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高一化學(xué)筆記高一化學(xué)筆記==2HF（陰暗處發(fā)生爆炸）光照光照Cl2+H22HCl（光照爆炸）500500℃Br2+H22HBr（高溫反應(yīng)）I2+H22HI（持續(xù)加熱才反應(yīng)）結(jié)論：由F2→I2，與氫氣反應(yīng)越來越困難由F2→I2，非金屬性越來越弱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI3．與水反應(yīng)2F2+2H2O==4HF+O2X2+H2O==HX+HXO（X=Cl、Br、I）規(guī)律：由F2→I2，與水反應(yīng)越來越弱4．與堿反應(yīng)（1）F2：2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O（2）其他：常溫：X2+2OH―==X―+XO―+H2O加熱：3X2+6OH―5X―+XO3―+3H2O（X=Cl、Br、I）5．鹵素單質(zhì)之間的置換Cl2+2KBr==2KCl+Br2Cl2+2NaI==2NaCl+I2（5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl）Br2+2KI==2KBr+I2→→氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2還原性：F―＜Cl―＜Br―＜I―四、常見的鹵化物1．鹵化氫：HF、HCl、HBr、HI①特征：均為無色，有刺激性氣味的氣體②都極易溶于水，在空氣中形成白霧③穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI④還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI⑤熔沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl⑥水溶液的酸性：HF(弱酸)＜HCl＜HBr＜HI⑦HF特性：有毒；能腐蝕玻璃(不能用玻璃試劑瓶存放)（與玻璃反應(yīng)原理：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O）2．鹵化銀AgFAgClAgBrAgI顏色白色白色淺黃色黃色溶解性易溶于水不溶于水，溶解度逐漸減小感光性無逐漸增強(qiáng)感光原理2AgX===2Ag+X23．鹵素互化物：ICl、IBr、BrF3等4．?dāng)M鹵素

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