2024年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平試題含解析 (三)

1.合金大大拓展了金屬材料的使用范圍和價值。下列物質(zhì)所使用的材料不屬于合金的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】曾侯乙編鐘、司母母鼎、硬鋁都是合金，而陶瓷是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，不屬于合金，故B符合

題意。

綜上所述，答案為B。

2.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

①Fe(0H)3膠體②蔗糖溶液③有塵埃的空氣④CuS04溶液

A.①②B.①③C.②③D.②④

【答案】B

【詳解】①Fe(0H)3膠體是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，②蔗糖溶液是溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效

應(yīng)，③有塵埃的空氣具有膠體的成分，能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④CuS。,溶液是溶液不是膠體，不能發(fā)生

丁達(dá)爾效應(yīng)，綜上所述可知，①③會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：Bo

3.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)對應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是

選項物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)

Ac60,金剛石、石墨同素異形體

BS02,P2O5,co酸性氧化物

C生石灰、火堿、熟石灰堿

DKNO3、乙醇、鹽酸電解質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.C60,金剛石、石墨都是碳元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，故為同素異形體，A符合題

思；

B.SO?、P2O5是酸性氧化物，而CO是中性或不成鹽氧化物，B不合題意；

C.生石灰是CaO是氧化物，火堿即NaOH、熟石灰即Ca(OH)2都屬于堿，C不合題意；

D.KN03是電解質(zhì)、乙醇是非電解質(zhì)、鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不合題意；

故答案為：A?

4.下列化學(xué)用語正確的是

A.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：U-10)28

1--|2-

B.氧化鈉的電子式：Na；:O:

C.質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為9的微粒：

2+

D.氫氧化鋼的電離方程式：Ba(OH)2=Ba+2OH

【答案】D

【詳解】A.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+12)28,故A錯誤；

-.-]2-

B.氧化鈉的電子式：Na+:O:Na+,故B錯誤；

C.質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為9的微粒：？0,故c錯誤；

D,氫氧化鋼的電離方程式：Ba(OH)2=Ba?++2OIT,故D正確。

綜上所述，答案為D。

5.下列各組離子可以在水溶液中大量共存的是

A.Cu2+>H+、NO；B.Na+、COj、H+

C.Ba"、NH；、SOtD.H+、Mg2+、OH-

【答案】A

【詳解】A.Cu2+>H+、NO；各離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；

+

B.CO^+2H=H2O+CO2T，B不合題意；

C.Ba2++SO^=BaSO4,C不合題意；

+2+

D.H+OH-=H20,Mg+20H-=Mg(OH)2；,D不合題意；

故答案為：A。

6.下列變化中需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.HC1->Cl2B,SO3->H2so4

CCuO—CuD.Fe2+fFe3+

【答案】C

【詳解】A.HC1^C12,氯化合價升高，本身作還原劑，需要加氧化劑，故A不符合題意;

B.SO3fH2SO4,化合價未變，不需要加還原劑，故B不符合題意；

C.CuOrCu,銅化合價降低，作氧化劑，需要加還原劑才能實現(xiàn)，故C符合題意；

D.Fe2+^Fe3+，鐵化合價升高，作還原劑，需要加氧化劑才能實現(xiàn)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

7.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，錯誤的是

選項ABCD

生活中的物質(zhì)食鹽漂白粉純堿氫氧化鋁片

有效成分的化學(xué)式NaClCaCl2Na2CO3A1(OH)3

用途調(diào)味品消毒、漂白劑食用堿抗酸藥

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.食鹽有效成分為氯化鈉(NaCl),常用作調(diào)味品，故A正確；

B.漂白粉有效成分為次氯酸鈣［Ca(C10)2］,常用作消毒、漂白劑，故B錯誤;

C.純堿有效成分為碳酸鈉(Na2C03),常用作食用堿，故C正確；

D.氫氧化鋁片有效成分是氫氧化鋁［A1(OH)3］，常用作抗酸藥，故D正確。

綜上所述，答案為B。

8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A.Fe(OH)2-Fe(OH)3B.Cl2fHeIO

C.Na2CO3fNaHCO3D,A12O34A1(OH)3

【答案】D

【詳解】A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故Fe(OH)2fFe(OH)3可以一步實現(xiàn)，A不合題意；

B.CI2+H2OHCI+HCIO,故Cl2fHe1O可以一步實現(xiàn)，B不合題意；

C.Na2co3+H2O+CO2=2NaHCO3,故Na2co39NaHCO,可以一步實現(xiàn)，C不合題意；

D.AbCh與水不反應(yīng)，故AKOH%不能一步實現(xiàn)，D符合題意；

故答案為：D。

9.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是

A.硝酸銀溶液與銅反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應(yīng)：0H-+H+=H2。

3+

C.向氯化鋁溶液中滴加氨水：A1+3OH=A1(OH)3^

+3+

D.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe+6H=2Fe+3H2T

【答案】B

【詳解】A.硝酸銀溶液與銅反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故A錯誤；

B.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應(yīng)：0H-+H+=H2。，故B正確；

3+

C.向氯化鋁溶液中滴加氨水，一水合氨是弱堿，不能拆：Al+3NH3-H20=A1(OH)3+3NH：,故

C錯誤；

+2+

D.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：Fe+2H=Fe+H2t,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

10.在一定條件下，硝酸可與MnO2發(fā)生反應(yīng)：HNO3+MnO2=HMnO4+NOT。下列有關(guān)該反應(yīng)的

說法中錯誤的是

A.HNC)3是氧化劑B.HMnC>4中Mn的化合價為+7

C.反應(yīng)中Mn元素發(fā)生了還原反應(yīng)D.每生成ImolNO,轉(zhuǎn)移3moi電子

【答案】C

【分析】由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價降低被還原，硝酸是反應(yīng)的氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，鎰元

素的化合價升高被氧化，二氧化鎰是反應(yīng)的還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】A.由分析可知，硝酸是反應(yīng)的氧化劑，故A正確；

B.由化合價代數(shù)和為0可知，高鎰酸中錦元素的化合價為+7價，故B正確；

C.由分析可知，反應(yīng)中鋅元素的化合價升高被氧化，二氧化錦是反應(yīng)的還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯

誤；

D.由方程式可知，反應(yīng)中生成Imol一氧化氮，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，故D正確；

故選C。

11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.lmolD2。含有的質(zhì)子數(shù)為：12NA

B.22.4LH2中含有的氫原子數(shù)為2A\

C.常溫常壓下，17gNH3中所含的分子數(shù)為NA

D.O.Smol-L-1Na2sO4溶液中含有的Na+數(shù)為以

【答案】C

【詳解】A.1個D2。含有10個質(zhì)子，ImolD2。含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A錯誤；

B.22.4LH2,不清楚是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；

m17義

C.常溫常壓下，17gNH3物質(zhì)的量為"=0=：^_因此所含的分子數(shù)為NA，故C正

M17g-mol

確；

D.0.5moLLTNa2s溶液，溶液體積未知，無法計算物質(zhì)的量，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

12.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比

為

A.1：1B.2：1C.3：1D.3：2

【答案】A

【詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,2A1+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2T可知，相同質(zhì)

量的兩份鋁，分別放入足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為1:1,故

答案為：Ao

13.已知短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是次外

層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

WX

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：Y>Z

D.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

【答案】D

【分析】由題干信息可知，已知短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，若X原

子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為O,W為N,Y為S,Z為C1,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：

Y>Z>W>X,A錯誤;

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，同一周期從左往右非金屬依次增強，故簡單氣態(tài)氫

化物的穩(wěn)定性為：X>w,B錯誤；

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與元素的非金屬性一致，同一周期從左往右非金屬依次增強，故酸

性：Z>Y,C錯誤；

D.由分析可知，Z為CL故Z的單質(zhì)即Cb能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)即HC1O,D正確；

故答案為：Do

14.下列實驗過程不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

編

實驗?zāi)康膶嶒炦^程

號

檢驗溶液中是否含有用潔凈的鉗絲蘸取待測液放在酒精燈的外焰上灼燒，透過

A

K+藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色

鑒別NaHCO3與

B分別取相同質(zhì)量的固體，加熱，比較固體質(zhì)量是否減少

Na2c。3固體

比較金屬鎂和鋁的活分別向兩只盛有等體積等濃度稀硫酸的燒杯中加入打磨過

C

潑性的大小相同的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象

檢驗溶液中否含有取少量溶液于潔凈試管中，向試管中滴入適量硝酸銀溶

D

cr液，觀察是否有白色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.檢驗溶液中是否含有K+，采用潔凈的粕絲蘸取待測液放在酒精燈的外焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆

玻璃觀察火焰顏色，如果是紫色，說明含有K+，反之則無，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；

B.鑒別NaHCC>3與Na2cO3固體，分別取相同質(zhì)量的固體，加熱，比較固體質(zhì)量是否減少，質(zhì)量減少的

是碳酸氫鈉，質(zhì)量不變的是碳酸鈉，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；

C.比較金屬鎂和鋁的活潑性，分別向兩只盛有等體積等濃度稀硫酸的燒杯中加入打磨過的大小相同的鎂

片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象，冒氣泡快的是金屬鎂，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；

D.溶液中含有碳酸根、硫酸根都會出現(xiàn)白色沉淀，因此不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

15.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

物質(zhì)的量濃度：18.4mol/L

A.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

B.稀釋該硫酸的方法是將水倒入盛該酸的量筒中

C.配制250mLl.Omol-L-1的稀硫酸需取該硫酸13.6mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

【答案】C

【詳解】A.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol,A錯誤；

B.量筒不能用于稀釋和反應(yīng)的儀器，故稀釋該硫酸的方法是將該酸倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷

攪拌，B錯誤；

C.已知該酸的物質(zhì)的量濃度為：18.4mol/L,配制250mLLOmoLLT的稀硫酸需取該硫酸

250mL?1.0mol/L

------------------------=13.6mL,C正確;

18.4mol/L

D.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗不能用強堿

NaOH溶液進(jìn)行沖洗，D錯誤;

故答案為：Co

16.驗證次氯酸分解的數(shù)字化實驗中，用強光照射廣口瓶中的新制氯水，將傳感器插入氯水中并通過計算

機(jī)數(shù)據(jù)處理得到如下圖所示的圖像。已知橫坐標(biāo)表示時間，則縱坐標(biāo)不可能表示

A.氯水pHB.溶液的電導(dǎo)率（導(dǎo)電能力）

C.氯離子濃度D.瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

【答案】A

【詳解】用強光照射廣口瓶中的新制氯水時，氯水中的次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，溶液中

氫離子濃度和氯離子濃度增大，溶液的電導(dǎo)率增大、pH減小，氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖可知，縱坐標(biāo)

不可能表示氯水的pH,故選A。

第II卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題（5小題，共52分）

17.實驗室用NaOH固體配制250mL、0.35mol-K1的NaOH溶液。回答下列問題

（1）實驗室提供的儀器如下圖，配制溶液時肯定不需要的是（填字母序號），還需用到的玻璃

儀器是..(填儀器名稱)。

拿

1J1/

(一—

V

V

abCde

(2)計算并用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為上稱量操作如圖所示，不正確之處是

(3)造成所配NaOH溶液濃度偏高的原因可能是(填字母序號)。

a.所選用的NaOH固體已潮解b.向容量瓶中加水未至刻度線

c.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里d.移液前容量瓶中有少量蒸儲水

【答案】(1)①.ab②.250mL容量瓶

(2)①.3.5②.祛碼和物品放反了

(3)b

【小問1詳解】

配制250mL0.35mol/L氫氧化鈉溶液時需要用到的儀器有托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量

瓶、膠頭滴管，則題給裝置中用不到的儀器為圓底燒瓶和分液漏斗，還缺少的玻璃儀器為250mL容量瓶,

故答案為：ab；250mL容量瓶；

【小問2詳解】

配制250mL0.35mol/L氫氧化鈉溶液時需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.35mol/LX0.25LX40g/mol=3.5g,由圖可

知，稱量操作違反了左物右碼的原則，故答案為：3.5；祛碼和物品放反了；

【小問3詳解】

a.所選用的NaOH固體已潮解會使稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少導(dǎo)致所配溶液濃度

偏低，故不符合題意；

b.向容量瓶中加水未至刻度線會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故符合題意;

c.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故不符合題意；

d.移液前容量瓶中有少量蒸儲水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，對所配溶液濃度無影響，故不

符合題意；

故選b?

18.幾種元素在周期表中的位置如下，用化學(xué)用塔回答下列問題：

(1)表中所列元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是o

(2)上圖中，元素a與b形成的10e-的分子是。

(3)元素c在空氣中燃燒的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵有。

(4)d、e、h三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最弱的是,其中h與水反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

(5)f單質(zhì)的電子式為o

(6)德國科學(xué)家實現(xiàn)了鋤原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機(jī)研究方面帶來

重大突破。已知鋤是37號元素，相對原子質(zhì)量是85。分析可知，鋤在元素周期表中的位置是

,關(guān)于鋤的下列說法中正確的是(填字母序號)。

a.與水反應(yīng)比鈉更劇烈b.單質(zhì)具有很強氧化性

c.Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳d.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱

【答案】(1)Ar(2)CH4

(3)離子鍵、非極性共價鍵(或非極性鍵、共價鍵)

(4)①.A1(OH)3②.2K+2H2O=2KOH+H2T

(5)

(6)①.第五周期IA族②.ac

【分析】根據(jù)元素周期表得到a?h元素分別為H、C、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K?

【小問1詳解】

表中所列元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar；故答案為：Ar。

【小問2詳解】

上圖中，b為C,碳有6個電子，元素a與b形成10個電子的分子，說明還有4個氫即為CH4；故答案

為:CH4O

【小問3詳解】

元素c在空氣中燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和非極性鍵；故答案為：離子鍵、非極性

共價鍵(或非極性鍵、共價鍵)。

【小問4詳解】

根據(jù)金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，因此d、e、h三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物

堿性最弱的是A1(OH)3,其中h(K)與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，其化學(xué)方程式為

2K+2H2O=2KOH+H2T；故答案為：A1(OH)3；2K+2H2O=2KOH+H2To

【小問5詳解】

f單質(zhì)是氯氣，氯氣共用一對電子，其電子式為：故答案為：：

【小問6詳解】

36號元素是第四周期。族元素，枷是37號元素，因此鋤在元素周期表中的位置是第五周期IA族，a.鋤和

鈉同族，從上到下金屬性增強，與水反應(yīng)越激烈，因此鋤與水反應(yīng)比鈉更劇烈，故a正確；b.鋤是金屬，

化合價升高失去電子，因此單質(zhì)具有很強還原性，故b錯誤；c.Rb2。是堿性氧化物，在空氣中易吸收水

生成氫氧化鋤，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋤，故c正確；d.鋤和鈉同族，從上到下金屬性增強，其最高價

氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強，因此RbOH的堿性比同濃度的NaOH強，故d錯誤；故答案為：第五周

期IA族；ac.,

19.某生產(chǎn)企業(yè)的工業(yè)廢水中含有大量的FeSCU和較多的CuSCU。為了變廢為寶，技術(shù)人員計劃從該廢水

中回收FeSCU和金屬Cu,工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“操作1”與“操作2”的名稱為,在實驗室中進(jìn)行該操作時，所需要的玻璃儀器除燒杯

外，還有o

(2)加入試劑A的目的是將C6+全部轉(zhuǎn)化為Cu,以便回收銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

(3)“濾渣”的成分為,加入的試劑B為(填化學(xué)式)。

(4)要鑒別“溶液2”中的金屬陽離子，所需實驗操作及實驗現(xiàn)象是。

【答案】(1)①.過濾②.漏斗、玻璃棒

(2)Cu2++Fe=Cu+Fe2+

(3)①.Cu和Fe②.H2s。4

(4)取少許試樣于試管，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴氯水，出現(xiàn)血紅色，則含

Fe2+

【分析】工業(yè)廢水中含有大量的FeSCU和較多的Cu?+,從該廢水中回收FeSCU制得FeSOr7H2O,故要除

去CP,則加入的試劑A為過量鐵屑，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,經(jīng)操作1過濾，得到的濾渣為Cu

和Fe的混合物，溶液1為FeSCU溶液；在濾渣中加入試劑B的目的是將鐵溶解為FeSCU,而Cu不溶，故

試劑B為過量的硫酸，操作2為過濾，得到Cu,溶液n為H2sCU和FeSCU的混合溶液，F(xiàn)eSCU溶液經(jīng)操作

③加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得FeSO4?7H2O。據(jù)此分析解題。

【小問1詳解】

由分析可知，“操作1”與“操作2”的名稱為過濾，在實驗室中進(jìn)行該操作時，所需要的玻璃儀器除燒

杯外，還有漏斗和玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗和玻璃棒；

【小問2詳解】

由分析可知，加入試劑A的目的是將Cl?+全部轉(zhuǎn)化為Cu,以便回收銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cu2++Fe=Cu+Fe2+,故答案為：Ci?++Fe=Cu+Fe?+;

【小問3詳解】

由分析可知，“濾渣”的成分為Fe和Cu,加入的試劑B為H2sCU,故答案為：Fe和Cu；H2SO4;

【小問4詳解】

要鑒別“溶液2”中的金屬陽離子即Fe2+,故所需實驗操作及實驗現(xiàn)象是取少許試樣于試管，滴加幾滴

KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴氯水，出現(xiàn)血紅色，則含F(xiàn)e?+,故答案為：取少許試樣于試

管，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴氯水，出現(xiàn)血紅色，則含F(xiàn)e?+。

20.膨松劑反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的量是檢驗膨松劑品質(zhì)的一項重要指標(biāo)。某膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫

鈉，學(xué)校興趣小組為研究該膨松劑在加熱情況下放出氣體的量，設(shè)計了如圖所示實驗(裝置A、C、D、E

中的試劑足量)。

回答下列問題：

(1)加熱前，需向裝置內(nèi)通入空氣，用離子反應(yīng)方程式解釋裝置A的作用,停止加熱后，還需繼

續(xù)通入一段時間的空氣，目的是=

(2)將一定質(zhì)量的膨松劑樣品裝入裝置B中，裝置B中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為—；樣品產(chǎn)

生的二氧化碳的質(zhì)量可通過測定實驗前后裝置——(填裝置對應(yīng)的標(biāo)號)的質(zhì)量測得。

(3)若沒有裝置E,可能會造成測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)實驗測得二氧化碳的質(zhì)量為13.2g,則二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為—L,膨松劑樣品中所含碳酸

氫鈉的物質(zhì)的量為mol?

【答案】(1)①.2OH-+CO2=CO：+H2。②.使裝置內(nèi)的CO2全部進(jìn)入D中以便完全吸收

A.

(2)①.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T②.D

(3)偏大(4)①.6.72?.0.6

【分析】該實驗是研究該膨松劑在加熱情況下放出氣體的量，實驗前先由左端通入空氣，A中NaOH溶液

可吸收空氣中的CO2氣體，然后通過裝置B,經(jīng)裝置C中濃硫酸干燥后，經(jīng)裝置D、E排出，當(dāng)裝置充滿

不含CO2的空氣后，加熱裝置B,NaHCCh分解產(chǎn)生CO2氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，被U型管中堿石灰吸收，

根據(jù)最終D增加質(zhì)量判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的量的多少，裝置中E堿石灰作用是吸收空氣中的CO2、H2O,

防止對實驗結(jié)果造成干擾；為減少實驗誤差，停止加熱后，還需繼續(xù)通入一段時間的空氣，目的是使殘留

在裝置中的CO2全部進(jìn)入D中以便完全吸收。

【小問1詳解】

加熱前，需向裝置內(nèi)通入空氣，目的是用NaOH溶液吸收空氣中的CO2氣體，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2co3、

H2O,用離子反應(yīng)方程式表示裝置A的作用為2OH+CO2=CO；+H2。；

停止加熱后，還需繼續(xù)通入一段時間的空氣，目的是使殘留在裝置中的CCh全部進(jìn)入D中以便完全吸收;

【小問2詳解】

NaHCCh不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2co3、CO2、H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A木

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T；

反應(yīng)產(chǎn)生的C02氣體被U型管中的堿石灰吸收，所以樣品產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量可通過測定實驗前后裝置D

的質(zhì)量測得；

【小問3詳解】

裝置中E堿石灰作用是吸收空氣中的CO2、H2O,防止對實驗結(jié)果造成干擾。若沒有裝置E,空氣中

CCh、FLO也會被裝置D吸收，導(dǎo)致C02質(zhì)量偏大，從而使測定結(jié)果偏大；

【小問4詳解】

實驗測得二氧化碳的質(zhì)量為13.2g,其物質(zhì)的量n(CO)=-==0.3mol,則產(chǎn)生的CCh在標(biāo)準(zhǔn)

2M44g/mol

狀況下體積為V(CO2)=0.3molx22.4L/mol=6.72L；

A木

根據(jù)方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CC>2T中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知產(chǎn)生0.3molCCh氣體需

NaHCO3的物質(zhì)的量為?(NaHCO3)=2w(CO2)=0.6mol。

21.某?；瘜W(xué)興趣小