2024屆湖北省黃岡、襄陽市高二化學第一學期期末考試試題含解析

2024屆湖北省黃岡、襄陽市高二化學第一學期期末考試試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、金屬原子一般具有的特點是()

A.有金屬光澤，能導電，有延展性

B.熔點和沸點較低

C.最外層電子個數(shù)少，容易失去

D.在反應中作氧化劑

2、結合圖示判斷，下列敘述正確的是()

1M

A.K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

B.K與N連接時，X為氯化鈉，石墨極電極反應式為2H++2r===上|

C.K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

D.K與M連接時，X為氯化鈉，石墨極電極反應式為40『-40-===2上0+04

3、下列試劑保存或盛放方法正確的是()

A.濃硝酸盛放在銅質器皿中

B.稀硝酸盛放在鐵質器皿中

C.NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

D.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

4、室溫時，下列比值為2：1的是

A.pH=2與pH=l的硝酸中c(H+)之比

B.Na2cCh溶液中c(Na+)與c(CO3%)之比

C.0.2mol/L與0lmol/L醋酸中c(H+)之比

D.pH=7的硫酸錠與氨水混合溶液中c(NH4+)與GSCV)之比

5、科研人員設想用右圖所示裝置生產(chǎn)硫酸.下列說法正確的是

114)

(只允許II■通過)

A.a為正極.b為負極

2+

B.a極反應式為2H2O+SO2-2e^=S04+4H

C.電子從b極經(jīng)外電路向a極移動

D.生產(chǎn)過程中H+向a電極區(qū)域運動

6、下面食譜營養(yǎng)搭配最均衡的是

A.涼拌青菜、土豆絲、饅頭

B.糖醋排骨、清蒸妒魚、米飯

C.蝦仁白菜、紅燒帶魚、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯

D.醬牛肉、炒油菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭

7、下列化學用語表示正確的是

A.二氧化硅的分子式：SiOiB.KC1的電子式：n；ci：r

c2H5

H3C-C-CH2CH3

C.門的名稱為2—乙基丁烷D.CC1的比例模型:

4d

8、室溫下，將1.000mol-L-i鹽酸滴入20.00mL1.OOOmol1一】氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如

圖所示。

r(!lCIMtnl.

下列有關說法正確的是

A.a點由水電離出的c(H+)=l.Oxl(pi4mol/L

+

B.b點：C(NH4)+c(NH3-H2O)=c(Cr)

+

c.c點:c（cr）=C（NH4）

D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3-H2O電離吸熱

9、下列單質分子中，鍵長最長，鍵能最小的是（）

A.H2B.Cl2

C.Br2D.I2

02sa（g）+Q（g）2so（g）AH<0,能使該反應的化學平衡常數(shù)K增大的是

A.加入催化劑B.增大SO?濃度

C.增大壓強D.降溫

11>在恒溫、恒容的容器中進行反應：2HI=^H2+l2（正反應為吸熱反應），反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L

需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為

A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s

12、關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）

A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C.鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H++2e-===H2f

D.取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變

13、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（）

A.NB.MgC.FeD.Cu

14、可逆反應：2N02-2N0+02在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成nmol。2的同時消耗2nmolN02

②單位時間內生成nmolA的同時消耗2nmolNO

③用N02,N0、O2表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.②④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

15、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2cCh溶液獲得NaHCCh和NaOH,其原理如圖。下列有關說法正確的是（）

離子交換朦

A.a接外電源負極

B.B出口為H2,C出口為NaHCCh溶液

2

C.陽極電極反應為4CO3+2H2O-4e=4HCO3+O2t

D.應選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側往左移動

16、下列裝置中，能構成原電池的是（

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質量分數(shù)相同，均可由化合物A（C4H8。3）制得，如下圖所

示。B和D互為同分異構體。

試寫出化學方程式B-Co反應類型：A-B—,B-C_A的

同分異構體（同類別有支鏈）的結構簡式:

18、乙苯（CsHio）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8）,其反應原理是:

-1

C8Hio（g）C8H8（g）+H2（g）AH=+125kJ-mol

I.某溫度下，將0.40mol乙苯充入IL真空密閉容器中發(fā)生上述反應，測定不同時間該容器內物質的物質的量，得到

數(shù)據(jù)見下表：

時間/min010203040

n(CsHio)/mol0.400.300.26112113

n(C8H8)/moI0.000.10ni0.160.16

(1)當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均生成速率是。該溫度下，反應從開始到平衡的過程中

共從環(huán)境吸收kJ熱量。若保持反應條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8Hu)(g),當有25

kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是,此時該反應的方向是(填“正向"或''逆向")。

H.氫化熱是指在一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1,3-環(huán)己二烯(g)和苯的氫

化熱數(shù)據(jù)：

物質Q+H2。+2%Q+3H2

氫化熱(kJ/mol)119.7232.7208.4

(4)1,3--環(huán)己二烯的穩(wěn)定性_______(填“大于”“小于”或“等于")苯。某有機物是苯的同分異構體，其分子中

的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機物的鍵線式結構,它在核磁共振氫譜上會產(chǎn)生________

個吸收峰。與環(huán)己烯互為同分異構體的煥燃共有種(不考慮立體異構)。

19、實驗室有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84自51汽現(xiàn)要配制0.5mol/L的稀硫酸450mL,試回答下列問題:

該濃硫酸的物質的量濃度為o配制稀硫酸時，應選用規(guī)格為_____mL的容量瓶，經(jīng)計算需要__________mL

濃硫酸。在量取濃硫酸后，進行了下列操作，其正確順序是(填序號)。

a.待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b.往容量瓶中小心加蒸儲水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管加蒸儲水，使溶液的凹液面與刻度標線相切。

c.用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

d.將濃硫酸慢慢注入盛蒸儲水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

e.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。下列操作會導致所配硫酸濃度偏低的是=

A.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸儲水

B.用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

C.定容時仰視容量瓶刻度線

D.定容搖勻后有少量溶液外流

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線

20、某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲氫材料。為探究M的組成和性質，設計并完成如下實驗：

已知:氣體的體積均在標準狀況下測定，化合物A僅含兩種元素。

請回答:化合物M中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1:2,則M的化學式為=化合物A與H2O反應的化學

方程式o鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M和氣體D,則D的分子式為o

研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲氫物質，其儲氫容量可達17.6%,已知液態(tài)B中存在類似水的電離

+

（2H20=H3O+OH）,用Pt電極對液態(tài)B進行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質。

①液態(tài)B的電離方程式o

②電解時，陰極的電極反應式________________o

21、用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C（s）+2NO（g）,-N2（g）+CO2（g）o寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式

。在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

實驗編號溫度/℃起始時NO的物質的量/mol平衡時N2的物質的量/mol

17000.400.09

28000.240.08

①結合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的△!1__0（填“〉”或“<”），理由是o

②判斷該反應達到平衡的依據(jù)是。

A.容器內氣體密度恒定B.容器內各氣體濃度恒定

C.容器內壓強恒定D.2V正（NO）=丫逆（N2）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量

N2和CO2發(fā)生反應：N2（g）+CO2（g）.-C（s）+2NO（g）；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答

下列問題。

①0?10min內的CO2平均反應速率v=。

②圖中A點v（正）__v（逆）（填、"V”或“=”）?

③第10min時，外界改變的條件可能是o

A.加催化劑B.增大C的物質的量

C.減小CO2的物質的量D.升溫E.降溫

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

2、A

3、C

4、D

5、B

6、D

7、B

8、C

9、D

10、D

11、C

12、A

1