的取代將會更多,故B正確;C.若主鏈有5個碳原子,則氯原子有3種位置,即1-氯戊烷、1-氯戊烷和3-氯戊烷;若主鏈有4個碳原子,此時甲基只能在1號碳原子上,而氯原子有4種位置,分別為1-甲基-1-氯丁烷、1-甲基-1-氯丁烷、3-甲基-1-氯丁烷和3-甲基-1-氯丁烷;若主鏈有3個碳原子,此時該烷烴有4個相同的甲基,因此氯原子只能有一種位置,即1,3-二甲基-1-氯丙烷。綜上所敘分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種,故C錯誤;D.-C4H9已經(jīng)達到飽和,1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣,則lmolb最多可以與3molH1加成,故D正確。答案:C【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,??疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量、官能團性質(zhì)等,熟悉官能團及性質(zhì)是關(guān)鍵。11、B【解析】

A.植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯,分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,故A正確;B.鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,屬于置換反應(yīng),故B錯誤;C.乙炔和苯的最簡式相同,都是CH,則相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同,故C正確;D.分子式為C3H6BrC1的有機物的同分異構(gòu)體有:①Br在1號C上,C1有3種位置,即3種結(jié)構(gòu);②Br在2號C上,C1有2種位置,即2種結(jié)構(gòu),共5種結(jié)構(gòu),故D正確;故選B。【點睛】本題的易錯點為A,要注意油脂包括油和脂,油是不飽和高級脂肪酸甘油酯,脂是飽和高級脂肪酸甘油酯,不飽和高級脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。12、D【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng),可判斷為陰極,b為電源的負極,A項錯誤;B.根據(jù)上述分析,a為電源的正極,則陽極反應(yīng)式為:Ag-e-+Cl-=AgCl,B項錯誤;C.當電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5mol時,進入傳感器的SO2為5×10-5mol,標況下的體積為1.12mL,C項錯誤;D.根據(jù)題意,陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,D項正確;故答案選D。答案選D?!军c睛】本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等。①與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng),為電解池的陰極;②與電源a極相連的電極為電解池的陽極,與b連接的電解池的陰極;③溫度和壓強不知不能計算氣體體積。13、D【解析】

A.滌綸襯衣(聚酯纖維)、牛皮鞋(主要成分是蛋白質(zhì))均是由有機高分子化合物構(gòu)成的,但橄欖油是高級脂肪酸甘油酯,相對分子質(zhì)量達不到10000,不是高分子化合物,A項錯誤;B.豆?jié){煮沸后,蛋白質(zhì)發(fā)生變性,B項錯誤;C.高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒,都利用了其強氧化性;但酒精殺菌消毒是酒精進入細菌體內(nèi),使細菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而殺菌,C項錯誤;D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油,葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì),D項正確;答案選D?!军c睛】高分子化合物的相對分子質(zhì)量要達到10000以上,淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物,而油脂不屬于高分子化合物,這是學(xué)生們的易錯點,學(xué)生們總是誤認為油脂也是高分子化合物。14、B【解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉,加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,沒有氣體,錯誤,不選A;B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁,加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,正確,選B;C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,不是氯化亞鐵,錯誤,不選C;D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅,加入到碳酸氫鋇中不反應(yīng),錯誤,不選D。【點睛】注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫,不是三氧化硫。3、氮氣和氧氣生成一氧化氮,不是二氧化氮。4、鈉和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉,常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰,沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅15、D【解析】

依圖知,NaOH滴至30mL時恰好完全中和,由c1V1=c2V2,V1∶V2=10mL∶30mL=1∶3得c1∶c2=3∶1,故B、C兩項被排除。又由于滴加NaOH到20mL時,混合溶液pH=2,設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,則c(H+)=(3c10mL-c20mL)÷(10mL+20mL)=0.01mol·L-1,解得c=0.03mol·L-1,3c=0.09mol·L-1。選項D正確。答案選D。16、A【解析】

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20g×46%=9.2g,物質(zhì)的量為,0.2mol甲酸含0.4NA個氧原子,水的質(zhì)量為10.8g,水的物質(zhì)的量為,0.6mol水含0.6NA個氧原子,故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA個氧原子,故A正確;

B.18g冰水的物質(zhì)的量為1mol,而水分子中含2條共價鍵,故1mol水中含2NA條共價鍵,故B錯誤;

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為0.1mol,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為,由比例關(guān)系知,0.1mol鐵完全反應(yīng)需要0.15mol氯氣,故氯氣不足,F(xiàn)e過量,則0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個,故C錯誤;

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而過氧化鈉和水反應(yīng)時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉,故生成的氧氣為16O2,且物質(zhì)的量為0.05mol,故含中子數(shù)為0.05mol×16NA=0.8NA個,故D錯誤;故選A?!军c睛】氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng),無論氯氣是不足量還是過量,只生成FeCl3,而不生成FeCl2,這是學(xué)生們的易錯點。1mol氯氣與足量鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子;足量氯氣與1mol鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移3mol電子,這是??键c。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+CH3OH+H2O2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O【解析】

A生成B是在光照條件下進行,發(fā)生的是取代反應(yīng),在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯,B是,與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng),則C是,根據(jù)反應(yīng)條件知道D是,根據(jù)信息反應(yīng)②的特點,醛與酮反應(yīng)時醛基會轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵,故E中有碳碳雙鍵,則E是?!驹斀狻?1)A的名稱為甲苯,結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡式為,含氧官能團是羥基,故答案為:羥基;(3)D是,與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;(4)由分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團,1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2,說明存在羧基,同時含有羥基,故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為,與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為:+CH3OH+H2O,故答案為:+CH3OH+H2O;(6)由(5)可知,F(xiàn)為,與乙酸酐反應(yīng)生成K,K分子中含有兩個酯基,則K結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;(7)M與N互為同分異構(gòu)體,N與E生成,可知N的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為;;(8)由流程圖可知,乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲,故甲為HOCH2CH2COOCH3,根據(jù)信息②③提示,要實現(xiàn)乙到丙過程,乙要有醛基,則甲到乙,實質(zhì)是HOCH2CH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3,反應(yīng)方程式為:2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O;OHCH2COOCH3與反應(yīng),再脫水得到丙,則丙為:,故答案為:2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O;。【點睛】重點考查有機流程的理解和有機物結(jié)構(gòu)推斷、官能團、有機反應(yīng)類型、簡單有機物制備流程的設(shè)計、有機方程式書寫等知識,考查考生對有機流程圖的分析能力、對已知信息的理解能力和對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行,這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好,這是解決有機化學(xué)題的基礎(chǔ)。官能團是決定有機物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團,有機反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開,而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機反應(yīng)的一部分,所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來告知部分沒有學(xué)習(xí)過的有機反應(yīng)原理,認識這些反應(yīng)原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行,而不必過多追究。18、C18H18O3(酚)羥基、羰基取代反應(yīng)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O10【解析】

由A的分子式為C2H6O,且能在Cu作催化劑時被O2氧化,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,B被銀氨溶液氧化,酸化后得到C為CH3COOH,由題目中已知信息可得,E與生成F為,F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知,反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子,故該反應(yīng)為取代反應(yīng),據(jù)此分析?!驹斀狻坑葾的分子式為C2H6O,且能在Cu作催化劑時被O2氧化,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,B被銀氨溶液氧化,酸化后得到C為CH3COOH,由題目中已知信息可得,E與生成F為,F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知,反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子,故該反應(yīng)為取代反應(yīng);(1)由流程圖中H的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式為:C18H18O3,由E的結(jié)構(gòu)簡式可知,E所含有的官能團有:(酚)羥基、羰基;(2)由分析可知,G生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(3)由分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:;(4)由分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體,M中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且1molM能與2molNaOH反應(yīng),則M中苯環(huán)上的取代基可能是2個酚羥基和1個乙烯基,由苯環(huán)上的鄰、間、對位結(jié)構(gòu)的不同,一共有6中同分異構(gòu)體;M還有可能是甲酸苯酚酯,苯環(huán)上另有一個甲基的結(jié)構(gòu),這樣的同分異構(gòu)體有3種;M還有可能是乙酸苯酚酯,有1種同分異構(gòu)體;所以符合條件的M一共有10種同分異構(gòu)體;其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線為:。【點睛】本題根據(jù)流程圖中所給A物質(zhì)的分子式及其反應(yīng)條件推導(dǎo)出A的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵,注意比較G和H的結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別,然后根據(jù)有機化學(xué)中反應(yīng)基本類型的特點進行判斷。19、增大反應(yīng)物接觸面積,提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2OA制化學(xué)肥料等過濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體,污染環(huán)境;原材料利用率低;濃硫酸有強腐蝕性(任寫兩條)分液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合理即可)×100%(或%)【解析】

(1)破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒,增大了與氨水接觸面積,使銅與氨充分絡(luò)合,提高氨浸的效率及浸取率。(2)由題意可知,氨浸時生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3,加熱蒸氨的意思為加熱時[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨氣,由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水,其反應(yīng)方程式為[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。(3)蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳,氨氣有污染,需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨,為了防止倒吸,合適的裝置為A;凈化后生成硫酸銨溶液,其用途是可以制備化學(xué)肥料等。(4)由題意可知,操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體,操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(5)課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫;這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低;而且濃硫酸有強腐蝕性,直接使用危險性較大。(6)①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。②由題意可知,氯化銅雖然參與反應(yīng),但最后又生成了等量的氯化銅,根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離,同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大,可使氯化銅保持在母液中,在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體(因氯化銅為催化劑,氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體),硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g,則銅粉的純度為×100%或化簡為%。20、電子天平除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收20.00I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI16%稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色【解析】

(1)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達到了千分之一,應(yīng)該選用電子天平進行稱量,把黃銅礦樣品研細,可以增大接觸面積,從而提高反應(yīng)速率,并且使黃銅礦充分反應(yīng),故答案是:電子天平;(2)氣體通過裝置c中銅網(wǎng),加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應(yīng),故答案為除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣;(1)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物,分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣,可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去,使結(jié)果更加精確,故答案為將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收;(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當達到滴定終點時,二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢,再滴入一滴碘單質(zhì),遇到淀粉會變藍,滴定的原理反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,故答案為20.00;I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;(5)根據(jù)硫原子

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