千校聯盟2023-2024學年化學高一年級上冊期末達標測試試題含解析

干校聯盟2023-2024學年化學高一上期末達標測試試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列關于物質性質的說法錯誤的是

A.小蘇打可用于治療胃酸過多

B.氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板

C.漂白粉久置于空氣中會與水、二氧化碳反應而失效

D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變藍后褪色

2、下列物質常用作還原劑的是()

A.硝酸B.高鎰酸鉀C.氯氣D.硫酸亞鐵

3、下列各項比較中，正確的是

A.熔點：金屬鈉〈鈉鉀合金B(yǎng).導電性：銀〈銅

C.硬度：硬鋁〈鋁D.延展性：生鐵〈純金

4、下列儀器不能加熱的是

3

A.B.C.D.

5、某稀溶液中含有Fe(NC>3)3、CU(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe?+的濃度與加入鐵粉的物質的量之

間的關系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、CU(NO3)2>HNO3物質的量濃度之比為()

A.1：1：1B.1：3：1

C.3：3：8D.1：1：4

6、小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結果為4.94xlO-3mo1/L,這里的“4.94xlO-3mol/L”

表示葡萄糖的

A.物質的量B.摩爾質量C.質量分數D.物質的量的濃度

7,下列各個反應，不能用于工業(yè)生產的是

A.鈉與氯氣反應制食鹽B.電解熔融氧化鋁制金屬鋁

C.煨燒黃鐵礦（FeS2）制SO2D.氯氣與石灰乳反應制漂白粉

8、下列離子方程式的書寫正確的是（）

2++2-

A.H2s溶液與Ba(OH)2溶液反應：Ba+0H+H+S04=BaS041+H20

B.將Na投入到CuS04溶液中：2Na+Cu2'=2Na"+CuI

2+

C.大理石溶于醋酸中：CaC03+2CH3C00H=Ca+2CH3C00'+C02t+H20

+-

將CL通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10

9、下列各過程中不需要破壞化學鍵的是()

A.氯化鈉熔化B.氯化氫溶于水C.碘單質升華D.晶體硅熔化

10、光纖通信是一種現代化的通信手段,制造光導纖維的主要原料是

A.Na2c。3B.CaOC.CaCO3D.SiO2

11、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉,

加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是（忽略反應前后溶液體積變化）（）

A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/LB.所得溶液中c(Cu2+)=0.03mol/L

C.所得氣體在標準狀況下的體積為0.448LD.反應中轉移0.06mol的電子

12、關于二氧化硫的下列說法中不正確的是（)

A.是亞硫酸的酸酎B.是一種非電解質

C.具有氧化性和還原性D.能使紅色布條褪色

13、某化學小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（）

B.為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理

C.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

D.該實驗中收集氯氣的方法不正確

14、下列說法正確的是

A.鈉在空氣中燃燒只生成白色固體B.鈉在氯氣中燃燒呈現蒼白色火焰

C.SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色D.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙

15、圖中x、y、z、w四種含硫物質中，屬于非電解質的是

硫

元

素

的+6-SO3WNa2sO4

化

介+4-yH2SO3Z

價

0-s

-2-X

III11.

氣態(tài)單質氧化物酸鹽物質的類別

氧化物

A.xB.yC.zD.w

16、在下列物質中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質是（）

A.NaClB.酒精C.112so4D.CH4

17、化學與生活密切相關。下列說法正確的是

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）為95%

B.硅膠可用作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑

C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

D.鐵比銅金屬性強，FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板

18、在lO-m?nr7m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現意想不到的變化。納米銅顆粒一

遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。列說法正確的是（）

A.納米銅是一種新型化合物

B.納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應

C.納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同

D.納米銅無需密封保存

19、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，將22.4LCb通入水中發(fā)生反應，轉移的電子數為NA

B.lmolO2作氧化劑時轉移電子數一定為4NA

C.23gNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗Ch分子數在0.25NA和0.5NA之間

D.在Na2O2與CO2的反應中，固體質量每增重28g,轉移電子數2NA

20、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相

交部分（A、B、C、D）表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是（）

--

A.OH+HC1=H2O+C1

2+2+

B.Ca（OH）2+Cu=Ca+Cu（OH）2

C.Fe+CuC12=Cu+FeCl2

2+

D.Fe+2H=Fe+H2t

21、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.ALCh熔點高，可用作耐高溫材料B.晶體硅熔點高，可用作半導體材料

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈

22、下列關于氯氣的說法不正確的是（）

A.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

B.將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明C12具有漂白性

C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣

D.氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰瓶口有白霧

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如

下（部分反應中的水已略去）。根據題意回答下列問題：

A------?C

I-UI

III

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。

①A的化學式______________、B的俗名；

②反應II的離子方程式是o

（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應II的離子方程式是;

②反應in的離子方程式是;

③檢驗B中陽離子最好的方法是o

24、（12分）現有A、B、C、D、E五種物質，其中A是最輕的氣體，B是黃綠色氣體，A能在B中燃燒生成蒼白色

火焰，B與C在點燃的條件下結合生成D,D的水溶液呈黃色，向這個溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E,

請寫出這五種物質的化學式。

A9B9C9D,Eo

25、(12分)某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分

及相關性質。

首先對該花肥的成分進行了如下假設：

a.只含有FeSO,

b.含有FeS(h和Fe2(S(h)3

c.只含有Fez(SO。3

將花肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X),進行如下實驗：

實驗序號操作現象

i取2mL溶液X,加入1mLlmol/LNaOH溶液取產生紅褐色沉淀

ii取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液顯紅色

(1)請用文字表述做出假設b的依據是O

(2)對實驗i的預期現象是產生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現紅褐色沉淀，預期產生該現象的依據是(用化學方

程式或離子方程式表達)、o

(3)由實驗ii得出的結論是o結合實驗i、ii,推測實驗i實際現象與預期現象不符的原因可能是

為進一步驗證假設，小組同學進行了以下實驗:

實驗序號操作現象

iii取2mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1mL水溶液顯紅色

iv取2mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比出深

(4)實驗iv中氯水參加反應的離子方程式是o

(5)通過以上實驗，可得到的結論是，請完整表達該結論是如何得出的

在明確了X的組成后，該小組同學進一步探究X與鋅粉的反應。進行實驗v

實驗序號操作現象

V取2mL溶液X,加入少量鋅粉(m克)無明顯現象

該實驗在操作過程中，發(fā)現鋅粉漂浮在試管中，影響實驗現象的觀察，因此未觀察到明顯現象。該小組同學為確認反

應的發(fā)生，查閱資料發(fā)現Fe外遇鐵氟化鉀溶液產生藍色沉淀；據此對實驗v進行了改進，進行實驗vi、vii：

實驗序號操作現象

vi取2mL溶液X,加入3滴鐵氟化鉀產生藍色沉淀

取2mL溶液X,加入少量鋅粉（m克），

vii產生藍色沉淀，沉淀量比vi多

再加入3滴鐵氟化鉀

（6）由此確認：實驗v未觀察到明顯現象，并不意味著未發(fā)生反應。寫出實驗v中鋅一定發(fā)生的反應的離子方程式是

26、（10分）某研究性學習小組為研究Cu與濃H2s04的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈

均未畫出）：

請回答下列問題:

（1）Cu與濃H2s04的反應的化學方程式為o

（2）D、E兩容器中CCL的作用是o

（3）加熱過程中，隨著反應的進行，A容器下有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是，分析可能的原因是

（4）對A容器中的濃H2s04和銅片進行加熱，很快發(fā)現C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出

現渾濁或沉淀。你的猜想是，設計實驗驗證你的猜想o

（5）實驗結束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO2,可采取的操作是

27、（12分）在常溫下，Fe與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可以發(fā)生反應，應用下列裝置，在硬質玻璃

管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，即可以完成高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗，請回答下列

問題：

⑴寫出反應的化學方程式

⑵圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是__。

(3)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃—，理由是__。

(4)試管收集到的氣體是如果要在A處點燃氣體，則必須對該氣體進行一。

28、(14分)某研究小組欲探究NazOz與水的反應，可供使用的試劑有：Na202,蒸儲水、KMnO4酸性溶液、Mn02o

Na202樣品與過量水反應，待完全反應不再產生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，NazOz與水反應還可生成IWz。

(1)寫出Na?。?與水生成的化學反應方程式____________,每生成ImolOz,轉移電子的物質的量為。

(2)Na202與水反應生成H2O2的反應是否屬于氧化還原反應______(填是、否)。試設計實驗證明岫2。2與水反應后的

溶液X中含過氧化氫_______O

(3)取少量溶液X于試管中，滴加FeSO,溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為o

(4)若上。2可與酸性KMnO,溶液反應，溶液褪色，放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：

2+

MnOJ+HQ2+---------------Mn+02t+。

(5)取40gN&02固體粉末與一定量二氧化碳反應后，固體質量變?yōu)?7g,則該反應中消耗NazOz的質量是go

29、(10分)某無色溶液中含有的金屬陽離子為Mg2+、Al3+,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的

物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示。

0(MOS?

(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽離子，它可能是O

⑵若溶質為MgClz和Al2(S04)3,則原溶液中鋁離子的物質的量為o

(3)下列圖象中，橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質的量，縱坐標表示產生沉淀的質量，用圖象的序號或文字回答

下列問題：

I.表示向AlCk溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是；

II.表示向NaAlOz溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是；

DI.表示向NaAlOz溶液中通入CO?的是;

IV.③圖____________（填“能”或“不能”）代表向含NaOH的澄清石灰水中通入COz。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

【詳解】

A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉可以和鹽酸發(fā)生化學反應，從而消耗鹽酸，可用于治

療胃酸過多，故A正確；

B.氯化鐵可以和銅發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,所以氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板，

故B正確；

C.漂白粉久置于空氣中會與水、二氧化碳發(fā)生反應：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3i+2HClO,次氯酸見光分解，使

漂白粉失效，故C正確；

D.新制氯水中含有HC1和HC1O,使新制氯水具有酸性和漂白性，將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶

液先變紅后褪色，故D錯誤；

答案選D。

2、D

【解析】

一般來說，常用作還原劑，說明元素化合價處于較低價態(tài)。

【詳解】

硝酸、氯氣、高鎰酸鉀都具有強氧化性，一般用于氧化劑，而亞鐵離子具有較強的還原性，一般用作還原劑。

答案選D。

3、D

【解析】

A.合金的熔點低于其成分金屬，所以鈉的熔點比鈉鉀合金的高，A錯誤；

B.銀的導電性強于銅的導電性，B錯誤；

C.合金的硬度大于其成分金屬，故硬鋁的硬度比鋁的硬度大，C錯誤；

D.金的延展性比生鐵強，D正確；

故合理選項是D。

4、C

【解析】

A.試管受熱面積小，可以用于直接加熱，A不符合題意；

B.蒸儲燒瓶受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網，能加熱，B不符合題意；

C.容量瓶上有溫度和刻度，是一個配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，C符合題意；

D.燒杯受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網，能加熱，D不符合題意；

答案選C。

5、D

【解析】

分析溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系圖，可知，加入lmol鐵粉，此時c(Fe2+)為0,說明此時發(fā)生

反應：Fe+4HNO3(#)=Fe(NO3)3+NOT+2H2O0再加入lmol鐵粉，c(Fe2+)由0變?yōu)?,可知此時發(fā)生反應：2Fe(N(h)3

+Fe=3Fe(NO3)2o當加入鐵粉的物質的量為3moi時，c(Fe?+)濃度由3變?yōu)?,則發(fā)生了：Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+

Cuo據此分析。

【詳解】

將鐵粉加入該稀溶液中，依次發(fā)生的反應是Fe+4HNCh(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2O,2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2,

CU(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu?由圖可知，稀硝酸消耗1molFe同時生成lmolFe(NC)3)3,溶液中Fe(N(h)3消耗了lmol

Fe,而Cu(NO3)2消耗了lmolFe,結合反應方程式可知，消耗1molFe需要4molHNCh、2moiFe(N(h)3和1molCu(NO3)2,

則原溶液中有4moiHNO3、lmolFe(N03)3,1molCu(NO3)2,則溶液中Fe(N(h)3、Cu(NO3)2>HNO3物質的量濃度之

比為1：1：4。D項正確

答案選D。

6,D

【解析】

4.94xl(r3mol/L表示1L溶液中含有溶質葡萄糖的物質的量為4.94x103molj為單位體積的溶液中含有溶質的物質的

量，該濃度是物質的量濃度。故選D。

7、A

【解析】

工業(yè)上主要利用海水曬鹽的方法得到食鹽，A錯誤；氧化鋁屬于工業(yè)原料，工業(yè)電解熔融氧化鋁制金屬鋁和氧氣，B

正確；黃鐵礦為工業(yè)原料，煨燒得到SO2,C正確；氯氣與石灰乳反應得到次氯酸鈣和氯化鈣，漂白粉的有效成分為

次氯酸鈣，D正確；正確選項A。

點睛：工業(yè)上制備漂白粉常用氯氣與石灰乳反應來制備，不用氯氣與石灰水反應來制備，因為石灰水的濃度太小，產

率太低。

8、C

【解析】

A.H2sCh溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為Ba2++2OH+2H++」「TBaSCM+ZHzO,A不正確；B.將Na

投入到C11SO4溶液中，該反應的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2j+H2T，B不正確；C.大理石溶于醋

酸中，該反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3coO-+CO2T+H2O,C正確；D.將CL通入水中，該

反應的離子方程式為CI2+H2OUH++CI+HC1O,D不正確。本題選C。

9、C

【解析】

A項、加熱氯化鈉熔化，NaCl發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故化學鍵被破壞，A不選；

B項、HC1在水分子的作用下電離出氫離子、氯離子，故化學鍵被破壞，B不選；

C項、碘單質的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學鍵不被破壞，C正確；

D項、晶體硅是原子晶體，熔化時破壞了共價鍵，故化學鍵被破壞，D不選；

故本題選Co

10、D

【解析】

光纖通信是一種現代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是：二氧化硅，答案選D。

11,A

【解析】

-

n(HN03)=0.1LX0.4mol/L=0.04mol,n(H2S04)=0.1LXO.lmoL/L=0.OlmoL,n(N03)=n(HNO3)=0.04moL溶液中的氫離子

1.92g

既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+2X0.01moL=0.06mol,n(Cu)=—~;---;=0.03mol,

64g/mol

-+2+

3Cu+2N03+8H=3CU+2N0f+4H20

3mol2mol8mol

0.03mol0.02mol0.08mol

a

由反應關系可以看出，NOJ過量，IT不足，根據T計算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol><9=0.0225mol,

O

八八。。二7

c(Cu2+)==0.225moi/L,轉移的電子的物質的量為2n(Cu)=0.0225nlolX2=0.045mol,所得氣體在標準狀況

0.1L

0045T22<?Z

下的體積為X22.4L/mol=0.336L；

3

故選A。

12、D

【解析】

A.二氧化硫可與水反應生成亞硫酸，因此二氧化硫是亞硫酸的酸酎，故A正確；

B.其與水反應后生成亞硫酸是電解質可導電，但二氧化硫自身不能導電，是一種非電解質，故B正確；

C.二氧化硫中的硫元素為+4價，處于中間價態(tài)，參與反應時，化合價可以升高，也可以降低，具有氧化性和還原性,

故C正確；

D.二氧化硫具有漂白性的原理是，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸和有機色質結合，生成無色物質，題目中的

紅色布條褪色沒有指明是濕潤還是干燥的，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查二氧化硫的性質，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和還原性、酸性氧化物的性質為解答的關鍵，側重

化學性質的考查，題目難度不大。

13、D

【解析】

A.Mn。?與濃鹽酸在加熱條件下反應，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置,

A正確；

B.氯氣有毒，應用NaOH溶液進行尾氣吸收，B正確；

C.氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應生成單質碘，淀粉遇碘變藍色，可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗是否有氯氣

逸出，C正確；

D.氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，圖中收集裝置正確，D錯誤；

答案選D。

14、D

【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，是淡黃色固體，故A錯誤；

B.鈉在氯氣中燃燒生成大量白煙，不會出現蒼白色火焰，故B錯誤；

C.二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，故Sth只能使紫色石蕊試液變紅，故C錯誤；

D.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故D正確；

故答案選D。

【點睛】

二氧化硫的漂白性，是與部分有機物反應生成無色物質，無法漂白酸堿指示劑。

15、B

【解析】

由S化合價為-2價和氣態(tài)氫化物可知x是H2S。

【詳解】

A.H2s是酸，是電解質，A錯誤；

B.SO3的水溶液雖然導電，但起導電作用的是H2so4,所以SO3是非電解質，B正確；

C.Na2s04是鹽，是電解質，C錯誤；

D.H2sCh是酸，是電解質，D錯誤

答案選B。

【點睛】

Sth、Sth、CO2、NH3等水溶液雖然能導電，但起導電作用的是它們與水反應的產物，所以SO2、SO3、CO2、N%

不是電解質。

16、C

【解析】

A.NaCl屬于電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下均可以導電，故A錯誤；

B.酒精屬于非電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電，故B錯誤；

C.H2s屬于電解質，在水溶液里可以導電，熔融狀態(tài)下不可以，故C正確；

D.CW屬于非電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

H2s04屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下以分子形式存在，沒有電離產生自由移動的離子，所以不導電。

17、B

【解析】

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數)為75%,故A錯誤；

B.硅膠具有吸水性，可作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑，故B正確；

C.化石燃料中含有硫、氮元素，燃燒會產生二氧化硫及氮的氧化物，能引起空氣污染，故C錯誤；

D.使用FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板是Fe3+的氧化性比CiP+的緣故，與鐵比銅金屬性強無關，故D錯誤；

故答案為B。

18、B

【解析】

A.納米銅屬于單質，不是化合物，A項錯誤；

B.根據題意，納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，說明納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣反應，B項正

確；

C.納米銅與普通銅所含原子種類相同，都是銅原子，C項錯誤；

D.納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，故納米銅應密封保存，D項錯誤；

答案選B。

19、C

【解析】

A.氯氣和水的反應CL+H2OWH++Cr+HClO為可逆反應，故ImolCk與水反應不能完全消耗，轉移的電子數無法計算,

A項錯誤；

B.氧氣在參加反應時一般作氧化劑，但是還原產物不一定是-2價的氧，有可能是-1價的氧，比如氧氣與鈉反應生成過

氧化鈉時，ImoKh參加反應轉移電子數為2NA,則ImoKh作氧化劑時轉移電子數不一定為4NA,B項錯誤；

C.23gNa物質的量為Imol,ImolNa完全反應生成Na2O時，消耗氧氣0.25mol,若完全生成NazCh則消耗氧氣0.5mol,

生成混合物則消耗氧氣在0.25mol與0.5mol之間，貝！J消耗O2的分子數在0.25NA和0.5NA之間，C項正確；

D.在NazCh與CC>2的反應2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2中，固體增加的質量相當于CO的質量，根據方程式可得關系

式：2cO2~O2~2CO~2e1則固體質量每增重28g,即ImolCO,轉移電子Imol,轉移電子數為NA,D項錯誤；

答案選C。

20、D

【解析】A.氯化氫屬于強電解質，要用離子符號表示，OW+H+=H2O,故A錯誤；B.氫氧化鈣屬于強電解質，要用

離子符號表示，氫氧化銅屬于難溶物，要加用沉淀符號表示，2OH+CU2+=CU(OH)2；,故B錯誤；C.CuCb屬于強電

解質，要用離子符號表示，Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故C錯誤；D.鐵與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵和氫氣，

+2+

Fe+2H=Fe+H2T，故D正確。故選D。

點睛：解答本題主要是確定水溶液中電解質的表達形式，可以說強酸、強堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號表示,

其他情況下的物質均用化學式表示。

21、A

【解析】

A.AMh熔點高，可用作耐高溫材料，故A符合題意；

B.晶體硅熔點高與可用作半導體材料沒有聯系，故B不符合題意；

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，易變質，漂白紙張與漂白粉穩(wěn)定性沒有聯系，故C不符合題意；

D.Na具有還原性，制作高壓鈉燈是由于鈉的焰色反應是黃色光，穿透強，故D不符合題意；

綜上所述，答案為A。

【點睛】

可用作耐高溫材料主要有AbCh和MgO。

22、B

【解析】

氯水是氯氣溶于水形成的混合物，混合物中含有H+、Cl>CIO-、OH,C12、HC1O,H2O0

【詳解】

A.新制氯水中存在H+和HCK）,具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，HCK）具有強漂白性，能使溶液褪色，A項正確,

不符合題意；

B.將HC1O具有強漂白性，能使有色物質褪色，鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明氯氣與水反應生成的

HC1O具有漂白性，B項錯誤，符合題意；

C.濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，C項正確，不符合題意；

D.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，反應生成HCL遇水蒸氣后產生白霧，D項正確，不符合題意；

答案選B。

【點睛】

本題的難點是確定新制氯水的成分。新制氯水中存在三種分子和四種離子即:

二、非選擇題（共84分）

-3+2+2+3+

23、NaOH純堿（或蘇打）CO廣+CO2+H2O=2HCO3Fe+2Fe=3FeCl2+2Fe=2Cl-+2Fe取少

量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現紅色，說明B中的陽離子是Fe"

【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl,D的過度排放會造成溫

室效應，D為CO2,據此解答；

（2）若A、D均為單質，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3,則D為Fe,且A為氣體，由轉化關系

可知A具有強氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為CL、B為FeCb、C為FeCL,據此解答。

【詳解】

A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，貝！I

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl,D的過度排放會造成溫

室效應，D為CO2,A能與二氧化碳反應生成B,B能與二氧化碳反應生成C,B為碳酸鈉，且A與C反應得到B,

則A為NaOH、C為NaHCCh。

①由上述分析可知，A的化學式為NaOH,B為碳酸鈉，俗名純堿或蘇打；

2-

②反應II的離子方程式是CO3+CO2+H2O=2HCO3"；

（2）若A、D均為單質，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為FezCh,則D為Fe,且A為氣體，由轉化關系

可知A具有強氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為CL、B為FeCb、C為FeCL。

①反應II的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；

②反應III的離子方程式是C12+2Fe2+=2Cr+2Fe3+；

③B中含有陽離子為Fe%檢驗方法是：取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現紅色，說明B中

的陽離子是Fe3\

【點睛】

本題考查無機物推斷，涉及Na、Fe等元素單質化合物的性質與轉化，物質的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推

斷即可。

24、兩（氫氣）Cb（氯氣）Fe傲）FeCb（三氯化鐵）Fe（OH）3（氫氧化鐵）

【解析】

A是最輕的氣體，所以A是氫氣；B是黃綠色氣體，所以B為HC1；氫氣能在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰；B與C在

點燃的條件下結合生成D,D的水溶液呈黃色，可知D為氯化鐵，則C為鐵單質；向這個溶液中加入NaOH溶液，可

得到紅棕色沉淀E,即氫氧化鐵沉淀。

【詳解】

根據分析可知A為H2（氫氣）；B為CL（氯氣）；C為Fe（鐵）；D為FeCb（三氯化鐵）；E為Fe（OH）3（氫氧化鐵）；

【點睛】

物質的密度、顏色、氣味及反應現象等時推斷突破口，注意把握相關物質的性質，平時多積累相關知識，難度不大。

2+

25、FeSO,具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe。（SO。3Fe+20H=Fe(OH)2I4Fe(OH)2+02+H20=

2+

4Fe（0H）3化肥中肯定有Fez（SO。3（假設a不成立）溶液中存在Fe",遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe

與NaOH反應生成沉淀的顏色變化（現象被遮蓋等）/Fe。+已全部被氧化為Fe。溶液中無Fe",因此看不到預期現象。

2+3+

Cl2+2Fe=2Cr+2Fe化肥成分含有FeSO,和Fe2（SO4）3（假設b成立）實驗出證明了溶液中有Fe\實驗iv

中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe什增加，也就是溶液中的Fe?+被氯水氧化為F/,因此證明原溶液中有Fe,即可

證明溶液中既有Fe",也有Fe",即假設b成立Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

【解析】

（1）由于FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2（SO4）3,因此可以做出假設b。（2）亞鐵鹽與氫

氧化鈉溶液混合生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化最終轉化為氫氧化鐵，所以實驗i的預期現象是產生

白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現紅褐色沉淀，反應方程式為

2+

Fe+2OH=Fe（OH）2；＞4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3=（3）實驗ii中溶液顯紅色，說明溶液中存在鐵離子，因此得

出的結論是化肥中肯定有Fe2（SO4）3（假設a不成立）。由于溶液中存在Fe3+,遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到

Fe2+與NaOH反應生成沉淀的顏色變化（現象被遮蓋等），也可能是Fe?+已全部被氧化為Fe3+,溶液中無Fe?+,因此看

不到預期現象。（4）溶液顯紅色，顏色比出深，說明鐵離子濃度增加，因此溶液中含有亞鐵離子被氯水氧化為鐵離子，

則實驗iv中氯水參加反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cr+2Fe3+。（5）根據實驗現象可判斷，實驗出證明了溶液中有

Fe3+；實驗iv中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+濃度增加，也就是溶液中的Fe?+被氯水氧化為Fe3+,因此證明原

溶液中有Fe2+,從而即可證明溶液中既有Fe3+,也有Fe?+,因此假設b成立；（6）溶液中一定存在鐵離子，鐵離子與

鋅反應，方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+o

26、Cu+2H2SO4（濃）_^CUSO4+SO2T+H2O防止倒吸CuSO4濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸

的吸水作用由于SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故取樣后，

向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法）打開A容器上的彈簧夾,

向里通入空氣，將裝置中的SO2趕到E中，最后再在B中加入NaOH溶液蓋上塞子，振蕩即可

【解析】（1）.銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體；正確答案：.Cu+2H2s04（濃）_^_CuSO4+SO2t+H2O；

（2）由于二氧化硫氣體不溶于有機物四氯化碳，所以可用該裝置防止二氧化硫氣體與石灰水、氫氧化鈉溶液反應時產

生倒吸；防止倒吸；

（3）濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用，最終導致硫酸銅固體的析出；正確答案：CuSO4!濃

硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用；

（4）由于生成的二氧化硫氣體的量太多，與氫氧化鈣直接反應生成溶于水的亞硫酸氫鈣溶液，所以未見沉淀產生；取

樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，如果生成了白色沉淀，說明就有亞硫酸氫鈣生成；或者向樣品中滴加稀鹽酸，產生

的氣體能夠使品紅褪色，說明就有亞硫酸氫鈣生成；正確答案：由于SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量

低，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故；取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（或者加熱、加鹽酸

檢驗SC）2氣體等方法）；

（5）通入一種氣體，把二氧化硫氣體從裝置中趕到E中，被氫氧化鈉溶液吸收；正確答案：打開A容器上的彈簧夾，

向里通入空氣，將裝置中的SO2趕到E中，最后再在B中加入NaOH溶液蓋上塞子，振蕩即可；

27、3Fe+4H2O（g）;Fe3O4+4H2提供水蒸氣酒精燈產生的水蒸氣趕走管內的空氣，防止鐵與氧氣反應

H2驗純

【解析】

根據題中圖示，左邊是產生水蒸氣裝置；中間是探究Fe與H2O（氣）的反應裝置；接著是干燥裝置，吸收H2中的水蒸

氣，最后是H2收集裝置；據此解答。

【詳解】

（1）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2。2Fe3O4+4H2；答案為

3Fe+4H2O^Fe3O4+4H2?

（2）反應物為水蒸氣與鐵，水受熱形成水蒸氣，所以加熱圓底燒瓶的目的就是提供水蒸氣；答案為提供水蒸氣。

（3）點燃加熱儀器的順序要考慮實驗的安全性和對實驗結果的影響，在本實驗中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加熱的

條件下反應，應該先點燃酒精燈，排掉硬質玻璃管內空氣，然后再點燃酒精噴燈；答案為酒精燈；產生的水蒸氣趕走

管內的空氣，防止鐵與氧氣反應。

（4）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應生成H2,點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸；答案為H2,驗純。

28.2Na202+2H20=02t+4NaOH2mol否取少量溶液X加入少量MnOz（或少量酸性KMiA溶液），若有無色氣