陜西省西安市2023-2024學年高考沖刺模擬化學試題含解析

陜西省西安市陜西師范大學附屬中學2023-2024學年高考沖刺模擬化學試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列行為不符合安全要求的是()

A.實驗室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道

B.點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度

C.配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌

D.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

2、雌黃(As2s3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，利用

此反應(yīng)原理設(shè)計為原電池。下列敘述正確的是()

A.碑酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

3、CKh和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上由CKh氣體制取NaCKh固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

法NaOH溶液

,_________._1___?--------------步.3|--------

CIO：發(fā)生舞|一＞毀收器f貞空藏發(fā)，柿―結(jié)晶--------?|NaClOL

空氣雙氧水

A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的CIO2全部驅(qū)趕到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2C1O2+H2O2=2C1O2+2H+O2t

C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D.工業(yè)上將C1O2氣體制成NaCICh固體，其主要目的是便于貯存和運輸

4、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯誤的是

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化錢的混合物

B.金屬鎰：高溫下鋁和二氧化鎰反應(yīng)

C.粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為CO

D.硫酸：黃鐵礦煨燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收

5、將含lmolKAl(SO4)2溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在

A.K+B.AF+C.SO,D.AIO2

6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.標準狀況下，22.4LCb通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.20gD2。含有的電子數(shù)為IONA

C.lL0.1mol?L“NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25℃時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為O.OINA

7、下列說法正確的是

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析

O

H

CC

I）屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成

CH

3

C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)

D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

8、某學習小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3m01%合成NH3。恒溫下開始反應(yīng)，并用壓力傳感器

測定壓強如下表所示：

反應(yīng)時間/min051015202530

壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列說法不正確的是

A.不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進行

B.其它條件不變，在30min時，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.從反應(yīng)開始到10min時,v（NH3）=0.035mobL-1,min-1

D.在30min時，再加入0.5mol2、1.5molJh和2moiNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動

9、在通風櫥中進行下列實驗：

Ke?人（■.Fe

步驟聞

.HMhOINOj

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，F(xiàn)e、Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說法中，不正確的是（）

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

10、下列表示不正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：37aB.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：0，）

C.水的球棍模型：q?bD.乙酸的比例模型：電,

11、中國第二化工設(shè)計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+

和H2O通過），下列相關(guān)判斷正確的是

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OIT+H2T

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極II作定向移動

C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2s2O42-+H2ON2+4HSO3-

D.每處理ImolNO電解池質(zhì)量減少16g

12、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18,

則以下說法中正確的是（）

A.Y的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2

B.X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小

C.Y的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點

D.X、Y、W三種元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

13、沒有涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe3+和淀粉檢驗rB.氯水和CCL檢驗Br

c.新制CU（OH）2、加熱檢驗醛基D.硝酸和AgNCh溶液檢驗cr

14、用如圖裝置進行實驗，下列預(yù)期實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（）

ab預(yù)期實驗現(xiàn)象結(jié)論

試管c中有大量紅

A銅絲濃硝酸濃硝酸有強氧化性

棕色氣體

B木條18.4mol?L硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性

C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

含少量HC1的H202

D鐵絲試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑

溶液

A.AB.BC.CD.D

15、美國《Science》雜志曾經(jīng)報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有

關(guān)原子晶體干冰的推斷錯誤的是

A.有很高的熔點和沸點B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價鍵D.硬度大，可用作耐磨材料

16、已知有機物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是

CH,CH,

+H,一定條件-CfCH-CH,

MN

A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用濱水鑒別M和N

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種

17、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950℃下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CHa燃料電池（如下圖所示）作為電源。下列有關(guān)說法不正確

的是

A.電極c與b相連，d與a相連

B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH=8e—+402一===C02+2H20

D.相同時間下，通入CH,、的體積不同，會影響硅的提純速率

18、下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點對應(yīng)的pH分別為2.12、、11.31,

其中d表示含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)，下列說法正確的是

A.2moi113Po4與3moiNaOH反應(yīng)后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液時，無法用酚酸指示終點

C.H3PO4的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為IO-

D.溶液中除OET離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性

19、下列說法不正確的是

A.淀粉能水解為葡萄糖B.油脂屬于天然有機高分子

C.雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C

20、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

21、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色Cui沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2,溶液變成無

色。下列說法不正確的是（）

A.滴加KI溶液時，KI被氧化，Cui是還原產(chǎn)物

B.通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C.整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

2+

D.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu>I2>SO2

22、共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周

期，D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說法正確的是（）

A.B的同素異形體數(shù)目最多2種

B.A與C不可以形成離子化合物

C.通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性

D.C與D形成的陰離子CD2-既有氧化性，又有還原性

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛

的用途，下面是它的一種合成路線。A空%要（'坪坐也90t?E+F

其中0.1mol有機物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使浪的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質(zhì)量為90o

OHOH

已知：①CH3-CHOHCNLHCI

―?CHLCH—CN-CH—CH—C（X）H

9S

R>HR,H

②Je既/XC-（）4-（）-CX

R?RyR2R3

回答下列問題：

（I）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（2）A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物有：_________（填字母序號）。

（3）C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機物,寫出該反應(yīng)的方程式:

___________________;該反應(yīng)類型________o

(4)C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應(yīng);

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫出所有滿足條件有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

(5)C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機物有種。

24、(12分)一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：

NaCHCN

(1)F分子中官能團的名稱為;B分子中處于同一平面的原子最多有一個

(2)反應(yīng)⑥的條件為;反應(yīng)⑧的類型為o

(3)反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)反應(yīng)①的化學方程式為o

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個取代基;

II.苯環(huán)上的一氯代物只有一種;

IIL能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(只寫一種即可)。

CHCHjCOOH，CHCH,COOH

是合成1*.^COOCJf的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3-丁二烯合成

(6)II

CHCHjCOOH\/CHCH2COOH

的一種合成路線(無機試劑任選)：

25、(12分)圖A裝置常用于實驗室制備氣體

⑴寫出實驗室用該裝置制備02化學方程式o

⑵若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是(填化學式)；儀器a中放置藥品名稱是o

(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是o儀器b名稱是。有學生利用圖B裝置用濃氨水和

生石灰制備NH3,請說明該方法制取NH3的原因。

(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。下列敘述正確的是

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱

②學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生

乙的說法合理嗎？請你設(shè)計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。o

26、(10分)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

⑴硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NOo反應(yīng)的化學方程式為o

⑵某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是,實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有—o

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:

實驗步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入—溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴K3［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe(NO3)2?xH2O］分解的化學方程式為

⑶繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴——作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：L+2S2O32-=2r+S4O62-),滴定至終點時用去bmLNa2s2O3溶

液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為。

27、(12分)草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草

酸合鐵酸鉀晶體(K3［Fe(C2O4)313H2。)易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)

及氣體產(chǎn)物檢驗裝置如圖。

(1)草酸鉆晶體(CoCzO/ZH?。)在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

(CoCzO/ZH2。)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/七固體質(zhì)量/g

150-2104.41

290-320241

890~9202.25

實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實驗結(jié)果，290-320℃過程中

發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是一；設(shè)置D的作用是o

（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2,其目的是一；結(jié)束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是一。

②C的作用是是——。

（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

|Fe(s)『H；*「FeSO,(aq)|“羊，F(xiàn)egO,?2HQ『歌心展60小)|

回答下列問題:

①流程“I"硫酸必須過量的原因是

②流程中“III”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后進行過濾。加入乙醇的理由是

28、（14分）過二硫酸錢［（NHJ2S2O8］是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦（主要成分是C^S）為原

料用火法煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸鍍。模擬工藝流程如下：

（1）礦石“粉碎過篩”的目的是

（2）已知常溫下H2so§的pKi=-1g=1.81,pKa2=6.91,NHs-H2。的pit=4.75。若濃氨水吸收SO?恰

好生成NHRS03溶液，則該溶液的pH（填或“="）7。

（3）C%。和Cu2s按一定比例混合，在高溫下反應(yīng)的化學方程式為該反應(yīng)中的氧化劑是（填化學式）。

（4）過二硫酸錢常用于檢驗廢水中CF+是否超標，若超標則溶液變?yōu)槌壬ㄟ€原產(chǎn)物為SOj）,寫出該反應(yīng)的離子

方程式：o

（5）工業(yè)上，常采用鈦基鍍鉗電極為陽極，鉛錦合金為陰極，用質(zhì)子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸錠和硫酸分

別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸筱，硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應(yīng)式：—一。

29、(10分)(12分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素

包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。

(2)1個CM+與2個H2N—CH2—COCK形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物)，其結(jié)構(gòu)簡式為

(用一標出配位鍵)，在H2N—CH2—COCF中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是(用

元素符號表示)，N、C原子存在的相同雜化方式是雜化。

(3)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

2+2+

r(Sr)=112pm,r(Ba)=135pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,

T(BaCO3)=1360℃o分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下:

CaF2晶體結(jié)構(gòu)示意圖

①兩個最近的F-之間的距離是pm(用含機的代數(shù)式表示)。

②CaF2晶胞體積與8個F-形成的立方體的體積比為o

③CaF2晶胞的密度是g-cm3(化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.實驗室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子，直接排放會對地下水造成污染，所以需經(jīng)處理后才能排

入下水道，故A正確；

B.點燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導(dǎo)致氣體爆炸發(fā)生危險，故B正確；

C.由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯誤；

D.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風、往高處逃離,

故D正確；

故選C。

2、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式為H3ASO4,故A錯誤；

B.紅棕色氣體為Nth,N的化合價由+5價一+4價，根據(jù)原電池工作原理，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，正

極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價由+3價一+5價，S的化合價由一2價一0價，化合價都升高，即As2s3為還原劑，

HNCh為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5—3)+3X2]=n(HNO3)><(5—4),因此n(HNO3)：

n(As2s3)=10：1,故C正確；

4.8g_

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：——;-=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒n(As2s3)=0.05mol,根據(jù)C選項分析，ImolAs2s3

32g/mol

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmole,則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5moL故D錯誤；

答案：Co

3、B

【解析】

A.在CIO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生C1O2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進行吸收，選項A正確；

B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項B錯誤；

C.冷卻結(jié)晶得到NaCKh固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項C正確；

D.氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將C1O2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。

答案選B。

4、A

【解析】

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化核的混合物為氨氣的實驗室制法，工業(yè)用氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)制取，符合題意，

A正確；

B.金屬鎰：高溫下鋁和二氧化鎰發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬鎰，與題意不符，B錯誤；

C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO,與題意不符，C錯誤；

D.硫酸：黃鐵礦燃燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯誤；

答案為Ao

【點睛】

加熱氫氧化鈣和氯化錠的混合物為氨氣的實驗室制法。

5、D

【解析】

lmoIKAI(S04)2電離出Imol鉀離子，Imol鋁離子，2moi硫酸根離子，加入Imol氫氧化領(lǐng)，電離出Imol領(lǐng)離子和2mol

氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子，

故選：Do

6、A

【解析】

A、Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，因此標準狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)

轉(zhuǎn)移Imol電子，個數(shù)為NA,選項A不正確；

B、20gD2O的物質(zhì)的量為Imol,Imol重水中含有10moi電子，含有的電子數(shù)為IONA,選項B正確；

C、溶液中硝酸鍍的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1moI,而Imol硝酸鎮(zhèn)中含2moiN原子,故O.lmol硝酸錢中含0.2NA

個氮原子，選項C正確；

D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH都是由水電離出來，25℃時，pH=12的LOLNaCIO溶液中

c(H+)=1012mol/L,c(OH)=10-2mol/L,則水電離出的OIT的數(shù)目為O.OINA,選項D正確；

答案選A。

7、A

【解析】

A.紫外可見分光光度計是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)

目，質(zhì)譜儀可用于有機化合物的相對分子質(zhì)量，A正確；

l7rOH

8.高聚物(6-中1629^土)水解產(chǎn)生小分子I和H2c03,所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體

CH3fCH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成，B錯誤;

CH3-CH-CH2OH

C.通過煤的干儲可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，C錯誤；

D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和崎，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，D錯誤;

故合理選項是Ao

8、D

【解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；

B.壓縮體積，平衡正向移動，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

C.前10分鐘，N2+3H2Ui'2N%

起始0.51.50

改變x3x2x

lOmin時0.5-x1.5-3x2x

有（區(qū)喘.5一產(chǎn)x=篙,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為"泮2=0.035moFLiminT,故正確；

U.3+1.3lo.oUiUnun

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x,有o.5-x：：：-；x+2x=黑,解x=0.25mol/L,則平衡常數(shù)表示為看黑《，在30min時，

U.J十1.JLO.owU.ZDXU./D乙/

再加入0.5molN2、1.511101112和211101^1113,則有Qc=5|3=g<K,平衡正向移動，故錯誤。

故選D。

9、C

【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；UI中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化氮。

【詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為：2NO+O2=2NO2,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)，B正確；

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3,C錯誤；

D.HI中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。

10、C

【解析】

A.中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)為17+20=37,故37cl是正確的；

B.氟離子的核電荷數(shù)為9,核外電子數(shù)為10,故正確；

C.水分子為V型，不是直線型，故錯誤；

D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。

故選c。

11、c

【解析】

在電極I,HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O42,S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽極，在電極n上H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成02和H+。

【詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O4*+2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極II向電極I作定向移動，B不正確；

2

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2(V-與NO反應(yīng)，生成HSO3-和N2,發(fā)生反應(yīng)為2NO+2S2O3+H2O=N2+4HSO3-,

C正確；

D.每處理ImolNO,陰極2HSCh―SzCV-,質(zhì)量增加34g,陽極HzO—1O2,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

12>A

【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n,X的最外層電子數(shù)為

n+1,Y的最外層電子數(shù)為n+2,W的最外層電子數(shù)為n+3,貝!Jn+n+l+n+2+n+3=18,n=3,則Z為Al、X為C、Y為

N、W為S。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N,Z為Al,W為S元素；

A.Y為N,位于VA族，其最高化合價為+5,最低化合價為-3,則N元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和

為2,故A正確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z(A1)的原子半徑最

大，Y(N)的原子半徑最小，故B錯誤；

C.沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多c的燒常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點大于氨氣，故c錯誤；

D.缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸〉亞硝酸，硝酸,亞硫酸，故D錯誤；

故選：Ao

13、D

【解析】

3+2+

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子r氧化成碘L,碘遇淀粉變藍，離子方程式：2Fe+2I=2Fe+I2,故A項涉及；

B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把即一氧化成Bn,CC14層顯橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故C涉及；

D.CI-和硝酸酸化過的AgNCh溶液中銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D不涉及；

題目要求選擇不涉及氧化還原反應(yīng)的，故選D。

14、C

【解析】

A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無色，A錯誤；

B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；

C.NaCl溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強減小，導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸，C正確；

D.鐵能夠與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氣也是無色氣體，D錯誤；

答案選C。

15、B

【解析】

A.原子晶體具有很高的熔點、沸點，所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確；

B.原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在0=(3極性鍵，故C正確

D.原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：Bo

16、C

【解析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯誤；

C.M中碳碳雙鍵可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，可用浸水鑒別M和N,故C正確；

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對3種，故D錯誤；

故選C。

17、A

【解析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽離子，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c為陰極，與a相連，Si4+

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si,d為陽極，與b相連，Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si,

【詳解】

A項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽極，與b相連，故A錯誤；

B項、由圖可知，d為陽極，Si在陽極上失去電子被氧化生成Si",而銅沒被氧化，說明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確；

C項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為

-2-

CH4-8e+40=C02+2H20,故C正確；

D項、相同時間下，通入CH,、的的體積不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會造成電流強度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選A。

【點睛】

本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用，注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關(guān)鍵。

18、B

【解析】

2molH3P。4與3moiNaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2Po4、Na2HPO4,據(jù)圖可看出b點HPO：、H2Po;濃

度相等，pH=7.21,顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入Na2HPC>4溶液時，發(fā)生反應(yīng)HPOj+OIF^PO；+比0,

+

d（HPO;）減小，d（P。；）增大，在此pH變化范圍內(nèi)，無法用酚酸指示終點，B選項正確；H3P04.-H+H2PO；,

+721

H2PoiH++HPOV，&2=C（HPC>4A：,）,當C（H2PO；）=c（HPO『）時，pH=7.2Lc（H）=10--,數(shù)量級為

c（H2Po4）

10-8,c選項錯誤；溶液中陰離子濃度相等時，可能是c（H2PO：）=c（HPO；-）,此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是

c（HPO〉）=c（PO：-）,此時pH=U.31,顯堿性，D選項錯誤。

19、B

【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；

B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；

C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學性質(zhì)也發(fā)生了改變。因

此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；

D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C,D正確；

故合理選項是B。

20、A

【解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項錯誤；

B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3co+Fe2Ch^=2Fe+3cCh,B項正確；

C.催化劑不會引起化學平衡的移動，但是加快了化學反應(yīng)速率，從而提高單位時間氨的產(chǎn)量，C項正確；

D.氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時生成NaOH,D項

正確；

答案選A。

【點睛】

氯堿工業(yè)是?？键c，其實質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為:2Cl-2e-=C12T，陰極水發(fā)

生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2f+2OH-,陰極放氫生堿，會使酚配變紅。

21、C

【解析】

CuSC>4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2G1SO4+4KI—2K2so4+2CuII+I2,反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，I

元素的化合價升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL該反應(yīng)中S

元素的化合價升高，I元素的化合價降低。

【詳解】

A、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則Cui是還原產(chǎn)物，故A正確；

B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；

C、發(fā)生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuU+L、SO2+2H2O+/H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯

誤；

D、2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuI|+L反應(yīng)中Cu元素的化合價降低是氧化劑，L是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧

2+

化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu>I2,SO2+2H2O+L=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，L是

氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2>SC>2,所以氧化性CM+>I2>SO2,故D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應(yīng)的利

用，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點。

22、D

【解析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個共價鍵，B形成4個共價鍵，C為N,B為C,D的常

見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，D形成兩個共價鍵，D為O,然后分析；

【詳解】

A.根據(jù)分析，B為C,它的同素異形體有金剛石，石墨，CGO等，數(shù)目不是最多2種，故A錯誤；

B.N和H可以形成氫化錢，屬于離子化合物，故B錯誤；

C.通過最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯誤；

D.N與O形成的陰離子N(h-中，氮元素的化合價為+3,處于中間價態(tài)，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有還原性，故D正確；

答案選D。

【點睛】

判斷出這種分子的結(jié)構(gòu)式是關(guān)鍵，需要從題目中提取有效信息，根據(jù)球棍模型判斷出分子的結(jié)構(gòu)。

二、非選擇題(共84分)

0

23、⑥|一CH：CHOB、c、D、F、G?-CH：(pHCOOH演旨一酯化

【解析】

有機物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molC()2和7.2g

H2O,水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4moL根據(jù)原子守恒可知，該有機物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有機物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有機物A的分子式為Cs&O,A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到芳香醛E,結(jié)合信息中醛與HCN

的加成反應(yīng)，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C在濃硫酸、加熱條

件下生成D,D能使漠的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)，D被臭氧氧化生成E與F,F繼續(xù)被氧化生成G,G

的相對分子質(zhì)量為90,貝！|G為HOOC-COOH,F為OHC-COOH,E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基

OH

丙酸，B為QpCHfCH-CN,A的結(jié)構(gòu)簡式為l3J—CH2CHO。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為「HC；

(2)只要含有竣基或羥基的都能發(fā)生酯化反應(yīng)，在A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有竣基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成另一種有機物，該反應(yīng)的方程式為

0

C^CH2gHec)0H晨|^^CHCHC+H0，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。

22

(4)C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種，①能與3moiNaOH溶液反應(yīng)，說明含有酚羥基、

蝮酸與酚形成的酯基；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上含有1種氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛