2024年貴州省銅仁市德江一中高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024年貴州省銅仁市德江一中高三第五次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、目前，國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe3++e?=Fe2+B．充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3++e?=Cr2+C．放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低2、在某溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應(yīng)生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是A．B（g）比C（g）穩(wěn)定B．在該溫度下，反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長時(shí)間，產(chǎn)物以C為主C．反應(yīng)A（g）B（g）的活化能為（E3—E1）D．反應(yīng)A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝03、國際計(jì)量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA＝6.02214076×1023mol―1),并將于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是A．在1mol511B中，含有的中子數(shù)為B．將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NAD．某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA4、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO25、碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是A．分子內(nèi)共價(jià)鍵 B．分子間的作用力C．碘分子的大小 D．分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長6、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（）+（2n-1）HIA．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．1molPPV最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個(gè)原子共平面D．和苯乙烯互為同系物7、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11B．n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.048、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．開發(fā)可燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染B．酒精能殺菌，濃度越大效果越好C．鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同D．用熱的純堿溶液和直餾汽油去油污原理不同9、下列各表述與示意圖一致的是A．25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2-)隨時(shí)間的變化C．曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D．a(chǎn)、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化10、下列屬于不可再生能源的是（）A．氫氣B．石油C．沼氣D．酒精11、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是A．若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH減小B．若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe－=WO3+xH+C．若用導(dǎo)線連接b、c，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2OD．利用該裝置，可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化12、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1B．醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中>1C．向

0.1mol?L-1

CH3COOH

溶液中加入少量水，溶液中減小D．將

CH3COONa

溶液從

20℃升溫至

30℃，溶液中增大13、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應(yīng)：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脫硫率可采取的措施是A．加催化劑 B．分離出硫 C．減壓 D．加生石灰14、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-C．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OD．重鉻酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子15、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB．22.4L的CO2與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA16、室溫下，分別用0.1000mol?L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定濃度均為0.1mol?L－1的三種酸HX、HY、和HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．三種酸的酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZB．等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑D．滴定HX的曲線中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，溶液中存在c（X－）<c（Na+）17、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)中濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩18、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF。該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是A．鈉與水反應(yīng)制氫氣B．過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣19、下列表示不正確的是()A．CO2的電子式 B．Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl—ClC．CH4的球棍模型 D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖20、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．過程I得到的Li3N中N元素為—3價(jià)B．過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C．過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．過程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O21、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列說法不正確的是A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH22、下列說法正確的是()A．Na2CO3分子中既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵B．硅晶體受熱融化時(shí)，除了破壞硅原子間的共價(jià)鍵外，還需破壞分子間作用力C．H2O不易分解是因?yàn)镠2O分子間存在較大的分子間作用力D．液態(tài)AlCl3不能導(dǎo)電，說明AlCl3晶體中不存在離子二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g·L-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學(xué)式__________。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類型__________。(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。24、（12分）有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如下圖所示：已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰②F的結(jié)構(gòu)簡式為：③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。④R-CH=CH2R-CH2CH2OH請回答下列問題：(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團(tuán)的名稱是___________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。(5)寫出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。(6)W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14，則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。25、（12分）KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。已知：①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI，其連接順序?yàn)開____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________；裝置D的作用是____________________。(3)制備KI時(shí)，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時(shí)，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體。①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S，制得產(chǎn)品純度更高，理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為_________________g。26、（10分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。27、（12分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO420℃11133.76.38請回答：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有___，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________(2)反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________________；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為___________________，若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是________。28、（14分）鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。②lg2=0.3，lg3=0.48。③部分物質(zhì)的Ksp如F表所示物質(zhì)Ksp（1）濾渣1的主要成分是_________（寫化學(xué)式）。（2）加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)___________。（3）調(diào)pH的目的是______；室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mol/L，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于mol/L時(shí)即認(rèn)為該離子已完全除去，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為_______。（4）操作D包括：__________過濾、洗滌、干燥。（5）制備、精煉金屬Ga。①電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應(yīng)式_________。②電解法精煉金屬鎵（粗鎵含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)，已知氧化性:下列有關(guān)電解精煉金屬鎵的說法正確的是_______（填字母序號）。A.電解精煉鎵時(shí)粗鎵與電源的正極相連B．電解精煉過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽極泥D．若用甲烷燃料電池電解精煉金屬鎵，當(dāng)陰極有56.0g鎵析出時(shí)，電池負(fù)極最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72L29、（10分）(1)已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質(zhì))可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：回答下列問題：①試劑X是_______，操作Ⅰ的名稱為：____。②減壓過濾的目的是：____。③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，測得消耗KMnO4溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：_____________________________；該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留4位有效數(shù)字)(2)某課題組通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。①摩爾鹽受熱分解，小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：a．Fe2O3、SO3、NH3、H2Ob．FeO、SO2、NH3、H2Oc．FeO、NH3、SO3、H2Od．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O經(jīng)認(rèn)真分析，通過推理即可確定，猜想___________不成立(填序號)。②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有______C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有__________。③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B中______________、C中酚酞溶液。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，放電時(shí)，Cr2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr3+、b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cr2+-e-=Cr3+，F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe2+，a電極為正極，電極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+，放電時(shí)，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；充電和放電過程互為逆反應(yīng)，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時(shí)，在陽極上Fe2+失去電子發(fā)、生氧化反應(yīng)生成Fe3+，電極反應(yīng)為：Fe2+-e-═Fe3+，陰極上Cr3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2+，電極反應(yīng)為Cr3++e-═Cr2+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，電池放電時(shí)a為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e?=Fe2+，A項(xiàng)不選；B．根據(jù)分析，電池充電時(shí)b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3++e?=Cr2+，B項(xiàng)不選；C．原電池在工作時(shí)，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C項(xiàng)可選；D．該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會產(chǎn)生易燃性物質(zhì)，不會有爆炸危險(xiǎn)，同時(shí)物質(zhì)儲備于儲液器中，Cr3+、Cr2+毒性比較低，D項(xiàng)不選；故答案選C。2、B【解析】

A.從圖分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B（g）比C（g）不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；B.在該溫度下，反應(yīng)生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；Ｃ比Ｂ更穩(wěn)定，所以反應(yīng)足夠長時(shí)間，產(chǎn)物以C為主，故正確；C.反應(yīng)A（g）B（g）的活化能為E1，故錯(cuò)誤；D.反應(yīng)A（g）C（g）為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，但ΔS不為0，故錯(cuò)誤。故選Ｂ。3、A【解析】

A、511B中含有中子數(shù)是11-5=6，所以1mol511B、將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，由于存在2NO2?N2O4，所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA，故C錯(cuò)誤；D、某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液4>pH>3，溶液中H+的數(shù)目小于0.01NA，故D錯(cuò)誤。4、A【解析】

A．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A選；B．Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無對應(yīng)關(guān)系，B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無對應(yīng)關(guān)系，C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無對應(yīng)關(guān)系，D不選；答案選A。5、B【解析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時(shí)破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原子間的共價(jià)鍵不變，答案選B。6、C【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.與溴水加成后的產(chǎn)物為，根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個(gè)原子共平面，選項(xiàng)C正確；D.和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個(gè)CH2，不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、D【解析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科學(xué)計(jì)數(shù)法表示時(shí)應(yīng)該是a×10b，a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級等于10-12，A錯(cuò)誤；B.n點(diǎn)時(shí)c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯(cuò)誤；C.設(shè)c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯(cuò)誤；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8、B【解析】

A．“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染，故A正確；B．醫(yī)用酒精的濃度為75%，并不是越大越好，濃度過大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，故B錯(cuò)誤；C．鉆石的成分是碳單質(zhì)，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁，三者成分不同，故C正確；D．純堿水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，直餾汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D正確；故選：B。9、C【解析】

A.等濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定曲線，到達(dá)終點(diǎn)的pH發(fā)生突變，不是漸變；B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)加快；C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，結(jié)合K雖溫度的變化情況作答；D.催化劑降低反應(yīng)活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實(shí)際反應(yīng)的熱效應(yīng)不符?！驹斀狻緼.0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L-1鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，則n（Mn2+）隨時(shí)間的變化而增大，且催化作用，一段時(shí)間內(nèi)增加的更快，后來濃度變化成為影響速率的主要因素，反應(yīng)物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，C項(xiàng)正確；D.圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高，圖象中表示的吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風(fēng)能等為再生能源，故答案為B。點(diǎn)睛：明確能源的來源是解題關(guān)鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源，如太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等；短期內(nèi)不能從自然界得到補(bǔ)充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。11、B【解析】

A．根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負(fù)極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為：；由于生成H+，所以a極附近的pH下降；A項(xiàng)正確；B．根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，c為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)寫作：；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以電極反應(yīng)式為：；C項(xiàng)正確；D．連接a與c后，將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能，再連接b，c后，就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實(shí)現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；答案選B。12、B【解析】

A、向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，則=1，故A錯(cuò)誤；B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-部分水解，導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3COO-)，即>1，故B正確；C、向

0.1mol?L-1

CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的電離程度增大，導(dǎo)致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少、H+的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中的比值增大，故C錯(cuò)誤；D、將CH3COONa

溶液從20℃升溫至30℃，CH3COO-的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增大，導(dǎo)致=的比值減小，故D錯(cuò)誤；故選：B。13、D【解析】

H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）△H<0，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，能提高單位時(shí)間脫硫率，選項(xiàng)A不符合題意；B．硫是固體，分離出硫?qū)ζ胶鉄o影響，選項(xiàng)B不符合題意；C、減壓會使平衡逆向進(jìn)行，脫硫率降低，選項(xiàng)C不符合題意；D．加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項(xiàng)D符合題意。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動原理是關(guān)鍵，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動原理分析選項(xiàng)判斷，高壓、降溫平衡正向進(jìn)行，固體和催化劑不影響化學(xué)平衡。14、C【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Na+、K+、NO3-、NH3·H2O離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D、重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。15、D【解析】

A．HCO3-不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此1L、1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA，故A錯(cuò)誤；B．未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確；故答案為D。16、D【解析】

A.酸越弱，酸的電離程度越小，等濃度的酸的pH越大，由圖可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ，選項(xiàng)A正確；B.由圖可知，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HY溶液中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時(shí)得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性，選項(xiàng)B正確；C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí)，完全中和生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑，選項(xiàng)C正確；D.滴定HX的曲線中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒c（X－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），則存在c（X－）>c（Na+），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。17、B【解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實(shí)驗(yàn)原理，然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。18、D【解析】

在F2+H2O=HOF+HF反應(yīng)中，水中O元素的化合價(jià)升高，水是還原劑?！驹斀狻緼．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，錯(cuò)誤；B．過氧化鈉中O元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；C．只有Cl元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；D．水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，正確。答案選D。19、C【解析】

A.CO2分子中存在兩個(gè)雙鍵，其電子式為，A正確；B.Cl2分子中只有單鍵，故其結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，B正確；C.CH4的空間構(gòu)型為正四面體，其比例模型為，C不正確；D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。故選C。20、C【解析】

A.Li3N中鋰元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，A項(xiàng)正確；B.由原理圖可知，Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W，元素的化合價(jià)都無變化，W為LiOH，反應(yīng)方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B項(xiàng)正確；C.由原理圖可知，過程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.過程Ⅲ電解LiOH產(chǎn)生O2，陽極反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D項(xiàng)正確。故答案選C。21、B【解析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上，A正確；B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應(yīng)，所以不能用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，B不正確；C.苯乙醇的分子式為C8H10O，苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+10O28CO2+5H2O，C正確；D.CPAE分子中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，D正確；答案選B。22、D【解析】

A.Na2CO3是離子化合物，沒有分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硅晶體是原子晶體，不存在分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.H2O不易分解是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I鍵能大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導(dǎo)電，說明在液態(tài)時(shí)不存在自由移動的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)AlCl3不能導(dǎo)電，說明AlCl3晶體中不存在離子，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、碳、溴Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑將Y加熱至熔化，然后測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色【解析】

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g·L-1×22.4L/mol=16g/mol，則A是CH4，說明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04molHCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g，根據(jù)Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04mol×143.5g/mol=5.74g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質(zhì)量為m(AgBr)=7.62g-5.74g=1.88g，n(AgBr)=1.88g÷188g/mol=0.01mol，X中含有Br-0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×80g/mol=0.80g，結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHCl，溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+，X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和0.05molNaOH，其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH，產(chǎn)生0.01molNaBr，還有過量0.04molNaOH，則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07g-0.05mol×23g/mol-0.80g)÷12g/mol=0.01mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則X化學(xué)式為Na5CBr，Na5CBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；(1)X化學(xué)式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實(shí)驗(yàn)是：將NaBr加熱至熔化，測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子，則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物；(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒，并結(jié)合題干信息計(jì)算、推理。24、2－甲基－2－丙醇酚羥基、醛基濃硫酸，加熱(CH3)2CHCOOH+2Cl2+2HCl(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O6【解析】

A的分子式為C4H10O，A→B是消去反應(yīng)，所以B是．B→C組成上相當(dāng)于與水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)提供的反應(yīng)信息，C是2－甲基－1－丙醇．C→D是氧化反應(yīng)，D是2－甲基－1－丙醛，D→E是氧化反應(yīng)，所以E是2－甲基－1－丙酸．X的分子式為C7H8O，且結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，是甲基中的2個(gè)H被Cl取代，因此Y的結(jié)構(gòu)簡式為，Y→Z是水解反應(yīng)，根據(jù)信息③，應(yīng)該是-CHCl2變成-CHO，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為，Z→F是酯化反應(yīng)?！驹斀狻?1)結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為：，名稱為2?甲基?2?丙醇；Z的結(jié)構(gòu)簡式為：，所含官能團(tuán)為酚羥基、醛基；(2)A為，B為，A→B是消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；C是，D是，所以C→D是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應(yīng)；(3)結(jié)合以上分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，是甲基中的2個(gè)H被Cl取代生成，反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式：；(5)D是(CH3)2CHCHO，在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式：+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；(6)Z的結(jié)構(gòu)簡式為，W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14，W分子式為C8H8O2，W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，可以3種位置；③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色，沒有酯基、酚羥基。滿足條件的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上分別連有?CHO和?CH2OH，結(jié)構(gòu)有3種。苯環(huán)上分別連有?CHO和?OCH3，結(jié)構(gòu)有3種，共計(jì)有6種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為：。25、a→e→f→c→d→b關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導(dǎo)致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并16.6【解析】

根據(jù)題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、I2，A裝置根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑；D裝置用于除去H2S中的HCl氣體，導(dǎo)管e進(jìn)f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進(jìn)入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸，剩余氣體從d出去進(jìn)入B裝置，除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知，制備KI，按氣流方向其連接順序?yàn)閍→e→f→c→d→b；答案：a→e→f→c→d→b(2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗(yàn)氣密性可利用壓強(qiáng)差原理，方法是關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好；因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體；答案：關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時(shí)，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時(shí)，也就是反應(yīng)3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結(jié)束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析；答案：加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導(dǎo)致H2S放出。②因?yàn)殡?N2H4)也具有強(qiáng)還原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮?dú)?，可以使制得產(chǎn)品純度更高，用化學(xué)方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時(shí)，要保證不摻入新的雜質(zhì)，因此選擇BaCO3；答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并(5)根據(jù)題干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，列關(guān)系式計(jì)算；6KI～3S6mol3moln(KI)molmol得n（KI）=0.1molm（KI）=n(KI)×M(KI)=0.1mol×166g/mol=16.6g；答案：16.626、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得【解析】

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是（4），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl－，然后加入AgNO3，測AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應(yīng)，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測定，F(xiàn)eCl3中含有Cl－，干擾Cl－測定，因此只能用H2O2。27、(1)KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O酒精燈、坩堝鉗瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應(yīng)2:1KOH、MnO2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶時(shí)KHCO3會隨KMnO4一同結(jié)晶析出【解析】

以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳?xì)怏w，調(diào)節(jié)溶液pH趁熱過濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結(jié)晶得到KMnO4晶體。⑴加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性物質(zhì)KOH應(yīng)該用鐵坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕；⑵工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入CO2太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，還原劑是元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系和電子守恒計(jì)算；流程中需要加入的物質(zhì)在后面有生成該物質(zhì)，該物質(zhì)可以循環(huán)利用；⑶從濾液中得到物質(zhì)的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時(shí)，由于KOH會與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以要用鐵坩堝；故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；酒精燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應(yīng)；(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時(shí)，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實(shí)驗(yàn)中通入適量二氧化碳時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2=CO32-+H2O，其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比即為反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質(zhì)有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考慮），反應(yīng)中又生成KOH、MnO2，故KOH、MnO2是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故答案為：2:1；KOH、MnO2；(3).依據(jù)流程中的信息，濾液中含有大量的高錳酸鉀和碳酸鉀，再根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀在室溫下的溶解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時(shí)，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)KHCO3會隨KMnO4一起結(jié)晶析出；【點(diǎn)睛】化學(xué)工藝流程題是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，每年都會涉及，體現(xiàn)了化學(xué)知識與生產(chǎn)實(shí)際的緊密聯(lián)系工藝