上海市部分2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

上海市部分重點中學(xué)2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、氏中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：①

通過堿石灰時，氣體體積變??；②通過赤熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{

色晶體；④通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()

A.一定含有CO2、HiO(g),至少含有H2、CO中的一種

B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、氏中的一種

C.一定含有CO、CO2,至少含有HzO(g)、H2中的一種

D.一定含有CO、H2,至少含有HzO(g)、CO2中的一種

2、港珠澳大橋使用了大量的含鋼高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱

3、“NaCl+CO2+NH3+H2OTNaHCO31+NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)

知識發(fā)表的部分見解。錯誤的是

A.甲同學(xué)說：該條件下NaHCCh的溶解度較小

B.乙同學(xué)說：NaHCCh不是純堿

C.丙同學(xué)說：析出NaHCCh固體后的溶液中只含氯化鏤

D.丁同學(xué)說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳

4、下列垃圾或廢棄物的處理不符令環(huán)保節(jié)約理念的是()

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用

B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒

D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收

5、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工

業(yè)上用NaOH溶液、水合脫制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關(guān)說法不正確的是()

NaOH水合期

溶液（N2H,-H2o）

碘T合成I還原卜T結(jié)晶餐就*鈉

--------L—j一----固1本

N2

已知：N2H4田2。在100℃以上分解。

A.已知在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有Nakh,若合成過程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物質(zhì)的量為1mol

B.上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O

C.為了加快反應(yīng)速率，上述還原反應(yīng)最好在高溫條件下進行

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合脫還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O,

沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)

6、NaHCO3和NaHSCh溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是（）

A.C（V和H+B.HCO3和HSO/

C.CO32HSO4D.HCO3和H+

7、無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溟為原料制備無水MgBr2,設(shè)計裝置如圖所示。已知：

Mg與B。反應(yīng)劇烈放熱；MgB。具有強吸水性。下列說法正確的是（）

A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤

B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應(yīng)過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCL固體A的作用是吸收揮發(fā)的溟蒸氣，防止污染環(huán)境

8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

A.硅膠吸水能力強，可用作食品、藥品的干燥劑

B.氫氧化鋁堿性不強，可用作胃酸中和劑

C.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑

D.葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡

9、以下性質(zhì)的比較可能錯誤的是（）

+

A.離子半徑H>LiB.熔點Al2O3>MgO

C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力CCV-ACKTD.密度1-氯戊烷＞1-氯己烷

10、在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是

A.用蒸儲法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵

C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯D.用煤生產(chǎn)水煤氣

11、NO2、02和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循

環(huán)使用。下列說法正確的是

A.th在石墨n附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時NO3-向石墨n電極遷移

C.石墨I附近發(fā)生的反應(yīng)：3NCh+2e-^=NO+2NO3-

D.相同條件下，放電過程中消耗的N(h和Ch的體積比為4：1

12、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是

_Hso21---------——>so3—―->HSO

----催化劑、加熱—24

焦炭、空氣、?二八I--------------二___________]

CaSO4

高盤EH?則、

—?JnJCQaVOZ*k**1L鞏u,1^2LI?.漂白粉

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工業(yè)上利用CL和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.用CO合成CH30H進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

13、25c時，向NaHC(h溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

flgc(HCOP

-2*cCHjCO,)

0

1

2N(7.4,1)

3

4.

10.29.48.67.87.0pH

A.25C時，H2cCh的一級電離K(H2co3)=1.0X1064

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCCh+HzO^^H2co3+OH的Kh=L0X107.6

D.M點溶液中：c(H+)+c(H2co3)=C(C「)+2C(CO32)+C(OH-)

14、下列實驗設(shè)計能夠成功的是

A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

粗鹽溶解,足量碳酸鈉溶液1足量氯化領(lǐng)溶冷蒸發(fā)結(jié)晶I精撲

B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣型匕滴加硝膠軟溶液1t滴加稀鹽酸〉白色沉淀不溶解T試樣已變質(zhì)

C.證明酸性條件H2O2的氧化性比L強

Nai溶液3"叁氧化兔'稀硝兇>正雪溶液變藍色一氧化性:H3O2>h

D.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+

試樣滴加硫氯化鉀溶液,溶液顏色無變化?處至工溶液變紅色T溶液中含有Fe2+

15、實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實驗說法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點小于100℃

B.反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液

D.實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯

16、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是()

A.將乙烯通入嗅的四氯化碳溶液，溶液變無色透明，生成的產(chǎn)物可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，說明兩種分子中的氫原子都能產(chǎn)生氫氣

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，是因為乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷與氯氣光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t是因為生成的一氯甲烷具有酸性

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

新澤耒莉聯(lián)

已知：①刈。+叱9。^15『*2。

②RCHO+HOCH2cH20HH,+H2O

Q0

③a.La+2ROH仰化劑產(chǎn)LQR+H。

(DE的含氧官能團名稱是,E分子中共面原子數(shù)目最多為?

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式.

(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機物結(jié)構(gòu)簡式

a.能與濃漠水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCCr,溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。

(5)已知甲的相對分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式、o

(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

H00

⑺結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛(廣、)為原料，選用必要的無機試劑合成C-OCHzCHs,寫出合

成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件).

18、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關(guān)問題:

(1)化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為,B中官能團名稱是.

(2)H的系統(tǒng)命名為H的核磁共振氫譜共有一組峰。

(3)H-I的反應(yīng)類型是一

(4)D的分子式為,反應(yīng)B十I-D中Na2c03的作用是一.

(5)F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為一。

(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有一種。①核磁共振氫譜有4組峰;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)。

19、乳酸亞鐵晶體｛[CH3cH(OH)COO]2Fe?3H2O,相對分子質(zhì)量為288｝易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3

CH(OH)COOH]與FeCCh反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

(1)儀器B的名稱是；實驗操作如下：打開kI、k2,加入適量稀硫酸，關(guān)閉k”使反應(yīng)進行一段時

間，其目的是.

(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進行的操作是,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離

子方程式o

⑶儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCCh沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是?

n.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在____________的條件下，經(jīng)低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

⑸兩位同學(xué)分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學(xué)通過KMnCh滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用

0.1（）0mol?L"硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：L+2S2O32-=S4O62-+2r）,當溶液,即為滴定終點；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保留1位小數(shù)

20、L四溟化鈦（TiBm）可用作橡膠工業(yè)中烯燒聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBm常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3C,

沸點為2335C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)Ti（h+C+2Br2TiBm+CCh制備TiBm的裝置如圖所示。

回答下列問題：

TiO2和碳粉

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行的操作是一,反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是

_______O

（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為一、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是一（填儀器名稱）。

II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過氧化鈣帶有8個結(jié)晶水，在100C時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349℃時會迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：

CaCCh稀鹽酸"沸、過濾.濾液氨水和飛水、冰浴.過慮白色結(jié)晶

（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈一性（填“酸”、“堿”

或“中將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是一。

（4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是一。

（5）為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349c時使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至

標準狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為U2mL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為一。

21、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義

(1)工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是，氨分子的電子式是

(2)圖是一定的溫度和壓強下是刈和田反應(yīng)生成ImolNHs過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方

程式o(熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)

反應(yīng)進程

(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(填序號)

A.保持容器的體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

B.達到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分數(shù)將變大。

C.達到平衡時若減少容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率。

D.達到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等。

(4)在催化劑存在下，N%可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

⑸把N%通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7,此時溶液中離子濃度關(guān)系是；

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時生成

CO2和H2O,使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{色，CO2通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【題目詳解】

①通過堿石灰時，氣體體積變?。粔A石灰吸收H2O和CO2,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2；

④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一種，

故合理選項是D。

【題目點撥】

本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。

2、C

【解題分析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；

B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；

C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%--4.3%,鋼的含碳量為：（）.03%--2%,可知含碳量：生鐵＞鋼，故C錯誤；

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；

題目要求選錯的，故選C。

3,C

【解題分析】

反應(yīng)中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCCh的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2cCh,NaHCCh是小蘇

打，故B正確；析出NaHCCh固體后的溶液仍是NaHCCh的飽和溶液，含氯化物NaHCCh等，故C錯誤；在飽和食

鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。

4、C

【解題分析】

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；

B.廚余垃圾含有大量有機物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選B；

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒，產(chǎn)生大量煙塵，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選C；

D.廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念,

故不選D；

答案選C。

5、C

【解題分析】

A.合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NalCh,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過程中消耗了3moiL,最

多能生成NalCh1mol,即失去5moi電子，同時得到5moiNaLA項正確；

B.根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2103+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O或2IO3+

3N2H4=2r+3N2+6H2O,B項正確；

C.溫度高反應(yīng)速率快，但水合腫高溫易分解，反應(yīng)溫度控制在60?70°C比較合適，C項錯誤；

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合耕還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O,

沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)，D項正確；

答案選C。

6、D

【解題分析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根

離子，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案選D。

7、C

【解題分析】

A.冷凝管下口進水，上口出水，方向正確，故A錯誤；

B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會阻礙鎂與漠單質(zhì)的反應(yīng)，故B錯誤；

C.將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液濱快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全

隱患，不能更換，故C正確；

D.儀器4為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯誤；

正確答案是C?

8、D

【解題分析】

A.硅膠具有吸水性，而且無毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；

B.氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，故B正確；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；

D.葡萄糖具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于工業(yè)制鏡，故D錯誤；

故答案為Do

9、B

【解題分析】

A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H->Li+,故A正確；

B.離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性

百分比，則熔點為ALChVMgO,故B錯誤；

C.酸性是：HCO3<HC1O,所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CCV-ACKT,故C正確；

D.兩者結(jié)構(gòu)相似，1-氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1-氯戊烷＞1-氯己烷，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。

10、A

【解題分析】

A.蒸儲海水，利用沸點的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)，沒有涉及到化學(xué)變化，A項符合題意；

B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質(zhì)，涉及到化學(xué)變化，B項不符合題意；

C.石油裂解，使得較長碳鏈的烷燒斷裂得到較短碳鏈的燒類化工原料，涉及到化學(xué)變化，C項不符合題意；

D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和Hz,涉及到化學(xué)變化，D項不符合題意；

本題答案選A。

11、D

【解題分析】

A.石墨II通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO〃A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負極，NO3-向石墨I電極遷移，B錯誤；

C.石墨I為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3YHN2O5,C錯誤；

D.負極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e=N2O5＞正極反應(yīng)式為：O2+2N2O$+4e-=4NO3”,則放電過程中消耗相同條件下的NO2

和02的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點晴】

該題為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負極的判斷、由化合價的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重

于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。

12、C

【解題分析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯誤；

B,工業(yè)上利用CL和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉，B錯誤；

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價的升降，故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.用CO與氫氣反應(yīng)合成CMOH,反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%,甲醇與氧氣在催化劑存在時發(fā)

生反應(yīng)HCHO和水，所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%,D錯誤；

故答案選Co

13、D

【解題分析】

A.25C時，在N點，pH=7.4,則c(H+)=10〃.4,1g，但啜)曰,則c(H至)口。,H2cCh的一級電離

C(H2co3)C,(H2co3)

c(H+)c(HCO?),,

K(H2co3)==―-------2=10-7.4x10=1.0x1064,卜正確

c(H2co3)

1。c(H+)c(HCO：),,c(HCO；)“c(HCO；)

B.圖中M點，pH=9,c(H+)=10-9,K(H2co3)=---------------------=1.0xK)-64,----------------=1026,a=1g------------=2.6,

C(H2co3)C(H2co3)C(H2co3)

B正確；

14

KwIO-76

C.25℃時，HCO3-+H2O^=ai2co3+OH-的Kh=-=-^T7=1.0x10-,C正確;

++2

D.M點溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H)+c(Na)=c(Cl)+2c(CO3-)+c(OH)+c(HCO3),此時溶液為NaHCCh、NaCl的混

合溶液，則c(Na+)>c(H2c。3)+C(HCO3-),所以C(H+)+C(H2cO3)<C(C1-)+2C(CO33+C(OH-),D錯誤；

故選D。

14>D

【解題分析】

A選項，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，先加氯化領(lǐng)，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的銀

離子，故A錯誤；

B選項，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，先加足量鹽酸，再加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質(zhì)，故B錯誤;

C選項，證明酸性條件H2O2的氧化性比L強，應(yīng)向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍，

則氧化性：H2O2>l2,故C錯誤;

D選項，檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故

D正確；

綜上所述，答案為D。

15、A

【解題分析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點小于100C,故A正確；

B、濃硫酸的密度大，應(yīng)該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故B

錯誤；

C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；

D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進行分液可得到乙酸乙酯，故D錯誤；

選Ao

16、A

【解題分析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溪的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二漠乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，生成的

產(chǎn)物1,2-二嗅乙烷可溶于四氯化碳，A項正確；

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,只有羥基可與鈉反應(yīng)，且-OH中H的活潑性比水弱，B項錯誤；

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大

于碳酸，C項錯誤；

D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷

為非電解質(zhì)，不能電離，D項錯誤；

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、羥基、醛基16加成反應(yīng)（或

CH3cH20HH=CHCOOCH2cH3

濃硫酸，△

【解題分析】

反應(yīng)①是苯與漠發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為,：：ABr,結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為.

結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為。二對比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合F-G的反應(yīng)條件及信

息①②，可知E-F發(fā)生信息②中的反應(yīng)，F(xiàn)-G發(fā)生信息①中的反應(yīng)，且甲的相對分子質(zhì)量為30,可推知甲為HCHO,

F為巨建G=^°*G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C

的分子式可知，2分子苯酚與1分子HCHO反應(yīng)生成C,化合物C能發(fā)生信息③中的反應(yīng)，說明C中含有羥基，且

C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C為H0-Q—CH2-C1—0H，結(jié)合信息③可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡式為

H—0—C--C1,據(jù)此分析解答⑴?(6)；

」n

⑺結(jié)合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到O-CH=CH-CH°,再進一步氧化生成

QpCH=CH-COOH最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標物，據(jù)此書寫合成路線圖。

【題目詳解】

CHO

(1)E為［含氧官能團有羥基、醛基，E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子共面，共面

0H

原子數(shù)目最多為16個，故答案為羥基、醛基；16；

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+HBr,故答案為

CHO

(3)E為與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機物符合條件：a.能與濃漠水產(chǎn)生白色沉淀，說明含酚-OH；

0H

b.能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含-COOH；c.苯環(huán)上一氯代物有兩種，則苯環(huán)上有2種H,則符合條件的

CH

(4)反應(yīng)②中G(H：)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛，故答案為加成反應(yīng);

A富匕故答案為HCH。;

(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、H：

(6)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

成苯丙烯醛，再將-CHO氧化為-COOH,最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則合成流程為

CH3cH20HH=CHCOOCH2cH3

故答案為

濃硫酸，△

CH3cH20HH=CHCOOCH2cH3

濃硫酸，△

【題目點撥】

本題的難點是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯點為(6),要注意方

程式的配平。

漠原子、(酚)羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應(yīng)

Br

C9H7O2Br3吸收生成的HCI,提高反應(yīng)產(chǎn)率

【解題分析】

⑴苯酚和濃溪水反應(yīng)生成三澳苯酚，三溟苯酚中有官能團溟原子、酚羥基。

⑵系統(tǒng)命名時，以雙鍵這一官能團為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān)，有幾種氫原子就有

幾組峰。

⑶H-I的反應(yīng)，分子中多了一個氧原子，屬于氧化反應(yīng)。

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式，B十I—D中有HC1生成，用Na2cCh吸收HC1?

⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于D-E的反應(yīng)。

⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

含有醛基，含有酚羥基。

【題目詳解】

0H

⑴化合物A為苯酚，和濃嗅水反應(yīng)生成三溟苯酚，方程式為?3HBr，三澳苯

0H

中含有官能團為溪原子、（酚）羥基，故答案為:6?3HBr，漠

原子、（酚）羥基;

⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰,

所以故答案為：3-氯-1-丙烯，3；

⑶分子中多了一個氧原子是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng);

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式C9H,OZBG，反應(yīng)B十I-D中有HC1生成，為促進反應(yīng)向右進行，可

以將HC1吸收，Na2co3可起到吸收HC1的作用，故答案為：C9H7O2Br3,吸收生成的HC1,提高反應(yīng)產(chǎn)率;

與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于D-E的反應(yīng)，生

⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

CH】C%

含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有HOH()和HOHO兩種'故答案為：2種。

%air

【題目點撥】

解答此題的關(guān)鍵必須對有機物官能團的性質(zhì)非常熟悉，官能團的改變，碳鏈的變化，成環(huán)或開環(huán)的變化。

19、蒸儲燒瓶生成FeSCh溶液，且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣關(guān)閉k2Fe2+

+2HCO3=FeCO3；+CO2T+H2O取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCL溶液，若無白色沉淀，則洗滌

干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高銃酸鉀氧化，導(dǎo)致消耗高鋅酸鉀溶液用量偏多藍色褪去且半

分鐘不恢復(fù)95.2%

【解題分析】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫

氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3沉淀。

H.Fe?+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過程中應(yīng)減小空氣中氧氣的干擾；①乳酸和亞鐵離

子都可被酸性高鎰酸鉀氧化；

②L的淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，最終褪色；根據(jù)已知反應(yīng)可得關(guān)系式2Fe3+??12??

2s2O35根據(jù)滴定時參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計算出Fe?+的物質(zhì)的量，再計算樣品純度。

【題目詳解】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫

氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：

2+

Fe+2HCO3=FeCO3|+CO2t+H2O,利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

(1)由儀器圖形可知B為蒸儲燒瓶；打開ki、k2,加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣，防止二價鐵

被氧化;

⑵待裝置內(nèi)空氣排出后，再關(guān)閉k2,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)的氣體壓強增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝

置C中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO31+CO2T+H2。；

(3)FeCO3是從含有SO』?一的溶液中過濾出來的，檢驗沉淀是否洗滌干凈，可通過檢驗是否含有SO」?一判斷。方法是：取

最后一次水洗液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCL溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明洗滌液中不

存在SO4%即可判斷FeCCh沉淀洗滌干凈;

II.(4)Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應(yīng)隔絕空氣，防止被氧化;

(5)①乳酸根中含有羥基，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，F(xiàn)e?+也可以被氧化，因此二者反應(yīng)都消耗KMnCh溶液，導(dǎo)

致消耗高鎰酸鉀的增大，使計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)會大于100%;

②L遇淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，說明h與Na2s發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，當藍色剛好褪

去且半分鐘不恢復(fù)，即可判斷為滴定終點；24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為

n(Na2S2O3)=0.02480Lx0.100mol/L=2.48xl0-3mol,根據(jù)關(guān)系式2Fe?+?2Fe3+?L?2s2O3",可知樣品中

2+23QGmL3

CH3CH(OH)COO]iFe?3H2O的物質(zhì)的量為n(Fe)=n(S2O3)=2.48xl0-molxJ=9.92xl0-mol,則樣品的純度為

25.00mL

9.92x1molx288g/mol

xl00%=95.2%?

3Qg

【題目點撥】

本題考查實驗制備方案的知識，涉及化學(xué)儀器識別、對操作的分析評價、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用等，

明確原理是解題關(guān)鍵，通過化學(xué)方程式可得關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進行有關(guān)化學(xué)計算，注意在物質(zhì)計算時取用的物

質(zhì)與原樣品配制的溶液的體積關(guān)系，以免出錯。

20、打開Ki,關(guān)閉K2和K”通入二氧化碳排出殘留在裝置中的四漠化鈦和漠蒸氣直形冷凝管溫度計

酸除去溶液中的二氧化碳CaCL+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O1+2NH4cl或

CaC12+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過高時過氧化氫分解60%

【解題分析】

I.TiBn常溫易潮解，所以制備TiBn時要使用干燥的反應(yīng)物，所以通入的二氧化碳氣體必須干燥，濃硫酸能干燥二氧

化碳，所以試劑A為濃硫酸；因為裝置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應(yīng)，所以要先通入二氧化碳排

帛

出裝置中空氣,需要打開Ki,關(guān)閉Q和a；然后打開K2和a，同時關(guān)閉K”發(fā)生反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2

制備TiBn,TiBn常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；漠有毒不能直接排空，應(yīng)該最后有尾氣處理裝置，TiBn

易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結(jié)合題目分析解答。

IL大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2,反

應(yīng)②濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到

過氧化鈣固體，以此來解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)分析以及圖示可知加熱前要先打開K”關(guān)閉K2和K3,通入二氧化碳排出裝置中空氣；反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置

中還有少量四澳化鈦殘留，以及剩余的漠蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時間C