2022北京東城區(qū)高二年級(jí)上冊(cè)期末化學(xué)試題及答案

2022北京東城高二（上）期末

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14Ca40

第一部分（選擇題共42分）

每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（每小題3分）

1.下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

ABCD

肉肉￥

鋅鎰干電池燃?xì)馊紵姵爻潆娀鹆Πl(fā)電

A.AB.BC.CD.D

2.下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是

A.F、N、OB.Cl、C、FC.As、N、HD.Cl、S、As

3.下列軌道表示式能表示基態(tài)硫原子最外層結(jié)構(gòu)的是

3s3P3s3p

A至3P「3s3p「八

A-0中向H回|川山|回I0[wm

4.下列關(guān)于Al的敘述不正俄的是

A.基態(tài)鋁原子的電子排布式為Is22s22P63s23PlB.Al位于元素周期表中p區(qū)

C.離子半徑：Al小于MgD.第一電離能：Al大于Mg

5.常溫下，下列溶液中。（015一）=10一2]1101/1的是

A.OQlmoLLT氨水B.pH=12的NaOH溶液C.pH=2的鹽酸D.O.OlmoL匚】硫酸

6.在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2so2（g）+C>2（g）=-2SO3（g）,30秒后，SO3的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列

敘述正確的是

1-1

A.v（S03）=0.002mol-L--S

1-1

B.v（02）=0.001moll7-S

C當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.當(dāng)容器內(nèi)SO3的濃度不再增加時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

7.在反應(yīng)2Hli珥21中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析中，不亞陽(yáng)的是

A.加入適宜的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能B.增大c（HI）,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大

C.升高溫度，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加D.增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大

8.下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不無(wú)理的是

3++

A用可溶性鋁鹽作凈水劑：A1+3H2OA1（OH）3+3H

B.將水加熱至90℃,水的pH變?。篐20H++OH-AH＞0

C.向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚麟溶液，溶液變紅：Mg（OH）2（s）s=iMg2+（aq）+2OH-（叫）

D."NO2球''浸泡在熱水中，顏色變深：2NC）2（g）（紅綜色）;---iN2（）4（g）（無(wú)色）＜0

9.已知H2（g）+CU（g）=2HCl（g）△"=—183kJ-moL,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2Cl2HC1

Imol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量/kJ436a431

下列說(shuō)法正確的是

A.?=243B.H2（g）和Cl2（g）的總能量小于HCl（g）

C.ILH2完全反應(yīng)放出183kJ熱量D.生成2moiHC1⑴的能量變化小于183kJ

10.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

A.生鐵比純鐵容易生銹

B.銀質(zhì)物品久置表面變暗

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

11.25℃時(shí)，在20.0mL0.10mol-LT氨水中滴入O.lOmollT的鹽酸，溶液pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所

zj\O

下列有關(guān)敘述不正確的是

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中已電離的c（NH3?凡0）為10-2-8mol-L-1

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)鹽酸的體積等于20.0mL

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Cr）=c（NH；）

D.滴加入10mL鹽酸時(shí)：c（NH；）〉c（cr）＞c（NH3H2O）

12.鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中（裝置如下圖所示），為提高電鍍效果，電鍍前鐵片需依次用NaOH溶液、稀鹽酸和水洗滌。

下列說(shuō)法不正確的是

A.稀鹽酸的主要作用是除去鐵銹

B.a接電源正極，b接電源負(fù)極

C.電鍍過(guò)程中c（Cu2+）基本保持不變

D.陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

13.某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+l2（g）=—2HI（g）,體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)

數(shù)據(jù)如下。

起始濃度平衡濃度

容器

())1

cH2/(mol.LTc(I2)/(mol-U)

甲0.010.0100004

乙0.010.020a

丙0.010.010.02b

下列判斷正確的是

A.甲中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4B.乙中H2的平衡轉(zhuǎn)化率等于20%

C.丙中反應(yīng)逆向進(jìn)行D.a=b>0.004

Ca2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

2+812+

注：c(M)=10-mol-UH^,-lgc(M)=8.c(8=lO^mol?匚時(shí)。-lgc(CO^)=8

下列說(shuō)法不正硬的是

A.該溫度下，CaCC)3的Ksp=l(r8

B.該溫度下，溶解度：MgCO3>CaCO3

C.欲使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，可向CaCX)3濁液中加入適量CaC%固體

2+

D.反應(yīng)MgCC)3+Ca2+―Mg+CaCO3,正向轉(zhuǎn)化比逆向轉(zhuǎn)化更難實(shí)現(xiàn)

第二部分(綜合題共58分)

15.隨著能源技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開(kāi)發(fā)與研究。

(1)基態(tài)Li原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是,占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖的形狀為

___________形。

(2)在周期表中，與Li元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是

(3)部分元素的第一電離能(IJ如表所示。

元素LiBeNaK

520900496419

①堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯(lián)系是o

②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是o

(4)海水中有豐富的鋰資源，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出利用太陽(yáng)能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如下圖所示:

①金屬鋰在電極(填“A”或"B”)上生成。

②陽(yáng)極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)：

16.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其反應(yīng)為：N2+3H2；^2NH3AH=-92.4kJ/molo

(1)合成氨生產(chǎn)流程示意圖如下。

液態(tài)NHs

①流程中，有利于提高原料利用率的措施是；有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)率的措施有

②干燥凈化中，有一步操作是用銅氨液除去原料氣中的co,其反應(yīng)為:

++

[CU(NH3)9]+CO+NH3,[CU(NH3)3CO]AH<0。對(duì)吸收co后的銅氨廢液應(yīng)該怎樣處理？請(qǐng)?zhí)岢?/p>

你的建議:

(2)實(shí)驗(yàn)室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。下圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在其它條件不變時(shí)，不同溫度(200℃、400℃、

600℃)、壓強(qiáng)下，平衡混合物中N%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況。

%

、

與

未溫度

理令a

昌1b

娛*c

k盡

g

Nx

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是

②M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是

17.次磷酸(H3Po②)具有較強(qiáng)的還原性，可用于制藥工業(yè)。

(1)H3P5是一元酸，25℃時(shí)，&=5.89x10-2。寫(xiě)出其電離方程式：

(2)用電滲析法制備HsP。？的工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。

網(wǎng)膜陽(yáng)段

H；PO1NalijPOi十、aOH

稀溶:疵[濃溶液壬方普遭

陽(yáng)極室/產(chǎn)品室原料室陰極室

①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)：0

②Na+的移動(dòng)方向是：Na+移向(填“陰極室”或“原料室”)。

③陽(yáng)極室得到H3PO2,H3P的濃度逐漸增大。

a.結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是o

b.該方法得到的產(chǎn)品HF。2溶液中會(huì)混有HsP。40

I.產(chǎn)生HsP。4的原因是0

II.用下列裝置可解決該問(wèn)題。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖。

陰膜陽(yáng)股

18.為探究醋酸的電離情況，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定醋酸溶液濃度。

25℃時(shí)，將0.2mol-I7i醋酸稀釋，用O.lOOOmoLI^的NaOH溶液滴定20.00mL稀釋后的醋酸溶液。4次滴定

消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

所消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.4019.95

(1)稀釋后的醋酸溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L(列出算式即可)。

(2)該滴定過(guò)程中以酚麟做指示劑。下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

a.滴定前，需用醋酸潤(rùn)洗錐形瓶

b.滴定過(guò)程中溶液的pH變化趨勢(shì)為增大

c.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色剛好變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不變色

【實(shí)驗(yàn)二】探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響。

用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下：

濃度/(moLL-)0.00100.01000.1000

PH3.883.382.88

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，依據(jù)是

(4)25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka為(列出算式即可)。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明醋酸的￡大于碳酸的(1，將實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整：向盛有2mLim醋酸的試

管中滴加。

19.氫氣、一氧化碳、天然氣都是重要的燃料和化工原料。相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱(25℃,101kPa)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)CH(

H2(g)CO4C2H6g)

燃燒熱-286-283-890-1560

(1)25℃、lOlkPa時(shí)，同質(zhì)量的H2、CO,CH,完全燃燒，放出的熱量最多的是o

(2)工業(yè)制取氫氣時(shí)涉及的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g).-CO2(g)+H2(g),830c時(shí)，該反應(yīng)的K

為1.0。在1L密閉容器中，將2.0molC。和lOmolH2?；旌霞訜岬?3OC,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率是

(3)高溫下，甲烷發(fā)生反應(yīng)：2cH4」驟C2H6+H2NH-初期階段的反應(yīng)速率與甲烷濃度的關(guān)系為:

v=kxc(CH4),其中k>0,且k為常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率為匕，甲烷的轉(zhuǎn)化率為。時(shí)的反應(yīng)速率為％，則%=匕。

②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

a.增加甲烷濃度，v增大b.增加H2濃度，v增大

c.乙烷的生成速率逐漸增大d.升高反應(yīng)溫度，k值增大

20.實(shí)驗(yàn)小組用固體和水配制相同濃度的FeCL溶液和Fe(NO3)3溶液，用其研究Fe?+的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n

1—3滴2moiL“稀硝酸

3滴2moiLi稀硝酸

_________現(xiàn)象：溶液由_________現(xiàn)象：黃色溶

『黃色變?yōu)闊o(wú)色f液無(wú)明顯變化

2mL0.2mol-L->Fe(NO3)32mL0.2molL-1FeCh

溶液(pH=1.2)溶液(pH=1.4)

【查閱資料】Fe3++4CF.__'[FeCl[(黃色)

(1)Fe(NO3)3溶于水后促進(jìn)了水的電離，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I推測(cè)，F(xiàn)e(NC>3)3溶液呈現(xiàn)黃色的原因可能是Fe3+水解所致。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析該推測(cè)過(guò)程:

⑶為了證明Fej溶液中存在平衡：Fe3++4CF[FeCl]同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a向FeCl3溶液中加入鐵粉溶液顏色變淺

b向FeCl3溶液中加入3滴AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺

c向?qū)嶒?yàn)II所得溶液中加入3滴NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺

d將FeCl3溶液加熱溶液顏色變深

能說(shuō)明FeCl3溶液中存在上述平衡的實(shí)驗(yàn)方案是(填字母)。

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，分析相同濃度FeCh溶液的pH大于Fe(NC>3)3溶液的pH,原因是

參考答案

1.下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

ABCD

閩必￥

鋅鎰干電池燃?xì)馊紵姵爻潆娀鹆Πl(fā)電

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鋅錦干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；

B.燃?xì)馊紵菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；

C.電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C符合題意；

D.水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。

2.下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是

A.F、N、OB.Cl、C、FC.As、N、HD.ChS、As

【答案】D

【解析】

【詳解】A.元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則F>O>N,A錯(cuò)誤；

B.同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則F>C1,B錯(cuò)誤；

C.同主族元素從，上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則N>As,C錯(cuò)誤；

D.元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則

Cl>S>P>As,故Cl>S>As,D正確；

故選D。

3.下列軌道表示式能表示基態(tài)硫原子最外層結(jié)構(gòu)的是

至「「

43P3s3PCc3s3p3s3p

A-01叩巾1B-?,回|!T向|DE][HTfm

【答案】D

【解析】

【詳解】基態(tài)硫原子最外層電子排布式為3s23P3根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，則其最外層結(jié)構(gòu)為

3s3p

回nwn;

故選D。

4.下列關(guān)于Al的敘述不正硬的是

A.基態(tài)鋁原子的電子排布式為Is22s22P63s23PlB.AI位于元素周期表中p區(qū)

C.離子半徑：Al小于MgD.第一電離能：Al大于Mg

【答案】D

【解析】

【詳解】A.A1元素是13號(hào)元素，基態(tài)鋁原子的電子排布式為Is22s22P63s23Pl,A正確；

B.基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為3s23pi,則Al位于元素周期表中p區(qū)，B正確；

C.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：A1小于Mg,C正確；

D.基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為3s?3pi,基態(tài)Mg原子價(jià)電子排布式為3s2、3s2是全滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低，

則Mg元素具有較大的第一電離能，原子的能量第一電離能：A1小于Mg,D錯(cuò)誤；

答案選D。

5.常溫下，下列溶液中c(0H-)=IO"mol/L的是

A.O.OlmoLLT氨水B.pH=12的NaOH溶液C.pH=2的鹽酸D.O.Olmol?「硫酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.0.01mol/L氨水中，一水合氨發(fā)生部分電離，所以c(OH-)<0.01mol/L,A不符合題意；

B.pH=12的NaOH溶液，c(H+)=1012mol/L,貝C(OIT)=10-2moi/L,B符合題意；

C.鹽酸為一元強(qiáng)酸，pH=2的鹽酸，c(H+)=10-2mol/L,c(0H-)=W12mol/L,C不符合題意；

D.H2SO4為二元強(qiáng)酸，貝l0.01mol.LTH2SO4中c(H+)=2x0.01mol/L=0.02mol/L,c(0lT)W1(T2moi/L,D不符

合題意；

故選B。

6.在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2so2(g)+C>2(g)^—*2SO3(g),30秒后，SO3的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列

敘述正確的是

1-1

A.v(S03)=0.002mol-L--S

11

B.v(02)=0.001mol-L--S

C.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.當(dāng)容器內(nèi)SO3的濃度不再增加時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】D

【解析】

【詳解】A.0到30秒內(nèi)三氧化硫的平均速率為v(SC)3)=—=0002mol-L，ST,未指明反應(yīng)時(shí)間則

'375Lx30min

難以計(jì)算反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤;

B.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，。到30秒內(nèi)氧氣的平均速率為v(C>2)=0Q01mol-LT.sT,未指明反應(yīng)時(shí)間則

難以計(jì)算反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C.氣體質(zhì)量、容積體積始終不變，故氣體密度始終不變，則當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平

衡，C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)容器內(nèi)SO3的濃度不再增加時(shí)，各成分的濃度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

答案選D。

7.在反應(yīng)2HI-珥21中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析中，不亞項(xiàng)的是

A.加入適宜的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能B.增大c(HI),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大

C.升高溫度，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加D.增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大，A正確；

B.增大碘化氫的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，B正確；

C.升高溫度，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，C正確；

D.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；

答案選D。

8.下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不正頌的是

3+

A.用可溶性鋁鹽作凈水劑：A1+3H2O一A1(OH)3J+3H+

B.將水加熱至90℃,水的pH變小：H2OH++OH-AH>0

C.向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚髓溶液，溶液變紅：Mg(OH)2(s)K^Mg2+(aq)+2OIT(叫)

D."NO2球''浸泡在熱水中，顏色變深：2NC)2(g)(紅綜色);"NzOKg)(無(wú)色)AH<0

【答案】A

【解析】

【詳解】A.用可溶性鋁鹽作凈水劑，原因是溶于水后產(chǎn)生Al(0H)3膠體具有吸附性，但不是氫氧化鋁沉淀：

3++

A1+3H2OA1(OH)3+3H,A錯(cuò)誤；

B.將水加熱至90℃,水的pH變小：即氫離子濃度增大，則說(shuō)明升溫促進(jìn)水的電離、則水的電離是吸熱過(guò)程，故

H2O,____H++0H-AH>0,B正確；

C.向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚猷溶液，溶液變紅，因?yàn)闅溲趸V懸濁液中存在沉淀溶解平衡：

2+

Mg(OH)2(s)-Mg(aq)+2OH-(aq),C正確；

D.“N。？球”浸泡在熱水中，顏色變深：說(shuō)明升溫使N°2(g)濃度增大、則升溫使

2NC)2(g)(紅綜色).NzO/g)(無(wú)色)左移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即

2NC)2(g)(紅綜色);「-N2O4(g)(^fe)A"<0,D正確；

答案選A。

1

9.B^H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ-mor,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

H2Cl2HC1

Imol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量/kJ436a431

下列說(shuō)法正確的是

A.a=243B.H2(g)和Cl2(g)的總能量小于HCl(g)

C.ILH2完全反應(yīng)放出183kJ熱量D.生成2moiHC1⑴的能量變化小于183kJ

【答案】A

【解析】

【詳解】A.斷鍵時(shí)吸熱、成鍵時(shí)放熱，則(436+a)-2x431=-183,得。=243,A正確；

B.反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H2(g)和Ch(g)的總能量大于

HCl(g),B錯(cuò)誤；

C.hnolH2(g)與ImolCLlg)完全反應(yīng)生成C2mo時(shí)放出183kJ熱量，C錯(cuò)誤；

D.C2mo的能量比2moiHC1⑴的能量高，則生成2moiHC1⑴的能量變化大于183kJ,D錯(cuò)誤；

答案選A。

10.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

A.生鐵比純鐵容易生銹

B.銀質(zhì)物品久置表面變暗

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

【答案】B

【解析】

【詳解】A.生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有

關(guān)，故A不符合題意；

B.銀質(zhì)物品久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故

B符合題意；

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C

不符合題意；

D.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故

D不符合題意；

答案為B。

11.25℃時(shí)，在20.0mL0.10mol-L7i氨水中滴入O.lOmoLLT的鹽酸，溶液pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所

zj\O

PH*

(JU.

W鹽股卜mL

下列有關(guān)敘述不正確的是

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中已電離的c(NH3?H2。)為10-28mol-L-1

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)鹽酸的體積等于20.0mL

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Cr)=c(NH：)

D.滴加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH；)〉c(cr)>c(NH3H2O)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.25。(2時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH=11.2,則氫離子濃度為10-"2moi-LT,氫氧根離子濃度為

IO-2-8mol-L1,則已電離的。3凡?凡。)為10乜8moi[T，A正確；

B.在20.0mLO.lOmoLLT氨水中滴入O.lOmoLL的鹽酸20.0mL時(shí)恰好完全中和得氯化核溶液，氯化錢溶液

因水解呈酸性，而b點(diǎn)溶液呈中性，則b點(diǎn)為氯化錫和氨水混合物，對(duì)應(yīng)鹽酸的體積小于20.0mL,B錯(cuò)誤；

C.溶液電荷守恒：c(NH：)+c(H+)=c(C1)+c(OH-),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(H+)=c(OH),則

c(NH；)=c(C])，c正確；

D.滴加入10.0mL鹽酸時(shí)所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的氯化鏤和氨水混合物，呈堿性c(H+)<c(OH-),說(shuō)明一水

合氨電離程度大于氯化鏤水解程度，結(jié)合電中性c(NH：)+c(H+)=c(C])+c(OH-)可知，c(NH：)>c(C])，又由物

料守恒可得:c(NH：)+c(NH3-H2O)=2c(Cr),則c(NH：)〉《C「)>,伊凡?凡0),D正確；

答案選B。

12.鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中(裝置如下圖所示)，為提高電鍍效果，電鍍前鐵片需依次用NaOH溶液、稀鹽酸和水洗滌。

下列說(shuō)法不氐理的是

A.稀鹽酸的主要作用是除去鐵銹

B.a接電源正極，b接電源負(fù)極

C.電鍍過(guò)程中c(Cu2+)基本保持不變

D.陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

【答案】B

【解析】

【分析】電鍍時(shí)，銅片作陽(yáng)極，即b接電源正極，電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+,鐵片作陰極，即a與電源負(fù)極相連，電

極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cuo

【詳解】A、電鍍前，用NaOH溶液除去鐵片上的油漬，用稀鹽酸除去鐵銹，A正確；

B、電鍍時(shí)，a接電源負(fù)極，b接電源正極，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)兩個(gè)電極反應(yīng)，可以推出電鍍過(guò)程中c(Cu2+)基本保持不變，C正確；

D、陰極的電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】電鍍時(shí)，鍍件做陰極，與電源負(fù)極相連，鍍層金屬作陽(yáng)極，與電源正極相連，電解質(zhì)溶液含有鍍層金屬的

離子。

13.某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+L(g)^^2Hl(g),體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)

數(shù)據(jù)如下。

起始濃度平衡濃度

容器

(-11

cH2)/(mol-L)c(I2)/(mol-U)

甲0.010.0100.004

乙0010.020a

丙0.010.010.02b

下列判斷正確的是

A.甲中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4B.乙中H2的平衡轉(zhuǎn)化率等于20%

C.丙中反應(yīng)逆向進(jìn)行D.a=b>0.004

【答案】C

【解析】

【分析】某溫度下，反應(yīng)H2(g)+l2(g)=^2HI(g),反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡，甲、

乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，用一邊倒法可知，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的

量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則二者為等效平衡，據(jù)此回答。

【詳解】A.甲中條件下，平衡時(shí)c(HI)=0.004mol-LT,則轉(zhuǎn)化的氫氣、碘蒸氣均為0Q02mol.LT,則該反應(yīng)的

一,,“0.042…

平衡常數(shù)一(0.01—0.002)(0.01—0.002)一''A錯(cuò)陜;

B.結(jié)合選項(xiàng)A可知，甲中H2的平衡轉(zhuǎn)化率等于20%,甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，則乙中

H2的平衡轉(zhuǎn)化率大于20%,B錯(cuò)誤；

0022

C.丙中—=4〉K=0.25,則反應(yīng)逆向進(jìn)行，C正確；

0.01x0.01

D.甲、丙比較，用一邊倒法可知，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡

1

不移動(dòng)，則二者為等效平衡，平衡時(shí)，Z?=0.008mol-L-；甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化平衡時(shí)

HI濃度大于甲，貝i]a>0.004mol-Iji,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

14.一定溫度下，兩種碳酸鹽MCC)3(M:Mg2+、Ca?+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

2+812+81

注：c（M）=10-mol-l7Bt,-lgc（M）=8；C（CO|-）=10-mobl7|^Q-lgc（CO^）=8

下列說(shuō)法不正確的是

A.該溫度下，CaCO3的Ksp=KT?

B.該溫度下，溶解度：MgCO3>CaCO3

C.欲使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，可向CaCX)3濁液中加入適量CaCU固體

2+

D.反應(yīng)MgCC>3+Ca2+=Mg+CaCO3,正向轉(zhuǎn)化比逆向轉(zhuǎn)化更難實(shí)現(xiàn)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由a(4,4)可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(Ca2+)=c(COj)=10TmoLl7i,則該溫度下，CaCC)3的

/=c(Ca8聊=0勒=一義一一8,人正確；

B.一lgc(M2+)相等時(shí)，圖線中一電(CO。數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3,CaCO3的Ksp依次減小，

二者是同類型沉淀，該溫度下Ksp越小則溶解度越小，故溶解度：MgCO3>CaCO3,B正確；

C.欲使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，即增大鈣離子濃度減小碳酸根離子濃度，可向CaCX)3濁液中加入適量CaCU固體、使

CaCO3(s).Ca2+(aq)+CO：(aq)平衡左移，C正確；

D.溶解度：MgCO3>CaCO3,反應(yīng)MgCX^+Ca?+=iMg2++CaCO3,正向轉(zhuǎn)化比逆向轉(zhuǎn)化更易實(shí)現(xiàn)，D

錯(cuò)誤；

答案選D。

第二部分(綜合題共58分)

15.隨著能源技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開(kāi)發(fā)與研究。

(1)基態(tài)Li原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是,占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖的形狀為

___________形。

(2)在周期表中，與Li元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是

(3)部分元素的第一電離能(Ij如表所示。

元素LiBeNaK

520900496419

①堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯(lián)系是o

②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是o

(4)海水中有豐富的鋰資源，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出利用太陽(yáng)能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如下圖所示:

電極A

有機(jī)電解液

太陽(yáng)能電池板=~鋰離子選擇性膜

海水

電極B

①金屬鋰在電極..(填"A”或"B”)上生成。

②陽(yáng)極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng):

【答案】(1)①.2s②.球

(2)Mg(3)①.從上到下，隨著核電荷數(shù)遞增第一電離能遞減②.基態(tài)Be原子的核外電子排布式為

Is22s2,2s2為全滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低

(4)①.A②.2Cr-2e=C12T③.40H-4日=。2丁+2H2。

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

Li是三號(hào)元素，基態(tài)Li原子的核外電子排布式為ls22si,基態(tài)Li原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是2S,占據(jù)該能

級(jí)電子的電子云輪廓圖的形狀為球形。

【小問(wèn)2詳解】

同周期從左到右元素金屬性遞減，同主族從上到下元素金屬性遞增，則在周期表中，與Li元素的化學(xué)性質(zhì)最相似

的鄰族元素是Mgo

【小問(wèn)3詳解】

①?gòu)腖i-K類推到Cs,隨著質(zhì)子數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小，原

子失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小，則堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯(lián)系是：從上到下，隨著核電荷

數(shù)遞增第一電離能遞減。

②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是：基態(tài)Li原子的核外電子排布式為ls22sl基態(tài)Be原

子的核外電子排布式為Is22s2,2s2為全滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低，則具有較大的第一電離能。

【小問(wèn)4詳解】

①要從海水中提煉Li,則原本在海水中Li+透過(guò)選擇性膜在A極得到電子生成Li,故金屬鋰在電極A上生成。

②海水中含有大量的CT,故有C12生成，相應(yīng)的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2T，海水中在陽(yáng)放電產(chǎn)生氣體的離子還有

0H,故另外一種氣體為02,相應(yīng)的電極反應(yīng)為：4OH--4e=O2T+2H2Oo

16.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其反應(yīng)為：N2+3H2,-2NH3AH=-92.4kJ/moL

(1)合成氨生產(chǎn)流程示意圖如下。

液態(tài)NH3

①流程中，有利于提高原料利用率的措施是；有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)率的措施有O

②干燥凈化中，有一步操作是用銅氨液除去原料氣中的co,其反應(yīng)為：

++對(duì)吸收后的銅氨廢液應(yīng)該怎樣處理？請(qǐng)?zhí)岢?/p>

[Cu(NH3)9]+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AH<O?co

你的建議：O

(2)實(shí)驗(yàn)室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。下圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在其它條件不變時(shí)，不同溫度(200℃、400℃、

600℃),壓強(qiáng)下，平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況。

%

、

與

溫

度

朱

令a

儂*b

&

*C

映

算

g

x

N

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是o

②M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是。

【答案】(1)①.加壓10Mpa~30Mpa、冷卻液化氨、原料氣循環(huán)利用②.干燥凈化、加壓10Mpa~30Mpa、原

料氣的循環(huán)利用、鐵觸媒400~500可③.在減壓下加熱吸收CO后的銅氨廢液、用硫酸溶液吸收氨氣、并收集純凈

的CO

(2)①.200℃②.Q=M>N

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

①N2+3H2,—t2NH3AH=-92.4kJ/mol是氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可促使平衡右移提高原

料利用率，采用迅速冷卻的方法使氨氣液化并及時(shí)分離可降低速率、但促使平衡正向移動(dòng)提高原料利用率；原料氣

循環(huán)使用能使原料氣的濃度保持一定能提高N2、比的轉(zhuǎn)化率，則流程中有利于提高原料利用率的措施是加壓、冷

卻液化氨、原料氣循環(huán)利用；增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)速率且促使平衡右移，升溫雖然使平衡左移但能提高催化劑活性

大幅度提高反應(yīng)速率，干燥凈化能防止催化劑中毒，故有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)率的措施有干燥凈化、加壓

10Mpa~30Mpa、原料氣的循環(huán)利用、鐵觸媒400~500。匚

②反應(yīng)[CU(NH3)27+CO+NH3；^“[CU(NH3)3COT△“<()為放熱的、氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，升

溫、減壓可促使平衡左移，產(chǎn)生的混合氣體用硫酸溶液吸收氨氣后可回收CO、銅氨溶液可進(jìn)行重復(fù)利用，故答案

為：對(duì)吸收CO后的銅氨廢液在減壓下加熱、用硫酸溶液吸收氨氣、并收集純凈的CO。

【小問(wèn)2詳解】

①N2+3H2h-2NH3△"=-92.4kJ/mol是氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，降溫可促使平衡右移、溫度越低

氨氣的百分含量越高，所以，曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200。以

②K只受溫度影響，該反應(yīng)溫度升高時(shí)K值減小，b是400。。c是600。。上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小

關(guān)系是K(M)=K(Q)>K(N),故答案為Q=M>N?

17.次磷酸(H3Po2)具有較強(qiáng)的還原性，可用于制藥工業(yè)。

(1)H3P。2是一元酸，25℃時(shí)，4=5.89x10-2。寫(xiě)出其電離方程式：。

(2)用電滲析法制備HF。，的工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。

網(wǎng)膜陽(yáng)膜

陽(yáng)極匐產(chǎn)品室原料電陰極空

①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)：

②Na+的移動(dòng)方向是：Na+移向（填“陰極室''或"原料室”）。

③陽(yáng)極室得到H3P。2，H3P。2的濃度逐漸增大。

a.結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是0

b.該方法得到的產(chǎn)品HsP。2溶液中會(huì)混有HsP。4。

I.產(chǎn)生HsP。4的原因是0

II.用下列裝置可解決該問(wèn)題。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖。

+

【答案】(1)H3PO2H+H2PO2

+

(2)①.2H2O+2e=H2t+20H-或2fT+2e=H21②.陰極室③.陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2T+4H,

H2PO2通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室/產(chǎn)品室，與氫離子反應(yīng)得到H3P。2④.氧氣可以將H3P02氧化為H3P。4⑤.

稀H2s。4⑥.陽(yáng)離子交換膜（陽(yáng)膜）⑦.稀H3P

【解析】

【分析】電解池中，與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上發(fā)

生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向陽(yáng)極、陽(yáng)離子移向陰極；據(jù)此回答。

【小問(wèn)1詳解】

已知HsP。2是一元酸，25℃時(shí)，（=5.89x10、則HsP。2在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離

方程式為H3P。21H++H2P。

【小問(wèn)2詳解】

①陰極室中是水放電生成氫氣與氫氧根，陰極的電極反應(yīng)：2Hq+2e=H2T+2OH或2H++2e-=HzT。

②Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極室。

③a.陽(yáng)極反應(yīng)為2H2。-4e-=C)2T+4H+,H2P0?通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室/產(chǎn)品室，與氫離子反應(yīng)得到

H3Po2,故H3P。2生成且濃度不斷增大

I.已知次磷酸(H3Po2)具有較強(qiáng)的還原性，陽(yáng)極室有氧氣產(chǎn)生，則該方法得到的產(chǎn)品H3P。2溶液中會(huì)混有

H3P。4的原因是：氧氣可以將H3P。3氧化為H3Po4。

II.把陽(yáng)極室/產(chǎn)品室分開(kāi)可防止H3P。3氧化為H3P。4而得到純凈H3Po3,由圖知，陰極室和原料室不發(fā)生變化，

陰極室中反應(yīng)是2H2c)+2曰=凡個(gè)+20田，原料室內(nèi)Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極室。陽(yáng)極室反應(yīng)為

+

2H2O-4e-=O2T+4H,故陰離子為含氧酸根離子、但不能含有HzPO：,故可選擇硫酸，則a為稀H2sCU,

氫離子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向產(chǎn)品室，則b為陽(yáng)離子交換膜，在產(chǎn)品室內(nèi)氫離子與H2PO：(由原料室通過(guò)陰離子交

換膜遷移而來(lái))結(jié)合生成產(chǎn)物H3Po2,則c為稀H3PO2,綜上，a為H2s。4,b為陽(yáng)離子交換膜，c為稀H3Po2。

18.為探究醋酸的電離情況，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定醋酸溶液的濃度。

25c時(shí)，將0.2mol-I7i醋酸稀釋，用O.lOOOmoLI^的NaOH溶液滴定20.00mL稀釋后的醋酸溶液。4次滴定

消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

所消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.4019.95

(1)稀釋后的醋酸溶液中CH3co0H的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L(列出算式即可)。

(2)該滴定過(guò)程中以酚醐做指示劑。下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

a.滴定前，需用醋酸潤(rùn)洗錐形瓶

b.滴定過(guò)程中溶液的pH變化趨勢(shì)為增大

c.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色剛好變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不變色

【實(shí)驗(yàn)二】探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響。

用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下：

濃度/(moLLT)0.00100.01000.1000