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浙江省富陽(yáng)市第二中學(xué)2024年高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH=2的溶液中:c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)B.E點(diǎn)溶液中:c(Na+)-c(HA-)<0.100mol?L-1C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)2、下列離子方程式書寫正確的是A.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-3、無(wú)水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知:Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說(shuō)法正確的是()A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯(cuò)誤B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2C.為防止反應(yīng)過于劇烈,不能用裝置C代替裝置BD.裝有無(wú)水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣,防止污染環(huán)境4、下列各組離子一定能大量共存的是A.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在含有Al3+、Cl-的溶液中:HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C.在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、SO32-、NO3-D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-5、下列有關(guān)14C60的敘述正確的是A.與12C60化學(xué)性質(zhì)相同 B.與12C60互為同素異形體C.屬于原子晶體 D.與12C60互為同位素6、鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí),有0.2molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)B.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2OC.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-D.整個(gè)反應(yīng)過程,空氣中的O2起了催化劑的作用7、只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.KOH B.CH3COONH4 C.SO2 D.CH3COOH8、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中,其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.生鐵 B.硫酸 C.燒堿 D.純堿9、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)10、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理,原理如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極a為電解池陰極B.陽(yáng)極上有反應(yīng)HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生C.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),理論上將產(chǎn)生0.5molH2D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產(chǎn)品11、某原子最外層電子排布為2s22p3,則該原子A.核外有5個(gè)電子B.核外有3種能量不同的電子C.最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道D.最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子12、稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機(jī)化工原料。下列說(shuō)法正確的是A.萘、菲、芘互為同系物 B.萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種C.萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D.萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面13、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是()A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌 B.做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌C.盛裝CCl4后的試管用鹽酸洗滌 D.實(shí)驗(yàn)室制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A.CO2的電子式: B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-ClC.乙烯的球棍模型: D.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖:15、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL0.3mol·L-1Ba(OH)2溶液滴入0.3mol·L-1NH4HSO4溶液,其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子)。下列說(shuō)法不正確的是A.a(chǎn)→e的過程水的電離程度逐漸增大B.b點(diǎn):c(Ba2+)=0.1moI.L-1C.c點(diǎn):c(NH4+)<c(OH-)D.d點(diǎn):c(SO42-)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3?H2O)16、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示,曲線中的點(diǎn)都符合常數(shù),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.圖中溫度B.圖中五點(diǎn)間的關(guān)系:C.曲線a、b均代表純水的電離情況D.若處在B點(diǎn)時(shí),將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性17、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B.中性溶液中:Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C.c(OH-)<的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、F-D.1mol/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO42-18、下列不能用元素周期律原理解釋的是A.金屬性:K>Na B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3C.酸性:HCl>H2SO3 D.Br2從NaI溶液中置換出I219、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.每1molKClO3參加反應(yīng)就有2mol電子轉(zhuǎn)移B.ClO2是還原產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.KClO3在反應(yīng)中得到電子20、某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新,其改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,按圖組裝好儀器,裝好試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A.點(diǎn)燃酒精燈,輕輕推動(dòng)注射器活塞即可實(shí)現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗(yàn)B.銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為:2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC.硫酸銅粉末變藍(lán),說(shuō)明乙醇氧化反應(yīng)生成了水D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀21、杜瓦苯()與苯互為同分異構(gòu)體,則杜瓦苯A.最簡(jiǎn)式是CH2 B.分子中所有原子共平面C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物22、給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.SSO2BaSO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.MgCl2?6H2OMgCl2MgD.N2NO2HNO3二、非選擇題(共84分)23、(14分)鐵氰化鉀(化學(xué)式為K3[Fe(CN)6])主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。(1)鐵元素在周期表中的位置為_________,基態(tài)Fe3+核外電子排布式為_________。(2)在[Fe(CN)6]3-中不存在的化學(xué)鍵有_________。A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價(jià)鍵(3)已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2:(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KClHC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)開_______。②丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子軌道雜化類型是_______;分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。(4)C22-和N2互為等電子體,CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示),但CaC2晶體中啞鈴形的C22-使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng),晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_______。(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,則其固體屬于_______晶體。(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm-3,鐵原子的半徑為_________nm(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。24、(12分)以下是某藥物中間體D的合成過程:A(C6H6O)B(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。(3)鑒別B、C
可以用的試劑名稱是______________。(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(5)同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有________種。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(6)已知:+CH≡CH請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2
為原料合成(無(wú)機(jī)試劑任選):____________。25、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組探究肉桂酸的制取:I:主要試劑及物理性質(zhì)注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應(yīng)II:反應(yīng)過程.實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為:+(CH3CO2)O+CH3COOHIII::實(shí)驗(yàn)步驟及流程①在250mL三口燒瓶中(如圖甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸餾過的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新蒸餾過的乙酸酐,以及研細(xì)的4.2g無(wú)水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出,可觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。②反應(yīng)完畢,在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水,再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾(如圖乙),待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后,加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過濾。在攪拌下,將HCl加入到濾液中,當(dāng)固體不在增加時(shí),過濾,得到產(chǎn)品,干燥,稱量得固體3.0g。IV:如圖所示裝置:回答下列問題:(1)合成時(shí)裝置必須是干燥的,理由是___________。反應(yīng)完成后分批加人20mL水,目的是________。(2)反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和,目的是_____。(3)步驟②進(jìn)行水蒸氣蒸餾,除去的雜質(zhì)是______,如何判斷達(dá)到蒸餾終點(diǎn)__________。(4)加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過濾,將濾液冷卻至室溫,趁熱過濾的目的是_______。(5)若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品,應(yīng)用的操作名稱是______,該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)26、(10分)為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源,某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?;卮鹣铝袉栴}:(1)a的名稱______。(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。(3)填寫如表中的空白。裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液____D________(4)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。(5)F中得到氣體的檢驗(yàn)方法______。(6)為了測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度,完成如下實(shí)驗(yàn):在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無(wú)水Na2CO3樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))0.4000g于250mL錐形瓶中,用50mL水溶解后,加2~3滴______作指示劑,然后用0.2000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。已知:Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表:實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)0.2000mol?L-1HCl溶液的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為______。27、(12分)Mg(ClO3)2·3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途,其制備原理為:MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O+2NaCl。實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2·3H2O的過程如圖:已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示:(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是________________。(2)操作X的步驟是________________________________。(3)“溶解”時(shí)加水太多會(huì)明顯降低MgCl2的利用率,其原因是__________________。(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程與操作說(shuō)法不正確的是________。A.冷卻時(shí)可用冰水B.洗滌時(shí)應(yīng)用無(wú)水乙醇C.抽濾Mg(ClO3)2·3H2O時(shí),可用玻璃纖維代替濾紙D.抽濾時(shí),當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時(shí),應(yīng)拔掉橡皮管,將濾液從支管倒出(5)稱取3.000g樣品,加水溶解并加過量的NaNO2溶液充分反應(yīng),配制成250mL溶液,取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合適的指示劑,用0.1000mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中Mg(ClO3)2·3H2O的純度是________。28、(14分)Al、Ti、Co、Cr、Zn等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途?;卮鹣铝袉栴}:(1)下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.[Ne]3s1B.[Ne]3s2C.[Ne]3s23p1D.[Ne]3s13p2(2)熔融AlCl3時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6,二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為_____;(標(biāo)出配位鍵)其中Al的配位數(shù)為_________。(3)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有_____種。(4)Co2+的價(jià)電子排布式_________。NH3分子與Co2+結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2+,與游離的氨分子相比,其鍵角∠HNH_____(填“較大”,“較小”或“相同”),解釋原因_____。(5)已知CrO5中鉻元素為最高價(jià)態(tài),畫出其結(jié)構(gòu)式:_____。(6)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法,X射線衍射法就是其中的一種。通過對(duì)碲化鋅晶體的X射線衍射圖象分析,可以得出其晶胞如圖1所示,圖2是該晶胞沿z軸的投影圖,請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”標(biāo)明Zn的位置_____。若晶體中Te呈立方面心最密堆積方式排列,Te的半徑為apm,晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)NA=_____mol-1(列計(jì)算式表達(dá))。29、(10分)在古代,橘紅色的鉛丹(Pb3O4)用于入藥和煉丹,人們對(duì)其中重金屬鉛的毒性認(rèn)識(shí)不足。已知:PbO2為棕黑色粉末。某化學(xué)興趣小組對(duì)鉛丹的一些性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并測(cè)定其組成?;卮鹣铝袉栴}:(1)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①將適量鉛丹樣品放入小燒杯中,加入2
mL
6
mol/L的HNO3溶液,攪拌_____Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O②將上述混合物過濾,所得濾渣分為兩份,一份加入2
mL濃鹽酸,加熱有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______③另一份濾渣加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液,攪拌得紫色溶液結(jié)論:_______(2)組成測(cè)定①
準(zhǔn)確稱取0.530
g
干燥的鉛丹樣品,置于潔凈的小燒杯中,加入2
mL
6
mol/L的HNO3溶液,攪拌使之充分反應(yīng),分離出固體和溶液。該分離操作名稱是_____________。②
將①中所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中,加入指示劑和緩沖溶液,用0.04000
mol/L的EDTA溶液(顯酸性)滴定至終點(diǎn),消耗EDTA溶液36.50
mL。EDTA與Pb2+的反應(yīng)可表示為Pb2++H2Y2-
=PbY2-+2H+,滴定時(shí)EDTA溶液應(yīng)盛裝在_______________中。濾液中含Pb2+__________mol。③
將①中所得固體PbO2全部轉(zhuǎn)入另一錐形瓶中,往其中加入適量HAc與NaAc的混合液和8
g固體KI,搖動(dòng)錐形瓶,使PbO2全部反應(yīng)而溶解,發(fā)生反應(yīng)PbO2+4I-+4HAc=PbI2+I(xiàn)2+4Ac-+2H2O,此時(shí)溶液呈透明棕色。以0.05000
mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,至溶液呈淡黃色時(shí)加入2%淀粉溶液1
mL,繼續(xù)滴定至溶液_______,即為終點(diǎn),用去Na2S2O3溶液30.80
mL。根據(jù)②、③實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,鉛丹中Pb(Ⅱ)與Pb(Ⅳ)的原子數(shù)之比為____________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】A、根據(jù)圖像,可以得知pH=2時(shí)c(HA-)>c(H2A)+c(A2-),故A說(shuō)法錯(cuò)誤;B、E點(diǎn):c(A2-)=c(HA-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),此時(shí)的溶質(zhì)為Na2A、NaHA,根據(jù)物料守恒,2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),兩式合并,得到c(Na+)-c(HA-)=[c(HA-)+3c(H2A)+c(A2-)]/2,即c(Na+)-c(HA-)=0.1+c(H2A),c(Na+)-c(HA-)<0.100mol·L-1,故B說(shuō)法正確;C、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析,當(dāng)c(Na+)=0.1mol·L-1溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),故C說(shuō)法正確;D、根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,說(shuō)明c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),因此有c(Na+)>2c(A2-),故D說(shuō)法正確。2、C【解析】
A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+OH﹣═HSO3﹣,故A錯(cuò)誤;B、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液后,溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸,能將亞鐵離子氧化,所以產(chǎn)物不會(huì)出現(xiàn)亞鐵離子,故B錯(cuò)誤;C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)質(zhì)是:2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O,故C正確;D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為:HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O,故D錯(cuò)誤.故選C。3、C【解析】
A.冷凝管下口進(jìn)水,上口出水,方向正確,故A錯(cuò)誤;B.空氣中含氧氣會(huì)和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會(huì)阻礙鎂與溴單質(zhì)的反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.將裝置B改為C裝置,當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ?,?huì)使氣壓變大,將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患,不能更換,故C正確;D.儀器A為干燥管,用于吸收空氣中的水分,故D錯(cuò)誤;正確答案是C。4、C【解析】
A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存,A錯(cuò)誤;B、在含有Al3+、Cl-的溶液中鋁離子與HCO3-、水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C、c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯堿性,則Na+、S2-、SO32-、NO3-可以大量共存,C正確;D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子,在酸性溶液中硝酸根離子與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選C。5、A【解析】
A.14C60與12C60中碳原子為同種元素的碳原子,則化學(xué)性質(zhì)相同,故A正確;B.14C60與12C60是同一種單質(zhì),二者不是同素異形體,故B錯(cuò)誤;C.14C60是分子晶體,故C錯(cuò)誤;D.14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同,互為同位素,14C60與12C60是同一種單質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選:A。6、D【解析】
放電時(shí),鋰失電子作負(fù)極,Cu上O2得電子作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+,正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.放電時(shí),電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí),根據(jù)4Cu+O2===2Cu2O,O2+4e-+2H2O=4OH-,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故A正確;B.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力,由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電,正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O,故B正確;C.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力,由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電,正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故C正確;D.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑,氧化劑為O2,故D錯(cuò)誤;故答案為D。7、D【解析】
A.氫氧化鉀是離子化合物,在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,故不選A;B.醋酸銨是離子化合物,在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,故不選;C.二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì),不能導(dǎo)電,故不選C;D.醋酸是共價(jià)化合物,只有在水溶液里能電離導(dǎo)電,故選D。8、D【解析】
凡是有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析?!驹斀狻緼.冶煉鐵,發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,F(xiàn)e、C元素化合價(jià)發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),不符合題意,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.硫酸工業(yè)中存在S~SO2~SO3的轉(zhuǎn)化,S、O元素化合價(jià)發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),不符合題意,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,該反應(yīng)中H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,這幾個(gè)方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移,所以不涉及氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】工業(yè)制取純堿(利用侯氏制堿法),先將氨氣通入飽和食鹽水中,再通入二氧化碳?xì)怏w,NaHCO3的溶解度最小,會(huì)結(jié)晶析出,發(fā)生反應(yīng):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,這是制純堿的關(guān)鍵步走,然后過濾,洗滌,烘干,得到碳酸氫鈉固體,然后再加熱分解得帶碳酸鈉,發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。9、B【解析】
A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B.50℃時(shí),Ni(CO)4以氣態(tài)存在,有利于分離,從而促使平衡正向移動(dòng),故B正確;C.230℃時(shí),Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/(2×10?5)=5×104,可知分解率較高,故C錯(cuò)誤;D.平衡時(shí),應(yīng)該是4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故D錯(cuò)誤;正確答案:B10、D【解析】
A.從圖中箭標(biāo)方向“Na+→電極a”,則a為陰極,與題意不符,A錯(cuò)誤;B.電極b為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)圖像“HSO3-和SO42-”向b移動(dòng),則b電極反應(yīng)式HSO3-–2e-+H2O=SO42-+3H+,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.電極a發(fā)生還原反應(yīng),a為陰極,故a電極反應(yīng)式為2H++2e–=H2↑,通過1mol電子時(shí),會(huì)有0.5molH2生成,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖像可知,b極可得到較濃的硫酸,a極得到亞硫酸鈉,符合題意,D正確;答案為D。11、B【解析】A.最外層為第二層有5個(gè)電子,核外電子數(shù)為7,A錯(cuò)誤;B.每個(gè)能級(jí)的電子能量相同,核外有3個(gè)能級(jí),即有3種能量不同的電子,B正確;C.2s能級(jí)有一個(gè)軌道,2p能級(jí)有3個(gè)軌道,由于電子會(huì)優(yōu)先獨(dú)自占用一個(gè)軌道,故最外層電子占據(jù)4個(gè)軌道,C錯(cuò)誤;D.每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同,故核外有7中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,D錯(cuò)誤。故選擇B。12、B【解析】
A.同系物是組成相似,結(jié)構(gòu)上相差n個(gè)CH2,依據(jù)定義作答;
B.根據(jù)等效氫原子種類判斷;
C.依據(jù)相似相容原理作答;D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問題。【詳解】A.萘的結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)苯環(huán),菲的結(jié)構(gòu)中含三個(gè)苯環(huán),芘的結(jié)構(gòu)中含四個(gè)苯環(huán),組成不相似,則三者不是同系物,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知,萘分子中含有2種H原子,如圖示:,則其一氯代物有2種,而菲分子中含有5種H原子,如圖示:,則其一氯代物也有5種,芘分子中含有3種H原子,如圖示:,則其有3種一氯代物,故B項(xiàng)正確;C.三種分子均有對(duì)稱性,且為非極性分子,而水為極性鍵組成的極性分子,則萘、菲、芘中均難溶于水,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),則兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機(jī)化合物也一定共平面,即所有的原子一定在同一個(gè)平面上,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是B選項(xiàng),找稠環(huán)的同分異構(gòu)體,進(jìn)而判斷其一氯代物的種類,結(jié)合等效氫法,可采用對(duì)稱分析法進(jìn)行判斷等效氫原子,該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對(duì)稱性找出所有的對(duì)稱軸或?qū)ΨQ中心。13、B【解析】
A.銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng),可用稀硝酸洗去,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì),所以可用酒精清洗殘留碘,B項(xiàng)正確;
C.CCl4與鹽酸不反應(yīng),但易溶于酒精,因此殘留有CCl4的試管,可用酒精洗滌,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.實(shí)驗(yàn)室若用過氧化氫制取O2,則反應(yīng)后會(huì)剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化錳,因此用稀鹽酸無(wú)法洗凈試管,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。14、B【解析】
A.CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì),電子式為:,A錯(cuò)誤;B.在HClO中O原子與H、Cl原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì),結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl,B正確;C.乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì),題干模型為乙烯的比例模型,不是球棍模型,C錯(cuò)誤;D.鉀是19號(hào)元素,原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。15、D【解析】
ac段電導(dǎo)率一直下降,是因?yàn)闅溲趸^和硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨,c點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨,ce段電導(dǎo)率增加,是一水合氨和硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸銨,溶液中的離子濃度增大?!驹斀狻緼.a→e的過程為堿溶液中加入鹽,水的電離程度逐漸增大,故正確;B.b點(diǎn)c(Ba2+)==0.1moI.L-1,故正確;C.c點(diǎn)的溶質(zhì)為一水合氨,一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子,所以有c(NH4+)<c(OH-),故正確;D.d點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸銨,電荷守恒有①c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),物料守恒有②c(NH4+)+c(NH3?H2O)=3c(SO42-),②-①可得c(SO42-)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O),故錯(cuò)誤。故選D?!军c(diǎn)睛】掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系,如電荷守恒和物料守恒等,注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。16、C【解析】
A.水的電離是吸熱過程,升高溫度促進(jìn)水電離,則水中、及離子積常數(shù)增大,根據(jù)圖知,曲線上離子積常數(shù)大于,所以溫度,故A正確;B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度越高,離子積常數(shù)越大,同一曲線是相同溫度,根據(jù)圖知,溫度高低順序是,所以離子積常數(shù)大小順序是,故B正確;C.純水中,所以曲線a、b上只有A、B點(diǎn)才是純水的電離,故C錯(cuò)誤;D.B點(diǎn)時(shí),,的硫酸中,的KOH溶液中,等體積混合時(shí)堿過量,溶液呈堿性,故D正確。故選C。17、A【解析】
A.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng),離子可以大量共存,A符合題意;B.中性溶液中,OH-與Fe3+會(huì)形成Fe(OH)3沉淀,OH-與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-、H2O,離子之間不能大量共存,B不符合題意;C.c(OH-)<的溶液顯酸性,含有大量的H+,H+與ClO-、F-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HClO、HF,不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.H+、Fe2+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。18、C【解析】
A.同主族從上到下金屬性逐漸加強(qiáng),金屬性:K>Na,A項(xiàng)正確;B.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:O>N,穩(wěn)定性:H2O>NH3,B項(xiàng)正確;C.鹽酸的酸性強(qiáng)于H2SO3與元素周期律沒有關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),非金屬性:Br>I,則Br2可從NaI溶液中置換出I2,D項(xiàng)正確;答案選C。19、A【解析】
A.根據(jù)化學(xué)方程式,KClO3中Cl元素由+5價(jià)下降到+4價(jià),得到1個(gè)電子,所以1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,化合價(jià)升高元素是C,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物,化合價(jià)降低元素是Cl,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物,故B正確;C.化合價(jià)升高元素是C元素,所在的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑,在反應(yīng)中被氧化,故C正確;D.反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,KClO3中Cl元素化合價(jià)降低,得到電子,故D正確;故選A。20、D【解析】
點(diǎn)燃酒精燈,輕輕推動(dòng)注射器活塞即可反應(yīng),空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)A正確;看到銅粉變黑,發(fā)生2Cu+O22CuO,看到銅粉黑變紅,發(fā)生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,選項(xiàng)B正確;硫酸銅粉末變藍(lán),是因?yàn)樯闪宋逅蛩徙~,說(shuō)明乙醇氧化有水生成,選項(xiàng)C正確;乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀需要加熱,選項(xiàng)D不正確。21、C【解析】
A.的分子式為C6H6,最簡(jiǎn)式是CH,故A錯(cuò)誤;B.不是平面結(jié)構(gòu),中間連四個(gè)單鍵的碳,類似甲烷的碳,周圍的四個(gè)原子不共面,分子中不是所有的原子都共面,故B錯(cuò)誤;C.中有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D.CH2=CH-CH=CH2的分子式為:C4H6,的分子式為C6H6,兩者的組成不相似,其兩者之間相差的不是若干個(gè)-CH2,不是同系物,故D錯(cuò)誤;正確答案是C?!军c(diǎn)睛】C選注意能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的基團(tuán):碳碳雙鍵,碳碳三鍵,-OH(醇,酚等),-CHO,C=O,含側(cè)鏈的苯環(huán)。22、A【解析】A.硫單質(zhì)點(diǎn)燃生成二氧化硫,二氧化硫通入硝酸鋇溶液,溶液顯酸性,硝酸根氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔Y(jié)合鋇離子生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀,轉(zhuǎn)化關(guān)系可以一步實(shí)現(xiàn),A正確;B.二氧化硅是酸性氧化物,但不溶于水不能一步生成硅酸,B錯(cuò)誤;C.氯化鎂晶體加熱過程中會(huì)發(fā)生水解得到氫氧化鎂,不能生成氯化鎂固體,需要在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體,C錯(cuò)誤;D.氮?dú)馀c氧氣放電件下反應(yīng)生成一氧化氮,不能一步生成二氧化氮?dú)怏w,D錯(cuò)誤;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第四周期Ⅷ族[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5ABK<C<O<Nspsp22:14分子【解析】
(1)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,據(jù)此確定其在周期表的位置;基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+;(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)解答,注意氫鍵是分子間作用力,不是化學(xué)鍵;(3)①KCNO由K、C.
N、O四種元素組成,K為金屬、容易失去電子,第一電離能最小,C、N、O位于第二周期,但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低;②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式:平面三角形和直線形,雜化方式也有sp、sp2兩種形式,其中C=C含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵、C≡N含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,C?H都是σ鍵,確定分子中σ鍵和π鍵數(shù)目,再求出比值;(4)1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22?應(yīng)位于同一平面,注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn);(5)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高,類似于分子晶體的特點(diǎn);(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積,晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2,晶胞的質(zhì)量為g,晶胞體積V=cm3、邊長(zhǎng)a=cm,根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系求出r?!驹斀狻?1)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,位于第四周期Ⅷ族據(jù);基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+,所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為:第四周期Ⅷ族,[Ar]3d5或[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5;(2)[Fe(CN)6]3?是陰離子,是配合物的內(nèi)界,含有配位鍵和極性共價(jià)鍵,金屬鍵存在于金屬晶體中,氫鍵是分子間作用力,不是化學(xué)鍵,故選AB;故答案為:AB;(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子,第一電離能最小,C、N、O位于第二周期,但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低,所以第一電離能大于O,C的非金屬性小于O,第一電離能小于O,所以第一電離能由小到大排序?yàn)镵<C<O<N;故答案為:K<C<O<N;②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式:平面三角形和直線形,雜化方式也有sp、sp2兩種形式,其中C=C含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵、C≡N含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,C?H都是σ鍵,所以分子中σ鍵和π鍵數(shù)目分別為6、3,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6:3=2:1;故答案為:sp、sp2;2:1;(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出,晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等,再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22?不是6個(gè),而是4個(gè),故答案為:4;(5)根據(jù)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高的特點(diǎn),可推知Fe(CO)5為分子晶體;故答案為:分子;(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積,晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2,晶胞的質(zhì)量為g,晶胞體積V=cm3、邊長(zhǎng)a=cm,F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系為4r=a,所以r=a=cm=×107nm;故答案為:×107。24、加成反應(yīng)(酚)羥基、酯基碳酸氫鈉+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O12【解析】本題考查有機(jī)物的推斷和合成,(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)A的分子式,以及B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,推出A為苯酚,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,含有含氧官能團(tuán)是酯基和(酚)羥基;(3)B含有羧基,C不含有羧基,且酚羥基電離出H+能力小于碳酸,羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此檢驗(yàn)兩種物質(zhì),可以滴加NaHCO3溶液,B溶液中出現(xiàn)氣泡,C中不出現(xiàn)氣泡;(4)根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、溴原子,因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O;(5)能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體,則結(jié)構(gòu)中含有羧基,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,符合條件的同分異構(gòu)體為(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種),共有12種;核磁共振氫譜有5種峰,說(shuō)明有5種不同的氫原子,即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(6)根據(jù)信息,生成的反應(yīng)物應(yīng)是乙炔和,因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),然后再被氧化,合成路線為。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫,首先根據(jù)題中所給信息,判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu),如能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說(shuō)明含有羧基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,苯環(huán)上有2種取代基,首先判斷出的結(jié)構(gòu)是,然后考慮苯環(huán)上兩個(gè)取代基的位置,即鄰間對(duì),然后再考慮溴的位置,以及碳鏈異構(gòu),判斷其他,平時(shí)注意多練習(xí)總結(jié),找規(guī)律。25、防止乙酸酐與水反應(yīng)除去過量的乙酸酐慢慢加入碳酸鈉,容易調(diào)節(jié)溶液的pH苯甲醛蒸出、接收的無(wú)色液體不呈油狀時(shí),即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束增大肉桂酸的溶解度,提高產(chǎn)率重結(jié)晶67.6%【解析】
苯甲醛和乙酸酐、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應(yīng)生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳,為了提高原料利用率,不斷回流冷凝,由于反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,可觀察到反應(yīng)產(chǎn)生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水發(fā)生水解反應(yīng),故反應(yīng)結(jié)束,過量的乙酸酐通過緩慢加入20mL水除去,慢慢加入碳酸鈉調(diào)解pH=8,未反應(yīng)的苯甲醛通過蒸餾的方式除去,當(dāng)蒸出、冷凝的液體不成油狀時(shí),說(shuō)明苯甲醛除盡。此時(shí)溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽,加入活性炭煮沸、過濾得到含肉桂酸鹽的濾液,往濾液中加HCl可生成肉桂酸,由于肉桂酸在水中的溶解度很小,可得肉桂酸晶體,此時(shí)肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì),如乙酸,可通過重結(jié)晶進(jìn)行提純,得到純凈的肉桂酸?!驹斀狻?1)由題目所給信息可知,反應(yīng)物乙酸酐遇水反應(yīng),故合成時(shí)裝置必須是干燥,也因?yàn)橐宜狒芎退磻?yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束剩余的乙酸酐能用水除去,所以,反應(yīng)完成后分批加人20mL水,是為了除去過量的乙酸酐,故答案為:防止乙酸酐與水反應(yīng);除去過量的乙酸酐;(2)慢慢加入碳酸鈉,容易調(diào)節(jié)溶液的pH,故答案為:慢慢加入碳酸鈉,容易調(diào)節(jié)溶液的pH;(3)第①步將乙酸酐、乙酸除去了,此時(shí)進(jìn)行水蒸氣蒸餾,能除苯甲醛,苯甲醛是無(wú)色液體,在水中的溶解度很小,故蒸出、接收的苯甲醛液體應(yīng)呈無(wú)色油狀,所以,當(dāng)苯甲醛完全蒸出時(shí),將不再出現(xiàn)無(wú)色油狀液體,故答案為:苯甲醛;蒸出、接收的無(wú)色液體不呈油狀時(shí),即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束;(4)過濾,活性炭等雜質(zhì)留在濾渣里,肉桂酸留在濾液里,常溫下,肉桂酸的溶解度很小,趁熱過濾,是為了增大肉桂酸的溶解度,提高產(chǎn)率,故答案為:增大肉桂酸的溶解度,提高產(chǎn)率;(5)此時(shí)肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì),如乙酸,可通過重結(jié)晶進(jìn)行提純,得到純凈的肉桂酸。由制備肉桂酸的方程式可知,乙酸酐和苯甲醛按物質(zhì)的量1:1反應(yīng),但是所給原料量為:0.03mol苯甲醛、0.084mol乙酸酐,很明顯,乙酸酐過量,按苯甲醛的量計(jì)算,理論上可得0.03mol肉桂酸,對(duì)應(yīng)質(zhì)量=0.03mol×148.16g/mol=4.4448g,所以,產(chǎn)率==67.6%,故答案為:重結(jié)晶;67.6%。26、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘之?nèi)無(wú)變化79.5%【解析】
A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,制備CO2,B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl,C中盛放的是過氧化鈉,發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,D中放NaOH溶液,吸收未反應(yīng)的CO2氣體,E收集生成的O2?!驹斀狻浚?)a的名稱分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,離子反應(yīng)方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;(3)裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體故答案為:除去CO2氣體中混入的HCl;NaOH溶液;吸收未反應(yīng)的CO2氣體;(4)C中盛放的是過氧化鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為:Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(5)F中得到氣體為氧氣,其檢驗(yàn)方法:將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2,故答案為:將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2;(6)鹽酸滴定碳酸鈉,碳酸鈉顯堿性,可用甲基橙作指示劑,已知:Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)無(wú)變化,由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知,實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)為3的實(shí)驗(yàn)誤差大,不可用,由1、2平均可得,消耗的鹽酸體積為30.0mL,由反應(yīng)方程式可知,Na2CO3∽2HCl,碳酸鈉的物質(zhì)的量為:n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000mol?L×0.03L=0.003mol,m(Na2CO3)=0.003mol×106g·mol-1=0.318g,碳酸鈉樣品的純度為×100%=79.5%,故答案為:甲基橙;溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘之?nèi)無(wú)變化;79.5%;27、布氏漏斗蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾加水過多會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)時(shí)間,促使MgCl2的水解量增大D98.00%【解析】
(1)根據(jù)圖像可知儀器A名稱。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應(yīng),要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O,根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知,則要除去雜質(zhì)NaCl,應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多,則會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)濃縮的時(shí)間,促進(jìn)了Mg2+的水解。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知,低溫時(shí)Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小,可以用冰水冷卻;B.產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體,用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解,提高產(chǎn)率;C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2+水解生成的少量H+,HClO3的酸性和強(qiáng)氧化性腐蝕濾紙,抽濾時(shí)可用玻璃纖維;D.吸濾瓶中濾液過多時(shí),只能通過吸濾瓶上口倒出。(5)根據(jù)方程式建立關(guān)系式,計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)根據(jù)圖像可知儀器A為布氏漏斗,故答案為:布氏漏斗。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應(yīng),要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O,則要除去雜質(zhì)NaCl,根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知,應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,故答案為:蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多,則會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)濃縮的時(shí)間,促進(jìn)了Mg2+的水解,MgCl2的利用率降低,故答案為:加水過多會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)時(shí)間,促使MgCl2的水解量增大。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知,低溫時(shí)Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小,可以用冰水冷卻,故A正確;B.產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體,用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解,提高產(chǎn)率,故B正確;C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2+水解生成的少量H+,HClO3的酸性和強(qiáng)氧化性腐蝕濾紙,抽濾時(shí)可用玻璃纖維,故C正確;D.吸濾瓶中濾液過多時(shí),只能通過吸濾瓶上口倒出,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D。(5)樣品溶解后加NaNO2溶液和AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-,故有:Mg(ClO3)2·3H2O~6NO2-~2Ag+。產(chǎn)物的純度,故答案為98%。28、D443d7較大NH3通過配位鍵與Co2+結(jié)合后,原來(lái)的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì),對(duì)其他N-H成鍵電子對(duì)的排斥力減小,N-H鍵之間的鍵角增大(或Te與Zn的位置互換)【解析】
(1)電離最外層的一個(gè)電子所需的能量:基態(tài)原子>激發(fā)態(tài)原子,第一電離能<第二電離能<第三電離能;(2)二聚體Al2Cl6由Al提供空軌道,Cl原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵,配合物中的配位數(shù)是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數(shù)目;(3)根據(jù)核外電子的排布特點(diǎn)分析;(4)Co為27號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理可寫出Co2+的價(jià)電子排布式;NH3分子與Co2+結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2+,與游離的氨分子相比,NH3通過配位鍵與Co2+結(jié)合,原來(lái)的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì);(5)計(jì)算該化合物中氧的化合價(jià)判斷其結(jié)構(gòu);(6)根據(jù)均攤法計(jì)算該晶胞中Zn原子、Te原子的數(shù)目,計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng),列出晶體密度的表達(dá)式,從而轉(zhuǎn)化得到阿伏加德羅常的表達(dá)式。【詳解】(1)電離最外層的一個(gè)電子所需的能量:基態(tài)原子>激發(fā)態(tài)原子,第一電離能<第二電離能<第三電離能,D為激發(fā)態(tài)原子,D狀態(tài)的鋁電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小,故答案為:D;(2)熔融AlC
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