2024年廣東省東莞市第五高級中學高三第二次聯(lián)考化學試卷含解析

2024年廣東省東莞市第五高級中學高三第二次聯(lián)考化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強弱與濃度的關(guān)系設計的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存在濃度差會產(chǎn)生電動勢而設計的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl，又能獲得電能。下列說法錯誤的是A．圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時,左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等B．圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指針又會偏轉(zhuǎn)且方向相同C．圖2中Y極每生成1molCl2，a極區(qū)得到2molLiClD．兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左2、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+K+OH-Cl-B．Na+Cu2+SO42-NO3-C．Ca2+HCO3-NO3-K+D．Mg2+Na+SO42-Cl-3、下列實驗方案中，不能測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的是A．取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克B．取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C．取a克混合物與足量澄清石灰水反應，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒得b克固體4、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C12H18O2B．分子中至少有6個碳原子共平面C．該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成5、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．NaCl(aq)

Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)D．N2(g)

NH3(g)

Na2CO3(s)6、某?；瘜W興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應的影響探究。實驗得到數(shù)據(jù)如下表(各組實驗反應時間均5分鐘)：下列關(guān)于該實驗的說法不正確的是A．乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+B．濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動C．濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好D．⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應速率越慢7、已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)?H<0。對含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是（）A．加入少量BaCl2(s)B．加少量蒸餾水C．加少量硫酸D．適當升高溫度8、下列說法正確的是（）A．共價化合物的熔沸點都比較低B．816O、11C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵D．SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強9、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。甲乙丙丁反應原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯誤的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．儀器的連接順序為a-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O10、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．海水提溴 D．侯氏制堿11、下表中對應關(guān)系正確的是()ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇均發(fā)生了水解反應CCl2+2Br￣→2Cl￣+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應D2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；2F2+2H2O→4HF+O2均為水作還原劑的氧化還原反應A．A B．B C．C D．D12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NAC．常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NAD．22.4LCO2與足量Na2O2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA13、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為，含少量等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）已知室溫下：，，。）A．試劑X可以是等物質(zhì)B．除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去等雜質(zhì)C．浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑D．為提高沉淀步驟的速率可以持續(xù)升高溫度14、一種水基二次電池原理為，電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。下列說法正確的是（）A．放電時，Zn2+脫離插層B．放電時，溶液中Zn2+濃度一直減小C．充電時，電子由層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向?qū)覦．充電時，陽極發(fā)生電極反應：15、造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是（）A．“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學成分相同B．“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過程中使纖維素徹底分解C．“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同D．明礬作為造紙?zhí)畛鋭尤朊鞯\后紙漿的pH變大16、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A．二氧化碳分子的比例模型B．芳香烴的組成通式CnH2n﹣6（n≥6）C．12C、14C原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為D．羥基的電子式17、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×102318、下列反應可用離子方程式“H++OH﹣→H2O”表示的是（）A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與KOH溶液混合C．NH4HSO4溶液與少量NaOHD．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合19、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）A．常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NAB．22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NAC．1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NAD．常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應，若還原產(chǎn)物為NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA20、人類的生產(chǎn)、生活與化學息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A．將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅硬的氧化膜。B．防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。C．壓敏膠黏劑(即時貼)只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固，其黏附力為分子間作用力。D．人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類。21、某有機物的分子式為，該物質(zhì)與金屬鈉反應有氣體生成。則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A．8 B．10 C．12 D．1422、室溫下，將1L0.3mol?L?1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是A．HA是一種弱酸B．向a點對應溶液中通入HCl，充分反應后，c(H+)/c(HA)增大C．b點對應溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．c點對應溶液中：c(Na+)=c(A-)二、非選擇題(共84分)23、（14分）G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）芳香族化合物A的名稱是___。（2）D中所含官能團的名稱是____。（3）B—C的反應方程式為____。（4）F—G的反應類型___。（5）G的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的共有____種（不含立體異構(gòu)）；①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是__（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式）。（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2COOC2H5為原料（無機試劑任選），制備的合成路線____________。24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請回答下列問題:（1）A的化學名稱為______；C中官能團的名稱是_______。（2）③的反應試劑和反應條件分別是_______，該反應類型是________。（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________（4）反應④的化學方程式為__________（5）G的相對分子質(zhì)量為__________。（6）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。①直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為(其他無機試劑任選)_____。25、（12分）以鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：回答下列問題：(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質(zhì)可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為_______________。(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________，“調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時”的目的是__________。(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為________。(4)步驟④包含的具體操作有____，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是________。(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水數(shù)目，將樣品加熱到80℃時，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。26、（10分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO420℃11133.76.38請回答：(1)反應①的化學方程式為______________________________________，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有___，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________(2)反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________________；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________。(3)實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為___________________，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是________。27、（12分）實驗小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應物，連接裝置A→B→C制取氯水，并探究氯氣和水反應的產(chǎn)物。（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是_________。（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：實驗實驗操作現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應至少產(chǎn)生了一種酸性強于碳酸的物質(zhì)Ⅱ向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性（1）甲同學指出：由實驗Ⅰ得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)______（填化學式），也能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣泡。應在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標出氣體流向和藥品名稱______。（2）乙同學指出由實驗Ⅱ得出的結(jié)論不合理，原因是實驗未證明_______（填化學式）是否有漂白性。（3）丙同學利用正確的實驗裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是：_____。丙同學認為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由________。（4）丁同學利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗Ⅰ、Ⅱ相似，說明氯氣和水反應的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是________。（5）戊同學將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現(xiàn)象能說明：_______。28、（14分）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的化學工業(yè)。I.電解所用的氯化鈉溶液需精制，除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，其精制流程如下：已知:①Ca2+、Mg2+開始形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表。Ca（OH）2Mg（OH）2pH≥11.5≥9.2②Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9。（1）鹽泥a除泥沙外，還含有____________________________________。（2）過程I中，NaClO的作用是將NH4+轉(zhuǎn)化為N2，反應的離子方程式為________________________。（3）過程III中，沉淀c主要成分的化學式為________________________。（4）過程IV調(diào)pH目的是____________。II.如圖是將電解池與燃料電池相組合電解精制飽和食鹽水的新工藝，可以節(jié)（電）能30%以上。相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。（1）圖中X是____________（填化學式）。（2）Y在裝置B中發(fā)生的電極反應式為____________。（3）寫出A裝罝中發(fā)生的總反應離子方程式____________，比較圖示中氧氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小:________________________。（4）若用裝置B作為裝置A的輔助電源，每當消耗標準狀況下氧氣的體積為11.2L時，則裝置B可向裝置A提供的電量約為____________（一個e-的電量為1.60×10-19C；計算結(jié)果精確到0.01）。29、（10分）K、Al、Si、Cu、N

i均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領域有著廣泛的用途，請回答下列問題：（1）K元素處于元素同期表的_____區(qū)。（2）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______（填標號）。A．[Ne]

B．

[Ne]C．

[Ne]D．[Ne]3s3s3p3s3p3s3p3p（3）從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_____________。（4）一些化合物的熔點如下表所示：化合物NaClKClSiO2熔點/°C8017701723解釋表中化合物之間熔點差異的原因________________________________。（5）NiSO4

溶于氨水形成[Ni

(NH3)6]SO4。①N、O、S三種元素中電負性最大的是_______。②寫出一種與[Ni

(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。③1mol[Ni

(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為___________。④NH3

的VSEPR模型為____

；NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為___、___。（6）K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設計為原電池時，右邊銀失去電子，化合價升高，作原電池負極，左邊是原電池正極，得到銀單質(zhì)，硝酸根從左向右不斷移動，當兩邊濃度相等，則指針不偏轉(zhuǎn)；圖2氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，化合價降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，作原電池負極?！驹斀狻緼.根據(jù)前面分析得到圖1中電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時，左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等，故A正確；B.開始時圖1左邊為正極，右邊為負極，圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或Fe，左側(cè)銀離子濃度減小，則左邊為負極，右邊為正極，加入AgNO3，左側(cè)銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負極，因此指針又會偏轉(zhuǎn)但方向不同，故B錯誤；C.圖2中Y極每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2molLi+移向a極得到2molLiCl，故C正確；D.兩個電極左邊都為正極，右邊都為負極，因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左，故D正確。綜上所述，答案為B。【點睛】分析化合價變化確定原電池的正負極，原電池負極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。2、D【解析】

溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H＋，溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復分解反應條件進行分析?！驹斀狻緼、OH－與H＋反應生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2＋顯藍色，故B不符合題意；C、HCO3－與H＋發(fā)生反應生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。【點睛】注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。3、B【解析】

A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，選項A正確；B、堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，選項B錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計算，選項C正確；D、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計算，選項D正確；答案選B。【點睛】本題看似是實驗設計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同，實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果。易錯點為選項A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分數(shù)。4、B【解析】分子式為C13H20O，故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個羰基，一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成，故D正確。5、C【解析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應生成氯化鐵，不能生成FeCl2，則不能實現(xiàn)，故A不符合題意；B、S在空氣中點燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實現(xiàn)，故B不符合題意；C、鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實現(xiàn)，故C符合題意；D、氮氣與氫氣反應生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實現(xiàn)，故D不符合題意。故選：C?！军c睛】侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCO3，不是Na2CO3，生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，NaHCO3固體經(jīng)過加熱分解生成Na2CO3。6、D【解析】

乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的蒸出使平衡正向移動?！驹斀狻緼.從表中①可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+，乙酸乙酯的收集為0，所以起催化作用的可能是H+，A項正確；B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動，B項正確；C.從表中⑤可知，濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好，C項正確；D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應速率越慢，D項錯誤。答案選D。7、C【解析】

A.加少量BaCl2生成BaSO4沉淀，c(SO42-)減小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移動，c(Ca2+)增大，故A錯誤；B.加少量蒸餾水，CaSO4(s)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯誤；C.加少量硫酸c(SO42-)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故C正確；D.適當升高溫度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故D錯誤；故答案為C。8、B【解析】A．共價化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點不一定都較低，故A錯誤；B．根據(jù)排列組合，816O、11H、12H三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C．氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學性質(zhì)，H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯誤；D．高溫下SiO2能與CaCO9、B【解析】

A．甲中稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正確；B．制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，不能排放的大氣中，可用高錳酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序為a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b，故B錯誤；C．根據(jù)B選項分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，故丙中CaCl2用于干燥NO，故C正確；D．根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，則乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故D正確；答案選B。【點睛】過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉和二氧化碳反應，會和水反應，導致實驗有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。10、D【解析】

A.海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應，故D正確。故選D。11、B【解析】

A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應，故A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代烴水解產(chǎn)物為醇，則均發(fā)生水解反應，故B正確；C．Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應中，Zn元素化合價升高，Zn單質(zhì)被氧化，故C錯誤；D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；2F2+2H2O→4HF+O2中只有O元素的化合價升高，作還原劑，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】把握反應中結(jié)構(gòu)變化、反應條件及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大。12、A【解析】

A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，含22個質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子，故4g混合物中含2mol即2NA個質(zhì)子，故A正確；B．1L0.5mol?L-1pH=7的CH3COONH4溶液中，銨根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）＜0.5mol，故B錯誤；C．一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數(shù)目為7，所以0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA，故C錯誤；D．未指明溫度和壓強，22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】選項A為難點，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。13、C【解析】

濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳，加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫銨形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸錳?！驹斀狻緼．試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH，利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì)，但不用二氧化錳，避免引入雜質(zhì)，故A錯誤；B．Mg(OH)2完全沉淀時，，則，則pH為3.5～5.5時不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯誤；C．加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價由+4價降低為+2價，故C正確；D．持續(xù)升高溫度，可使碳酸錳分解，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14、D【解析】

A.放電時，利用原電池原理，Zn作負極，失去電子，得到電子，放電時是溶液中的Zn2+與插層結(jié)合，故A錯誤；B.根據(jù)反應方程式，放電時，負極的鋅板失去電子變成鋅離子進入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃度是不變的，故B錯誤；C.充電時是電解池原理，但電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D.充電時，陽極失電子，電極反應為：，故D正確；故選D。【點睛】已知總反應書寫電極反應時，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價升高，發(fā)生氧化反應；總反應減去陽極的反應即可得到陰極的電極反應。15、C【解析】

A．宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯誤；B．蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯誤；C．過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾上，故C正確；D．明礬中鋁離子水解會使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯誤；故答案為C。16、C【解析】

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項錯誤；B.是苯的同系物的組成通式，芳香烴的同系物則不一定，B項錯誤；C.和僅僅是中子數(shù)不同，均有6個質(zhì)子和6個電子，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，C項正確；D.基態(tài)氧原子有6個電子，和一個氫原子形成共價鍵后的電子后應該是7個，D項錯誤；答案選C?！军c睛】芳香化合物、芳香烴、苯的同系物，三者是包含的關(guān)系，同學們一定要注意辨別。17、D【解析】

A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO2的物質(zhì)的量，因此不能確定其中含有的原子數(shù)目，A錯誤；B.硝酸銨是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應而消耗，所以0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目小于0.3×6.02×1023，B錯誤；C.5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，二者發(fā)生反應，若鐵過量，則反應生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×6.02×1023個電子，若硝酸足量，則5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相對物質(zhì)的量多少不能確定，不能判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯誤；D.在SiO2晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成4個Si-O鍵，4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量是0.075mol，則其中含有的Si-O共價鍵數(shù)目為0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正確；故合理選項是D。18、C【解析】

A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.NH4Cl溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故B錯誤；C.NH4HSO4溶液與少量NaOH反應，只有氫離子與氫氧根反應，離子方程式為H++OH﹣=H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OH-

+HCO3-＝CO32－+H2O，故D錯誤；故答案為C。19、C【解析】

A．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中有6個P—P鍵，62g白磷（P4）的物質(zhì)的量為0.5mol，所以62g白磷中含有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5mol×6=3mol，故A正確；B．正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物質(zhì)的量為1mol。1molC5H12中含有4molC—C，12molC—H鍵，共16mol共價鍵，所以22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NA，故B正確；C．1molNa2O中含2molNa+和1molO2-，1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-，所以1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3NA，故C錯誤；D．常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應，若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3)3，反應的化學方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，消耗4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子3mol，所以消耗2mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol；若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3)2，反應的化學方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，消耗8mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以消耗2mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA，故D正確；故選C?！军c睛】白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以1mol甲烷中有4mol共價鍵，而白磷沒有中心原子，所以1mol白磷中有6mol共價鍵。20、D【解析】

A.電解池的陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應；B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣；C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力；D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)能最高的是油脂?！驹斀狻緼.Al是活潑金屬，作陽極時，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽極電解，可在鋁制品表面生成堅硬的氧化物保護膜，A正確；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣進入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)中：直接的供能物質(zhì)是糖類，產(chǎn)能最高的是油脂，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，掌握反應原理和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重考查了學生的分析能力，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性。21、C【解析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應有氣體生成，說明分子中含有-OH，即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個C的烷烴的二元取代物，可采用定一議一的方法。4個C的烷烴共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共有12種，故答案選C。22、C【解析】

1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設HA為強酸，此時c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現(xiàn)在pH＞3，說明HA為弱酸，然后進行分析即可?！驹斀狻?L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設HA為強酸，此時c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現(xiàn)在pH＞3，說明HA為弱酸。A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；B、c(H＋)/c(HA)=c(H＋)×c(A－)/[c(HA)×c(A－)]=Ka(HA)/c(A－)，a點對應溶液中加入HCl，發(fā)生NaA＋HCl=NaCl＋HA，c(A－)減小，因此該比值增大，故B說法正確；C、b點加入鹽酸為0.1mol，此時溶質(zhì)為HA和NaCl，HA的物質(zhì)的量為0.3mol，NaCl物質(zhì)的量為0.1mol，HA為弱酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，故C說法錯誤；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，c點pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(A－)，故D說法正確。二、非選擇題(共84分)23、間苯二酚或1，3-苯二酚羰基、醚鍵、碳碳雙鍵取代反應16種【解析】

由C的結(jié)構(gòu)簡式和逆推知B為，A為。再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應條件進行推斷?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1，3-苯二酚。答案：間苯二酚或1，3-苯二酚。（2）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知所含官能團的名稱是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。答案：羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，反應條件BC，其方程式為。答案：。（4）由F—G的結(jié)構(gòu)簡式和條件可知該反應類型為酯基的水解反應，也可稱為取代反應。答案：取代反應。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為，同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，說明含有醛基；符合條件G的同分異構(gòu)體有（移動-CH3有2種），（定-CH3移-CHO有4種），（3種）,(6種)，，共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是。答案：16；?！军c睛】綜合考查有機物的相關(guān)知識。突破口C的結(jié)構(gòu)簡式，各步反應條件逆推B、A的結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應條件，推斷反應類型，書寫反應方程式。24、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應（或硝化反應）吸收反應產(chǎn)生的氯化氫，提高反應物轉(zhuǎn)化率+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O27613【解析】

A中含有1個苯環(huán)，由B的分子式可知A為，則B為，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生硝化反應生成D，D中硝基被還原成氨基生成E，E與酰氯發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，然后發(fā)生硝化反應生成G，結(jié)合對應的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，C中官能團的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。（2）③為三氟甲苯的硝化反應，反應條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應，故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱；取代反應（或硝化反應）。（3）反應⑤的方程式為，反應中生成了HCl，加入吡啶這樣的有機堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進平衡右移，提高反應轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應中生成的氯化氫，促進平衡右移，提高產(chǎn)率。（4）由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應④的化學方程式為：+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為C11H11O3N2F3，則相對分子質(zhì)量為276，故答案為276。（6）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個羧基，它的同分異構(gòu)體，要求：①—NH2直接連在苯環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構(gòu)體分兩大類：一類是苯環(huán)上有2個取代基：—NH2和HCOO—，在苯環(huán)上按鄰、間、對排列方式共有3種，另一類是苯環(huán)上有3個取代基：—OH、—CHO、—NH2，3個不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有13種符合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為13；。（6）由目標產(chǎn)物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反應生成目標產(chǎn)物，合成路線為：，故答案為?！军c睛】有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。25、鐵Fe2O3、Fe(OH)3使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過濾除去2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌研缽3【解析】

鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)，與KClO3及NaOH、Na2CO3發(fā)生反應，熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，主要的反應為：，水浸，過濾，調(diào)pH為7-8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾，除去不溶的Fe2O3以及反應NaFeO2+2H2O═Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，濾液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等，再調(diào)節(jié)pH除去Na2SiO3、NaAlO2，得到含有Na2CrO4、KCl的溶液，加入稀硫酸發(fā)生反應：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入KCl，Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾并洗滌沉淀得到K2Cr2O7，加入草酸晶體和無水乙醇得到產(chǎn)品K[Cr(C2O4)2]·nH2O。(1)高溫下陶瓷或玻璃中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應；由流程分析可知6FeO?Cr2O3、Na2CO3和KClO3在加熱條件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2，結(jié)合質(zhì)量守恒寫出發(fā)生反應的化學方程式；(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根據(jù)鹽的水解反應是吸熱反應，從平衡移動角度分析；(3)根據(jù)流程，酸化時，CrO42-→Cr2O72-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應的離子方程式；(4)根據(jù)溶解度隨溫度變化情況，選擇結(jié)晶方法；(5)結(jié)合常用儀器的性能判斷；(6)根據(jù)K[Cr(C2O4)2]·nH2O中水的質(zhì)量分析為16.8%，即=0.168計算?！驹斀狻?1)高溫下陶瓷或玻璃儀器中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應，因此應選用鐵坩堝；由流程中的產(chǎn)物及已知條件可知反應方程式為；(2)根據(jù)分析第一次過濾的濾渣為熔渣中的Fe2O3以及反應NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3；由于NaAlO2、Na2SiO3是強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，水解產(chǎn)生Al(OH)3、H2SiO3，由于鹽的水解反應是吸熱反應，根據(jù)溫度對鹽的水解的影響，“調(diào)pH為7－8，加熱煮沸半小時”的目的是使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過濾除去；(3)根據(jù)流程，酸化時，CrO42-→Cr2O72-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，可得發(fā)生反應的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)依據(jù)溶解度曲線，步驟④包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾并洗滌，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體；(5)實驗室研磨固體時，所用硅酸鹽質(zhì)儀器為研缽；(6)K[Cr(C2O4)2]·nH2O的相對分子質(zhì)量為267+18n，由題意知=0.168，解得n=3?！军c睛】本題考查學生對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)推斷、化學用語、化學計算、氧化還原反應等，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識、信息進行解決問題的能力。26、(1)KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O酒精燈、坩堝鉗瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應2:1KOH、MnO2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶時KHCO3會隨KMnO4一同結(jié)晶析出【解析】

以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳氣體，調(diào)節(jié)溶液pH趁熱過濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結(jié)晶得到KMnO4晶體。⑴加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性物質(zhì)KOH應該用鐵坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應，坩堝被腐蝕；⑵工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入CO2太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應中的氧化劑是元素化合價降低的物質(zhì)，還原劑是元素化合價升高的物質(zhì)，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系和電子守恒計算；流程中需要加入的物質(zhì)在后面有生成該物質(zhì)，該物質(zhì)可以循環(huán)利用；⑶從濾液中得到物質(zhì)的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O，反應的化學方程式為3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時，由于KOH會與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發(fā)生反應，所以要用鐵坩堝；故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；酒精燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應；(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實驗中通入適量二氧化碳時體系中可能發(fā)生反應的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2=CO32-+H2O，其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑都是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比即為反應的物質(zhì)的量之比為1:2，調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質(zhì)有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考慮），反應中又生成KOH、MnO2，故KOH、MnO2是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故答案為：2:1；KOH、MnO2；(3).依據(jù)流程中的信息，濾液中含有大量的高錳酸鉀和碳酸鉀，再根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀在室溫下的溶解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，濾液蒸發(fā)濃縮時KHCO3會隨KMnO4一起結(jié)晶析出；【點睛】化學工藝流程題是高考的熱點內(nèi)容，每年都會涉及，體現(xiàn)了化學知識與生產(chǎn)實際的緊密聯(lián)系工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結(jié)論；化學工藝流程一般涉及氧化還原反應方程式的書寫、化學反應原理知識的運用、化學計算、實驗基本操作等知識，只要理解清楚每步的目的，加上夯實的基礎知識，此題能夠很好的完成。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHClCl2取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-不正確，從實驗可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應生成了H+和Cl-，氯的化合價從零價降低到-1價，必然要有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素化合價的升高，而氯元素不一定只升高到+1價。酸性和漂白性加入蒸餾水溶液接近無色，說明c(Cl2)幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應是可逆反應，增大氯離子濃度，平衡向反應物方向移動，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；（2）①濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳解得；依據(jù)氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解性不同，選擇除雜方法；②驗證氯氣與水反應的產(chǎn)物具有漂白性應首先排除干燥氯氣的影響，需要進行對比實驗；③依據(jù)氯離子能夠與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗氯離子的存在；根據(jù)元素化合價的升降來判斷丙同學的推斷；④正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗Ⅰ、Ⅱ中相似，說明氯水具有漂白性和酸性；（3）依據(jù)氯氣溶液水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，依據(jù)化學平衡移動影響因素分析解答?！驹斀狻浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，離子學方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，也會有無色氣泡產(chǎn)生，對氯水性質(zhì)檢驗造成干擾；氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫；故答案為：HCl；；②實驗Ⅰ：沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性，則不能證明氯氣與水反應的產(chǎn)物是否具有漂白性；故答案為：Cl2；③氯離子能夠與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸，所以檢驗氯離子存在的方法：取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-存在；從實驗可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應生成了H+和Cl-，氯的化合價從零價降低到-1價，必然要有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素化合價的升高，而氯元素不一定只升高到+1價；④正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗Ⅰ、Ⅱ中相似，說明氯水具有漂白性和酸性，故答案為：酸性和漂白性；（3）氯氣溶液水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入蒸餾水溶液接近無色，說明c（Cl2）幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應是可逆反應，增大氯離