2024年江蘇省溧水名校高三考前熱身化學試卷含解析

2024年江蘇省溧水名校高三考前熱身化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述不正確的是（）A．試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B．實驗時水浴溫度需控制在50～60℃C．儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D．反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品2、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．SO2與過量氨水反應：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－B．FeCl3溶液與SnCl2溶液反應：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋C．Cu與稀硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3、以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是A．反應1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．從母液中可以提取Na2SO4C．反應2中，H2O2做氧化劑D．采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解4、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A．在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素只有Cu和ClB．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強弱順序：O2>Cu2+>SC．在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2D．反應中當有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g5、海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下：下列說法中正確的是A．工業(yè)上使Mg2+沉淀，試劑①應選用NaOHB．將MgCl2溶液直接蒸干得到無水MgCl2C．電解MgCl2溶液在陰極得到金屬MgD．要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的應過量6、化學在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法錯誤的是A．食用油脂飽和程度越大，熔點越高B．純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力C．蠶絲屬于天然高分子材料D．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指K2CO37、在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3?）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：下列說法不正確的是A．Ir的表面發(fā)生反應：H2+N2O＝N2+H2OB．導電基體上的負極反應：H2－2e?＝2H+C．若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量8、把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應型離子方程式，說法不正確的是（）A．IO4-作氧化劑具有氧化性B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若有2molMn2+參加反應時則轉(zhuǎn)移10mol電子D．氧化性：MnO4->IO4-9、人體尿液中可以分離出具有生長素效應的化學物質(zhì)——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關說法正確的是A．分子中含有2種官能團B．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C．1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗5molH2D．分子中不含手性碳原子10、下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部11、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加，W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物，X是形成化合物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y<ZB．W、X、Y、Z四種元素組成的物質(zhì)，其水溶液一定呈堿性C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X，是因為非金屬性Y強于XD．工業(yè)上制取Q單質(zhì)通常采用電解其熔融氯化物的方法12、某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的幾種，將此溶液分成兩等份，進行如下實驗：①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12L；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g；③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生。有關該溶液中離子種類（不考慮H＋和OH－）的判斷正確的是A．溶液中至少有2種陽離子 B．只能確定溶液中NH4＋、SO42－是否存在C．溶液中最多有4種陰離子 D．溶液中不可能同時存在K＋和NO3－13、室溫下，分別用0.1000mol?L－1的NaOH標準液滴定濃度均為0.1mol?L－1的三種酸HX、HY、和HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．三種酸的酸性強弱：HX>HY>HZB．等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性C．用NaOH標準液滴定HZ溶液時，選用酚酞作指示劑D．滴定HX的曲線中，當中和百分數(shù)為50%時，溶液中存在c（X－）<c（Na+）14、雙酚A是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關于雙酚A的說法正確的是（）A．雙酚A的分子式為C15H14O2B．一定條件下能發(fā)生取代和水解反應C．最多有13個碳原子在同一平面D．苯環(huán)上的二氯代物有4種15、以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產(chǎn)品P()。下列說法錯誤的是A．A的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應B．由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成C．A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中所有碳原子不可能共面D．1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應16、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S＞AgBr＞AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿司匹林()是有機合成過程中的中間體。已知：Ⅰ.Ⅱ.(具有較強的還原性)(1)反應④的試劑和條件為______；反應①的反應類型為______；反應②的作用是_____；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______；(3)下列關于G中的描述正確的是______；A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應B．能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2(4)D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_______；反應②的化學方程式為_________；(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種；a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是______________；(6)已知：依據(jù)題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機試劑任選)________。18、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX++HX。請回答：（1）化合物D中官能團的名稱為______。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）①和④的反應類型分別為______，______。（4）反應⑥的化學方程式為______。（5）下列說法正確的是______。A．化合物B能發(fā)生消去反應B．化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面C．1mol化合物F最多能與5molNaOH反應D．M的分子式為C13H19NO3（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有______種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應19、氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。某化學研究小組利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化鋁，設計如圖實驗裝置：試回答：（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為___。（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是__(填寫序號)。a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b．保證實驗裝置不漏氣c．使NaNO2飽和溶液容易滴下（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，___。（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：___。（5）反應結(jié)束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣。①廣口瓶中的試劑X最好選用___(填寫序號)。a．汽油b．酒精c．植物油d．CCl4②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L(標準狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為___。20、化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗裝置（夾持設備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是______________。(2)A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應中每生成21.3gCl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____NA。(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到__________。(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項a或b或c）。選項ⅠⅡⅢa干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是_____________________。21、五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中間體H的一種合成路線如下：(1)A中含氧官能團的名稱為____________和____________。(2)B→C的反應類型為____________。(3)F的分子式為C10H11NO5，E→F發(fā)生還原反應，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：____________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。①能發(fā)生銀鏡反應、水解反應且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。(5)或。寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．混合時應先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；B．制備硝基苯時溫度應控制在50～60℃，故B正確；C．儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；D．儀器a為球形冷凝管，蒸餾需要的是直形冷凝管，故D錯誤；答案選D。2、C【解析】

A.SO2與過量氨水反應生成亞硫酸銨和水：SO2＋2NH3·H2O=2NH4+＋SO32-＋H2O，故A錯誤，B.原方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCl3溶液與SnCl2溶液反應：2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋，故B錯誤；C.Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正確；D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2，生成的氯化錳是強電解質(zhì)：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D錯誤；故選C。3、C【解析】A.在反應1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應的離子方程式為2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根據(jù)方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，反應1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C.在反應2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應生成NaClO2，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D.減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。4、D【解析】

A．根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強弱順序：O2＞Fe3+＞S，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，反應的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2S轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C錯誤；D．H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價從-2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成-2價，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所以2H2S----O2，所以有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為××32g/mol=16g，故D正確；故選D。5、D【解析】

A.工業(yè)上使Mg2+沉淀，應選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得，故A錯誤；B.氯化鎂是強酸弱堿鹽，加熱時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯誤；C.電解熔融MgCl2在陰極得到金屬Mg，電解MgCl2溶液在陰極得到H2，故C錯誤；D.為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應過量，故D正確。故答案選D。6、B【解析】

A．油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點有著重要的影響，由飽和的脂肪酸生成的甘油酯熔點較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點越高，故A正確；B．生鐵中的鐵、碳和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故B錯誤；C．蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；D．采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分,“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；答案選B?！军c睛】生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。7、C【解析】

A、根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥（Ir）的催化作用下發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣，反應為：H2+N2O＝N2+H2O，A正確；B、根據(jù)圖示可知：導電基體上的負極反應：氫氣失電子，發(fā)生氧化反應，導電基體上的負極反應：H2－2e?＝2H+，B正確；C、若導電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯誤；D、從圖示可知：若導電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殇@根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正確；正確選項C。8、D【解析】

已知錳離子是反應物，反應后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應中作氧化劑，碘元素應該得電子化合價降低，所以IO4-是反應物，IO3-是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應物，該反應方程式為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)氧化還原反應的規(guī)律，該反應方程式為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+。A．IO4-在反應中得電子作氧化劑，故A正確；B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，故B正確；C．若有2molMn2+參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子為2mol×(7-2)=10mol，故C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應中氧化劑為IO4-，氧化產(chǎn)物為MnO4-，所以氧化性：MnO4-<IO4-，故D錯誤；故選D。9、D【解析】

A．分子中含有三種官能團，包括了羧基、碳碳雙鍵和氨基，A錯誤；B．采用“定一移一”的方法，二氯代物，如圖所示：、、，共有6種，B錯誤；C．1mol苯環(huán)能夠與3molH2發(fā)生加成，1mol碳碳雙鍵和1molH2發(fā)生加成，而羧基不能與H2發(fā)生加成，則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗4molH2，C錯誤；D．分子中只有1個飽和碳原子，但是碳原子連有2個相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。答案選D。10、D【解析】

①Fe＋2FeCl3=3FeCl2；②SO3＋H2O=H2SO4；③NH3＋HNO3=NH4NO3；④H2＋Cl2HCl故①②③④都可以通過化合反應制備，選D。11、C【解析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑O2->Na+，選項A錯誤；B.這四種元素可以形成多種鹽溶液，其中酸式鹽溶液有可能顯酸性，如NaHC2O4，選項B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性Y（O）強于X(C)，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X，選項C正確；D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物，熔融并不導電，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查元素周期表周期律，推出各元素為解題的關鍵，易錯點為選項D；工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物。12、C【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12L；和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣，故一定存在NH4+，其物質(zhì)的量為n(NH3)==0.05mol；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g，則一定存在SO42-，其物質(zhì)的量為n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol，Ba2+與SO42-會發(fā)生離子反應不能大量共存，含有SO42-，則一定不含有Ba2+；③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說明顏色，故可能為AgCl或AgI，且I-或Cl-的物質(zhì)的量之和≥0.05-0.01×2=0.03mol。A.依據(jù)分析可知，溶液中可能只存在銨根離子，故A錯誤；B.依據(jù)分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-，還有Cl-或I-中的一種或兩種，B錯誤；C.依據(jù)分析可知，溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在，C正確；D.依據(jù)分析可知，溶液中可能存在K+和NO3-，D錯誤；故合理選項是C。13、D【解析】

A.酸越弱，酸的電離程度越小，等濃度的酸的pH越大，由圖可知，三種酸的酸性強弱：HX>HY>HZ，選項A正確；B.由圖可知，NaOH標準液滴定HY溶液中和百分數(shù)達50%時得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性，選項B正確；C.用NaOH標準液滴定HZ溶液時，完全中和生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑，選項C正確；D.滴定HX的曲線中，當中和百分數(shù)為50%時，得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒c（X－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），則存在c（X－）>c（Na+），選項D錯誤。答案選D。14、C【解析】

A.雙酚A的分子式為C15H16O2，A錯誤；B.酚羥基有鄰位H，可以和濃溴水發(fā)生取代反應，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；C.兩個苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；D.二個氯在同一個苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個氯分別在兩個苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代物有8種，D錯誤。答案選C。15、C【解析】

由P的結(jié)構(gòu)簡式可知，合成P的反應為加成聚合反應，產(chǎn)物只有高分子化合物P，沒有小分子生成，合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡式為，則A的分子式為C11H14，由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應，A、B均正確；將寫成，分子中11個碳原子有可能共面，C錯誤；由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，1個苯環(huán)能與3個H2發(fā)生加成，1個雙鍵能與1個H2加成，則1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應，D正確。16、A【解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2SO4構(gòu)成的原電池，Al做負極，F(xiàn)e做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/H2SO4構(gòu)成的原電池，F(xiàn)e做負極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動性：Al＞Fe＞Cu，故A正確；B.左邊先發(fā)生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl，使棉花變?yōu)槌壬?，后右邊發(fā)生Cl2+2KI=I2+2HCl，棉花變?yōu)樗{色，說明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，不能證明Br2＞I2，故B錯誤；C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因為向氯化銀固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗橄蛉芤褐杏旨尤肓肆蚧c，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl，故C錯誤；D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會發(fā)生反應，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應生成H2SiO3的結(jié)果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應生成H2SiO3的結(jié)果，只能證明酸性強弱，不能證明非金屬性強弱，故D錯誤；答案：A?！军c睛】根據(jù)反應裝置圖，B選項中氯氣由左通入，依次經(jīng)過溴化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說明氯氣的氧化性比溴和碘的強，該實驗無法判斷溴的氧化性強于碘，此選項為學生易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應保護酚羥基，以防被氧化AC+3NaOH+CH3COONa+2H2O+(CH3CO)2O→+CH3COOH6或【解析】

乙酰氯和乙酸反應生成A，A和B反應生成C，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式()知，C為，B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H8O知，B為，根據(jù)信息I，A為(CH3CO)2O；D發(fā)生水解反應然后酸化得到E，E為，E反應生成F，F(xiàn)發(fā)生還原反應生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式()結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應④為轉(zhuǎn)化為，發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應，反應的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；反應①為乙酰氯()轉(zhuǎn)化為乙酸，反應類型為取代反應；酚羥基也容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，反應②的作用是保護酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應；保護酚羥基，防止被氧化；(2)根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)A．G()中含有羧基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應也能和堿反應，故A正確；B．G()中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應，但不能發(fā)生消去反應，羧基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)能發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．G()中含有羧基和酚羥基(或氨基)，能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，故C正確；D．只有羧基能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以1molG與足量NaHCO3溶液反應放出1molCO2，故D錯誤；故選AC；(4)D中含有羧基和酯基，酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應，與足量的NaOH反應的化學方程式為+3NaOH+CH3COONa+2H2O，反應②的化學方程式為+(CH3CO)2O→+CH3COOH，故答案為+3NaOH+CH3COONa+2H2O；+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：a．屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，且含有兩個甲基；b．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；又能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，則為甲酸酯類物質(zhì)，如果兩個-CH3位于鄰位，HCOO-有2種位置；如果兩個-CH3位于間位，HCOO-有3種位置；如果兩個-CH3位于對位，HCOO-有1種位置；共6種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是或，故答案為6；或；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，其合成流程圖為，故答案為?！军c睛】本題的易錯點為(6)，根據(jù)題意，苯環(huán)上引入取代基的位置與苯環(huán)上已有取代基的種類有關，要注意硝化反應和氧化反應的先后順序不能顛倒。18、酯基、羥基、羰基加成反應取代反應+HBrBD13【解析】

與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應生成C為，③為C與醋酸鈉的取代反應生成D，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應，E為，與發(fā)生取代反應生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應，再發(fā)生取代反應生成M?！驹斀狻浚?）化合物D為，其官能團的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，與HCl發(fā)生取代反應生成C為，故答案為；（3））與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，與HCl發(fā)生取代反應生成C為，與醋酸鈉的取代反應生成，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應，E為，故答案為：加成反應；取代反應；（4）反應⑥的化學方程式為：+HBr（5）A．化合物B為，不能發(fā)生消去反應，A錯誤；B．化合物H為，兩個苯環(huán)可能共平面，B正確；C.化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應，則1mol化合物F最多能與4molNaOH反應，C錯誤；D．M的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，由酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應，由醛基，同時符合條件同分異構(gòu)體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：13；；【點睛】苯環(huán)上由兩個取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個互不相同取代基的同分異構(gòu)體有10種。19、NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2Oc用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置c不變61.5%【解析】

制取氮化鋁：用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A，平衡內(nèi)外壓強，使NaNO2飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空氣進入反應裝置干擾實驗；（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液應生成氯化鈉、氮氣和水；（2）根據(jù)實驗的需要結(jié)合大氣壓強原理來回答；（3）只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進行氣密性驗證；（4）實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理，防止空氣污染；（5）氮化鋁和氫氧化鈉反應會生成氨氣，氨氣進入廣口瓶后，如果裝置密閉，廣口瓶中壓強會增大，那么就會有水通過廣口瓶的長管進入量筒中，根據(jù)等量法可知，進入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積．所以通過量筒中排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣的質(zhì)量，進而根據(jù)方程式求出氮化鋁的質(zhì)量。①產(chǎn)生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離液；選用的試劑應是和水不互溶，且密度大于水的；②反應前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替了開始的空氣，把最后空間中充入的氨氣當成開始時的空氣即可；③根據(jù)氨氣的體積計算出物質(zhì)的量，得出其中氮原子的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒，來計算氮化鋁的百分含量?！驹斀狻恐迫〉X：用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A，平衡內(nèi)外壓強，使NaNO2飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空氣進入反應裝置干擾實驗。（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應生成氯化鈉、氮氣和水，反應為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；故答案為：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A具有平衡氣壓的作用，這樣可以保證NaNO2飽和溶液容易滴下，故選c；（3）關閉分液漏斗開關，使裝置處于密閉體系，將導管一端浸入水中，用手緊握錐形瓶外壁，由于熱脹冷縮，錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，如果導管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，否則裝置漏氣，故答案為：用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好；（4）實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理，應在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置，防止空氣污染，故答案為：在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置；（5）①酒精、汽油雖然都不能與氨氣發(fā)生反應，但它們卻都極易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氣體對實驗有影響而且揮發(fā)完后不能再起到隔離氨氣與水接觸的作用；同時由于酒精易溶于水，也不能達到隔離的目的；CCl4密度大于水，不能起到隔離作用，而植物油既不溶于水，密度小于水也不易揮發(fā)，可以把氨氣與水進行隔離；故答案為：c；

②本次實驗的目的在于測定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純凈的氣體，因此，把最后空間中充入的氨氣當成開始時的空氣即可，不會對測量結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：不變；

③氨氣的體積為3.36L（標準狀況），物質(zhì)的量是0.15mol，所以氮化鋁的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×41g/mol=6.15g，所以氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)為×100%=61.5%，故答案為：61.5%?！军c睛】本題考查對實驗原理的理解與實驗操作評價、物質(zhì)含量測定、化學計算等，理解實驗原理是關鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎知識。20、長頸漏斗Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O0.5液體進入長頸漏斗中，錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱b溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將I-氧化為I2【解析】

(1)根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識別名稱；(2)次氯酸鈣具有強氧化性，能夠氧化鹽酸，依據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平方程式，若換為KClO3，該物質(zhì)也有強氧化性，可以氧化HCl為Cl2，根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關系計算；(3)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；(4)為了驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；(5)氯氣氧化性強于溴，氯氣能夠置換溴；溴氧化性強