河南商丘市2023-2024學年高三適應性調(diào)研考試化學試題含解析

河南商丘市第一高級中學2023-2024學年高三適應性調(diào)研考試化學試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確

的是

A.電子流向：N極f導線一M極f溶液-N極

B.M極的電極反應式為C6H5cl+e.=C6H6+CF

C.每生成hnlCCh,有3moie-發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理后的廢水酸性增強

2、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrCh催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示

帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài)）。下列說法錯誤的是

A.第①步中CO2和H2分子中都有化學鍵斷裂

B.水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應式為：*H3CO+H2O^CH3OH+*HO

D.第④步反應是一個放熱過程

3、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉（NaNHz）,下列說法不正確的是

A.液氨的電離方程式可表示為2NH3UNH4++NH2-

B.鈉與液氨的反應是氧化還原反應，反應中有H2生成

C.NaNH2與少量水反應可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性

D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽

4、下列說法不正確的是

A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物

B.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112號元素^（Cn）,盛放^的容器上應該貼的標簽是會

5、如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是

XY

ZW

A.X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B.Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強

C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵

D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料

6、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2moi/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4moi/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

7、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應混合物均呈

氣態(tài)）。下列說法錯誤的是

A.反應的化學方程式:CO+2H2-CH30H

B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等

C.反應至10分鐘，U（CO）=0.075mol/L-min

D.增大壓強，平衡正向移動，K不變

8、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的

損耗忽略不計）

NaNO3KNO3NaClKC1

10℃80.521.235.731.0

100℃17524639.156.6

用物質(zhì)的量之比為1:1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說法錯誤的是（）

A.①和②的實驗過程中，都需要控制溫度

B.①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

C.②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

9、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素可以青蒿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）為原料合成，下列

關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是

A.分子式為C15H24O2

B.屬子芳香族化合物

C.能發(fā)生取代反應和加成反應

D.分子中所有原子可能共平面

10、我國科學家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn,正極放電原

理如圖。下列說法錯誤的是（）

島功率模式低功率模式

A.電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B.電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行

+

C.電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求

11、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P4;②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5。則下列有關(guān)比

較中正確的是()

A.第一電離能：③>②>①

B.價電子數(shù)：③，②〉①

C.電負性：③>②>①

D.質(zhì)子數(shù)：③>②>①

12、下列說法不亞確的是()

A.Fe2C>3可用作紅色顏料B.濃H2s。4可用作干燥劑

C.可用SiCh作半導體材料D.NaHCCh可用作焙制糕點

13、常溫下，向20mL0.1mol.L-lHN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶

液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說法錯誤的是

A.HN3是一元弱酸

+

B.c點溶液中：c(OH')=c(H)+c(HN3)

C.常溫下，b、d點溶液都顯中性

D.常溫下，0.1mol.L」HN3溶液中HN3的電離度為10-11%

14、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進中國冰雪運動的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是

()

A.等質(zhì)量的0℃冰與的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

15、關(guān)于鈉及其化合物的化學用語正確的是

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：028

B.過氧化鈉的電子式：Na：O：O：Na

++2

C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：CIO+H2OHCIO+OH

16、298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOCF的濃度存在關(guān)系式

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100moIL1,而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是()

A.O.lmolL^HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0xl0-3.75

C.298K時，加蒸儲水稀釋P點溶液，溶液中"(H+)?"(O1T)保持不變

D.O.lmolL^HCOONa溶液和O.lmollTHCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不

計)

17、亞碎酸(H3ASO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向lL0.1mol?L“H3AsO3溶液中逐滴加入

O.lmoHJKOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點對應的pH為a,下列說法正確的

是()

1.0

io$

wo

s.46

lo

O2

A.H3ASO3的電離常數(shù)Kal的數(shù)量級為10-9

B.pH在8.0?10.0時，反應的離子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

231

C.M點對應的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1molL

23++

D.pH=12時，溶液中：C(H2ASO3)+2C(HASO3-)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

18、用H2O2和H2s04的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

+2+

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)A8=+64.39kJ/mol

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJ/mol

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol

在H2s04溶液中，Cu與H2O2反應生成Ci?+(aq)和IhO⑴的反應熱AH等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

19、以下物質(zhì)檢驗的結(jié)論可靠的是()

A.往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚

B.向含酚酸的氫氧化鈉溶液中加入澳乙烷，加熱后紅色變淺，說明濱乙烷發(fā)生了水解

C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余

D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入濱水中，濱水褪色，說明生成了乙烯

20、煤的干儲實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3

B.長導管的作用是導氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分儲

D.c口導出的氣體可使新制氯水褪色

21、C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得CKh：

2KCIO3+H2c2O4+H2so4—2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。，下列說法錯誤的是（）

A.每ImolKClCh參加反應就有2mol電子轉(zhuǎn)移

B.CKh是還原產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應中被氧化

D.KClCh在反應中得到電子

22、科學的假設(shè)與猜想是科學探究的先導與價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應可能有02生成

B.探究Na2O2與SO2反應可能有Na2sCh生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D.探究向滴有酚酥的NaOH溶液中通入CI2,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應條件已經(jīng)略去）：

ABCDE

已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原竣酸、竣酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。

CHjILiBlULiB比

②RCH2coOR'——RCH（CH）COOR',RCOR'——->RCH（OH）R',RCOOR'——->RCHOH+R'OHo

催化劑31HFTHF2

（1）反應A—B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,X的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）C用LiBH4還原得到D,C-D不直接用銀作催化劑周還原的原因是。

（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為o①屬于芳香族化合物；②能使FeCb溶

液顯色；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式o

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計B-C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選），合成路線常用的表示方式為:

HBr

H,C=CHj-CHjCH2BrNaO譬液.飛（叫011。-----------

24、（12分）我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥一一丁苯酸。有機物G是合成丁苯酸的中

間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：

CHO

Hr

D(C||H|^DBr)

Mg，"

------------?gIMWgBr」

已知：RBr普RMgB「嗡泮R」H-OH

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是,E的化學名稱是o

(2)由B生成C的化學方程式為0

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o合成丁苯醐的最后一步轉(zhuǎn)化為:

C^o,則該轉(zhuǎn)化的反應類型是

O

(4)有機物D的漠原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種(不包括J),

其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)參照題中信息和所學知識，寫出用和CHsMgBr為原料(其他無機試劑任選)制備?的合成

路線：。

25、(12分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3-5H2O于40?45℃熔化，48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2S2O3?5H2Oo制備原理為：Na2sO3+S+5H2O=Na2s2()3?5H2O。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學性質(zhì)。

I.實驗室制取Na2s2O34H2O晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2sO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2s2O3?5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：

⑴儀器B的名稱是

⑵步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是。步驟⑤如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關(guān)抽氣泵，其原因是

(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應選用的試劑是

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設(shè)計以下實驗流程探究Na2s2O3的某些化學性質(zhì)

②加入足量氟水

H=8NazS。溶液A白色沉淀B

P*7iW同時加入氯化銀溶液

(4)實驗①Na2s2O3溶液pH=8的原因是(用離子方程式表示)。

⑸寫出實驗②中發(fā)生的離子反應方程式o

皿.用Na2s2O3的溶液測定溶液中CKh的物質(zhì)的量濃度，可進行以下實驗。

步驟1：準確量取CKh溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取ViML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHM.O,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已

+

知：C1O2+I+H—I2+C1+H2O未配平)。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知：L+2S2O32-=2r

2

+S4O6')O

⑹滴定終點現(xiàn)象是=根據(jù)上述步驟計算出原C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

26、(10分)某化學課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t

褐色。該小組同學對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。

I.甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計并完成了實驗1和實驗2。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時

向2mL0.1mol?L-FeSCh溶液中滴加O.lmoFL-

實驗1間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)?/p>

】NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)

紅褐色

取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，①中出現(xiàn)藍色沉淀，②中溶液未

實驗2

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b變成紅色

(1)實驗中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學方程式為

(2)實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的__性

(3)實驗2中加入的試劑a為一溶液，試劑b為一溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學的猜測(填“正確”或

“不正確”)。

II.乙同學查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設(shè)計并完成

了實驗3—實驗5。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

向10mL4moi[-iNaOH溶液中

液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較

逐滴加入O.lmoFL-iFeSCh溶液

實驗3多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰

(兩溶液中均先加幾滴維生素C

綠色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

溶液)

向10mL8moi,LfNaOH溶液中

逐滴加入O.lmoFL-iFeSCh溶液液面上方產(chǎn)生白色沉淀(無灰綠

實驗4

(兩溶液中均先加幾滴維生素c色)。沉淀下沉后，仍為白色

溶液)

取實驗4中白色沉淀，洗凈后放

實驗5—

在潮濕的空氣中

(4)依據(jù)乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為

(5)該小組同學依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為。

in.該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時,

得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。

(6)當溶液中存在Fe3+或溶解較多Ch時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為。

(7)該小組同學根據(jù)上述實驗得出結(jié)論:制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有、

27、(12分)碳酸鐲［La2(CCh)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為2LaCb+6NH4HCO3=

La2(CO3)3J+6NH4a+3CO2?+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸錮。

W

回答下列問題:

(1)制備碳酸銅實驗流程中導管從左向右的連接順序:FT-一T,———C。

(2)Y中發(fā)生反應的化學方程式為o

(3)X中盛放的試劑是o

(4)Z中應先通入,后通入過量的另一種氣體，原因為o

(5)該化學興趣小組為探究La2(CO?3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設(shè)計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)

為;實驗過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為

28、(14分)聚合物毛CH-W-CH主(W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu))是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一

種，轉(zhuǎn)化路線如下:

COOCH,

已知：

i.R1CHO+R2CH2CHO+

△%

工（+11?0

iii.RICH=CHR2+R3cH=CHR4巴魚幽RICH=CHR4+R2cH=CHR3

（R代表煌基或氫原子）

(1)E所含的官能團名稱是o

(2)N的名稱是。

(3)②的反應類型是o

(4)①的化學方程式是-③的化學方程式是o

(5)X的結(jié)構(gòu)簡式是o

(6)Q有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有種。

①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈

②遇FeCh溶液顯紫色

③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出其中一種即可)。

(7)請以CH3cH20H為原料(無機試劑任選)，用不超過4步的反應合成CH3cH2cH2coOH,試寫出合成流程圖

29、(10分)NO用途廣泛，對其進行研究具有重要的價值和意義

(1)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=akJ?moP的反應歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。已知：第II步反應為：NO3

(g)+NO(g)=2NOi(g)△H=bkJ?mor,

■HI*

?J?/f\

3ZXz\

|一…，嗎

①第I步反應的熱化學方程式為一。

②關(guān)于2NO(g)+02(g)=2NO2(g)的反應歷程，下列說法正確的是

A.相同條件下，決定該反應快慢的步驟為第II步反應

B.使用合適的催化劑會使Ei、E2、E3同時減小

C.第I步反應為吸熱反應，第II步反應為放熱反應

D.反應的中同產(chǎn)物是NO3和NO

n

(2)NO的氫化還原反應為2NO(g)+2H2(g)UN2(g)+2H2O(g)0研究表明：某溫度時，丫正=口泌(NO)?c

31

(H2),其中k=2.5xl()3moi<m+n-i>?L<m+n-i).也該溫度下，當c(H2)=4.0xl0-mol*L0^,實驗測得v正與c(NO)

的關(guān)系如圖一所示，則01=__,n=

r

（3）NO易發(fā)生二聚反應2NO（g）UN2O2（g）-在相同的剛性反應器中充入等量的NO,分別發(fā)生該反應。不同溫

度下，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間（t）的變化關(guān)系如圖二所示。

①該反應的AH—0（填“V"或“=”）o

②Ti溫度下，欲提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為一（任寫一條即可）。

③a、b處正反應速率Va_Vb（填”>”"V”或“=”），原因為—。

④e點對應體系的總壓強為200kPa,則T2溫度下，該反應的平衡常數(shù)kp=__kP/（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.原電池中陽離子向正極移動，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極一導線極，電子無法在電解質(zhì)溶

液中移動，故A錯誤；

B.M為正極，電極反應式為aY^>+2e-+H+Y>+C「，氯苯被還原生成苯，故B錯誤；

C.N極為負極，電極反應為CH3co（T+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成lmolCCh,有4moie

發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯誤；

D.根據(jù)電極反應式計算得，轉(zhuǎn)移4mole-時，負極生成3.5molH+,正極消耗2moiJT,則處理后的廢水酸性增強，故

D正確。

故選D。

2、B

【解析】

A.第①步反應中CO2和H2反應產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學鍵斷裂，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：在第③步反應中有水參加反應，第④步反應中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個

過程中總反應為CO2+3H2—CH3OH+H2O,整個過程中產(chǎn)生水，B錯誤；

C.在反應歷程中,第③步中需要水,*H3CO,H2O反應生成CH3OH,*HO,反應方程式為：*H3CO+H2O-CH3OH+*HO,

C正確；

D.第④步反應是*H+*HO=H2O,生成化學鍵釋放能量，可見第④步反應是一個放熱過程，D正確；

故答案選B。

3、C

【解析】

A.N%與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個氨分子失去氫離子，一個氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為

+

2NH3^NH4+NH2,故A正確；

B.鈉與液氨的反應鈉由0價升高為+1價，有元素化合價變價，是氧化還原反應，氫元素化合價降低，反應中有H2生

成，故B正確；

C.NaNIfe與少量水反應可能有N%逸出，所得溶液是NaOH,呈強堿性，故C錯誤；

D.NaNHz與一定量稀硫酸充分反應，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽:Na2so4、NaHSO4,NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故D正確；

故選C。

4、A

【解析】

A.水煤氣主要成分是CO、H2,是混合物，其中H2是單質(zhì)，不是化合物，A錯誤；

B.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；

C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；

D.112號元素^屬于放射性元素，因此盛放^的容器上應該貼有放射性元素的標簽是D正確；

故合理選項是A。

5、D

【解析】

根據(jù)在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最

外層電子數(shù)為a,則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外層電子數(shù)為4,Z元素為Si,同理可知X、Y、W分別為N、O、CL

A.X、Y、W三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O.HCL由于NH3、IhO分子間存在氫鍵，沸點會升高，因此

沸點最高的是H2O,最低的是HCLA項錯誤；

B.Z、X、W元素氧化物對應的水化物的酸性不一定增強，如C1的含氧酸中的HC1O為弱酸，其酸性比N的最高價

氧化物的水化物HNO3的弱，B項錯誤；

C.X、W和H三種元素形成的化合物為NH4cl等，NH￡1為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價鍵，C項錯

誤；

D.Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無機非金屬材料，D項正

確；

本題答案選Do

6、C

【解析】

試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發(fā)生的反應為：Mg+2HCl=MgC12+H2t；2Al+6HCl=2AlCb+3H2T，

氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應的方程式為：AlCl3+3NaOH=AI(OH)3；+3NaCl,MgCl2

+2NaOH=Mg(OH)2i+2NaCl.Mg?+和AF+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒

得到如下關(guān)系式：

HCl-NaCl-NaOH

11

2mol/Lx0.5L4mol/LxV

V=0.25L=250ml,故選C。

【考點定位】考查化學計算中常用方法終態(tài)法

【名師點晴】注意Mg2+和AF+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的AF+,不能溶解是解題關(guān)鍵;

鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4moi?L"的NaOH溶液，生成的

沉淀最多時，Mg2+和A13+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCI,根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。

7、B

【解析】

由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25moi/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,轉(zhuǎn)化的

c(CO)=0.75mol/L,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應為CO+2H2UCH3OH,3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài),

且增大壓強平衡向體積減小的方向移動，以此來解答。

【詳解】

A.用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應為CO+2H2UCH3OH,故A正確；

B.反應進行至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，則正、逆反應速率不相等，故B錯誤；

――土0.75mol/L，人―

C.反應至10分鐘，0(CO)=-----------------=0.075mol/(L?min),故C正確；

lOmin

D.該反應為氣體體積減小的反應，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強，平衡正向移動，K不變，故D正確；

故答案為Bo

8、C

【解析】

由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在①的實驗過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)

濃縮，有NaCl析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答。

【詳解】

A.①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；

B.①實驗分離出NaCl,操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，故B正確；

C.②實驗操作為冷卻結(jié)晶，故C錯誤；

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；

答案選C。

9、C

【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為C15H22O2,故A錯誤；

B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯誤；

C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有竣基，能發(fā)生酯化反應(取代反應)，故C正確；

D、分子中含有一CH3等結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯誤。

答案選C。

10、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時，負極是Zn-2e-=Zn2+,正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在

它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應為Ch+4e-+2H2O=4OW,從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化

劑，A正確；

B.電池以低功率模式工作時，電子進入NaFe[Fe(CN)6]時Na+的嵌入；當形成OH-從NaFe[Fe(CN)6]析出時，Na+從

NaFe[Fe(CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行，B正確；

C.根據(jù)電池以高功率模式工作時，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6],所以正極的電極反應

+

式為:NaFe[Fe(CN)6]+e+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正確；

D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應，因此在該電池不能實現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯

誤；

故合理選項是Do

11、A

【解析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①Is22s22P63s23P4;②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判斷①、②、③分別代表的元

素為：S、P、F。

【詳解】

A.同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所

以第一電離能C1>P>S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F>CL故第一電離能F>P>S,即③，②〉①，A正

確；

B.S、P、F價電子數(shù)分別為：6,5、7,即③，①〉②，B錯誤；

C.根據(jù)同周期電負性，從左往右逐漸變大，同族電負性，從下往上，越來越大，所以F>S>P,③>①>②，C錯

誤；

D.S、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為：16、15、9,即①，②〉③，D錯誤；

答案選A。

12、C

【解析】

A.FezCh的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2sth具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質(zhì)Si是半導體材料，故c錯誤；

D.NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確；

答案選C。

13、C

【解析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c點時，20mLO.lmol.L“HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應，此

時溶液呈堿性，說明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；

+

B.c點溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H)+c(HN3),B正確；

C.常溫下，c點溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點溶液一定呈堿性，C錯誤；

1014

D.常溫下，0.1mol.L-iHN3溶液中，c(OH)=10*mol/L,則HN3電離出的c(H+)=------=1014+amol/L,HN3的電離度

10a

10-14+a

為------xl00%=10a-n%,D正確。

0.1

故選C。

14、D

【解析】

A.0℃的冰熔化成0℃水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0℃的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0℃的水的內(nèi)能小，A項錯誤；

B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項錯誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項錯誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正

確；

答案選D。

15、D

【解析】

A.鈉原子原子核外有11個電子，A錯誤；

B.過氧化鈉是離子化合物，B錯誤；

C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯誤；

D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；

答案選D。

16、B

【解析】

A.O.lmol-LTHCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OIT)>c(H+),根據(jù)物料守恒可知

c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol-L,,因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)>c(H+)+0.1molL-',A錯誤；

B.根據(jù)圖像可知P點時298K時c(HCO(T)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L1,則HCOOH的電離常數(shù)

c(HCOO)c(H+)+“v十田

Ka=-------------~-=C(H+)=1.0X10-3.75B正確；

c(HCOOH)

C.298K時，加蒸儲水稀釋P點溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加，溶液中"(H+)?〃(OH-)增大，C錯誤；

D.O.lmohL-iHCOONa溶液和O.lmohL-iHCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.1OOmobL1,但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D錯誤。

答案選B。

【點睛】

進行電離平衡常數(shù)計算時要注意曲線中的特殊點，例如起點、中性點等，比較溶液中離子濃度大小時一定要靈活應用

電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。

17、B

【解析】

A.H3ASO3的電離常數(shù)Ka尸=10-9.3=5X10-10,A錯誤；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0?10.0時，113As。3與OH反應，生成H2ASO3-和H2O,B正確；

C.M點對應的溶液中：”(H2AsO3-)+〃(HAsO32-)+〃(AsO33-)+〃(H3AsO3)=0.1mol,但溶液體積大于1L,所以它們的濃度

和小于O.lmo卜L",C錯誤；

23++

D.pH=12時，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3)+C(OH-)=C(H)+C(K).但此時溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以應為C(H2ASO3)+2C(HASO3)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+).D錯誤。

故選B。

18、A

【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ/mol

@2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJ/mol

1

③H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①+；x②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)AH=-319.68kJ/mol,故合理選

項是A。

19、B

【解析】

A.酚類物質(zhì)與濱水都發(fā)生取代反應生成白色沉淀，往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其

它酚類物質(zhì)，故A錯誤；

B.向含酚配的氫氧化鈉溶液中加入澳乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知濱乙烷發(fā)生了水解，故B正確；

C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸是否過量，故C錯

誤；

D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與溟發(fā)生氧化還原反應，也能使濱水褪色，不能說

明生成了乙烯，故D錯誤；

故選B。

20、A

【解析】

根據(jù)煤干儲的產(chǎn)物進行分析：煤干儲的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍，所以用藍色石蕊試紙檢驗陽3是錯誤的，故A錯誤；B.長導管的作用是導氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分儲，故C正確；D.c口導出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：Ao

【點睛】

解題的關(guān)鍵是煤干儲的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進行分析即可。

21、A

【解析】

A.根據(jù)化學方程式，KCKh中C1元素由+5價下降到+4價，得到1個電子，所以ImolKCKh參加反應有Imol電子轉(zhuǎn)

移，故A錯誤；

B.反應2KC1O3+H2c2O4+H2so4-2CKM+K2so4+2CO2T+2H2O中，化合價升高元素是C,對應的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)

物，化合價降低元素是CL對應的產(chǎn)物CKh是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.化合價升高元素是C元素，所在的反應物H2c2。4是還原劑，在反應中被氧化，故C正確；

D.反應2KCIO3+H2c2O4+H2so4-2CKhT+K2so4+2CO2T+2H20中，KCKh中Cl元素化合價降低，得到電子，故D

正確；

故選Ao

22、A

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣體如

果為氧氣，不符合氧化還原反應的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是最低

價-2價，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和Na2（h反應可能有Na2s04

生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應化合價變化，濃硫酸與銅反應，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及生成物成分推測，解題關(guān)鍵：氧化還原反應規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯點：C選

項，注意氧化還原反應特點及本質(zhì)，題目難度中等。

二、非選擇題（共84分）

23、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）

【解析】

(1)反應A—B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,屬于加成反應，則X為CH3COOC2H5；

(2)避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應；

(3)①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②能使FeCb溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同

化學環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應對稱；

(4)E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應；

(5)比較B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應，生成竣酸鈉，然后將翔基用LiBH4還

原為醇，然后酸化，將竣酸鈉變?yōu)榭⒒?，竣基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應，生成酯基，最后再與CH3I

發(fā)生增加C原子的反應得到Co

【詳解】

(1)根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應，則X是CH3COOC2H5；

(2)C-D不直接用H2(銀作催化劑)還原的原因是：因為