2024年浙江省臺(tái)州市重點(diǎn)中學(xué)高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2024年浙江省臺(tái)州市重點(diǎn)中學(xué)高三壓軸卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．NH3NONO2HNO3B．濃縮海水Br2HBrBr2C．飽和食鹽水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸2、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2合成NH3。恒溫下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力傳感器測(cè)定壓強(qiáng)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說(shuō)法不正確的是A．不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行B．其它條件不變，在30min時(shí)，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，v（NH3）＝0.035mol·L?1·min?1D．在30min時(shí)，再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是A．聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽B．列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用C．焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：D．氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理4、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，測(cè)定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S＞CB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同a＞bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2A．A B．B C．C D．D5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯(cuò)誤的是A．用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化B．“碳九”（石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物C．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素D．波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用Cu2+6、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是A．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C．制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用D．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價(jià)＋2＋3＋5、－3－2下列敘述正確的是()A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯兩性B．放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．X、Y元素的金屬性：X<YD．X2＋的離子半徑大于W2－的離子半徑8、25℃時(shí)，一定量的甲烷與aL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25℃時(shí)，放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1／5，則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．9、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過(guò)程中二氧化硫表現(xiàn)出A．酸性 B．漂白性 C．氧化性 D．還原性10、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A．硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸B．煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量D．氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH11、利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生B．單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amolC．④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大12、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、靜置后分層裂化汽油可萃取溴B用pH試紙分別測(cè)定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH驗(yàn)證酸性：CH3COOH＞HClOC將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)D取少量某無(wú)色弱酸性溶液，加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡(jiǎn)單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成B．W、X、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)C．Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)D．W的氫化物的沸點(diǎn)一定低于X的氫化物的沸點(diǎn)14、己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a(chǎn)~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的KIO3為1.08mol15、下列說(shuō)法不正確的是A．淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)B．a(chǎn)mol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amolC．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷D．七葉內(nèi)酯（），和東莨菪內(nèi)酯（），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán)，互為同系物16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì) B．W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>ZC．X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZW D．X2YW3中含有共價(jià)鍵17、下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說(shuō)法正確的是A．《天工開(kāi)物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過(guò)程屬于化學(xué)變化C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過(guò)程D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾18、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A．制取氯氣 B．探究漂白性C．收集氯氣 D．尾氣吸收19、下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的B．pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生體積更大C．時(shí)，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7D．溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸20、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．CCl4分子的比例模型： B．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式： D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N—N21、已知：A（g）+3B（g）?2C（g）。起始反應(yīng)物為A和B，物質(zhì)的量之比為1：3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是（）溫度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A．壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同C．達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小D．為提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可選擇加入合適的催化劑22、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。敘述正確的是（）A．溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．溫度T℃時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課題組的研究人員用有機(jī)物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：已知：①A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對(duì)于H2的密度為13。②D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。③請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)_______，B中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。（4）D的核磁共振氫譜有_______組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有________(不含D)種。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________。（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備化工產(chǎn)品設(shè)計(jì)合理的合成路線__________。合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH3CH2OOCCH324、（12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______（填代號(hào)），A的電子式為_(kāi)____，舉例說(shuō)明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：______(寫(xiě)出一個(gè)即可）。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來(lái)水化驗(yàn)室利用下列方法襝測(cè)處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：I.向100.00mL水樣中加入足量的KI，充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-）。①則該水樣中殘留的的濃度為_(kāi)_____mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3，溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是____(用離子方程式表示）。25、（12分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。I．制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：(1)鐵屑溶于稀硫酸的過(guò)程中，適當(dāng)加熱的目的是_________。(2)將濾液轉(zhuǎn)移到_________中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到_________停止加熱。蒸發(fā)過(guò)程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是_________。Ⅱ．查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物：(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。(4)加熱過(guò)程，A中固體逐漸變?yōu)開(kāi)______色。(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(6)C的作用是_________。(7)D中集氣瓶能收集到O2,____(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。(8)上述反應(yīng)結(jié)來(lái)后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_________。26、（10分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問(wèn)題：(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，裝置B的主要作用是________。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)____________________________________。27、（12分）無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如圖所示裝置來(lái)確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。試回答：（1）加熱過(guò)程中，試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有___。（2）裝置E和F的作用是___；（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？___。（4）另一學(xué)生將9.6g無(wú)水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測(cè)出氧氣的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)開(kāi)__mol，三氧化硫?yàn)開(kāi)__mol。（5）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無(wú)水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：___。（6）上述裝置可以簡(jiǎn)化而不影響實(shí)驗(yàn)效果。請(qǐng)你提出一個(gè)簡(jiǎn)化方案，達(dá)到使裝置最簡(jiǎn)單而不影響實(shí)驗(yàn)效果的目的：___。28、（14分）一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖

。（1）基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)______________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是___________________。（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為_(kāi)_____________；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________________________________________。（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為_(kāi)_____________________。（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1molIMI中含有________個(gè)σ鍵。（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是________________________________________。（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中；②由①能否判斷出S2-、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cm3，S2-半徑為apm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為_(kāi)___________________pm（寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）。29、（10分）完成下列問(wèn)題。（1）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．①As的基態(tài)原子的電子排布式[Ar]_______________.②第一電離能：As___Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）配合物Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,易溶于CCl4中,則Fe(CO)5是______分子（非極性或極性）。（3）BF3常溫下是氣體，有強(qiáng)烈的接受孤電子對(duì)的傾向。BF3與NH3相遇，立即生成白色固體。BF3的雜化軌道類型為：____；寫(xiě)出該白色固體的結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵___________。（4）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是____。A．沸點(diǎn)：NH3>PH3，CH3OH>HCHOB．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)有些類似，但空間結(jié)構(gòu)與雜化方式不同C．熔、沸點(diǎn):SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4,原因是分子中共價(jià)鍵鍵能逐漸增大D．熔點(diǎn):CaO>KCl>KBr，原因是晶格能逐漸減?。?）鈉鉀合金屬于金屬晶體，某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中K原子的配位數(shù)為_(kāi)_____；已知金屬原子半徑r（Na）、r（K），計(jì)算晶體的空間利用率__________（假設(shè)原子是剛性球體）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.經(jīng)催化氧化得到，被空氣氧化得到，與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，A項(xiàng)正確；B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溴置換出來(lái)，后面的兩步屬于溴的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，B項(xiàng)正確；C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，C項(xiàng)正確；D.和的混合氣體在光照下會(huì)發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來(lái)得到，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2、D【解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故正確；B.壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故正確；C.前10分鐘，N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x10min時(shí)0.5-x1.5-3x2x有，解x=0.175mol/L，用氨氣表示反應(yīng)速率為＝0.035mol·L?1·min?1，故正確；D.N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x平衡0.5-x1.5-3x2x，有，解x=0.25mol/L，則平衡常數(shù)表示為，在30min時(shí)，再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3，則有Qc=<K，平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故選D。3、C【解析】

A．聯(lián)堿法對(duì)母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯(cuò)誤；B．列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯(cuò)誤；C．硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理，故D錯(cuò)誤；故選：C。4、A【解析】

A.相同溫度下，測(cè)定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH，前者pH比后者大，說(shuō)明酸性H2CO3<H2SO4，故A正確；B.鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動(dòng)，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即a<b，故B錯(cuò)誤；C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個(gè)液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤；D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應(yīng)該是Fe3+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2，故D錯(cuò)誤；故選A。5、B【解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機(jī)溶劑的溶解性，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B.“碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的結(jié)構(gòu)為，不屬于苯的同系物，故B錯(cuò)誤；C.22號(hào)鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過(guò)渡元素，故C正確；D.CuSO4屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；答案選B。6、D【解析】

A.濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯(cuò)誤；故選D。7、A【解析】

W化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；

Z元素化合價(jià)為+5、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；

X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為ⅡA族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素，則A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，即可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，顯兩性，故A正確；B.放電條件下，氮?dú)馀c氧氣會(huì)生成NO，而不能直接生成NO2，故B錯(cuò)誤；C.同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>Al，即X>Y，故C錯(cuò)誤；D.電子層數(shù)相同時(shí)，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2＋的離子半徑小于O2－的離子半徑，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、C【解析】

空氣中氧氣的體積為L(zhǎng)，則甲烷體積為L(zhǎng)，物質(zhì)的量為mol。mol甲烷燃燒放出熱量bkJ，則1mol甲烷燃燒放出熱量kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物,即H2O(l)，且放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，故C正確；答案：C【點(diǎn)睛】考察燃燒熱的重點(diǎn)：（1）可燃物1mol（2）完全燃燒（3）生成穩(wěn)定氧化物，H→H2O（l），C→CO2，S→SO2等。9、D【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。10、A【解析】

A．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O═H2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，B項(xiàng)正確；C．催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量，C項(xiàng)正確；D．氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時(shí)生成NaOH，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】氯堿工業(yè)是常考點(diǎn)，其實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑，陰極水發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極放氫生堿，會(huì)使酚酞變紅。11、B【解析】

A選項(xiàng)，由修復(fù)過(guò)程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，故A正確；B選項(xiàng)，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時(shí)，得到6mol電子，脫去3mol氯原子，所以脫去amolCl時(shí)ne=2amol，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫(xiě)出如下轉(zhuǎn)化NO3_+8e_—NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來(lái)配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH_來(lái)配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO3_+10H++8e_=NH4++3H2O，故C正確；D選項(xiàng)，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使nt增大，故D正確；綜上所述，答案為B。12、D【解析】

A.裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取溴，故A錯(cuò)誤；B.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其水溶液的堿性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.硝酸根在酸性條件下可以將Fe2+氧化生成Fe3+，所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說(shuō)明Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應(yīng)并加熱生成氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故D正確。故選D。13、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡(jiǎn)單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4，則W為C元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是Cl，因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為Al元素；X、Z同主族，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A．常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO，HF和HClO都是弱酸，故A正確；B．F的非金屬性最強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.Y與Z的化合物YZ3為AlCl3，氯化鋁溶于水能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.W的氫化物為烴，其中很多為固體，沸點(diǎn)不一定低于HF的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)——烴，隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點(diǎn)升高，在烴中有氣態(tài)、液態(tài)的烴，還有固態(tài)的烴。14、C【解析】A．0～a間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故A正確；B．a(chǎn)~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B正確；C．根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol

NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol，消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量=（1-53x）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：2時(shí)，即（1-53x）：x=5點(diǎn)睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算，還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。15、D【解析】

A.食用花生油是油脂，、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；B.1mol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol，故正確；C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名時(shí)，從左側(cè)開(kāi)始編號(hào)，所以名稱為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷，故正確；D.七葉內(nèi)酯（）官能團(tuán)為酚羥基和酯基，東莨菪內(nèi)酯（）的官能團(tuán)為酚羥基和酯基和醚鍵，不屬于同系物，故錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】掌握同系物的定義，即結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似，指具有相同的官能團(tuán)。16、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，Y為Si元素?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl元素。A．Na形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＞X，故A正確；B．水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z，故B正確；C．X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO，而不是還原性，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3中含有Si-O共價(jià)鍵，故D正確；故選C。17、D【解析】

A．絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯(cuò)誤；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過(guò)程為化學(xué)變化，不屬于升華，故C錯(cuò)誤；D．白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案為D。18、B【解析】A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過(guò)該裝置說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。19、D【解析】

A．碳酸鈉溶液加水稀釋促進(jìn)，所以時(shí)，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的，故A錯(cuò)誤；B．相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無(wú)法確定多少，故B錯(cuò)誤；C．的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時(shí)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，說(shuō)明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來(lái)進(jìn)行分析，若體系中既有水解又有電離，則需要判斷水解和電離程度的相對(duì)大小，進(jìn)而得出溶液的酸堿性。20、B【解析】

A.原子半徑Cl>C，所以不能表示CCl4分子的比例模型，A不符合題意；B.F是9號(hào)元素，F(xiàn)原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镕-，電子層結(jié)構(gòu)為2、8，所以F-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C.CaCl2是離子化合物，Ca2+與Cl-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，2個(gè)Cl-不能合并寫(xiě)，應(yīng)該表示為：，C錯(cuò)誤；D.N2分子中2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為N≡N，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。21、D【解析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故B正確；C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減小，故C正確；D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。故選D。22、A【解析】

A．故K＝，故A正確；B．反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度ρ＝不變，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、CH≡CH加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基54【解析】

A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對(duì)于H2的密度為13，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子式為C2H2，應(yīng)為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，結(jié)合B的分子式C4H6O2，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHOCOCH3，說(shuō)明A和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B；再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為；D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，再結(jié)合D催化氧化生成了，可知D為苯甲醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的反應(yīng)生成的E為，C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到?！驹斀狻?1)A的分子式為C2H2，應(yīng)為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；(2)反應(yīng)①CH≡CH和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了CH2=CHOCOCH3，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B為CH2=CHOCOCH3，所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和酯基；(3)反應(yīng)③是在

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是；(4)D為，有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對(duì)甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；(5)反應(yīng)④是C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到，具體的合成路線為：。【點(diǎn)睛】常見(jiàn)依據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型的方法：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、Z鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z）B0.675ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2；Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，則說(shuō)明Z為活潑金屬，為Mg或Al中的一種；W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7，又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出W為P元素，M為Cl元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl，則（1）Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為Na2O2，由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z），故答案為：Z；；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z）；（2）NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng)，說(shuō)明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2為正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PO2分子中只能電離出一個(gè)H＋，為一元弱酸，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH2PO2中P的化合價(jià)為+1，具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B；（3）①由圖知，中性條件下ClO2被I－還原為ClO2－，I－被氧化為I2；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：2ClO2~I2~2Na2S2O3，因此可知，水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L，故答案為：0.675；②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時(shí)，ClO2-被還原成Cl-，該操作中I－被ClO2－氧化為I2，故離子方程式為：ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O。25、加快反應(yīng)速率蒸發(fā)皿有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時(shí)）防止硫酸亞鐵水解214215紅棕Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+（說(shuō)明：分步寫(xiě)也給分2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+也給分）檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體【解析】

I.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時(shí)），停止加熱；溶液一直保持強(qiáng)酸性防止硫酸亞鐵水解；Ⅱ．(3)根據(jù)化合價(jià)升降法配平；(4)加熱過(guò)程，A逐漸變?yōu)檠趸F；(5)B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀；(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗(yàn)B中是否含有銨根離子即可。【詳解】I.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，則濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中；加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時(shí)），停止加熱，利用余熱進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶；為防止硫酸亞鐵水解，溶液一直保持強(qiáng)酸性；Ⅱ．(3)反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由+2變?yōu)?3，N的化合價(jià)由-3變?yōu)?，S的化合價(jià)由+6變?yōu)?4，根據(jù)原子守恒，硫酸亞鐵銨的系數(shù)為2，SO2的系數(shù)為4，則電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8，F(xiàn)e得到2個(gè)電子，產(chǎn)生1個(gè)氮?dú)猓玫?個(gè)電子，則系數(shù)分別為2、1、4、2、1、5；(4)加熱過(guò)程，A逐漸變?yōu)檠趸F，固體為紅棕色；(5)B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+；(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色，則可檢驗(yàn)二氧化硫的存在；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2，不能使帶火星的木條燃燒；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗(yàn)B中是否含有銨根離子即可，方法為取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。26、有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來(lái)的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明草酸酸性強(qiáng)于碳酸【解析】

根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，草酸受熱生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁?！驹斀狻?1)根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，草酸受熱分解產(chǎn)生CO2可使澄清石灰水變渾濁，冰水的作用是冷卻揮發(fā)出來(lái)的草酸，避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)，故答案為：有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來(lái)的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)。(2)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理設(shè)計(jì)，向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡即可證明草酸酸性強(qiáng)于碳酸，故答案為：向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明草酸酸性強(qiáng)于碳酸。27、白色固體變黑測(cè)出產(chǎn)生O2的體積不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收0.040.023CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑去掉BC，僅O2進(jìn)入E中可計(jì)算【解析】

(1)無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣法測(cè)量氣體體積，依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測(cè)量的是氧氣的體積；(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過(guò)亞硫酸氫鈉溶液會(huì)被還原吸收引起誤差；(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量；(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量，然后寫(xiě)出化學(xué)方程式；(6)結(jié)合電子守恒和原子守恒可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量，據(jù)此分析調(diào)整裝置?！驹斀狻?1)無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無(wú)水硫酸銅是白色固體，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測(cè)定體積，裝置A生成的氣體通過(guò)亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過(guò)堿石灰吸收二氧化硫，則最后測(cè)定的是氧氣的體積；(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過(guò)飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會(huì)被還原吸收；(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，氧氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.02mol，電子轉(zhuǎn)移0.08mol，CuSO4～SO2～2e-；計(jì)算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量==0.06mol，結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol；(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量寫(xiě)出化學(xué)方程式為3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；(6)由計(jì)算(4)中分析可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量，則簡(jiǎn)化方案是去掉BC，僅O2進(jìn)入E中，即可根據(jù)收集的氧氣計(jì)算。28、3d10O>N>C>Hsp3甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵512NA陰陽(yáng)離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低正四面體否（×1010