江蘇省江陰市普通高中2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

江蘇省江陰市普通高中2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M（只含C、H、O）的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推

斷正確的是

A.M的分子式為G2Hl2O2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.一個M分子最多有11個原子共面

2、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外

層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是（）

A.Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HY0?

B.原子半徑由小到大的順序為WVXVZ

C.X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)

D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。

3、在材料應(yīng)用與發(fā)現(xiàn)方面，中華民族有著卓越的貢獻(xiàn)。下列說法錯誤的是

A.黏土燒制成陶器過程中發(fā)生了化學(xué)變化B.區(qū)分真絲產(chǎn)品與純棉織物可以用灼燒法

C.離子交換法凈化水為物理方法D.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是單質(zhì)硅

4、下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（）

A.膠體粒子在電場中自由運(yùn)動

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)

5、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠研(FeSCh?7出0)。

其主要工藝流程如下：

iOJc

試劑b

試劑a

Cu

調(diào)節(jié)pH過

反應(yīng)in

黃源操作X?綠磯

T反應(yīng)n怪-濾液

銅

礦

粉試劑c過濾

-*SiO2

不斷通入0,Fe(OH>,反應(yīng)V試劑b

已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列說法不正確的是

A.試劑a可以是CuO或CU(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原

C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶

2+2++2+

D.反應(yīng)ni的離子方程式為Cu+Fe==Cu+Fe,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H=Fe+H2T,

3+

Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2O

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單

質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0.0hnol/L的s溶液pH為12,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的

質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<Y

B.簡單氫化物沸點：Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價鍵

D.q溶于水時溫度升高，證明其水解過程放熱

Zy11

7、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡式是?I?下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.該有機(jī)物的分子式是GolUO

C.該有機(jī)物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)

D.該有機(jī)物與QTCHCHCICH?；橥之悩?gòu)體

8、CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗證此結(jié)論，設(shè)計如下實驗。

有關(guān)該實驗的說法正確的是

A.反應(yīng)時生成一種無污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

9、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出上0.5g（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物中必定

含有的金屬是

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

10、將少量SO2氣體通入BaCL和FeCb的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述

變化，下列分析正確的是

A.該實驗表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實驗表明FeCb有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

11、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）

催品劑>、_>

A.NH3NONO2?^->HNO3

B.濃縮海水92->Br2S5>HBr必->Bn

C.飽和食鹽水KJCb例a）一漂白粉

D.出和CL混合氣體」^~>HC1氣體：，鹽酸

12、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.12D.CaCO3

13、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳

代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機(jī)溶劑

14、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ba(NC>3)2溶液中通入SCh,產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SCh+H2O=BaSO31+2H+

32+4

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe+2[Fe(CN)6]-,

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2l

C.向酸化的KMnO』溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應(yīng)：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-

15、如圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X

和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()

102030V[Y(aq)]/mL

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.090.03

A.AB.BC.CD.D

16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下,3.6gD2O2含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

B.0.2mol/LK2sCh溶液中SCV-的離子總數(shù)小于0.2NA

C.實驗室采用不同方法制得ImolCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中S（V-的數(shù)目為O.INA

17、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：

關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、II、III的判斷正確的是（）

A.H+、HC1O、ChB.H+、C1O\Cl

C.HCkCIO、ClD.HCkHC1O>Ch

18、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.Imol?LTNaClO溶液：H+、SC^、I

B.使酚猷呈紅色的溶液中：K+、Na+、N0§、C1-

2+

C.?H+）=1X1014的溶液：Na+、FesNO3

c（OH-）

D.由水電離c（01「）=lxlO-i4mo>LT的的溶液：K+、C「、HCO3

19、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Imol氮氣與3moi氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為2NA

B.1.0mol?L“Na2sO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NA

C.電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下，3L0.1mol?LTFeCb溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA

20、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置。VSz/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zr?+可以在VS?晶體中

可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS,+xZn舞Zn、VS,。下列說法錯誤的是（）

/充電X/..

A.放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時負(fù)極的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn"

-2+

C.充電時電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2+2xe+xZn=VS2+2xZn

D.充電時鋅片與電源的負(fù)極相連

21、已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HCh-存在。我國研究的AI-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察

等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是

HQ和NaOH隹腿含容液

A.電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向A1極遷移

B.Ni極的電極反應(yīng)式是HO2+2e+H2O=3OH

C.電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過9.03x1（）23個電子

22、N,\表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

二、非選擇題（共84分）

2cH必CI-

23,（14分）化合物"

）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機(jī)物A、B和蔡

（合成，路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為,E的化學(xué)名稱.

（2）由蔡生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為、?

（3）1中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）同位素標(biāo)記可用來分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的

G<）月F反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)中?（2"^斷裂的化學(xué)鋌

為（填編號）

（6）Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有種,請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式。

①含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

24、（12分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機(jī)物）：

CH2CI

r?………HOH

已知：a.R<H-O+*'-CHCHORCH-CHCHO

?tI

b.?H-H2°RCHORCHO

RCH-O-H；

回答下列問題：

⑴反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;F的官能團(tuán)名稱為?

(2)反應(yīng)②的類型是oD-E所需試劑、條件分別是、o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8。2,且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))。

i.遇FeCb溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

CHOHCH,CHO

的合成路線。無機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為：

A反應(yīng)試4B…反應(yīng)試”目標(biāo)產(chǎn)物。

反應(yīng)條件反應(yīng)條件a'

25、(12分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線

路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Ak4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為o

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點是;調(diào)溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CuSOr5H2O制備無水CuSCh的方法是。

(4)由濾渣2制取A12(SO4)rl8H2O,探究小組設(shè)計了三種方案：

蒸發(fā)、冷卻

ucO

甲：濾渣2M?酸浸液TAl2(SO4)yl8H2O

f結(jié)晶、過濾

HcO過量A1粉蒸發(fā)、冷卻

乙：濾渣23;酸浸液一濾液-Al(SO4)yl8HO

f適量過濾結(jié)晶、過濾22

NaOH溶液H蒸發(fā)、冷卻

丙：濾渣2T濾液二溶液-?A12(SO4)3-18H2O

過濾f結(jié)晶、過濾

上述三種方案中，方案不可行，原因是;

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

（5）探究小組用滴定法測定CuS（lr5H2O（Mr=250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmol-L“EDTA（H2Y2一）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計算CUSO4-5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式8=；

②下列操作會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是o

a未干燥錐形瓶

b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

26、（10分）甘氨酸亞鐵［（H2NCH2COO）2Fe］是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備

甘氨酸亞鐵。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2coOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下：

I.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反

應(yīng)。

HL反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是d的作用是一。

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是一；步驟n中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)—（寫

化學(xué)式）。

(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是_。

(4)下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是_(填寫序號)。

a.步驟I中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步驟ID中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟ID中沉淀洗滌時，用蒸儲水作洗滌劑

(5)工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設(shè)計實驗，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：

27、(12分)錫酸鈉(NaBiCh)是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)

計實驗制取銹酸鈉并探究其應(yīng)用。回答下列問題：

I.制取鋤酸鈉

制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

(1)B裝置用于除去HCL盛放的試劑是一；

(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Ch反應(yīng)生成NaBiCh,反應(yīng)的離子方程式為一；

(3)當(dāng)觀察到一(填現(xiàn)象)時，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留C12以免污染空氣。除去CL的操作是一;

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有一；

H.錫酸鈉的應(yīng)用——檢驗Mn2+

(6)往待測液中加入錫酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn2+.

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為一;

②某同學(xué)在較濃的MnSth溶液中加入鈿酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為

HL產(chǎn)品純度的測定

(7)取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmoLL」的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

2+

定生成的MnCh-(已知：H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn+H2O,未配平)，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一(用含w、c、v的代數(shù)式表示)。

28、(14分)有機(jī)物1是一種常見的植物兩味油，常用脂肪燒A和芳香燒D按如下路線合成:

r—1H?0/催化劑,△I一'Ir—I

國①A回⑥㈣1)銀氨溶液/△

L2Hn甲醇，濃H60J4I一'i-

NaOH/H,O.A回1，一鏟，一比也

已知：①RCHO+R2cH仆。普羋R￡H戈H。

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成?；?/p>

回答下列問題：

(1)A的名稱是一，H含有的官能團(tuán)名稱是o

⑵②的反應(yīng)條件是⑦的反應(yīng)類型是O

(3)1的結(jié)構(gòu)簡式是。

(4)④的化學(xué)方程式是o

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有一種(不考慮立體異

構(gòu))

COOH

(6)參照以上合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂+的合成路線(無機(jī)試劑任選)_。

CH,

29、(10分)LiFePOa可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiOs、FezOs及少量CuO、SiO?雜質(zhì))

為主要原料生產(chǎn)TiOSO,,同時得到的綠磯(FeSO,?7H20)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制各LiFePO,,LiFePO」的制備流程如下

圖所示：

過量韶硫酸鐵屑11正。4、口011、水和異丙醇

精鈦鐵礦粉—>LiFePO；

請回答下列問題：

(1)酸溶時FeTiOs與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為?

(2)①加鐵屑還原的目的是,②過濾前需要檢驗還原是否完全，其實驗操作可描述為

(3)①“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO,溶液、磷酸和LiOH,其加入順序應(yīng)為,②其理由

是o

(4)濾渣中的銅提純后可用于制取C.0,CuzO是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取CuzO的電解池示意圖

如下，電解總反應(yīng)：23+壓0電解反。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的極，石墨電極的電極反

應(yīng)式為,當(dāng)有0.ImolCu￡生成時電路中轉(zhuǎn)移mol電子。

直流電源

石墨Cu濃的強(qiáng)堿性

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,C

【解題分析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析；

CH2coOH

【題目詳解】

A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為CnHioCh,故A錯誤；

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得co到，環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH,COOH

物有10種，故B錯誤；

C.M中有竣基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環(huán)，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤；

答案：C?

2、D

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負(fù)價

的代數(shù)和為6,則Y的最高價為+7價，且與S同周期，所以Y為。元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H

元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，Y為C1,。的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HCKh,A項正確；

B.在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑

由小到大的順序為HVOVC1VS(H<O<S),B項正確；

C.根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H,兩者可形成H2。、出。2兩者物質(zhì)，C項正確；

D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性C1>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HC1(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)

定，D項錯誤；

答案選D。

3^C

【解題分析】

A.陶器在燒制過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化與化學(xué)變化，故A正確；

B.真絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，故B項正確；

C.離子交換法屬于化學(xué)方法，故C錯誤；

D.太陽能電池光電板的材料為單質(zhì)硅，故D項正確；

故答案為Co

4、D

【解題分析】

A.膠體粒子可帶電，在電場中發(fā)生定向移動，故A錯誤；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯誤；

C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質(zhì)，故D正確。

答案選D。

5、B

【解題分析】

A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止

引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO［或CU(OH)2、C11CO3等］,故A正確；

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價升高被氧

化，故B錯誤；

C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠帆晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；

D.反應(yīng)m主要是CM+與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將Cu2+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應(yīng)IV時應(yīng)該將過

量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2T，F(xiàn)e(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正確；

答案選B。

6、C

【解題分析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應(yīng)生成s與r,而O.OlmohL”的s溶液的pH為12,s為一元強(qiáng)堿，i?為Y的氣體單質(zhì)，

則s為NaOH,n為NazCh,p為H2O,r為。2,可推知m為CO2,q為Na2cOi.結(jié)合原子序數(shù)可知W為H,X為C,

Y為O,Z為Na,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.H原子核外只有1個電子層，C、O核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半

徑：W<Y<X,故A錯誤；

B.C對應(yīng)簡單氫化物為CH4,O對應(yīng)簡單氫化物為H2O,Na對應(yīng)簡單氫化物為NaH,CH4,出0均為分子晶體，

NaH為離子晶體，出0分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：X<Y<Z,故B錯誤；

C.Na2O2,NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內(nèi)存在共價

鍵，故C正確；

D.Na2coi溶于水時，Na+和CO產(chǎn)在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤;

故答案為：C.

【題目點撥】

非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2;④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S:

如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點會降低。

7、C

【解題分析】

*.()

A.飽和碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個原子處于同一平面，中標(biāo)*的碳原子連了三個碳

/X

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；

B.該有機(jī)物的分子式是CioHuO,B錯誤；

C.該有機(jī)物含有的碳碳雙鍵、臻基能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀氧化，C正確；

D.CLHCHCH.CHO的分子式為CoHnO,二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。

答案選C。

8、D

【解題分析】

A.NO是大氣污染物，反應(yīng)時生成一種無污染的氣體N2,故A錯誤；

B.在一定溫度下，NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化

亞銅，故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反

應(yīng)速率，故c錯誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

尾氣處理時，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

9、D

【解題分析】

0.5g

假設(shè)金屬都是二價金屬，其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HC1=RCL+H2T，n(%)=布氤=0.25mol,根據(jù)

m12g

方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol,則R的平均摩爾質(zhì)量=—~;=48g/mol,混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大

于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價時,其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol

<48g/mol,如果將AI換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/molV48g/mol,Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/mol,其中

小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe,故選D。

【題目點撥】

解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”，采用此法，金屬的平

均電子摩爾質(zhì)量=24g/mol,其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mok9g/mok28g/moL

10、D

【解題分析】

往FeCb和BaCL的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為

SO2+H2O=H2SO3(亞硫酸)，H2s03具有很強(qiáng)的還原性，而Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，所以SOF和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成

Fe2+和SO4〉,所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+),同時有白色沉淀(BaSO4)同時有H2sO4生成，所以酸性增強(qiáng)。

A.該實驗表明SO2有還原性，選項A錯誤；

B.白色沉淀為BaSCh,選項B錯誤；

C.該實驗表明FeCh具有氧化性，選項C錯誤；

D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，選項D正確；

答案選D。

11、D

【解題分析】

A.NH,經(jīng)催化氧化得到NO,NO被空氣氧化得到NO?,NO2與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，A項正確；

B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)浪置換出來，后面的兩步屬于澳的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，B項正確；

C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，C項正確；

D.H?和C1?的混合氣體在光照下會發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際，應(yīng)改用點燃的方式來得到HC1,D項錯誤；

答案選D。

12、D

【解題分析】

完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸和弱堿都

是弱電解質(zhì)。

【題目詳解】

A.蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；

B.甘氨酸是弱電解質(zhì)，故B不選；

C.h是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；

D.CaCCh屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D選；

故選D。

【題目點撥】

本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，D為易錯點，CaC(h難溶，

但溶于水的部分全電離。

13、B

【解題分析】

A.從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與L反應(yīng)時，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，

屬氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B

正確；

C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯誤；

D.維生素C含有多個-OH,為親水基，能溶于水，故D錯誤；

故答案為B。

14、B

【解題分析】

A.BaS(h和HN03不能大量共存，白色沉淀是BaSO」，A項錯誤；

B.鐵氟化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵氨化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項正確；

C.不能排除是用硫酸對高鎰酸鉀溶液進(jìn)行酸化，故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有H2s04,則不能證明上述離子反

應(yīng)一定發(fā)生，C項錯誤；

D.還原性：F>Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應(yīng)為2I-+CL=L+2a-,D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實；

(2)二查：“=”“?”“?”是否使用恰當(dāng)；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

15、D

【解題分析】

依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由ciV產(chǎn)c2V2,V.：V2=10mL：30mL=l：3得ci：c2=3：1,故B、C

兩項被排除。又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2,設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,貝c(H+)=(3cxlOmL-cx20

mL)-r(10mL+20mL)=0.01mol-L1,解得c=0.03molL」，3c=0.09mol-L，選項D正確。

答案選D。

16、A

【解題分析】

A.一個D2O2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6gD2O2即O.lmol含有的共價鍵數(shù)為0.3NA,A正確；

B.0.2mol/LK2sCh溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯誤；

C.實驗室采用不同方法制得ImolCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA,若用過氧化鈉（或過氧化氫）制取，則轉(zhuǎn)移2NA,C

錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤：

答案為A。

【題目點撥】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下S03為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于O.lmol。

17、A

【解題分析】

氯氣與水反應(yīng)生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液。

【題目詳解】

氯氣與水反應(yīng)生成HC1、HC1O,HCI具有酸性，HC1O具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,

最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、II、III的判斷正確的是H+、

HC1O,Ch?

答案選A。

18、B

【解題分析】

A.在酸性條件下，H+與CKT及1-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；

B.使酚配呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C.吧2=1x1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2\N（X發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；

c（OH'）

D.由水電離產(chǎn)生C（OH-）=1X10“4mol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCCh.與H+

或OH都會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是B。

19、D

【解題分析】

A.氮氣與氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以Imol氮氣與3moi氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目小于2NA,故

A錯誤；

B.溶液體積未知，無法計算S原子個數(shù)，故B錯誤；

C.氣體狀況未知，無法計算其物質(zhì)的量，故無法計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯誤；

D.三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?L“FeCL溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA,

故D正確；

故選：D。

20、C

【解題分析】

如圖：對VSdZn扣式可充電電池組成分析，放電時，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn-2e-=ZM+；充電

時原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子

發(fā)生還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.放電時，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.放電時，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+,故B正確；

C.充電時，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.充電時，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；

故選C。

21、C

【解題分析】

A.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動，因而可推知OH-（陰離子）穿過陰

離子交換膜，往A1電極移動，A正確；

B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以

HO2一存在，可知HO2一得電子變?yōu)镺H-,故按照缺項配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HCh-+2e-+H2O=3OH-,B正確；

C.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，A1失電子變?yōu)锳F+,AF+和過量的OH-反應(yīng)得到AKh-和水，A1電極反應(yīng)式為

Al-3e+4OH=AlCh"+2H2O,Ni極的電極反應(yīng)式是HO2+2e+H2O=3OH,因而總反應(yīng)為2A1+3HO2=2A1O2+H2O+OH,

顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯誤；

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,即AI消耗了0.5moLAl電極反應(yīng)式為AL3e-+4OFT=AIO2-+2H2O,因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

23

0.5X3NA=9.03X10,D正確。

故答案選Co

【題目點撥】

書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池，在書寫時應(yīng)注意以下幾點：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反

應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應(yīng)時，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離

子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反

應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒

反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。

22、D

【解題分析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了|mol電子，與氯氣反應(yīng)

生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3moi電子，與S反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移了2moi電子，故A錯誤；

B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量

30。

=":含有的氫原子數(shù)為2NA,故B錯誤；

30g/mol

C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元環(huán)，

即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；

21。

D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為:7=0.1mol,而一個DTO中含10個質(zhì)子，故O.lmolDTO中含NA個質(zhì)子，故D正確;

21g/mol

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

取代反應(yīng)加成反應(yīng)酸鍵和羥基

2?-2Jad8[TJ（任寫一

種，符合題目要求即可）

【解題分析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成CC在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F和G在堿性條件下

QONa

彳八/S,F的結(jié)構(gòu)簡式為；B（乙烯）

生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為UO00

在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E