化學(xué)丨浙江省2023學(xué)年第二學(xué)期精誠(chéng)聯(lián)盟適應(yīng)性聯(lián)考化學(xué)試卷及答案

高三化學(xué)學(xué)科試題1.本試題卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符2.鋁可溶于NaOH溶液：2Al+2NaOH+6H?O=2Na[AD.4.在溶液中能大量共存的離子組是s.某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案除去肉桂醛①③空④A.0.15molNO?和足量NH?轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，得到電子數(shù)為0.6NB.100mL0.5mol·L-INaNO?溶液中含O原子數(shù)為0.15NAC.含0.3NA個(gè)。鍵的HC=CH氣體占據(jù)體積為2.24LD.1molCO和0.5NA個(gè)CH4的質(zhì)量比為7:4D.除去乙炔中的H?S雜質(zhì)氣體可選用NaOH溶液第10題圖A.試劑a是酸性KMnO?溶液B.有機(jī)物X不易溶于水C.有機(jī)物Z是CH?OHD.催化劑H?SO?反應(yīng)前后質(zhì)量不變第11題圖D.Y或Z與M元素均不能形成平面形分子愛第15題圖C.b點(diǎn)NaOH的體積小于10.00mL16.下列實(shí)驗(yàn)中，操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是序號(hào)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀硫酸待測(cè)液時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液溫度變化的起始溫度(T)、最高溫度(T)用Q=cm(T*—T)計(jì)算反應(yīng)中的熱量變化室溫下，將等質(zhì)量鎂(足量)分別放入等體積pH=3的HA、HB兩種酸溶液中只生成H?,且2分鐘后酸HA收集到的H?更多AgNO?溶液中加入足量CuCl?溶液，再加入K?S溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后變生黑色沉淀相同溫度下，K(AgCl)亮處一段時(shí)間后，溴水褪色己烷與Br?在光照下發(fā)生了取代反應(yīng)高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題第4頁共8頁二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)r18.(10分)某礦石的組成為18.(10分)某礦石的組成為Fe?Cu?SisO??,以此為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：產(chǎn)重牢%產(chǎn)重牢%反應(yīng)3:H?O(1)=H?O(g)溫度/℃H?轉(zhuǎn)化率400℃時(shí)，壓強(qiáng)平街常數(shù)Kp=▲MPa-1(Kp是用組分的平衡壓強(qiáng)代替濃度而求得的平街常,,取裝置Ⅱ中的溶液1.00mL,稀釋至20.00mL,加過量KI后用Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗(3)下列說法正確的是.A(填序號(hào))。A.甲苯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)條件為Brn/FeBryB.B可通過分子內(nèi)反應(yīng)生成鹽C.D在酸性條件下水解會(huì)生成CO?D.E→X轉(zhuǎn)化只涉及取代反應(yīng)(4)寫出G→H的化學(xué)方程式▲。(5)設(shè)計(jì)以A和HCHO為有機(jī)原料合成B的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)A。(6)寫出4種同時(shí)符合下列條件的甲苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲.(不考慮立體異構(gòu))。①分子有2個(gè)環(huán)且環(huán)間共用2個(gè)碳原子，不存在“C=C=C”結(jié)構(gòu)。②核磁共報(bào)氫譜顯示分子中有3種不同氫原子。2023學(xué)年第二學(xué)期浙江精誠(chéng)聯(lián)盟適應(yīng)性聯(lián)考高三化學(xué)學(xué)科參考答案及解析一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符【備注】本題源于《化學(xué)2》第98頁。2.選B。工業(yè)生產(chǎn)Al要消耗大量電能，再用Al制備H?成本太高，A項(xiàng)錯(cuò)誤。[AI(OH)?]~中Al原【備注】本題AB項(xiàng)源于《化學(xué)反應(yīng)原理》第77、90頁?！緜渥ⅰ勘绢}D項(xiàng)源于《化學(xué)反應(yīng)原理》第90頁。溶液中，NaNO?、H?O中均有O原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。1個(gè)HC=CH分子中有3個(gè)o鍵，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24L,C項(xiàng)錯(cuò)誤。1molCO的質(zhì)量為28g,0.5NA個(gè)CH?的質(zhì)量為8g,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！緜渥ⅰ勘绢}BC項(xiàng)源于《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第138,100頁?！緜渥ⅰ勘绢}ABD項(xiàng)源于《化學(xué)2》第69、22、124頁。高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科答案第1頁共6頁為C、Si;Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，為N、P;W形成5個(gè)共價(jià)鍵，為N或P;又“Y、Z、M的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)各不相同”,未成對(duì)電子數(shù)應(yīng)是1,2,3個(gè)。所以X、Y、Z、M、W五種原B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)元素周期律，電負(fù)性H<P<N<F,C項(xiàng)錯(cuò)誤。Y、Z與M形成C?F?、N?F2,分c(OH-)=10~7mol·L~',B項(xiàng)符合題意。Kw=c(H')c(OH~)=10~14,又c(OH~)=100c(H),所13.選B。銅板與鐵盆接觸，會(huì)形成犧牲陽極保護(hù)法，A項(xiàng)錯(cuò)誤。由用X射線衍射法分析銅青，可確定晶體組成。【備注】D項(xiàng)源于《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第75頁、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第20頁。成，所以在H?中加入少量NH?,可抑制副反應(yīng)，B項(xiàng)正確。苯【備注】A項(xiàng)源于《化學(xué)2》第71頁。加NaOH:HCO?+OH~=CO??2~+H?O由圖中橫坐標(biāo)可知，K?=1063(據(jù)坐標(biāo)7.7的交點(diǎn))。又【解析】由前面分析可知，當(dāng)c(HCO?~)=c(CO?2~)時(shí)，代入K?得，pOH=3.7,A項(xiàng)正確。又a點(diǎn)c(HCO?~)=c(H?CO?),所以c(HCO?~)=c(CO?2~)+c(OH~)+c(Cl~)-c(H')。因溶液呈酸性，故c(OH-)<c(H'),所以c(HCO?~)<c(CO?2-)+c(CI-),B項(xiàng)正確。假設(shè)NaOH用量為10.00mL,反應(yīng)結(jié)束瞬間c(HCO?7)=c(CO?2-)。因CO?2-水解程度大于HCO?的電離、水解程度，故重新平衡后c(CO?2-)<c(HCO?~)。所以需要再加少量NaOH使HCO?-高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科答案第2頁共6頁轉(zhuǎn)化為CO?2~,C項(xiàng)符合題意。由c點(diǎn)坐標(biāo)(2,0.98)可得，c(CO?2-)=0.05×0.98=0.049mol/L【因?yàn)樵谕环萑芤褐?，忽略體10-64,所以c(H?CO?)=0.049×10-64mol/L,故c點(diǎn)有c(CO?2-)>c(OH-)>c(H?CO?)>c(H),16.選B。中和滴定時(shí)，錐形瓶未采取保溫措施，A項(xiàng)錯(cuò)誤。等pH時(shí)，酸越弱，濃度越大，反應(yīng)速率越快，B項(xiàng)正確。加K?S生成的黑色沉淀是CuS,C項(xiàng)錯(cuò)誤。光照褪色，可能是HBrO見光分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)(1)①離子晶體(1分)【只寫“離子”得0分】(如圖，2分)【個(gè)數(shù)或位置錯(cuò)得0分，Sr與0的連線有無不作評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(2)①Fe(1分)【寫名稱得0分】(3)AC(2分)【漏選得1分，錯(cuò)選得0分】②減小(1分)【錯(cuò)選得0分】反應(yīng)時(shí)Mn得到電子，形成孤電子對(duì)，對(duì)共用電子對(duì)排斥作用增大，∠1變小(1分)【沒有提到“孤電子對(duì)”得0分】【解析】(1)①晶體中含有Sr,根據(jù)元素周期律，Sr是活潑金屬，故SrTiO?為離子晶體。②因“Sr、Ti、O所以O(shè)位于棱心。又一個(gè)晶胞中有3個(gè)O,故晶胞的12條棱心都有O。據(jù)此作圖。(2)①Co、Ni屬于第VIII族元素，所以同一周期同一族的元素是Fe。②基態(tài)Co原子的核外電子(4)①1個(gè)HMn(CO)s分子中有11個(gè)配位鍵【5個(gè)Mn-C、Mn→H、5個(gè)C-O】,所以當(dāng)存在NA子對(duì)，對(duì)共用電子對(duì)的排斥力增大，導(dǎo)致∠1減小。18.(10分)(1)BD(2分)【漏選得1分，錯(cuò)選得0分】(2)Fe3*>Cu2*>Fe2*(2分)【離子符號(hào)或順序錯(cuò)即得0分】得1分，若連續(xù)操作但順序錯(cuò)即得0分】【解析】19.(10分)(1)-283(1分)【帶單位不扣分】(2)①0.037(2分)【帶單位不扣分，多于或少于3位小數(shù)得0分，誤差在±0.001得1分】(3)①0.5(1分)【寫成1/2也得1分】BD(2分)【漏選得1分，錯(cuò)選得0分】(2分)【趨勢(shì)1分；前后壓強(qiáng)相等1分】(2)①生成標(biāo)況下192mLH?需要MgH?固體0.11g,所以反應(yīng)速率為0.037g/mim。②據(jù)題意反應(yīng)高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科答案第4頁共6頁(3)①由表中數(shù)據(jù)可知，400℃時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平度看，升溫，速率加快，轉(zhuǎn)化率高于330℃;從平衡角度分析，降低溫度，平衡轉(zhuǎn)化率增大。故在350℃下反應(yīng)5min,H?轉(zhuǎn)化率大于50%,B項(xiàng)正確。360℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)20.(10分)(1)分液漏斗(1分)【字有錯(cuò)得0分】(2)裝將裝置1中的CIO?抽入裝置Ⅱ中(1分)【促進(jìn)產(chǎn)生的CIO?溶于裝置Ⅱ中等合理即給分】(3)CIO?為V形分子，是極性分子，更易溶于水等極性溶劑(2分)(4)(2分)【有錯(cuò)得0分】(5)BC(2分)【漏選得1分，錯(cuò)選得0分】(6)ABC(2分)【漏選1個(gè)得1分，漏選2個(gè)或錯(cuò)選得0分】【解析】(2)通過抽氣，使空氣進(jìn)入裝置，防止CIO?濃度過高而爆炸；另一個(gè)作用是通過抽氣，使裝置內(nèi)(3)根據(jù)“相似相溶”原理，極性大的溶質(zhì)易溶于極性溶劑。因CIO?為V形分子，極性大，故更。(5)裝置Ⅲ的作用是除去尾氣中的Cl?、ClO?,因兩者均有氧化性，可選擇Na?S除去；Cl?可與(6)煮沸，會(huì)導(dǎo)致(NH?)?SO?水解成NH?和SO?,降低CIO?的產(chǎn)率，A項(xiàng)符合題意21.(12分)(1)羧基、氨基(1分)【漏寫或錯(cuò)寫得0分】(3)BC(2分)【漏選得1分，錯(cuò)選得0分】【物質(zhì)化學(xué)式有錯(cuò)、漏寫得0分，條件不作要求】【物質(zhì)化學(xué)式有錯(cuò)得0分，合成苯乙醛、羥基苯丙酸、苯丙胺酸各得1分。其它方案合理即可，是否考慮NH?與羧基反應(yīng)均可】(3分)【合理即可。寫出1個(gè)得0分，寫出兩個(gè)給1分，寫出3個(gè)給2分，全對(duì)給3分】【解析】(3)甲基發(fā)生取代，反應(yīng)條件為Brz