人教版高中化學(xué)選修三全冊(cè)內(nèi)容同步測(cè)試試題含答案

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絕密★啟用前

人教版高中化學(xué)選修三全冊(cè)內(nèi)容同步測(cè)試題

本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共100分

第1卷

一、單選題（共20小題,每小題3.0分，共60分）

1.兩種金屬A和B,已知A,B常溫下為固態(tài)，且A,B屬于質(zhì)軟的輕金屬，由A,B熔合而成的

合金不可能具有的性質(zhì)有（）

A.導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性較純A或純B金屬?gòu)?qiáng)

B.常溫下為液態(tài)

C.硬度較大，可制造飛機(jī)

D.有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

2.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①Is22s22P63s23P4②Is22s22P63s23P3③Is22s22P3④Is22s22P5

則下列有關(guān)比較中正確的是（）

A.第一電離能：④>③>②>①

B.原子半徑：④>③>②>①

C.電負(fù)性：④>③>②>①

D.最高正化合價(jià)：④,③二②〉①

3.由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)

法中正確的是（）

A.晶體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等

B.晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵

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C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D.晶體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑

4.根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關(guān)其組成的

兩種分子的下列說(shuō)法正確的是（）

A.它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.它們之間以氫鍵結(jié)合在一起

C.它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—s

D.它們的立體結(jié)構(gòu)都相同

5.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）

A.原子半徑呈周期性變化

B.元素的化合價(jià)呈周期性變化

C.元素的電負(fù)性呈周期性變化

D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

6.下列各離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）

A.Na+Is22s22P6

B.F-Is22s22P6

C.N3+Is22s22P6

D.02-Is22s22P6

7.如下圖，鐵有6、八a三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化.下列說(shuō)法正確的是

（）

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A.yFe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

B.aFe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

C.將鐵加熱到1500C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

D.三種同素異形體的性質(zhì)相同

8.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl/2NH3,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNC>3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿

處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（）

A.配合物中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C.C1-和NH3分子均與Pt4+配位

D.配合物中C1-與Pt4+配位，而NH3分子不配位

9.N—H鍵鍵能的含義是（）

A.由N和H形成ImolNHs所放出的能量

B.把1molN2中的共價(jià)鍵全部拆開(kāi)所吸收的能量

C.拆開(kāi)約6.02x1023個(gè)N—H鍵所吸收的能量

D.形成約1個(gè)N—H鍵所放出的能量

10.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具

有極好的應(yīng)用前景.下列說(shuō)法正確的是（）

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A.石墨烯與石墨互為同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02x1022個(gè)碳原子

C.石墨烯是一種有機(jī)物

D.石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合

11.根據(jù)下表給出物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)（A1C4沸點(diǎn)為160℃）,判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

晶體NaClMgO.41a晶體硼

sia43

熔點(diǎn)P8012800-70ISO2500

A.MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強(qiáng)

B.SiCl,晶體是分子晶體

C.A1C"晶體是離子晶體

D.晶體硼是原子晶體

12.下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（）

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4

B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C.Rb>K>Na>Li

D.石墨〉金剛石〉Si。？

13.金屬晶體具有延展性的原因是（）

A.金屬鍵很微弱

B.金屬鍵沒(méi)有飽和性

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C.密堆積層的陽(yáng)離子容易發(fā)生滑動(dòng)，但不會(huì)破壞密堆積的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵

D.金屬陽(yáng)離子之間存在斥力

14.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.第一電離能Y可能小于X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H〃Y大于H.X

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性

D.X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

15.下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（）

A.熔點(diǎn)：Li>Na>K

B.導(dǎo)電性：Ag>Cu>Al>Fe

C.密度：Na<Mg<Al

D.空間利用率：體心立方堆積〈六方最密堆積〈面心立方最密堆積

16.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是（）

A.SS?鍵與spc鍵的對(duì)稱性不同

B.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)◎鍵

C.已知乙煥的結(jié)構(gòu)式為H—C三C—H,則乙快分子中存在2個(gè)◎鍵（C—H）和3個(gè)兀鍵（C三C）

D.乙烷分子中只存在◎鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為◎鍵，不存在兀鍵

17.下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是（）

A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉

B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大

C.最外層電子排布為ns2np6（當(dāng)只有K層時(shí)為1S2）的原子，第一電離能較大

D.對(duì)于同一元素而言，原子的電離能……

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18.結(jié)合下列各物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其固態(tài)屬于原子晶體的是（）

A.碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電

B.澳化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電

C.五氟化機(jī)，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

D.澳化鉀，無(wú)色晶體，熔融態(tài)時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電

19.下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是（）

A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵

B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同

C.任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力

D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量

20.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）

A.碘升華

B.澳蒸氣被活性炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.HC1溶于水

第II卷

二、非選擇題（共4小題,每小題10.0分，共40分）

21.X、Y、Z、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基

態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且XZ2與Y?Z互為等電子體。含U的化合物的焰色為紫色。

試回答下列問(wèn)題：

（1）U單質(zhì)的原子堆積方式為，Y的簡(jiǎn)單氫化物分子式為。

（2）X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為28,其分子中◎鍵與n鍵的鍵數(shù)之比為。

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(3)化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示。

①甲的化學(xué)式為=

②下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法中正確的是________(選填選項(xiàng)字母)。

A.每個(gè)晶胞中含有14個(gè)U+和13個(gè)Z*

B.晶體中每個(gè)U+周圍距離U+最近的Z2-有6個(gè)

C.該晶體屬于離子晶體

③甲的密度為og?cm-3,則晶胞的體積是cm3(只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅常

數(shù)用織表示)。

22.a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如

下：

粒子代碼abCdefg

原子核數(shù)單核里核雙核多核單核多核多核

電荷數(shù)(單位電荷)01-1-02+1-0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f反應(yīng)可形成兩個(gè)g分

子。試寫(xiě)出：

(1)a粒子的核外電子排布式______________________________o

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為：>(用化學(xué)式表

示)。

(3)d溶于水的電離方程式___________________________________________o

(4)c粒子是,f粒子是?(用化學(xué)式表示)。

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(5)g粒子的共價(jià)鍵數(shù)是而不是更多，說(shuō)明共價(jià)鍵具有性。

23.元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基

態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)Z的氫化物(l^Z)與乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度較小，其原因是，

(2)Y與Z形成YZ42-的空間構(gòu)型為o

(3)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為；

②若該化合物的密度為ag-cm-3,則晶胞的體積是cm3(只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅

常數(shù)用練表示)。

24.A,B,C,D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型：C,D為同周期

元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為_(kāi)________。

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是________(填分子式)，原因是；

A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_(kāi)______和。

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化

軌道類型為o

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的

Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_(kāi)______________0

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為

;晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計(jì)算晶體F的密度(g-cm-3)。

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答案解析

1.【答案】D

【解析】合金為混合物，通常無(wú)固定組成，因此熔、沸點(diǎn)通常不固定；金屬形成合金的熔點(diǎn)比各

組成合金的金屬單質(zhì)低，如Na、K常溫下為固體，而Na—K合金常溫下為液態(tài)，輕金屬M(fèi)g—A1

合金的硬度比Mg、Al高。

2.【答案】A

【解析】由電子排布式可知：①為S、②為P、③為N、④為F。根據(jù)元素周期律可知：第一電離

能為④>③>②>①，A項(xiàng)正確；原子半徑應(yīng)是②最大，④最小，B項(xiàng)不正確；電負(fù)性應(yīng)是

④>③>①〉②，C項(xiàng)不正確；最高正化合價(jià)：①>②=③，而F無(wú)正化合價(jià)，D項(xiàng)不正確。

3.【答案】A

【解析】在短周期中符合題設(shè)條件的物質(zhì)有：NaF、Na2O,MgO、NaOH、NH,F等，故A正確；

NaOH、NH,F含共價(jià)鍵，B不正確；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F,故C不

正確；NaF、Na2O>MgO等其陽(yáng)離子半徑都比陰離子半徑小，故D不正確。

4.【答案】C

【解析】甲烷水合物中包含CH.H2O兩種分子。二者中心原子均以sp3雜化，CH4中形成4個(gè)

sP3—so鍵，H2O中形成2個(gè)sP3—so鍵；CH4是正四面體形，與。是V形，所以CH4是極性鍵構(gòu)

成的非極性分子，H2O是極性鍵構(gòu)成的極性分子。在可燃冰中，CH4和分子之間以分子間作

用力結(jié)合。

5.【答案】D

【解析】元素的性質(zhì)如原子半徑、化合價(jià)、電負(fù)性、第一電離能、金屬性、非金屬性等呈周期性

變化都是由元素原子核外電子排布呈周期性變化決定的。

6.【答案】C

【解析】本題的關(guān)鍵是判斷所給的電子數(shù)與元素符號(hào)是否相符。Na+、F-、O2-都含有10個(gè)電子，

A、B、D正確；N3+含有4個(gè)電子，C錯(cuò)誤。

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7.【答案】B

【解析】A.丫-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等應(yīng)為定點(diǎn)和面心的鐵，最近的鐵原子個(gè)數(shù)

=3x8x0.5=12,故錯(cuò)誤；

B.a-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個(gè)數(shù)=2x3=6,

故正確；

C.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，溫度不同，分別得到a-Fe、丫-Fe、5-Fe,晶

體類型不相同，故錯(cuò)誤；

D.由于三種同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，所以它們性質(zhì)差異很大，故錯(cuò)誤；

8.【答案】C

【解析】在PtCl/NHs水溶液中加入AgNC)3溶液無(wú)沉淀生成，經(jīng)強(qiáng)堿處理無(wú)NH3放出，說(shuō)明C1-、

NH3均為配體，故該配合物中中心離子的配位數(shù)為6,電荷數(shù)為4,C1-和NH3分子均與Pt4+配位,

A、D錯(cuò)誤，C正確；因?yàn)榕潴w在中心離子周圍配位時(shí)采取對(duì)稱分布狀態(tài)以達(dá)到能量上的穩(wěn)定狀態(tài),

Pt配位數(shù)為6,則其立體構(gòu)型為八面體形，B錯(cuò)誤。

9.【答案】C

【解析】N—H鍵的鍵能是指形成1molNH鍵放出的能量或拆開(kāi)1molN—H鍵吸收的能量，不是

形成1個(gè)N—H鍵釋放的能量。1molNH3分子中含有3molN—H鍵，拆開(kāi)1molNH3或形成1

molNH3中的全部共價(jià)鍵吸收或放出的能量應(yīng)是N—H鍵鍵能的3倍。

10.【答案】D

【解析】A,石墨烯與石墨均是碳元素形成的單質(zhì)，應(yīng)是互為同素異形體的關(guān)系，而同位素應(yīng)是同

一元素不同原子間的互稱，故A錯(cuò)誤；

B,0.12g石墨含=6.02x1021個(gè)碳原子,故B錯(cuò)誤;

C,有機(jī)物通常指含碳元素的化合物，而石墨烯顯然是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D,石墨烯是由石墨剝離而成，即是石墨中的一層，碳原子間是以共價(jià)鍵結(jié)合，故D正確；

1L【答案】C

【解析】NaCl和MgO是離子化合物，形成離子晶體，故熔、沸點(diǎn)越高，說(shuō)明晶格能越大，離子鍵

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越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；SiCl,是共價(jià)化合物，熔、沸點(diǎn)較低，為分子晶體；硼為非金屬單質(zhì)，熔、沸點(diǎn)

很高，是原子晶體，B,D項(xiàng)正確；A1C13雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，但其晶體

熔、沸點(diǎn)較低，應(yīng)屬于分子晶體。

12.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，B項(xiàng)晶格能大者，熔點(diǎn)高，C項(xiàng)，金屬鍵強(qiáng)者，熔

點(diǎn)高。據(jù)此判斷A、B、C錯(cuò)。D項(xiàng)中，石墨C—C的鍵長(zhǎng)比金剛石C—C鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以

石墨的熔點(diǎn)比金剛石高。

13.【答案】C

【解析】金屬晶體具有延展性的原因是密堆積層的陽(yáng)離子在外力作用下很容易滑動(dòng)，但它們的密

堆積排列方式仍然存在，不會(huì)被破壞，金屬鍵仍存在。

14.【答案】B

【解析】據(jù)電負(fù)性X>Y推知，原子序數(shù)X>Y,由于同周期元素，第一電離能Y可能小于X,A不

符合題意；氫化物穩(wěn)定性H.Y小于H.X,B符合題意；最高價(jià)含氧酸的酸性X強(qiáng)于Y,C不符合

題意；電負(fù)性值大的吸引電子能力強(qiáng)，化合物中顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性值小的吸引電子能力弱，化合物

中顯正價(jià)，D不符合題意。

15.【答案】B

【解析】同主族的金屬單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔點(diǎn)越低，這是因?yàn)樗鼈兊膬r(jià)電

子數(shù)相同，隨著原子半徑的增大，金屬鍵逐漸減弱，所以A選項(xiàng)正確；常用的金屬導(dǎo)體中，導(dǎo)電

性最好的是銀，其次是銅，再次是鋁、鐵，所以B選項(xiàng)正確。Na、Mg、Al是同周期的金屬單質(zhì)，

密度逐漸增大，故C項(xiàng)正確；不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是：簡(jiǎn)單立方堆積52%,

體心立方最密堆積68%,六方最密堆積和面心立方最密堆積均為74%,因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.【答案】C

【解析】SS◎鍵無(wú)方向性，sp◎鍵軸對(duì)稱，A項(xiàng)對(duì)；在含有共價(jià)鍵的分子中一定有。鍵，可能

有兀鍵，如HC1、凡等，B項(xiàng)對(duì)；單鍵都為◎鍵，乙烷分子結(jié)構(gòu)式為HH,其6個(gè)C—

11II

H鍵和1個(gè)C—C鍵都為◎鍵，D項(xiàng)正確；共價(jià)三鍵中有一個(gè)為◎鍵，另外兩個(gè)為乃鍵，故乙快

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(H—C三C—H)分子中有2個(gè)C—H◎鍵，C三C鍵中有1個(gè)◎鍵、2個(gè)兀鍵，C項(xiàng)錯(cuò)。

17.【答案】B

【解析】第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；同周期元素的

原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，但有反常，如第一電離能：N>O、Mg>

Al,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)所述元素為零族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大。

18.【答案】A

【解析】A,碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200C,熔融態(tài)不導(dǎo)電，應(yīng)為原子晶體，故A選；B,澳化

鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電，具有分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，故B不選；C,

五氟化機(jī)，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，具有分子晶體的性質(zhì)，屬于分

子晶體，故C不選；D,漠化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電，構(gòu)成微粒為離子，應(yīng)

為離子晶體，故D不選；故選A.

19.【答案】B

【解析】范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵類似，也是一種電性作用，

但兩者的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同，化學(xué)鍵必須是強(qiáng)烈的相互作用(100kJ-mol-i~600kJ-mol-i),范

德華力只有2kJ-mol-i-20kJ-mol-i,故范德華力不是化學(xué)鍵；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時(shí)

也要消耗能量；范德華力普遍存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離

足夠大，分子之間很難產(chǎn)生相互作用。

20.【答案】D

【解析】碘升華、澳蒸氣被活性炭吸附和蔗糖溶于水，共價(jià)鍵未被破壞，HC1溶于水，共價(jià)鍵被破

壞。

21.【答案】⑴體心立方堆積；NH3；

右/4x71284

(2)5：1；(3)?KO2；②BC；③a*/(或六一或市)

【解析】

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人教版高中化學(xué)選修三全冊(cè)內(nèi)容同步測(cè)試試題含答案

期分析FX、Y、Z、U為原子序數(shù)依次懵大的蒯3周翔元素，基態(tài)Y原子的力能!處于半充對(duì)煙;，則

夕bB睡布為2回式因UtY為氟元%X、Y、Z三種元素位于周一JB期，且XZ：馬Y：Z互為等電子/因

此符合條件的化合物只能是CO：與N：0.故X為阪素、Z為量元素?含U的化合物的焰色為紫色.則U

為彈元索.

（1）U為昕索，K地質(zhì)由短子埴積方式為體心立方地積?N元索的面單,化物分子式為NH；?

（2）X為碳元索,一種氫化物的相對(duì)分子的套為28.則該量化物為心小，分子中蝴1個(gè)詼碳雙施、4個(gè)

C-H.破枝雙犍含有I個(gè)。曜、1個(gè)x鍵，單健都為。8E，因此QJL分子中。鍵與支矍的曜敗之比為5:1.

①由品胞結(jié)構(gòu)并依據(jù)歧想法可知，晶胞中K原子數(shù)目=gx1+6x|?4.O原子數(shù)目=2X12x3+1=8,故

K原子與。庾子數(shù)目之比為4:8=1:2,所以甲的化學(xué)式為X8.

②A、由①中計(jì)宜可如，盤(pán)個(gè)晶胞中含有4個(gè)K和40：；旅A斯第B、由晶胞紡枸可知，晶修中斜個(gè)K

周圉距離K黛近的0：?有6個(gè)（即上下、左右和前后個(gè)1個(gè)）.故B正%C、諜晶體由KlftO：軍屈屬

于田孑晶體，故CiEfll，答靠選BC.

4x71

③晶胞含有4個(gè)鉀離子，則晶胞的質(zhì)量=yg,因?yàn)榧椎拿芏葹閍g?cm-3,所以晶胞的體積

4>71284

=一..rr+a=一-「ma

22.【答案】(1)Is22s22P6(2)NaOHMg(OH)2

(3)NH3+H2ONH3.H20NH+4+0H(4)OH-瑪0+(5)2飽和性

試題分析.（1）a粒子是單徒1。電子微熱，械a是Ne,則儂構(gòu)蹣理可知快夕地子接市或?yàn)榇?/p>

（2）b是單株帶T正電荷10電開(kāi)例，則b是蝌國(guó)子.e是雙鐵帚一個(gè)正電荷1?電子羸電We是鐵國(guó)

子.金耳性是鉆法于祟，金居性越強(qiáng)，最高價(jià)■化的對(duì)應(yīng)水化忱的瞇性越聾.所以bWe相應(yīng)元素的量高

價(jià)量化肺對(duì)近水化物的臉08為N?OH>M?（OH）2.

⑶d是多修10電子分子,且d是由根性《聃血的四段子分子，則d是奧■.廝以1cps于水的電咫方程

式為NHj?HaOss=sNHjHaO一：所4制".

（4）c是雙快帶T副電荷10電開(kāi)艙，則c是OH-,f是多鐵希T?正電荷10電子微泣，且費(fèi)f反應(yīng)

可形成兩個(gè)8分子，其中8是純10電子分子，因比用哈務(wù)件是的CW+HjgZHQBPc是0H\f

lHtcr.

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(5)水分子中含有2個(gè)O—H極性鍵，即共價(jià)鍵數(shù)是2個(gè)而不是更多，說(shuō)明共價(jià)鍵具有飽和性。

23.【答案】(1)水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵(2)正四面體

〃^4x97388

(3)①4②京(區(qū))

【解析】

試題分布元素義位于第四局局，具岳凝原子的內(nèi)層恍I全部加?電子，購(gòu)內(nèi)層電子象=2+3*18=券且最

外JB電子數(shù)為2.所以閡1子有30個(gè)電子，為H元索，元*Y■曲子的3p蜘11有4個(gè)電子.則Y是

S元索，元素Z的原子第卜鼻電子景是胸醐3倍，元素整卜懇電子兼小于或等于8,豳Z是。元果，

則

(1)在乙■的水溶*中.水分子和乙事分子之?墉形成雪康.邕境的存在與敢期據(jù)性嫌大，而H,S不能

形樂(lè),算.

(2)SO?中價(jià)疆電子蒙“弓”+2TX2K，感知值■子對(duì)，相媒正四面體結(jié)的.

(3)①X陶子數(shù)目=3**x|=4.

②詼曷胞中XJg子象g=8*6x".YJBRRg=4.則］個(gè)晶88的西黛是甯4?因此JM8Km屋答

皿"=

B*ag■啜70ml.

24.【答案】(1)0222s22P63s23P3(或［Ne］3s23P3)

(2)O3