高中化學學業(yè)水平合格性考試復習專題四第一節(jié)原子結構課件VIP

專題四物質(zhì)結構元素周期律第一節(jié)原子結構[備考導航]考點展示知識網(wǎng)絡1．了解原子的構成微粒、微粒作用及相互數(shù)量關系。2．了解核外電子能量高低與分層排布的關系，能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見簡單原子的原子結構示意圖。3．了解元素、核素、質(zhì)量數(shù)、同位素的含義。4．了解原子結構與元素性質(zhì)的關系，了解堿金屬元素、鹵素的結構特點與性質(zhì)?？键c1原子結構

一、原子的構成1．構成原子的微粒及作用2．構成原子的微粒之間的關系(1)質(zhì)量數(shù)：原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值后相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。(2)構成原子的微粒間的兩個關系。①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。(3)微粒符號周圍數(shù)字的含義。二、原子核外電子排布1．電子層(1)概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關系。各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠近由近到遠能量高低由低到高2.原子核外電子的排布規(guī)律(1)原子核外第n層最多容納的電子數(shù)為2n2個電子。(2)最外層不超過8個(K層為最外層時不超過2個)電子。(3)次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。3．核外電子排布的表示方法——原子結構示意圖(2021年1月·廣東學考)磷(P)是人體必需的元素之一，P的原子結構示意圖為(

)解析：每層電子排布要符合2n2個。原子核內(nèi)要帶“＋”號。答案：B解答原子結構示意圖題目的注意點(1)熟記前18號元素的名稱、符號。(2)熟悉原子結構示意圖的表示規(guī)則。1．硫的原子結構示意圖為(

)C2．三種原子的原子結構可用下圖形象地表示。下列敘述正確的是(

)A．①②③質(zhì)量數(shù)相同B．①②③性質(zhì)完全相同C．①②③互為同位素D．①②③分別代表H、He、Li原子C3.（不定項）下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有(

)A．H B．NaC．Al D．SiAC2．(2023年1月·廣東學考)自然界的氮循環(huán)為生物體提供氮元素。氮原子的電子式為(

)C3．(2022年7月·廣東學考)2021年12月科學家創(chuàng)造出目前最輕的鎂同位素18Mg，該同位素衰變過程放射出4個質(zhì)子。下列關于18Mg的說法正確的是(

)A．中子數(shù)為6B．核外電子數(shù)為2C．衰變后得到16OD．1mol18Mg的質(zhì)量為12gA考點2核素同位素

一、元素1．概念：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的一類原子的總稱。2．決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。二、核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。三、同位素1．概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為同位素)?！巴弧笔侵负怂氐馁|(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置。2．氫元素的三種核素互為同位素3.同位素的特征(1)同一種元素的各種同位素的化學性質(zhì)幾乎相同；物理性質(zhì)略有差異。(2)在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的比率。(3)常見同位素的用途(請將同位素與用途之間連線)。元素、核素、同位素的相互關系1．18O常用作“示蹤原子”，下列關于18O的說法正確的是(

)A．中子數(shù)為8

B．核外電子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為18 D．與16O互為同位素D3.（不定項）下列說法正確的是(

)A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的粒子，但它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，但中子數(shù)不相等ABD同種元素的不同核素互稱為同位素，14C和14N不是同種元素，不是同位素。3．(2021年7月·廣東學考)我國化學家通過對H＋HD―→H2＋D反應的研究，進一步揭示了化學反應的本質(zhì)。下列關于H與D的說法不正確的是(

)A．中子數(shù)均為2 B．質(zhì)子數(shù)均為1C．核外電子數(shù)均為1 D．兩者互為同位素A考點3原子結構與元素的性質(zhì)

一、堿金屬元素1．堿金屬元素的原子結構特點(1)在周期表中的位置：第ⅠA族。(2)相似性：堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，很容易失去，因此堿金屬元素的最高正價為＋1價，最高價氧化物對應的水化物均為強堿(所以稱為堿金屬)，典型的活潑金屬元素。(3)遞變性：隨著原子序數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。2．堿金屬的物理性質(zhì)(1)相似性：堿金屬單質(zhì)都有銀白色的金屬光澤(銫略帶金色光澤)、硬度小、熔點較低，良好的導電性、導熱性，有延展性，液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)。(2)遞變性：在堿金屬內(nèi)，隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點和沸點逐漸降低，密度呈增大趨勢(但ρNa＞ρK)。(3)堿金屬化學性質(zhì)的遞變性。隨著原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失去電子的能力逐漸增強，單質(zhì)的還原性增強，元素的金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性增強。二、鹵族元素1．鹵族元素的原子結構特點(1)相似性：最外層電子數(shù)都是7，容易得到一個電子。(2)遞變性：從F到I，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。2．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)F2淡黃綠色氣體Cl2黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體(1)相似性：都有顏色，有毒，在水中溶解度不大，易溶有機溶劑。(2)遞變性：從F2到I2，顏色逐漸加深，熔、沸點逐漸升高，密度呈增大趨勢，在水中的溶解度逐漸減小。3．鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)(1)與H2反應。(2)置換反應實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象化學方程式靜置后，液體分層，上層無色，下層橙紅色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2靜置后，液體分層，上層無色，下層紫紅色2KI＋Br2===2KBr＋I2靜置后，液體分層，上層無色，下層紫紅色2KI＋Cl2===2KCl＋I2結論①鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞I2；②鹵素離子的還原性由強到弱的順序是I－＞Br－＞Cl－往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈(

)A．橙紅色

B．紫紅色C．無色 D．深褐色解析：碘化鉀中加入氯水發(fā)生反應：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后，由于碘易溶于CCl4，CCl4層(下層)呈現(xiàn)紫紅色。答案：B與鹵素單質(zhì)相關的顏色(1)Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比較小，但較易溶于有機溶劑(汽油、苯、四氯化碳、酒精)中。項目水CCl4汽油(苯)Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2橙色橙紅色橙紅色I2棕黃色紫紅色紫紅色(2)溶液的顏色與溶液的濃稀有關：濃溶液顏色深，稀溶液顏色淺(如飽和溴水為紅棕色，而很稀的溴水則為淺黃色)。1．下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法不正確的是(

)A．①和②屬同種元素B．②屬于稀有氣體元素C．①和③的化學性質(zhì)相似D．④屬于金屬元素B2．下列關于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是(

)A．穩(wěn)定性：HCl＜HBrB．非金屬性：Cl＞BrC．酸性：HClO4＞HBrO4D．氧化性：Cl2＞Br2ABCD1．(2020年1月·廣東學考)國慶70周年大典上，放飛的氣球由可降解材料制作，內(nèi)充的氣體是比氫