2016年高考化學一輪復習學案匯編(16-30)-蘇教版8

考點化學反應速率△考綱要求△了解化學化學反應速率的概念，了解化學反應速率表示方法，理解條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學反應速率的影響?！羁键c透視☆一、化學反應速率的概念及表示方法（）概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行程度的，通常用單位時間內反應物濃度的增加來表示。單位是或·?？捎孟率奖硎荆鹤⒁猓夯瘜W反應速率表示的不是即時速率，而是平均速率。（）化學反應速率的意義①化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度。它與兩個因素有關：一個是時間；另一個是反應物或生成物的濃度。反應物的濃度隨著反應的不斷進行而減少，生成物的濃度則不斷增加。②在同一反應中用不同的物質來表示反應速率時，其數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值所表示的都是同一個反應速率。因此，表示化學反應的速率時，必須說明用反應物或生成物中哪種物質做標準。③一來說，化學反應速率隨著反應的進行而逐漸減慢。因此，某一段時間內的反應速率，實際是一段時間內的平均速率，而不是指瞬時速率。二、化學反應速率大小的比較化學反應速率與化學方程式計量數(shù)的關系對于反應：。（）：（）：（）：（）：：：△（）：△（）：△（）：△（）①確定化學方程式中的化學計量數(shù)②比較化學反應速率的大小（將不同物質的速率換算成）用同一種物質的速率后再比較大小三、影響化學反應速率的因素（）內因化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成。即反應物分子中化學鍵斷裂變?yōu)樵?，原子再重新形成新的化學鍵而結合成生成物的分子。若在同樣的條件下，反應物分子中化學鍵鍵能越大，斷裂就越難，其反應速率就越小。反之就越大。（）外因對于同一個化學反應，外界條件不同，化學反應速率也不相同，影響化學反應速率的外界條件主要包括濃度、壓強、溫度、催化劑等。①濃度的影響在其他條件不變時，增加反應物的濃度可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度可以降低化學反應速率。注意：改變固體或純液體的量對化學反應速率無影響，但改變固體表面積會影響化學反應速率，因為當固體或純液體參加反應時，反應速率只和接觸面積，擴散速率大小有關所以增大接觸面積（將固體粉碎）或增大擴散速率（對反應物進行攪拌）均可提高反應速率。②壓強的影響在其他條件不變時，增大壓強會加快化學反應速率，減少壓強會降低化學反應速率。壓強對化學反應速率的影響是通過改變物質濃度實現(xiàn)的，不改變濃度的壓強變化對化學反應速率無影響。如向一體積固定的密閉容器壁中加入不參與反應的氣體，只是改變了容器壁的壓強，反應物濃度不變，反應速率不變。注意：只適用于有氣體參加的反應，對于可逆反應有氣體參加或有氣體生成，改變壓強化學反應速率都會受到影響。③溫度的影響在其他條件不變時，升高溫度會加快化學反應速率，降低溫度會減慢反應速率。一般說來，溫度每升高100④催化劑的影響在其他條件不變時，使用催化劑能夠增大化學反應速度。⑤光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質，也會對化學反應速率產生影響。四、壓強對氣體反應體系的影響（）恒溫時：增加壓強→體積縮小→濃度增大→反應速率加快（）恒容時：①充入氣體反應物→濃度增大→總壓強增大→速率加快②充入“惰氣”→總壓增大，但各分壓不變，即各物質的濃度不變，反應速率不變（）恒壓時充入“惰氣”→體積增大→各反應物濃度減少→反應速率減慢。五、有關化學反應速率的計算常見題型（）根據化學反應速率的概念求某物質的速率（）已知速率確定化學方程式的化學計量數(shù)（）比較化學反應速率的大?。ǎ┮阎俾是髥挝粫r間反應的轉化率或生成物的產率（）信息給予題的相關計算△難點釋疑△化學反應速率與有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化分子百分數(shù)×有效碰撞：活化分子間具有合適取向的碰撞，既能發(fā)生化學反應的碰撞。分子間的碰撞并非就是有效碰撞，活化分子分子間的碰撞也并非一定就是有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的條件是①活化分子②有合適取向單位體積內活化分子數(shù)增多，單位時間內有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快。增大濃度、增大壓強是通過改變單位體積內活化分子數(shù)來加快化學反應速率，活化分子百分數(shù)未變。升高溫度和使用催化劑可以增大單位體積內活化分子百分數(shù)，活化分子數(shù)當然也增大，故化學反應速率加快?；瘜W反應速率的計算方法：（）定義法：（）（）根據方程式前各物質的系數(shù)之比等于化學反應速率之比進行計算。采取何種方法根據具體情況而定，若已知△，適合用定義法計算，若已知其中一種物質反應速率求另一種物質反應速率，適合采用第二種方法。、化學反應速率的圖像曲線（）速率－時間（）的曲線：反應剛開始時，由于反應的濃度較大，反應速率較大，隨著反應的進行，由于反應物濃度減小，反應速率也較?。ǖ袝r由于放熱使溫度升高，或溶液酸堿度的變化而導致化學反應速率出現(xiàn)異常的變化）。（）濃度－時間（）的曲線：①反應物的濃度在減小，在相同的時間里減少得越多，該物質在化學反應方程式中化學計量數(shù)越大。②生成物的濃度在增多，在相同的時間里增大得越多，該物質在化學反應方程式中化學講計量數(shù)越大。（）在有關圖像曲線的習慣中應注意：①斜率：表示變化的快慢和變化的趨勢。②起點：起始時的狀態(tài)或性質。③轉折點：改變條件或改變性質的標志?！蠲}趨勢☆對化學反應速率的考查重點是簡單計算和對定義的理解。微觀解釋只要學生理解即可。從近兩年高考試題來看，化學反應速率的考查較少，內容也較簡單，但是化學反應速率是理解化學平衡的基礎，和化學平衡同時考查的幾率較多。同時我們也應注意到：化學反應速率問題和化工生產和生活實際聯(lián)系緊密，影響化學反應速率的因素有多種可能，這就為考查學生思維的靈活性、發(fā)散性、嚴密性提供了很好的考查機會，因此命題的趨勢可能為：（）化學反應速率定義的理解和應用。（）控制化學反應速率合理方法（方案）的選擇，考查學生解決實際問題的能力?！湫屠觥纠孔懔康蔫F粉與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為了減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，應加入下列物質中的。.水.固體.溶液.溶液.溶液.溶液.溶液.溶液.溶液解析：要減慢反應速率，就要減少（），可采用的方法：用水、無關的鹽溶液或其它溶液稀釋；生成弱酸。但是不能改變（）。注意：加入溶液后等于使溶液中產生了，必然影響產生的總量。故本題答案為：、、、?！纠坑覉D所示的、兩支試管中各盛有等質量的同一種液體，試管口個系有一個小氣球，球內分別裝有等質量的不同固體（純凈物），實驗時將兩個氣球抬起，將其中的固體同時倒入試管內，固體全部溶解，同時看到兩個氣球都鼓氣漲大，但試管氣球漲大的速率及最終漲大的體積都明顯大于。若兩試管產生同一種氣體，試推測、試管中盛放的液體和球中固體的可能組合，將各種組合填入下表，要求各組合產生氣體不能相同。組合編號、中液體中固體中固體產生氣體①②③④解析：本題看似熟悉，與書本、與稀鹽酸反應相同，實則有變化。它是一個與化學反應速率有關的題目。除了、與稀鹽酸反應符合題意外，還有、分別與稀鹽酸反應；、分別和稀硝酸反應、、分別和稀鹽酸反應，、分別和稀鹽酸反應等多組合理答案?！纠繉?、混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氮反應，經過一段時間后反應速率為：甲（）·（）；乙（）·（·）；丙（）·（）。在這段時間內三個容器中合成氮的反應速率（）.甲＞乙＞丙.甲乙丙.乙＞甲＞丙.甲＞丙＞乙反應的化學方程式為≒對于甲：（）··∴（）··對于乙：（）··∴（）··∴（乙）＞（甲）＞（丙）?！敬鸢浮俊纠吭谝欢l件下，能跟發(fā)現(xiàn)如下反應：（Ⅰ）（慢）；（Ⅱ）（快）；（Ⅲ）（更快）。以上總反應的速率主要取決于三步反應中的（）.(Ⅰ).(Ⅱ).(Ⅲ).(Ⅱ)和(Ⅲ)總反應速率的大小取快于分步反應中最慢的一步?！敬鸢浮俊纠坑眉儍舻暮拖》磻?實驗過程紀錄如右圖所示.下列分析正確的是()段表示反應速率最快移表示的反應速率最快段收集的最多段表示反應速度越來越快【解析】圖中各段由線的斜率即表示反應速率,顯然段曲線最陡,速率最快段收集的最多.整個階段的速率變化趨勢是:慢→快→慢→更慢。【答案】【例】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應進行到時,達到平衡()濃度約為·.上圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前內的反應進程.()請計算前內氧氣的平均生成速率.()若反應延續(xù)至,請在上圖中用實線畫出至的反應進程曲線()若反應開始時加入催化劑(其他條件都不變)請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應進程曲線.【解析】()()×·()曲線在降至后是一條直線;連續(xù)的曲線必須平滑無轉折(如上圖實線部分).()使用催化劑不能影響產率,只能加快的反應速率,故必在以前達到平衡(如圖像虛線部分).【例】在一定溫度下,容器內某一反應中、的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）.反應的化學方程式為:2M≒時,正逆反應速率相等時,正反應速率大小逆反應速率時的濃度是濃度的倍【解析】針對圖示信息分析,再對照支干判定,從圖示看出,圖像反映的是反應組分的物質的量和反應時間的關系:橫坐標表示時間變化,縱坐標表示反應中、的物質的量。從曲線變化的趨勢看，在反應過程中物質逐漸減少，物質逐漸增加。當時間為時，容器中和兩，且物質的物質的量均不為，且分別為和；時，物質由減至，減少量為，物質由增至，增加量為說明、之間的量變關系是：或。時容器中有物質，物質，即的濃度是濃度的倍；時，、兩物質的物質的量相等，且為，但不是正、逆反應速率相等；時，、的物質的量不隨時間變化而變化，是化學平衡狀態(tài)的特征，說明正、逆反應速率相等。據上分析，正確選項為?！敬鸢浮?/p>

過關檢測

.鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施能不能使氫氣生成速率加快的是().加熱.不用稀硫酸,改用濃硫酸.滴加少量溶液.不用鐵片,改用鐵粉.反應()()()()在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()①增加的的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變,充入使體積壓強增大④保持壓強不變,充入使容器體積變大.①④.②③.③①.④②.在密閉容器中,進行可逆反應與反應生成,且反應速率分別用()、（）、（）表示,且()、（）、（）之間存在如下反應()()()()()().則此反應可表示為().2A.3A.把氣體和氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應()()()在分鐘時已經生成,若測知以的濃度變化表示的平均反應速率為··則:在上述反應中氣體的計量系數(shù)的值是()和都是汽車尾氣里的有害物質,它們能緩慢起反應生成氮氣和二氧化碳,對此化學反應,下列敘述正確的是().使用催化劑不改變反應速率.降低壓強能加大反應速率.升高溫度能加快反應速率.改變壓強對反應速率無影響.進行如下實驗,在錐瓶中放入10g塊,在錐形中放入5g粉末狀的,分別加入鹽酸.圖是能正確表示實驗結果的是().反應在5L密閉容器中進行,半分鐘后的物質的量增加了,則此反應的平均速率(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為()(·).(·).(·).(·).將與的混合物放入容積為2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:2A(氣)(氣)(氣)(氣),經過達到平衡,達平衡時容器的壓強是反應前的,則以氣體的濃度變化速率是()A.0.15(·).(·).(·).(·).在溫度不變,恒容的容器中進行反應;△＞若反應物的濃度由·降到·需20g,那么由·降到·,所需反應時間應().等于10g.等于12g.大于12g.小于12g.在盛有相同質量鋅粒的試管與里,分別加入過量的稀硫酸,另在試管中加入少量的粉末,充分振蕩后,如圖所示產生的體積()與時間()的關系,其中正確的是().下列說法不中正確的是().增大反應物濃度,能增大活化分子百分數(shù),所以反應速率增大.使用催化劑,能增大活化分子量,所以反應速率增大.對于任何反應,增大壓強都可加快反應速率.升高溫度,只能增大吸熱反應速率(氣體)(氣)(氣)(氣)在一定容積的密閉容器中反應達到平衡時減少減少·增加·.若將體系壓強增大的百分含量不發(fā)生變化.則化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比應為().將氣體和氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（）（）2C（），若經后測得的濃度為·,現(xiàn)有下列幾說法正確的是（）①用物質表示的反應的平均速率為·②用物質表示的反應的平均速率為·③時物質的轉化率為④時物質的濃度為·.①③.①④.②③.③④、能提高單位體積內活化分子數(shù)，但不能改變活化分子百分數(shù)的是（）.增大反應物濃度.增加氣體壓強.升溫.使用催化劑、反應（）（）（）（）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件改變對其反應速率幾乎無影響的是（）.增加的量.將容器的體積縮小一半.保持體積不變，充入.壓強不變充入使體積增大、反應：①②它們反應的速率關系是（）.①＜②.①＞②.①＝②.無法確定、甲、乙兩容器內都進行→的反應，甲中每分鐘減少，乙中每分鐘減少，則兩容器中的化學反應速率是（）.甲快.乙快.相等.無法確定、反應4A（）（）2C（）（）經兩分鐘后，的濃度減少，對此反應速率的表示正確的是（）.用表示的反應速率是（?）.分別用、、表示反應速率其比值是：：.在末的反應速率，用表示是（?）.在這內，用或表示的反應速率都是減小的.已知的密度是1.28g，在實驗室用制，生成的平均速率為（?），則要制取需要的時間是（）.在2L容器內，放入和，在一定溫度下，壓強為，放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應2A（）（）（）（），在后，容器內溫度未變，壓強變?yōu)?，則值為（）．在密閉容器中，通入和，在一定條件下達到平衡，容