2024年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平試題含解析 (一)

1.中國(guó)詩(shī)詞既蘊(yùn)含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。對(duì)下列詩(shī)詞劃線部分的化學(xué)解釋不合理的是

A.花氣襲人知驟暖，喜鵲穿樹(shù)喜新晴——溫度高，分子運(yùn)動(dòng)加快

B.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑一煨燒石灰石，為氧化還原變化

C.煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家——此處的“煙”實(shí)為水霧，為一種氣溶膠

D.何意百煉鋼，化為繞指柔一生鐵經(jīng)不斷燃燒捶打氧化，降低碳的含量，變成鋼

【答案】B

【詳解】A.分子總在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，故A正確；

B.煨燒石灰石，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧

化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”中的“煙”指小液滴，也即水霧，水霧是一種氣溶膠，故C正

確；

D.生鐵的含碳量高于鋼，生鐵經(jīng)不斷煨燒捶打氧化，碳變成二氧化碳?xì)怏w，含碳量降低，變成鋼，故D

正確；

故答案選B。

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.O.lmolFeCb完全水解形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)為O.INA

B.Imol/LK2sO4溶液中所含K+數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，03和O2的混合氣體16g所含氧原子數(shù)為NA

D.3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣在高溫下完全反應(yīng)，失去9NA個(gè)電子

【答案】C

【詳解】A.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個(gè)數(shù)小于O.INA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B,溶液的體積未知，不能計(jì)算K+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為Imol,數(shù)目為NA,故C正

確；

Q

D.鐵和水蒸氣反應(yīng)后生成Fe3CU,化合價(jià)從0變?yōu)?-價(jià)，故3moi單質(zhì)Fe與足量水蒸氣在高溫下完全反

3

應(yīng)，失去8NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

3.下列物質(zhì)的分類組合正確的是

①膽研、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物

②NaHSO—AgCkA1C13,CaCC)3均為鹽

③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)9CO3,均為堿

④干冰、CO、H2O均為酸性氧化物

⑤金剛石、石墨、C60互同素異形體

A.②⑤B.③⑤C.①②③⑤D.④⑤

【答案】A

【詳解】①由多種物質(zhì)組成的是混合物，氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物，膽磯屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；

②能電離出金屬陽(yáng)離子(或鏤根離子)和酸根離子的化合物是鹽，NaHSO4,AgCl、A1C13,CaCOs均

為鹽，故②正確；

③電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，Mg(OH)2、NaOH、Nfh-H?。符合堿的概念均為

堿，CU2(OH)2c是堿式鹽，故③錯(cuò)誤；

④酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，CO、H2O不

屬于酸性氧化物，故④錯(cuò)誤；

⑤由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，金剛石、石墨、C$0均是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互

為同素異形體，故⑤正確。

故選Ao

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.觀察鉀元素的焰色要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.容量瓶中不能溶解NaCl固體，應(yīng)在燒杯中溶解再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C錯(cuò)誤；

D.鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

5.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是

+

A.用醋酸和淀粉一KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO；：IO；+5r+6H=3I2+3H2O

B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2cl2+20H-=3Cr+C10-+H2。

2+3+

C.向ILO.lmol/LFeBrz溶液中通入O.lmolCb：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl

D.向明硯溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的質(zhì)量最大：AP++2SOj+2Ba2++4OH-=2BaSCUl+AlO

"+2H2O

【答案】D

【詳解】A.用醋酸和淀粉一KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的1。3的離子方程式，醋酸是弱酸不能拆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為CL+ZOHFCr+ClCr+Hz。，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向ILO.lmol/LFeBr2溶液中通入O.lmolCL,Imol澳化亞鐵完全反應(yīng)，需消耗1.5mol氯氣，顯然氯氣

不足，應(yīng)氧化亞鐵離子，消耗0.5mol,剩余0.5mol氯氣氧化澳離子，所以離子方程式為

2+-3+

2Fe+2Br+2Cl2=Br2+4C1-+2Fe,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的質(zhì)量最大生成硫酸鋼和偏鋁酸鉀，

3+2+

Al+2SO^+2Ba+4OH=2BaSO4J+A1O2+2H2O,D項(xiàng)正確；

答案選D。

6.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法

ANaCl溶液(Na2co3)加入適量的Ca(OH)2溶液、過(guò)濾

BMgO固體(A12O3)加入足量NaOH溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥

CNaHCO3固體(Na2co3)加熱至恒重

DCO2氣體(HC1)通過(guò)飽和NazCOs溶液洗氣、干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.Na2cO3與加入的適量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉、引入了氫氧根離子，A錯(cuò)誤；

B.AbCh會(huì)與足量NaOH溶液反應(yīng)而溶解，MgO不反應(yīng)、不溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥所得即為MgO固

體，B正確；

C.加熱NaHCC>3固體分解轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2co3,C錯(cuò)誤；

D.CO2氣體和HC1氣體均能與飽和NazCOs溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

7.三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說(shuō)法正確的是

A,原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是Z

B.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol

C.同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充agY氣體和2agz氣體，則壓強(qiáng)之比為1：2

【答案】C

NM

【詳解】A.根據(jù)m=nM=T，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因?yàn)椴淮_定

NA

X、丫、Z三種氣體分子中原子個(gè)數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故

A錯(cuò)誤；

B.氣體的物質(zhì)的量n=C，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L,Vm不一定等于

Vm

22.4L/mol,所以它們的物質(zhì)的量不一定均為O.lmol,故B錯(cuò)誤；

PXM

C.根據(jù)密度p=m_nM_RT_PM,同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正

V-V-V-RT

比，由分析可知三種氣體密度最小的是X,故C正確；

D.同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，已知Mr(Y)=0.5Mr(Z),Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為

m(Y)

P(Y)_n(Y)_Mr(Y)一m(Y)Mr(Z)_agx2一

P(Z)n(Z)m(Z)m(Z)Mr(Y)2agxl"日慶’

Mr(Z)

答案選c。

A.B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HC1

B.裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E中

C.用50mLi2moLLji的鹽酸與足量的Mn。？反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7gA1C13

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈

【答案】C

【分析】制備少量的AlCb,由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)加熱下反應(yīng)生成氯氣，且稀鹽

酸與二氧化鎰不反應(yīng)，B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HC1,C中濃硫酸可干燥氯氣，D中A1與氯氣加熱

反應(yīng)生成氯化鋁，E中可收集氯化鋁，F(xiàn)中濃硫酸可防止G中水蒸氣進(jìn)入E中，G中NaOH溶液吸收尾

氣，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.因濃鹽酸易揮發(fā)，B裝置中所裝試劑為飽和NaCl溶液，其作用是除去CL中的HC1,故A

正確；

B.裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E中，防止氯化鋁水解，故B正確；

C.若鹽酸完全反應(yīng)，n（HCl）=0.05molLx12mol/L=0.6mol,MnC）2+4HCl（濃）=M11CI2+CI2T+2H2O,可知生成

氯氣為0.6molx；=0.15mol,由C1原子守恒可知得到氯化鋁為0.15molx2xgxl33.5g/mol=13.35g,且稀鹽

酸與濃鹽酸不反應(yīng)，則最終得到氯化鋁的質(zhì)量小于13.35g,故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，將空氣排出后，防止A1與氧氣反應(yīng)，待裝置中充滿黃綠色氣體

時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈，故D正確；

故選C。

9.將鈉、鋁混合物投入足量水（質(zhì)量為100g）中進(jìn)行反應(yīng)，若鈉、鋁的質(zhì)量分別為46g和27g,充分反應(yīng)

后，下列說(shuō)法正確的是

A.產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為2.5mol

B.溶液中的溶質(zhì)只有NaAlCh

C.金屬未完全溶解

82

D.NaAlCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是xlOO%

100+46+27

【答案】A

【分析】將鈉、鋁混合物投入足量水發(fā)生的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)得到的氫氧化鈉溶

液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2T、

46gj

2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HT,46g鈉的物質(zhì)的量為2,=2mol,反應(yīng)生成氫氣為2moixglmol、

222-23g/mol2

氫氧化鈉為2mol,27g鋁為―27g,=lmol,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足量，反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的

27g/mol

3

量為lmolx—=1.5mol、偏鋁酸鈉為Imol。

2

【詳解】A.由分析可知，將鈉、鋁混合物投入足量水中生成氫氣的質(zhì)量為lmol+1.5moi=2.5mol,故A正

確；

B.由分析可知，將鈉、鋁混合物投入足量水中，鈉與水完全反應(yīng)生成氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

時(shí)，鋁不足量，則溶液中的溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，將鈉、鋁混合物投入足量水中，鈉與水完全反應(yīng)生成氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

時(shí)，鋁不足量，則投入的金屬完全溶解，故c錯(cuò)誤；

D.由分析可知，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的質(zhì)量為lmolx82g/mol=82g,溶液的質(zhì)量為100g+46g+27g-5g,則偏

82

鋁酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是xlOO%,故D錯(cuò)誤;

100+46+27-5

故選A。

10.下列對(duì)圖示的解釋不正確的是

ABCD

向Ba(OH卜溶液

中加入稀硫酸，

光照過(guò)程中氯水的pH變化NaCl的形成NaCl溶于水

溶液導(dǎo)電能力變

化

a時(shí)刻Ba(OH)2

pH降低的原因可能是HC1O分le

+

溶液與稀硫酸恰ANaCl=Na+Cr

解2Na+CL——2NaC

好完全中和

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，溶液的導(dǎo)電性降低，a時(shí)刻導(dǎo)電能力幾乎為

。說(shuō)明氫氧化鋼溶液與稀硫酸恰好完全中和，故A正確；

B.光照過(guò)程中氯水中的次氯酸會(huì)遇光分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，故B正確；

C.由圖可知，氯化鈉的形成過(guò)程為鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，

鈉離子與氯離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成氯化鈉晶體，則用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程為

N1G一Na'W，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉是鹽，在水分子作用下完全電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為NaCl=Na++C「，故D正

確；

故選C。

11.以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的圖像稱為價(jià)類二維圖，在地殼中的含量?jī)H次于鋁，居第四位

的元素價(jià)類二維圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

?■-

?:e?'r?

上物質(zhì)

單質(zhì)，化物堿宙類別

A.a與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下可發(fā)生置換反應(yīng)

B.b和c可分別與水發(fā)生反應(yīng)生成e和d

C.e在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)閐

D.h的某種鹽是具備凈水和消毒雙重功能的水處理劑

【答案】B

【分析】由題中信息可知，在地殼中的含量?jī)H次于鋁，居第四位的元素是Fe元素，據(jù)此解答。

【詳解】A.Fe與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3CU和氫氣，即3Fe+4H2。

譬Fe3O4+4H2,屬于置換反應(yīng)，故A正確;

B.b為FeO,c為FezCh,FeO和FezCh均不溶于水，均不能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿Fe(OH)2和

Fe(OH)3,故B錯(cuò)誤;

C.e為Fe(OH)2,d為Fe(OH)3,Fe(OH)2在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3,即4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4

Fe(OH)3,故C正確；

D.h為高鐵酸鹽即含F(xiàn)eOj,FeOj具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，+6價(jià)的鐵被還原成+3價(jià)，又Fe3+形

成氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑，故D正確；

答案為B。

12.某學(xué)生用NaHCCh和KHCCh組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，下

列分析推理不正確的是

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸

m(混合物)9.2g15.7g27.6g

V(C02)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36L

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0molL”

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量

D.15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)

【答案】B

【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，由于固體混合物從9.2g-15.7g,二氧化碳?xì)怏w體積還在增加，故加入9.2g混

合物時(shí)鹽酸過(guò)量，而固體混合物從15.7g-27.6g,二氧化碳?xì)怏w的體積不再變化，說(shuō)明故加入27.6g混合物

時(shí)鹽酸過(guò)不足，生成3.36LCO2需要固體質(zhì)量為9.2gx=——=13.8g<15.7g,故第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸也不足。

2.24L

【詳解】A.鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L,結(jié)合H++HCCh=H2O+CO2T，可知n(HC1)=n(CO2)

=3.36L^22.4L/mol=0.15mol,故鹽酸的濃度為：0.15mol+0.05moi=3mol/L,故A正確；

B.第一組中鹽酸不足，固體混合物完全反應(yīng)，設(shè)NaHCCh和KHCCh的物質(zhì)的量分別為x、y,則

84x+100y=9.2g,x+y=2.24-22.4=0.1,解得：x=y=0.05mol,則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

0.05mol4-0.1molx100%=50%,可以計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知，加入9.2g混合物時(shí)鹽酸過(guò)量，故C正確；

D.由上述分析可知，向50mL鹽酸中加入15.7g混合物時(shí)，鹽酸不足，固體混合物過(guò)量，未與鹽酸完全反

應(yīng)，故D正確；

綜上所述選B

13.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、AF+、ChSO"-

B.在透明的溶液中：K+、Cu2\NO；、SOt

C.加入鋁片能產(chǎn)生氣體的溶液中：Na+、K+、HCO；、NO；

D.室溫下,強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe3+、r、Cl-

【答案】B

【詳解】A.強(qiáng)堿性溶液，OIF與AF+反應(yīng)，不共存，故A不符合題意；

B.各個(gè)離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；

C.加入鋁片能產(chǎn)生氣體的溶液呈酸性或堿性，H+或0H-都能與HCO］反應(yīng)而不能共存，故C不符合題

思；

D.Fe3+與r能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；

綜上所述，答案為B。

14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHC1完全溶于1L水中(水的密度近似為Ig/mL),溶液的密度為pg/mL,溶液

的體積為VmL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是

36.5c

①"-xlOO%

lOOOp

@V=--------——

36.5+1000

③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

c

④向上述溶液中再加入等質(zhì)量水后，所得溶液的濃度小于一mol/L

2

B.③④C.①③④D.①④

【答案】C

分析】

【詳解】①由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為『詈詈可得『36.5c

喃xl。。％,故正確;

…22.4L36.5+1000

②由題意可知，溶液的質(zhì)量為(----------x36.5g/mol+1000)g,則溶液的體積V=-----------------mL,故錯(cuò)

22.4L/molp

誤；

③鹽酸的密度大于水的密度，加入等體積的水后，由于水的質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量，混合液的總質(zhì)量小于

原溶液的2倍，溶液中氯化氫的質(zhì)量不變，則根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶

液的工，即所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w,故正確；

2

④向上述溶液中再加入等質(zhì)量水后，鹽酸的濃度減小，密度減小，混合液的總體積大于原溶液的2倍，溶

液中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則由物質(zhì)的量濃度的公式可知，混合液的濃度小于原溶液的工,即所得溶液

2

c

的濃度小于一mol/L,故正確；

2

①③④正確，故選C。

15.索爾維制堿法制備純堿的制備流程如圖所示，其反應(yīng)原理與候氏制堿法相同。下列說(shuō)法不正確的是

A.流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3和CO2

B.飽和食鹽水精制過(guò)程需用操作1

C.吸氨和碳酸化所用NH3和CCh最佳比為1：1

D.兩種制堿法的食鹽利用率相同

【答案】D

【分析】先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化

鍍?nèi)芤海趸贾饕獊?lái)自于碳酸鈣的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3i,過(guò)濾得到碳酸氫鈉，

燃燒得到碳酸鈉，生成的二氧化碳可以循環(huán)使用，母液通過(guò)經(jīng)過(guò)灰蒸后產(chǎn)生的NH3可以循環(huán)利用，據(jù)此分

析。

【詳解】A.由圖知，經(jīng)過(guò)灰蒸后產(chǎn)生的NH3可以循環(huán)利用，且A物質(zhì)為CCh,也可循環(huán)利用，A正確；

B.碳酸化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，操作1是過(guò)濾操作，飽和食鹽水精制過(guò)程需要除掉其它雜質(zhì)離子，故飽

和食鹽水精制過(guò)程需要用到過(guò)濾，即操作1,B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)方程式：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4CH-NaHCO3i,吸氨和碳酸化所用NH3和CCh最佳比為1:1,

C正確；

D.索爾維制堿法有碳酸鈣參與反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致最終母液中有大量的氯化鈣剩余，使氯離子沒(méi)有被充分利用，

故索爾維制堿法的食鹽利用率低于侯氏制堿法，D錯(cuò)誤；

故選：D。

16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36L的CCh與一定量的NazCh粉末充分反應(yīng)后，得到氣體2.24L。下列說(shuō)法一定正確

的是

A.反應(yīng)后得到的固體為混合物B.反應(yīng)前NazCh的物質(zhì)的量為0.2mol

C.反應(yīng)后固體增重4.4gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)后生成O21.12L

【答案】D

【分析】過(guò)氧化鈉與C02反應(yīng)生成碳酸鈉和。2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2,3.36L

CCh的物質(zhì)的量為0.15mol,反應(yīng)后氣體為2.24L,即O.lmol,由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，若CCh完全轉(zhuǎn)化

為。2,則應(yīng)生成0.075mol氣體，但剩余氣體大于0.075mol,說(shuō)明CO2過(guò)量，過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸

鈉，反應(yīng)得到氣體為CCh和02的混合氣體；根據(jù)方程式可知，每反應(yīng)ImolCCh,則氣體的物質(zhì)的量減小

0.5mol,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小0.15mol-0.1mol=0.05mol,說(shuō)明反應(yīng)了O.lmolCCh,生成

005moi。2,剩余0.15mol-0.lmol=0.05molC02o

【詳解】A.根據(jù)分析可知反應(yīng)得到的固體只有碳酸鈉，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知反應(yīng)消耗了O.lmolCCh,根據(jù)方程式可知NazCh的物質(zhì)的量為（Mmol,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知CO2過(guò)量，過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈉，由方程式可知，反應(yīng)后固體增重的量為co

的質(zhì)量，O.lmol一氧化碳的質(zhì)量為0.1molx28g/mol=2.8g,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析可知反應(yīng)生成0.05molC）2,標(biāo)況下體積為0.05molx22.4L/mol=1.12L,D正確；

綜上所述答案為D。

17.以太陽(yáng)能為熱源分解H2O,經(jīng)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2,其過(guò)程如圖。

過(guò)程I：Fe3C）4fFeO+O2侏配平）；

過(guò)程n：FeO+H20TH2+Fe3O4（未配平）。

下列說(shuō)法不正確的是

A.FeO在分解水制H2的過(guò)程中作催化劑

B.過(guò)程I的反應(yīng)中每生成12molFeO轉(zhuǎn)移8mol電子

C.過(guò)程I的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是FeO

D.過(guò)程H的反應(yīng)中FeO和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1

【答案】A

【詳解】A.反應(yīng)第一步中Fe3O4參與反應(yīng)，第二步中又生成，所以Fe3C>4為催化劑，F(xiàn)eO為中間產(chǎn)物，A

錯(cuò)誤；

82

B.FeO為還原產(chǎn)物，F(xiàn)e元素平均化合價(jià)由+-價(jià)降低為+2價(jià)，每生成12moiFeO轉(zhuǎn)移12moix-=8mol電

33

子，B正確；

C.過(guò)程I中FesCU中的鐵元素化合價(jià)降低生成FeO,所以還原產(chǎn)物是FeO,C正確；

2

D.過(guò)程II中FeO中Fe元素化合價(jià)升高1價(jià)，IhO中H元素化合價(jià)共降低2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知

FeO和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1,D正確；

故答案為：A。

18.將一定量的Fe、Fe2O3>CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol/L的H2s。4溶液中，充分反

應(yīng)后生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g。過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe?+（假設(shè)濾液體

積仍為10mL）。向?yàn)V液中滴加2moi/LNaOH溶液，直至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。則下列說(shuō)法正確的是

A.1.28g固體成分為Fe和Cu

B.未滴加NaOH溶液前濾液中FeSCU的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L

C.原混合物中Fe與FezCh物質(zhì)的量之比為1：1

D.原混合物中CuO無(wú)法計(jì)算

【答案】B

【分析】Fe、FezCh和CuO的混合物放入H2sO4溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中的金屬離子只有Fe?+,發(fā)

生的反應(yīng)有Fe+H2SO4=FeSO4+H2f、Fe2Ch+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3H2。、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4>Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；濾液中加入2moi/LNaOH溶液至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，說(shuō)

明與混合物反應(yīng)后硫酸過(guò)量，所得濾液中含H2s04和FeS04,過(guò)量的硫酸物質(zhì)的量為g

x2mol/Lx0.04L=0.04mol；根據(jù)SOj守恒，n（FeSO4）=2.2mol/Lx0.1L-0.04mol=0.18moL未滴加NaOH溶液

前濾液中FeS04物質(zhì)的量濃度為0.18moR0.1L=1.8mol/L,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.濾液中加入2moi/LNaOH溶液至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明與混合物反應(yīng)后硫酸過(guò)量，則

剩余1.28g固體中不存在Fe,故A錯(cuò)誤；

B.由以上分析可知過(guò)量的硫酸物質(zhì)的量為gx2mol/Lx0.04L=0.04mol；根據(jù)SO：守恒，

n（FeSO4）=2.2mol/Lx0.1L-0.04mol=0.18mol,未滴加NaOH溶液前濾液中FeSCU物質(zhì)的量濃度為

0.18mol4-0.1L=1.8mol/L,故B正確；

C.由上述分析可知反應(yīng)消耗的硫酸為0.18mol,根據(jù)反應(yīng)可知所消耗硫酸中的氫離子一部分與氧化物中

的。結(jié)合成水，一部分生成氫氣，其中氫氣為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為：0.04moL該反應(yīng)中消耗的

Fe的物質(zhì)的量為：0.04moL該部分對(duì)應(yīng)氫離子0.08mol,最終剩余1.28g固體為Cu,則氧化銅也為

0.02mol,其消耗的氫離子為0.04mol,其對(duì)應(yīng)硫酸銅消耗的Fe的物質(zhì)的量為：0.02moL則氧化鐵消耗的

氫離子的物質(zhì)的量為0.18X2-0.04-0.08=0.24,則氧化鐵的物質(zhì)的量為0.08mol,則對(duì)應(yīng)硫酸鐵消耗的Fe的

物質(zhì)的量為0。8mol,因此整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中消耗Fe的物質(zhì)的量為：0.04+0.02+0.08=0.14mol,原混合物中

Fe與FezCh物質(zhì)的量之比為7：4,故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知最終剩余1.28g固體為Cu,其物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)銅元素守恒可知氧化銅的物質(zhì)

的量為0.02mol,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

19.向Na2cO3、NaAKh的混合溶液中逐滴加入lmol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中的HCO］、CO：、A1O；>

AF+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

+

A.b曲線表示的離子方程式為AlO；+H+H2O=Al(OH)3i

B.Vi：V2=l：5

c.原混合溶液中的COj與A1O：的物質(zhì)的量之比為1：1

D.M點(diǎn)時(shí)生成的CCh為0.05mol

【答案】C

【分析】Na2co3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入ImobL-1的鹽酸；首先，發(fā)生反應(yīng)A1O2+H++H2O=A1(OHR,

a線表示Al。？，由圖可知Al。?反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n(Al。?)=n(H+)=0.05Lx1

mol/L=0.05mol；第二階段，AlO2反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO；+H+=HCC>3，b線表示CO/c線表示HCO「

由圖可知CO：反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL,根據(jù)方程式可知

n(CO^_)=n(H+)=0.05Lx1mol/L=0.05mol；第三階段，CO：反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO[+H』CO2f+H2O,d線

表示HCO3，由圖可知HCO3反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL,根據(jù)方程式可知

+

n(HCO3)=n(H);第四階段，發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+3H占A13++3H2。，e線表示AF+,由圖可知A1(OH)3反應(yīng)完

畢，根據(jù)方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)]=3x0.05mol=0.15mol,該階段加入鹽酸體積為“"m。1

3lmol/L

=0.15L=150mL,以此解題。

+

【詳解】A.由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：AlO2+H+H2O=Al(OH)3i，b線表示CO；,發(fā)

+

生反應(yīng)CO；+H=HCO3,故A錯(cuò)誤；

B.原溶液中n(CO；尸0.05mol,Vi時(shí)溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025mL由反應(yīng)CO；+H+=

HCO3可知,需要鹽酸為0.025mol,鹽酸的體積為^=0.025L=25mL,故Vi=50mL+25mL=75mL,

lmol/L

由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL,故Vi：V2=75mL：300mL=l：4,故B錯(cuò)誤;

C.由上述分析可知，原混合溶液中的C。；與A1C）2的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol=l：1,故C正確;

D.由上述分析可知M點(diǎn)時(shí)溶液中CO1完全轉(zhuǎn)化為HCO3,沒(méi)有CO2生成，故D錯(cuò)誤;

故選C。

20.某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3>AI2O3,為探究該混合物成分，某興趣小組設(shè)計(jì)如圖分析方案。下

列分析錯(cuò)誤的是

―?藍(lán)綠色溶液

I-固體N-過(guò)量鹽酸

過(guò)量NaOH溶液m2g步驟H

混合物M」固體P

叼g步驟1

―?溶液N

A.固體P一定是純凈物

B.若則原混合物中可能含有Al

C.藍(lán)綠色溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+

D.溶液N中含有AF+和A1O；

【答案】D

【分析】混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3>AI2O3,由流程可知：加入過(guò)量NaOH溶液，由于Al、AI2O3和

NaOH溶液反應(yīng)，因此溶液N中含偏鋁酸鈉；固體N加入過(guò)量鹽酸，有藍(lán)色溶液，說(shuō)明有銅離子，由于銅

和鹽酸不反應(yīng)，因此說(shuō)明是鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，固體

P是銅單質(zhì)，則混合物中一定含Cu、Fe2O3>Al、AI2O3中至少含一種，以此來(lái)解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知固體P為銅單質(zhì)，Cu單質(zhì)為純凈物，A正確；

B.若物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系：m2<mi,則混合物中可能含有AI2O3或Al或AI2O3、A1的混合物，B正確；

C.固體P是Cu,FezCh與酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,由于Cu和Fe?+反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、Cu2+,因此藍(lán)綠色溶液中含有

的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和H+,不含有Fe3+,C正確;

D.N溶液中含有NaAlCh,向溶液N中滴加足量鹽酸，生成AlCb、NaCl和H2O,溶液中無(wú)A1O；,D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是D。

21.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)限（氧化型/還原型）比較物質(zhì)氧化能力。冰值越高，氧化型物質(zhì)氧化能力

越強(qiáng)，限值與體系pH有關(guān)。利用表格所給數(shù)據(jù)分析，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

氧化型/還原型(pe(Co3+/Co2+)<p8(HCio/cr

酸性介質(zhì)1.84V1.49V

9

氧化型/還原型(P[CO(OH)3/CO(OH)2]砂(C1O7CF)

堿性介質(zhì)0.17VX

A.推測(cè):x<1,49V

+2+3+

B.C03CU與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CO3O4+8H=CO+2CO+4H2O

C.若x=0.81V,堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)：2co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl

D.從圖中數(shù)據(jù)可知氧化劑物質(zhì)的氧化性隨著溶液酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)

【答案】B

【詳解】A.次氯酸的氧化性強(qiáng)于次氯酸根離子，由題給信息可知，x的值小于L49V,故A正確；

B.由信息可知，四氧化三鉆與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鉆、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為

CO3O4+8H++2c「=3CO2++2C12f+4H2O,故B錯(cuò)誤；

C.由信息可知，若x=0.81V,堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化亞鉆與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鉆和

氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl,故C正確；

D.由圖中數(shù)據(jù)可知，氧化劑物質(zhì)的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)，溶液的酸性增強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，

故D正確；

故選B。

二、填空題(本題共4小題，共54分)

22.某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：

(1)在小燒杯中加入20mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至液體

是透明的_____色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到0

(2)甲組同學(xué)通過(guò)研究pH對(duì)FeSCU穩(wěn)定性的影響，得到如圖1所示結(jié)果，增強(qiáng)Fe?+穩(wěn)定性的措施為

6。//被氧化的量/%

°18；H

圖1

(3)乙組同學(xué)為探究Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)，進(jìn)行如圖2所示實(shí)驗(yàn):

3滴0.1mol/L

過(guò)量Cu粉KSCN溶液

!

取上層清液，

??4mL0.1mol/L

0-Fe2(SC)4)3溶液產(chǎn)生白

圖2

①Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式為o

②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，向?qū)W們查閱資料得知:

i.CuSCN是難溶于水的白色固體；

ii.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I相似；

2+

iii.2Cu4I-=2CuI；+I2

填寫實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

少驟1：取4mL0.2mol/L的FeSCU溶液，向其中滴加3滴O.lmo/LKSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

步驟2：取4mL_____mol/L的CuSCU溶液，向其中滴加3滴O.lmoI/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為

(4)市售某種補(bǔ)鐵口服液的主要成分是葡萄糖酸亞鐵。根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+,設(shè)計(jì)方案進(jìn)行

驗(yàn)證。

方案試劑X

方案iImLlmol/L酸性KMnCU溶液

U2mL補(bǔ)鐵

方案ii依次加入5滴KSCN溶液。1mL氨水

Or口服液

①方案沖預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，并不能證明補(bǔ)鐵口服液中一定含有Fe2+,猜想理由是

②方案ii中現(xiàn)象是，則證明口服液中含F(xiàn)e2+。

【答案】(1)①.紅褐②.一條光亮的通路

(2)增強(qiáng)溶液的酸性或降低溶液的pH

3+2+2+2+

(3)①.2Fe+Cu=2Fe+Cu②.0.1③.2Cu+4SCN-=2CuSCNJ+(SCN)2

（4）①.高鋸酸鉀褪色說(shuō)明被還原，補(bǔ)鐵口服液中除了有注2+以外還有其他還原劑，因此褪色不一定

證明是高銹酸鉀與A??*反應(yīng)②.加入KSOV后無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變血紅色

【小問(wèn)1詳解】

配制Fe(0H)3膠體：在小燒杯中加入20mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCb溶液，繼

續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，停止加熱；膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，即用激光筆照射燒杯中的液體，可

以看到一條光亮的通路；

【小問(wèn)2詳解】

如圖1可知隨著pH的增大Fe2+被氧化的量增大，所以增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施為增強(qiáng)溶液的酸性或降低溶

液的pH；

小問(wèn)3詳解】

Cu有還原性，及3+有氧化性，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2JFe3++Cu=2JFe2++C〃2+；由化學(xué)反應(yīng)可知生

成兩份的反2+同時(shí)生成了一份的C〃2+,為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，需控制量的比值相等，步驟一取

4mL0.2mol/L的FeSCU溶液，向其中滴加3滴O.lmo/LKSCN溶液，則步驟二取4mL0.1mol/L的CuSCU溶

2+

液，向其中滴加3滴O.lmoI/LKSCN溶液，已知SCN的化學(xué)性質(zhì)與1-相似，2Cu4I-=2CuU+I2,CuSCN是

難溶于水的白色固體，所以CM+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCNj+(SCN)2；

【小問(wèn)4詳解】

補(bǔ)鐵口服液為混合物，其主要成分是葡萄糖酸亞鐵，里面還可能含有其他的還原劑，能使有氧化性的高錦

酸鉀褪色；%2+的檢驗(yàn)：加入KSCN后無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變血紅色，即為注2+；則證明口服

液中含F(xiàn)e2+。

【點(diǎn)睛】對(duì)比實(shí)驗(yàn)需注意采用控制變量法。

23.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。

(1)可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)消

耗2moiNaOH時(shí)，所得氣體的物質(zhì)的量為mol。

(2)雙羥基鋁碳酸鈉［NaAl(OH)2co3］是一種常用的抗酸藥，它與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)如圖是從鋁土礦(主要成分為AL03,還含有少量SiCh、FezCh等雜質(zhì))中提取AI2O3并生產(chǎn)A1N的工藝流

程：

NaOH溶液過(guò)量CO2炭黑

鋁土礦f溶解一過(guò)濾一酸化一過(guò)濾—灼燒->還原-?AIN

赤泥濾液N2

①“溶解”時(shí)，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng):

2Na2SiO3+2NaA102+2H2O=Na2Al2Si2O8J+4NaOH,“赤泥”的主要成分為(寫出化學(xué)式)。

②“酸化”時(shí)，通入過(guò)量CO2與NaAlCh反應(yīng)，生成濾液的主要成分是(寫化學(xué)式)。

③“還原”時(shí)，炭黑在高溫下被氧化為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Mg2+、AF+、NH：

可能大量含有的陰離子Cl、CO：

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

NH；+OH=NH3H2。

①該溶液中一定不含有的離子是。

②Vl、V2、V3、V4之間的關(guān)系為O

【答案】①.3②.NaAl(OH)2CO3+4HC1=NaCl+A1C13+3H2O+CO2T③.Fe2O3、Na2Al2Si2O8

高溫

2

NaHCO3⑤.A12O3+N2+3C==2A1N+3COMg\CO：⑦.

【詳解】(1)根據(jù)關(guān)系式：2Al~2NaOH~3H2T,n(H2)=-n(NaOH)=3mol；

(2)NaAl(OH)2cO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaAl(OH)2CO3+4HC1=NaCl+A1C13+3H2O+CO2T；

⑶①鋁土礦(主要成分為AI2O3,還含有少量SiCh、FezCh等雜質(zhì))，鋁土礦中加入NaOH,SiO2>AI2O3反應(yīng)

生成Na2AbSi2O8沉淀和NaAlCh,Fe2<)3不溶，所以“赤泥”為FezCh、Na2Al2Si2O8；

②向NaAlCh溶液中通入過(guò)量的CO2得A1(OH)3沉淀和NaHCCh,故濾液主要為NaHCO3；

③A1(OH)3灼燒得AI2O3,結(jié)合流程確定反應(yīng)物和生成物：AI2O3+N2+CTAIN+CO,配平后方程式為：

A12O3+N2+3C^^2A1N+3CO；

⑷加入NaOH至0時(shí)，無(wú)沉淀生成，則表明溶液中含有H+,由于CO：與H+不能大量共存，所以溶液中

一定不含有CO：。心~山段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說(shuō)明沉淀為AKOH%,不含有

Mg(OH)2,從而表明原溶液中含有AF+,不含有Mg2+；則％~上段，AF+與OH-反應(yīng)生成AKOH%沉

淀；心段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)N