甘肅省重點(diǎn)中學(xué)2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

甘肅省重點(diǎn)中學(xué)2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、某溶液中含有大量的下列離子:Fe3+、N（K、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、NO3\K+和M離子的濃度之比為2：4：1：3,

則M離子可能是（）

A.OH

2

B.SO4-

C.I

D.C1

2、電解質(zhì)溶于水后電離出的陰陽離子是能夠?qū)щ姷?，而且溶液的?dǎo)電能力與溶液中離子所帶電荷的濃度有關(guān)。下列溶

液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（）

A.O.lmol/LCaCk溶液

B.0.2mol/LNaCI溶液

C.0.3mol/LCuSO4溶液

D.0.4mol/LHNCh溶液

3、化學(xué)與我們的生活密不可分，我們身邊所有的東西，都是由化學(xué)元素構(gòu)成?；瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.人們廣泛使用漂白液、漂白粉代替氯氣作為漂白劑，主要因?yàn)槠追鄣钠仔愿鼜?qiáng)

B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料和太陽能電池

C.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

D.在生產(chǎn)、生活中，鋁合金是用量最大、用途最廣的合金材料

4、2019年10月22日聯(lián)合國教科文組織公布屠呦呦獲得赤道幾內(nèi)亞國際生命科學(xué)研究獎(jiǎng)，因?yàn)樗l(fā)現(xiàn)的青蒿素

（G5H22O5）能降低瘧疾患者的死亡率，青蒿素屬于（）

A.酸B.有機(jī)物C.氧化物D.堿

5、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CCh氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是

C.c-c'一dd一gD.dd-

6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到目的的是（）

A.左右托盤各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g祛碼，稱取2.0gNaOH固體

B.將氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

C.向沸水中邊滴加幾滴FeCb溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體

D.檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品一粉碎—加水溶解—過濾一向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

7、下列說法中，正確的是（）

A.分離氯化鈉和氯化銀的混合物，可用蒸儲(chǔ)法

B.從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用過濾法

C.分離酒精與四氯化碳的混合物，可用蒸儲(chǔ)法

D.從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法

8、下列說法正確的是

A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)

B.1mol-L1的硫酸鈉溶液與1mol-L1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同

C.氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)

D.在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

9、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（

3+2+2

A.CO27COB.Cl^ChC.Fe^FeD.CO3-^CO2

10、下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化，而澄清石灰

水變渾濁；若打開活塞K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y（足量）可能是（）

丁澄清

m石灰水

選項(xiàng)ABCD

XCOSO2CO2Ch

Y濃112so4NaHCCh飽和溶液Na2s03溶液NaHSCh飽和溶液

A.AB.BC.CD.D

11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2c。3含有的Na+數(shù)為0.02NA

C.Imol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等

D.16g水中所含的電子數(shù)為IONA

12、25C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.在無色溶液中:Na+、Fe3\NO3、Cl

3

B.加入Mg能放出H2的溶液中:Fe\NH4\SO42、Cl

2

C.在含有HCO3一的溶液中：H\K+、SO4\Cl

D.含有大量Fe2+的溶液中：H\K+、SO?",NO3

13、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是

A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵

C.氧化鈉中混有氧化鎂D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

14、下列關(guān)于金屬材料的說法，不正碘的是（）

A.不銹鋼屬于化合物

B,鋼是用量最大、用途最廣的合金

C.鋁制飲料罐應(yīng)回收利用

D.青銅是銅合金中的一種

15、下列敘述正確的是

A.直徑介于1?100nm之間的粒子稱為膠體

B.用過濾的方法可以將膠體和溶液分離

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

16、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5moi/L的H2sO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加

入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu和FezCh物質(zhì)的量之比為

A.2:1B.1:1C.1:2D.無法計(jì)算

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、溟丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。

BrCH;CH;CH;CH3>CH2=CHCH2CH3-^

AB

OHCHBr

印c

CH3CHCH2cHa咫°，>CH3cH=CHCH,晨1r>3H-CHCH3

CDE

完成下列填空：

(1)B的官能團(tuán)名稱是,B和D互稱為,寫出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：

⑵丁烷與濱蒸氣在光照條件下可反應(yīng)生成A,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：0

(3)寫出CfD反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是o

(4)設(shè)計(jì)一條由澳丙烷合成「口:n的路線_____。

CH,CHCH;Br

18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁

性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_F化學(xué)式為_

(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_；

(3)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)方程式為一—。

(4)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為由此反應(yīng)可知A有作為__的用途。

(5)M投入鹽酸中的離子方程式

19、C1O2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代C12成為自來水的消毒劑。已知C1O2是一種易溶于水而難溶于有

機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備C1O2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl.下圖是實(shí)驗(yàn)室

中制取干燥純凈氯氣并進(jìn)一步最終制取和收集一定量較純凈的CIO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略).其中E

中盛有CC14液體(用于除去ClCh中未反應(yīng)的CL)

(1)儀器P的名稱是

⑵寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)B裝置中所盛試劑是;C裝置所盛試劑的作用是

(4)F為C1O2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是(填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是(填接口字

母)。

⑸NaClCh中氯元素的化合價(jià)是o

20、為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸

亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長的食品情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)

方案：

[iap……T淡黃色溶液怦叫淡紅色溶液產(chǎn)蟲4深紅色溶液:

⑴試劑1的主要成分的化學(xué)式是o

⑵加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)O

(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。

①提出假設(shè)

假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；

假設(shè)2：o

②設(shè)計(jì)方案

為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請寫出一種實(shí)驗(yàn)方案：o

21、在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用。

(1)以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是o

A.金屬鈉非常活潑，在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中

B.用珀煙鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下

C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3HQ(g)亙逞Fe2()3+3H2

(2)把NaOH、MgCb、A1CL三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入

1.OOmol/LHCl溶液，加入HC1溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為o

②寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

③某溶液中溶有MgCL和AlCk兩種溶質(zhì)，若把兩者分開，應(yīng)選用的試劑為：NaOH溶液、和鹽酸。

④C點(diǎn)(此時(shí)沉淀恰好完全溶解)HC1溶液的體積為_______mLo

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

根據(jù)溶液的電中性確定M離子所帶電荷數(shù)，再結(jié)合離子共存，從而確定答案。

【詳解】

設(shè)溶液的體積為1L,再設(shè)Fe3+、NO3\K+和M離子的濃度分別為2X、4X、X、3X。由于溶液顯電中性，即溶液中陽

離子所帶正電荷的總量和陰離子所帶負(fù)電荷的總量相等，則有：

溶液中陽離子所帶正電荷的總量為：3c(Fe3+)+c(K+)=2xx3+x=7x；

溶液中NO3一所帶負(fù)電荷的總量為：C(NO3-)=4X；

由于陽離子所帶正電荷的總量超過了NO3一所帶負(fù)電荷的總量，其差值為3x,故M離子(濃度為3x)中帶一個(gè)單位的

負(fù)電荷，由于r都能與溶液中的Fe3+反應(yīng)，而Ct與溶液中的離子都不反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：Do

【點(diǎn)睛】

本題既要根據(jù)電荷守恒分析M離子所帶的電荷數(shù)，還要分析離子共存問題，才能正確解答。要注意在同一溶液中有多

種溶質(zhì)時(shí)，其中任意一種溶質(zhì)所形成的溶液的體積都等于溶液的總體積，其中的離子也是這樣，故在同一溶液中，離

子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比。

2、C

【解析】

溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子所帶的電荷有關(guān)，離子所帶的電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

【詳解】

A.CaCL溶液中，鈣離子和氯離子所帶的電荷分別為2、1,離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.1x2+0.2xl=0.4；

B.氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子所帶的電荷均是1,離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.2X2=0.4；

C.C11SO4溶液中，銅離子和硫酸根離子所帶的電荷均是2,離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.3x2+0.3x2=1.2；

D.HNO3溶液中，硝酸根離子和氫離子所帶電荷分別是1、1,離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.4X2=0.8；

因此導(dǎo)電能力在最強(qiáng)的是CuSO4溶液；

答案選C。

3、D

【解析】

A.含+1價(jià)的次氯酸或次氯酸根氧化性強(qiáng)，同時(shí)漂白粉在空氣中比氯氣溶于水更易形成次氯酸，所以用漂白液、漂白

粉代替氯氣作為漂白劑，故A正確；

B.高純度的硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可用于作太陽能電池，故B正確；

C.硅膠具有吸水性，在食品袋中作干燥劑，防止食物受潮，故C正確；

D.目前世界上用量最大的合金是鋼材，即鐵合金，不是鋁合金，故D錯(cuò)誤；

故選D。

4、B

【解析】

青蒿素(a51522。5)是由碳、氫、氧元素組成的炫的含氧衍生物，為有機(jī)物；

答案選B。

5、C

【解析】

由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會(huì)含有雜質(zhì)H2O(g)和HCL除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓

氣體通過飽和NaHCCh溶液除去HCI,再通過濃硫酸干燥；C(h的相對(duì)分子量為44,比空氣(29)的大，因此用向上

排空氣法收集CO2；答案選C。

6、B

【解析】

A.稱量藥品時(shí)遵循“左物右祛”原則，且稱量強(qiáng)腐蝕性固體藥品應(yīng)該放置在燒杯中，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，所以應(yīng)

該放置在燒杯中稱量，A錯(cuò)誤；

B.無水CuSO4遇水變藍(lán)，則氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；

C.制取氫氧化鐵膠體時(shí)不能攪拌，否則易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；

D.氧化鐵不溶于水，應(yīng)該將氧化鐵溶于稀鹽酸中過濾后再加KSCN溶液檢驗(yàn)，否則不能檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中是否含有氧

化鐵，D錯(cuò)誤。

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，注意進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ?/p>

準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等。

7、C

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的分離和提純方法及操作注意事項(xiàng)分析解答。

【詳解】

A.將氯化鈉（易溶于水）和氯化銀（不溶于水）的混合物加水溶解，用過濾法分離，故A錯(cuò)誤；

B.從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B錯(cuò)誤；

C.酒精和四氯化碳相互溶解，沸點(diǎn)不同，可用蒸儲(chǔ)法分離，故C正確；

D.若從碘的四氯化碳溶液中分離得到四氯化碳，可用蒸儲(chǔ)的方法，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

難溶固體和液體的混合物的分離采用過濾法；可以互溶的液體混合物，利用沸點(diǎn)的不同采用蒸儲(chǔ)法分離；互不相溶的

液體混合物采用分液法分離。

8、B

【解析】

A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，說明一水合氨是電解質(zhì)，但是氨氣是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃

度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液

導(dǎo)電能力強(qiáng)，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃

度大，故導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，故錯(cuò)誤。故選B。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)或混合物不能是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，

不是電解質(zhì)就可以導(dǎo)電。

9,B

【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素的化合價(jià)升高，

【詳解】

A.CO2-CO,碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B.Cr-CL,氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；

C.Fe3+^Fe2+,鐵元素化合價(jià)有+3價(jià)降低到+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；

2

D.CO3CO2,沒有元素化合價(jià)的變化，錯(cuò)誤；

答案選B。

10、B

【解析】

A.CO不能使品紅褪色，A錯(cuò)誤；

B.若關(guān)閉活塞K,Sth與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K,

SO2使品紅褪色，B正確；

C.CO2與Na2s03溶液不反應(yīng)，且不能是品紅褪色，C錯(cuò)誤；

D.CL與飽和NaHSCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CL不能使澄清石灰水變渾濁，D錯(cuò)誤。

11、B

【解析】

A.標(biāo)況下水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

m1.06g

B.Na2cO3的物質(zhì)的量n=—=；=0.01mol,根據(jù)微粒數(shù)N=nN得Na+的個(gè)數(shù)為:0.01molx2NmoH=0.02NA,

M106g/molAA

故B項(xiàng)正確；

C.Imol甲烷的質(zhì)量為16g,甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol,二者的單位不同，故C錯(cuò)誤；

D.lmol水中有10mol的電子，水的物質(zhì)的量n=2=1。16g=3mol,根據(jù)微粒數(shù)N=IINA得16g水中所含的電子

M18g/mol18

數(shù)為N=3molxlONAmol"=也NA,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

189

答案為B。

12、B

【解析】

A.Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，A錯(cuò)誤；

B.加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量存在，B正確；

C.在含有HCO3-的溶液中：H+、HCCh-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2,不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.Fe2\H+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

13、D

【解析】

A.MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而AI2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2,過濾后洗滌,

就得到純凈的MgO,濾液中加適量HCL過濾得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁，故A不選；

B.向溶液中加入過量的NaOH溶液，F(xiàn)eCb變?yōu)镕e(OH)3沉淀，AlCb變?yōu)镹aAlCh,過濾，然后向溶液中加入適量的

鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，過濾得到A1(OH)3,再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就分別得到FeC13

和AlCb溶液，故B不選；

C.氧化鈉中混有氧化鎂，先加足量NaOH溶液溶解，過濾得到NaOH溶液和MgO沉淀，NaOH溶液中加入HC1得

NaCl溶液，蒸干得NaCl固體，電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，常溫下與反應(yīng)生成氧化鈉，故C不選；

D.二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二種物質(zhì)，故D

選；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

注意C選項(xiàng)中NaOH不能受熱分解為氧化鈉，應(yīng)先與鹽酸反應(yīng)生成NaCl后再電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，鈉在常溫

下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。

14、A

【解析】

A.不銹鋼屬于合金，合金屬于混合物，故A錯(cuò)誤

B.鋼屬于鐵合金，目前是用量最大、用途最廣的鐵合金，故B正確；

C.回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，所以鋁制飲料罐應(yīng)回收利用，故C正確；

D.青銅是銅合金中的一種，還有黃銅、白銅等銅合金，故D正確；

故選Ao

15、C

【解析】

A.膠體是一類分散質(zhì)粒子直徑介于1—100nm之間的分散系，A錯(cuò)誤；

B.膠體和溶液都能通過濾紙，用過濾法無法將膠體和溶液分離，B錯(cuò)誤；

C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體和溶液，C正確；

D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小，膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1?100nm之間，D錯(cuò)誤;

答案選C。

16、B

【解析】

0.5mol/L的硫酸屬于稀硫酸，與銅不反應(yīng)，故硫酸全部與氧化鐵反應(yīng)。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O所以可以推

導(dǎo)出氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol,向溶液中加入KSCN后無紅色顯現(xiàn)，則溶液中的三價(jià)鐵離子全部被還原為二價(jià)鐵

離子。而該反應(yīng)是：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4,以此可以判斷出Cu的物質(zhì)的量為0.05mol,所以B正確。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、碳碳雙鍵同分異構(gòu)體CH2=CHCH3(單烯點(diǎn)合理即可)

OH

CH3cH2cH2cH3+Br2'^>CH3cH2cH2cH2Br+HBrCHCH=CHCHt+HO消

rLun；rCnLn2vn；332

去反應(yīng)CH3cH2cH2BrT^F^CH3cR?ICHn

yH二xtiy.uaCH3cHeH?Br

【解析】

由題中信息可知，1-澳丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生

成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與漠水在強(qiáng)堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應(yīng)生成E。

【詳解】

(1)B為1-丁烯，其官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于

烯均則其同系物也為烯燒，如CH2=CHCH3；

⑵丁烷與澳蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成A,化學(xué)方程式為

CH3cH2cH2cH3+Bn光>CH3cH2cH2cH2Br+HBr；

OH

(3)(AD為醇的消去反應(yīng)，方程式為「口rurH需->CH3cH4HCH3+H2O,反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

(4)根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，漠丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化

信息可知，丙烯與濱水在強(qiáng)堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成o故合成路線為

CH5CHCH2Br

CH3CH2CH2Br—r5^-^CH3CH=CH2—R=

CH3cHeH?Bl

18、Na2O2H22A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)

++3+

2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2?供氧劑Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【解析】

A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2(h;R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使

用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；NazCh與水反應(yīng)生成NaOH和O2,所以

C為02；A1與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2,B為NaOH；FesCh與鹽酸反應(yīng)，生成FeCb、

FeCk和水，F(xiàn)eCb再與Fe反應(yīng)，又生成FeCL,所以E為FeCL;它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2,它

是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3,它與鹽酸反應(yīng)生成FeCb,它為W。

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2C>2。答案為：Na2O2

F化學(xué)式為H2。答案為：H2

(2)NaOH和A1在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T0答案為：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?

(3)Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉

淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

+

(4)Na2(h和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02?o

答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2T

由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑

+3+

(5)Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O0

+3+

答案為：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

19、分液漏斗MnO2+4HCl(^)^MnC12+C121+2H2O飽和食鹽水濃硫酸②d+3

【解析】

根據(jù)題中圖示信息可知，裝置A為制取CL的發(fā)生裝置；裝置B是除去Cb中的HC1氣體；裝置C是干燥Cb;裝置D

是制取ClCh氣體裝置；裝置E除去C1O2中的Cb裝置；裝置F是收集C1O2氣體裝置；裝置G是安全瓶的作用；最

后接一個(gè)尾氣吸收裝置；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和Mn(h在加熱條件下反應(yīng)制備CL,濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是

分液漏斗；答案為分液漏斗。

(2)濃鹽酸和MnC>2在加熱條件下反應(yīng)制備CL,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)2MnCb+C12t+2H20;答案為

MnO2+4HCl(^)MnCh+Cht+2H2Oo

(3)生成的氯氣中混有HC1和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除

去氣體中混有的HC1雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水；答案為飽和食鹽水，濃硫酸。

(4)F為C1O2收集裝置，因C1O2氣體的密度比空氣密度大，且易溶于水，應(yīng)選用的裝置是②，其中與E裝置導(dǎo)管相

連的導(dǎo)管口是d；答案為②，do

(5)鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得

(+l)+x+(-2)x2=0,則x=+3價(jià)；答案為+3。

2+3+3+

20、KSCN2Fe+Cl2=2Fe+2C1-,Fe+3SCN-=Fe(SCN)3SCNT被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶

液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立

【解析】

⑴根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的02氧化成了Fe3+,

Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3,故答案為：KSCN；

⑵淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+,向其中加入新制氯水時(shí)，CL將Fe2+氧化成Fe3+,溶液中Fe3+濃度增大，生成的

2+3+3+

Fe(SCN)3濃度也增大，發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe+Ch===2Fe+2CI,Fe+3SCN-===Fe(SCN)3,因此溶液紅色加深，

3+

故答案為：2Fe2++CL===2Fe3++2CT、Fe+3SCN"===Fe(SCN)3;

(3)①實(shí)驗(yàn)中加入過量氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3\SCN-

有關(guān)，根據(jù)假設(shè)1,可