山東省昌樂縣2024屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

山東省昌樂縣第一中學(xué)2024屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、已知氯氣、澳蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Qi、Q2均為正值)：

H2(g)+CI2(g)^2HCl(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2

根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()

A.Qi>Qi

B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi熱量

D.等物質(zhì)的量時(shí)，Brz(g)具有的能量低于Bn⑴

2、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶

液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22℃上

升到70。。。下列判斷不正確的是

；曲線1鹽限量：曲線3氧化鈉

曲線261酸?曲線4厘酸納

/

IHM時(shí)間

圖1...............................圖2

A.由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B.由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是C1-的遷移速率大于CH3COO

的遷移速率

D.由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH的濃度和遷移速率無關(guān)

3、下列表示正確的是()

A.氯化鎂的電子式：Mg”[:CH；

B.M(2H)原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

D.co2的比例模型：QpQ

4、關(guān)于氯化俊的說法錯(cuò)誤的是

A.氯化鉉溶于水放熱B.氯化接受熱易分解

C.氯化錢固體是離子晶體D.氯化錢是強(qiáng)電解質(zhì)

5、下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)AS>0

-,

B.常溫下向0.1molLCH3COOH溶液中通入少量HC1氣體，c(H+>c(CH3coCT)增大

C.將ImolCL溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1023個(gè)

D.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

6、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

AAb(SO4)3和蘇打Na2cCh溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火

B油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A.AB.BC.CD.D

7、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法

正確的是()

第9題表

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

8、下列對(duì)裝置的描述中正確的是

實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量O2

可用乙裝置比較C、Si的非金屬性

ft皮甘

若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定

D.可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量

9、中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)

數(shù)為A—①CI2②S③Fe④NH3⑤A1CL⑥Na2c03

A.3B.4C.5D.6

10、將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是

A.10mL0.4moiLi的鹽酸B.10mLO.Smol-LaMgCh

C.10mL0.5moiLiNaCl溶液D.10mLO.lmoH/iAlCb溶液

11、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯(cuò)誤的是

A.有溶質(zhì)析出B.溶液中Ca2+的數(shù)目不變

C.溶劑的質(zhì)量減小D.溶液的pH不變

12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

?Loir?

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vm族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

產(chǎn)生使品紅溶液

A向鹽酸中滴加Na2sCh溶液非金屬性：C1>S

褪色的氣體

向廢FeCb蝕刻液X中加入少量

B未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+

的鐵粉，振蕩

C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，迅速產(chǎn)生無色氣形成Zn-Cu原電池加快了制

D

再加入幾滴CU(NO3)2濃溶液體取H2的速率

A.AB.BC.CD.D

14、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

77K

A.NaCKh的溶解是放熱過程

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(C1O3)2：MgCh+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg(C1O3)2,可用降溫結(jié)晶方法提純

15、實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反應(yīng)原理為：SO2+HNO3===SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4H

A.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌

B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解

C.冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解，SCh逸出

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用98%的濃硫酸代替70%的H2s04產(chǎn)生SCh速率更快

16、下列說法不正確的是()

A.用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水洗滌，再用待裝液潤洗

B.用蒸儲(chǔ)法可由含有Fe3+的自來水獲取較純凈的水

C.焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌伯絲并在火焰上灼燒至無色，再進(jìn)行其它物質(zhì)的測試

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋

17、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會(huì)主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國冰雪運(yùn)動(dòng)的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是

()

A.等質(zhì)量的0℃冰與的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

18、甲醇脫氫可制取甲醛：CH30H(g)=^HCHO(g)+H2(g)AH=-QkJ/moI,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖

所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.Q>0

B.600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的i)(正)V1)(逆)

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D.從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)

19、鋰帆氧化物二次電池成本較低，且對(duì)環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5+XU筆詈IAV2O5。如圖為用該

電池電解含銀酸性廢水制取單質(zhì)銀的裝置。下列說法正確的是（）

A.該電池充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液

C.當(dāng)電池中有7gLi參與放電時(shí)，能得到59gNi

D.電解過程中，NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大

下列關(guān)于化合物X、Y的說法中錯(cuò)誤的是

A.X的化學(xué)式為G3H18。B.ImolY能與4mol氏反應(yīng)

C.可用NaHCO3溶液鑒別兩者D.兩者氫原子的種類數(shù)相等

21、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

([OlHQ4

HNO)NH4NO3

氣7_J

體NH)

物

JSO,旦》SO,嵯H1s0,(NH.)1so.

、一—:用■物□------------*LE?J

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鐵和硫酸錢

C.N%是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

22、下列不能使氫氧化鈉的酚酗溶液褪色的氣體是()

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下:

CH3co0CH3COO

星工日^Y-c^ci①磷葉立德試劑

?定條件(2)CHCOO—(2)—CHO

CH3C00CHCOO3

3(化合物X)

Bc

回答下列問題:

⑴物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名oB-C的反應(yīng)類型為o

(2)lmol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為_________mol,白藜蘆醇遇足量濃濱水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

O

CHs—C'

(3)已知的系統(tǒng)名稱1,3-苯二酚，則A的名稱為________，已知乙酸餌'()))極易與水反應(yīng)生成

H()CHL(

C)

乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析ATB反應(yīng)中用乙酸肝代替乙酸的目的是o

(4)C的核磁共振氫譜有組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(卜、_(涉及無機(jī)試劑自選)，請(qǐng)寫出合成路線c

24、(12分)H是一種氨基酸，其合成路線如下:

Q

'"HFIG1H

已知：

②RMgBr6（環(huán)氧乙烷）

RCH2CH2OH+

②H

NaCHRfHCNH+RCHCOOH

?R-CHO

NH&Q：

XH;TNH

完成下列填空：

（1）A的分子式為C3H40,其結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）E-F的化學(xué)方程式為o

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為o寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

I.含有苯環(huán)；H.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2a2和環(huán)氧乙烷Qq）制備L4-戊二烯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

riiCU1）

（合成路線常用的表示方式為：Aggg>B……>目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為

原料，在AlCb作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:

0水柜|

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對(duì)分

名稱密度/gem，熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/-c溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

O

I

已知：反應(yīng)原理為:'aAicho該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸情過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰螅３?0C

左右反應(yīng)1.5?2h?

儀器A的名稱為o裝置B的作用為-緩慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作為C中裝置的是

（填標(biāo)號(hào)）。

（2）操作X為-

（3）NaOH溶液洗滌的目的是o

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲(chǔ)除去__________,再減壓蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品。

（5）當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%（保

留三位有效數(shù)字）。

26、（10分）腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合腳（N2H4H2O）O

已知：N2H4近2。高溫易分解，易氧化

制備原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaCIO=Na2c（h+N2H4?H2O+NaCl

（實(shí)驗(yàn)一）制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

⑴配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標(biāo)號(hào)）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

⑵錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是O

（實(shí)驗(yàn)二）制取水合胱。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114館分。

⑶分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaCIO混合溶液

選擇的理由是=蒸儲(chǔ)時(shí)需要減壓，原因是o

（實(shí)驗(yàn)三）測定微分中胱含量。

（4）水合腫具有還原性，可以生成氮?dú)?。測定水合腫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a.稱取儲(chǔ)分5.000g,加入適量NaHCCh固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

⑸滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合月井與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式o

⑹若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,儲(chǔ)分中水合臍（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?

27、（12分）碳酸氫錢是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間

施用量，必須測定其含氮量。

I.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：

⑵分液漏斗中的液體最適合的是o

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉

（6）連在最后的裝置起到的作用_____________________________________

II.如果氮肥中成分是（NH8）2s08,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的錢鹽作用，生成相

當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH8）2so8+6HCHOT（CH2）6沖+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從

而測定氮的含量。步驟如下：

（8）用差量法稱取固體（NHs）2s08樣品8.6g于燒杯中，加入約68mL蒸儲(chǔ)水溶解，最終配成888mL溶液。用

準(zhǔn)確取出28.88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示劑（已

知滴定終點(diǎn)的pH約為6.6）,用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑸在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測定的含氮量比實(shí)際

值________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

28、（14分）有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線

如下：

(G)(H)

已知：在質(zhì)譜圖中煌A的最大質(zhì)荷比為118,其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（DA的官能團(tuán)名稱為,B-C的反應(yīng)條件為,E-F的反應(yīng)類型為。

（2）1的結(jié)構(gòu)簡式為,若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為0

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為o

(4)H的同分異構(gòu)體W能與濃漠水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2,請(qǐng)寫出所有符合條

件的W的結(jié)構(gòu)簡式O

(5)J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為。

(6)已知：?K0―RfHC1(R為免基)

設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

Kr

［合成路線示例：1(||,(||：<)||(II,(||,Bt(lb<IbBr

29、(10分)新型陶瓷材料氮化硅(Si3N?？捎糜谥谱骰鸺l(fā)動(dòng)機(jī)中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮?dú)?/p>

流中制取。完成下列填空：SiO2+C+N2瞥_____Si3N4+COo

(1)試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫在對(duì)應(yīng)位置上。在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)反應(yīng)中被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多Imol時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為。

(3)在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為;所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電

子排布式為。

(4)反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為,證明氮化硅組成元素非金屬性強(qiáng)弱：

(I)寫出一個(gè)化學(xué)事實(shí);

(II)從原子結(jié)構(gòu)上進(jìn)行說明：。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.非金屬性Cl>Br,HC1比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)①中放出的熱量多，即QI>Q2,故A正確；

B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)①可知，Qi為生成2moiHC1的能量變化，貝性成molHCl(g)時(shí)放出熱量小于Qi,故C錯(cuò)誤;

D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高，貝！JImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2、D

【解析】

A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導(dǎo)率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速

率，故A正確；

B.溫度升高，促進(jìn)CH3coONa溶液中CH3coO-的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化

與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)，故B正確；

C.曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等，但溫度升高能促進(jìn)醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導(dǎo)電率

明顯比醋酸高，說明可能原因是C1-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率，故C正確；

D.曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時(shí)離子濃度相等，包括H+和OH濃度也相等，

而隨著溫度的升高，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等，則兩者的

導(dǎo)電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH的濃度和遷移速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

3^B

【解析】

A.相同離子不能合并；

B.家(2H)原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子；

C.結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對(duì)，CH2=CH2為結(jié)構(gòu)簡式；

D.比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A.氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式

為：口門應(yīng)呻豌丁，故A錯(cuò)誤;

B.M(2H)原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖:,故B正確;

C.乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)?/p>

鍵之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：彳￥，故C錯(cuò)誤；

M—C=C-H

D.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉?，而氧原子半徑小，?shí)際碳原子半徑大于

氧原子半徑，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)D,氧原子半徑小，實(shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑。

4、A

【解析】氯化核溶于水吸熱，故A錯(cuò)誤；氯化倍受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化錢固體是由NHj、C「構(gòu)成

離子晶體，故C正確；氯化錢在水中完全電離，所以氯化錢是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。

5、B

【解析】

A.反應(yīng)CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）為燧減的反應(yīng)，則該反應(yīng)AS<0,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則KaxC（CH3COOH）=C（H）C（CH3COO）增大,

選項(xiàng)B正確；

C.CL與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02x1023個(gè)，選項(xiàng)?錯(cuò)誤；

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

6^C

【解析】

A、泡沫滅火器是利用A12（SC>4）3和小蘇打NaHCO3溶液反應(yīng)，故不選A；

B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂，故不選B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應(yīng)除水垢，故選C；

D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，Sth不能用于食品增白，故不選D；

答案選C

7、D

【解析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2

倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為碑

元素。

【詳解】

A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P>S>O,三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O>H2S>PH3,A不正確；

B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；

C、SiCh晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C不正確；

D、碑在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，AS2O3中碑為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài),

所以具有氧化性和還原性，D正確。

答案選D。

8、A

【解析】

MnO,

A.甲中H2O2,在MnCh作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H2O2^^2H2O+O2T生成02,故A正確；

B.乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B錯(cuò)誤；

C.丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯(cuò)

誤；

D.丁中合金里AkSi與NaOH溶液反應(yīng)生成出，根據(jù)出體積無法計(jì)算合金中Mg的含量，因?yàn)锳kSi都能與NaOH

溶液反應(yīng)生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)釋放出氫氣。

9^D

【解析】

①A為CL,D為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系故①正確；

②A為S,D為氧氣，B為二氧化硫，C為三氧化硫，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC,故②正確；

③A為Fe,D為硝酸，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系故③正確；

④A為NH3,D為氧氣，B為NO,C為二氧化氮，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系故④正確；

⑤A為AICL溶液，D為NaOH,B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系故⑤正確；

⑥若A為Na2cCh,D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—^B—^C,故⑥正確；

根據(jù)分析可知，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有6個(gè)。

答案選D。

10、B

【解析】

--

A.c(Cl)=0.4mol/L,B.c(Cl)=0.6mol/L,C.c(Cl)=0.5mol/L,D.c(Cl)=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl

->c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(C「)最大的，故選B。

11、B

【解析】

常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，&p不變，

溶解度不變，由于反應(yīng)消耗水，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少，貝！1：

A.有溶質(zhì)氫氧化鈣析出，A正確；

B.溶液中Ca2+的濃度不變，但數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；

C.氧化鈣消耗水，則溶劑的質(zhì)量減小，C正確；

D.OH濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；

答案選B。

12、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是H2,戊

為金屬單質(zhì)，可以與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是AI單質(zhì)，己為AMh,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì)，乙是H2O,丙是Fe3（）4,丁是

用，戊是A1單質(zhì)，己是AW）3。

A.Fe原子序數(shù)是26,A1原子序數(shù)是13,26為13的2倍，金屬性Al>Fe,A錯(cuò)誤；

B.Fe是26號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期VHI族，B正確；

C.丙是Fe3C>4,只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，因此不是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.Fe是變價(jià)金屬，與硝酸反應(yīng)時(shí)，二者的相對(duì)物質(zhì)的量的多少不同，反應(yīng)失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe2+,也可能

產(chǎn)生Fe3+,而Al是+3價(jià)的金屬，因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識(shí)，涉及Fe、Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶體，結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)，就可順利解答。

13、C

【解析】

A.鹽酸中滴加Na2s03溶液反應(yīng)生成SCh氣體，只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和C1的非金屬性強(qiáng)弱，故

A錯(cuò)誤；

B.Fe先與FeCb反應(yīng)，再與Cu?+反應(yīng)，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應(yīng)完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含

有C/+,故B錯(cuò)誤；

C.酸性高鎰酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；

D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬

反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯(cuò)誤，

故選C。

14、C

【解析】

A項(xiàng)、由圖象只能判斷NaCKh溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、MgCb飽和溶液的密度未知，不能求出300K時(shí)MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、反應(yīng)MgC12+2NaCK)3=Mg(C1O3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中

析出，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故C正確；

D項(xiàng)、若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15、D

【解析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫

酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時(shí)散熱，防止局部過熱，A正確；

B.亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進(jìn)入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作

用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，B正確；

C.為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時(shí)又要防止溫度過高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確;

D.98%的濃硫酸的很難電離出H+,如果用98%的濃硫酸代替70%的H2s。4產(chǎn)生SO2速率更慢，D錯(cuò)誤；

16、A

【解析】

A.用容量瓶配制溶液時(shí)，用蒸儲(chǔ)水洗滌后不能用待裝液潤洗，否則所配溶液濃度偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Fe3+難揮發(fā)，可用蒸儲(chǔ)法制得純凈水，B項(xiàng)正確；

C.為排出其它元素的干擾，做焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鈉絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進(jìn)行

焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項(xiàng)正確；

答案選A。

17、D

【解析】

A.0℃的冰熔化成水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0C的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的的水的內(nèi)能小，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項(xiàng)正

確；

答案選D。

18、B

【解析】

A.根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高，表示平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q<0,A錯(cuò)誤；

B.600K時(shí)，Y點(diǎn)變成X點(diǎn)，反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行才能平衡，說明Y點(diǎn)甲醇1）（正）V“逆），B正確；

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可以通過升高溫度實(shí)現(xiàn)，而增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減

小，C錯(cuò)誤；

D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

答案選B。

19、D

【解析】

V2O5+xLiMa=LixV2O5l分析反應(yīng)得出Li化合價(jià)升高，為負(fù)極，V2O5化合價(jià)降低，為正極。

【詳解】

A.該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Li++b=Li,故A錯(cuò)誤；

B.Li會(huì)與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCI水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni,因此當(dāng)電池中有7gLi即Imol參與放電時(shí)，能得到0.5molNi即29.5g,故C錯(cuò)

誤；

D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動(dòng)，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不

斷向左移動(dòng)，因此NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

分析電池中化合價(jià)，對(duì)放電來說化合價(jià)升高為負(fù)極，降低為正極，充電時(shí)，原電池的負(fù)極就是充電時(shí)的陰極，書寫時(shí)

將原電池負(fù)極反過來書寫即可。

20、B

【解析】

A.X的化學(xué)式為G3Hl80,故A正確；

B.布洛芬的官能團(tuán)為一COOH,不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，ImolY只能與3m0IH2反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.X、Y官能團(tuán)分別為一CHO和一COOH,只有一COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確；

D.X、Y中均含有8種氫原子，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

蝮基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是易錯(cuò)點(diǎn)。

21、C

【解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)

前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；

D.氮肥會(huì)釋放出氨氣。

【詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為鍍鹽形成無機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸鏤和硫酸錢，B正確；

C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵鹽，因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥

有關(guān)，D正確。答案選C。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，

聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體

現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。

22、A

【解析】

酚配遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚酸溶液顯紅色。

【詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚猷褪色，故A選；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故B不選；

C.HC1溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故D不選；

故選A0

【點(diǎn)睛】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應(yīng)生成Na2s。3和Na2CO3,如果SO2和CO2過量,和NaOH反應(yīng)生成NaHSO3

和NaHCCh。這四種物質(zhì)除了NaHSO3溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚酸的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體SO2和CO2,溶液中會(huì)生成酸，最終溶液一定會(huì)褪色。

二、非選擇題(共84分)

二酚吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率

?堿葉。值式射

lr

一定條件9CII,CIK)

【解析】

A和乙酸酎反應(yīng)，酚羥基中的H被一OCCH3取代，B中的甲基上的H被C1取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再

酸化，得到白藜蘆醇。

【詳解】

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；B中的甲基上的H被C1取代，B到C為取代反應(yīng)；

(2)lmol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),消耗2moiNaOH,ImoID中含有3mol酚羥基形成的酯基,因此ImolD

最多能消耗6moiNaOH；

酚羥基的鄰對(duì)位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Bn發(fā)生加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為

H+5HBr;

HO

(3)根據(jù)已知，可知酚羥基的編號(hào)為1和3,則A中甲基的編號(hào)為5,則A的名稱為5一甲基一1,3一苯二酚；

A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)有水生成，如果用乙酸酎代替乙酸，乙酸酎可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有

利于反應(yīng)正向進(jìn)行，答案：吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率；

CH)COO3

(4)C分子存在一對(duì)稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示-----IQ-學(xué)時(shí)*I,因此C的核磁共振氫譜有4組

CH?COOZ

峰；

X的同分異構(gòu)體,與X具有相同的官能團(tuán)，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是一CHO,-OOCCH3。

苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對(duì)位，除去X本身還有2種，分別是

,模仿B到D的過程，則合成路線為

CHfCH/IHCOOH

NH,

：工:‘：HOCH2cH2cH2cH2c