高中化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)人教版元素周期表和周期律（學(xué)生版）

高中化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)人教版（2019）必修第一冊元素周期表和周期律【問題查找】1、最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是()A．18O16O是由極性鍵形成的極性分子B．甲醇(CH3OH)屬于離子化合物C．N5和N2是氮元素的兩種同位素D．由N5變成N2是化學(xué)變化2、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸[5、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【要點精講】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握原子結(jié)構(gòu)、同位素概念的理解2、元素的原子結(jié)構(gòu)、在周期表中位置、基本性質(zhì)三者間的關(guān)系3、了解化學(xué)鍵的定義，離子鍵、共價鍵的形成【目標(biāo)分解】1、掌握原子結(jié)構(gòu)、同位素等概念1.1掌握原子外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化1.2掌握同位素的定義1.3掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系2、元素的原子結(jié)構(gòu)、在周期表中位置、基本性質(zhì)三者間的關(guān)系2.1熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置2.2以第三周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2.3以IA、VIIA元素為例，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2.4掌握?？荚兀ㄈ鏑、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl等）的化學(xué)性質(zhì)2.5掌握金屬最高價氧化物、非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸堿性比較2.6掌握非金屬的氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低比較3、了解化學(xué)鍵的定義，離子鍵、共價鍵的形成3.1熟悉化學(xué)鍵的定義3.2掌握離子鍵和共價鍵的性質(zhì)3.3掌握離子化合物、共價化合物的區(qū)分精講一、原子結(jié)構(gòu)與同位素一、原子結(jié)構(gòu)與同位素1．構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)＝質(zhì)量數(shù)(A)＝原子的近似相對原子質(zhì)量(2)原子的核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)(3)陽離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶電荷數(shù)(4)陰離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶電荷數(shù)2．元素、同位素、核素之間的聯(lián)系和區(qū)別精講二、元素的原子結(jié)構(gòu)、在周期表中位置、基本性質(zhì)一、元素周期律及其實質(zhì)1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2．實質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化。3．以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數(shù)的遞增元素性質(zhì)同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）(1)．最外層電子數(shù)逐漸增多（1e—→8e—）相同(2)．原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w最大）逐漸增大(3)．主要化合價最高正價：+1→+7；最低負(fù)價4→1；最低負(fù)價＝主族序數(shù)－8最高正價相同；最低負(fù)價相同（除F、O外）最高正價＝主族序數(shù)(4)．第一電離能呈增大的趨勢呈減小趨勢(5)．電負(fù)性電負(fù)性逐漸增大電負(fù)性逐漸減小(6)．得失電子能力失能減；得能增。失能增；得能減。(7)．元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強；非金屬性逐漸減弱。(8)．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強。堿性逐漸增強；酸性逐漸減弱。(9)．非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱注意：元素各項性質(zhì)的周期性變化不是簡單的重復(fù)，而是在新的發(fā)展的基礎(chǔ)上重復(fù)。隨著原子序數(shù)的增大，元素間性質(zhì)的差異也在逐漸增大，并且由量變引起質(zhì)變。二、元素周期表及其結(jié)構(gòu)1．元素周期表：電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。2．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成的橫行叫周期。長式周期表有7個周期：1、2、3周期為短周期；4、5、6周期為長周期；7為不完全周期。目前1～7周期元素數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26。周期序數(shù)=電子層數(shù)。(2)族：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族（除8、9、10列）。長式元素周期表有18縱行，分為16個族。主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個。副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)（羅馬數(shù)字）后加字母B表示。7個。第Ⅷ族：第8、9、10縱行。0族：第18列稀有氣體元素。(3)鑭系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15種元素。(4)錒系元素：周期表中[行7，列3]的位置，共15種元素。均為放射性元素(5)過渡元素：第Ⅷ族加全部副族共六十多種元素的通稱，因都是金屬，又叫過渡金屬。三、原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。(2)對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為“對角線規(guī)則”。實例：①鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強堿而不是強堿，Li2CO3難溶于水等等。②Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性”；Be和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃H2S04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價化合物等。③晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅硬難熔的原子晶體。2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強，還原性越強，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強，氧化性越強，還原性越弱。(2)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強，氧化性越強；反之，最外層電子數(shù)越少，元素原子失電子能力越強，還原性越強。(3)分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素原子得電子能力越強，氧化性越強，因此，氧化性最強的元素是氟F；元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強，還原性越強，因此，還原性最強的元素是銫Cs（排除放射性元素）。(4)最外層電子數(shù)≥4，一般為非金屬元素，易得電子，難失電子；最外層電子數(shù)≤3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子；最外層電子數(shù)=8（只有二個電子層時=2），一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。如He、Ne、Ar等稀有氣體。3．原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)電子層數(shù)等周期序數(shù)；(2)主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；(3)根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法記住每個周期的元素種類數(shù)目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素數(shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值（注意：如果越過了鑭系或錒系，還要再減去14）就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)（從左向右數(shù)）。記住每個縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。4．元素周期表的用途(1)預(yù)測元素的性質(zhì)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系預(yù)測元素的性質(zhì)；①比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4。②比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HClO4>H2SO4；穩(wěn)定性：HCl>H2S。③比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鎂。④推斷一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)。如：根據(jù)ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。(2)啟發(fā)人們在一定范圍內(nèi)尋找某些物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在分區(qū)線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。例題1、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA．氫化物沸點：W<Z B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X四、元素的金屬性或非金屬性強弱的判斷1．元素金屬性強弱比較方法①與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換氫的難易。越易，金屬性越強。②最高價氧化物的水化物堿性強弱。越強，金屬性越強。③互相置換反應(yīng)(金屬活動性順序表)。金屬性較強的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。注意，較活潑的金屬不能活潑到和鹽溶液中的水反應(yīng)。④單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）。一般地來說，陽離子氧化性越弱，電解中在陰極上越難得電子，對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極。負(fù)極金屬的金屬性強于正極金屬。⑥一般來說，元素第一電離能越小，電負(fù)性越小，則其金屬性越強。⑦金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au2．元素非金屬性強弱比較方法①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。②最高價氧化物的水化物酸性強弱。酸性越強，則非金屬性越強。③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性。陰離子還原性越弱，則非金屬性越強。④互相置換反應(yīng)。非金屬性強的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來。五、微粒（原子及離子）半徑大小比較規(guī)律(1)影響原子（或離子）半徑大小的因素①電子層數(shù)越多，半徑越大；②．電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(2)具體規(guī)律①同主族元素的原子半徑（或離子半徑）隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F<Cl<Br<I；Li<Na<K<Rb<Cs。②同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>Na+>Mg2+>Al3+。④同種元素的微粒半徑：陽離子<原子<陰離子。如Na+＜Na；Cl＜Cl。⑤同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。⑥稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑（測量方法不同）。六、位構(gòu)性的關(guān)系1．從元素周期表歸納電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素．(2)最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦．(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期．(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期．(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期．2．從元素周期表歸納元素化合價的規(guī)律(1)主族元素的最高正價數(shù)等于主族序數(shù)，等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無正價．非金屬元素除氫外，均不能形成簡單陽離子，金屬元素不能形成簡單陰離子．(2)主族元素的最高正價數(shù)與最低負(fù)價數(shù)的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族依次為ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族．(3)非金屬元素的正價一般相差2，如氯元素正化合價有＋7、＋5、＋3、＋1等，某些金屬也符合此規(guī)律，如錫元素正化合價有＋4、＋2價．(4)短周期元素正價變化隨原子序數(shù)遞增，同周期有一個＋1到＋7價的變化(ⅠA～ⅦA族)；長周期有兩個＋1到＋7價的變化(ⅠA～ⅦB族，ⅠB～ⅦA族)．例題2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物3．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。(3)在非金屬單質(zhì)中只可能有共價鍵，如Cl2、O2、金剛石等。(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，分子中不存在化學(xué)鍵。(5)完全由非金屬元素也可以形成離子鍵，如NH4Cl等。4．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系(1)只含非極性共價鍵的物質(zhì)：非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，稀有氣體除外，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。(6)由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)：如HF等。(7)只含有共價鍵，而無范德華力的化合物：如原子晶體SiO2、SiC等。(8)無化學(xué)鍵的物質(zhì)為稀有氣體，如Ar等。5．用電子式表示化合物的形成過程(1)離子化合物①AB型如：NaCl：②AB2型如：MgCl2：______________________________________________③A2B型如：Na2S：______________________________________________(2)共價化合物如：H2O：______________________________________________【查漏補缺】1．a(chǎn)Xn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是()A．原子半徑X<YB．a(chǎn)＋n＝b－mC．Y的最高價氧化物的化學(xué)式為YOmD．X的氫化物的化學(xué)式為HnX2．“玉兔”號月球車用eq\o\al(238,94)Pu作為熱源材料。下列關(guān)于eq\o\al(238,94)Pu的說法正確的是()A.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U互為同位素B.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu互為同素異形體C.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu具有相同的最外層電子數(shù)3．下列敘述正確的是()A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B．短周期第ⅣA族與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)C．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強4．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，則下列判斷正確的是()A.原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是()A．離子半徑的大小順序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W比Q的強C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與強堿反應(yīng)6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來7．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是()A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．氫化物的沸點不一定是：Y>RC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性【梳理優(yōu)化】【查漏補缺】1、下列分子中，其中子總數(shù)為24的是()A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O22、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．密度：Na＞K B．穩(wěn)定性：HCl＞HBrC．還原性：I－＞Br－ D．堿性：KOH＞NaOH3、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()A．原子的半徑：W>Z>Y＞XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC．氫化物穩(wěn)定性：X>Y>ZD．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)熔、沸點最高【舉一反三】1、現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－；④POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、ClOeq\o\al(－,4)。對上述述四組粒子歸類正確的是()A．質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②C．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③D．原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④2、下列事實不能用元素周期律解釋的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HIB．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOH＞LiOHC．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈3、【變式探究】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是()A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B．Y、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：Z>R>YC．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低D．Y與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大【總結(jié)優(yōu)化】半徑比較同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。(注）：陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律，由于陰離子是電子最外層得到了電子，而陽離子是失去了電子，所以總的說來(同種元素)：陽離子半徑<原子半徑陰離子半徑>原子半徑陰離子半徑>陽離子半徑(4)或者一句話總結(jié)，對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。（不適合用于稀有氣體）【強化鞏固】1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A．原子半徑由小到大的順序為Y<Z<X<WB．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱2．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：(1)元素X的最高價氧化物的電子式為______________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。(3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：___________________________________________________________________。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其