2024年云貴川高中高三第二次模擬考試化學試卷含解析

2024年云貴川高中高三第二次模擬考試化學試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有A．32種 B．18種 C．10種 D．7種2、不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱 B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH大小3、列有關(guān)實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN

溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+B向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細打磨過，將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔先熔化

并滴落下來金屬鋁的熔點較低，打磨過的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少，試管口有晶體凝結(jié)可以用升華法分離NaCl和

NH4Cl

固體A．A B．B C．C D．D4、C8H9Cl的含苯環(huán)的（不含立體異構(gòu)）同分異構(gòu)體有A．9種B．12種C．14種D．16種5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A．25℃時，pH＝1的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋的數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NAC．室溫下，14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NAD．在0.5L0.2mol·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2NA6、下列儀器不能直接受熱的是（）A． B． C． D．7、關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是A．相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c(H+)相同B．相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同C．pH=3

的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均減小8、某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Br－ B．OH－ C．K＋ D．Al3＋9、由下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁炭被氧化成CO2B將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiCSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀溶解先產(chǎn)生BaSO3沉淀，后BaSO3溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2＋A．A B．B C．C D．D10、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2OB．用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-11、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說法正確的是A．a(chǎn)中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))B．b的分子式為C10H12OC．a(chǎn)和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D．只能用鈉鑒別a和b12、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）A．NH3NONO2HNO3B．濃縮海水Br2HBrBr2C．飽和食鹽水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸13、在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)—Q(Q>0)，其中SO3的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是A．0～8min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min時，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min時，容器內(nèi)壓強保持不變D．若8min時將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a14、研究反應(yīng)物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（）A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：15、以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學能B．過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子C．過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點16、ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))：。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．在標準狀況下，2240mLClO2含有原子數(shù)為0.3NAB．若生成1.5molNa2SO4，則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC．48.0gFeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD．每消耗30molNaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA17、下列敘述正確的是()A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaClC．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液18、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標出)。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑大小關(guān)系：c＞d＞eB．簡單陰離子的還原性：a＞c＞dC．氫化物的沸點：c＞dD．C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一19、下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學反應(yīng)的是（）A．黑火藥爆炸 B．用鐵礦石煉鐵 C．濕法煉銅 D．轉(zhuǎn)輪排字20、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列說法正確的是（）A．放電時正極反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2OB．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極D．放電過程中，H+由正極移向負極21、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A．觀察氫氧化亞鐵的生成 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉溶液 C．實驗室制氨氣 D．驗證乙烯的生成22、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到2．22mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請回答下列問題：（1）F的化學名稱是________，⑤的反應(yīng)類型是________。（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)④的化學方程式________。（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為________。（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）________。24、（12分）PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：已知：R-CH3R-CNR-COOHR-CH=CH2R-COOH+CO2回答下列問題：(1)B的官能團名稱為_____，D的分子式為_____。(2)①的反應(yīng)類型為_____；反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)⑤的化學方程式為_____。(5)M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式：______________(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。Ⅰ.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與NaOH溶液反應(yīng)時，1molN能消耗4molNaOH；Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。25、（12分）(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS，它是淺藍色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題：Ⅰ.FAS的制取。流程如下：(1)步驟①加熱的目的是_________________________。(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是(用離子方程式表示)：______________。Ⅱ.NH4+含量的測定。裝置如圖所示：實驗步驟：①稱取FAS樣品ag，加水溶解后，將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2，加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標準溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點時消耗dmLNaOH標準溶液。(3)儀器X的名稱______________；N2的電子式為______________。(4)步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行處理的操作是__________________；NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。Ⅲ.FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進行如下方案實驗：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二：待測液→足量BaCl2溶液→過濾→洗滌(7)方案一、二實驗操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________；為驗證該猜測正確，設(shè)計后續(xù)實驗操作為_________________，現(xiàn)象為______________。26、（10分）西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。(1)上述報道引發(fā)了某?；瘜W興趣小組同學的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。實驗步驟：①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________、________等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計)(2)表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：________；b：________。②上述實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________。④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？____。為什么？______________________。27、（12分）Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃，攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標號)。a.提供酸性環(huán)境，增強NaClO3氧化性b.脫去FeSO4·7H2O的結(jié)晶水c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計對比實驗如下表編號T/℃FeSO4·7H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8①m=______；n=______。②若c>87.8>a，則a、b、c的大小關(guān)系為___________。(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是___(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為_________________；(7)設(shè)計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。___________。28、（14分）氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）為原料制取氯氧化銅的流程如下：⑴“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時反應(yīng)的離子方程式為______。⑵調(diào)節(jié)pH，要使常溫溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝⑶為測定氯氧化銅的組成，現(xiàn)進行如下實驗：步驟Ⅰ：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL；步驟Ⅱ：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)如下：2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I22Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現(xiàn)象是_______。②通過計算確定氯氧化銅的化學式________________（寫出計算過程）。29、（10分）對煙道氣中進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。I.還原法(1)一定條件下，由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示，每生成，該反應(yīng)__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______________________，對此反應(yīng)下列說法正確的是_________。a.若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)b.從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變c.達平衡后若再充入一定量，平衡常數(shù)保持不變d.分離出，正、逆反應(yīng)速率均保持不變(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和，分別進行三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示，則三組實驗溫度的大小關(guān)系是____________(填“”、“”或“”)；實驗從反應(yīng)開始至平衡時，反應(yīng)速率______________。II.溶液吸收法常溫下，用溶液吸收的過程中，溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。(4)常溫下，的二級電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第Ⅷ族元素，不屬于副族元素，所以副族元素共有7種，故答案選D。2、B【解析】

A.對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性越強，可以比較Na與Al金屬性相對強弱，A項正確；B.Na和AlCl3溶液反應(yīng)，主要是因為鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，這不能說明Na的金屬性比鋁強，B項錯誤；C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強，可用于比較Na與Al金屬性相對強弱，C項正確；D.AlCl3的pH小，說明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說明氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為弱堿，所以能比較Na、Al金屬性強弱，D項正確；答案選B。【點睛】金屬性比較規(guī)律：1、由金屬活動性順序表進行判斷：前大于后。2、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強。3、由金屬最高價陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應(yīng)金屬的金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強于二價銅。4、由置換反應(yīng)可判斷強弱，遵循強制弱的規(guī)律。5、由對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，金屬性越強。6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的作負極。7、由電解池的離子放電順序判斷。3、B【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯誤；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCO3晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的熔點高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯誤；加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管，氯化銨分解為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化銨，不屬于升華，故D錯誤。點睛：Fe2+的檢驗方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定含有Fe2+。4、C【解析】分子式為C8H9Cl中含有苯環(huán)、飽和烴基、氯原子；當取代基可以是1個：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2種同分異構(gòu)體；取代基可以是2個：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根據(jù)鄰、間、對位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取代基可以是3個：-Cl、-CH3、-CH3；2個甲基處于鄰位時，-Cl有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個甲基處于間位時，-Cl有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個甲基處于對位時，-Cl有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)體共有14種；故選C。點睛：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類。分子式為C8H9Cl，不飽和度為4，苯環(huán)本身的不飽和度就為4，說明解題時不用考慮不飽和鍵。5、A【解析】

A.pH＝1，c(H＋)＝0.1mol·L－1，n(H＋)＝0.1NA，選項A不正確；B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是有限度的，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NA，選項B正確；C.乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CH2，所以14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為1mol，碳原子數(shù)目一定為NA，選項C正確；D.n(Cl－)＝0.5L×0.2mol·L－1×2＝0.2mol，即0.2NA，選項D正確。答案選A。6、C【解析】

根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等。【詳解】A．試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；B．蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；C．蒸餾燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；D．坩堝為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；故選：C。【點睛】實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯點C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。7、B【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，鹽酸為強電解質(zhì)，在水中能完全電離，故兩者溶液中c(H+)不相同，A錯誤；B.相同物質(zhì)的量的兩溶液含有相同物質(zhì)的量的H+，中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，B正確；C.醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋溶液會促進醋酸電離，pH不會增加至5，C錯誤；D.氯化鈉和醋酸鈉均為強電解質(zhì)，所以溶液中c(H+)不變，D錯誤。故選擇B。8、B【解析】

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?，則一定含有Br-，生成氣體說明含CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，則一定不含SO32-離子，且Al3+、CO32-相互促進水解不能共存，則一定不存在Al3+，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，不能確定是否含OH-，還需要檢驗，故答案為B。9、D【解析】

A．C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；B．鹽酸為無氧酸；C．SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；D．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子?！驹斀狻緼．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CO2，故A錯誤；B．鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；C．SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，故C錯誤；D．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2＋，故D正確；故選：D。10、D【解析】

A．該反應(yīng)不符合正確配比，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，故A錯誤；B．用惰性電極電解飽和CuCl2溶液時，陰極上Cu2+放電能力大于H+，陽極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電解反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B錯誤；C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C錯誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正確；答案選D。11、C【解析】A、a中六元環(huán)上有5個碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))，故A錯誤；B、b的分子式為C10H14O，故B錯誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b，還可以用溴水來鑒別，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)類型，難點：選項D為解答的難點，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。12、D【解析】

A.經(jīng)催化氧化得到，被空氣氧化得到，與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，A項正確；B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溴置換出來，后面的兩步屬于溴的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，B項正確；C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，C項正確；D.和的混合氣體在光照下會發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際，應(yīng)改用點燃的方式來得到，D項錯誤；答案選D。13、D【解析】

A、0～8min內(nèi)v（SO3）==0.025mol/（L?min），選項A正確；B、8min時，n(SO3)不再變化，說明反應(yīng)已達平衡，v逆(SO2)=v正(SO2)=2v正(O2)，選項B正確；C、8min時，n(SO3)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強保持不變，選項C正確；D、若8min時壓縮容器體積時，平衡向氣體體積減小的逆向移動，但縱坐標是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO3的變化曲線應(yīng)為逐變不可突變，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了化學反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。14、B【解析】

A.該過程涉及的化學方程式有：，，A錯正確；B.Fe在Cl2中燃燒，只會生成FeCl3，B錯誤；C.該過程涉及的化學方程式有：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C正確；D.該過程涉及的化學方程式有：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，NH3·H2O+SO2=NH4HSO3，D正確；故合理選項為B。15、B【解析】

A.過程Ⅰ利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學能，選項A正確；B.過程Ⅰ中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4，即0.5mol，F(xiàn)e由+3價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移mol電子，選項B錯誤；C.過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，選項C正確；D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，選項D正確。答案選B。16、C【解析】

A.ClO2沸點11℃，標況下為液體，2240mLClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；B.Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解，不能確定其數(shù)目，故B錯誤；C.48.0gFeS2物質(zhì)的量為48g÷120g/mol=0.4mol，NaClO3中氯元素由+5價降到+4價，失一個電子，故6molNaClO3失6mol電子，即48.0gFeS2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故C正確；D.消耗30molNaClO3生成14mol水，一個水分子中有兩個氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù)，要抓住題目關(guān)鍵信息，判斷反應(yīng)標況下的狀態(tài)，注意D選項中一個水分子中有兩個氫氧鍵。17、C【解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-＝2H2O，C正確；D.由于金屬活動性Zn＞Cu,所以Zn為負極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向正電荷較多的ZnSO4溶液，D錯誤；答案選C。18、C【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質(zhì)，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，則A為弱酸形成的銨鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E，則B為CO2、D為Na2O2、E為O2，而A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na?！驹斀狻緼．c、d、e簡單離子分別為N3－、O2－、Na＋，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3－)＞d(O2－)＞e(Na＋)，正確，A不選；B．a(chǎn)、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)＜c(N)＜d(O)，則簡單陰離子的還原性：a(H－)＞c(N3－)＞d(O2－)，正確，B不選；C．c為N、d為O，c、d的氫化物分別是NH3、H2O，常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)＜d(H2O)，錯誤，C選；D．C為NH3，E是O2，C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。答案選C。19、D【解析】

A．火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學反應(yīng)，A錯誤；B．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學反應(yīng)，B錯誤；C．濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學反應(yīng)，C錯誤；D．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應(yīng)，D正確。答案選D。20、A【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，放電時，反應(yīng)中VO2+離子被還原，應(yīng)在電源的正極反應(yīng)，V2+離子化合價升高，被氧化，應(yīng)是電源的負極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答?！驹斀狻緼、原電池放電時，VO2+離子中V的化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故A正確；B、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗2mol氧化劑，故B錯誤；C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，電子不經(jīng)過溶液，故C錯誤；D、放電過程中，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點為A，要注意從化合價的變化進行判斷反應(yīng)的類型和電極方程式，同時把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題。21、A【解析】

A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔄正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A。22、B【解析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH3+，且物質(zhì)的量為2.22mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22mol，有2.22molFe3+，一定沒有CO32-；3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO32-，物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol，物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L?！驹斀狻緼.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子，A項錯誤；B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-)≥2.3mol·L-2，B項正確；C.一定存在氯離子，C項錯誤；D.Al3+無法判斷是否存在，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基否在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化5【解析】

由Ｂ的結(jié)構(gòu)可知Ａ為，Ａ與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成Ｂ，Ｂ發(fā)生水解反應(yīng)生成Ｃ為，Ｃ催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成Ｄ，則Ｄ為，對比Ｄ、Ｅ分子式可知Ｄ分子內(nèi)脫去１分子水生成Ｅ，故Ｄ在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成Ｅ，則Ｅ為，Ｅ和Ｆ發(fā)生酯化反應(yīng)生成Ｗ為?！驹斀狻浚?）F的結(jié)構(gòu)簡式為，的化學名稱是苯甲醇，⑤為Ｄ在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成Ｅ。（2）E的結(jié)構(gòu)為，含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基，D含有羧基和羥基，能發(fā)生聚合生成酯類高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為。（3）經(jīng)過反應(yīng)③，是羥基連接的碳原子上有2個氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到，與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)④的化學方程式。（4）④、⑤兩步不能顛倒，因為在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個甲基和一個-CH=CH2，有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備，可以用甲苯的取代反應(yīng)，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯，故合成路線為：。24、氯原子C6H10O4取代反應(yīng)NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加熱HOCH2CH2CH2CH2OH+2NH3+3O2→+6H2O【解析】

從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴，并且A生成B是光照下與Cl2的取代，所以從B到C即為鹵代烴的消去，結(jié)合題干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F，再由F生成對苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測E為對二甲苯，F(xiàn)即為對苯二腈?！驹斀狻?1)B為鹵代烴，官能團的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4；(2)反應(yīng)①即為烴變成鹵代烴的反應(yīng)，反應(yīng)類型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH，乙醇，并且需要加熱；(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH；(4)反應(yīng)⑤即由對二甲苯生成對苯二腈的反應(yīng)，所以方程式為：+2NH3+3O2→+6H2O；(5)由題可知M的分子式為C9H8O4，扣除苯環(huán)還有2個不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到1molN能消耗4mol的NaOH，所以只能是2個羥基，1個甲酸酯基，由于還需要有一個不飽和度，所以還含有一個乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：；【點睛】書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團，例如甲酸酯基等；確定有機物所含的基團后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的對稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。25、加快并促進Na2CO3水解，有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bc1-dc2)×10-3×18a×100%①④⑤⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O392n×252×233m×100%部分Fe2+被氧氣氧化取少量待測溶液于試管中，加入少量KSCN【解析】

廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答?！驹斀狻竣瘢?1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，可促進鹽的水解，使溶液堿性增強，因而可加快油污的除去速率；(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個電子，兩個N原子之間共用3對電子形成N2，使每個N原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為；(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實驗誤差，用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol，n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol；根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3mol，故NH4+質(zhì)量百分含量為φ=m((5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子，酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測液需要使用④錐形瓶，滴定管需要固定，用到⑤鐵架臺及⑥鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是①④⑤⑥；KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+，同時產(chǎn)生了水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2+(6)根據(jù)元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O～2SO42-～2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol，則n[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=12n(BaSO4)=12×n233mol=n2×233mol，則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質(zhì)的量為n2×233mol×500(7)已知實驗操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化，設(shè)計簡單的化學實驗驗證上述推測的實驗過程為：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計的知識，涉及物質(zhì)的凈化除雜、物質(zhì)電子式的書寫、滴定實驗過程中儀器的使用、分析應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計算、物質(zhì)含量的測定與計算等，該題綜合性較強，要注意結(jié)合題給信息和裝置特點及物質(zhì)的性質(zhì)分析，題目難度中等。26、銅碳氫氧試管鐵架臺Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋C裝置中的液體會倒流入B裝置不行若對調(diào)，則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成【解析】

（1）實驗結(jié)論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，說明反應(yīng)有水生成，從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色，說明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅；故答案為銅；碳；氫；氧；（2）①a是反應(yīng)容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺；故答案為試管；鐵架臺；②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的藍色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和紅色的銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③防止空氣中的二氧化碳對澄清石灰水檢驗前面生成二氧化碳的影響，最后應(yīng)加一干燥管，故作用吸收空氣中的二氧化碳；反應(yīng)完成以后，如果先移去酒精燈，試管中氣體溫度降低，氣壓減小，水槽中的水會倒吸入B裝置。故答案為吸收空氣中的二氧化碳；若先撤酒精燈，則C中液體會倒吸至B中；④如果將B、C兩裝置對調(diào)，氣體通過C會帶出水蒸氣，不能確定加熱綠色固體是否有水生成，故答案為不行；若對調(diào)則無法證明加熱綠色固體是否有水生成?！军c睛】本題主要對物質(zhì)的組成成分而進行的實驗探究，根據(jù)實驗步驟分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，實驗涉及知識面廣，對學生思維能力要求高，既考查知識的識記、理解、遷移、運用，又考查分析、對比、歸納等思維能力，在平時的訓練中應(yīng)該注意總結(jié)、積累。27、ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2Oa、cK3[Fe(CN)6]溶液2.025c>b>a若溫度過低，F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集，導致產(chǎn)率下降取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈稱取mg樣品，加熱至恒重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于【解析】

(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵，據(jù)此書寫；(2)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強；同時反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+會發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分析；(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化，就要證明溶液在無Fe2+；(4)實驗是研究相同時間內(nèi)溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaClO3用量的影響；ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；據(jù)此分析解答；(5)溫度低，鹽水解程度小，不能充分聚沉；(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，只要檢驗無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈；(7)根據(jù)Fe元素守恒，若含有FeOOH，最后得到的固體質(zhì)量比Fe(OH)3多?！驹斀狻?1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵，NaClO3被還原為NaCl，同時產(chǎn)生水，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；(2)NaClO3氧化FeSO4·7H2O時，為了增強其氧化性，要加入酸，因此提供酸性環(huán)境，增強NaClO3氧化性，選項a合理；同時FeSO4·7H2O被氧化為Fe2(SO4)3，該鹽是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，為抑制Fe3+的水解，同時又不引入雜質(zhì)離子，因此要向溶液中加入硫酸，選項c合理，故答案為ac；(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化，只要證明溶液中無Fe2+即可，檢驗方法是取反應(yīng)后的溶液少許，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若溶液無藍色沉淀產(chǎn)生，就證明Fe2+已經(jīng)完全被氧化為Fe3+；(4)①根據(jù)實驗?zāi)康模琲、ii是在相同溫度下，研究NaClO3用量的影響，ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；因此m=2，n=25；②在其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率加快，實驗b>a；ii、iii的反應(yīng)物濃度相同時，升高溫度，化學反應(yīng)速率大大加快，實驗c>b，因此三者關(guān)系為c>b>a；(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，原因是溫度過低，F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集，導致產(chǎn)率下降；(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，若最后的洗滌液中無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈。方法是取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈；(7)在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH，由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于1molFe(OH)3質(zhì)量是107g，完全灼燒后產(chǎn)生0.5molFe2O3，質(zhì)量是80g，若稱取mgFe(OH)3，完全灼燒后固體質(zhì)量是，若樣品中含有FeOOH，加熱至恒重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于?！军c睛】本題考查了氫氧化鐵的制備原理及操作的知識。涉及氧化還原反應(yīng)方程式的配平、實驗方案的涉及、離子的檢驗方法、鹽的水解、物質(zhì)純度的判斷等。掌握元素及化合物的知識和化學反應(yīng)基本原理是解題關(guān)鍵。28、4Fe3+＋3Cu2(OH)2CO3＋3H2O＝4Fe(OH)3＋6Cu2+＋3CO2↑[4，5]當加入最后一滴AgNO3溶液時，出現(xiàn)磚紅色沉淀3CuO·CuCl2·4H2O【解析】

銅礦粉溶于鹽酸溶液中，含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，此時溶液中存在著Fe3+的水解平衡，加入堿式碳酸銅調(diào)節(jié)pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀除去。加入石灰乳將Cu2+沉淀：【詳解】（1）Fe3+水解平衡：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，Cu2(OH)2CO3消耗H+，H+濃度減小使平衡正向移動，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀而除去，Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋CO2↑+3H2O，將倆方程式加和就得到了：4Fe3+＋3Cu2(OH)2CO3＋3H2O＝4Fe(OH)3＋6Cu2+＋3CO2↑。（2）使溶液中的Fe3+完全變成沉淀時的pH計算：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-36=c（Fe3+）×c3（OH—），c（Fe3+）=1×10-6mol?L—1，解得c（OH—）=1×10—10mol?L—1，pH=4；使常溫溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1pH計算：Ksp[Cu(OH)2]