2024年永州市重點中學高三沖刺模擬化學試卷含解析

2024年永州市重點中學高三沖刺模擬化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將一小塊鈉投入足量水中充分反應，在此過程中沒有發(fā)生的是（）A．破壞了金屬鍵 B．破壞了共價鍵 C．破壞了離子鍵 D．形成了共價鍵2、為了實現(xiàn)綠色化學，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A．用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣 B．用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C．用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣 D．用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣3、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到mg銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:14、根據(jù)有關操作與現(xiàn)象，所得結論不正確的是（）選項操作現(xiàn)象結論A將濕潤的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍氨水顯堿性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+A．A B．B C．C D．D5、單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高。下列溶液中沸點最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.02mol/L的CH3COOH溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.01mol/L的K2SO4溶液6、下列有關說法不正確的是()A．天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點B．用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名稱為2-乙基丙烷D．有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上7、下列有關實驗的圖示及分析均正確的是（）選項實驗目的實驗圖示實驗分析A實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液搖瓶時，使溶液向一個方向做圓運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出B石油分餾時接收餾出物為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶C測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率實驗中需測定的物理量是反應時間和生成氫氣的體積D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出A．A B．B C．C D．D8、阿斯巴甜（Aspartame，結構簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列關于阿斯巴甜的錯誤說法是A．在一定條件下能發(fā)生取代反應、加成反應B．酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C．一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應D．分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質9、能正確表示下列反應的離子方程式為()。A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-C．向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2OD．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+10、鹵代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構體（不含立體異構）共有A．4種 B．5種 C．6種 D．7種11、下列實驗與對應的解釋或結論正確的是()選項實驗解釋或結論A2mL0.2molL-1H2C2O4(草酸)溶液右側試管中溶液紫色褪去慢，推知反應物濃度越大，反應速率越小B分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉，對比觀察現(xiàn)象乙醇分子中羥基上的氫原子活潑C分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加熱，冷卻動物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應D將電石與食鹽水反應生成的氣體，通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色變化由溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應A．A B．B C．C D．D12、對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減?、蹓簭娫龃笠槐?，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤13、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是A．常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NAB．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NAC．同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NAD．已知合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量為46.2kJ14、已知常溫下HF酸性強于HCN，分別向1Llmol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積變化），溶液中（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是A．直線I對應的是B．I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大C．c點溶液中：D．b點溶液和d點溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)15、碳鋼廣泛應用在石油化工設備管道等領域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：負極：（主要）正極：（主要）下列說法不正確的是A．鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應可表示為B．深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕C．碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關，鹽份含量高腐蝕速率會加快D．腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強16、下列化學用語對事實的表述正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1氨水的pH＝11:NH3·H2O?NH4++OH－B．Mg和Cl形成離子鍵的過程:C．電解CuCl2溶液:CuCl2==Cu2++2Cl－D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應:CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O17、下列屬于堿的是（）A．SO2 B．CH3CH2OH C．Ca（OH）2 D．KCl18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NAC．14g由乙烯與環(huán)丙燒(C3H6)組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應生成2.24LH2,轉移電子數(shù)為0.3NA19、下列實驗方案中，不能測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)的是A．取a克混合物充分加熱至質量不再變化，減重b克B．取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質量為b克C．取a克混合物與足量澄清石灰水反應，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量為b克D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒得b克固體20、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．HX、HY起始溶液體積相同B．均可用甲基橙作滴定指示劑C．pH相同的兩種酸溶液中：D．同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：21、下列說法不正確的是A．用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B．麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應后，經(jīng)分液可得純凈的苯D．向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質22、下列有水參加的反應中，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）在醫(yī)藥工業(yè)中，有機物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與R2代表苯環(huán)或烴基、X代表鹵素原子）RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列問題：（1）A與C在水中溶解度更大的是_________，G中官能團的名稱是___________。（2）E→F的有機反應類型是________，F(xiàn)的分子式為______________。（3）由A→B反應的化學方程式為___________________。（4）物質D的結構簡式為_________________。（5）B→C反應中加入NaOH的作用是________________。（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構體_________________。①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個峰；③能發(fā)生銀鏡反應24、（12分）為分析某鹽的成分，做了如下實驗：請回答：（1）鹽M的化學式是_________；（2）被NaOH吸收的氣體的電子式____________；（3）向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應的離子方程式________(不考慮空氣的影響)。25、（12分）目前全世界的鎳（Ni）消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。堿式碳酸鎳的制備：工業(yè)用電解鎳新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制備堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制備流程如圖：（1）反應器中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學式為__。（2）物料在反應器中反應時需要控制反應溫度和pH值。分析如圖，反應器中最適合的pH值為__。（3）檢驗堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法是__。測定堿式碳酸鎳晶體的組成：為測定堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]組成，某小組設計了如圖實驗方案及裝置：資料卡片：堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2和H2O實驗步驟：①檢查裝置氣密性；②準確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質量并記錄；④__；⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質量并記錄；⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算（相關數(shù)據(jù)如下表）裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前250.00190.00190.00加熱后251.08190.44190.00實驗分析及數(shù)據(jù)處理：（4）E裝置的作用__。（5）補充④的實驗操作___。（6）通過計算得到堿式碳酸鎳晶體的組成__（填化學式）。鎳的制備：（7）寫出制備Ni的化學方程式__。26、（10分）工業(yè)上用草酸“沉鈷”，再過濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：H2C2O4Co2+Cl-質量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下：回答下列問題：(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。，(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式____________。反應后期使用調(diào)溫電爐加熱，當錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時停止加熱。(3)三頸燒瓶反應溫度為50℃，水浴鍋的溫度應控制為____(填序號)。A．50℃B．5l-52℃C．45-55℃D．60℃(4)氯氣氧化草酸的化學方程式為________。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優(yōu)點是____，其主要缺點為________。27、（12分）ClO2是一種高效安全消毒劑，常溫下ClO2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水但不與水反應，遇熱水緩慢水解。某研究性學習小組欲制備Ⅰ．二氧化氯水溶液制備。在圓底燒瓶中先放入10gKClO3固體和(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________；裝置A中水浴溫度不低于60℃，其原因是_______________。(2)裝置A中反應生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學方程式為(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________；已知ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質的量之比為2:1，則該反應的化學方程式為____________；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質的量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaClOⅡ．ClO2步驟1：量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的步驟3：加入指示劑，用c?mol?L-1?(4)已知：2ClO2+8H++10I-=5IⅢ．設計實驗驗證ClO2(5)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H(6)證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是28、（14分）丙烷、乙烯等有機物在工業(yè)上有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)丙烷中混有乙烯雜質，實驗室用如圖裝置除雜，得到純凈的丙烷。若試劑a為酸性高錳酸鉀溶液，則試劑b、c的名稱分別為______、_______。(2)如圖為各組物質的能量總和及相互間轉化的能量關系。丙烷氣體分解得到石墨(C)和氫氣的熱化學方程式為_________。(3)在兩個容積均為1L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入2molH2和一定量的CO2，在一定條件下發(fā)生反應2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H。CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示：①該反應的?H___________(填“>”“<"或“=")0，判斷的理由是__________。②在氫碳比為2.0時，Q點v(逆)_______P點v(逆)(填“>”“<"或“=”)。③氫碳比：x_____2.0(填“>”“<”或“=”)。④Q點對應溫度下，該反應平衡常數(shù)K=_______L3·mol-3。29、（10分）研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，反應實際為兩步進行：I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H1=-272kJ·mol-1II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJ·mol-1已知：H2O(l)==H2O(g)△H3=+44kJ·mol-1①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式______________。②T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉化率()與x的關系。求圖中A點NH3的平衡轉化率=________％。③當x=1.0時，若起始的壓強為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關數(shù)據(jù)如下：①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2，則甲中CO2的平均反應速率____________。②下列說法正確的是________(填字母編號)。A．2c1<c3B．z<2yC．p3>2p2D．α1+α3>1(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。【詳解】A．鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；B．水電離生成的H+與Na反應生成NaOH和H2，破壞了共價鍵，B不合題意；C．整個反應過程中，沒有離子化合物參加反應，沒有破壞離子鍵，C符合題意；D．反應生成了氫氣，從而形成共價鍵，D不合題意；故選C。2、B【解析】

A．純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；B．氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；C．硫酸溶液能與氨氣反應，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣（主要成分氨氣），故C錯誤；D．煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應，不能用燒堿進行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；故選：B。3、D【解析】

ag鐵粉的物質的量為，agCu的物質的量為，根據(jù)氧化還原順序先與反應，再與反應，因為，所以反應完全，剩余與反應，所以參加反應的的物質的量為，參加反應的的物質的量為，參加反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為，答案選D。4、A【解析】

A、將濕潤的有色布條伸入Cl2中，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，故A錯誤；B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，故B正確；C、氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C正確；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；答案選A。5、C【解析】

假設溶液的體積為1L，0.01mol/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為0.01mol，CH3COOH為揮發(fā)性物質，0.02mol/L的NaCl溶液中含0.04mol離子，0.01mol/L的K2SO4溶液中含0.03mol離子，根據(jù)“單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高”，沸點最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，故答案選C。6、C【解析】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點，故A正確；B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應，所以可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；C.選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號位不能存在乙基，的名稱為2-甲基丁烷，故C錯誤；D.該有機物中存在手性碳原子，該碳原子為sp3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個平面上，所以該分子中所有碳原子不可能在同一個平面上，故D正確。故選C?！军c睛】有機物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結構，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結構為四面體型。小結1：結構中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子不再共面。②乙烯型：平面結構，當乙烯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結2：結構中每出現(xiàn)一個碳碳雙鍵，至少有6個原子共面。③乙炔型：直線結構，當乙炔分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定和乙炔分子中的其它原子共線。小結3：結構中每出現(xiàn)一個碳碳三鍵，至少有4個原子共線。④苯型：平面結構，當苯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小結4：結構中每出現(xiàn)一個苯環(huán)，至少有12個原子共面。7、A【解析】

A．滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故A正確；B．錐形瓶不能密封，難以接收餾分，故B錯誤；C．氣體可從長頸漏斗逸出，應選分液漏斗，故C錯誤；D．四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上口倒出，故D錯誤；故答案為A。8、D【解析】

A．分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵，能發(fā)生取代反應，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，故A正確；B．酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；C．阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應，含有-COOH，具有酸性，可與堿反應，故C正確；D．蛋白質屬于高分子化合物，該有機物相對分子質量較小，不屬于蛋白質，故D錯誤；故選D。9、D【解析】

A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br?+2Fe2++3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?，故A錯誤；B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：CO32?＋CO2＋H2O=2HCO3－，故B錯誤；C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應生成碘單質，該反應的離子方程式為：2H++H2O2＋2I－=I2+2H2O，故C錯誤；D.向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，該反應的離子方程式為：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+，故D正確。綜上所述，答案為D。10、C【解析】

由C3H3Cl3的不飽和度為3+1-=1可知碳鏈上有一個雙鍵，C3H3Cl3的鏈狀同分異構體相當于丙烯的三氯代物，采用定二移一的方法進行討論。【詳解】鹵代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構體中三個氯原子在一個碳原子的有一種：CH2=CH?CCl3；兩個氯原子在一個碳原子上一個氯原子在另一個碳原子上的有四種：CCl2=CCl?CH3、CCl2=CH?CH2Cl、CHCl=CH?CHCl2、CH2=CCl?CHCl2；三個氯原子在三個碳原子上的有一種：CHCl=CCl?CH2Cl，共6種。答案選C?！军c睛】鹵代烴的一氯代物就是看等效氫，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代物。11、B【解析】

A.反應物濃度越大，反應速率越快，則解釋與結論不正確，A項錯誤；B.鈉會與無水乙醇反應產(chǎn)生氫氣，則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項正確；C.動物油是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會水解生成高級脂肪酸納，能發(fā)生皂化反應，但石蠟不會與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應，C項錯誤；D.電石與食鹽水反應生成的乙炔氣體含雜質如硫化氫等氣體，所以通入酸性高錳酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一定是乙炔，D項錯誤；答案選B。12、B【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；②2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反應前后氣體系數(shù)和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③錯誤；④增大B的濃度，反應物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉化率不變，故⑤錯誤；故選B。13、C【解析】

A．2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則Cl2——e-，35.5g的氯氣為0.5mol，轉移的電子數(shù)為0.5NA，A正確；B．甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O，則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為=2NA，B正確；C．溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為0.1NA，C不正確；D．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol表示生成2molNH3時，放熱92.4kJ，則當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量為46.2kJ，D正確；故選C。14、D【解析】

A．縱坐標為0時即=1，此時Ka==c(H+)，因此直線I對應的Ka=10-3.2,直線II對應的Ka=10-9.2,由于HF酸性強于HCN，因此直線I對應，A正確；B．a(chǎn)點到b點的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；C．Ka(HCN)=10-9.2，NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN)，因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)<c(HCN)，c點是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN)，因此c(NaCN)>c(HCN)，即有c(Na+)>c(CN-)；由于OH-、H+來自水的電離，濃度比較小且此時溶液的pH為9.2，C點溶液中存在：c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D．由于HF酸性強于HCN，要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH，因此cb(Na+)>cd(Na+)，D錯誤；答案選D?！军c睛】溶液中有多種電解質時，在比較離子濃度大小時注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關系。15、B【解析】

A.將正極反應式和負極反應式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應為，故A正確；B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為電化學腐蝕，不是化學腐蝕，故B錯誤；C.鹽份含量高，溶液的導電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強，故D正確；故選B。16、A【解析】

A選項，溫下，0.1mol·L-1氨水的pH＝11，說明氨水部分電離，其電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH－，故A正確；B選項，Mg和Cl形成離子鍵的過程:，故B錯誤；C選項，CuCl2==Cu2++2Cl－是CuCl2電離方程式，故C錯誤；D選項，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【點睛】酯化反應一定是羧酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，羧酸中羥基中的氧在水中。17、C【解析】

A.SO2為酸性氧化物，不是堿，故A錯誤；B.CH3CH2OH為有機化合物的醇，不是堿，故B錯誤；C.Ca（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；D.KCl由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意﹣OH和OH﹣的聯(lián)系與區(qū)別。18、C【解析】

A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實際存在的氨分子一定少于0.1mol，A項錯誤；B.四氯化碳在標況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，B項錯誤；C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為，因此14g混合物相當于1mol的，自然含有NA個碳原子，C項正確；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是，因此無法根據(jù)氫氣的體積進行計算，D項錯誤；答案選C。19、B【解析】

A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，選項A正確；B、堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，選項B錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3轉化為BaCO3時的固體質量變化不同，利用質量關系來計算，選項C正確；D、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉化為NaCl時的固體質量變化不同，由鈉元素守恒和質量關系，可列方程組計算，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題看似是實驗設計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的不同，實驗方案是否可行，關鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結果。易錯點為選項A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質量分數(shù)。20、D【解析】

A.反應達到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL，故起始酸的體積比為3：4，故A錯誤；B.NaOH滴定HX達到滴定終點時，溶液pH約為8，而甲基橙的變色范圍是，故不能用甲基橙做指示劑，故B錯誤；C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，，故C錯誤；D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為，物料守恒為，將物料守恒帶入電荷守恒可得，故D正確；答案選D。【點睛】本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關系是解答關鍵。側重考查學生的分析圖像和解決化學問題的能力。21、C【解析】

A．用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機層、分層下層有機層，故A正確；B．麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解，故B正確；C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸餾可得純凈的苯，故C錯誤；D．向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質，故D正確；故選C。22、D【解析】

A．H2O中H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應，水作氧化劑，故A不選；B．反應中水中O元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應，水作還原劑，故B不選；C．反應沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應中，S、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，H2O中沒有元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D選；故選D。二、非選擇題(共84分)23、C羰基（或酮基）、醚鍵取代反應C8H7OCl或C8H7ClO催化劑、促進水解【解析】

與氯氣反應生成，在氫氧化鈉溶液作用下反應生成，根據(jù)信息與CH2I2反應生成，根據(jù)信息E和SOCl2反應生成F，與F反應生成G。【詳解】⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C，根據(jù)G的結構得到G中官能團的名稱是羰基、醚鍵；故答案為：C；羰基(或酮基)、醚鍵。⑵E→F是—OH變?yōu)椤狢l，Cl取代羥基，因此有機反應類型是取代反應，根據(jù)F的結構簡式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO；故答案為：取代反應；C8H7OCl或C8H7ClO。⑶由A→B反應是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學方程式為；故答案為：。⑷根據(jù)D和F生成G的反應得到物質D的結構簡式為；故答案為：。⑸根據(jù)B的結構()，加入NaOH溶液得到C()，反應中加入NaOH的作用是催化劑、促進水解；故答案為：催化劑、促進水解。⑹①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個峰，說明對稱性較強；③能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基或則甲酸酯，則符合條件的G的同分異構體；故答案為：。24、Fe(ClO4)32Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓【解析】

（1）混合單質氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸收的氣體單質為Cl2.,說明M中含有O和Cl元素；由“”說明紅棕色固體為Fe2O3，說明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g÷160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g÷32g/mol=1.05mol，則m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g÷35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol×2）=1:3:12，則M的分子式為Fe(ClO4)3。（2）被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：。（3）A為FeCl3溶液，向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。25、CO28.3取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈吸收空氣中的H2O和CO2關閉彈簧夾a，點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，停止加熱NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O2[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]+3N2H4·H2O=6Ni+3N2↑+2CO2↑+21H2O【解析】

(1)根據(jù)元素守恒分析判斷；(2)使各種雜質相對最少的pH即為最適合的pH；(3)反應后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗是否有硫酸根離子殘留；(4)根據(jù)實驗目的和各個裝置的作用分析；(5)根據(jù)實驗目的和前后操作步驟分析；(6)先計算生成水蒸氣和CO2的質量，再根據(jù)質量守恒確定化學式；(7)氧化還原反應中電子有得，必有失，根據(jù)化合價變化確定生成物，進而配平方程式?！驹斀狻?1)反應器中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，反應前Ni原子共3個、S原子共3個、O原子共23個、Na原子6個、C原子3個、H原子4個，反應后現(xiàn)有：Ni原子3個、S原子共3個、O原子共19個、Na原子6個、C原子1個、H原子4個，少O原子4個，C原子2個，而這些微粒包含在2個X分子中，所以X的化學式為CO2，故答案為：CO2；(2)物料在反應器中反應時需要控制反應條件，根據(jù)圖可知，在pH=8.3時，各種雜質相對最少，所以反應器中最適合的pH8.3，故答案為：8.3；(3)反應后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗是否有硫酸根離子殘留，故答案為：取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；(4)C裝置用來吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的H2O，D裝置用來吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2，E裝置可以防止空氣中的H2O和CO2進入D裝置中，影響實驗數(shù)據(jù)的測定，故答案為：吸收空氣中的H2O和CO2；(5)步驟③反應前左側通空氣是為了排盡裝置中原有的CO2和水蒸氣，避免裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣造成數(shù)據(jù)干擾，排空氣后，應該開始進行反應，因此步驟④的操作為關閉彈簧夾a，點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，說明固體分解完全，停止加熱；步驟⑤再打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣，將裝置中殘留的CO2和水蒸氣全部趕入C、D裝置，被完全吸收，故答案為：關閉彈簧夾a，點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，停止加熱；(6)水的質量為251.08g?250g=1.08g，CO2的質量為190.44g?190g=0.44g，由于發(fā)生的是分解反應，所以生成的NiO的質量為3.77g?1.08g?0.44g=2.25g，則分解反應中水、二氧化碳和NiO的系數(shù)比(也就是分子個數(shù)比)為即：，xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O

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6H2O↑+CO2↑+3NiO，根據(jù)元素守恒可得可得x=1，y=2，z=4即xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O中x:y:z的值1:2:4，故答案為：NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O；(7)NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O與N2H4·H2O反應生成Ni，Ni元素得電子，被還原，同時還生成氣體X和Y，由第(1)問知X為CO2，氧化還原反應有得電子，必有失電子的物質，由此判斷另一種氣體為N2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平制備Ni的化學方程式，故答案為：2[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]+3N2H4·H2O=6Ni+3N2↑+2CO2↑+21H2O。26、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl攪拌過快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣【解析】

利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應制備氯氣，氯氣在氧化草酸，除去母液中的草酸?！驹斀狻?1)根據(jù)表格中的信息，Co2+的質量濃度為1.18g/L，則1L溶液中的，則；(2)加入鹽酸，與Ca(ClO)2反應生成Cl2，為歸中反應，離子方程式為ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O；氯氣為黃綠色氣體，當反應完全之后，無氯氣產(chǎn)生，裝置中的氣體由黃綠色變成無色，則答案為黃綠色氣體變成無色；(3)由于熱傳遞，只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分，三頸燒瓶反應溫度為50℃，那么水浴鍋的溫度應該高一點，這樣熱量才能傳遞到反應液中，B符合題意；(4)氯氣具有氧化性，草酸具有還原性，能夠發(fā)生氧化還原反應，草酸被氧化成CO2，化學方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl；(5)攪拌過快，Cl2來不及反應，就從母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案為攪拌過快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低；(6)草酸銨為強電解質，而草酸是弱電解質，草酸銨溶液中的草酸根濃度更大，能夠使Co2＋沉淀得更加完全；由于母液中有NH4＋，在Cl2也會與NH4＋反應，因此在處理母液時，需要消耗更多的氯氣。答案：殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣。27、受熱均勻，且易控制溫度如溫度過低，則反應速率較慢，且不利于ClO2的逸出2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O可減少ClO2揮發(fā)和水解8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2NaClO3135cV2V1偏大鹽酸和BaCl2溶液將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比【解析】

Ⅰ．水浴加熱條件下，草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，因遇熱水緩慢水解，則B中含冰塊的水用于吸收ClO2，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，結合生成物的物質的量的比及質量守恒定律書寫反應方程式；C中NaOH溶液可吸收ClO2尾氣，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律來書寫；II.有碘單質生成，用淀粉做指示劑；根據(jù)元素守恒結合反應得到關系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算c(ClO2)；III.ClO2具有強氧化性，可氧化H2S生成硫酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子，檢驗鐵離子即可解答該題?！驹斀狻縄.(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，且易控制溫度，如溫度過低，則反應速率較慢，且不利于ClO2的逸出，溫度過高，會加劇ClO2水解；(2)裝置A中反應生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物，同時草酸被氧化生成水和二氧化碳，則反應化學方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；(3)裝置B的水中需放入冰塊，可減少ClO2揮發(fā)和水解；ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質的量之比為2:1，則根據(jù)反應前后各種元素原子個數(shù)相等，結合電子轉移守恒，可得該反應的化學方程式為8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2；裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的ClO2，生成物質的量之比為的1：1的兩種鹽，由于ClO2中Cl元素的化合價為+4價，一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，則另一種生成物為NaClO3；II.有碘單質生成，用淀粉作指示劑；二氧化硫和碘單質的反應中，根據(jù)電子守恒，得到：2ClO2～5I2，結合反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3。設原ClO2溶液的濃度為x，n(Na2S2O3)=c·V2×10-3mol，2ClO2～5I2～10Na2S2O32mol10mol10-2?x?V1×10-310-1cV2×10-3mol，2:10=10-2?x?V1如果滴加速率過慢，溶液中部分I-被氧氣氧化產(chǎn)生I2，消耗的標準Na2S2O3溶液的體積偏大，則由此計算出的ClO2的含量就會偏大；(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液，說明硫化氫被氧化生成硫酸，可先加入鹽酸酸化，然后再加入氯化鋇檢驗，若反應產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-，即H2S被氧化產(chǎn)生了H2SO4；(5)證明ClO2的氧化性比Fe3+強，則可通過ClO2氧化Fe2+生成Fe3+，可將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比Fe3+強?！军c睛】本題考查了物質的制備和性質探究，把握物質的性質以及實驗的原理和操作方法是解題關鍵，側重考查學生的分析能力、實驗能力，同時考查學生接受題目提供的信息能力與應用能力。28、飽和氫氧化鈉溶液濃硫酸C3H8(g)═3C(石墨，s)+4H2(g)△H=△H1?△H2?△H3<溫度升高CO2的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，故逆反應是吸熱反應，正反應為放熱反應<>64【解析】

（1）根據(jù)乙烯的性質及氧化產(chǎn)物分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律及圖示能量變化分析解答；（3）根據(jù)平衡移動原理及平衡常數(shù)表達式進行相關計算?！驹斀狻浚?）乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳氣體，所以試劑b為飽和氫氧化鈉溶液，目的是除去二氧化碳氣體，試劑c為濃硫酸，目的是除去水分，故答案為：飽和氫氧化鈉溶液；濃硫酸；（2）根據(jù)能量變化示意圖結合蓋斯定律可知，丙烷氣體(C3H8)分解得到石墨(C)和氫氣的熱化學方程式為：C3H8(g)═3C(石墨，s)+4H2(g)△H=△H1?△H2?△H3，故答案為：C3H8(g)═3C(石墨，s)+4H2(g)△H=△H1?△H2?△H3；（3）①由圖可知，隨溫度升高CO2的平衡轉化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，則正反應為放熱反應，故△H<0，故答案為：<；溫度升高CO2的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，故逆反應是吸熱反應，正反應為放熱反應；②在氫碳比為2.0時，P點達平衡，Q點未達平衡，此時二氧化碳的轉化率比平衡時小，說明此時要繼續(xù)轉化更多的二氧化碳，反應物濃度在減小，生成物濃度在增大，正反應速率在減小，逆反應速率在增大，所以此時逆反應速率比平衡時逆反應速率小，故答案為：<；③由圖象可知x的碳氫比不等于2，在相同條件下反應達平衡時，二氧化碳的轉化率增大了，說明是增大了氫氣的量，提高二化碳的轉化率，即氫碳比越大，二氧化碳轉化率越大，故答案為：>；④Q點和P點相同溫度下K相同，P點平衡時二氧化碳轉化率為0.5，氫碳比n(H2)/n(CO2)=2，設起始時氫氣為2mol