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文檔簡介

北京十一學(xué)校2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、為達(dá)到下列實驗?zāi)康?,對?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實驗溫度對平衡移動的影響2NO2N2O4為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點高于溶劑水A.A B.B C.C D.D2、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是()A.C3N4晶體是分子晶體B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長C.C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4∶3D.C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結(jié)合3、中國第二化工設(shè)計院提出,用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理,其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過),下列相關(guān)判斷正確的是A.電極Ⅰ為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.電解池中質(zhì)子從電極Ⅰ向電極Ⅱ作定向移動C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-D.每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16g4、把1.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到2.3molNO2和2.2molNO,下列說法正確的是A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1∶3D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3∶15、化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。正確的是A.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B.“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤氣的主要成分都是可再生能源C.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料D.所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用6、常溫下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是()A.NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)D.F點溶液c(NH4+)=2c(B2-)7、H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++HSO3-和HSO3-H++SO32-,若對H2SO3溶液進(jìn)行如下操作,則結(jié)論正確的是:()A.通入氯氣,溶液中氫離子濃度增大B.通入過量H2S,反應(yīng)后溶液pH減小C.加入氫氧化鈉溶液,平衡向右移動,pH變小D.加入氯化鋇溶液,平衡向右移動,會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的B.因為鈉的化學(xué)性質(zhì)非?;顫?,故不能做電池的負(fù)極材料C.鋼化玻璃和有機玻璃都屬于硅酸鹽材料,均可由石英制得D.利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物,屬于外加電流的陰極保護(hù)法9、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK,簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑,其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是()A.山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質(zhì)B.稀釋山梨酸鉀溶液時,n(OH-)、c(OH-)都減小C.若山梨酸的電離常數(shù)為Ka,則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]D.山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)10、下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是()A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度C.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀11、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時,不涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率12、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是()A.甲酸甲酯和乙酸 B.對甲基苯酚和苯甲醇C.油酸甘油酯和乙酸乙酯 D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯13、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H,帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯誤的是A.第①步中CO2和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂B.水在整個歷程中可以循環(huán)使用,整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水C.第③步的反應(yīng)式為:*H3CO+H2O→CH3OH+*HOD.第④步反應(yīng)是一個放熱過程14、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能,X一定不可能是()A.ⅣA族元素 B.ⅤA族元素 C.ⅥA族元素 D.ⅦA族元素15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA16、烷烴命名中常使用三套數(shù)字,甲、乙、丙……,1、2、3……,一、二、三……。其中“一、二、三……”是說明A.碳原子數(shù) B.烷基位置編號 C.氫原子數(shù) D.同種烷基數(shù)目二、非選擇題(本題包括5小題)17、某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知:回答下列問題:(1)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式___。F的結(jié)構(gòu)簡式___。(2)寫出D中的官能團名稱___。(3)寫出B→C的化學(xué)方程式___。(4)對于柳胺酚,下列說法不正確的是(_____)A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__(寫出2種)。①遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中,X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強的元素,W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______(填代號),A的電子式為_____,舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱:______(寫出一個即可)。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽,其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng),則下列說法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑,某自來水化驗室利用下列方法襝測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)(殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1),已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示:I.向100.00mL水樣中加入足量的KI,充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性,再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點時消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-)。①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3,溶液又會呈藍(lán)色,其原因是____(用離子方程式表示)。19、實驗室從含碘廢液(除外,含有、、等)中回收碘,實驗過程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過量的溶液,將廢液中的還原為,其離子方程式為__________;該操作將還原為的目的是___________________。(2)操作的名稱為__________。(3)氧化時,在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2,緩慢通入,在40℃左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________;儀器a、b的名稱分別為:a__________、b__________;儀器b中盛放的溶液為__________。(4)已知:;某含碘廢水(約為8)中一定存在,可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液)。①取適量含碘廢水用多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;②__________________;③另從水層中取少量溶液,加入淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加溶液,若溶液變藍(lán)說明廢水中含有;否則說明廢水中不含有。(5)二氧化氯(,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?,F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。①完成氧化的離子方程式:ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________;②若處理含相同量的廢液回收碘,所需的物質(zhì)的量是的______倍。20、鈷是一種中等活潑金屬,化合價為+2價和+3價,其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計實驗制?。–H3COO)2Co(乙酸鈷)并驗證其分解產(chǎn)物?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC12?4H2O,其實驗裝置如下:①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC12?4H2O,還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC12?4H2O在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co,并利用下列裝置檢驗(CH3COO)2Co在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的,其中盛放PdC12溶液的是裝置______(填“E”或“F”)。②裝置G的作用是______;E、F、G中的試劑均足量,觀察到I中氧化銅變紅,J中固體由白色變藍(lán)色,K中石灰水變渾濁,則可得出的結(jié)論是______。③通氮氣的作用是______。④實驗結(jié)束時,先熄滅D和I處的酒精燈,一段時間后再關(guān)閉彈簧夾,其目的是______。⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空氣中的成分不參與反應(yīng)),則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______。21、(1)O基態(tài)原子核外電子排布式為____。H2OVSEPR模型名稱為_____,立體構(gòu)型為___。O3____極性分子(填“是”或“不是”)。(2)利用熱化學(xué)法來測定晶格能是由Born與Haber首先提出來的,其實質(zhì)是利用Hess定律,構(gòu)成一個熱化學(xué)循環(huán)。已知:Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)ΔH=-410.9kJ·mol-1可知,Na原子的第一電離能為_____kJ·mol-1;Cl-Cl鍵鍵能為______kJ·mol-1;NaCl晶格能為_____kJ·mol-1。(3)高壓下NaCl晶體和Na或Cl2反應(yīng),可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體,如圖是其中一種晶體的晶胞(大球為氯原子,小球為鈉原子),其化學(xué)式為________。(4)金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積,晶胞參數(shù)為anm,空間利用率為________(列出計算式)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.氯水中含HClO,具有漂白性,不能用pH試紙測定其pH,應(yīng)選pH計測定氯水的pH,A錯誤;B.C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴,常溫下均為氣體,不能冷凝收集,且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能,若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體,實驗效果不理想,B錯誤;C.只有溫度不同,且只有二氧化氮為紅棕色,通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響,C正確;D.加熱促進(jìn)AlCl3水解,且生成HCl易揮發(fā),應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備AlCl3晶體,D錯誤;答案選C。2、D【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,故A錯誤;B.因N的原子半徑比C原子半徑小,則C3N4晶體中,C?N鍵的鍵長比金剛石中C?C鍵的鍵長要短,故B錯誤;C.原子間均以單鍵結(jié)合,則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子,而每個N原子連接3個C原子,所以晶體中C、N原子個數(shù)之比為3:4,故C錯誤;D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子,微粒間通過共價鍵相結(jié)合,故D正確;故選:D。【點睛】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合,則為原子晶體,每個C原子周圍有4個N原子,每個N原子周圍有3個C原子,形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),C-N鍵為共價鍵,比C-C鍵短。3、C【解析】

在電極Ⅰ,HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O42-,S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應(yīng),則該電極作電解池的陰極,電極Ⅱ為電解池的陽極,在電極Ⅱ上H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2和H+?!驹斀狻緼.電極Ⅰ為電解池的陰極,電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,A不正確;B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極Ⅱ向電極Ⅰ作定向移動,B不正確;C.從箭頭的指向,可確定吸收塔中S2O42-與NO反應(yīng),生成HSO3-和N2,發(fā)生反應(yīng)為2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-,C正確;D.每處理1molNO,陰極2HSO3-→S2O42-,質(zhì)量增加34g,陽極H2O→O2,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,D不正確;故選C。4、C【解析】

1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g÷56g/mol=2.4mol;收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質(zhì)的量為:2.3mol×[(+5)-(+4)]+2.2mol×[(+5)-(+2)]=2.9mol;若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)3,F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為1.2mol≠2.9mol,若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)2,F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為2.8mol≠2.9mol,所以可得1.4g鐵粉反應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵,根據(jù)Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol,根據(jù)得失電子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,F(xiàn)e(NO3)3和Fe(NO3)2物質(zhì)的量之比為1∶3,答案選C。5、C【解析】

A、太陽能電池帆板的材料是單質(zhì)硅,故選項A錯誤;B、汽油、水煤氣是不可再生能源,乙醇是可再生能源,故選項B錯誤;C、碳纖維、光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料,故選項C正確;D、葡萄糖是單糖,不水解,故選項D錯誤。答案選C。6、D【解析】

未加入氨水前,溶液的水電離出的OH-濃度為10-13mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所以該酸為二元強酸。酸、堿對水的電離起抑制作用,可水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用,隨著氨水的不斷滴入,溶液中水電離的c(H+)逐漸增大,當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2B時水的電離程度達(dá)最大(圖中D點),繼續(xù)加入氨水,水電離的c(H+)逐漸減小。【詳解】A.NaHB屬于強酸的酸式鹽,NaHB溶液應(yīng)該呈酸性,A項錯誤;B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng),混合液溶液的pH是逐漸增大的,B項錯誤;C.E點溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由于水電離的c(H+)>1×10-7mol/L,溶液中H+全部來自水電離,則E點水溶液顯酸性,所以c(H+)>c(OH-),C項錯誤;D.F點溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由于水電離的c(H+)=1×10-7mol/L,溶液中H+全部來自水電離,則F點水溶液呈中性,此時溶液中的電荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-),因c(H+)=c(OH-),所以有c(NH4+)=2c(B2-),D項正確;所以答案選擇D項。7、A【解析】

A、氯氣和亞硫酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2Cl-,溶液中氫離子濃度增大,A正確;B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O,通入硫化氫后抑制亞硫酸電離,導(dǎo)致氫離子濃度減小,溶液的pH增大,B錯誤;C、加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O,平衡向正向移動,但氫離子濃度減小,溶液的pH增大,C錯誤;D、氯化鋇和亞硫酸不反應(yīng),不影響亞硫酸的電離,不會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀,D錯誤。答案選A。8、D【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應(yīng)制得的,聚酯纖維是由縮聚反應(yīng)制得的,選項A錯誤;B、負(fù)極失電子,理論上鈉可作為負(fù)極材料,選項B錯誤;C.鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻,故主要成分仍為硅酸鹽,即主要成分為SiO2、Na2SiO3、CaSiO3;而有機玻璃的主要成分是有機物,不是硅酸鹽,選項C錯誤;D、外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理,屬于外加電流的陰極保護(hù)法,選項D正確;答案選D。9、C【解析】

A.山梨酸鉀是鹽,屬于強電解質(zhì),其水溶液顯堿性,說明該鹽是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,因此山梨酸是一元弱酸,屬于弱電解質(zhì),A錯誤;B.山梨酸鉀是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,稀釋時,水解程度增大,水解產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量增大,但稀釋倍數(shù)大于水解增大的倍數(shù),所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大,但c(OH-)減小,B錯誤;C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)Kh=,所以c(RCOOH)=c(RCOO-),故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)[1+],C正確;D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng),D錯誤;故合理選項是C。10、D【解析】

A.反應(yīng)開始時生成的氫氣進(jìn)入B中,可排出氧氣,防止生成的氫氧化亞鐵被氧化,一段時間后關(guān)閉止水夾C,A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2,故A正確;B.FeCl3易水解,配制溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀,可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度,故B正確;C.Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+,則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化,故C正確;D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,無沉淀,故D錯誤;故選:D。11、B【解析】

A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程,發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂,A項錯誤;B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng),無副產(chǎn)物生成,其原子利用率為100%,B項正確;C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時,氨氣轉(zhuǎn)化為NO,N元素化合價由-3價升高到+2價,失去電子,C項錯誤;D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,D項錯誤;答案選B?!军c睛】D項是易錯點,催化劑通過降低活化能,可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率,但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。12、C【解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,A不合題意;B.對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,B不合題意;C.油酸甘油酯是不飽和酯,乙酸乙酯是飽和酯,分子式不同,結(jié)構(gòu)不相似,則既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體,C符合題意;D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯,結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差2個CH2,互為同系物,D不合題意;故選C。13、B【解析】

A.第①步反應(yīng)中CO2和H2反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂,A正確;B.根據(jù)圖示可知:在第③步反應(yīng)中有水參加反應(yīng),第④步反應(yīng)中有水生成,所以水在整個歷程中可以循環(huán)使用,整個過程中總反應(yīng)為CO2+3H2→CH3OH+H2O,整個過程中產(chǎn)生水,B錯誤;C.在反應(yīng)歷程中,第③步中需要水,*H3CO、H2O反應(yīng)生成CH3OH、*HO,反應(yīng)方程式為:*H3CO+H2O→CH3OH+*HO,C正確;D.第④步反應(yīng)是*H+*HO=H2O,生成化學(xué)鍵釋放能量,可見第④步反應(yīng)是一個放熱過程,D正確;故答案選B。14、D【解析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能,說明該晶體為原子晶體,可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅,而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體,所以X一定不可能是ⅦA族元素,故選D。15、C【解析】

A.常溫常壓下,124gP4的物質(zhì)的量是1mol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu),含有6個P-P鍵,因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,A錯誤;B.鐵離子在溶液中水解,所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,B錯誤;C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確;D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng),因此密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,D錯誤。答案選C?!军c睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查,本題相對比較容易,只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對,平時多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點,注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。16、D【解析】

據(jù)烷烴的命名規(guī)則,理解所用數(shù)字的含義。【詳解】烷烴系統(tǒng)命名時,甲、乙、丙……,表示主鏈碳原子數(shù)目。1、2、3……,用于給主鏈碳原子編號,以確定取代基在主鏈的位置。一、二、三……,用于表示相同取代基的數(shù)目。本題選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為,F(xiàn)中不飽和度=,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知,F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵,所以F為;E為;D和鐵、HCl反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知,D結(jié)構(gòu)簡式為;A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知,A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為,C為,C和HCl反應(yīng)生成D,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)、由分析可知B為,F(xiàn)為;故答案為;;(2)、D結(jié)構(gòu)簡式為,官能團為羥基和硝基;故答案為硝基、羥基;(3)、B→C的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O;故答案為+2NaOH+NaCl+H2O;(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng),所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應(yīng),故A不正確;B、柳胺酚中含有苯環(huán),可以發(fā)生硝化反應(yīng),故B不正確;C、含有肽鍵,所以可發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;D、含有酚羥基,溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;故選AB;(5)、①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物,且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明苯環(huán)上含有酚羥基,且苯環(huán)上有二種類型的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明該有機物中含有醛基,所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有:;故答案為。18、Z鈉的金屬性比Z的強,如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z)B0.675ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強的元素,則推出Y為Na元素,又X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素,兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),則說明Z為活潑金屬,為Mg或Al中的一種;W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,則W和M的最高價化合價分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大,則可推出W為P元素,M為Cl元素,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知:X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,則(1)Z可與鹽酸反應(yīng),Z可能是Mg或Al中的一種,不能確定具體是哪一種元素;A為Na2O2,由離子鍵和共價鍵構(gòu)成,其電子式為:;鈉的金屬性比Z的強,如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z),故答案為:Z;;鈉的金屬性比Z的強,如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z);(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng),說明H3PO2是弱酸,NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng),說明NaH2PO2中的H不能被中和,推出NaH2PO2為正鹽,C項錯誤;H3PO2分子中只能電離出一個H+,為一元弱酸,B項正確,A項錯誤;NaH2PO2中P的化合價為+1,具有還原性,可被硝酸氧化,D項錯誤;故答案為B;(3)①由圖知,中性條件下ClO2被I-還原為ClO2-,I-被氧化為I2;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知:2ClO2~I2~2Na2S2O3,因此可知,水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L,故答案為:0.675;②由圖知,水樣pH調(diào)至1~3時,ClO2-被還原成Cl-,該操作中I-被ClO2-氧化為I2,故離子方程式為:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。19、SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-使CCl4中的碘進(jìn)入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加氯化鐵溶液,若溶液變藍(lán)色(發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2)說明廢水中含I-,否則不含I-2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O2.5【解析】

含碘廢液含有CCl4、I2、I-等,加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子,分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì),富集碘元素,加入四氯化碳萃取分液后,蒸餾法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻?1)碘具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,自身被還原生成碘離子,離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-;碘微溶于水,而碘離子易溶于水,為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子,故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-;使CCl4中的碘進(jìn)入水層;(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體,兩者不互溶,分離互不相溶的液體采用分液的方法分離,所以操作X為分液,故答案為分液;(3)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應(yīng)越不充分,所以應(yīng)該在較低溫度下進(jìn)行反應(yīng);根據(jù)圖示,儀器a、b分別為球形冷凝管、錐形瓶;氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空,二者都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì),所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣,故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度;球形冷凝管、錐形瓶;NaOH溶液;(4)根據(jù)實驗方案可知,①是排除水層中的碘單質(zhì),③是檢驗是否存在碘酸根離子,因此②是檢驗是否存在碘離子。碘離子具有還原性,能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì),碘酸根離子具有氧化性,能被還原劑還原為碘,碘遇淀粉變藍(lán)色,檢驗I-的方法為:從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加氯化鐵溶液,若溶液變藍(lán)色(發(fā)生反應(yīng)為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2)說明廢水中含I-,否則不含I-,故答案為從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加氯化鐵溶液,若溶液變藍(lán)色(發(fā)生反應(yīng)為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2)說明廢水中含I-,否則不含I-;(5)①用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘,是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì),二氧化氯被還原為氯離子,ClO2~Cl-~5e-,2I-~I(xiàn)2~2e-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O;②由氧化還原反應(yīng)的電子守恒,每摩爾Cl2得到2mol電子,而每摩爾ClO2得到5mol電子,根據(jù)電子守恒,則處理含I-相同量的廢液回收碘,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍,故答案為2.5?!军c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(4),要注意實驗?zāi)康暮蛯嶒灧桨冈O(shè)計的意圖。20、Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O冷卻結(jié)晶、過濾F除去CO2分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收,或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【解析】

(1)①已知,鹽酸、COCl2易溶于水,寫離子形式,氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式,反應(yīng)的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O;②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水,則不能直接加熱制取,應(yīng)采用:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作;(2)①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2,PdCl2溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗CO2,F(xiàn)裝置用于檢驗CO,裝盛足量PdCl2溶液;②裝置G的作用是吸收CO2,以防在裝置內(nèi)對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾;氧化銅變紅,則氧化銅被還原,無水硫酸銅變藍(lán),說明反應(yīng)中產(chǎn)生水,石灰水變渾濁,則說明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì);③通入氮氣的作用為使D裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置,且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等;④實驗結(jié)束時,先熄天D和I處的酒精燈,一段時間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸;⑤乙酸鈷受熱分解,空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3,根據(jù)原子守恒配平即可;【詳解】(1)①已知,鹽酸、COCl2易溶于水,寫離子形式,氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式,反應(yīng)的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O;②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水,則不能直接加熱制取,應(yīng)采用:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作;(2)①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2,PdCl2溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗CO2,F(xiàn)裝置用于檢驗

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