山東省德州市躍華中學(xué)2023-2024學(xué)年高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

山東省德州市躍華中學(xué)2023-2024學(xué)年高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不亞確的是

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，

A乙烯具有還原性

溶液褪色

B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NCh）2溶液，出現(xiàn)白色

2

C溶液X中可能含有so3-

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入

D淀粉未水解

新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

-1

A.1L0.1mol?LNaC10溶液中含有的C1CF為NA

B.1molFe在1molCL中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，32gO2與。3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

3、NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KKh氧化，當(dāng)NaHSCh完全消耗即有L析出，依據(jù)L析出所需時(shí)間可以求

得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020molirNaHSCh溶液（含少量淀粉）10.0mL、KI（）3（過(guò)量）酸性溶液40.0mL

混合,記錄10-55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是（）

A.40℃之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短

B.40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)

C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率相等

-1-1

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為S.OxlO^mobL^

4、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCOs固體

D.用圖4所示裝置比較KMnO&、CL、B。的氧化性強(qiáng)弱

5、利用反應(yīng)CCk+4Na等=（C（金剛石）+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.C（金剛石）屬于原子晶體

B.該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性

C.CC14和C（金剛石）中的C的雜化方式相同

D.NaCl晶體中每個(gè)CF周?chē)?個(gè)Na+

6、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M,室溫下，

0.01mol/LM溶液pH<2o下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

Tm一

」I?

A.原子半徑大?。篨<W<YB.Z的單質(zhì)易溶于化合物WZ2

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<XD.含Y元素的離子一定是陽(yáng)離子

7、向某二價(jià)金屬M(fèi)的M（0H）2的溶液中加入過(guò)量的NaHC03溶液，生成了MC（h沉淀，過(guò)濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足

量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VL氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下

列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)是

A.M（OH”溶液的物質(zhì)的量濃度B.與MC03反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C.MCO3的質(zhì)量D.題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)

8、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）

In

IIj-CH|*1C12

IL

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內(nèi)壁上有油珠附著

C.試管內(nèi)水面上升D.試管內(nèi)有白煙生成

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

18

A.0.5molO2中所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHC13含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

C.常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NA

D.O.lmoVLNaiS溶液中，S=、HS、H2s的數(shù)目共為O.INA

10、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示也可以表示18（）2-

B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化錢(qián)的電子式為H：：

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

11、下列''實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是

選

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

用生蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)低

酒精燈上加熱

B用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)

烯后靜置后溶液分層

將20℃0.5mol?L_1Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動(dòng)共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測(cè)定pH同作用的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.O.lmol/LNaHSCh溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molCL溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

13、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePCh

電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。

放電

原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn:L-LiFePO4+nCo下列說(shuō)法不正確的是()

充電

A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)、用電器、導(dǎo)線(xiàn)到正極

+

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

22-3

14、下列各組離子：(1)K+、Fe\SO4",CIO(2)K\Al\CP、HCO3"

3+2+2--

(3)CIO，cr,K\OH"(4)Fe,Cu>SO4,Cl

222-

(5)Na+、K+、AIO2,HCO3"(6)Ca\Na\SO4,CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

15、120℃時(shí)，ImolCCh和3m0IH2通入1L的密閉容器中反應(yīng)生成CH30H和水。測(cè)得CO2和CH30H的濃度隨時(shí)間

的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.0~3min內(nèi)，Hz的平均反應(yīng)速率為0.5mol,L-1,min-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡

D.lOmin后，反應(yīng)體系達(dá)到平衡

16、鋰一銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低，該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，有0.2molLi+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧

氣參與反應(yīng)

B.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，空氣中的02起了催化劑的作用

17、以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是()

氣體A的I.A與食鹽的II一懸濁III<晶IV純

飽和溶酒加入食飽和溶淹通入足量氣體§滿(mǎn)體堿

則下列敘述錯(cuò)誤的是

A.A氣體是NH3,B氣體是CO2

B.把純堿及第III步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制泡騰片

C.第III步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第IV步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

18、材料在人類(lèi)文明史上起著劃時(shí)代的意義，下列物品所用主要材料與類(lèi)型的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.人面魚(yú)紋陶盆-無(wú)機(jī)非金屬材料B.圓明園的銅鼠首--金屬材料

C.宇航員的航天服-有機(jī)高分子材料D.光導(dǎo)纖維--復(fù)合材料

19、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是

/

B

M

燃

ft

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鐵和硫酸錢(qián)

C.N%是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

20、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是()

A.MnCh稀鹽*-CL石灰孔Ca(ClO)2

A------------

B.S?SO2BaCklaq)BaSO

點(diǎn)燃4

HyaQHa

C.SiO2>°H2SiO3(q)Na2SiO3

D.C11SO4過(guò)量NaOH(aq)CU(OH)2葡萄糖「電。

A

21、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是()

ABcD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

實(shí)fi

靦弓響駕曲(g)

驗(yàn)

幽\A

:

方/水門(mén)懸水中

MM

案電解水

測(cè)得AH為AH］、

結(jié)左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡凡與。2的體積比

果右球氣體顏色變淺試管中出現(xiàn)渾濁的和

AH2約為2:1

(B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液)

A.AB.BC.CD.D

22、下列說(shuō)法正確的是

A.化合物CH3是苯的同系物

B.分子中所有原子共平面

C.火棉（纖維素三硝酸酯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，切*Mi

ONO^

D.1mol阿斯匹林飛,）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2m。1

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線(xiàn).

已知：ROH+R^H?>ROR'+HzO

完成下列填空：

（1）F中官能團(tuán)的名稱(chēng)—；寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)條件―；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

（1）寫(xiě)出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②Imol該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2

（5）寫(xiě)出以分子式為C5H8的垃為主要原料，制備F的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）合成路線(xiàn)流程圖示例如

下：

CHiCHO催注劑>CHiCOOHC1^）H>CH1COOCH2CH1.

24、（12分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H/JOOOCHiClV^ljh）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60℃。它的一條

合成路線(xiàn)如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）:

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；JLj的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱(chēng)是o

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)①,反應(yīng)③o

⑶寫(xiě)出試劑a和試劑b的名稱(chēng)或化學(xué)式試劑a,試劑b

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是o

（5）寫(xiě)出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B,F

（6）寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

25、（12分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肝（N2H/氏。）為原料制備碘化

鈉。已知：水合腫具有還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴水合腳的制備反應(yīng)原理為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cCh

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较?，用小?xiě)字母表示）。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),

反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)C16與C1O3-的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_。

②制備水合朋時(shí)，應(yīng)將滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過(guò)快。

③尿素的電子式為_(kāi)_________________

⑵碘化鈉的制備：采用水合股還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaOlj溶液水合胱N2H4?出0

碘T4l--------*還原一"結(jié)晶一磷化衲囿體

N2

在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物1。3一，該過(guò)程的離子方程式為

(3)測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱(chēng)取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2000mol?LT的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式2Na2s2O3+L=Na2s4()6+2NaI),重復(fù)實(shí)驗(yàn)

多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL?

①M(fèi)為(寫(xiě)名稱(chēng))。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

26、(10分)草酸鐵［(NH4)2C2O4］為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸錢(qián)的分解產(chǎn)物。

⑴實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚配溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有一(填化學(xué)式);

若觀察到—，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸錢(qián)分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

⑵反應(yīng)開(kāi)始前，通人氮?dú)獾哪康氖荗

(3)裝置C的作用是。

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

II.該同學(xué)利用草酸錢(qián)測(cè)定血液中鈣元素的含量。

⑸取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸鍍，生成草酸

鈣沉淀，過(guò)濾，將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

-三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.4hnL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

__________mmoI/Lo

27、(12分)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I：

試劑：酸化的0.5mol?L-iFeSO4溶液(pH=0.2),5%H2()2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入5滴5%出。2溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液

溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

⑴上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSCh溶液反應(yīng)的離子方程式是_。

⑵產(chǎn)生氣泡的原因是

(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說(shuō)明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)H證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)II的

方案和現(xiàn)象是一。

實(shí)驗(yàn)III：

試劑：未酸化的0.5mol?LTFeSO4溶液(pH=3),5%氏。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，

取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5

并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSO4溶液

測(cè)得反應(yīng)后溶液PH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2(h,經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO4、

①檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO4?-的方法是。

②結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因______。

實(shí)驗(yàn)IV：

用FeCk溶液替代FeSCh溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)HI相同，除了產(chǎn)生與HI相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應(yīng)得到的混合物過(guò)濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中"(Fe)：n(Cl)=l：

1,寫(xiě)出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式

⑹由以上實(shí)驗(yàn)可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與(至少寫(xiě)兩點(diǎn))有關(guān)。

28、(14分)納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖:

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為_(kāi)_。P在元素周期表中位于一區(qū)。

0

（2）C中碳原子的雜化類(lèi)型是__C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是一（用元素符號(hào)表

/\

H2NNH,

示），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

（3）CO3?-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為一—，其空間構(gòu)型為

（4）磷化鉆的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鉆原子的距離為npm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞

密度為一g.cm3（列出計(jì)算式即可）。

29、（10分）過(guò)氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱(chēng)雙氧水。雙氧水常被稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)中的“綠色試劑”。已知，在含少量「

-

的溶液中，H2O2會(huì)較快分解，反應(yīng)如下：反應(yīng)①：H2O2+r^H2O+IO；反應(yīng)②：JhCh+KF-H2O+O2+I

，完成下列填空：

⑴反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物是，被還原的元素是。

⑵標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

⑶H2O2分解過(guò)程中，「的作用是o

（4）根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②，請(qǐng)說(shuō)明雙氧水被稱(chēng)為“綠色試劑”的主要原因是o

⑸H2O2是一種二元弱酸，寫(xiě)出第一步電離的電離方程式：，雙氧水可漂白纖維織物，目前認(rèn)為是其中過(guò)氧化

氫離子（HOCT）的作用。為了增強(qiáng)其漂白效果，應(yīng)選擇在__（填“酸”、“堿”或“中”）性條件下進(jìn)行。

⑹向鹽酸酸化的FeCb溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：0

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.乙烯被高鎰酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；

B.濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性,

故B正確；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（N（h）2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋼，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,

則原溶液中可能含有SO32-,故C正確；

D.淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒(méi)有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無(wú)

紅色沉淀，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

2、C

【解析】

A.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，CKT會(huì)水解，使溶液中C1CT的物質(zhì)的量小于1LxO.1mol1一I，即小于NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)2Fe+3cl2=2FeCb可知鐵過(guò)量，1molCL參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

32g

C32go2的物質(zhì)的量為。c,「Imol,分子數(shù)為NA,而含有。3,相同質(zhì)量的。3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少,

小于NA,C項(xiàng)正確；

D.標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)

生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、

或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。

3、C

【解析】

A、根據(jù)圖像，40℃以前由80s逐漸減小，說(shuō)明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)圖像，40℃之后，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)，故B說(shuō)法正確；

C、40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃以后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，可以判斷出40C前后發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時(shí)間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、混合前NaHSCh的濃度為0.020mol?LT忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)ciVi=c2V2,混合后NaHSCh的濃

-1

度為=0.0040mol,L,a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80s,因?yàn)镹aHSCh不足或Kith過(guò)量，NaHSO3

0.020nol/Lx

濃度由0.004011101?1-1變?yōu)?,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh反應(yīng)速率為--=5.0X10-

000?。名一：

-80s

5mol/（L?s）,故D說(shuō)法正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生計(jì)算用NaHSCh表示反應(yīng)速率時(shí)，直接用0.02mol?和時(shí)間的比值，忽略了變化的NaHSO3

濃度應(yīng)是混合后NaHSCh溶液的濃度。

4、D

【解析】

A,向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3,NN可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進(jìn)行分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,加熱分解NaHCCh固體

時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,濃鹽酸加到KMnCh中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl

（濃）=2KCl+2MnCL+5CLT+8H2。，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑二氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4>Cl2,CL通

入NaBr溶液中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應(yīng)為C12+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性：Cl2Br2,D項(xiàng)

正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較。注意加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，

防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強(qiáng)弱通常通過(guò)“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的

氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。

5、D

【解析】

A.金剛石晶體：每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成的晶體為原子晶體，

故A正確；

B.該反應(yīng)中Na由0價(jià)i+1價(jià)，作還原劑將CC14還原，故B正確；

C.CC14和C（金剛石）中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；

D.NaCl晶體：每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)CF,每個(gè)同時(shí)吸引6個(gè)Na+,配位數(shù)為6,故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

6、D

【解析】

根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系，四種元素位于第二三周期，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M,室溫下，0.01moVL

M溶液pH<2o則Z為S,W、X、Y分別為C、N、AL

A.原子半徑大小：N<C<A1,故A正確；

B.Z元素為S,其單質(zhì)易溶于CS2,故B正確；

C.W、X分別為C、N,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：CVN,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4

<NH3,故C正確；

D.Y為A1元素，含A1元素的離子有AF+、工0］或［可(011)4「，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。

7、C

【解析】

生成的氣體是C02,所以要計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，還需要知道MC03的質(zhì)量，選項(xiàng)C正確，答案選C。

8、D

【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應(yīng)進(jìn)行，氯氣的濃度減

小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；

B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代燒，液態(tài)氯代燃是油狀液滴，B正確；

C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，c正確；

D.反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無(wú)白煙出現(xiàn)，D錯(cuò)誤。

9、A

【解析】

I8,8

A.O原子中子數(shù)為18-8=10,則0.5molO2中所含中子數(shù)為0.5molX10X2=10mol,即IONA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb為液態(tài)，不能根據(jù)體積計(jì)算出物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol,CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確

定，故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol/LNa2s溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

10、A

【解析】

A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時(shí)，表示為1602,若中子數(shù)為10時(shí)，表示為18()2

一,A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

H

-:

NHT+FQ

氯化鏤的電子式為］：JL

C.H：:

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

11、D

【解析】

A.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)，故A錯(cuò)誤；

B.用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實(shí)驗(yàn)

結(jié)論錯(cuò)，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度促進(jìn)水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動(dòng)，現(xiàn)象和結(jié)論

均正確，故D正確；

故答案為D。

12、C

【解析】

A.未給出體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯(cuò)誤；

C.1.5gNO為0.05moL1.6gO2為0.05moL充分反應(yīng)，2NO+。2=2NCh,0.05molNO全部反應(yīng)生成0.05molNO2,

剩余O2為0.025mol,體系中還存在2NO2N2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05molNCh中原子總數(shù)0.15NA,

為0.0251110102中原子總數(shù)0.05N，反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為：Co

13、D

【解析】

放電

放電為原電池原理，從(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn:「一LiFePCh+nC可知，LixG,中的C化合價(jià)升高了，所以L(fǎng)ixCn

充電

+

失電子，作負(fù)極，那么負(fù)極反應(yīng)為：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePCh作正極，正極反應(yīng)為：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過(guò)程，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由以上分析可知，放電正極上FePC>4得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO”正極電極反應(yīng)式:

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,A正確；

B.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線(xiàn)-用電器-導(dǎo)線(xiàn)-正極，放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)、用電器、導(dǎo)線(xiàn)到正極，B正

確；

+

C.充電時(shí)，陰極為放電時(shí)的逆過(guò)程，Li+變化為L(zhǎng)ixQ,,電極反應(yīng)式：xLi+xe-+nC=LixCn,C正確；

D.充電時(shí)，作為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Li+向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

帶x的新型電池寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，先用原子守恒會(huì)使問(wèn)題簡(jiǎn)單化，本題中，負(fù)極反應(yīng)在我們確定是Li/Q變?yōu)镃之后，

先用原子守恒得到LixQ—xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上-x9即可，切不可從化合價(jià)出發(fā)去寫(xiě)電極反應(yīng)。

14、B

【解析】

(l)Fe2\CKK發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；

(2)A13\HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；

(3)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；

(4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；

(5)A1O2-、HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯(cuò)誤；

(6)Ca2+與SO’?-、CO3?一反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故錯(cuò)誤；

故選B。

15、B

【解析】

A.據(jù)題意得化學(xué)方程式為CO2+3H2--CH3OH+H2O,則0~3min內(nèi)，v(H2)=3v(C02)=3x(1.00-0.50)mol?L-i/3min=0.5

mol,L-1,min-1,A項(xiàng)正確；

B.圖中l(wèi)Omin后CO2、CH30H的物質(zhì)的量不再改變，即達(dá)化學(xué)平衡，故為可逆反應(yīng)，應(yīng)寫(xiě)成

CO2+3H2一'CH3OH+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.據(jù)pV=nRT,恒溫恒容時(shí)，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量都不再變化，此時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，C項(xiàng)正

確；

D.圖中l(wèi)Omin后CCh、CH30H的物質(zhì)的量不再改變，即達(dá)化學(xué)平衡，D項(xiàng)正確。

本題選B。

16、D

【解析】

放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上02得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+,正極上電極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，根據(jù)

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.05molx22.4L/moI=1.12L,故A正確；

B.該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成C112O,故B正確；

C.該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時(shí)CU2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

17、D

【解析】

A.氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸

氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；

B.第in步操作是過(guò)濾操作，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合

可制得泡騰片，故B正確；

C.第III步操作是過(guò)濾操作，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故c正確；

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯(cuò)誤；

故選D。

18、D

【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；

B.銅鼠首為青銅器，為銅、錫合金，為金屬材料，故B正確；

C.航天服的材料為合成纖維，為有機(jī)高分子材料，故C正確；

D.光導(dǎo)纖維主要材料為二氧化硅，為無(wú)機(jī)物，不是復(fù)合材料，故D錯(cuò)誤；

故選D。

19、C

【解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率(提高或降低)而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)

前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；

D.氮肥會(huì)釋放出氨氣。

【詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為錢(qián)鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸錢(qián)和硫酸錢(qián)，B正確；

C.N也作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為核鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥

有關(guān)，D正確。答案選C。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，

聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體

現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。

20、D

【解析】

A.MnO2和濃鹽酸才反應(yīng)生成氯氣，故A不符合題意；

B.硫于氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氯化領(lǐng)不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.SiCh不與水反應(yīng)，故C不符合題意；

D.CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應(yīng)生成Cu2O,故D符合題

O

綜上所述，答案為D。

21、B

【解析】

A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證

據(jù)之一；

B、比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,

無(wú)法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HC1氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉

淀，故也無(wú)法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；

C、AH=AH1+AH2,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)，可以證明蓋斯定律；

D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣

體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；

故答案為Bo

22、C

【解析】

A.結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)之間互稱(chēng)同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分子中的甲基-CH3,碳原子在成鍵時(shí)形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

(MO,

C.火棉即own,，C項(xiàng)正確;

CMO,

D.阿司匹林結(jié)構(gòu)中含有的竣基可以消耗1個(gè)NaOH,并且結(jié)構(gòu)中還含有一個(gè)酚酯基，可以消耗2個(gè)NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

若有機(jī)物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機(jī)物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時(shí)消耗1個(gè)NaOH,

而酚酯基可以消耗2個(gè)NaOH?

二、非選擇題(共84分)

CH2

23、竣基、氯原子光照HOOCCC1(CHi)CH2COOH+lNaOH>+NaCl+lH2O

NaOOCCI-bCOONa

CH2=C(CH1)CH=CH2>CH2BrC(CHi)

廖液>催化氧化催化氧化

=CHCH2Br—Na?HOCHzC(CHi)=CHCH2OH—>OHCC(CHi)=CHCHO—>HOOCC(CHi)

=CHCOOH催化劑>F

【解析】

CH(CI

1

c7H8不飽和度極高，因此推測(cè)為甲苯，C7H7cl推測(cè)為，根據(jù)反應(yīng)③的條件，C中一定含有醇羥基，則反應(yīng)

②是鹵代煌的水解變成醇的過(guò)程，C即苯甲醇，根據(jù)題目給出的信息，D為，結(jié)

IJ

合D和E的分子式，以及反應(yīng)④的條件，推測(cè)應(yīng)該是醇的消去反應(yīng)，故E為|,再來(lái)看M,

CH2

M的分子式中有鈉無(wú)氯，因此反應(yīng)⑤為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為，經(jīng)酸化后得到N為