人教版廣西高考化學一輪復(fù)習測試卷4(第一~八單元)含答案解析

測試卷（W）（第一~八單元）

（時間:90分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12016Na23Mg24

一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一

個選項符合題目要求）

1.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）

A.室溫下，1LpH=12的氨水溶液中含有0.01%個NH*

B.1molFeCA與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有“個Fe（0H）3膠粒

C.常溫常壓下，11.2L。2和的混合氣體含有0.5兒個分子

D.78gNa2。?固體中含有離子總數(shù)必為

2.常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

編號XYZ

①NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

②KOH溶液Si02濃鹽酸

③02N2H2

④FeCL溶液Cu濃硝酸

A.①③B.①④C.②④D.②③

3.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.在酒精燈加熱條件下，Na2c。3、NaHCU固體都能發(fā)生分解

B.Fe（OH）3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C.H2,SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

D.SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

4.室溫下，下列各組離子能大量共存的是（）

2-

SO-I

A.pH=7的溶液中:Fe二Mg2\4I

1

B.NaHS溶液中:SO：、K\Cl\Cu2+

C.—^-=1.0X10-13mol?L的溶液中:NH*、Mg2\S0廣

D.通入大量CO2的溶液中:Na,、C10\CH3coeT、HCO3

5.下列有關(guān)說法或?qū)τ嘘P(guān)現(xiàn)象的解釋正確的是（）

A.SiOz既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng)，均生成鹽和水，所

以Si。2屬于兩性氧化物

B.SO2和NA分別通入水中，水溶液均可以導(dǎo)電，所以SO2和NIL均屬

于電解質(zhì)

C.“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學思想，同時也包含

了物理變化和化學變化

D/C02和“CO2具有相同的元素組成，所以氣。2、屬于同素異形體

6.將0.2mol-L-1的KI溶液和0.05mol-LFe?（SO。3溶液等體積混

合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡

3+2+

2Fe+2F-2Fe+I2的是（）

A.向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色

B.向混合液中滴入AgNOs溶液，有黃色沉淀生成

C.向混合液中滴入K3[Fe（CN”]溶液，有藍色沉淀生成

D.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍色

7.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A

與E、B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的

2倍；B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)

不同。下列判斷正確的是（）

A.A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵

B.A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物，其溶液一定呈

酸性

2

C.原子半徑由大到小的順序是F>E>C>D

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是C

8.工業(yè)上可通過下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉

（Na2FeO4）:Fe203+3Na202—2Na2Fe04+Na20,下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)中Fe2（）3是還原劑

B.FezOa可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得

C.3molNa?。?參加反應(yīng),有3mol電子轉(zhuǎn)移

D.在NazFeO,中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒

9.在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）一2sO3（g）

"0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影

響。其中分析正確的是（）

反應(yīng)

速率

o而野間

A.圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B.圖n表示to

時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

c.圖ni表示方。時刻增大的濃度對反應(yīng)速率的影響D.圖w中/、

B、。三點中只有夕點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

10.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于該電池的敘述

中，正確的是（）

A.分子組成為C"（H2。）"的物質(zhì)一定是糖類

+2+

B.正極反應(yīng)式為MnO2+4H+2e—Mn+2H20

C.放電過程中，H*從正極區(qū)移向負極區(qū)

3

D.若QOLO).是葡萄糖，當電路中轉(zhuǎn)移了6%電子時，反應(yīng)的葡萄糖

的質(zhì)量是60g

11.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的

是()

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反有氣體生成，稀硝酸將Fe氧化

A

應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液呈紅色為Fe"

1

將銅粉加入1.0mol-L-Fe2(SO4)3溶液變藍，有

B金屬鐵比銅活潑

溶液中黑色固體出現(xiàn)

用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打熔化后的液態(tài)

C金屬鋁的熔點較低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁滴落下來

將0.1mol?L1MgS(X溶液滴入先有白色沉淀

Cu(OH)2的溶度積

DNaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴生成，后變?yōu)?/p>

比Mg(0H)2的小

加0.1mol,L1C11SO4溶液藍色沉淀

12.已知:常溫下濃度為0.1mol-L的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)NaFNa2cO3NaClONaHCO3

pH7.511.69.78.3

下列有關(guān)說法正確的是()

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順

序:H2c03〈HC10〈HF

B.若將CO2通入0.1mol-U1Na2cO3溶液至溶液呈中性,則溶液

中：2c(CCf)+c(HCOQ=O.1mol-L-1

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小:不

前創(chuàng)后

D.向Na2c溶液中通入少量的HF氣體，化學方程式為Na2CO3+2HF=

C02+H20+2NaF

13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()

A.pH=a的醋酸溶液，稀釋到10倍后，其pH=8,則

B.含等物質(zhì)的量的NaHSOs和Na2s的溶

+

液:2c(Na)=3[c(HSOP+c(S0『)+c(H2SO3)]

C.0.1mol?L鹽酸與0.2mol?L氨水等體積混

合：c(NH3?H20)>c(CD>c(NHt)>c(0ff)

D.含有AgCl和Agl固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cr)=c(「)

A.圖I表示乩與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則上的燃燒熱△層一

241.8kJ?mol-1

B.圖II表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)一2AB3(g),達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大

小為B>A>C

C.圖III表示0.1molMgCl2-6H20在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時

間的變化

D.圖IV表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加

水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

15.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法

正確的是

5

反應(yīng)過程

A.S（s,單斜）一S（s,正交）A^+0.33kJ-moV1

B.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫含有的能量高

C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D.①表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中

的共價鍵所放出的能量少297.16kJ

16.用電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液同時得到乳酸的原理如圖所示（圖

中HA表示乳酸分子，A.表示乳酸根離子）。下列說法正確的是（

?波HA溶液ex

丫陽極室i陽極室

濃

陽離子/縮'陰離子

交換膜室

0.1mol-L-1稀HA溶液垃圾發(fā)酵

HJSO曜液液（含A-}

A.通電后，陽極附近pH增大

B.電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極

C.通電后，A一通過陰離子交換膜從陰極室進入濃縮室

D.當電路中通過2mol電子的電量時，會有1molO2生成

17.高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時，它們的物質(zhì)的量

分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（

6

A.已知AFeO1的電離平衡常數(shù)分別為:抬2.5X10E^4.8X10-4,

A；=5.0X108,當pH=4時，溶液中[HFe。?J”

B.為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH29

C.向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

-

為HFeO；+OH=Fe04+H20

D.pH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為

c(H2FeO4)>c(H3FeOt)>c(HFeO；)

18.某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列

說法錯誤的是()

A.N點對應(yīng)的K大于夕點對應(yīng)的KSP

B.向CuSCh溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng):Ci?+(aq)+MnS(s)一

CuS(s)+Mn2+(aq)

C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+)：c(Mn2+)=(2X10^23)：1

D.該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksv(MnS)

二、非選擇題(本題共4個小題，共46分)

19.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)

依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，B原

子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬

于同一主族。

請回答下列問題：

(DE在元素周期表中的位置是o

7

（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是（填離子符

號）。

T物質(zhì)乙|

I物質(zhì)甲股

T物質(zhì)丙I

圖1

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1所示反

應(yīng)：

①若乙具有漂白性，則乙的電子式為^O

②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為或（填化學

式）。

③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸又能溶于強堿，則乙的名稱

為;用電離方程式表示丙既能溶于強酸又能溶

于強堿的原因:

④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為

驗證其觀點是否正確，用圖2裝置進行實驗時，分液漏斗中應(yīng)加入—

（填試劑名稱）。實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t

棕色，由此得出的結(jié)論是o

20.（12分）（1）有下列物質(zhì)：

①Cu②液氨③CH3COOH@NaHC03

⑤乩0⑥熔融NaCl⑦NH3?H20⑧NH￡1

其中屬于弱電解質(zhì)的是（填序號）。

8

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。下表中給出幾

種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：25℃時，相同濃度的HCN、

CH3COOH＞乩0)3三種酸溶液的導(dǎo)電能力由強到弱的順序

為o

化學式NH3?H20HCNCH3COOHH2CO3

電離平衡常數(shù)氏I=4.4X1(T

&=1.8Xl(y5氏=4.93X10T。

(25℃)(2=4.7X1()R

(3)鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)

合上表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①25℃時，有等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2c溶液、c.OLCOONa溶

液,三種溶液的pH由大到小的順序為(填序號)。

②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，[c(Na,)-c(CN-)]

+

(填“〉”或)[C(K)-C(CH3C000]O

③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈

(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示原因：。

④室溫下，若將0.1mol?L鹽酸滴入20mL0.1mol?L氨水中，

溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。夕點所示溶液中的溶質(zhì)

是O

⑤NH4HCO3溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)o

(4)結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學

方程式為

9

21.（12分）氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)

用。

（1）在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2+3H2—

2NH3O該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是（填字母）。

A.3廠正（乩）=2-逆（NIL）

B.單位時間生成mmolN2的同時生成3mmolH2

C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時間而變化

（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性

學習小組的同學模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，容積為2L的

恒容密閉容器中，測得如下表所示數(shù)據(jù)。

時間/minZ?(CH4)/mol77(H20)/mol77(CO)/mol77(H2)/mol

00.401.0000

5a0.80c0.60

70.20b0.20d

100.210.810.190.64

請回答下列問題：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?（填

“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率

-（CH）=；

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)六;

③反應(yīng)在7~10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是

（填字母）。

A.減少CH4的物質(zhì)的量B.降低溫度

10

C.升高溫度D.充入H2

(3)氨的催化氧化:4NH3(g)+502(g)一4N0(g)+6H20(g)是工業(yè)制硝酸的

重要反應(yīng)。在1L密閉容器中充入4.0molMUg)和5.0molCUg),保

持其他條件不變，測得相同時間時c(N0)與溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)

的(填或)0；夕點時NL的轉(zhuǎn)化率

為o

22.(12分)毒重石的主要成分為BaC03(含Ga?*、Mg2\Fe"等雜質(zhì))，實

驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：

15%&?NH3-HaONaOHH2Go4

毒

重

石

濾渣I讀薇U濾渣MBaCl「2HQ

(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程

式:o實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還

需使用下列儀器中的(填字母)。

A.燒杯B.容量瓶C.滴定管D,玻璃棒

(2)如圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀溶解圖：

-9

已知：EXBaCzOD，6X10\^p(CaC204)=2.3X10

11

①濾渣I中含（填化學式）。再加入NaOH調(diào)節(jié)

pH=12.5可除去（填離子符號）。

②加入H2c2。4應(yīng)避免過量的原因是

（3）25℃,H2c和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

-2-5

H2c2。4E=5.36X10優(yōu)=5.35X10

HF4=6.31X104

①HCzO］的電離平衡常數(shù)表達式及=

②H2c2。4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式

為o

12

測試卷(IV)參考答案

1.D室溫下，lLpH=12的氨水溶液中氫氧根離子的濃度為

0.Olmol-L1,根據(jù)電荷守恒c(OH)=c(H+)+c(NH。，c(NHj)<c(OH),貝lj

lLpH=12的氨水溶液中NH：的數(shù)目小于0.01MA項錯誤；膠體中膠粒是

多個粒子的集合體，所以ImolFeCL與沸水反應(yīng)生成膠體后，F(xiàn)e(0H)3膠粒

小于人個，B項錯誤；常溫常壓下，無法計算11.2L氣體的物質(zhì)的量，C

項錯誤；78gNa2()2的物質(zhì)的量為Imol,其離子總數(shù)為3%,D項正確。

2.B①A1(OH)3是兩性氫氧化物，與強酸、強堿均能反應(yīng)。②中Si02

與濃鹽酸不反應(yīng)。③中凡與乩常溫下不反應(yīng)，N2與。2需要在放電條件下

反應(yīng)。④Cu與Fe，+反應(yīng)生成Cu2+和Fe?+,Cu與濃硝酸生成Cu(N()3)2、NO?和

H20O只有①④符合。

3.CNa2c。3的性質(zhì)穩(wěn)定，在酒精燈加熱條件下不分解，而NaHCA分

解，A項錯誤；Fe(OH)3膠體為紅褐色，B項錯誤；乩、S02.CO2都不與濃

硫酸反應(yīng)，所以都能用濃硫酸干燥，C項正確；Si02是酸性氧化物，D項

錯誤。

4.CpH=7的溶液中，F(xiàn)e，+不能大量存在，A項錯誤；HS.與O?+可發(fā)生

反應(yīng)HS-+Cu2+—CuSI+丁，B項錯誤；Tk:LOXlOFmol?!?的溶液中，

c(0H-)=1.0X10-13mol-L-1,c(H+)=O.Imol-L-1,即溶液呈強酸性,NH。、

Mg2\SO丁在此溶液中均能大量共存，C項正確；通入大量CO2的溶液中含

有較多的H2cC10一轉(zhuǎn)化為HC10,不能大量存在，D項錯誤。

5.CA項，Si。2屬于酸性氧化物，能與HF溶液反應(yīng)，而與其他的酸

一般不反應(yīng)，故錯誤；B項，SO?和NIL均與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，而不是

SO2和NL自身電離出離子，SO2和N4均為非電解質(zhì)，故錯誤；C項正確；

D項，同素異形體指單質(zhì)，錯誤。

13

6.A0.21noi?L的KI溶液和0.05mol?L^CSOj3溶液等體積混

合，KI過量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中仍含

有Fe”,能說明溶液中存在化學平衡2Fe"+2r=2Fe2++l2,A項正確；KI過

量，溶液中存在「B項錯誤；該反應(yīng)生成Fe",向混合液中滴入

K3[Fe(CN)M溶液，有藍色沉淀生成，只能說明溶液中含有Fe?+,不能說明

溶液中存在化學平衡2Fe3++2「=2Fe，l2,C項錯誤；該反應(yīng)生成向混

合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍色，說明溶液中含有碘單質(zhì)，不能說明溶

3+2+

液中存在化學平衡2Fe+2F—2Fe+I2,D項錯誤。

7.DB不可能為氫元素，只能處于IVA族，B與F同主族，且原子序

數(shù)B〈F,則B為碳，F(xiàn)為硅，D為氧；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C

為N；A為H,E為鈉。A項，乩。2中含有非極性鍵，故A項錯誤；B項，

NH4NO3屬于離子化合物，故B項錯誤；C項，原子半徑應(yīng)是Na>Si>N>0,即

E>F>OD,故C項錯誤；D項,H2c。3、HN03>HzSiOs中HNO3的酸性最強,故

D項正確。

8.A反應(yīng)Fe203+3Na20222Na2Fe04+Na2。中，F(xiàn)e元素的化合價升高，

氧化鐵為還原劑，過氧化鈉中。元素的化合價降低，為氧化劑，A正確；

鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，B錯誤；3moiNa?。?參加反應(yīng)，有6moi

電子轉(zhuǎn)移，C錯誤；在NazFeO,中Fe為+6價，D錯誤。

9.B根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可知乙的溫度高，A項錯誤；使用

催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動，故B正確；增大的濃度的瞬

間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，故C項錯誤；夕點說明正、逆反

應(yīng)的平衡常數(shù)相等，不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。

10.B分子組成為C"(H2。)”的物質(zhì)不一定為糖類，如甲醛、乳酸、甲

酸甲酯等物質(zhì)，A項錯誤；MrA被還原生成Mn,為原電池的正極，電極

反應(yīng)式為加02+4用+23-M『+2H20,B項正確；原電池工作時，陽離子向正

14

極移動，陰離子向負極移動，C項錯誤；若QOLO]是葡萄糖，葡萄糖中

的碳元素化合價平均為0價，當電路中轉(zhuǎn)移了6%電子時，反應(yīng)的葡萄糖

的物質(zhì)的量為0.25mol,質(zhì)量=0.25molXl80g?1110廣=458,D項錯誤。

11.DA項稀硝酸與過量的Fe充分反應(yīng)，產(chǎn)物為硝酸亞鐵、N0和

水，無Fe>生成，所以加入KSCN溶液后，溶液不變紅色，現(xiàn)象和結(jié)論錯

誤；B項Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑

色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象和結(jié)論錯誤；C項鋁在空氣中加熱表面生成氧化鋁其熔

點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，現(xiàn)象錯誤；D項硫酸鎂溶液與氫氧

化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅溶液，則生成氫氧化銅藍

色沉淀，符合由溶解度較小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，又二者均為

AB2型化合物，所以相同溫度下氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積

小，現(xiàn)象和結(jié)論都正確。

12.C相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，

則相應(yīng)酸的酸性越弱，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度

C0t>C10>HC03>F\酸性大小順序是HC0￡HC10〈H2c()3〈HF,在相同溫度

下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HC10〈H2cCUHF,故A項錯誤；

溶液存在電荷守恒c(Na+)+c?)=c(HC()3)+c(0H-)+2c(C0])，溶液呈中性，

貝I]c(H+)=c(0H-)，所以c(Na+)=c(HC0g)+2c(C0『)=0.2mol?!?,故B項錯

誤；由酸性HC1CKHF可知水解程度是CICOF,根據(jù)電荷守恒

++--

77(Na)+/7(H)=/7(X)+77(0H),X.水解程度越大,〃(丁)越小，故C項正確；

酸性:HC0￡H2cC)3〈HF,但向Na2c溶液中通入少量的HF氣體，則生成

HCO3,故D項錯誤。

13.BpH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=6,因醋酸是弱酸，稀

釋仍繼續(xù)電離，故爐1,A項錯誤；含等物質(zhì)的量的NaHSOs和Na2s的

溶液中，根據(jù)物料守恒：2c(N/)=3[c(HS0D+c(S0Q+c(H2so3)],B項正

15

確；0.Imol?!?鹽酸與0.2mol?!?氨水等體積混合，所得溶液是等物質(zhì)

的量的NX?乩0和NH￡1,以NH3?乩0電離為主，故

c(NHj)>c(Cl)>c(NH3?H20)>c(Off),C項錯誤；含有AgCl和Agl固體的

sp(AgCl)(Ag+)?(CD

懸濁液中c（Ag?一定,故

sp(Agl)(Ag+)?(FT

3寸鬻c（「），即c（Cl"），D項錯誤。

14.C圖I中乩與O2反應(yīng)生成的是氣態(tài)水，因此△廬-

241.8kJ?moL不是壓的燃燒熱，A項錯誤；圖H中/、B、。三點均是在

Z溫度下反應(yīng)，隨著B2濃度的不斷增大，平衡不斷右移，A2的轉(zhuǎn)化率不斷

增大，因此A2的轉(zhuǎn)化率。夕＞4B項錯誤；圖HI中MgCb?6乩0在空氣中充

分加熱時最終得到的固體是姐0,其質(zhì)量為4.0g,故C項正確；圖IV中

HA的酸性比HB的酸性強，因此NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的

pH,D項錯誤。

15.CA項，根據(jù)圖示可知，單斜硫的能量比正交硫的能量高，所以

S（s,單斜）一S（s,正交）A^-0.33kJ-mol-1,A項錯；B項，相同物質(zhì)

的量的正交硫比單斜硫含有的能量低，B項錯；C項，物質(zhì)所含有的能量

越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，由于正交硫比單斜硫的能量低，所以正交硫

比單斜硫穩(wěn)定，C項正確；D項，①表示斷裂ImolOz和Imol單斜硫的化學

鍵所吸收的總能量比形成ImolSOz中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ,

D項錯。

16.C由圖示判斷左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，陽極電極反應(yīng)式為

+

2H20-4e=02t+4H,氫離子濃度增大，pH減小，A錯誤；電子從電源的負

極到電解池的陰極，由陽極回到電源的正極，電子不能進入電解質(zhì)溶液，

電解質(zhì)溶液中靠離子傳遞電荷，B錯誤；氫離子由陽極室進入濃縮室，A-

由陰極室進入濃縮室，得到乳酸，C正確；由電極反應(yīng)式2H2。-43一

16

()2t+4H+可知，當電路中通過2mol電子的電量時，會有0.5mol02生成，D

錯誤。

17.AMFeO]的電離平衡常數(shù)及=4.當pH=4時，溶液中

小叫、=/尸.8,A項錯誤；pH29時，高鐵酸鹽的物質(zhì)的量分數(shù)

接近100%,則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH29,B項正確；

向pH=5的高鐵酸鹽溶液中(根據(jù)圖示可以看出其中含有HFeO])加入KOH溶

液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeOZ+O/—FeOf+ILO,C項正確；由圖像

縱坐標可知pH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為

c(H2FeO4)>c(H3FeOt)>c(HFeO；),D項正確。

18.A因為4點和夕點都在CuS的沉淀溶解平衡曲線上，段是相同

的,A項錯誤;因為總(CuS)〈限(MnS),向CuS。,溶液中加入MnS,可以發(fā)

生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng):Cu2+(aq)+MnS(s)—CuS(s)+Mi12+(aq),B項正確;從圖像

34-11

可知XP(CuS)=0.01X6X10-=6X10』、啟(MnS)=0.01X3X10=3X10"

13,在含有CuS和M租固體的溶液中c(S")相同,c(Cu2+)：

2+-23

c(Mn)=A；p(CuS)：A；p(MnS)=(2X10)：1,C、D項正確。

19.答案⑴第三周期第VIA族(2)A13+

??????

(3)①H：0C1②NaNa0③硫化氫或氫硫酸人10產(chǎn)乩0+印

??????22

=A1(OH)3=AK+301r④濃硝酸濃硫酸不能干燥N02氣體或N02能溶于

濃硫酸中

解析A元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物能反應(yīng)，則A為

氮元素；根據(jù)B原子核外電子排布可知B為氧，與之同主族的短周期元素

E是硫，故F元素是Cl；C、D的原子序數(shù)在氧、硫的原子序數(shù)之間，可

以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的C+和D。故C、D分別是Na、Alo

(1)硫元素處在元素周期表的第三周期第VIA族。

17

(2)s2\cr形成的是三電子層的離子，其他元素形成具有io電子結(jié)

構(gòu)的離子，根據(jù)相同電子層結(jié)構(gòu)離子“原子序數(shù)越大，離子半徑越小”的

規(guī)律，可知A式的半徑最小。

(3)①甲與水反應(yīng)生成具有漂白性的乙，則乙為次氯酸，根據(jù)原子成

鍵規(guī)律，電子式為H：0Clo

??????

②丙溶液呈強堿性，則為NaOH溶液。Na、Na2。?與水反應(yīng)可以生成

NaOH和氣體(兩種物質(zhì))。

③根據(jù)丙的性質(zhì)可知丙為A1(0H)3O進一步可推出物質(zhì)甲能夠水解，

則甲為Al2s3,物質(zhì)乙是氫硫酸或硫化氫。

④乙在空氣中變?yōu)榧t棕色，則乙是NO。銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,通

入濃硫酸未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則說明NO2被濃硫酸吸收了，因此不能用濃

硫酸干燥NO?。

20.答案⑴③⑤⑦

(2)CH3COOH>H2CO3>HCN

+

(3)①b>a>c②>③酸性NHt+H2O-=-NH3?H2O+H④NH3?壓0、

NH4C1⑤堿性

(4)NaCN+H2O+CO2——HCN+NaHCO3

解析⑴①Cu是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)；②液氨屬于非電解質(zhì)；③

OLCOOH是弱酸，在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；④NaHCA是鹽，屬

于強電解質(zhì)；⑤乩0能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)；⑥熔融NaCl能完全電

離，屬于強電解質(zhì)；⑦NIL?乩。在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；⑧

NH￡1是鹽，在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，所以屬于弱電解質(zhì)的是

③⑤⑦。

18

(2)相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃

度越大，導(dǎo)電能力越強，則在相同溫度下，相同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電

能力由強到弱的順序為CH3C00H>H2C03>HCNO

(3)①酸的電離平衡常數(shù)越大，越易電離，酸性越強，其鹽的水解程

度越小，25℃時,等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2c溶液、c.CBCOONa溶

液，其水解程度:b>a>c,水解程度越大，溶液的堿性越強，其pH越大，

則pH:b>a>Co

②濃度相同的NaCN溶液與CHsCOOK溶液中，分別存在電荷守恒

c(Na+)+c(丁)=c(CN)+c(OH),c(1)+c(丁)=c(CH3coeT)+c(OH),貝ljc(Na+)-

++--+

c(CN-)=c(0H)-c(H),C(K)-C(CH3C00)=C(0H)-C(H),NaCN溶液水解程

+

度比CH3C00K大，則NaCN溶液中的c(OH)—c(H)大，所以［c(Na)-

c(CN)］〉［cK)-c(CH3c00)］。

③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，生成氯化鏤，氯化

鏤水解使溶液顯酸性，其水解的離子方程式為NH2+H20=NH3?壓0+中。