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化學(xué)無機(jī)雜化軌道理論要點(diǎn)

課堂引入為什么甲烷(CH4)能形成四個等同的共價鍵？且空間構(gòu)型為正四面體？課堂引入？2s2p2s2p按照價鍵理論：碳原子最外層只有兩個單電子，只能和兩個H形成共價鍵(CH2)，并且鍵角為90度。但事實上甲烷分子的結(jié)構(gòu)為CH4，有四個完全等價的共價單鍵，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′？化學(xué)家小傳萊納斯·卡爾·鮑林（LinusCarlPauling，1901年2月28日－1994年8月19日），美國著名化學(xué)家，量子化學(xué)和結(jié)構(gòu)生物學(xué)的先驅(qū)者之一。1954年因在化學(xué)鍵方面的工作取得諾貝爾化學(xué)獎，1962年因反對核彈在地面測試的行動獲得諾貝爾和平獎，成為獲得不同諾貝爾獎項的兩人之一。雜化軌道理論要點(diǎn)1.原子在形成分子時，中心原子中能量相近的原子軌道在形成化學(xué)鍵過程中，相互混合，重新組成為新軌道，此過程叫軌道的雜化，新軌道叫雜化軌道。2.雜化軌道的數(shù)目等于參加雜化的原子軌道的總數(shù)，軌道數(shù)目守恒。雜化軌道理論要點(diǎn)3.雜化軌道在空間的伸展方向是盡可能取最大夾角，一般取對稱形，這樣排斥力最小，形成的分子體才系穩(wěn)定。雜化軌道的數(shù)目23456理想模型空間的最佳排布直線型正三角型正四面體三角雙錐正八面體雜化軌道理論要點(diǎn)4.雜化軌道外形與原子軌道不同，它一端肥大，其成鍵能力比原子軌道成鍵能力強(qiáng)，形成的分子也就更穩(wěn)定。雜化軌道理論要點(diǎn)能量相近的原子軌道雜化2.具有最佳空間取向1.數(shù)目相等3.利于成鍵的形狀雜化軌道●軌道成分變了●軌道的能量變了●軌道的形狀變了成鍵能力增強(qiáng)了！雜化軌道理論要點(diǎn)

2Px2Py2Pz2Px2Py2Pzsp3雜化軌道

2P

2S1S

碳原子軌道的sp3

等性雜化過程基態(tài)激發(fā)態(tài)

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