湖南省長沙市長望瀏寧四縣2024年高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

湖南省長沙市長望瀏寧四縣2024年高三壓軸卷化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)實驗的說法中不正確的是（）A．紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相B．檢驗火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸C．在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實驗中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反應(yīng)，來判斷兩者羥基上氫的活性D．若皮膚不慎受溴腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗2、下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是（）A．圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化B．圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右D．圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系3、環(huán)己酮（）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)極與電源負(fù)極相連B．a(chǎn)極電極反應(yīng)式是2Cr3＋-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2OC．b極發(fā)生氧化反應(yīng)D．理論上生成1mol環(huán)己酮時，有1molH2生成4、金屬鉈(81Tl)有重要用途，可用來制造光電管、光學(xué)玻璃等。鉈與銫(55Cs)同周期，下列說法不正確的是A．原子半徑：Cs>Tl B．堿性：CsOH>Tl(OH)3C．與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl>Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素5、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OHCN+OH--，水解常數(shù)[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgc0與2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系下圖所示，下列說法錯誤的是A．25℃時，Kh(CN-)的值為10-4.7B．升高溫度，可使曲線上a點變到b點C．25℃，向a點對應(yīng)的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小D．c點對應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點6、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是（）A．簡單離子半徑：X＜M＜YB．Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵C．YM2可用于自來水消毒D．工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X7、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．8、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是（）A．放電時，電子由a極經(jīng)電解液流向b極B．放電時，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移C．充電時，b極反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+D．充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi9、H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．由圖可知，草酸的Ka＝10-1.2B．0.1mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C．向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)D．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH為2.810、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NAB．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NAC．常溫常壓下，124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NAD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數(shù)目為NA11、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是（）A．固體1中含有SiO2B．溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉C．控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化12、下列說法正確的是A．氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒B．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C．鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D．酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成13、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．生活中常用小蘇打來治療胃酸過多B．水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同14、用酸性KMnO4溶液不能達到預(yù)期目的的是A．區(qū)別苯和甲苯B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區(qū)別SO2和CO215、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)B．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)C．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)D．28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目16、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應(yīng)如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是A．充電時，Na+被還原為金屬鈉B．充電時，陰極反應(yīng)式：xNa++FeIIFeIII(CN)6?xe?NaxFeIIFeIII(CN)6C．放電時，NaxFeIIFeIII(CN)6為正極D．放電時，Na+移向Ni3S2/Ni電極二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物X是一種烷烴，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝Ⅰ的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個相同的官能團，D是常見有機物中含氫量最高的，H能使溶液產(chǎn)生氣泡,Ⅰ是一種有濃郁香味的油狀液體。請回答：（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。（2）G→H的反應(yīng)類型是_________________________。（3）寫出F＋H→1的化學(xué)方程式_________________________。（4）下列說法正確的是_______。A．工藝Ⅰ是石油的裂化B．除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣C．X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物D．H與互為同分異構(gòu)體E．等物質(zhì)的量的Ⅰ和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：118、Ⅰ.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_________。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為__________(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號)。(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(4)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：(5)甲的化學(xué)式是___________________；乙的電子式是___________。(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(7)判斷：甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。19、KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。已知：①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI，其連接順序為_____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________；裝置D的作用是____________________。(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體。①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S，制得產(chǎn)品純度更高，理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。(4)設(shè)計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為_________________g。20、1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：已知：1－萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)：物質(zhì)相對分子質(zhì)量狀態(tài)熔點(℃)沸點(℃)溶解度水乙醇1－萘酚144無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇1－乙氧基萘172無色液體5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇乙醇46無色液體-114.1℃78.5℃任意比混溶（1）將72g1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實驗中使用過量乙醇的原因是________。（2）裝置中長玻璃管的作用是：______________。（3）該反應(yīng)能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____（選填“能”或“不能”），簡述理由_____________。（4）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是____________(選填編號)。a．③②④①b．①②③④c．②①③④（5）實驗測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是____________。（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g，本實驗中1－乙氧基萘的產(chǎn)率為________。21、黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為CuFeS2。試回答下列問題：（1）基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu)_________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構(gòu)型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。（4）請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為_________，配位體中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_________。（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.對于能溶于水的待分離物質(zhì)，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相，以與水能混合的有機溶劑作流動相，故A正確；B.檢驗氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成證明有氯離子存在，故B正確；C.若把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，則鈉先和水反應(yīng)了，故C錯誤；D.苯是有機溶劑，可以迅速溶解溴，使危害降到最低，所以若皮膚不慎受溴腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗，故D正確；綜上所述，答案為C。2、C【解析】

本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運用。A．使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；C．由圖像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋還未開始沉淀；D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3?！驹斀狻緼．使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯誤；C．由圖像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋還未開始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2++H2O反應(yīng)發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)節(jié)PH=4左右，此時Fe3+完全沉淀，過濾即可，故C項正確；D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3，圖像中起點PH=3，故D項錯誤；答案選C。3、D【解析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3＋失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3＋-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+，b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算，據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3＋失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3＋-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+，故B錯誤；C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10O)，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有1mol氫氣放出，故D正確；故選D。4、C【解析】

銫(55Cs)位于第六周期第ⅠA族，鉈與銫(55Cs)同周期，可知鉈(81Tl)位于第六周期第ⅢA族，金屬性：Cs>Tl。A.元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>Tl，A項正確；B.金屬性：Cs>Tl，則堿性：CsOH>Tl(OH)3，B項正確；C.金屬性：Cs>Tl，則與水反應(yīng)的劇烈程度：Cs>Tl，C項錯誤；D.Tl是第六周期第ⅢA元素，D項正確；答案選C?！军c睛】本題重點，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2n2個電子，最外層最多排布8個(除第一層外)，次外層最多排布18個，得出鉈與銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。5、B【解析】A.當(dāng)lgc0=0時，=1mol/L，此時=1×10-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正確；B.隨著豎坐標(biāo)的值增大，降低，即b點小于a點，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯誤；C.向a點加入固體NaCN，相當(dāng)于減少水的添加量，會降低CN-的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標(biāo)的值增大，降低，故c點對應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點，D正確。所以選擇B。6、B【解析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3，當(dāng)X最外層電子數(shù)為1時，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3，Y的最外層電子數(shù)為12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8，都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3，Y的最外層電子數(shù)為12-2-3=7，結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素【詳解】根據(jù)分析可知：M為O，X為Al，Y為Cl，Z為Ca元素。A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑X＜M＜Y，故A正確；B．O、Ca形成的過氧化鈣中含有O-O共價鍵，故B錯誤；C．ClO2具有強氧化性，可用于自來水消毒，故C正確；D．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；答案選B?！军c睛】難點：通過討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。7、D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。答案選D。點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點的角度去解答和判斷。8、C【解析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-═Li+，LiPF6是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為

FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S。【詳解】A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯誤；B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯誤；

C.充電時,原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+，C正確；D.由所給原理4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，可得關(guān)系式，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi，D錯誤；故選C。9、D【解析】

由圖線1為H2C2O4、2為HC2O4-、3為C2O42-。A.當(dāng)pH為1.2時c(H+)=10-1.2mol·L-1，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1，草酸的Ka＝10-1.2，故A正確；B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性c(H+)>c(OH-)，HC2O4-會發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2O4-)，因此c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；C.pH為4.2時，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O42-，且c(HC2O4-)=c(HC2O4-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，則有c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)，故C正確；D.由于草酸為弱酸分兩步電離，Ka1=，Ka2=，Ka1·Ka2=，根據(jù)圖中C點得到c(C2O42-)=c(H2C2O4)，所以，Ka1Ka2=，當(dāng)pH為1.2時c(H+)=10-1.2mol·L-1，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1，草酸的Ka1＝10-1.2。當(dāng)pH為4.2時c(H+)=10-4.2mol·L-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.5mol·L-1，草酸的Ka2＝10-4.2；====10-2.7，C點溶液pH為2.7。故D錯誤。答案選D。10、D【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯誤；B．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質(zhì)量是10.0g×46%=4.6g，物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA，故B錯誤；C．一個P4分子中含有6個磷磷單鍵，即6個σ鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g÷124g/mol=1mol，含σ鍵數(shù)目為6NA，故C錯誤；D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L－1=1mol，則數(shù)目為NA，故D正確；答案選D?！军c睛】C項的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。11、B【解析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不反應(yīng)，因此固體1為SiO2，溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值，沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵?！驹斀狻緼.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2，故A正確；B.最后要得到綠礬，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯誤；C.控制pH是為了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2，故C正確；D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。綜上所述，答案為B。12、D【解析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項A錯誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝，選項B錯誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負(fù)極都可防止其腐蝕，選項C錯誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性氣體富集，在水凝結(jié)過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項D正確。答案選D。13、B【解析】

A選項，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，故A正確；B選項，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化硅，因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石，故B錯誤；C選項，硫酸鋇男溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；D選項，雙氧水、高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原理都相同，故D正確；綜上所述，答案為B。14、C【解析】

A．甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故A不選；B．硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故B不選；C．CH2=C（CH3）CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，故C選；D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選；故選C。15、A【解析】

A．水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA，故A正確；B．1molCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，獲得電子1mol，也可以只做氧化劑得到電子2mol，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA，故C錯誤；D．28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol，在反應(yīng)中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的數(shù)目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。16、D【解析】

A．充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFeIIFeIII(CN)6而不是金屬Na，A錯誤；B．充電時陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa++FeIIFeIII(CN)6+xe?=NaxFeIIFeIII(CN)6，B錯誤；C．放電時為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價下降，應(yīng)為正極，故NaxFeIIFeIII(CN)6為負(fù)極，C錯誤；D．放電時陽離子向正極移動，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2ODE【解析】

X為烷烴，則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A，則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有n個碳原子，則X分子中有2n個碳原子，E、F中各有n個碳原子。D是含氫量最高的烴，必為CH4，由途徑II各C分子中有2n-1個碳原子，進而G、H分子中也有2n-1個碳原子。據(jù)F+H→I（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X為丁烷（C4H10）、A為乙烷（C2H6）、B為乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷（）、E開環(huán)加水生成的F為乙二醇（HOCH2CH2OH）。C為丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G為1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H為丙酸（CH3CH2COOH）。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。（1）據(jù)C→G→I，G只能是1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH。（2）G（CH3CH2CH2OH）→H（CH3CH2COOH）既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。（3）F＋H→I的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。（4）A．工藝Ⅰ生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯誤；B．除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）雜質(zhì)，可將混合氣體通過足量溴水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯誤；C．X（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CH2”，互為同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能團數(shù)目不同，不是同系物，C錯誤；D．H（CH3CH2COOH）與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；E．Ⅰ（C5H10O3）和B（C2H4）各1mol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol，其質(zhì)量比為2：1，E正確。故選DE。18、b氬Na+b4KClO3KCl+3KClO4AlH32AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑可能【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體；(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即可；Ⅱ.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2，說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25g/L，則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，丙為氮氣，乙為氨氣?！驹斀狻?1)a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)＜r(Cl-)，故a錯誤；b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；d.單質(zhì)的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬；元素金屬性越強，簡單陽離子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，選b；(4)若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KClO4。(5)根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，Al為+3價、H為-1價，化學(xué)式是AlH3；乙為氨氣，氨氣的電子式是。(6)AlH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。(7)AlH3中含-1價H，NH3中含+1價H，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。19、a→e→f→c→d→b關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導(dǎo)致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并16.6【解析】

根據(jù)題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、I2，A裝置根據(jù)強酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑；D裝置用于除去H2S中的HCl氣體，導(dǎo)管e進f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸，剩余氣體從d出去進入B裝置，除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境。【詳解】(1)根據(jù)上面分析可知，制備KI，按氣流方向其連接順序為a→e→f→c→d→b；答案：a→e→f→c→d→b(2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗氣密性可利用壓強差原理，方法是關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好；因為鹽酸易揮發(fā)，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體；答案：關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，也就是反應(yīng)3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結(jié)束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析；答案：加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導(dǎo)致H2S放出。②因為肼(N2H4)也具有強還原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮氣，可以使制得產(chǎn)品純度更高，用化學(xué)方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時，要保證不摻入新的雜質(zhì)，因此選擇BaCO3；答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并(5)根據(jù)題干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，列關(guān)系式計算；6KI～3S6mol3moln(KI)molmol得n（KI）=0.1molm（KI）=n(KI)×M(KI)=0.1mol×166g/mol=16.6g；答案：16.620、提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率冷凝回流不能產(chǎn)物沸點大大高于反應(yīng)物乙醇，會降低產(chǎn)率a1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)50%【解析】

（1）該反應(yīng)中乙醇的量越多，越促進1-萘酚轉(zhuǎn)化，從而提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率；（2）長玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮