2024年山西省達(dá)標(biāo)名校高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024年山西省達(dá)標(biāo)名校高三二診模擬考試化學(xué)試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、青霉素是一元有機(jī)酸，它的鈉鹽的1國際單位的質(zhì)量為6.00×10﹣7克，它的鉀鹽1國際單位的質(zhì)量為6.27×10﹣7克，(1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等)，則青霉素的相對分子質(zhì)量為()A．371.6 B．355.6 C．333.6 D．332.62、我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800毫米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下列有關(guān)說法正確的是A．光影屏中安裝的計算機(jī)芯片，其材質(zhì)是二氧化硅B．為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度C．光影屏選用可折疊LED，其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機(jī)高分子材料3、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B．隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過C．充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+D．充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料4、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有）中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿）下列有關(guān)說法正確的是（）A．“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸B．“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．“還原”時發(fā)生的離子方程式為D．判斷粗碲洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入溶液，沒有白色沉淀生成5、H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列說法不正確的是A．金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為－l價B．NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－C．NaAlH4與水反應(yīng)：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑D．工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.216、為證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①

將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2

(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案一共有A．2種 B．3種 C．4種 D．5

種7、中華文化絢麗多彩且與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是（）A．“新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇B．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽C．“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素D．“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)8、下列說法中正確的有幾項①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反應(yīng)制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%⑦干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒三種⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學(xué)腐蝕A．3項 B．4項 C．5項 D．6項9、下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣B洗滌分解KMnO4制O2的試管先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸餾水D提純混有NH4Cl的粗碘將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體A．A B．B C．C D．D10、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A．40℃之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時間變短B．40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長C．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等D．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－111、下列說法中不正確的是()①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．①③④⑤12、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOx)，完全反應(yīng)后測得溶液中c(H+)=10mol/L，溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S．T．P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是A．Sn(NO3)4 B．Sn(NO3)2 C．SnO2?4H2O D．SnO13、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是A．測定沸點 B．測靜電對液流影響C．測定蒸氣密度 D．測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積14、某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是A．B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClB．C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成C．加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>Cl2D．高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑15、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列說法正確的是A．石墨烯屬于烯烴 B．石墨烯中碳原子采用sp3雜化C．黑磷與白磷互為同素異形體 D．黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在16、黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．則A．反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2B．反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)C．將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21molD．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B的名稱為____；D中含有的無氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡為_____。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___種，寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：____。①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。（5）請設(shè)計由苯甲醇制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）____：18、鹽酸氨溴索(又稱溴環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略)。已知信息：(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH＝N﹣R2(Ⅱ)(易被氧化)請回答：(1)流程中A名稱為_____；D中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。(2)G的分子式為_____；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是_____。(3)A→B、F→G的反應(yīng)類型分別為：_____、_____。(4)寫出B+CD的化學(xué)方程式_____。(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體H有_____種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_____。①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(6)以甲苯和甲醇為有機(jī)原料，參照鹽酸氨溴索的合成路線圖，設(shè)計X的合成路線______(無機(jī)試劑任選，標(biāo)明試劑、條件及對應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式)。19、二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1：將0.45g的2-苯甲?；郊姿岷?.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑，殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。各物質(zhì)的溶解性表物質(zhì)水苯乙醇2-苯甲酰基苯甲酸難溶易溶易溶二正丁基氧化錫難溶易溶易溶正丁基錫羧酸酯難溶易溶易溶回答下列問題：（1）儀器甲的作用是___，其進(jìn)水口為___。（2）實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。（3）分水器（乙）中加蒸餾水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器，水面上升時可打開分水器活塞放出，有機(jī)物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是__（填標(biāo)號）A．能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動B．能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時間C．分離有機(jī)溶劑和水D．主要起到冷凝溶劑的作用（4）回流后分離出苯的方法是__。（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純試劑是__（填標(biāo)號）A．水B．乙醇C．苯（6）重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g，計算二正丁基錫羧酸酯的產(chǎn)率約為__。20、三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①制備反應(yīng)原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性C2H5OH46－114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5－57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5－138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：_____。(3)該設(shè)計流程中存在一處缺陷是_____，導(dǎo)致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液，加入0.1000mol?L?1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。進(jìn)行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-21、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分嚴(yán)物未列出》。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題：（1）A、C、E的化學(xué)式分別為A________C________E________。（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是___________。A．C+2H2SO4(濃)CO2↑+

2SO2↑+2H2OB．Fe

+

H2SO4=FeSO4+H2↑C．Cu+

2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．FeO+

H2SO4=FeSO4+H2O（3）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：_____________。（4）若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，,則消耗D的質(zhì)量為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

設(shè)青霉素的相對分子質(zhì)量為x，則鈉鹽的相對分子質(zhì)量分別為23+x﹣1=22+x，鉀鹽的相對分子質(zhì)量為39+x﹣1=38+x，1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等，則，解得x=333.6，答案選C。2、B【解析】

A．光影屏中安裝的計算機(jī)芯片，其材質(zhì)是硅，A不正確；B．可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；C．LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能，夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能，C不正確；D．碳纖維是無機(jī)非金屬材料，D不正確；故選B。3、D【解析】

放電時，LixC6在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe-=xLi++6C，其正極反應(yīng)即在鋁箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，【詳解】A.放電時，LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe-=xLi++6C，形成Li+脫離石墨向正極移動，嵌入正極，故A項正確；B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動，負(fù)電荷向負(fù)極移動，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動，故只允許鋰離子通過，B項正確；C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4＋xLi+，C項正確；D.充電時電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項錯誤；答案選D?！军c睛】可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)靠負(fù)”，放電時Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4＋xLi+。4、D【解析】

A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會導(dǎo)致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碲，同時生成Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式是2SO32－+Te4++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C錯誤；D.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO42-，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。故選D。5、C【解析】

A、金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為－l價，化合價為最低價，容易被氧化，選項A正確；B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－，選項B正確；C、NaOH和Al(OH)3會繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO2，選項C不正確；D、每38gLiAlH4失去8mol電子，與8g氫氣相當(dāng)，故有效氫為，約為0.21，選項D正確。答案選C。6、A【解析】①鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性Fe>Cu，故答案選A。7、A【解析】

A.“新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯誤；B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為A。8、B【解析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，正確；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g，錯誤；③鹽酸中H為+1價是最高價，Cl為-1價為最低價，既有氧化性又有還原性，正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，F(xiàn)eCl2可用鐵和氯化鐵化合制備，錯誤；⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，錯誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學(xué)腐蝕，正確；答案為B。9、C【解析】

A．乙烯會被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；B．高錳酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化錳，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，故B錯誤；C．硫酸銨飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸餾水可以重新溶解，故C正確；D．加熱時碘升華，氯化銨受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；故答案為C。10、C【解析】

A、根據(jù)圖像，40℃以前由80s逐漸減小，說明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A說法正確；B、根據(jù)圖像，40℃之后，溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長，故B說法正確；C、40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃以后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，可以判斷出40℃前后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說法錯誤；D、混合前NaHSO3的濃度為0.020mol·L－1，忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)c1V1=c2V2，混合后NaHSO3的濃度為0.020mol/L×10×10-3L(10+40)×10-3L=0.0040mol·L－1，a點溶液變藍(lán)時間為80s，因為NaHSO3不足或KIO3過量，NaHSO3濃度由0.0040mol·L－1變?yōu)?，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為0.0040mol/L答案選C?！军c睛】易錯點是選項D，學(xué)生計算用NaHSO3表示反應(yīng)速率時，直接用0.02mol·L－1和時間的比值，忽略了變化的NaHSO3濃度應(yīng)是混合后NaHSO3溶液的濃度。11、B【解析】

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的氧化性來殺菌消毒的，故①錯誤；②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，是氮氣和氧氣反應(yīng)生成的，汽油不含氮元素，②錯誤；③氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢，③錯誤；④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中的亞硫酸被氧化為硫酸，④錯誤；⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，⑤正確；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故，⑥正確；故選B。12、C【解析】

根據(jù)l4mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價?！驹斀狻?5.7g金屬錫的物質(zhì)的量為=0.3mol，14mol/L

HNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L，根據(jù)反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的物質(zhì)的量為=1.2mol，設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.3mol×(x?0)=1.2mol×(5?4)，解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而c(NO3?)==10mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。13、B【解析】

極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測定沸點、測定蒸氣密度、測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。14、C【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl，選項A正確；B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項B正確；C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項C不正確；D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項D正確；答案選C。15、C【解析】

A．石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳?xì)浠衔?，不是烯烴，A錯誤；B．石墨烯中每個碳原子形成3σ鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤；C．黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與O2反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯誤；答案選C。16、C【解析】

反應(yīng)①中S化合價變化為：-2→+4，O化合價變化為：0→-2；反應(yīng)②中，Cu化合價變化為：+1→0，S化合價變化為：-2→+4?？稍诖苏J(rèn)識基礎(chǔ)上對各選項作出判斷。【詳解】A．O化合價降低，得到的還原產(chǎn)物為Cu2O和SO2，A選項錯誤；B．反應(yīng)②中Cu2S所含Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2S既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，B選項錯誤；C．將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，可知，將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21mol，C選項正確；D．根據(jù)反應(yīng)：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，只有S失電子，：[(4-(-2)]mol=6mol，所以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D選項錯誤；答案選C。【點睛】氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-Cl取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2CH2OH4、、、(任寫一種即可)【解析】

對比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：；C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）由苯甲醇制備，可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成，則需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答?！驹斀狻浚?）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、羧基、氯原子，其中無氧官能團(tuán)為：-NH2和-Cl；（2）由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH；（3）反應(yīng)⑤為與發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：++HBr；（4）①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個，碳碳三鍵占據(jù)2個，則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對于的取代基為-NH2；②核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對稱結(jié)構(gòu)；則該同分異構(gòu)體的母體為，將氨基、氯原子分別補充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：、、、；（5）由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，引進(jìn)氨基、增長碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件，引進(jìn)羧基可利用題干中③反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為：。18、鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯硝基、羥基C13H18N1OBr1氧化反應(yīng)取代反應(yīng)3【解析】

由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息①，可知B為、C為，對比甲苯與B的結(jié)構(gòu)，可知甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，故A為，D發(fā)生信息②中還原反應(yīng)生成E為，由鹽酸氨溴索的結(jié)構(gòu)簡式可知E→F發(fā)生還原反應(yīng)生成F，F(xiàn)與溴發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成G，G與HCl反應(yīng)生成鹽酸氨溴索，故F為、G為。(6)、甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成，最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為：鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯。D中含氧官能團(tuán)的名稱是：硝基、羥基，故答案為：鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯；硝基、羥基；（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為：C13H18N1OBr1．由分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是：，故答案為：C13H18N1OBr1；；（3）A→B是轉(zhuǎn)化為，甲基轉(zhuǎn)化為醛基，屬于氧化反應(yīng)。F→G是轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)中苯環(huán)上氫原子被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）B+CD的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，另外一個取代基含有酯基，可能為﹣COOCH3、﹣OOCCH3、﹣CH1OOCH，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個不同的取代基處于對位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：3；；（6）甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成，最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：，故答案為：。19、冷凝反應(yīng)物使之回流b苯能腐蝕橡膠ABC蒸餾B72.0%【解析】

(1)儀器甲是冷凝管，除導(dǎo)氣外的作用還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用；水逆流冷凝效果好應(yīng)從b口流入，故答案為：冷凝反應(yīng)物使之回流；b；(2)因為苯能腐蝕橡膠，所以裝置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡膠塞，故答案為：苯能腐蝕橡膠；(3)A、能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；B、能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時間，故B正確；C、分液時先將水層從分液漏