適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第33講鹽類的水解課件新人教版

第33講鹽類的水解選考目標(biāo)要求1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律,了解影響鹽類水解程度的主要因素,能多角度、動態(tài)地分析鹽類水解。2.了解鹽類水解的應(yīng)用,能利用水解常數(shù)(Kh)進(jìn)行相關(guān)計算,運用鹽類水解原理解決實際問題。命題分析浙江選考中主要在離子濃度的比較里考查鹽類水解,2023年是與弱電解質(zhì)的電離平衡結(jié)合考查的,另外在實驗設(shè)計與評價中也可能出現(xiàn)鹽類水解的實驗。知識點一鹽類水解原理及規(guī)律落實主干基礎(chǔ)1.鹽類水解的原理

2.鹽類水解的規(guī)律及類型(1)規(guī)律:有弱才水解,越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。(2)類型鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、NaNO3否—中性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是酸性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、堿性3.水解常數(shù)(Kh)名師點撥水解常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。水解平衡常數(shù)僅受溫度的影響,因水解過程是吸熱過程,故它隨溫度的升高而增大。[練一練]1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)已知酸性:HF>CH3COOH,所以等濃度的CH3COONa的堿性強(qiáng)于NaF。(

)(2)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液,水的電離程度相同。(

)(3)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液,水的電離程度相同。(

)√√××<>突破命題視角角度一

鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律1.室溫下,0.1mol·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32,據(jù)此,下列說法錯誤的是(

)A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B.室溫下,NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C.上述溶液中CN-的水解程度大于

的水解程度D.室溫下,0.1mol·L-1NaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度B解析

室溫下,溶液呈堿性,能使甲基橙試劑變黃色,故A正確;HCN和NH3·H2O均是弱電解質(zhì),溶液呈堿性,說明CN-的水解程度大于

的水解程度,由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN強(qiáng)的電解質(zhì),故B錯誤、C正確;NH4CN溶液中CN-、

相互促進(jìn)水解,所以0.1

mol·L-1

NaCN溶液中,CN-的水解程度小于同濃度下NH4CN溶液中CN-的水解程度,故D正確。名師點撥鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱,水解程度越大,溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。如相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH前者大于后者。角度二

水解反應(yīng)的分析與方程式的書寫2.物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如:Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑。在一定條件下,BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以發(fā)生水解。根據(jù)上述觀點,下列說法不正確的是(

)A.BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HClB.K3P的水解產(chǎn)物是KOH和H3PO4C.Mg2C3的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HClB解析

BrCl中Cl為-1價,Br為+1價,所以BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HCl,故A正確;K3P中P為-3價,水解生成PH3,即K3P的水解產(chǎn)物是KOH和PH3,不生成H3PO4,故B錯誤;Mg2C3中Mg為+2價,C為

價,則水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4,故C正確;CuCl2中Cu為+2價,Cl為-1價,水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl,故D正確。3.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題:(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是

(結(jié)合方程式說明)。(2)常溫下,取0.2mol·L-1鹽酸與0.2mol·L-1堿MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5,寫出MOH的電離方程式

。

(3)室溫下,0.1mol·L-1的NaHA溶液顯堿性。則①該溶液中c(H2A)

(填“>”“<”或“=”)c(A2-)。

②作出上述判斷的依據(jù)是

(用文字解釋)。

(4)常溫下向含有1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩慢通入1molNH3(溶液體積變化忽略不計),反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是

;在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力

(填“變大”“變小”或“幾乎不變”)。

(5)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性,則c(Na+)

(填“>”“<”或“=”)c(NH3·H2O)。

解析

(2)0.2

mol·L-1鹽酸與0.2

mol·L-1堿MOH溶液等體積混合,兩者恰好完全反應(yīng),生成的MCl溶液的pH=5,說明MOH是弱堿。(3)在NaHA溶液中,HA-既能電離,又能水解,溶液顯堿性,說明HA-的水解程度大于電離程度。方法指導(dǎo)鹽類水解方程式的書寫(2)三種類型的鹽類水解方程式的書寫①多元弱酸鹽水解:分步進(jìn)行,以第一步為主,一般只寫第一步水解方程式。②多元弱堿鹽水解:水解的離子方程式一步寫完。

③陰、陽離子相互促進(jìn)的水解:水解程度較大,書寫時要用“===”連接,標(biāo)注“↑”“↓”等狀態(tài)符號。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。知識點二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用落實主干基礎(chǔ)1.影響因素(1)內(nèi)因:鹽本身的性質(zhì)(主要因素)(2)外因

因素及其變化水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大反應(yīng)物濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸促進(jìn)弱酸陰離子水解,弱堿陽離子水解程度減小堿促進(jìn)弱堿陽離子水解,弱酸陰離子水解程度減小2.鹽類水解的應(yīng)用(1)鹽類水解在化學(xué)實驗中的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物加熱蒸干AlCl3溶液[加熱Al(NO3)3、FeCl3溶液與之類似],因為AlCl3的水解產(chǎn)物之一為揮發(fā)性物質(zhì),導(dǎo)致水解平衡不斷向右移動,最后水解徹底,蒸干后得到Al(OH)3,進(jìn)一步灼燒得到Al2O3膠體的制取制取Fe(OH)3膠體反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3離子共存的判斷Al3+與[Al(OH)4]-、

、S2-、HS-等因相互促進(jìn)水解而不能大量共存應(yīng)用舉例試劑的保存實驗室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞,應(yīng)用橡膠塞或軟木塞。因為這些鹽水解生成的NaOH會腐蝕玻璃生成Na2SiO3,若使用磨口玻璃塞,會使試劑瓶瓶口和玻璃塞黏結(jié)在一起某些較活潑的金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)把Mg粉放入NH4Cl溶液中可產(chǎn)生H2:(2)鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用

應(yīng)用舉例去污純堿具有去污作用,且熱的純堿溶液去污能力比冷的純堿溶液去污能力強(qiáng)。這是由于純堿屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,升高溫度純堿的水解程度增大,溶液的堿性增強(qiáng)滅火泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,在使用時將兩者混合,能夠水解徹底:Al3++3===Al(OH)3↓+3CO2↑凈水用FeCl3、明礬作凈水劑,Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+、Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)應(yīng)用舉例化肥的合理使用草木灰(含K2CO3)不能與銨態(tài)氮肥混用,因為

,NH3揮發(fā),氮肥肥效降低;過磷酸鈣不宜與草木灰混合使用除銹劑NH4Cl、ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑[練一練]1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)稀溶液中,鹽的濃度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(

)(2)酸式鹽溶液一定呈酸性。(

)(3)某鹽溶液呈中性,則該鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。(

)(4)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比,前者pH大;同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小。(

)×××√×2.關(guān)于下列實驗的說法不正確的是(

)B解析

加熱醋酸鈉溶液促進(jìn)CH3COO-的水解,使溶液的堿性增強(qiáng),pH減小可能是水的離子積隨溫度升高而增大造成的,故B錯誤。突破命題視角角度一

外界條件對鹽類水解的影響1.一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列說法正確的是(

)A.加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)增大B.加入少量FeCl3固體,c(CH3COO-)增大C.稀釋溶液,溶液的pH增大D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)A解析

加入少量NaOH固體,會增大溶液中OH-的濃度,使平衡向左移動,c(CH3COO-)增大,故A項正確;加入少量FeCl3固體,FeCl3水解顯酸性,CH3COONa水解顯堿性,在同一溶液中二者水解相互促進(jìn),c(CH3COO-)減小,故B項不正確;稀釋溶液,c(OH-)減小,溶液的pH減小,故C項不正確;若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),則有c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-),不符合電荷守恒,故D項不正確。滴加0.2mol·L-1的HCl溶液,混合溶液pH與所加HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.a點溶液加水稀釋后,促進(jìn)A2-的水解,pH增大B.b點溶液存在關(guān)系式:c(K+)<c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)C.c點溶液pH最小,所以水的電離程度最大D.a、b、c三點溶液存在關(guān)系式:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=2c(K+)B解析

a點溶液加水稀釋后,促進(jìn)A2-的水解,但c(OH-)減小,pH減小,故A錯誤;b點溶液中溶質(zhì)為KHA和KCl且物質(zhì)的量濃度相等,根據(jù)HA-的水解常數(shù)和電離常數(shù)分析

,即電離程度大于水解程度,c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得到關(guān)系式:c(K+)<c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-),故B正確;c點溶液pH最小,溶質(zhì)為KCl和H2A,但水的電離程度不是最大的,a點溶液中水的電離程度最大,故C錯誤;根據(jù)元素守恒a、b、c三點溶液存在關(guān)系式:2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)=c(K+),故D錯誤。易錯警示水解平衡右移,鹽中離子的水解程度不一定增大。比如加水稀釋時,水解平衡右移,水解程度增大;增大水解離子的濃度,平衡也右移,但水解程度減小。角度二

水解原理的應(yīng)用3.(2024·浙江鎮(zhèn)海龍賽中學(xué)檢測)化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(

)A.某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因為溶液中的B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,