2024屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

2024屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是

2、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會(huì)對(duì)生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用

量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.鈉與氧氣的反應(yīng)

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

3、前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離

子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A.元素原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Z>Y

B.X分別與Y、Z、W形成的常見(jiàn)化合物都屬于電解質(zhì)

C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

4、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑

B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)

D.明磯可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的AF+具有強(qiáng)吸附性

5、已知：2sC>2(g)+O2(g)=2SO3(g)+196.64kJ,則下列判斷正確的是

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2氣體和過(guò)量的th充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量

C.ILSCh(g)完全反應(yīng)生成lLS(h(g),放出98.32kJ熱量

D.使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量

6、莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

OH

HOCOOH

OH

莽草酸

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.Imol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣

C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

D.可使嗅的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

7、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（）

A.大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料

B.晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大

C.Fe2\SO2都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

D.氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離

8、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2（h與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

ABCI)

A.裝置A中鋅?？捎描F粉代替

B.裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗(yàn)氣體純度

D.裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Ch

9、《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。該方法與分離下列

物質(zhì)的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸鉀和氯化鈉

C.食鹽水和泥沙D.乙酸丁酯和L丁醇

10、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NC>3_A.N2t+HNO3+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值,

下列說(shuō)法正確的是（）

A.分解時(shí)每生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

B.2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NA

C.56gFe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NC>2分子的數(shù)目為3NA

D.0.1mol?L1NH4NO3溶液中,NHj的數(shù)目小于0.INA

11、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.長(zhǎng)期與空氣接觸會(huì)失效

B.不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時(shí)使用

C.lL0.2mol/LNaC10溶液含有0.2molCl。-

D.O.lmolNaClO起消毒作用時(shí)轉(zhuǎn)移Osmole-

12、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)

數(shù)為A—①CL②S③Fe④NH3⑤A1CL⑥Na2c03

A.3B.4C.5D.6

13、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外

層電子數(shù)之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（）

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡(jiǎn)單離子半徑：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D

14、用鐵泥（主要成分為FezCh、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3（）4的流程示意圖如下：

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2cCh溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無(wú)需除去

D.步驟⑤中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)

15、下列離子方程式錯(cuò)誤的是

2++2

A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04；+2H2O

+2+

B.酸性介質(zhì)中KM11O4氧化H2O2:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2f+8H2O

2+

C.等物質(zhì)的量的MgCL、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg（OH）2；

+2-

D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

16、青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青

石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO,下列說(shuō)法中正確的是

A.青石棉是一種易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2-H2O

C.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNCh溶液

D.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液

17、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元

素且無(wú)正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是()

A.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

B.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

18、11.9g金屬錫(Sn)跟lOOmLl2moi[-iHNCh共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中以川)為8moi1一】，溶液體積

仍為100mL?產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4molo由此推斷氧化產(chǎn)物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

19、金屬銘(8lTl)有重要用途，可用來(lái)制造光電管、光學(xué)玻璃等。銘與艷(55Cs)同周期，下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：Cs>TIB.堿性：CSOH>TI(OH)3

C.與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl>CsD.T1是第六周期第IHA元素

20、元素周期表的第四周期為長(zhǎng)周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

21、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立

的間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)

了淡水和濃縮海水分離。下列說(shuō)法正確的是()

淡水或濃縮海水

海水

A.離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜

B.各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水

C.通電時(shí)，電極1附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D.淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水沒(méi)有任何使用價(jià)值

22、p-1,3—葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。p-1,3—葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正

確的是

B-I3-簡(jiǎn)聚糖

A.分子式為(C6H2O6)nB.與葡萄糖互為同系物

C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)D.葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成P-1,3—葡聚糖

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：

已知:

試劑EMME為C2H50cH=C(COOC2HS)2,在適當(dāng)條件下，可由C生成D。

R-C00H

C00RC00R

//

③HC(0C2H5)3+CH?—>C2H5O-CH=C+2C2H5OH(R不為H)

C00RCOOR

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式O

(2)下列說(shuō)法不正確的是o

A.B到C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解

D.D中兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能均在同一平面上

(3)已知：RCH2COOH，:TRgHCOOH,設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路線(用流程圖

Cl

表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

(4)寫出C-D的化學(xué)方程式。

(5)寫出化合物G的同系物M(C6HI4N2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__

①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N—H鍵，不含N—N鍵；

②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個(gè)N原子。

24、(12分)氟唾諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(DG中的含氧官能團(tuán)為和(填名稱)。

(2)由C—D的反應(yīng)類型是o

⑶化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)E到F過(guò)程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有個(gè)碳原子共面。

(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FC12NO2),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：?

I.是一種a-氨基酸；

II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以H3(JQ-CHN()H和ClMgCH(COOC2H5”為原料制備

H,C-GH^.COOH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)

COOH

25、(12分)碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

⑴實(shí)驗(yàn)室用海帶提取L時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過(guò)濾、__、_及蒸儲(chǔ)。

⑵灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是一。

（3）“過(guò)濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽。現(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的r,需選擇的試劑組合及其先后順序是一（選填編

號(hào)）。

a.AgNCh溶液b.Ba（NO3）2溶液c.BaCb溶液d.CaCL溶液

（4）在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在12,可能存在103,請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含L溶液中是否含有103一的實(shí)驗(yàn)方

案（可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2sth溶液）：

①取適量含L溶液用CCk多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②_。

⑸分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。_；2112so4處.2sO2T+O2T+2H20；_?與傳統(tǒng)的分

解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是缺點(diǎn)是

26、（10分）糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁（A1P）熏蒸殺蟲(chóng)，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物（以

PH3計(jì)）的殘留量不超過(guò)0.05mg?kg"時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50x。4moi?L-iKMnC>4溶液的H2s酸化），C中加入足量水，充分

反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

⑵裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置，則測(cè)得的磷化物的殘留量__（填“偏高”“偏

低”或“不變”）。

（3）裝置E中P%氧化成磷酸，MnOr被還原為Mi?+,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0xKy5moi?L-i的Na2s。3標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+-S04”+Mn2++H20（未配平）通過(guò)計(jì)算判斷該

樣品是否合格（寫出計(jì)算過(guò)程）?

27、（12分）乳酸亞鐵晶體｛[CH3cH（OH）COO]2Fe?3H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為288｝易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可

由乳酸[CH3CH（OH）COOH]與FeCCh反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

⑴儀器B的名稱是；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開(kāi)kl,k2,加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl,使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)

間，其目的是O

⑵接下來(lái)要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見(jiàn)氣體，寫出反應(yīng)的離

子方程式_________________________。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCCh沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是o

II.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定

(4)向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，在____________的條件下，經(jīng)低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

⑸兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：

①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是o

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用

22

O.lOOmoFLT硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2+2S2O3-=S4O6-+2r),當(dāng)溶液，即為滴定終點(diǎn)；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。

28、(14分)我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，直到近年來(lái)人們才研究出來(lái)其成分為

BaCuSi40io,BaCuSizOfio

(1)“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有CW+離子，n=_,基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為。

(2)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料一“埃及藍(lán)”CaCuSiQio,其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3,其它和“中國(guó)藍(lán)”一致。CO3?一中鍵角NOCO為根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度

比“中國(guó)藍(lán)”更—一(填“高”或"低

(3)配離子Cu(CN)3”中，中心離子的雜化類型是,該配離子的空間構(gòu)型為；CN中配位

原子是(填名稱)。

（4）CaCux合金可看作由如圖所示的（a）、（b）兩種原子層交替堆積排列而成。（a）是由Cu和Ca共同組成的層，

層中cu—Cu之間由實(shí)線相連；（b）是完全由Cu原子組成的層，Cu—Cu之間也由實(shí)線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形,

表示由這兩種層平行堆積時(shí)垂直于層的相對(duì)位置；（c）是由（a）和（b）兩種原子層交替堆積成CaC*合金的晶體結(jié)

構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的Ca—Cu距離為294pm,相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca有個(gè)Cu原子配位（不一定要等距最近）。

②同一層中，Ca原子之間的最短距離是pm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCu晶體的密度是

g/cn?（用含m、n的式子表示）。

29、（10分）減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義。

甲乙

（1）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素［CO（NH2）2］的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖甲所示，用CCh和氨氣

合成尿素的熱化學(xué)方程式為o

（2）用氨水捕集煙氣中的CCh生成倍鹽，是減少CCh排放的可行措施之一。

①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫核的主要化學(xué)方程式o

②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2,CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖乙所示，煙氣中CCh的含量為

12%,煙氣通入氨水的流量為0.052m3/h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO2的物質(zhì)的量

最多為（精確到0.01）?

③通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時(shí)，脫除CO2效率降低的主要原因是o

（3）將CCh和甲烷重整制合成氣（CO和H2）是CO2資源化利用的有效途徑.合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為

2H2（g）+CO（g）UCH30H（g）AH=-90kJ/mol.在T/C時(shí)，容積相同的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，按不同

方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。

510H

容器甲乙丙

起始反應(yīng)物投入量

2molH2>ImolCOlmolCH3OH2molCH3OH

①能代表丙反應(yīng)的曲線是（選填I(lǐng)、n）,a、b點(diǎn)的壓強(qiáng)關(guān)系為PaPb（填＞、V、=）,理由是

②b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)吸收的能量為kJo

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷燒結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故A錯(cuò)誤；

B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷燒結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故B錯(cuò)誤；

C.與雙鍵相連的碳原子是烷燒結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個(gè)平面，故C錯(cuò)誤；

D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；

故答案為：De

2、C

【解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫過(guò)量

反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有

關(guān)，故B不選；C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響，故C選；D、鐵粉與

濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，故D不選；故選C。

3、B

【解析】

前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8,

原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電

子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或IIA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知：

X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)>W(S)>Y(O),A錯(cuò)誤；

B.X分別與Y、Z、W形成的常見(jiàn)化合物依次為H2O、NaH、H2S,這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確；

C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氧化鉀等，而過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2>SO2,前兩者利用其強(qiáng)氧化性，而二氧化硫利用與

有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，漂白原理不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

4、A

【解析】

本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的識(shí)記和理解能力。

【詳解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強(qiáng)氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；

B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；

D.明研可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的A13+能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案：A

5、A

【解析】

A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2sO2(g)+O2(g)=2SO3⑴+Q,Q>196.64kJ,故A正確；

B、2moiSO2氣體和過(guò)量的02充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以熱量放出小于196.64kJ,故B錯(cuò)誤；

C、狀況未知，無(wú)法由體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、使用催化劑平衡不移動(dòng),不影響熱效應(yīng)，所以放出的熱量不變，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、B

【解析】

A.莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.莽草酸分子中能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和竣基，貝！llmol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2moi氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.莽草酸分子中含有的竣基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項(xiàng)C正確；

D.莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與漠發(fā)生加成反應(yīng)，與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

7、A

【解析】

A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；

B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?qū)щ娦越橛趯?dǎo)體與絕緣體之間，與熔點(diǎn)高、硬度大無(wú)關(guān)，B不正確；

C、Fe2\SO2都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，兩者均表現(xiàn)出還原性，C不正確；

D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)高的地方撤離，D不正確；

故選Ao

8^C

【解析】

探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應(yīng)為堿

石灰可除去HC1和水蒸氣，C裝置試管為Na2(h與H2反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，氫氣不純加熱時(shí)可能發(fā)

生爆炸，最后D裝置通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成判斷Na2O2與H2能否反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.鐵粉會(huì)落到有孔塑料板下邊，進(jìn)入酸液中，無(wú)法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A錯(cuò)誤；

B.B裝置中盛放堿石灰，可除去HCI和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度，

故C正確；

D.二氧化鎰和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

9、D

【解析】

據(jù)混合物的成分及性質(zhì)，選擇合適的分離提純方法。

【詳解】

“酸壞之酒”含有乙醇的氧化產(chǎn)物乙酸，可利用它們沸點(diǎn)的差異，以蒸儲(chǔ)方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項(xiàng)不符；

B.硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結(jié)晶法分離，B項(xiàng)不符；

C.食鹽水與泥沙，是不相溶的固液混合物，用過(guò)濾法分離，C項(xiàng)不符；

D.乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸點(diǎn)不同的液體混合物，可蒸儲(chǔ)分離，D項(xiàng)符合。

本題選D。

10、B

【解析】

A

NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：5NH4NO3=4N2t+2HNO3+9H2Oo

【詳解】

A.該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，NHj中一3價(jià)的氮元素升高為。價(jià)，被氧化，NO3-中+5價(jià)的氮元素降低為。價(jià)，被還原，

被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5：3,每生成4molN2,轉(zhuǎn)移15mol電子，所以，當(dāng)生成0.1mol

N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為"X0.lmol=0.375mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA,A錯(cuò)誤；

4

B.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,1個(gè)N2分子含有3對(duì)共用電子，2.8gN2的物質(zhì)的量為0.Imol,含有的共用電子對(duì)數(shù)為

0.3NA,B正確；

C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化為+3價(jià)，本身被還原為NO2,56gFe的物質(zhì)的量為Imol,可失去3moi電子,

所以，反應(yīng)生成3moiNO2,但有一部分NCh轉(zhuǎn)化為N2O4,最終生成的NO2分子數(shù)少于3NA,C錯(cuò)誤；

D.已知硝酸鍍?nèi)芤旱奈镔|(zhì)的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸俊的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算含有NIV的

數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

11、C

【解析】

A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長(zhǎng)期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導(dǎo)致消毒液失效，故A

正確；

B.“84消毒液”的主要成分是NaClO,“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時(shí)使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效，不能

同時(shí)使用，故B正確；

C.1L0.2mol/LNaClO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2moLNaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，C。水解生成HC1O,導(dǎo)致溶液中

CIO-的物質(zhì)的量小于0.2mol,故C錯(cuò)誤；

D.NaClO具有氧化性，起消毒作用時(shí)C1元素化合價(jià)降低，由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則O.lmolNaClO轉(zhuǎn)移0.2mole-,故D

正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解，具有漂白性，強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，在使用時(shí)經(jīng)常制成含氯的化

合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運(yùn)輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時(shí)氯的化合價(jià)降低為-1價(jià)。

12、D

【解析】

①A為CL,D為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)3^BC,故①正確；

②A為S,D為氧氣，B為二氧化硫，C為三氧化硫，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)3^BC,故②正確；

③A為Fe,D為硝酸，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)3^B3^C,故③正確；

④A為NH3,D為氧氣，B為NO,C為二氧化氮，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)3_>B3^C,故④正確；

⑤A為AlCb溶液，D為NaOH,B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC,故⑤正確；

⑥若A為Na2cCh,D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—故⑥正確；

根據(jù)分析可知，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有6個(gè)。

答案選D。

13、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,最外層電子數(shù)不得超過(guò)8,

原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機(jī)物的燒類，當(dāng)碳原子數(shù)小于5時(shí)，為氣態(tài)，大于5時(shí)為液態(tài)或固態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.B、C、D簡(jiǎn)單離子均為兩個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：B>C>D,故

B錯(cuò)誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

14、C

【解析】

鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過(guò)濾過(guò)量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余

2+

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,以此

解答該題。

【詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2c03是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2c03溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動(dòng)，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過(guò)量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2,故C錯(cuò)誤；

D.超順磁性的Fe3(h粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D正確；

答案選C。

15、C

【解析】

2++2-

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋼和水，離子方程式為：Ba+2OH-+2H+SO4=BaS04i+2H2O,書寫

正確，故A不符合題意；

B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2,H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T

+8H2O,書寫正確，故B不符合題意；

C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCL等物質(zhì)的

量反應(yīng)，離子方程式為：2H++Mg2++4OH-=Mg(OH)21+2H2O,原離子方程式書寫錯(cuò)誤，故C符合題意；

+2

D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

■,故D不符合題意；

故答案選C。

16、B

【解析】

A.青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯(cuò)誤；

B.青石棉中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)和+3價(jià)兩種，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)不變的思想，化學(xué)組成用氧化物的形式可表

不為：NaiO'SFeO,FezOj*SSiOzeHaO,B正確；

C.8.5L2moi?L-iHNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17moI,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝

酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNCh、Fe(NO3)3、NO,H2O>SiO2,Imol該物質(zhì)能和18moiHNO3反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.7L2mol-L^HF溶液中HF的物質(zhì)的量為14mol,Imol青石棉能與34moi氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，D錯(cuò)誤。

答案選B。

17、B

【解析】

Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F,X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中

處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F,那么Z為ALW的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么

W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、A1和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越

小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3

和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W>Z,故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性

F>O>Si>Al,即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W,故D錯(cuò)誤；故選B。

18、A

【解析】

11.9g

U.9g金屬錫的物質(zhì)的量■M.lmoL12moi/LHNCh為濃硝酸，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H+)=8moI/L,則

119g/mol

濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成Nth,二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知，

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol；

設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x,由電子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4molx(5-4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而以NO#J,m2-0.4mol=8moi/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NC>3)4,故

U._LL

答案為A。

19、C

【解析】

艷(55CS)位于第六周期第IA族，銘與鈉(55CS)同周期，可知銘(81TI)位于第六周期第IDA族，金屬性：Cs>TIo

A.元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>Tl,A項(xiàng)正確；

B.金屬性：Cs>TI,則堿性:CSOH>T1(OH)3,B項(xiàng)正確;

C.金屬性；Cs>Tl,則與水反應(yīng)的劇烈程度：Cs>Tl,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.T1是第六周期第inA元素，D項(xiàng)正確；

答案選C

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2d個(gè)電子，最外層

最多排布8個(gè)(除第一層外)，次外層最多排布18個(gè)，得出錯(cuò)與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。

20、D

【解析】

第四周期過(guò)渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第VID族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

21、B

【解析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cr-2e-=CLT，電極2為陰極，溶液中氫離

子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2f,實(shí)線對(duì)應(yīng)的半透膜是陽(yáng)離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。

A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)線對(duì)應(yīng)的半透膜是陽(yáng)離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽(yáng)離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦

為淡水，B正確；

C.通電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)：2Cl-2e=ChT，陰極電極反應(yīng)，2H++2e-=H2f,電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的

pH變化明顯，C錯(cuò)誤；

D.淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溟等，有使用價(jià)值，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

22、C

【解析】

A.如圖所示每個(gè)節(jié)點(diǎn)為一個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，缺化學(xué)鍵的碳原子用氫原子補(bǔ)齊，則分子式為

(C6Hio05)n,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)-CH2-原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，該有

機(jī)物與葡萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團(tuán)，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.P-L3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應(yīng)可生成0-1,3—葡聚糖，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高鎰酸鉀直接氧化成酸。

二、非選擇題(共84分)

KI.zE?CHQH

11

C2H5OHKMnOjH>CH3COOHC1CH2coOH、八NCCH2COOHCH2(COOH)2.,fACH2(CO

OC2H5)2HC((X11*.C2H50cH=C(COOC2H5)2

(1)根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(2)A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；

B.EMME為C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；

C.化合物E含有堿基，具有堿性；

D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C

原子可能共平面；

R

(3)將C2H50H氧化為CH3coOH,利用信息RCH2COOHCHCOOH,制得C1CH2COOH,再與NaCN反應(yīng),

Cl

生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H50cH=C(COOC2H5)2。

(4)與C2H50cH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成;0c和C2H5OH。

(5)G的同系物M(C6H14N2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對(duì)稱結(jié)

構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，也不能

滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)

碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)通過(guò)對(duì)流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.EMME為C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；

C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯(cuò)誤；

D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C

原子可能共平面，D正確。答案為：AC；

(3)將C2H50H氧化為CH3coOH,利用信息RCH2COOHRfHCOOH,制得C1CH2COOH,再與NaCN反應(yīng),

Cl

生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2O

答案為：

KI,7C，H0H

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C2H50Hl'山?CH3coOH?CH2coOH八NCCH2COOH