浙江省寧?？h十校聯(lián)考2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

浙江省寧?？h十校聯(lián)考2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項是

選項實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

①三腳架、泥三角、坦竭、生竭鉗燃燒石灰石制取生石灰

②燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1mol-L-1的稀鹽酸溶液

③燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用112so4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.@

2、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主

族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強(qiáng)酸。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：B>C

B.熱穩(wěn)定性：A2D>AE

C.CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性

D.實(shí)驗(yàn)室制備AE時可選用D的最高價含氧酸

3、化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.制作一次性醫(yī)用防護(hù)服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應(yīng)生產(chǎn)的

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水

C.FeCb溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板

D.福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

4、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrCh催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

(H2-*H+*H,帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯誤的是

A.第①步中CCh和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂

B.水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2O^CH3OH+*HO

D.第④步反應(yīng)是一個放熱過程

5、下列離子方程式表達(dá)正確的是

3+2++

A.向FeCL溶液中滴加HI溶液：2Fe+2HI=2Fe+2H+12

-2+

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4+SO；+Ba+OH=NH3-H2O+BaSO4I

2+-

C.Ca(OH)2溶液與少量NaHCOj溶液混合：Ca+20H+2HCO；=CaCO3J+2H2O+CO：

3+-

D.3mol/LNa2cO3溶液和Imol/LAb<SO4)3溶液等體積混合：2A1+3C01+3H2O=2A1(OH)3J+3CO2T

6、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或制取實(shí)驗(yàn)等有關(guān)敘述錯誤的是

A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可發(fā)生加成反應(yīng)

B.漠苯中溶解的溟可用四氯化碳萃取而除去

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)最好采用水浴加熱

D.乙烷和乙烯可用酸性高鎰酸鉀溶液加以鑒別

7、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

2+_+3+

A.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe+NO3+4H=NOf+3Fe+2H2O

-

B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO3

C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H++2「+H2O2=L+2H2O

2-

D.向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH+CO2=CO3+H2O

8、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)式

為：LiFePO4-xe=FePO4+(l-x)LiFePO4+xLi+,放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

€>

?*>u代他限Frf0-

A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變

B.放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔

C.充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極

D.充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移

9、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，對?yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是（）

選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋

漲水/

A測量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

3出水口

探究正戊烷（C5H12）催化C5H12裂解為分子較小的烷燒和烯

B

裂解煌

￡=*=赤1

實(shí)驗(yàn)溫度對平衡移動的2NO2（g）==N2（）4（g）為放熱反應(yīng)，

C

影響/熱水冷水升溫平衡逆向移動

/

用AlCb溶液制備A1C13

0=

D4A1C13沸點(diǎn)高于溶劑水

晶體

----------------

A.AB.BC.CD.D

10、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.C3H6c12有4種同分異構(gòu)體

B.乙烯與B。的CCL溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用

11、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸儲水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗(yàn)中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

5

12、某二元弱堿B(0HB(Ki=5.9X10-2、K2=6.4X10-).向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2>B(OH)\

B"的濃度分?jǐn)?shù)6隨溶液POH[POH=-lgc(OH)[變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是

A.交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(C1)>c(B(0H)*)>c0n>c(0H-)>c(B2+)

C.交點(diǎn)b處c(0H)=6.4Xl(f5

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(C1)+c(0lO=c(B*)+c(B(0H),)+cGO,

13、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高

價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。

則下列說法中不正確的是()

A.原子半徑大小關(guān)系：A<C<B

B.在0.1mol?LT的X溶液中,溶液中陽離子的數(shù)目小于O.INA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

14、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是。

-

A質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH

B用鐵電極電解飽和食鹽水2CP+2H2O=C12T+H2T+20H-

C鍋爐水垢中的CaSCh用飽和NazCCh溶液浸泡CO：+CaSO4=CaCO3+SO；

)「+

DKC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO43cleT+2Fe(OH3=2FeOj+3C+4H+H2O

A.AB.BC.CD.D

15、下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項

室溫下，將BaSO』投入飽和Na2c03溶液中充分反應(yīng)，向過濾后

A驗(yàn)證KSp(BaSO4)<KsP(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀

除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜

B后，再加入飽和MgCL溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸饋水洗凈沉

質(zhì)

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅

CNCh-被氧化為NH3

色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色

室溫下，用pH試紙測得：O.lmol/LNa2s03溶液pH約為10,

DHSCh-結(jié)合H+的能力比Sth??的強(qiáng)

O.lmol/LNaHSCh溶液pH約為5

A.AB.BC.CD.D

16、下列對化學(xué)用語的理解中正確的是()

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖：④)》可以表示35口，也可以表示37。

B.電子式：g：H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

c.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)簡式(CHRCHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

17、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI；

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2AF++3S*=A12S31

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH+HCO3=CaCO.4+H2O

18、向3moi?!/鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時間后生成灰白色固體X,并測得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X

的成分，過濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不無確的是()

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2T

B.生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cr===AgCli

C.沉淀b是Mg(OH)2

D.若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為"(a)：n(b)=1：3,則可推知固體X的化學(xué)式為Mgj(OH)6a

19、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下

列判斷錯誤的是

2

A.氧化性：CIO>SO4>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C.CIO-與F在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

20、已知：CO(g)+2H2(g)-CH,OH(g)AHc4-116*kJ?L在1.L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將

l*mol*CO和2*mol*H2通入容器中，分別在300c和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下:

c(CHjOH)(mol?間mm

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說法正確的是()

A.300℃時，開始10*min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率域斑2)=0.04*mol?T

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩溫度下CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1：1

C.30()℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為116.kJ

D.500c時，若容器的容積壓縮到原來的g,則v正增大，v逆減小

21、電化學(xué)合成氨法實(shí)現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A.b接外加電源的正極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.左池的電極反應(yīng)式為N2+6H2O+6e-==2NH3+6OH-

D.右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣

22、下列垃圾或廢棄物的處理不符含環(huán)保節(jié)約理念的是（）

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用

B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒

D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

CHjCl

*6w囚』0』助

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是;F的化學(xué)名稱為?

（2）②的反應(yīng)類型是；A-B的化學(xué)方程式為

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為；H中所含官能團(tuán)的名稱是o

（4）化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有一種。

①遇FeCb溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,

峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式

'HOHCHjCHO

（5）設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式

為：A器裝>B——編_>目標(biāo)產(chǎn)物）<.

24、（12分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

+8

化+6

合

價

4-4

+2

原子年數(shù)

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）h在周期表中的位置是O

（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：>>>；比較r、m

的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>:比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：>o

（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）,

實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：?

（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：.

（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）

.鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式為式）。

25、（12分）以鋁土礦（主要成分為AI2O3,含少量SiO?和Fe?。、等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如

圖I已知：Si。?在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（NaAlSiO「nH2。）沉淀］。

（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式—?

（2）溶液a中加入NaHC。，后，生成沉淀的離子方程式為

（3）有人考慮用熔融態(tài)A1C1,電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：一.

（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度（夾持裝置已略去）。打開K”加入NaOH濃溶液,

②實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)是

26、（10分）下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻(xiàn)資料

資料：常溫常壓下，硫化氫（IhS）是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為（Mmolir。

硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸（弱

酸），長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有:

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+S；

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUSJ,+H2SO4

H2s+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學(xué)習(xí)小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實(shí)

驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將H2s氣體溶于蒸儲水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。

實(shí)驗(yàn)二：竄留存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

C(H；S)C(HjS)

實(shí)驗(yàn)三:在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個氣泡/min）,數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。

空氣f

實(shí)驗(yàn)四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當(dāng)把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：

第第二天第三天

小X

、---.-一-?4占小

二~_7_

____二-二一二二泡

「-氣守F

（1）實(shí)驗(yàn)一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是o

（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o兩個實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)

（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

（4）該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)三，說明他們認(rèn)為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設(shè)原因之一是（用文字說明）

o此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢的豐要原國是什么？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________O

（5）實(shí)驗(yàn)四的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是。為進(jìn)一步證實(shí)上述原因的準(zhǔn)確

性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實(shí)驗(yàn)（只需用文字說明實(shí)驗(yàn)設(shè)想，不需要回答實(shí)際步驟和設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案）？

27、(12分)無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)

物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下：

~

D

?4水

<4量

準(zhǔn)

』

「

而灰

<^4布

^?者

量

每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):

實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSC>4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL

①Ti0.6400.32000

②0.64000.256

T2v2

③

T30.6400.160丫322.4

④0.6400.19233.6

T4x4

(1)實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是.D中無水氯化鈣的作用是.

(2)在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,

測得氣體體積(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是.

(4)推測實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：.

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=g.

(6)結(jié)合平衡移動原理，比較T3和T』溫度的高低并說明理由________.

28、(14分)(1)已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質(zhì))可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SC>4)2?6H2O。其操作流程如下：

回答下列問題：

①試劑X是,操作I的名稱為:

②減壓過濾的目的是：一o

③為測定(NH4)2Fe(SC>4)2?6H2O晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵鐵晶

體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2s(h酸化，用O.OlOOOmol/LKMnCh溶液滴定，測

得消耗KMnO4溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：；該晶體中鐵的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為o(保留4位有效數(shù)字)

(2)某課題組通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)桘}晶體加熱時的分解產(chǎn)物。

①摩爾鹽受熱分解，小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

a.Fe2O3、Sth、NH3、H2Ob.FeO、SO2、NH3、H2O

c.FeO、NH3、SO3,H2Od.Fe2O3sNH3、SO2、SO3、H2O

經(jīng)認(rèn)真分析，通過推理即可確定，猜想不成立(填序號)。

②乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有C裝置中紅色褪去，說明氣體

產(chǎn)物中含有。

③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B中

、C中酚儆溶液。

29、(10分)碎及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：

(DASH3的電子式為一:AsH3通入AgNCh溶液中可生成Ag,AS2O3和HNO3,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為一。

⑵改變0.lmol?Lr三元弱酸H3As04溶液的pH,溶液中的H3ASO4、H2AsO4",HAs(V-以及AsCV-的物質(zhì)的量分

布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：

物

回

攸

川

什

布

分?

數(shù)

①lgKai(H3AsO4)=__;用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

②反應(yīng)H2AsOI+AsCh'ZHAsCV-的lgK=

⑶焦炭真空冶煉碑的其中兩個熱化學(xué)反應(yīng)如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)AHi=akJ/mol

As2()3(g)+3C⑸=l/2As4(g)+3CO(g)/H2=bkJ/mol

則反應(yīng)4As（g）=As4（g），H=kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（4）反應(yīng)2As2s3（s）=4AsS（g）+S2（g）達(dá)平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg（p/kPa）與溫度的關(guān)系如圖所示:

②A點(diǎn)處，AsS（g）的分壓為_kPa,該反應(yīng)的Kp=_kPN（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.①實(shí)驗(yàn)缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯誤；

B.②實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸時，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯誤；

C.③實(shí)驗(yàn)可以完成相應(yīng)的操作，③正確；

D.④實(shí)驗(yàn)用H2s04標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯誤；

答案選C。

2、B

【解題分析】

據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進(jìn)而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論。

【題目詳解】

短周期主族元素中原子半徑最大的C是鈉（Na）；化合物AE是常見強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫（H）、E

為氯（CD；又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。

A項：B、C的簡單離子分別是O%、Na+,它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項正確；

B項：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性S<C1,故氫化物熱穩(wěn)定性：H2S<HCbB項錯誤；

C項：CA（NaH）為離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH和H2,使溶液呈堿性，C項正確；

D項：實(shí)驗(yàn)室制備HC1氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項正確。

本題選B。

3、C

【解題分析】

A.制作一次性醫(yī)用防護(hù)服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應(yīng)生產(chǎn)的，A錯誤；

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；

C.FeCh溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；

D.福爾馬林（甲醛溶液）常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標(biāo)本、尸體防腐，會強(qiáng)烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮，D錯誤；

答案選C。

4、B

【解題分析】

A.第①步反應(yīng)中CCh和H2反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：在第③步反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，第④步反應(yīng)中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個

過程中總反應(yīng)為CO2+3H2TCH3OH+H2O,整個過程中產(chǎn)生水，B錯誤；

C.在反應(yīng)歷程中,第③步中需要水,*H3CO、出0反應(yīng)生成CHhOH、*HO,反應(yīng)方程式為：*MCO+HzO—CH3OH+*HO,

C正確；

D.第④步反應(yīng)是*H+*HO=H2。，生成化學(xué)鍵釋放能量，可見第④步反應(yīng)是一個放熱過程，D正確；

故答案選B。

5、D

【解題分析】

J+2+

A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe+2r=2Fe+I2,故A錯誤；

B.向（NH4）2SCh溶液中滴加Ba（OH）2溶液：2NH；+S0：+Ba?++2OFT=2NH,?也0+BaSC\J,故B錯誤；

（）溶液與少量溶液混合：2+故錯誤；

c.ca0H2NaHcthCa+OH-+HCO；=CaCO31+H2O，c

D.3moi/LNa2c03溶液和Imol/LAL（SO4）3溶液等體積混合，則CC^-與AF+按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為:

2Al"+3cOj+3H,O=2A1(OH),J+3CO2T,故D正確。

故選D。

6、B

【解題分析】

A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.澳苯與四氯化碳互溶，則漠苯中溶解的溟不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯誤；

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)最好采用水浴加熱，便于控制反應(yīng)溫度，故C正確；

D.乙烷不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，可用酸性高鎰酸鉀溶液加以鑒別，故D正

確；

故答案選B。

7、C

【解題分析】

A.磁性氧化鐵應(yīng)寫化學(xué)式，故A錯誤；

B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯誤;

C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合客觀事實(shí)，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C

正確；

D.向NaOH溶液中通入過量CCh應(yīng)該生成碳酸氫鈉，故D錯誤；

故選：Co

8、A

【解題分析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應(yīng)前LiFePCh中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePCh中的+3價，可見Fe元素化合價

發(fā)生了變化，A錯誤；

B,根據(jù)電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為

正極，銅箔為負(fù)極，放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；

C.根據(jù)題意可知充電時A1箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；

D.根據(jù)圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅

箔電極方向遷移，D正確；

故答案選A。

9、C

【解題分析】

A選項，不能用pH試紙測量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯誤；

B選項，該裝置不是催化裂化裝置，CsHn裂解為分子較小的烷燃和烯燃，常溫下為氣體，故B錯誤；

C選項，熱水中顏色加深，說明2N(h(g)K^N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故C正確；

D選項，該裝置不能用于AlCb溶液制備AlCb晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HC1氣流中加熱AlCb溶液制備

A1CL晶體，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

10、A

【解題分析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定1個氯在端基的碳原子，另1個氯原子

的位置為鄰間對，共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上，則另1個氯只能在對位，共1種。如圖所示

HSC—H3CT；?-CH3。A項正確；

B.乙烯和B。反應(yīng)生成1,2一二溟乙烷為有機(jī)物，有機(jī)物溶于有機(jī)物，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項錯誤；

C.乙醇可以被高鎰酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項錯誤；

D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強(qiáng)度高、耐磨等優(yōu)點(diǎn),

不應(yīng)被禁止使用，D項錯誤；

【題目點(diǎn)撥】

在使用“定一移一”的方法的時候要注意不能重復(fù)。

11、B

【解題分析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、用竭、三腳架和泥三角等，A正確；

B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；

C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；

D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實(shí)驗(yàn)原理,

然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計實(shí)驗(yàn)步驟。

12、C

【解題分析】

圖中曲線①B(OH)2,②為B(OH)+③為B"；交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)C1

和B(0H)2混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(0H)2、B(OH)+濃度分?jǐn)?shù)8不相等，A錯誤；當(dāng)加入的鹽

酸溶液的體積為10血時，溶液為B(OH)C1,溶液顯酸性，根據(jù)B(0H)2(KF5.9XKT、％=6.4X10-5)可知，

+2t2+

c(CD>c(B(OH))>c(H*)>c(B)>c(OH-),B錯誤;交點(diǎn)b處時，c(B(OH)*)=c(B),根據(jù)B(OH)+=B*+OH-,K2=

c(0in=6.4X10T,C正確；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為151nL時，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCL的混合液，存在

電荷守恒為c(C1)+c(0H-)=2c(B")+c(B(OH)+)+cGD,D錯誤;正確選項C。

13、B

【解題分析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數(shù)最小，可推知A為H,B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單

氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,指的是HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3,C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、So

【題目詳解】

A.原子半徑大小關(guān)系：H<O<N,A正確；

++

B.在O.lmoHL/的NHUNCh溶液中，NH4+H2O=JNH3?H20+H,溶液中陽離子的數(shù)目應(yīng)等于O.INA,B錯誤；

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物H2O和HzS,常溫下H2O分子為液態(tài)，而H2s為氣態(tài)，沸點(diǎn)H2O比

H2s的要高，C正確；

D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確；

故本題選B。

14、C

【解題分析】

A.負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，所以負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4-H+,故A錯誤；

B.陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化

誦由

亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2。區(qū)一Fe(OH)2I+H2T，故B錯誤；

22

C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，鍋爐水垢中的CaSO」用飽和Na2c03溶液浸泡,離子方程式：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

故C正確；

2

D.堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH'=2FeO4+3C1+5H2O,

故D錯誤；

答案：C?

【題目點(diǎn)撥】

書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。

15、B

【解題分析】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSCh投入飽和Na2cCh溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有

無色無味氣體產(chǎn)生，說明固體中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO,轉(zhuǎn)化成BaCO3,這是由于C(V-濃度大使Qe(BaCO3)>Ksp

(BaCO3),所以不能驗(yàn)證Ksp(BaS€>4)<Ksp(BaCC>3),A項錯誤；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCb溶液，充分?jǐn)嚢韬驝a(OH)2與MgCb反應(yīng)生成

Mg(OH)2和溶于水的CaS,過濾，用蒸儲水洗凈沉淀，可達(dá)到除去Mg(OH”樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項正確；

C.試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明生成氨氣，可說明NO3-被還原為NH3,結(jié)論不正確，C項錯誤；

D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SCV一的弱，D項錯誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

A項是易錯點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時也

可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。

16、A

【解題分析】

A.35cl和37cl是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖也相同，故A正確；

B.羥基的電子式為、6：H,氫氧根離子的電子式為［：6：H「，故B錯誤；

???*

C.比例模型中應(yīng)符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

C錯誤；

D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個碳，羥基在二號碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

17、A

【解題分析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+B(aq)-Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST，故C錯誤；

2+2_

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH-+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

18、D

【解題分析】

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H+===Mg2++H2T，故A正確；

B、向其中一份無色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HN03的白色沉淀，應(yīng)為AgCL故B

正確；

C、沉淀b,與OH-有關(guān)，NO3一、Cl-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正確；

D、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n(a)；n(b)=1：3,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)5Cl,

故D錯誤。

故選D。

19、A

【解題分析】

A、根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘

遇淀粉變藍(lán)色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為:

CIO>l2,再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍(lán)色又逐漸消失，說明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘

單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性SO4~Vl2,因此得出氧化性的強(qiáng)弱為：C1O>I2>SO42,A錯誤；

B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，B正確：

C、次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性.因此CKT與r在堿性條件下可以發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，C正確；

D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強(qiáng)，故能發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，

答案選A。

20、B

【解題分析】

A.300C時，開始lOmin內(nèi)甲醇的平均速率v(CH3OH)=0.04moi?Limin」，依據(jù)速率與方程式的計量數(shù)的關(guān)系可

得,Hi的平均速率v(H2)=0.08mol,L_1,min",故A錯誤；

B.兩溫度下，起始時CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反

應(yīng)達(dá)到平衡時，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確；

C.300C反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為116