江蘇省2024屆高三年級(jí)下冊(cè)聯(lián)考化學(xué)試題含解析

江蘇省南師附中2024屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.與「、”用互為同分異構(gòu)體

B.可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應(yīng)

D.分子中所有碳原子不可能共面

2、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成

鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z一具有與氨原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子

的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是

A.X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性

B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性

3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不氐確的是

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化

合物

D.中國(guó)天眼“FAST",用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料

4、某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是（）

石灰石

高溫電解，A

熔

碳

做

不1

1

陽

酸

及

鹽

犀f

.t

-極

石

1石

a灰

J6

極/C6

Xa(:

—

太陽光Ca()+OfC

A.該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.陰極的電極反應(yīng)式為3co2+4e—MC+2CO32-

C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子

D.電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽極，最后回到正極

5、常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()

2

A.pH為5的NaHSO3溶液中:c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO3)

+++

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固體至pH=7：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

++

C.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3coONH4與NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO)+c(Na)=c(Cr)+c(NH4)

++

D.20mL0.1mol/LNH4HS04溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，測(cè)得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

6、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為

所含離子NO3-SO42-H+X

濃度mol/L2121

A.CFB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

7、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不亞南的是

□n

n

A.X、Y、Z的氫化物沸點(diǎn)依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號(hào)為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料

8、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。則下列有關(guān)比較

中正確的是()

A.第一電離能：③，②,①

B.價(jià)電子數(shù)：③>②>①

C.電負(fù)性：③>②>①

D.質(zhì)子數(shù)：③>②>①

9、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項(xiàng)微粒組加入郵發(fā)的離子方觸

++7+2

AK、Na、HCO3、SiO3?OSHC12H+SiO3'=H2SiO31

2-+

BNH]、Fe*Br\SO，過量H2sFe+H2S=FeS],+2H

2+2

CHC1O、Na、Fe°、SO3，過量CaC12Ca+SO3*=CaSO31

DI\Cl\H-、so/-適量NaNO36r+2NO3N8H+=2NOT+4H20+3。

A.AB.BC.CD.D

10、關(guān)于鋼鐵電化學(xué)保護(hù)兩種方法的說法錯(cuò)誤的是

A.犧牲陽極陰極保護(hù)法利用的是原電池原理

B.外加電流陰極保護(hù)法利用的是電解原理

C.犧牲陽極陰極保護(hù)法中鋼鐵為負(fù)極

D.外加電流陰極保護(hù)法中鋼鐵為陰極

11、下列離子方程式書寫正確的是（）

2++2

A.氫氧化鋼溶液中加入硫酸鉉：Ba+OH-+NH4+SO4=BaSO4；+NH3H2O

2+

B.用惰性電極電解CuCL溶液：Cu+2Cr+2H2OA'.CuCOWzi+Hit+Cht

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3；+2HClO

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3

12、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

先加幾滴0.1mol/LNaCl

溶液，再加幾滴0.1mol/L

Na2s溶液

F

1mL0.1mol/L

J/AgNCh溶液

酸性KMnO“溶液

A.制備并收集乙酸B.證明氯化銀溶解C.驗(yàn)證澳乙烷的消D.推斷S、C、Si的非

乙酯度大于硫化銀去產(chǎn)物是乙烯金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

7u2

13、已知常溫下，Kai(H2CO3)=4.3xl0,Ka2(H2CO3)=5.6xl0o某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R>HR、R

三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

9出R

Wo.

M7HR-

So.

Mo.5

o.).3AS)M4.3A5)

郭o.3

—

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在c(R>。>2即=]0-3

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCO3+HR

14、某有機(jī)化合物，只含碳、氫二種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為56,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的

結(jié)構(gòu)共有(需考慮順反異構(gòu))

A.3種B.4種C.5種D.6種

15、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是

A.X、丫的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

B.Z、R的簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篫<R

C.Y與W形成的最簡(jiǎn)單化合物可用作制冷劑

D.ImolR2Z2與足量W2Z反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，

A將反應(yīng)后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣漠水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯

體通入濱水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，F(xiàn)eCk溶液顏+能催化HQ分解，該分解反應(yīng)為放

C

30%的溶液色加深熱反應(yīng)

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍(lán)該溶液無限+

于試管口

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素知識(shí)回答問題：

⑴按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是

________________（填離子符號(hào)）。

⑶P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KCKh可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個(gè)數(shù)比為1：lo寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

II.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問題：

⑸甲的化學(xué)式是:乙的電子式是。

⑹甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O

18、為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1,3-二取代配嗪酮類衍生物。

人

⑴化合物B中的含氧官能團(tuán)為.和..(填官能團(tuán)名稱)。

(2)反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是

(3)ii的反應(yīng)方程式為

O

(4)同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

CH3

I.分子中含苯環(huán)；n.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ni.核磁共振氫譜峰面積比為i：2：2：2：i

O

H

目是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請(qǐng)寫出以和O和a為原料制備

O

該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用):

19、草酸(二元弱酸，分子式為H2c2。4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO,其化學(xué)方程式為

⑵相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4L,含0.10gCa2+。當(dāng)尿液中

2時(shí)，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2()4)=2.3xl(r9]

C(C2O4-)>

(3)測(cè)定某草酸晶體(H2c2OrxH2O)組成的實(shí)驗(yàn)如下：

COOH

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，以酚儆作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。

步驟2：準(zhǔn)確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，以酚酸作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點(diǎn)(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL?

①“步驟1”的目的是o

②計(jì)算X的值(寫出計(jì)算過程)___________________________________

20、阿司匹林(乙酰水楊酸，COOH)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易

-OOCCHs

分解，分解溫度為128℃~135℃o某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酎［(CH3CO)2O］為主要原料合

成阿司匹林，反應(yīng)原理如下:

濃H2s

+CHjCOOH

80s90COCOCHj

制備基本操作流程如下:

濃硫酸，避%。加股冷卻.減壓過遭粗產(chǎn)品

醋酸酎+水楊酸85-90C

洗滌

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(C)水溶性

水楊酸138158(熔點(diǎn))微溶

醋酸酊102139(沸點(diǎn))易水解

乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是

(2)合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是——o

(3)提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖:

乙酸乙酯加熱趁熱過濾冷卻加熱」理舐★場(chǎng)：

粗產(chǎn)品

沸石回流抽濾干燥-----------

3a

溫度計(jì)

①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止—_。

②冷凝水的流進(jìn)方向是__(填“a”或"b”)?

③趁熱過濾的原因是

④下列說法不正確的是__(填字母)。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

(4)在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酎(p=1.08g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產(chǎn)率為一%o

21、太陽能電池可分為：硅太陽能電池，化合物太陽能電池，如神化鉉(GaAs)、銅錮錢硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),功

能高分子太陽能電池等，Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題：

⑴銀(Ni)在周期表中的位置為；S原子的價(jià)電子排布式為；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順

序是o

⑵Na3As3中As原子的雜化方式為；AsCb的空間構(gòu)型為。

(3)GaAs熔點(diǎn)為1238℃,GaN熔點(diǎn)約為1500°,GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因?yàn)椤?/p>

(4)寫出一種與SO4?一互為等電子體的分子0

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙

3

類型為。已知GaAs的密度為pg/cm,Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag/mol和MAsg/mol,則GaAs晶胞中Ga

之間的最短距離為pm。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，0A0人/\與0s分子式都為c7Hl2。2,

互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯燃的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應(yīng)，可作合成高分子化合物的原料(單體)，

故B正確；

C.該有機(jī)物中含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應(yīng)，故C正確；

D.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有-CH2cH2cH2cH3結(jié)構(gòu)，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所

有碳原子可能共面，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

數(shù)有機(jī)物的分子式時(shí)，碳形成四個(gè)共價(jià)鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

2、C

【解析】

Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的

元素，確定X為F；Z一具有與氨原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當(dāng)

W為K時(shí)，丫為A1；當(dāng)W為Ca時(shí)，丫為Mg。

【詳解】

A.X簡(jiǎn)單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是AlCb或MgCh,氯化鋁屬于共價(jià)化合物不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q(NH3)<X(HF),故C正確；

D.Z和W形成的化合物為KC1或CaCL,二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

答案：C

3、A

【解析】

A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于燒類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料，故D正確；

故選Ao

4、B

【解析】

A.由題圖知，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3co2+4e-=C+2C0/，故B正確；

C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D.電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

5、A

【解析】

2

A.pH=5的NaHSCh溶液顯酸性,亞硫酸根離子電離大于水解程度,離子濃度大小:c(HSO3-)>c(SO3-)>c(H2SO3),

故A錯(cuò)誤；

++

B.向NH4a溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NH4CI,由電荷守恒：c(NH4)+c(Na)=c(Cl-),物料

+++

守恒：c(NH4)+c(NH3-H2O)=c(Cr),則c(NHyH2O)=c(Na),NH3H2O電離大于NH4+水解，c(NH4)>c(NH3H2O),所

+++

得溶液中：c(Cl)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3H2O)>c(OH)=c(H),故B正確；

C.CH3COONH4中醋酸根離子和錢根離子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(Cl),

+++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO")+c(Na)=c(Cl-)+c(NH4),故C正確；

D.滴入30mLNaOH溶液時(shí)(pH>7),其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫核中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的10mL

氫氧化鈉溶液與鉉根離子反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸鉉，溶液的pH>7,說明

++

一水合氨的電離程度大于錢根離子的水解程度，貝！I：c(NH4)>C(NH3-H2O)>C(OH)>c(H),則溶液中離

+

子濃度大小為：c(NH4)>C(NH3?H2O)>c(OH)>c(H+),故D正確；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成，難點(diǎn)突破：注意掌握

電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

6、D

【解析】

溶液(體積為1L)中的陰離子帶電荷數(shù)為2mol/LXl+lmol/LX2=4,氫離子帶正電荷數(shù)為2moi/LX1=2,根據(jù)溶液呈

電中性原則，則X為陽離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2,只有Ba"、Fe\Mg"三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠

氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與領(lǐng)離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案

選Do

7、A

【解析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則W為硫，Z為氧，X為碳，丫為氮，M為楮。

A.碳的氫化物為崎，碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，所以不能確定沸點(diǎn)高低，故錯(cuò)誤；

B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸或硫酸，反應(yīng)中既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共

價(jià)鍵的形成，故正確；

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4可能為CO(NH2)2,為分子晶體，可能為NHQNO,為離子晶體，

故正確；

D.錯(cuò)的原子序號(hào)為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料，故正確。

故選Ao

8、A

【解析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判斷①、②、③分別代表的元

素為：S、P、Fo

【詳解】

A.同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所

以第一電離能C1>P>S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F>CL故第一電離能F>P>S,即③>②>①，A正

確；

B.S、P、F價(jià)電子數(shù)分別為：6、5、7,即③，①〉②，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)同周期電負(fù)性，從左往右逐漸變大，同族電負(fù)性，從下往上，越來越大，所以F>S>P,③，①〉②，C錯(cuò)

誤；

D.S、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為：16、15、9,即①，②〉③，D錯(cuò)誤；

答案選A。

9、D

【解析】

A、HC(V與Si(V「反應(yīng)生成硅酸沉淀和CO/、所以HCO3-與SiO產(chǎn)不能大量共存，故不選A；

B、FeS溶于酸，所以Fe*與H2s不反應(yīng)，故不選B；

C、HC10能把SO產(chǎn)氧化為SO?-,HC1O、SO產(chǎn)不能共存，故不選C；

D、I\Cl\H\S(V-不反應(yīng)，加入NaNOs,酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是6「+84+2

N03=2N0f+3I2+4H20,故選Do

10、C

【解析】

A.將還原性較強(qiáng)的金屬與需要保護(hù)的金屬連接，形成原電池，A正確；B.:外加電流的陰極保護(hù)法是外加電源，形成

電解池，讓金屬稱為陰極得電子，從而保護(hù)金屬，B正確C.為保護(hù)鋼鐵，鋼鐵為電池正極，C錯(cuò)誤；D.利用電解原

理，鋼鐵為陰極得到電子，從而受到保護(hù)，D正確。故選擇C。

點(diǎn)睛：原電池中，失去電子的為負(fù)極，得到電子的為正極；電解池中，失去電子的為陽極，得到電子的為陰極。

11、D

【解析】

A.該反應(yīng)不符合正確配比，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO41+2NH3?H2O,故A錯(cuò)誤；

B.用惰性電極電解飽和CuCL溶液時(shí)，陰極上CM+放電能力大于H+,陽極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電

解反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2C1-Mb.Cu+Cht，故B錯(cuò)誤；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為SO2+Ca+3ClO+H2O=CaSO4；+2HClO+Cl,

故C錯(cuò)誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6H50+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3,故D正確；

答案選D。

12、D

【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；

B、ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加幾滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNCh有剩余，再滴加幾滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh與Na2s反應(yīng)生成Ag2s沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證澳乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C

D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬

性SSi,故選D。

13、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2)+c(OH),貝！|

3c(R2")=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),A選項(xiàng)正確；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液顯酸性，對(duì)水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項(xiàng)正確；

c(HR)c(H+)

2

C.當(dāng)溶液pH=L3時(shí)，C(H2R)=C(HR),則Kai=、)\/=10-3,溶液的pH=4.3時(shí)，c(R)=c(HR),

C(H2R)

c（R》（H+）c(R，c(H2R)二屋二靖」

=10-44C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

c（HR）c(HR)除

D.結(jié)合題干條件，由C選項(xiàng)可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2c03的Ka2,即酸性HR大于H2c。3,所以向Na2c03

溶液中加入過量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO3*+H2R=HCO3-+HR-,D選項(xiàng)正確;

答案選C。

14、D

【解析】

該有機(jī)物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，則滿足Cnlhn,根據(jù)相對(duì)分子量為56可得：14n=56,n=4,

該有機(jī)物分子式為C4H8,可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為：

①CH3cH2cH=CH2、②CH3cH=CHCH3、@(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在順反異構(gòu)，②存在順反異構(gòu)，所以屬

于烯燃的同分異構(gòu)體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構(gòu)體總共有6種。

故選：D。

【點(diǎn)睛】

完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O,則該煌中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2,設(shè)該有機(jī)物分子式為C.H2n,則

14n=56,解得n=4,再根據(jù)分子式為C4H8的碳鏈異構(gòu)及順反異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類。

15、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下，

W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物，可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知丫為N。

A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、H2O,水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)：CH4VH20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z、R對(duì)應(yīng)的離子為：Na+,電子層相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大，離子的半徑大?。篛2->Na+,B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.丫與W形成的最簡(jiǎn)單化合物NH3,可用作制冷劑，C項(xiàng)正確；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2mol,ImolNa2(h反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

16、C

【解析】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯(cuò)誤；向正己烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀猓瑢a(chǎn)生的氣體通入濱水中濱水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含

有烯短，但不一定是乙烯，故B錯(cuò)誤；向FeCh溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液顏色加深，

Fe3+能催化比。2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；錢鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不一定無NH4+,故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代燒，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體

通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

二、非選擇題(本題包括5小題)

H

+

17、bMNab4KC1O3KC1+3KC1O4A1H3R如H2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2T

可能

【解析】

1.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

⑶濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

⑷根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即

可；

II.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同

時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到

出和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度L25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙為氮?dú)猓覟榘睔狻?/p>

【詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)

Vr(Cl-),故a錯(cuò)誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故b正確；

c.同周期的元素從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)可能升高，如鈉的熔點(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)低，故d錯(cuò)誤。選b。

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氤；元素金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽離

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是Na+；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能

干燥N%；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL選b；

(4)若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為L(zhǎng)1,則該無氧

酸為KCLKC1中氯元素化合價(jià)為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，

由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5,則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等

400℃

配平該反應(yīng)為：4KC1O3=KC1+3KC1O4O

H

⑸根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，A1為+3價(jià)、H為?1價(jià)，化學(xué)式是Al%；乙為氨氣，氨氣的電子式是H：N：H

(6)A1H3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2TO

⑺中含價(jià)中含價(jià)

A1H3-1H,NH3+1H,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2?

90COOHOOCH

18、竣基翔基ii,iii,iv+N2H4——?[,+2H2O6、(、

1I

RlRiCH1CHOCH2CHO

CH2COOHCH2OOCH

k1OHC-CH20H

、C、、OHCS人HO

T

1TCH：OH

CHOCHO

■「工多

31tcdr及門七

c旦KBl_Y?CCoOH電

0

Br

【解析】

⑴根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其含有的官能團(tuán)；

⑵根據(jù)i-iv中反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷i-iv中的取代反應(yīng)；

OO

(3)廣與明國(guó)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生。和HO

2,據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；

RlRl

0

⑷CtyOH的同分異構(gòu)體滿足條件：I?分子中含苯環(huán)；

n.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸

CH3

形成的酯基；m.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1,據(jù)此書寫可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷其種類數(shù)目；

⑸仿照題中的合成的流程，對(duì)比要合成的的不同，可以看出只要仿照

的合成路線，結(jié)合給出的原料,即可設(shè)計(jì)出合成路線。

【詳解】

0

（DB結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為廣，可知化合物B中含有的官能團(tuán)為竣基、埃基；

Ri

⑵取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及變化，可

OO

知反應(yīng)ii是［1^OH中C=o原子中O原子被N2H4分子中N原子代替,-OH被NH原子代替，得到〔I『及H2O,

R1

該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iii中中-NH2上的H原子被hCI代替得到Cf'r,

?和HCL該反應(yīng)為取代反應(yīng);

0o

反應(yīng)iv中（X；『上斷裂N-H鍵，H原子被

。,丫取代得到以丫，，同時(shí)產(chǎn)生HCI,該反應(yīng)為取

R1R1

代反應(yīng)；故反應(yīng)在i-iv中屬于取代反應(yīng)的是ii、iii,iv；

Oo

'oH與N2H4在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生（工丁和Ho,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶反應(yīng)ii是：:2

O

+N2H4-------?0^『+2%0；

RiRi

O

（4）的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；ii.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基；in.核磁共振氫

CH3

譜峰面積比為1：2：2：2：1,說明分子中含有5種不同的H原子，個(gè)數(shù)比為1：2：2：2：1,則可能的結(jié)構(gòu)為

COOHOOCHCH1COOHCH：OOC'H

1

1