2023-2024學年河北省石家莊市高一上冊期中化學質量檢測試題（附解析）

2023-2024學年河北省石家莊市高一上學期期中化學質量檢測試題第I卷(選擇題，共60分)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.1984年，北京地壇醫(yī)院的前身北京第一傳染病醫(yī)院的醫(yī)務人員們，經過3000多次的實驗，并隨著時間的推移、菌類的變化進行了上百次的調整，最終研制出了84消毒液。新冠疫情期間84消毒液曾一度脫銷，其有效成分是A.氯氣 B.水 C.氯化氫 D.次氯酸鈉2.容量瓶上需標①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線中的A.①②④ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②③④3.下列離子方程式正確的是A.碳酸鈣和鹽酸反應：CO+2H+=H2O+CO2↑B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4↓C.向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D.足量二氧化碳跟氫氧化鈣溶液反應：CO2+OH-=HCO4.amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A.mol-1 B.mol-1 C.mol-1 D.mol-15.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO、NOC.Cu2+、K+、SO、NO D.Na+、HCO、OH-、Ca2+6.以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是

A.化合、置換、分解、復分解B.置換、復分解、化合、分解C.置換、化合、分解、復分解D.置換、化合、復分解、分解7.實現(xiàn)下列反應需要加入氧化劑的是A.NaCl→NaNO3 B.H2SO4→H2 C.HCl→Cl2 D.CaCO3→CO28.下列關于純凈物、混合物、電解質和非電解質正確組合是純凈物混合物電解質非電解質A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D冰水混合物鋁合金氯化鈉氫氣A.A B.B C.C D.D9.Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是A.Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100nm之間BFe(OH)3膠體具有丁達爾效應C.Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙10.下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質比較中，正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常溫時水溶液中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.質量相同時，消耗鹽酸的量：Na2CO3＜NaHCO3D相同條件下，與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO311.“火樹銀花合，星橋鐵索開?！痹谒纬瑹熁ň鸵呀洺霈F(xiàn)了。利用焰色反應，除了可以制作煙花爆竹，還可以制作信號彈等。下列關于焰色反應的說法正確的是A.所有的金屬及其化合物都有焰色反應B.做焰色反應實驗時可用潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測物質C.焰色反應體現(xiàn)了某些金屬元素的化學性質D.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含鈉鹽12.精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（）A.稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經干燥的容量瓶中13.根據(jù)反應：①，②，判斷以下各物質的氧化性由強到弱的順序正確的是A. B.C. D.14.汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列判斷正確的是A.N2既是氧化劑又是還原劑B.NaN3中N元素被還原C.每生成16molN2轉移30mole﹣D.還原產物與氧化產物質量之比為1：1515.標準狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列關系從小到大表示不正確的是A.物質的量④＜①＜③＜② B.摩爾質量①＜④＜③＜②C.質量④＜①＜③＜② D.氫原子數(shù)④＜②＜③＜①16.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是A. B. C. D.17.相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分別加入過量的AgNO3溶液，得到沉淀的質量相等，這三種溶液的物質的量濃度之比為A.3∶2∶1 B.6∶3∶2 C.1∶1∶1 D.1∶2∶318.對于反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，下列說法正確的是A.Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B.該反應中電子轉移的數(shù)目為4e-C.Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D.每有44gCO2與足量Na2O2反應，則固體增重56g19.水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為。下列說法中，不正確的是A.是還原劑 B.Y化學式為C. D.每有1個O2參加反應，轉移的電子數(shù)為420.如圖裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有紅色的墨水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2粉末抖落到試管b中的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是AU形管內紅色墨水褪色 B.試管b內溶液變紅C.氣球a不膨脹 D.U形管水位：c<d第Ⅱ卷(非選擇題，共40分)二、非選擇題：本題共3小題，共40分。21.回答下列問題。（1）今有11種物質：①鋁線；②石墨；③氯氣；④BaSO4晶體；⑤純硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；?鹽酸。其中：ⅰ.能導電的是(填序號，下同)___________；ⅱ.屬于電解質的是___________；ⅲ.屬于非電解質的是___________；ⅳ.既不是電解質又不是非電解質的是___________。（2）ⅰ.配平下列離子方程式：___________。______MnO+_____H＋+______Cl-=_____Mn2＋+_____Cl2↑+_____H2Oⅱ.鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的化學方程式如下，請配平方程式：___________。_____Fe(NO3)3+_______NaOH+______Cl2=____Na2FeO4+_____NaNO3+____NaCl+_____H2O反應中___________元素被氧化，氧化劑與氧化產物的個數(shù)比為___________。22.如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條，F(xiàn)中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。（1）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：___________。（2）裝置C中盛裝的溶液是___________，D中試劑的作用是___________。（3）E中紅色布條是否褪色？___________(填“是”或“否”)，F(xiàn)中的反應產物為___________。（4）新制氯水呈酸性，分別寫出鹽酸和次氯酸的電離方程式___________，___________。（5）若H中選用NaOH溶液進行尾氣處理，則發(fā)生的反應是(用離子方程式表示)___________。23.實驗室配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，實驗操作步驟有：A．在天平上稱取一定質量的氫氧化鈉固體，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中；C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至___________；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶并輕輕振蕩；E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作步驟的正確順序為(填序號)___________。（2）操作A中，在天平上稱取氫氧化鈉固體的質量為___________g。（3）本實驗用到的基本儀器已經有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是___________。（4）請將操作C中缺少的文字補充完整___________。（5）配制溶液時，下列操作中引起誤差偏高的有___________。(填序號)A．藥品久置發(fā)生變質B．原容量瓶配制溶液前未干燥C．氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉移至容量瓶D．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出E．定容時，俯視刻度線（6）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有___________。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體2023-2024學年河北省石家莊市高一上學期期中化學質量檢測試題第I卷(選擇題，共60分)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.1984年，北京地壇醫(yī)院的前身北京第一傳染病醫(yī)院的醫(yī)務人員們，經過3000多次的實驗，并隨著時間的推移、菌類的變化進行了上百次的調整，最終研制出了84消毒液。新冠疫情期間84消毒液曾一度脫銷，其有效成分是A.氯氣 B.水 C.氯化氫 D.次氯酸鈉【正確答案】D【詳解】84消毒液是由氯氣和氫氧化鈉反應制得方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO有殺菌消毒作用，所以其有效成分是次氯酸鈉，D符合題意。D。2.容量瓶上需標①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線中的A.①②④ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②③④【正確答案】C【詳解】容量瓶是用做配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，容量瓶上標有使用溫度、容量、刻度線，故選C。3.下列離子方程式正確的是A.碳酸鈣和鹽酸反應：CO+2H+=H2O+CO2↑B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4↓C.向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D.足量二氧化碳跟氫氧化鈣溶液反應：CO2+OH-=HCO【正確答案】D【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；B．漏掉離子反應，還有水生成，正確的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．稀鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=3Fe2++H2↑，故C錯誤；D．足量二氧化碳跟氫氧化鈣溶液反應生成碳酸氫鈣，離子方程式正確，故D正確；故選D。4.amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A.mol-1 B.mol-1 C.mol-1 D.mol-1【正確答案】B【分析】【詳解】每個H2SO4分子中含有4個氧原子，amolH2SO4中含有b個氧原子，則，mol-1；故選B。5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO、NOC.Cu2+、K+、SO、NO D.Na+、HCO、OH-、Ca2+【正確答案】C【分析】【詳解】A．Mg2＋和OH－反應生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A錯誤；B．Ca2＋和CO反應生成CaCO3沉淀，H＋和CO反應生成水和二氧化碳而不能大量共存，B錯誤；C．Cu2＋、K＋、SO、NO之間不會發(fā)生化學反應，能大量共存，C正確；D．氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子，碳酸根離子和Ca2＋反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選C。6.以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是

A.化合、置換、分解、復分解B.置換、復分解、化合、分解C.置換、化合、分解、復分解D.置換、化合、復分解、分解【正確答案】D【詳解】該轉化關系涉及的化學反應依次為：、、、，各反應的基本反應類型依次為：置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應；因此，本題選D。7.實現(xiàn)下列反應需要加入氧化劑的是A.NaCl→NaNO3 B.H2SO4→H2 C.HCl→Cl2 D.CaCO3→CO2【正確答案】C【詳解】A．NaCl→NaNO3中Na元素化合價沒有變化，發(fā)生的是非氧化還原反應，不需加入氧化劑就可以實現(xiàn)，A錯誤；B．H2SO4→H2中H元素化合價降低，得到電子，需加入還原劑才可以實現(xiàn)，B錯誤；C．在HCl→Cl2中Cl元素化合價升高，失去電子，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，C正確；D．CaCO3→CO2中C元素化合價沒有變化，發(fā)生的是非氧化還原反應，不需加入氧化劑就可以實現(xiàn)，D錯誤；故選C。8.下列關于純凈物、混合物、電解質和非電解質的正確組合是純凈物混合物電解質非電解質A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D冰水混合物鋁合金氯化鈉氫氣A.A B.B C.C D.D【正確答案】B【詳解】A．濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B．四種物質歸類均正確，故B正確；C．碳酸鈣屬于電解質，故C錯誤；D．氫氣既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選B。9.Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是A.Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100nm之間B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C.Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙【正確答案】A【詳解】A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液中溶質粒子小于1nm，是兩者的本質區(qū)別；

B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達爾效應，不是兩者的本質區(qū)別；

C．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都是均一、穩(wěn)定的分散系；

D．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體的分散質都能透過濾紙；

答案選A。

10.下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質比較中，正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常溫時水溶液中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.質量相同時，消耗鹽酸的量：Na2CO3＜NaHCO3D.相同條件下，與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO3【正確答案】D【詳解】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；B．碳酸鈉易溶于水，碳酸氫鈉可溶于水，常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．106g碳酸鈉消耗2molHCl，84g碳酸氫鈉消耗1molHCl，質量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故C錯誤；D．碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與鹽酸反應生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成二氧化碳，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉反應快，故D正確；故選D。11.“火樹銀花合，星橋鐵索開?！痹谒纬瑹熁ň鸵呀洺霈F(xiàn)了。利用焰色反應，除了可以制作煙花爆竹，還可以制作信號彈等。下列關于焰色反應的說法正確的是A.所有的金屬及其化合物都有焰色反應B.做焰色反應實驗時可用潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測物質C.焰色反應體現(xiàn)了某些金屬元素的化學性質D.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含鈉鹽【正確答案】B【分析】【詳解】A．多種金屬或它們的化合物在灼燒時，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，但不是全部金屬，如鎂、鋁的焰色反應都是無色，故A錯誤；B．鐵絲、鉑絲的焰色反應均為無色，因此做焰色反應實驗時可用潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測物質進行實驗，故B正確；C．焰色反應是某些金屬元素的物理性質，沒有新物質產生，不屬于化學變化，故C錯誤；D．焰色反應呈黃色，說明原溶液中含有鈉元素，可能是鈉鹽，也能為氫氧化鈉等，故D錯誤；故選B。12.精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（）A.稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經干燥的容量瓶中【正確答案】D【詳解】A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項A錯誤；B．容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項B錯誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項C錯誤；D．轉移溶液時未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質的物質的量，所以不影響配制溶液濃度，選項D正確；答案選D。13.根據(jù)反應：①，②，判斷以下各物質的氧化性由強到弱的順序正確的是A. B.C. D.【正確答案】C【詳解】反應①中Fe元素的化合價由+3降低為+2價，則Fe3+為氧化劑，I元素的化合價從-1價升高為0價，所以I2是氧化產物，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性Fe3+＞I2；同理，反應②中Br元素的化合價由0降低為-1價，則Br2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+2升高為+3價，則Fe3+為氧化產物，則氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性為Br2＞Fe3+＞I2；故選C。14.汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列判斷正確的是A.N2既是氧化劑又是還原劑B.NaN3中N元素被還原C.每生成16molN2轉移30mole﹣D.還原產物與氧化產物質量之比為1：15【正確答案】D【詳解】A．只有N元素的化合價變化，則N2既是氧化產物又是還原產物，故A錯誤；B．NaN3中N元素化合價升高，失電子被氧化，故B錯誤；C．由反應可知，2molKNO3反應轉移電子為2mol(5-0)=10mol，即每生成16molN2轉移10mol電子，故C錯誤；D．該反應中10molNaN3是還原劑，生成氧化產物N2的物質的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產物N2的物質的量是1mol，還原產物與氧化產物質量之比為1:15，故D正確；故答案為D15.標準狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列關系從小到大表示不正確的是A.物質的量④＜①＜③＜② B.摩爾質量①＜④＜③＜②C.質量④＜①＜③＜② D.氫原子數(shù)④＜②＜③＜①【正確答案】D【詳解】A．①標況下，6.72LCH4的甲烷的物質的量為0.3mol，②3.01×1023個HCl的物質的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質的量為0.4mol，則物質的量：④＜①＜③＜②，A正確；B．①CH4的摩爾質量為16g/mol，②HCl的摩爾質量為36.5g/mol，③H2S的摩爾質量為34g/mol，④NH3的摩爾質量為17g/mol，則摩爾質量：①＜④＜③＜②，B正確；C．①0.3molCH4的質量為4.8g，②0.5molHCl的質量為18.25g，④0.2molNH3的質量為3.4g，則質量：④＜①＜③＜②，C正確；D．①0.3molCH4的氫原子數(shù)為1.2NA，②0.5molHCl的氫原子數(shù)為0.5NA，③0.4molH2S的氫原子數(shù)為0.8NA，④0.2molNH3的氫原子數(shù)為0.6NA，則氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①，D錯誤；故選D。16.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是A B. C. D.【正確答案】C【詳解】A．銅和氯氣生成氯化銅，但銅不能和鹽酸反應，所以錯誤，不選A；B．鐵和氯氣生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，所以錯誤，不選B；C．鎂和氯氣生成氯化鎂，鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，所以正確，選C；D．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，但鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，所以錯誤，不選D；故選C。17.相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分別加入過量的AgNO3溶液，得到沉淀的質量相等，這三種溶液的物質的量濃度之比為A.3∶2∶1 B.6∶3∶2 C.1∶1∶1 D.1∶2∶3【正確答案】B【詳解】分別加入過量的硝酸銀溶液，Cl-沉淀完全時，得到沉淀的質量相等，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質的量相同，假設n(Cl-)=1mol，根據(jù)物質的化學式可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液的體積相同，則物質的量之比等于物質的量濃度之比，所以，三種溶液的物質的量濃度之比為：c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=1::=6:3:2;故選B。18.對于反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，下列說法正確的是A.Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B.該反應中電子轉移的數(shù)目為4e-C.Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D.每有44gCO2與足量Na2O2反應，則固體增重56g【正確答案】C【分析】由方程式可知，反應物有4個-1價的O原子，而生成物中沒有-1價的氧原子，只有-2價和0價的氧原子，故這是一個氧元素有升有降的歧化反應。【詳解】A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故A錯誤，B．沒有已知反應物的物質的量，無法計算轉移電子的數(shù)目，故B錯誤；C．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．根據(jù)原子守恒，固體增重質量等于與參加二氧化碳物質的量相等的CO的質量，即1molCO的質量，增重28g，故D錯誤；故選C。19.水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為。下列說法中，不正確的是A.是還原劑 B.Y的化學式為C. D.每有1個O2參加反應，轉移的電子數(shù)為4【正確答案】B【詳解】A．平均每個S的化合價由+2升高到+2.5，故是還原劑，A項正確；B．根據(jù)原子守恒推斷出Y是，B項錯誤；C．結合Y是和離子方程式的電荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，C項正確；D．O2中O化合價由0價降低到-2價，故每有1個O2參加反應，轉移的電子數(shù)為4，D項正確。答案選B。20.如圖裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有紅色的墨水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2粉末抖落到試管b中的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是A.U形管內紅色墨水褪色 B.試管b內溶液變紅C.氣球a不膨脹 D.U形管水位：c<d【正確答案】D【詳解】A．由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內溶液不變色，A錯誤；B．試管b內溶液為無色，B錯誤；C．由于發(fā)生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，產生O2使氣球膨脹，C錯誤；D．由于發(fā)生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應放出大量熱量，使廣口瓶中空氣受熱膨脹，壓強增大，U形管中水位d＞c，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共40分)二、非選擇題：本題共3小題，共40分。21.回答下列問題。（1）今有11種物質：①鋁線；②石墨；③氯氣；④BaSO4晶體；⑤純硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；?鹽酸。其中：ⅰ.能導電的是(填序號，下同)___________；ⅱ.屬于電解質的是___________；ⅲ.屬于非電解質的是___________；ⅳ.既不是電解質又不是非電解質的是___________。（2）ⅰ.配平下列離子方程式：___________。______MnO+_____H＋+______Cl-=_____Mn2＋+_____Cl2↑+_____H2Oⅱ.鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的化學方程式如下，請配平方程式：___________。_____Fe(NO3)3+_______NaOH+______Cl2=____Na2FeO4+_____NaNO3+____NaCl+_____H2O反應中___________元素被氧化，氧化劑與氧化產物的個數(shù)比為___________?！菊_答案】（1）①.①②⑦⑨?②.④⑤⑨③.⑧⑩④.①②③⑥⑦?（2）①.②.③.鐵④.3：2【分析】金屬單質、某些非金屬單質和在熔融狀態(tài)下的電解質以及其溶液都能導電；電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能夠導電的化合物；單質、混合物既不是電解質也不是非電解質?！拘?詳解】①鋁線是金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；②石墨是非金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；③氯氣不能導電，是非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；④BaSO4晶體不能導電，熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；⑤純硫酸不能導電，溶于水能導電，是電解質；⑥金剛石是非金屬單質，不能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑦石灰水能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑧乙醇不能導電，屬于非電解質；⑨熔融的KNO3能導電，是電解質；⑩NH3不能導電，屬于非電解質；?鹽酸能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；綜上所述，ⅰ.能導電的是①②⑦⑨?；ⅱ.屬于電解質的是④⑤⑨；ⅲ.屬于非電解質的是⑧⑩；ⅳ.既不是電解質又不是非電解質的是①②③⑥⑦??！拘?詳解】ⅰ.根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該方程式為；ⅱ.根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該方程式為，反應中Fe元素化合價升高，則鐵元素被氧化，得到氧化產物，Cl元素的化合價降低，被還原，氯氣作氧化劑，則氧化劑與氧化產物的個數(shù)比為3：2。22.如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條，F(xiàn)中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。（1）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：___________。（2）裝置C中盛裝的溶液是___________，D中試劑的作用是___________。（3）E中紅色布條是否褪色？___________(填“是”或“否”)，F(xiàn)中的反應產物為___________。（4）新制氯水呈酸性，分別寫出鹽酸和次氯酸的電離方程式___________，___________。（5）若H中選用NaOH溶液進行尾氣處理，則發(fā)生的反應是(用離子方程式表示)___________?！菊_答案】（1）（2）①.飽和食鹽水②.干燥氯氣（3）①.否②.CuCl2（4）①②.（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】由實驗裝置可知，A為分液漏斗，B中發(fā)生，C中飽和食鹽水可除去HCl，D中濃硫酸干燥氯氣，E中干燥紅色布條不褪色，F(xiàn)中發(fā)生，G中收集氯氣，H中NaOH吸收尾氣，發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，以此來解答?！拘?詳解】實驗室制取氯氣的化學方程式；【小問2詳解】制取的氯氣中含有雜質氣體HCl，裝置C中盛裝的溶液是飽和食鹽水，D中濃硫酸具有吸水性，試劑的作用是干燥氯氣；【小問3詳解】干燥的氯氣沒有漂白性，E中紅色布條不褪色，氯氣具有強氧化性，能與金屬單質反應生成高價金屬離子，F(xiàn)中的反應產物為CuCl2；【小問4詳解】鹽酸為強酸，電離方程式為：,次氯酸為弱酸，電離方程式為：;【小問5詳解】若H中選用NaOH溶液進行尾氣處理，則發(fā)生氯氣和氫氧化鈉溶