高考化學(xué)（人教版）一輪總復(fù)習(xí)學(xué)案第14講元素周期表元素周期律

第14講元素周期表元素周期律高考備考導(dǎo)航考試要求：1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。名師點(diǎn)撥：元素周期表與元素周期律是高考的必考內(nèi)容之一。這一部分需要記憶的東西很多，提供以下幾點(diǎn)經(jīng)驗(yàn)供參考：(1)不要專(zhuān)注于記住遞變規(guī)律本身，應(yīng)努力記住規(guī)律產(chǎn)生的原因(如隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子吸引力增強(qiáng)導(dǎo)致原子半徑減小)和構(gòu)成酸堿性、穩(wěn)定性、金屬性等性質(zhì)遞變的結(jié)構(gòu)性因素，做到這一點(diǎn)可以很好地降低記憶量并能加深印象，有利于知識(shí)系統(tǒng)的鞏固和分析問(wèn)題能力的提升。(2)高考中考查的多是有關(guān)元素周期表的推斷，因此要對(duì)元素周期表的前四個(gè)周期非常熟悉。(3)元素周期表的考查中多伴有對(duì)于元素及其化合物性質(zhì)的考查，要善于根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)去理解元素周期律，利用元素周期律去記憶、鞏固元素及其化合物的性質(zhì)，如果能夠深刻理解二者之間的關(guān)系，將對(duì)相應(yīng)知識(shí)的鞏固產(chǎn)生較大的幫助。該部分知識(shí)內(nèi)容豐富、規(guī)律性強(qiáng)，因此命題的空間極為廣闊。預(yù)計(jì)今后的題型會(huì)穩(wěn)中有變，仍以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算相結(jié)合，向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展。2022年高考備考應(yīng)扎實(shí)掌握基礎(chǔ)知識(shí)，建立原子結(jié)構(gòu)模型、周期表模型、周期律模型，能利用模型進(jìn)行分析和預(yù)測(cè)，理解元素“位、構(gòu)、性”之間的密切聯(lián)系——原子結(jié)構(gòu)決定元素位置和性質(zhì)，元素位置和性質(zhì)反映原子結(jié)構(gòu)。關(guān)注我國(guó)化學(xué)前沿的成就、成果中涉及的新型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)?？键c(diǎn)一元素周期表及其應(yīng)用核心知識(shí)梳理1．原子序數(shù)按照元素在_周期表__中的順序給元素所編的序號(hào)，稱(chēng)為原子序數(shù)。原子序數(shù)＝_質(zhì)子數(shù)__＝_核電荷數(shù)__＝_核外電子數(shù)__＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)。2．元素周期表的編排原則同一周期元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子的_電子層數(shù)__相同,左→右：_原子序數(shù)最外層電子數(shù)__,遞增))同一主族元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子的_最外層電子數(shù)__相同,上→下：_電子層數(shù)__遞增))3．元素周期表結(jié)構(gòu)記憶簡(jiǎn)圖元素周期表eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(周期,7個(gè),7橫)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(_短__,周期\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(第一周期_2__種元素,第二周期_8__種元素,第三周期_8__種元素)),_長(zhǎng)__,周期\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(第四周期_18__種元素,第五周期_18__種元素,第六周期_32__種元素含鑭系_15__種元素,第七周期_32__種元素含錒系_15__種元素)))),\a\vs4\al(族16個(gè),18縱)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(主族A：由_短周期和長(zhǎng)周期__元素共同構(gòu)成，,共_7__個(gè),副族B：完全由_長(zhǎng)周期__元素構(gòu)成，共_7__個(gè),第Ⅷ族：第_8、9、10__縱行，共3個(gè)縱行,0族：第_18__縱行))))4．元素周期表結(jié)構(gòu)中常見(jiàn)的規(guī)律(1)對(duì)角線相似規(guī)律：周期表中位于對(duì)角線位置的元素性質(zhì)相似，如Li和Mg、_Be和Al__。(2)奇偶規(guī)律：在同一主族內(nèi)，族序數(shù)、原子序數(shù)，若有一個(gè)是偶數(shù)(或奇數(shù))，另一個(gè)必為_(kāi)偶數(shù)__(或奇數(shù))。(3)相同電子層結(jié)構(gòu)的規(guī)律：稀有氣體元素的原子與同周期非金屬元素的陰離子以及下一周期金屬元素(主族)的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。5．元素周期表中元素的分區(qū)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567(1)分界線左面為_(kāi)金屬元素__區(qū)，分界線右面為_(kāi)非金屬元素__區(qū)。金屬性最強(qiáng)的元素(不考慮放射元素)位于周期表的左下角，是_Cs__元素。非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的右上角，是_F__元素。(2)分界線附近的元素的性質(zhì)，既能表現(xiàn)_一定的金屬性__，又能表現(xiàn)一定的_非金屬__性。(3)由鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為_(kāi)黑__色固體，與氫氣_難__化合，HAt_不__穩(wěn)定，AgAt_難__溶于水等。6．元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料：(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇形恢藐P(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。特別提醒(1)ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。(2)元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB(niǎo)族；含元素種類(lèi)最多的族是ⅢB族，共有32種元素。(3)過(guò)渡元素包括7個(gè)副族和第Ⅷ族，全部都是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)(1～2個(gè))。(4)最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(5)同一周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。(6)過(guò)渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(7)鑭系：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥，共15種元素。(8)錒系：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒，共15種元素。(9)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。(10)元素周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長(zhǎng)三個(gè)短，第七已排滿?？v列稱(chēng)為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍。一縱一個(gè)族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族?；A(chǔ)小題自測(cè)1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)元素周期表中ⅠA族是包含元素種類(lèi)最多的縱行。(×)(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素。(×)(3)短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們一定是同主族元素。(×)(4)原子的最外層電子數(shù)是2的元素，一定是ⅡA族元素。(×)[提示]不一定?？梢允?族元素He和過(guò)渡元素等。(5)第ⅠA族全部是金屬元素。(×)(6)根據(jù)最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系可知，氧元素的最高正價(jià)為＋6價(jià)。(×)(7)短周期兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1。(√)(8)0族元素原子的最外層均有8個(gè)電子。(×)(9)元素周期表中鑭系、錒系都占據(jù)同一格，它們都是同位素。(×)(10)除短周期外，其他周期均有18種元素。(×)(11)鐵位于元素周期表的第4周期ⅧB(niǎo)族。(×)(12)每個(gè)周期都是從堿金屬元素開(kāi)始到稀有氣體元素結(jié)束。(×)(13)最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族。(√)(14)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。(×)(15)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素。(×)(16)同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1。(×)(17)短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差2，則它們一定不是同主族元素。(×)2．(1)國(guó)際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)已正式確定了第114號(hào)和第116號(hào)元素的名稱(chēng)縮寫(xiě)為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．兩種元素位于同一周期B．116號(hào)元素位于第ⅥA族C．兩種元素都是活潑的非金屬元素D．114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大(2)如圖為元素周期表中五種元素的相對(duì)位置，若B的原子序數(shù)為a，則這五種元素的核電荷數(shù)之和可能為_(kāi)5a、5a＋10、5a[提示](1)第114號(hào)元素和116號(hào)元素分別處于第7周期ⅣA族和ⅥA族，均為金屬元素，A、B正確、C錯(cuò)誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大，D正確。3．深度思考：(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_x＋2、x＋8、x＋18、x＋32__。(2)若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為_(kāi)n＝m＋5，n＝m＋15，n＝m＋29__。(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別為m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系式為_(kāi)y＝x＋m或y＝x＋n__。考點(diǎn)突破提升微考點(diǎn)1元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用典例1(1)(2020·浙江選考)2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是(C)A．第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118[解析]35號(hào)元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，故A項(xiàng)合理；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷(As)元素，為非金屬元素，故B項(xiàng)合理；第84號(hào)元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素(Po)，由于最高正價(jià)等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價(jià)是＋6，故C項(xiàng)不合理；第七周期0族元素是第七周期最后一種元素，原子序數(shù)為118，故D項(xiàng)合理。(2)(2021·經(jīng)典習(xí)題匯編)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_③__(填序號(hào))。①F與Br的原子序數(shù)相差26②Ar與Cl－和K＋具有一樣的電子層結(jié)構(gòu)③原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族④鈹(Be)與鋁元素具有相似性，則其氧化物及氫氧化物具有兩性⑤L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等[解析]F的原子序數(shù)為9、Br的為35，相差26，故①正確，不符合題意。Ar與Cl－和K＋具有一樣的電子層結(jié)構(gòu)，故②正確，不符合題意。氦最外層電子數(shù)為2，處于零族，一些過(guò)渡元素的原子最外層電子數(shù)也為2，故③錯(cuò)誤，符合題意。Be與Al在周期表中位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，則鈹?shù)难趸锛皻溲趸镆簿哂袃尚?，故④正確，不符合題意。L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素一定位于第二周期，且其所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故⑤正確，不符合題意。〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1〕(1)(2021·河北衡水月考)如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是(C)[解析]X的原子序數(shù)為35，為Br元素，位于周期表中第四周期第ⅦA族。14號(hào)、50號(hào)元素分別為Si、Sn，處于第ⅣA族，則X的原子序數(shù)不可能為35，A不符合；74號(hào)、76號(hào)元素分別為W、Os，處于第六周期，則X為第五周期的Tc元素，B不符合；18號(hào)、54號(hào)元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第ⅦA族，C符合；26號(hào)、28號(hào)元素分別為Fe、Ni，處于四周期，則X在第五周期，D不符合。(2)(2021·試題調(diào)研)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是(B)A．n＝m＋1 B．n＝m＋18C．n＝m＋25 D．n＝m＋11[解析]對(duì)于第二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)只相差1，而對(duì)于第四、五周期來(lái)說(shuō)，由于存在過(guò)渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差11；而對(duì)于第六、七周期來(lái)說(shuō)，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差25。微考點(diǎn)2元素在周期表中位置的推斷典例2(1)(2021·北京海淀高三檢測(cè))2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是(D)A．In是第五周期第ⅢA族元素B．eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH[解析]In與Al同主族，是第五周期第ⅢA族元素，A正確；eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)是66，電子數(shù)是49，差值為17，B正確；根據(jù)元素周期律，同主族從上到下，元素原子半徑依次增大，故原子半徑：In>Al，C正確；根據(jù)元素周期律，同周期從左到右，主族元素原子半徑依次減小，金屬性漸弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性漸弱，故堿性：RbOH>In(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)(2021·山東濰坊檢測(cè))元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法不正確的是(C)XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)B．元素X有－4、＋2、＋4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物[解析]由元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置，其中元素Q位于第四周期，可知X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則x＋x＋2＋x＋3＝17，解得：x＝4，則X為C、Y為S、Z為Cl，Q為As。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為r(Q)>r(Y)>r(Z)，故A項(xiàng)正確，不符合題意；X為C，有－4、＋2、＋4等多種價(jià)態(tài)，故B項(xiàng)正確，不符合題意；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，但不是最高價(jià)含氧酸可能為弱酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；H3QO4中Q為＋5價(jià)，是Q的最高價(jià)氧化物的水化物，故D項(xiàng)正確，不符合題意。〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕(1)(2020·河北衡水模擬)已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是(D)YXZA．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2B．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素[解析]由題給信息可知，X、Y、Z只能位于第ⅢA族～第ⅦA族，則：若X為第四周期元素，Y、Z分別為第三、第五周期元素，由X的原子序數(shù)為a可知，Y的原子序數(shù)為a－18＋1＝a－17，Z的原子序數(shù)為a＋18－1＝a＋17，Y與Z的原子序數(shù)之和為2a，A、B正確；若Z為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則Z的原子序數(shù)可能為a＋32－1＝a(2)(2021·經(jīng)典習(xí)題匯編)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①116號(hào)元素Lv位于第_七_(dá)_周期、第_ⅥA__族。②55號(hào)元素位于第_六__周期、第_ⅠA__族。③35號(hào)元素位于第_四__周期、第_ⅦA__族。[解析]①116號(hào)元素相鄰近的稀有氣體元素是118Og，則116－118＝－2，與Og同周期，故周期數(shù)為7，族序數(shù)為8－|－2|＝6，即第七周期第ⅥA族。②55號(hào)元素相鄰近的稀有氣體元素是54Xe，則55－54＝1，位于Xe下一周期，故周期數(shù)為6，族序數(shù)為1，即第六周期第ⅠA族，為銫元素(Cs)。③35號(hào)元素相鄰近的稀有氣體元素是36Kr，則35－36＝－1，與Kr同周期，故周期數(shù)為4，族序數(shù)為8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，為溴元素(Br)。萃取精華：元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差①元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類(lèi)數(shù)目。②元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類(lèi)數(shù)目。同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)差周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無(wú)1111112525原因增加了過(guò)渡元素增加了過(guò)渡元素包括鑭系或錒系元素考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用核心知識(shí)梳理1．元素周期律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)2．元素周期表中主族元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)電子層數(shù)_相同__電子層數(shù)逐漸_增多__最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)逐漸_增多__(1～7或2)最外層電子數(shù)_相同__原子半徑逐漸_減小__逐漸_增大__離子半徑陽(yáng)離子半徑逐漸_減小__，陰離子半徑逐漸_減小__，r(陰離子)>r(陽(yáng)離子)逐漸增大元素性質(zhì)得電子能力逐漸_增強(qiáng)__逐漸_減弱__失電子能力逐漸_減弱__逐漸_增強(qiáng)__金屬性逐漸減弱逐漸_增強(qiáng)__非金屬性逐漸_增強(qiáng)__逐漸_減弱__離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)主要化合價(jià)最高正價(jià)：由＋1→＋7(O、F除外)最低負(fù)價(jià)：主族序數(shù)－8最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)化合物的性質(zhì)氣態(tài)氫化物的還原性依次_減弱__依次_增強(qiáng)__非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成難易及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成越來(lái)越_容易__，其穩(wěn)定性逐漸_增強(qiáng)__氣態(tài)氫化物形成越來(lái)越_困難__，其穩(wěn)定性逐漸_減弱__最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸_增強(qiáng)__堿性逐漸_減弱__酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)3．元素周期律的應(yīng)用(1)比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸(或堿)性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。如堿性：Ra(OH)2_>__Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4_>__SiH4。(2)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如酸性：HClO4_>__H2SO4；穩(wěn)定性：HCl_>__H2S。(3)推斷一些未學(xué)過(guò)的元素的化合物的某些性質(zhì)。如根據(jù)Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為_(kāi)有__色固體，與氫_難__化合，HAt_不__穩(wěn)定，水溶液呈_酸__性，AgAt_不__溶于水等。(4)[拓展]對(duì)角線規(guī)則。在元素周期表中，某些主族元素與_右下方__的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如?；A(chǔ)小題自測(cè)1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)酸性：H2SO3>H2CO3，所以非金屬性：S>C。(×)[提示]利用酸的酸性判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷，H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸。(2)酸性：HCl>H2S，所以非金屬性：Cl>S。(×)[提示]HCl、H2S均屬于氣態(tài)氫化物，只能用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，一定不能用其酸性來(lái)判斷。(3)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。(×)(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)。(×)(5)金屬M(fèi)、N分別與氯氣反應(yīng)生成MCl、NCl2，可知M的金屬性小于N的金屬性。(×)[提示]金屬性強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)。(6)同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。(×)[提示]沒(méi)有注明最高價(jià)，錯(cuò)誤。(7)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑依次減小。(×)[提示]核外電子排布相同的粒子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以S2－半徑最大，Ca2＋半徑最小，錯(cuò)誤。(8)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7。(×)[提示]第二周期元素中F元素?zé)o正價(jià)，O元素一般不顯正價(jià)，錯(cuò)誤。(9)同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大。(×)[提示]第ⅦA族中Cl－、Br－、I－的還原性依次增強(qiáng)，但因三種陰離子對(duì)應(yīng)的酸均為強(qiáng)酸，所以三種陰離子均不水解，錯(cuò)誤。(10)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素。(√)[提示]As與P在同一主族，性質(zhì)相似，正確。(11)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性。(×)(12)N和As屬于第ⅤA族元素，N原子得電子能力比As原子強(qiáng)。(√)(13)族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素。(×)(14)Si、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)。(×)(15)原子的電子層數(shù)越多，半徑越大。(×)2．比較下列微粒半徑大小，用“>”或“<”填空。(1)Na_>__Mg_>__Cl(2)Li_<__Na_<__K(3)Na＋_>__Mg2＋_>__Al3＋(4)F－_<__Cl－_<__Br－(5)Cl－_>__O2－_>__Na＋_>__Mg2＋(6)Fe2＋_>__Fe3＋3．深度思考：(1)同主族從上到下，酸性：HF>HCl>HBr，這種比較方法正確嗎？_不正確。同主族從上到下，非金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱。酸性：HClO4>HBrO4，而氫化物的酸性：HF<HCl<HBr。__(2)酸性：H2SO3>H2CO3>HClO，能否說(shuō)明非金屬性：S>C>Cl?_不能。因?yàn)榱虻淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4不是H2SO3，氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4不是HClO。應(yīng)根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較其非金屬性強(qiáng)弱。__(3)若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排列)。①原子半徑由大到小：_C>A>B__。②金屬性由強(qiáng)到弱：_C>A>B__。③非金屬性由強(qiáng)到弱：_B>A>C__?？键c(diǎn)突破提升微考點(diǎn)1根據(jù)元素周期律和周期表判斷物質(zhì)的性質(zhì)典例1(2021·黑龍江鶴崗第一中學(xué)高三月考)下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是(C)元素符號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等B．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RC．M與L形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L>MD．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>L[解析]短周期元素T、R都有－2價(jià)，處于ⅥA族，T只有－2價(jià)，則T為氧元素、R為硫元素；L、Q都有＋2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L>Q，則L為鎂元素、Q為鈹元素；M有＋3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M介于L、R之間，則M為鋁元素。L2＋的核外電子數(shù)為12－2＝10，R2－的核外電子數(shù)為16－(－2)＝18，核外電子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；L為鎂元素，M為鋁元素，金屬性Mg>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故C正確；金屬性Mg>Be，則Mg與稀鹽酸反應(yīng)更劇烈，故D錯(cuò)誤?！矊?duì)點(diǎn)集訓(xùn)1〕(1)(2021·北京模擬)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(B)A．原子半徑：S>ClB．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．還原性：I－>Br－D．酸性：H2SO4>H3PO4[解析]同周期元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑：S>Cl，能用元素周期律解釋?zhuān)蔄項(xiàng)不符合題意；碳酸氫鹽較不穩(wěn)定，與元素周期律無(wú)關(guān)，不能用元素周期律解釋?zhuān)蔅項(xiàng)符合題意；非金屬性：I<Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，能用元素周期律解釋?zhuān)蔆項(xiàng)不符合題意；非金屬性S>P，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋?zhuān)蔇項(xiàng)不符合題意。(2)(2021·山東濱州高三檢測(cè))元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推斷和判斷。下列說(shuō)法不合理的是(C)A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB．人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－>Y2＋[解析]判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F強(qiáng)于Cl，A項(xiàng)正確；催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，大多屬于過(guò)渡元素，B項(xiàng)正確；短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y>X，離子半徑：X2－>Y2＋，D項(xiàng)正確。微考點(diǎn)2微粒半徑大小的比較典例2(2021·山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三月考)A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是(B)A．它們的原子序數(shù)：A>B>CB．它們的原子半徑：C>B>AC．離子半徑：A2－>C－>B2＋D．原子最外層上的電子數(shù)：C>A>B[解析]A、B、C為三種短周期元素，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B為Mg，C為F；因?yàn)锳、B為同周期元素，且A的最低價(jià)離子為A2－，則A為S。綜上所述，A為S、B為Mg、C為F。原子序數(shù)S>Mg>F，故A項(xiàng)正確；不同周期元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑Mg>S>F，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－的電子層數(shù)為3，離子半徑最大，Mg2＋與F－的電子層數(shù)為2，且具有相同的核外電子數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑S2－>F－>Mg2＋，故C項(xiàng)正確；F原子最外層電子數(shù)為7，S原子最外層電子數(shù)為6，Mg原子最外層電子數(shù)為2，因此原子最外層上的電子數(shù)F>S>Mg，故D項(xiàng)正確。萃取精華：“三看法”快速比較簡(jiǎn)單粒子半徑的大小一看：電子層數(shù)當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)二看：核電荷數(shù)當(dāng)電子層數(shù)或電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)三看：核外電子數(shù)當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大例：r(Cl－)>r(Cl)r(Fe2＋)>r(Fe3＋)〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕(1)(2021·黑龍江哈爾濱六中月考)以下各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是(C)A．原子半徑由小到大的順序是Li<Na<K<Rb<CsB．同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小C．離子半徑由小到大的順序是S2－<Cl－<K＋<Ca2＋D．堿金屬離子的氧化性比較為L(zhǎng)i＋>Na＋>K＋>Rb＋[解析]同主族元素，從上到下原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑由小到大的順序是Li<Na<K<Rb<Cs，故A正確；堿金屬原子失去最外層電子形成離子，同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小，故B正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽(yáng)離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，故C錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱，故D正確。(2)(2021·山東濱州高三檢測(cè))X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為元素XYZ原子半徑/nm0.1540.1300.071X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(D)A．原子最外層電子數(shù)：Z>X>YB．三種元素可能為同周期元素C．原子序數(shù)：Y<X<ZD．離子半徑：Z>X>Y微考點(diǎn)3元素金屬性、非金屬性的比較典例3(1)(2021·北京海淀區(qū)模擬)下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是(C)序號(hào)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>CDt℃時(shí)，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金屬性：Br>I[解析]可依據(jù)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度判斷元素金屬性的強(qiáng)弱，與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，說(shuō)明Na的金屬性比Mg強(qiáng)，A正確；依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷元素金屬性的強(qiáng)弱，Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，則金屬性Ca>Mg，B正確；SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能說(shuō)明S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；相同溫度時(shí)，溴單質(zhì)、碘單質(zhì)與氫氣化合的難易程度可以說(shuō)明溴的非金屬性比碘的非金屬性強(qiáng)，正確。(2)(2021·經(jīng)典習(xí)題匯編)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(B)A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱[解析]元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故A項(xiàng)不符合題意；元素非金屬性的強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，故C項(xiàng)不符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故D項(xiàng)不符合題意。萃取精華：元素金屬性、非金屬性及其比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì)。①元素原子失電子能力越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。②元素原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)。元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。①結(jié)構(gòu)判斷法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較。最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。②依據(jù)“三表”“兩池”“三反應(yīng)”判斷〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)3〕(1)(2020·江蘇單科，9)海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是(A)A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)[解析]同周期主族元素從左到右，金屬性減弱，則NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，則Cl2得電子能力比Br2強(qiáng)，B項(xiàng)不正確；根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律，同一周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故r(Na)>r(Mg)>r(Cl)，C項(xiàng)不正確；Na、Mg、Cl、Br的最外層電子數(shù)分別為1、2、7、7，n(Cl)＝n(Br)，D項(xiàng)不正確。(2)(2020·浙江7月選考，16)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為＋4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是(D)A．原子半徑：Z<Y<MB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>MC．X2Z－ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物[解析]依據(jù)題意，結(jié)合元素周期表可以推斷出X為H，Y為C，Z為N，M為Si，Q為Cl。A項(xiàng)，C和Si位于同一主族，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，即C<Si，C和N位于同一周期，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，即C>N，則原子半徑：N<C<Si，正確；B項(xiàng)，C、N、Si的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2CO3、HNO3和H2SiO3，它們的酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，正確；C項(xiàng)，X2Z—ZX2為N2H4，N2H4易溶于水，水溶液顯堿性，正確；D項(xiàng)，H、N、Cl三種元素可以組成NH4Cl，NH4Cl為離子化合物，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三“位——構(gòu)——性”及其應(yīng)用核心知識(shí)梳理“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“位”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷元素在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。1．“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系：2．明確下列關(guān)系式：(1)電子層數(shù)＝周期序數(shù)。(2)主族元素的最外層電子數(shù)＝_主族序數(shù)__＝價(jià)電子數(shù)(3)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。(4)主族元素的最高正價(jià)＝_主族序數(shù)__。最低負(fù)價(jià)＝_主族序數(shù)－8__。(5)原子序數(shù)是奇數(shù)(或偶數(shù))的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)(或偶數(shù))。3．性質(zhì)與位置的互推：(1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知A、B、C在同周期中按_C、B、A__的順序從左到右排列。(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，可以推斷元素的性質(zhì)，如A、B、C三種元素在同一主族中從上到下排列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次_減弱__或?qū)?yīng)離子的還原性依次_增強(qiáng)__。4．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推：(1)若某元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易_失__電子；若某元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易_得__電子。(2)若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4。5．結(jié)構(gòu)與位置的互推：由原子序數(shù)確定主族元素位置的方法：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可確定主族元素在周期表中的位置。(1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在稀有氣體元素所在周期的下一周期的第_ⅠA__族或第_ⅡA__族，如88號(hào)元素：88－86＝2，則該元素應(yīng)在第7周期第ⅡA族。(2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在稀有氣體元素所在周期的第ⅢA族～第ⅦA族，如84號(hào)元素應(yīng)在第6周期第_ⅥA__族。6．理清“序、層”規(guī)律。(1)若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前右，陽(yáng)后左”，即陰離子在前一周期右側(cè)，陽(yáng)離子在后一周期左側(cè)，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。如核外電子排布相同的主族元素的相對(duì)位置判斷方法：若短周期主族元素的簡(jiǎn)單離子：A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下：故原子序數(shù)：_B>A>C>D__原子半徑：_A>B>D>C__離子半徑：_D2－>C－>A＋>B2＋__(2)同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。7．熟記“序、價(jià)”規(guī)律。在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。8．“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的應(yīng)用利用元素在周期表中位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者關(guān)系，可以比較或推斷某些元素的性質(zhì)，如：(1)比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。(2)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。(3)比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時(shí)，要找出參照物。(4)推斷一些未學(xué)過(guò)的元素的某些性質(zhì)。特別提醒常見(jiàn)元素的化合物的特性(1)形成化合物種類(lèi)最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)具有漂白性的物質(zhì)：氯水、二氧化硫、過(guò)氧化鈉、雙氧水(H2O2水溶液)。(5)最活潑的非金屬元素或無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素或無(wú)氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。(7)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素：Hg。(8)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。(9)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N；元素氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。(10)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。基礎(chǔ)小題自測(cè)1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子化學(xué)性質(zhì)一定相同。(×)(2)因?yàn)榉墙饘傩裕篊l>S，故HClO的酸性比H2SO4的強(qiáng)。(×)(3)酸性：HClO4>HBrO4與熱穩(wěn)定性：HCl>HBr，二者均可證明非金屬性：Cl>Br。(√)(4)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)。(×)(5)第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。(×)(6)同一周期元素的原子，半徑越小越容易失電子。(×)(7)同一周期元素，從左至右，元素的第一電離能逐漸增大。(×)(8)俄羅斯專(zhuān)家首次合成了一個(gè)eq\o\al(178,116)X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族。(√)(9)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(√)(10)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦。(√)(11)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第三周期。(×)(12)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。(√)(13)位于第四周期第ⅡB族。(√)(14)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素。(×)(15)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期。(×)(16)同主族元素，從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。(×)(17)原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。(√)2．(2021·山東濱州高三檢測(cè))已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(B)A．離子半徑：A>B>C>DB．原子序數(shù)：b>a>c>dC．原子半徑：D>C>B>AD．四種元素一定屬于短周期元素[提示]由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推知四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：……DCAB……原子序數(shù)b>a>c>d；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；原子半徑A>B>D>C；A和B可以為第四周期元素。3．深度思考：下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)寫(xiě)出上述各種粒子的符號(hào)：_F－、Ne、Mg2＋、Na、Al3＋、S2－、Si、Fe2＋__。(2)上述粒子能與鹽酸反應(yīng)的是_F－、Na、S2－__(填微粒符號(hào)，下同)。(3)上述粒子能與NaOH溶液反應(yīng)的是_Mg2＋、Na、Al3＋、Si、Fe2＋__。(4)上述粒子對(duì)應(yīng)元素位于第三周期第ⅣA族的是_Si__?？键c(diǎn)突破提升微考點(diǎn)1元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系典例1(2021·山東濱州高三檢測(cè))下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)WXYZA．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿[解析]根據(jù)題給周期表片段中各種元素的相對(duì)位置可知，W與X的最高化合價(jià)之差為2，設(shè)X的最高化合價(jià)為a，則W的最高化合價(jià)為a＋2，結(jié)合題意知2a＋2＝8，解得a＝＋3，從而推知X為Al、Y為Si、Z為P、W為N。A項(xiàng)，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：W(N)<X(Al)；B項(xiàng)，常溫常壓下，Y(Si)單質(zhì)為固態(tài)；C項(xiàng)，非金屬性：Z(P)<W(N)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W；D項(xiàng)，X為Al，其最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3[方法技巧](1)尋找突破口——元素推斷的關(guān)鍵。綜合把握題中關(guān)鍵信息，確定突破口。(2)推斷元素——正確解題的基礎(chǔ)。根據(jù)關(guān)鍵信息，結(jié)合突破口找出關(guān)鍵元素，然后根據(jù)題中描述或結(jié)構(gòu)片段推出所有元素，充分利用元素周期律結(jié)合選項(xiàng)作答。(3)解題——明確要求，規(guī)范作答。(4)驗(yàn)證——確保答題正確無(wú)誤。(2)(2021·福建泉州模擬)短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下0.1mol·L－1D溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(A)A．X元素的單質(zhì)和氫化物可能具有氧化性和漂白性B．X、Y、Z元素的離子半徑大小是X<Y<ZC．Y與Q和W與Q元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類(lèi)型相同D．Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最強(qiáng)[解析]短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，D是由W與Q形成的化合物，0.1mol·L－1D溶液的pH為1，則D為HCl，W為H，Q為Cl；B是兩性氫氧化物，則B為Al(OH)3；A的焰色反應(yīng)呈黃色，且A的水溶液呈弱堿性，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系且A、B、C均含有Z元素，則A為NaAlO2，C為AlCl3，再結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Y為Na，Z為Al。由上述分析可知，W為H，X為O，Y為Na，Z為Al，Q為Cl。X(O)元素的單質(zhì)臭氧、氫化物過(guò)氧化氫均具有強(qiáng)氧化性、漂白性，故A項(xiàng)正確；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z元素的離子半徑大小是X>Y>Z，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl含離子鍵，HCl含共價(jià)鍵，二者均屬于電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，酸性最強(qiáng)，如果不是最高價(jià)含氧酸的酸性比較，則酸性強(qiáng)弱不能確定，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！矊?duì)點(diǎn)集訓(xùn)1〕(2020·課標(biāo)Ⅱ，13)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(D)A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)[解析]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且原子序數(shù)總和為24，結(jié)合題給化合物的結(jié)構(gòu)式可知，W為H、X為B、Y為N、Z為Na。A項(xiàng)，中H、B、N之間均為共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)，Na既可與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，Y(N)的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，屬于強(qiáng)酸，正確；D項(xiàng)，BF3中，1個(gè)B原子與3個(gè)F原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B外圍只有6個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。(2)(2020·課標(biāo)Ⅲ，13)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是(D)A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿[解析]由化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，可知XW3和WZ分別是NH3和HCl，即W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素；再根據(jù)四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z，可知Y是Na元素。A項(xiàng)，Na(Y)是金屬元素，其非金屬性不可能大于Cl(Z)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：Na(Y)>Cl(Z)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N(X)元素的含氧酸不全為強(qiáng)酸，如HNO2是弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na(Y)的氧化物的水化物為NaOH，是強(qiáng)堿，正確。微考點(diǎn)2元素“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用典例2(1)(2021·山東濰坊高三月考)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是(D)A．原子半徑：Y>Z>W，簡(jiǎn)單離子半徑：M－>Z2－>W2－B．單質(zhì)的還原性：X<Y，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>WC．溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料[解析]由元素在周期表中的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge。電子層越多，原子半徑越大，同周期從左到右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>W，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：Z2－>M－>W2－，A錯(cuò)誤；同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質(zhì)的還原性：X>Y，水分子間存在氫鍵，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<W，B錯(cuò)誤；溴與元素M同主族，M為Cl，非金屬性Cl>Br，Cl的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Br的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，D正確。(2)(2021·成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三“一診”模擬)位于前20號(hào)的元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大且位于不同主族，A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見(jiàn)氧化物；若往D的單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可觀察到先變紅后褪色。下列說(shuō)法中正確的是(D)A．原子半徑E>D>A>B>CB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性B>DC．B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物D．C、E單質(zhì)與冷水反應(yīng)，E不一定比C劇烈[解析]位于前20號(hào)的元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為氮元素；C為金屬元素，有兩種常見(jiàn)的氧化物，則C為鈉元素；若往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則D是氯元素；根據(jù)前20號(hào)元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大且位于不同主族信息可知，E為鈣元素。同一周期從左到右，