浙江省杭州市余杭中學2024屆高考仿真卷化學試題含解析

浙江省杭州市余杭中學2024屆高考仿真卷化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：

①將冰醋酸配制成0.1moM/i醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLO.lmoll-iNaOH溶液，充分反應后，測得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(C「)。

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中C(CH3CO(T)VC(H+),且pHV7

D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3coOH分子數(shù)目相等

2、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C.同溫下,pH=l體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為O.INA

D.已知合成氨反應：N2(g)+3H2(g)5==i2NH3(g)；△H=-92.4kJ/moL當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱

量為46.2kJ

3、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

除去Cb中含有的少量HC1

制取少量純凈的CO2氣體

水4

c.分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水層

D.乂..蒸干FeCb飽和溶液制備FeCh晶體

4、下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

將SO2通入Back溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSO3沉淀，后被氧化

A

溶解

成BaSO4

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，然有白色渾濁出現(xiàn)，加入蒸儲水后不

B蛋白質變性是不可逆的

后加入蒸儲水，振蕩溶解

向酸性KMnO4和H2c2。4的混合液中加入生成氣體的速率加快，溶液迅速褪

C可能是該反應的催化劑

一小塊MnSCh固體色

得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺該過程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸

D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

激性氣味的氣體水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

5、25℃,將濃度均為O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbinL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于

水。Va>Vb與混合液pH的關系如下圖。下列敘述錯誤的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強堿

C.z點時，水的電離被促進

D.x、y、z點時,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

6、2019年3月，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時B電極反應式為：L+2e-=2r

B.放電時電解質儲罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

7、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度

變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO時反應為2co(g)+2NO(g)-2CO2(g)+N2(g)]o

下列說法正確的是()

10o

8o

M

6o

碑

o4o

n

2o

O

A.反應2NON2+O2的AH>0

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>LCO轉化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率

D.Y點再通入CO、N2各O.OlmoL此時v(CO,正)Vv(CO,逆)

8、下列有關敘述錯誤的是()

A.中國古代利用明機溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B.陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料

C.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

D.石油裂解、煤的干儲、玉米制醇、蛋白質的變性都是化學變化

9、T℃時，分別向10mL濃度均為0.1mol?L1的CuCL和ZnCL溶液中滴加0.1mol?L1的Na2s溶液，滴加過

程中一lgc(Cu2+)和一lgc(Zn2+)與Na2s溶液體積(V)的關系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),Ig3^0.5]o下列

有關說法錯誤的是()。

r

U

Z

M

bJTO

賽

r

n

u

)

U

M

—

A.a?b?d為滴定ZnCL溶液的曲線

B.對應溶液pH：a<b<e

C.a點對應的CuCL溶液中：c(CF)<2[c(Cu2+)+c(H+)]

D.d點縱坐標約為33.9

10、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Ci?+,廣泛應用于化工和印染等

行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCL-2H2O制備CuCl,并進行相關探究。下列說法不正確的是()

>3OOr

CuCl2?2H,0X氣流.CuCI2>-CuCl+Cl2途徑1

I1401

?>CU2(OH)2C12-^￡CUO途徑2

A.途徑1中產(chǎn)生的CL可以回收循環(huán)利用

B.途徑2中200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2c卜獸=2CuO+2HClt

C.X氣體是HC1,目的是抑制CuCb?2H2O加熱過程可能的水解

D.CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-=2Cu+SO2T+2H2。

11、下列有關化學實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()

選項操作現(xiàn)象結論

[Rjl.Omol-U1的NaHCCh溶液中滴力口2

溶液呈黃色

ANaHCO3溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKsp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCh溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

CKMnth溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯燃

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnth溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

12、已知有關澳化氫的反應如下：

U-CuCl

反應I：4HBr+02^2Br2+2H2O

11

反應:NaBr（s）+H3Po4（濃）=NaH2PO4+HBrT

反應HI：4HBr+P,O5.......2Br>+P2O3+2H2O

下列說法正確的是

A.實驗室可用濃H3PO4與NaBr反應制HBr并用P2O5干燥

B.反應I中還原劑和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:1

C.HBr有強還原性，與AgNOs溶液發(fā)生氧化還原反應

D.HBr的酸性比HF強，可用氫澳酸在玻璃器皿表面作標記

13、下列說法中，正確的是

A.CO2的摩爾質量為44g

B.1molN2的質量是14g

C.標準狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4L

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L

14、我國科學家構建了一種有機框架物M,結構如圖。下列說法錯誤的是（）

A.ImolM可與足量Na2cCh溶液反應生成1.5molCC>2

B.苯環(huán)上的一氯化物有3種

C.所有碳原子均處同一平面

D.ImolM可與15molH2發(fā)生加成反應

15、某有機物的結構為，下列說法正確的是()

A.1mol該有機物最多可以與7m0IH2發(fā)生加成反應

B.該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應

C.0.1mol該有機物與足量金屬鈉反應最多可以生成3.36LH2

D.與該有機物具有相同官能團的同分異構體共有8種(不考慮立體異構)

16、反應A+B—C+Q(Q>0)分兩步進行，①A+BTX+Q(Q<0)②X—C+Q(Q>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應

過程中能量變化的是()

17、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

內子文校股iWMMZb

A.NaCKh的作用是傳導離子和參與電極反應

B.吸附層b的電極反應：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氫電池工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變

18、常溫下，濃度均為0.1mol/L體積均為V。的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中，pH與

坨J的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

vo

A.pH隨3J的變化始終滿足直線關系

Vo

B.溶液中水的電離程度：a>b>c

C.該溫度下，Ka(HB戶KT。

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，c(A")=c(B")

19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下1LO.lmol-L1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C.標準狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上經(jīng)過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2L

20、下列說法正確的是

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.纖維素、油脂、蛋白質均能作為人類的營養(yǎng)物質

D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內的脫氧劑

2118

21、已知298K時，Ksp(NiS)=1.0xl0-,Ksp(FeS)=6.0x10,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下

列說法正確的是(已知：瓜=2.4,V10~3.2)()

A.M點對應的溶液中，c(S2)-3.2xlOnmol-L-1

B.與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液

D.FeS+Ni2+=^NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

22、含有O.OlmolFeCb的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C

區(qū)是不斷更換中的蒸儲水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A

A.實驗室制備Fe(OH)3膠體的反應為：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

B.濾紙上殘留的紅褐色物質為Fe(OH)3固體顆粒

C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體

D.進入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

(1)生成A的反應類型是o

(2)試劑a是o

(3)B中所含的官能團的名稱是o

(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

①F的結構簡式是o

②生成聚合物Y的化學方程式是o

(5)Q是W的同系物且相對分子質量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、(寫結構簡式)

HO0H

(6)試寫出由1,3-丁二烯和乙煥為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結構簡式

表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

24、（12分）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原

（1）化合物X的有種化學環(huán)境不同的氫原子。

（2）下列說法正確的是。

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5m0IH2加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應D.ImolZ最多可與5moiNaOH反應

（3）Y與過量的濱水反應的化學方程式為o

（4）X可以由__（寫名稱）和M（二）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去反

應得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8。2）,則N的結構簡式為一（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷不空一號:膂原）發(fā)生類似反應①的反應，其生成物的結構簡式為

（寫一種）；Y的同分異構體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、

屬于酯的同分異構體有種。

25、（12分）苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置（夾持裝置已略去）制備苯甲醛。

已知有機物的相關數(shù)據(jù)如下表所示:

有機物沸點℃密度為g/cm3相對分子質量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代燃

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代垃

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調節(jié)溶液的pH為9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。

③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。

④蒸儲有機混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為,攪拌器的作用是O

（2）苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為0

（3）步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是一；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是。

（4）步驟②中，應選用的實驗裝置是—■填序號），該操作中分離出有機相的具體操作方法是

①②③④

（5）步驟④中，蒸儲溫度應控制在______左右。

（6）本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為（保留到小數(shù)點后一位）。

26、（10分）三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑（MgBr）與二苯酮反應制備三苯甲醇。已知:①格

氏試劑非?；顫姡着c水、氧氣、二氧化碳等物質反應；

②?"BrRK乙威M幽

③?QHQ（聯(lián)革）

無水乙配《二'、

④

(三莘甲醉)

(M=182g，mo-)(M=260gmol-1)

實驗過程如下

①實驗裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)濱

苯和15.00mL乙醛混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化核溶液，使晶體析出。

(2)①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醛的作用是;

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是

(3)提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時應立即進行的操作是；

(4)①反應結束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌；

A.蒸發(fā)結晶B.冷卻結晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濾操作或說法正確的是

A.用蒸儲水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀

C.注意吸濾瓶內液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

(5)用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手,右手持移液管；

(6)通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實驗產(chǎn)率為(精確到0.1%)。

27、(12分)某實驗小組同學為了研究氯氣的性質，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯

氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：l2+r=l3;12、13-在水

中均呈黃色。

(1)為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取2?3mL黃色溶液，加入足量CC14,振蕩靜置，CC14層呈紫紅

色，說明溶液中存在______,生成該物質的化學方程式為,水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是；

(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_____;

(3)NaOH溶液的作用,反應結束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強，一段時間后

溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是o

28、(14分)錨(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件和醫(yī)藥及化工等領域。

I.(1)錨在元素周期表中的位置____。

(2)錨(皿)的氧化物被稱為錨白，可以由SbCb水解制得，已知SbCL水解的最終產(chǎn)物為鑲白。為了得到較多、較

純的睇白，操作時將SbCb徐徐加入大量水中，反應后期還要加入少量氨水。試用必要的化學用語和平衡移動原理解

釋這兩項操作的作用o工業(yè)上，還可用火法制取鋪白，是將輝睇礦(主要成分為Sb2s3)裝入氧化爐的塔堪中，

高溫使其融化后通入空氣，充分反應后，經(jīng)冷卻生成睇白。寫出火法制取睇白的化學方程式O

II.以輝鋪礦為原料制備金屬錨，其中一種工藝流程如下：

已知部分信息如下：

①輝錨礦(除Sb2s3外，還含有碑、鉛、銅的化合物和SiO2等)；

②浸出液主要含鹽酸和SbCb,還含SbCk、CuCI2>AsCb和PbCL等雜質;

③常溫下，Ksp(CuS)=1.0x10-36,Ksp(PbS)=9.0x10-29。

回答下列問題：

(3)“酸浸”過程中Sb2s3發(fā)生反應的化學方程式為?

(4)已知：浸出液中c(Cu2+)=0.0001mol/L,c(Pb2+)=0.1mol/L。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉

溶液，先產(chǎn)生沉淀的是_____(填化學式)；當CuS、PbS共沉沉時，繪?=_______(保留小數(shù)點后一位)。

c(Pb)

(5)在“除碑”過程中，氧化產(chǎn)物為H3P04。該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為o

(6)在“電解”過程中,睇的產(chǎn)率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過UoV時,睇的產(chǎn)率降低的原因可能是

29、(10分)氫原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。

按要求回答：

(1)宇宙中含量最多的元素是氫和o基態(tài)碳原子的核外電子占有個原子軌道。

(2)光化學煙霧中除了含有NOx夕卜，還含有HCOOH,((；00fq(PAN)等二次污染物。

①PAN中C的雜化方式有□lmolPAN中含有的0鍵數(shù)目為。組成PAN的元素的電負性大小順序為

②相同壓強下，HCOOH的沸點比CH30cH3(填“高”或"低”)，

(3)水溶液中有H3O\H5O2+、出。4+等微粒的形式。請畫出H5O2的結構式：o

(4)硅和碳在同一主族。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視圖)，其中O原子略

去，Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB之間的距離是______nmo

(d的單位為nm)

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.因為醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>LA錯誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯誤；

++

C.③中溶液的電荷守恒為：c（CH3COO）+c（OH-）+c（C1）=c（Na）+c（H）,結合n（Na+）=n（C「），故

++

c（CH3COO）+c（OHj=c（H）,所以c（CH3coeF）Vc（H+）,c（0H）<c（H）,PH<7,C正確；

D.①與③所得溶液相比，③相當于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時③中醋酸分子數(shù)少，D錯誤；

答案選C。

2、C

【解析】

A.2C12+2Ca（OH）2==CaC12+Ca（ClO）2+2H2O,則CL——e-,35.5g的氯氣為0.5mol,轉移的電子數(shù)為0.5NA,A正確；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O,則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為裳JXNA=2NA,B正確；

30g/mol

C.溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為O.INA,C不正確；

D.反應N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）;△H=-92.4kJ/mol表示生成2moiNH3時，放熱92.4kJ,則當該反應生成NA個NH3

分子時，反應放出的熱量為46.2kJ,D正確；

故選C。

3、C

【解析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HCI都能發(fā)生反應，應用飽和食鹽水除雜，A錯誤；

B.Na2c03容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CO2,應該使用CaCCh與HC1反應制取CO2氣體，B錯誤；

C.碘容易溶于CC14,不容易溶于水，用CC14作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來，CC14與水互不相容，通過分液的

方法可以分離開有機層和水層，C正確；

D.加熱蒸發(fā)時可促進氯化鐵水解，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3和HCL鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCb水解，制備FeCb晶體應

在HC1的氣流中蒸發(fā)結晶，D錯誤；

故合理選項是Co

4、C

【解析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCb溶液，不發(fā)生反應，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；

B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質發(fā)生了鹽析，加入蒸儲水后蛋白質會溶解，

B錯誤；

C.加有MnSCh的試管中溶液褪色較快，說明MiP+對該反應有催化作用，C正確；

D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化

后，又進一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

A容易錯，容易錯，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學會誤以為亞硫酸和氯化領發(fā)生復分解反應，相互交換

成分生成亞硫酸鋼沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復分解反應的規(guī)律是強酸制弱酸。

5、C

【解析】

A.當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相

對的，則HA一定是弱酸，故A正確；

B.當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對

的，BOH可能是強堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；

C.z點時，BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10-9,25℃時該溶

液中水的電離被抑制，故C錯誤；

D.x、y、z點時，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正確；

題目要求選擇錯誤的，故選C。

6、C

【解析】

由裝置圖可知，放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+,石墨是正極，反應式為L+2e-=2r,外電路中電流由

正極經(jīng)過導線流向負極，充電時，陽極反應式為2r-2e-=L、陰極反應式為Zn2++2e=Zn,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時，B電極為正極，L得到電子生成I、電極反應式為L+2e-=2r,A正確；

B.放電時，左側即負極，電極反應式為Zn-2e=Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負極12、Zn接觸發(fā)生反應，負極區(qū)生成Zi?+、正電荷增加，正極區(qū)生成1-、負電荷增加，所以

Cr通過M膜進入負極區(qū)，K+通過N膜進入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；

D.充電時，A極反應式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉移2mol電子，所以C區(qū)增加2moiK+、2molCl,離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查化學電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應判斷放電時的正、負極是解本題關鍵，要會根據(jù)原電池、電解池

反應原理正確書寫電極反應式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。

7、B

【解析】

A.升高溫度，NO的轉化率降低；

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>l,增大反應物濃度；

C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快；

D.Y點再通入CO、N2各0.01mol,增大反應物的濃度，平衡正向移動。

【詳解】

A.升高溫度，NO的轉化率降低，因此反應2NO-N2+O2為放熱反應，AH<0,A項錯誤；

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>l,增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉化率降低，B項正確;

C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快，但不能改變NO的轉化率，C項錯誤；

D.Y點再通入CO、N2各。.01mol,增大反應物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO,正)〉v(CO,逆)，D項錯誤;

答案選B。

8、B

【解析】

A.明磯溶液中AF+水解使溶液呈酸性，銅銹為CU2(OH)2c03,溶于酸性溶液，故利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，故A正確；

B.陶瓷、水泥和玻璃為硅酸鹽產(chǎn)品，而光導纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B錯誤；

C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重

霧霾天氣污染的罪魁禍首.它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造

工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；

D.石油裂解、煤的干儲、玉米制醇、蛋白質的變性過程均生成了新的物質，是化學變化，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題綜合考查常見物質的組成、性質的應用，為高考常見題型，題目難度不大，側重于化學與生活的考查，注意光導

纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽。

9、A

【解析】

A.10mL濃度為0.1mol工t的CuCh和ZnCl2溶液中滴入10mL0.1mol工t的Na2s反應生成CuS沉淀和ZnS沉淀,

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),反應后溶液中鋅離子濃度大，則a"b~e為滴定ZnCL溶液的曲線，故A錯誤；

B.某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1mol^T的CuCL和ZnCL溶液中滴加0.1mol-L-1的Na2s溶液發(fā)生反應生

成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全

反應后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：a<b<e,故B正確；

C.CuCb在溶液中發(fā)生水解反應，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(C「)=2c(Cu?)+2C[CU(OH)2],溶液

中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(Cr)V2[c(Cu2+)+c(H+)],故C正確；

D.c點時銅離子全部沉淀，此時加入的Na2s的物質的量等于原溶液中CuCb的物質的量，所以生成CuS沉淀后，

c(Cu2+)=c(S2-),則%(CuS)=10-".7義10-17.7=10-35.4,d點加入20mL0.1mo凡<Na2s溶液,溶液中硫離子濃度

22+22+354

c(s')==弓mol.L-,Ksp[CuS]=c(Cu)-c(S-)=c(Cu)x5=IO-,

c(Cu2+)=3XIO-344mol?L-1,-Ige(Cu2+)=34.4-lg3=34.40.5=33.9,故D正確。

綜上所述，答案為A。

10、D

【解析】

A.途徑1中產(chǎn)生的CL能轉化為HC1,可以回收循環(huán)利用，A正確；

B.從途徑2中可以看出，CU2(OH)2a2-CuO,配平可得反應式CU2(OH)2a2/=2CUO+2HC1T，B正確；

C.CuC12?2H2。加熱時會揮發(fā)出HCL在HC1氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；

D.2Cu++4H++SO4*=2Cu+SO2T+2H2。反應中，只有價態(tài)降低元素，沒有價態(tài)升高元素，D錯誤。

故選D。

11、D

【解析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCCh溶液溶液呈堿性，A錯誤;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，F(xiàn)eCb與溶液中的氨水會發(fā)生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數(shù)：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤；

C.石蠟油主要成分是各種烷燒、環(huán)烷燒，它們與酸性KMnCh溶液不能反應，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnCh溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯燒，C錯誤；

D.蔗糖的化學式為Ci2H22?！毕蚱渲械渭訚饬蛩幔瑵饬蛩釋⒄崽侵械腍、。兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質發(fā)生氧化還原反應，生成CO2、SO2、H2O,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化

性，D正確；

故合理選項是D?

12、B

【解析】

A.HBr會與P2O5發(fā)生反應，故HBr不能用P2O5干燥，A錯誤；

B.反應I中還原劑為HBr,還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:1,B正確；

C.HBr與AgNO3溶液會發(fā)生復分解反應生成AgBr沉淀，C錯誤；

D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯誤；

故答案選B。

13、C

【解析】

A.二氧化碳的摩爾質量為44g/moLImol二氧化碳的質量為44g,故A錯誤；

B.ImolN2的質量是=lmolX28g/mol=28g,故B錯誤；

C.標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol,1molCO2所占的體積約是22.4L,所以C選項是正確的；

D.40gNaOH的物質的量為ImoL溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L,體積1L是指

溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯誤。

答案選C。

14、D

【解析】

A.根據(jù)物質結構可知：在該化合物中含有3個-COOH,由于每2個H+與CO3?一反應產(chǎn)生ImolCCh氣體，所以ImolM

可與足量Na2c。3溶液反應生成1.5molC02,A正確；

B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同

位置的H原子，它們被取代，產(chǎn)生的一氯化物有3種，B正確；

C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原

子的位置在苯分子的平面上；乙快分子是直線型分子，一條直線上2點在一個平面上，則直線上所有的原子都在這個

平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；

D.在M分子中含有4個苯環(huán)和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應，則可以與ImolM發(fā)生加成反應的氫

氣的物質的量為3x4+2x3=18mol,D錯誤；

故合理選項是D?

15、A

【解析】

該物質中含有酚羥基、碳碳雙鍵和較基，具有酚、烯燒、較酸性質，能發(fā)生加成反應、取代反應、顯色反應、加聚反

應、酯化反應等。

【詳解】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，則Imol該有機物最多可與7mol出發(fā)生加成反應，選項A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應，酚羥基和竣基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成

反應，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；

C.雖然分子中含有二個酚羥基和一個竣基，但沒有說明標準狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；

D.分子中含有戊基-CsHu,戊基有8種，且其他基團在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機物具有相同官能團的同分異

構體一定超過8種，選項D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查烯燒、竣酸和酚的性質，

題目難度不大。

16、D

【解析】

由反應A+B-C+Q(Q>0)可知，該反應是放熱反應，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B-X+Q(QVO)可知，

該步反應是吸熱反應，故X的能量大于A和B的能量之和；又因為②X—C+Q(Q>0)是放熱反應，故X的能量之和大

于C的能量，圖象D符合，故選D。

17、C

【解析】

電子從吸附層a流出，a極為負極，發(fā)生的反應為：H2-2e+2OH=2H2O,b極為正極，發(fā)生的反應為：2H++2e=匕t。

【詳解】

A.由上面的分析可知，NaClCh沒有參與反應，只是傳導離子，A錯誤；

B.吸附層b的電極反應2H++2e-=H2t,B錯誤；

C.將正、負電極反應疊加可知，實際發(fā)生的是H++OH-=H2O,全氫電池工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能，

C正確；

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動，左池消耗OH且生成H2O,pH減小，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

B.電解質溶液為酸溶液，電極反應不能出現(xiàn)OH、

18、C

【解析】

從圖中可以看出，O.lmol/LHA的pH=LHA為強酸；O.lmol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸。

【詳解】

A.起初pH隨1gJ的變化滿足直線關系，當pH接近7時出現(xiàn)拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確；

B.溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的電離程度：b>a>c,B不正確；

[0-4x]04

C.在a點，c(H+)=c(B-)H(F4moi/L,c(HB)=0.01mol/L,該溫度下，Ka(HB)=------------10-6,C正確；

0.01-104

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A]>c(B-),

D不正確；

故選C。

19、B

【解析】

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應：2112so4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2f+2H20,該反應中消耗ImolH2s。4,

轉移的電子數(shù)為NA,硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，該反應中消耗ImolH2sO4,轉移的電子數(shù)為2NA,

則含ImolH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯誤；

B.常溫下lL0.1mol-L-iNH4NO3溶液中含有核離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因為N元素守恒，所以氮原子

總數(shù)為0.2NA,B正確；

C.1摩爾己烷分子含19NA對共用電子，然而標準狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質的量并不是Imol,故C錯

誤；

D.該原電池中，導線上經(jīng)過NA個電子時，則正極放出H2的物質的量為0.5mol,但是不知道溫度和壓強條件，故體積

不一定為11.2L,D錯誤；

答案選B。

【點睛】

C、D容易錯，往往誤以為Imol物質的體積就是22.4L,換算時，一定要明確物質是不是氣體，求氣體體積時一定要

注意氣體所處的狀態(tài)。

20、B

【解析】

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了實現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項錯誤；

B.用納米技術高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可

實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項正確；

C.纖維素在人體內不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質，C選項錯誤;

D.生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項錯誤；

答案選B。

21、D

【解析】

A.飽和的NiS溶液中c(Ni2+)=cS-)=^Ksp=A/1.0X10-21=3.2xlOnmol-L1,同理飽和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2

)=2.4xlO-9mol-L1,因此I曲線代表的是FeS,II曲線代表的是NiS,即M點c(S2-)=2.4xl()-9moi.L-i,故A錯誤;

B.此時P點對應的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤;

C.Q點加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2一)減小，Q不能轉化到N點，應在Q點上方，故C錯誤;

2+2+2

c(Fe]c(Fe)c(5jKw(FeS)6.0x1012

D.平衡常數(shù)K=:=6000,故D正確。

c(Ni2+)c(M2+)c(S2)&p(NiS)l.OxlO-21

22、D

【解析】

A

A.飽和FeCb在沸水中水解可以制備膠體，化學方程式為FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,正確，A不選;

B.濾紙上