適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡?？键c11水解常數(shù)的計算與應(yīng)用課件新人教版_第1頁
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適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡常考點11水解常數(shù)的計算與應(yīng)用課件新人教版_第4頁
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?？键c11水解常數(shù)的計算與應(yīng)用方法突破通過水解常數(shù)判斷鹽溶液的酸堿性和粒子濃度的大小1.單一溶液:2.混合溶液:(1)物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,<Ka(CH3COOH),CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的電離程度,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)。(2)物質(zhì)的量濃度相等的HCN和NaCN混合溶液,Ka(HCN)=6.2×10-10,[例]

25℃時,氫氰酸(HCN)的Ka=6.2×10-10,醋酸的Ka=1.75×10-5。下列說法正確的是(

)A.25℃時,濃度相等的NaCN和HCN混合后,混合液呈酸性B.將濃度均為0.10mol·L-1的NaCN和HCN溶液加水稀釋,兩種溶液的pH均變大C.25℃時,HCN溶液中滴入醋酸溶液,則HCN的電離受到抑制D.25℃時,醋酸溶液中加一定量NaCN固體,調(diào)節(jié)pH=5,此時4c(CH3COO-)=7c(CH3COOH)D解析

25

℃時,HCN的Ka=6.2×10-10,則CN-的水解常數(shù)為≈1.6×10-5;則濃度相等的NaCN和HCN混合后,水解大于電離,混合液呈堿性,A錯誤。NaCN和HCN溶液分別顯堿性、酸性;將濃度均為0.10

mol·L-1的NaCN和HCN溶液加水稀釋,NaCN和HCN溶液的堿性、酸性均減弱,故兩種溶液的pH一個變小、一個變大,B錯誤。不確定兩者的濃度關(guān)系,不能判斷HCN的電離是否受到抑制,C錯誤。25

℃時,醋酸的

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