乙酸課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第七章

有機(jī)化合物第三節(jié)

乙醇與乙酸

第二課時

乙酸1.聯(lián)系日常生活，認(rèn)識乙酸的用途和物理性質(zhì)；2.比較乙醇、乙酸、乙酸乙酯的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，認(rèn)識有機(jī)物中官能團(tuán)對其性質(zhì)的決定性作用，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.通過實驗探究，認(rèn)識酯化反應(yīng)，并構(gòu)建其模型，發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。核心素養(yǎng)情境導(dǎo)學(xué)食醋是中國古代勞動人民發(fā)明傳統(tǒng)調(diào)味品，食醋中含有3％~5％的乙酸，故乙酸又被稱為醋酸。資料：傳說古代山西省有個釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔也學(xué)會了釀酒技術(shù)。后來，從山西遷到鎮(zhèn)江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉時，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了一些，味道特別鮮美便貯藏著作為“調(diào)味醬”。任務(wù)一：乙酸的物理性質(zhì)1、乙酸的物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性熔點沸點16.6℃118℃無色液體易溶于水和乙醇當(dāng)溫度低于16.6℃時，乙酸可凝結(jié)成類似冰的晶體，故純凈的乙酸又稱為“冰醋酸”。俗名：醋酸易揮發(fā)有強(qiáng)烈刺激性氣味分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式球棍模型填充模型C2H4O2乙酸不屬于烴1、乙酸的結(jié)構(gòu)：乙酸的官能團(tuán)：—COOH羧基。任務(wù)二：乙酸的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)CH3COOH或HHOHCHOC乙酸分子可以看作是甲基(-CH3)與羧基(-COOH)的組合任務(wù)二：乙酸的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)1、乙酸的結(jié)構(gòu)：羥基乙酸的化學(xué)性質(zhì)主要由羧基決定受-O-H的影響:碳氧雙鍵不易斷受C=O的影響：氫氧鍵（①處）、

碳氧單鍵（②處）易斷羧基的性質(zhì)①②斷裂①處的化學(xué)鍵：H+酸性斷裂②處的化學(xué)鍵：-OH

酯化反應(yīng)

OCH3—C—O—H思考1：醋酸是幾元酸？一元弱酸，具有酸的通性任務(wù)二：乙酸的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)2、乙酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性：任務(wù)二：乙酸的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)2、乙酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性：思考2：根據(jù)下列提供的藥品，設(shè)計實驗證明乙酸的酸性。鎂帶、Na2O粉末、Na2CO3粉末、NaOH溶液、乙酸溶液、酚酞、石蕊。方案一:往乙酸溶液中加石蕊方案二:將鎂條插入乙酸溶液方案四:往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案五:向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加乙酸紫色石蕊溶液變紅方案三:往Na2O粉未中加入乙酸溶液2CH3COOH＋Na2O=2CH3COONa＋H2O任務(wù)二：乙酸的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)2、乙酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性：思考3：食醋除水垢（主要成分CaCO3和Mg(OH)2）的原理是什么？2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O任務(wù)二：乙酸的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)2、乙酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性：思考4：如何設(shè)計實驗比較酸性強(qiáng)弱：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3優(yōu)化設(shè)計63頁例題1.向錐形瓶中加入

。2.向分液漏斗中加入

。3.裝置B中所盛放的試劑

，作用是

。4.裝置C中所盛放的試劑

，現(xiàn)象是

。酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3碳酸鈉粉末乙酸溶液飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中混有的乙酸硅酸鈉溶液由白色膠狀沉淀物生成針對訓(xùn)練1.下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的(

)①C2H5OH

②水③醋酸溶液A．①>②>③B．②>①>③C．③>②>① D．③>①>②C任務(wù)二：乙酸的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)2、乙酸的化學(xué)性質(zhì)：（2）酯化反應(yīng)：實驗探究7-6任務(wù)二：乙酸的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)2、乙酸的化學(xué)性質(zhì)：（2）酯化反應(yīng)：實驗探究7-6乙醇+乙酸+濃硫酸飽和Na2CO3溶液實驗現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液出現(xiàn)分層，上層為無色透明油狀液體，且能聞到果香味。任務(wù)二：乙酸的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)2、乙酸的化學(xué)性質(zhì)：（2）酯化反應(yīng)：酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)酯化反應(yīng)：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。酯化反應(yīng)的實質(zhì)：酸脫羥基、醇脫氫。

酯化反應(yīng)有什么特點？反應(yīng)特點：反應(yīng)可逆，且反應(yīng)速率?。獺2O乙酸乙酯任務(wù)二：乙酸的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)2、乙酸的化學(xué)性質(zhì)：（2）酯化反應(yīng)：思考5:根據(jù)該實驗思考以下為題：(1)濃硫酸的作用是？(2)試劑加入的順序是？(3)得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？(4)導(dǎo)管末端為什么不伸入液面以下？

飽和Na2CO3溶液有什么作用？(5)如何分離碳酸鈉和乙酸乙酯？(1)催化劑、吸水劑(3)反應(yīng)產(chǎn)物不純凈，雜質(zhì)：乙酸、乙醇。提純方法：蒸餾(4)防止倒吸。飽和Na2CO3作用：溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低酯在水中的溶解度。(5)分離碳酸鈉和乙酸乙酯的方法：分液(2)先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入乙酸。針對訓(xùn)練1.完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。CH3COOH+CH3OH濃H2SO4CH3COOCH3+H2O乙酸甲酯HCOOH+CH3CH2OH濃H2SO4HCOOCH2CH3+H2O甲酸乙酯（某酸+某醇→某酸某酯+水）2.乙酸發(fā)生反應(yīng)時的斷鍵情況：①表現(xiàn)酸性時斷裂化學(xué)鍵②發(fā)生酯化反應(yīng)時斷裂化學(xué)鍵

乙醇斷裂化學(xué)鍵(2)酯化反應(yīng)屬于

反應(yīng)。①；②。取代

H—C—C—O—H，HH

HH③③③。3.蘋果酸有特殊的酸味，主要用于食品和醫(yī)藥行業(yè)。蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為

，下列說法正確的是（

）A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B.1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C.1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成1molH2D.1mol蘋果酸與足量Na2CO3反應(yīng)生成1molCO2AD任務(wù)三：認(rèn)識酯3、酯：COOR官能團(tuán)：酯基羧酸分子羧基中的—OH被—OR'取代后的產(chǎn)物稱為酯。或-COOR酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。乙酸異戊酯戊酸戊酯高級脂肪酸甘油酯類別代表物官能團(tuán)碳碳雙鍵碳碳三鍵飽和烴不飽和烴烴烷烴環(huán)烷烴烯烴炔烴CH2=CH2CH≡CHCH4芳香烴注意：烷基、苯環(huán)均不屬于官能團(tuán)。任務(wù)三：官能團(tuán)與有機(jī)物的分類類別代表物官能團(tuán)名稱結(jié)構(gòu)簡式烴的衍生物鹵代烴一氯甲烷CH3Cl—X鹵素原子醇乙醇C2H5OH—OH羥基醛乙醛CH3CHO—CHO醛基酸乙酸CH3COOH—COOH羧基酯乙酸乙酯CH3COOC2H5—COOR酯基醚甲醚CH3OCH3醚基酮丙酮羰基酚苯酚—OH酚羥基4.寫化合物官能團(tuán)（1）CH2＝CH2（2）CH3－Cl（3）CH3CH2OH（4）CH3COOH（5）CH3CHO（6）—Cl—OH—COOH—CHO—COOR①CH4、②CH3CHCH2CH3、③CH2＝CH2、④CH3－C＝CHCH3、⑤CH≡CH、⑥CH3C