天津市雙菱中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

20232024學(xué)年第一學(xué)期高一年級(jí)第一次月考化學(xué)學(xué)科一、單選題(每題2.5分，共60分)1.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中與膠體有關(guān)且說(shuō)法正確的是A.清晨，在茂密的樹(shù)林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的道道光柱B.向氯化鐵飽和溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀C.向有污染的水中加入膠體，具有殺菌消毒的作用D.將Fe(OH)3膠體放置一段時(shí)間后，會(huì)出現(xiàn)渾濁【答案】A【解析】【詳解】A．空氣中有顆粒直徑在1nm100nm的粒子，分散到空氣中形成氣溶膠，陽(yáng)光照射到氣溶膠上發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，形成道道光柱，和膠體有關(guān)，故A正確；B．B是生成的氫氧化鐵沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．膠體不具有殺菌消毒作用，膠體有凈水作用，故C錯(cuò)誤；D．膠體具有介穩(wěn)性，放置一端時(shí)間不會(huì)沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選A。2.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A.酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.酸性氧化物都可以與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸C.金屬氧化物都是堿性氧化物D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，A正確；B．酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，但不一定能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，B錯(cuò)誤；C．金屬氧化物可以是酸性氧化物、堿性氧化物或兩性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D．不成鹽氧化物NO、CO等是和酸、堿都不反應(yīng)的氧化物，D錯(cuò)誤；故選A。3.圖中“—”表示相連的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是甲乙丙?、貶2SO4Na2SO4NaOHNaCl②KClK2CO3KOHHCl③O2COCuOC④FeCuCl2ZnHClA.①④ B.②③ C.①③ D.③④【答案】D【解析】【詳解】①中硫酸與硫酸鈉不反應(yīng)，硫酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，氫氧化鈉和氯化鈉不反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②中氯化鉀與碳酸鉀不反應(yīng)、碳酸鉀與氫氧化鉀不反應(yīng)，鹽酸和氯化鉀不反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③中2CO＋O22CO2，CO＋CuOCu＋CO2，C＋2CuO2Cu＋CO2↑，C＋O2CO2，2C＋O2(少量)2CO，故③正確；④中Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O，故④正確，因此③④正確。答案為：D。4.下列說(shuō)法正確的有①鹵水點(diǎn)豆腐、明礬能作凈水劑都與膠體的聚沉有關(guān)②提純Fe(OH)3膠體，可以采用的方法是過(guò)濾③堿性氧化物均是金屬氧化物④膠體具有介穩(wěn)性是因?yàn)槟z體帶電⑤只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物⑥碳納米管是一種直徑在220nm的碳單質(zhì)；碳納米管具有丁達(dá)爾效應(yīng)⑦根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可以將分散系分為溶液、膠體和濁液A.①③⑤ B.③⑥⑧ C.①③④⑦ D.①④⑤【答案】A【解析】【詳解】①“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體中加入電解質(zhì)溶液而發(fā)生聚沉；明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒雜質(zhì)變?yōu)槌恋矶鴥羲?；與聚沉有關(guān)，故①正確；②膠體粒子可以透過(guò)濾紙，過(guò)濾無(wú)法提純膠體，提純Fe(OH)3膠體，可以采用的方法是滲析，故②錯(cuò)誤；③堿性氧化物中均含金屬元素與氧元素，故③正確；④膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)槟z體粒子通過(guò)吸附而帶有電荷，同種膠體的膠粒帶同種電荷，通常情況下，它們之間的相互排斥作用阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集沉淀，但膠體本身不帶電，故④錯(cuò)誤；⑤只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，如氧氣和臭氧混合就是混合物，故⑤正確；⑥膠體是分散系，是混合物，而碳納米管是一種碳單質(zhì)，故碳納米管不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；⑦分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，不是根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故⑦錯(cuò)誤；綜上所述，①③⑤正確；答案選A。5.下列各物質(zhì)所屬類(lèi)別的判斷均正確的一組是選項(xiàng)混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A液氨苛性鈉Na2CO3Fe2O3CO2B鹽酸燒堿NaClNa2OCOC冰水混合物Na2CO3石灰石Fe3O4SiO2D堿石灰熟石灰CuSO4·5H2O生石灰SO2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．液氨是液態(tài)的氨氣，是純凈物，A錯(cuò)誤；B．CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．冰水混合物就是水，是純凈物，不是混合物，碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，C錯(cuò)誤；D．各種物質(zhì)歸類(lèi)正確，D正確。故選D。6.在透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、，在透明的強(qiáng)酸性（含有大量）的溶液中，不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．和反應(yīng)生成沉淀，所以不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．和生成沉淀，所以不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．酸性溶液中，和發(fā)生反應(yīng)，，所以不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2OC.鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OH－+H+=H2O【答案】B【解析】【詳解】A．方程式兩邊電荷不相等，應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，石灰水過(guò)量有沉淀生成，方程式Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O正確，故B正確；C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，不能生成三價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)應(yīng)該有硫酸鋇沉淀生成，方程式為：Ba2++2OH－+2H++=2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是A.HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B.HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C.HCl＋NH3·H2O，CH3COOH＋KOHD.BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3寫(xiě)成Na＋和CO離子形式，NaHCO3寫(xiě)成Na＋和HCO離子，分別與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)不同，故A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為氫離子與碳酸根離子反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式相同，故B正確；C．CH3COOH、NH3·H2O屬于弱酸、弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式，HCl、KOH寫(xiě)成離子形式，因此二者反應(yīng)的離子反應(yīng)不同，故C錯(cuò)誤；D．BaCl2和CuSO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，Ba(OH)2和NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)不同，故D錯(cuò)誤；答案選B。9.甲、乙、丙、丁分別是BaCl2溶液、NaHCO3溶液、稀硫酸、KNO3溶液中的一種。已知甲和丙、甲和丁均能發(fā)生離子反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是[提示：Ba(HCO3)2可溶于水]A.甲可能是BaCl2溶液 B.乙一定是KNO3溶液C.丙不可能是NaHCO3溶液 D.丁只能是稀硫酸【答案】B【解析】【詳解】甲與丙、丁兩種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，分析四種物質(zhì)可知，甲是稀硫酸，乙是KNO3溶液，丙、丁分別是BaCl2溶液、NaHCO3溶液中的一種，故只有B項(xiàng)正確；故選B。10.下列電離方程式正確的是A.NaHSO4(熔融)=Na++H++ B.NaHCO3=Na++H++C.KClO3=K++ D.AlCl3=Al3++【答案】C【解析】【詳解】A．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子、硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，故B錯(cuò)誤；C．KClO3屬于鹽，完全電離，氯酸根離子是原子團(tuán)，不能拆開(kāi)，電離方程式為：KClO3═K++，故C正確；D．電離方程式中電荷不守恒，電離方程式為AlCl3═Al3++3Cl，故D錯(cuò)誤。答案選C。11.下圖是固體溶于水的微觀變化過(guò)程。該過(guò)程的示意圖不正確的是A.水合a離子是水合氯離子，其形成是水分子作用的結(jié)果，實(shí)質(zhì)是電性的作用B.固體受熱熔化發(fā)生電離：C.通電時(shí)，水合b離子()向與電源負(fù)極相連的電極定向移動(dòng)D.固體溶于水發(fā)生電離過(guò)程與固體熔化電離過(guò)程相同【答案】D【解析】【詳解】A．r(Cl)>r(Na+)，故水合a離子是水合氯離子，水合b離子是水合鈉離子，其形成是水分子作用的結(jié)果，實(shí)質(zhì)是電性的作用，故A正確；B．固體受熱熔化時(shí)破壞微粒間的離子鍵，發(fā)生電離：，故B正確；C．通電時(shí)，水合b離子()帶正電荷，在電場(chǎng)作用下，向與電源負(fù)極相連的電極陰極定向移動(dòng)，故C正確；D．固體溶于水，電離出水合氯離子和水合鈉離子，固體熔化電離出鈉離子和氯離子，故兩個(gè)過(guò)程不同，故D錯(cuò)誤。答案為：D。12.下列說(shuō)法中正確的有A.離子方程式H++OH=H2O可以表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)B.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金屬氧化物D.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化【答案】D【解析】【詳解】A．H++OH=H2O表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)并且生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，如H++OH=H2O不能表示硫酸和氫氧化鋇之間的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如濃硫酸和二氧化硫不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物也不一定為非金屬氧化物，如Mn2O7，故C錯(cuò)誤；D．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能是化合價(jià)降低也可能是化合價(jià)升高，則它可能被還原也可能被氧化，故D正確。答案選D。13.下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．Si元素的化合價(jià)降低，得1；C元素的化合價(jià)升高，兩個(gè)C原子失2，故A錯(cuò)誤；B．鈉元素共失去2mol的電子，氫元素共得到2mol的電子，故轉(zhuǎn)移電子是應(yīng)為2mol，不是1mol，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故B錯(cuò)誤；C．錳元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，兩個(gè)錳原子得到2；I元素從1價(jià)升為0價(jià)，10個(gè)I原子共失去10，雙線橋法表示為：，故C正確；D．銅失去2電子，硫得到2電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，表示電子轉(zhuǎn)移的箭頭方向應(yīng)該從單質(zhì)銅指向濃硫酸中硫元素，故D錯(cuò)誤。答案選C。14.下列對(duì)溶液中的反應(yīng)：X+2Y3+=X2++2Y2+的敘述中正確的是①X被氧化②X是氧化劑③X具有還原性④Y2+是氧化產(chǎn)物⑤Y2+具有還原性A.②④⑤ B.①③④ C.②⑤ D.①③⑤【答案】D【解析】【詳解】由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合價(jià)升高，Y的化合價(jià)降低，①X作還原劑，被氧化，故①正確；②X的化合價(jià)升高，X是還原劑，故②錯(cuò)誤；③X是還原劑，具有還原性，故③正確；④Y的化合價(jià)降低，Y2+是還原產(chǎn)物，故④錯(cuò)誤；⑤Y2+的化合價(jià)能升高，則具有還原性，故⑤正確；①③⑤正確，D符合題意。答案選D。15.我國(guó)“四大發(fā)明”在人類(lèi)發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是A.C B.NC.N和S D.N和C【答案】A【解析】【詳解】元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。反應(yīng)前后：C由0價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；S由0價(jià)→－2價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；N由＋5價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。故選A。16.古詩(shī)文是我們中華民族優(yōu)秀傳統(tǒng)文化結(jié)晶，下列詩(shī)文中隱含化學(xué)變化且不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.《自京赴奉先縣詠懷五百字》“朱門(mén)酒肉臭，路有凍死骨”B.《望廬山瀑布》“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”C《抱樸子)“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”D.《石灰吟》“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”【答案】D【解析】【詳解】A．涉及肉的腐爛，屬于化學(xué)變化，且為氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．描述瀑布的壯觀，沒(méi)有隱含化學(xué)變化，故B不符合題意；C．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，涉及鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，屬于化學(xué)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，隱含了化學(xué)變化：碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。答案選D。17.不僅是調(diào)味品，也是一種重要的化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.圖中物質(zhì)類(lèi)別有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽B.圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化均屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)①和②均屬于分解反應(yīng)D.的電離方程式【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣和氯氣為單質(zhì)，為氧化物，為酸，為堿，為鹽，A正確；B．有化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，圖中的所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C．一種物質(zhì)分解生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，不是分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為和，電離方程式為，D正確。故選C。18.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是ACl2＋2KBr=2KCl＋Br2B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【答案】D【解析】【分析】分析選項(xiàng)中給出的方程式究竟是基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種、是否為氧化還原反應(yīng)，然后再加以判斷。四種基本反應(yīng)類(lèi)型不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。在四種基本反應(yīng)類(lèi)型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的氧化還原反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．B中反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．C中反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．D中反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種，同時(shí)又存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。19.反應(yīng)S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O中氧化劑是A.H2SO4 B.HNO3 C.NO2 D.S【答案】B【解析】【詳解】HNO3中所含N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到NO2中的+4價(jià)，HNO3作氧化劑。故選B。20.下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．高錳酸根離子為紫紅色，A錯(cuò)誤；B．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，且氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故這幾種離子無(wú)法大量共存，B錯(cuò)誤；C．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，兩者無(wú)法大量共存，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中的四種離子相互之間不反應(yīng)，且均為無(wú)色離子，D正確；故答案選D。21.下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是A.Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作氧化劑B.KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素被還原C.反應(yīng)ICl＋H2O=HIO＋HCl不屬于氧化還原反應(yīng)D.在反應(yīng)2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是還原劑，又是氧化劑【答案】A【解析】【詳解】A．Mg變成MgO，Mg化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑，故A不合理；B．KMnO4中Mn元素的化合價(jià)降低，因此Mn元素被還原，故B合理；C．該反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C合理；D．H2O中氧元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低，H2O既是還原劑，又是氧化劑，故D合理。故選A。22.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、、、中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)榈姆磻?yīng)是氧化反應(yīng)⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑⑦含最高價(jià)元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性A.①③⑤⑥ B.③④⑦ C.③④⑤⑦ D.②④⑥⑦【答案】C【解析】【詳解】①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原：氧化還原反應(yīng)可能發(fā)生在同種元素之間，即被氧化和被還原的是同種元素，如氯氣與水的反應(yīng)，被氧化和被還原的都是氯元素，①錯(cuò)誤；②陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性：Fe2+和既有氧化性又有還原性，②錯(cuò)誤；③在K、、、中只有1種粒子不具有還原性：只有氧化性，無(wú)還原性，其余三種粒子均有還原性，③正確；④由X變?yōu)榈姆磻?yīng)中，X的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，④正確；⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失電子，只作還原劑，⑤正確；⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可以作氧化劑，也可以作還原劑，例如氯氣和硫單質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；⑦含最高價(jià)元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性，例如，二氧化碳中碳元素為+4價(jià)，是碳的最高價(jià)，但是二氧化碳氧化性不強(qiáng)，⑦正確；答案選C。23.粗鹽中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，其提純過(guò)程一般經(jīng)過(guò)以下流程：下列說(shuō)法不正確的是A.操作②用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯、量筒B.操作③按a、b、c順序可依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液C.步驟④⑤不可以顛倒D.加入鹽酸的目的是將過(guò)量的Na2CO3和NaOH轉(zhuǎn)化為NaCl【答案】A【解析】【詳解】A．過(guò)濾時(shí)為分離不溶性固體和液體的過(guò)程，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故A錯(cuò)誤；B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，碳酸鈉一定在加入氯化鋇之后加入，加入碳酸鈉除去鈣離子及過(guò)量鋇離子，操作③按a、b、c順序可依次加入過(guò)量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，故B正確；C．④⑤如果顛倒，則除雜生成的碳酸鋇、氫氧化鎂等沉淀又會(huì)溶解成雜質(zhì)，故④⑤不可以顛倒，故C正確；D．為了保證除去雜質(zhì)，除雜試劑均過(guò)量，故Na2CO3和NaOH有剩余，加入鹽酸的目的是將過(guò)量的Na2CO3和NaOH轉(zhuǎn)化為NaCl，故D正確。答案選A。24.某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的幾種，且每種離子的個(gè)數(shù)均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是A.肯定不含有③ B.肯定含有的離子是①②⑥C.可能含有的離子是①③ D.④⑤⑦離子肯定不含有【答案】C【解析】【分析】Cu2+是藍(lán)色的，無(wú)色澄清溶液中不可能含有Cu2+，向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯酸性，即存在H+，、與H+可以發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明不存在、，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明存在，將(2)中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明(2)中所得濾液含有Cl，該Cl可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中沒(méi)有，在步驟(2)中引入，但是根據(jù)、H+的濃度均相等，可知，溶液中含有Na+，且Na+濃度與H+相等，不含有Cl，據(jù)此分析作答即可?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，溶液中無(wú)Cl，故A正確；B．根據(jù)分析可知，肯定含有的離子是H+、、Na+，即含有①②⑥，故B正確；C．根據(jù)分析可知，溶液肯定含有的離子是①，肯定不含有的離子是③，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，溶液中肯定不含的離子有③④⑤⑦，故D正確。答案選C。第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(除特珠標(biāo)記外，每空2分，共40分)25.已知氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此氧化鋁為兩性氧化物。（1）現(xiàn)有①七氧化二錳、②二氧化硅、③氧化鈉、④氧化鈣、⑤氧化鋅5種氧化物，其中七氧化二錳、二氧化硅、氧化鋅可與堿反應(yīng)生成鹽和水；氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅可與酸反應(yīng)生成鹽和水。這5種氧化物中：屬于酸性氧化物的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于堿性氧化物的是_______；屬于兩性氧化物的是_______。（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。①二氧化硫和過(guò)量氫氧化鈉溶液_______；②氧化鈉和稀鹽酸_______；③氧化鈉和水_______?！敬鸢浮浚?）①.①②②.③④③.⑤（2）①.SO2+2OH=SO+H2O②.Na2O+2H+=2Na++H2O③.Na2O+H2O=2Na++2OH【解析】小問(wèn)1詳解】能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物。結(jié)合常識(shí)及題中信息可知：①七氧化二錳屬于酸性氧化物；

②二氧化硅屬于酸性氧化物；③氧化鈉屬于堿性氧化物；

④氧化鈣屬于堿性氧化物；

⑤氧化鋅屬于兩性氧化物；故屬于酸性氧化物的是①②；屬于堿性氧化物的是③④；屬于兩性氧化物的是⑤，故答案為：①②；③④；⑤；【小問(wèn)2詳解】①二氧化硫和過(guò)量氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和H2O，離子方程式為：SO2+2OH=SO+H2O；②氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O，離子方程式為：Na2O+2H+=2Na++H2O；③氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH，離子方程式為：Na2O+H2O=2Na++2OH。26.實(shí)驗(yàn)證明，膠體凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大。（1）向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其凝聚能力最強(qiáng)的為_(kāi)______。①NaCl②FeCl3③K2SO4④Na3PO4（2）將少量FeCl3飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問(wèn)題：甲：將FeCl3飽和溶液滴加到冷水中；乙：將FeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中；丙：將FeCl3飽和溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體；①丙中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②向經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入稀鹽酸，先_______，后_______，用離子方程式解釋原因_______。③可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來(lái)提純Fe(OH)3膠體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需滿不斷更換燒杯中的蒸餾水。該方法名稱(chēng)為_(kāi)______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全被除去：_______。④將灼熱的鐵絲深入裝有氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙(FeCl3)生成，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該過(guò)程，并標(biāo)出雙線橋_______?！敬鸢浮浚?）④（2）①.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl②.生成紅褐色沉淀③.沉淀溶解，得到棕黃色溶液④.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑤.滲析⑥.取少量燒杯中的溶液于試管中，加入硝酸銀，不出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去⑦.【解析】【小問(wèn)1詳解】由題目信息可知，電解質(zhì)的凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電荷，故加入的陰離子可以相互中和電性，減小同種電性相互排斥而使之聚沉，依據(jù)題意，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)越大，聚沉能力越強(qiáng)，NaCl中一個(gè)氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷，F(xiàn)eCl3中一個(gè)氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷，K2SO4中一個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)負(fù)電荷，Na3PO4中一個(gè)磷酸根離子帶3個(gè)負(fù)電荷，故④符合題意；【小問(wèn)2詳解】①將丙中溶液繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②丙中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，向丙中逐滴加入稀鹽酸，膠體發(fā)生聚沉，先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③膠體分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液分散質(zhì)粒子可以透過(guò)半透膜，利用半透膜分類(lèi)膠體和溶液的操作為滲析；Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子是氯離子，可以加入硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)氯離子是否存在，取少