遼寧省東北2024屆高考仿真卷化學試卷含解析

遼寧省東北名校2024屆高考仿真卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、10mL濃度為Imol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的

是()

A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cCh

2、常溫下，用O.lmoH/iNaOH溶液滴定40mL0.1moH?iH2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的

變化)。下列敘述正確的是()

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用酚醐作指示劑

C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH)

2++

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

3、香豆素-3-竣酸是日用化學工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成:

^yCH0CHKCOOC2H加2H5①NaOH,01個人00口

S'OHQH人。②HCl”星入)人o

水楊醛中間體A香豆素-3-短酸

下列說法正確的是()

A.水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種

B.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛

C.中間體A與香豆素-3-竣酸互為同系物

D.1mol香豆素-3-竣酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

4、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.火法煉銅B.轉(zhuǎn)輪排字C.糧食釀酒D.鉆木取火

5、下列說法不正確的是

A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol

C.按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

D.七葉內(nèi)酯!1），和東食若內(nèi)酯（/"：.），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團,

互為同系物

6、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）

A.乙硫醇（C2H5SH）的沸點比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯CH-CH,）完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8c12且含有兩個甲基的有機物有4種

7、下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.CC14分子的比例模型：（）B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.CaCb的電子式：Ca2+[：Cl：]；D.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

8、對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是

A.電子所在的電子層B.電子的自旋方向

C.電子云的形狀D.電子云的伸展方向

9、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

原干串■檢

A.簡單離子半徑:X>Y>Z>W

B.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

3

10、學?；瘜W研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH4\K\AI\HCO3\

C1\r、SO42等離子中的幾種離子。實驗探究：

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(Nth)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加

入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入Na2(h粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Nazth粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下

列說法中不正確的是()

A.該溶液中一定不含有「、HCO3\Cl

B.該溶液中一定含有K+,其物質(zhì)的量濃度為lmol?Lr

C.在溶液中加入0.25飛.3moiNazCh時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NHj發(fā)生水解

11、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是

A.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護服的主要原料，二者均屬于有機高分子材料

C.真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產(chǎn)防護口罩，二者均可防止病毒滲透

D.保持空氣濕度和適當降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生

12、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種

元素組成兩種鹽b2da3和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是

A.Imold的氧化物含2mol化學鍵

B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡單氫化物的沸點：a<d

13、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向濃HNCh中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水

A有Nth和CO2產(chǎn)生

通入少量澄清石灰水中變渾濁

B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

C向稀澳水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與澳發(fā)生了反應(yīng)

向試管底部有少量銅的CU（NO3）2溶液中加

D銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)

入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

14、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）o

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸儲丁醇與乙醛互溶且沸點相差較大

D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大

A.AB.BC.CD.D

15、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是

A.鈉、鎂B.漠、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿

16、下列說法中正確的是（）

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.H2與H+互為同位素

C.原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的氧原子：18OD.N2分子的電子式：：NWN：

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

已知:

O

(DR,-C-R,(H)卜

R-C-OH

Mg②H；O

RMgBr-R：(H)

乙酎CO

2RCOOH

回答下列問題：

⑴按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式：

⑵反應(yīng)H-I的化學方程式為；反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是。

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a-二甲基葦醇)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基茉醇的合成

路線如下：

K試劑與條件1Mg

<o>------------------*<O>—化合物X——

J—乙酸HQ廠/

o*?-V°H

又NaO：溶亞化合物丫型笆件2+

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為—，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑與條件2為。

18、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

_0LT

已知：①RCH0+CH3CH0NaOHHQt△RCH=CHCH0

RCHCILCHO------>

②El/"Q]

￥F

③R—(―(no+HCH0NaOHH:O__RcH、0H+HCOO

I*I

RR

回答下列問題：

(1)E中含氧官能團名稱為非含氧官能團的電子式為oE的化學名稱為苯丙煥酸，則B的化學名稱

為o

(2)C-D的反應(yīng)類型為oB-C的過程中反應(yīng)①的化學方程式為?

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCb溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1:1:2:2:4

(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CHzONO2)4的合成路線(其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干)。。

19、某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記

錄如下;

實驗編號操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍；

廠銅粉

ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實驗1

_2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

Fe2(SO4)3溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式o甲同學猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

2+

@2CU+4SCN"——2CuSCNI(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫鼠KSCN)2］：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于B"和L之間。

該同學又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號操作現(xiàn)象

1mL0.2mol/L

廠KSCN

溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白

實驗2

色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

_1mL0.05mol/L

CuSO4

5滴0.05mol/L

[CuSO4

實驗3無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/IKSCN

(2)經(jīng)檢測，實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是

(3)根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式.o繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結(jié)論的可能性。

廠氫氧化鉀溶液調(diào)至堿性

過法

實臉2的濁液

補充實驗4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是

(4)乙同學同時認為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是

(5)為排除干擾，小組同學重新設(shè)計如下裝置。

A溶液B溶液

①A溶液為o

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認為這種說法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是。_

③驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是。

20、草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2氏0)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原

材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計裝置圖如下：

(1)儀器a的名稱是o

(2)從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是o

(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為。

(4)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為o

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是——。

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

①上圖中M點對應(yīng)物質(zhì)的化學式為。

②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M-N發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

21、含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石。晶體硅(熔點14HTC)用途廣泛，制取與提純

方法有多種。

y'B

⑴煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO-2Fe+SiO2,其目的是。

A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥B.制取Si(h,提升鋼的硬度

C.除去生鐵中過多的Si雜質(zhì)D.除過量FeO,防止鋼變脆

(2)一種由粗硅制純硅過程如下：s父粗)焉為SiCk遴胤SiCM純)11黑化Si(純)在上述由SiCk制純硅的反應(yīng)中，

測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：□對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物

(SiX4)下列敘述正確的是()

A.NaX易水解B.SiX4是共價化合物

C.NaX的熔點一般高于SiX4D.SiF4晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiHQ,硅烷分解也可以生成高純硅。硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬

性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：O

（4）此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCb）,通過反應(yīng)：SiHC13（g）+H2（g）=iSi（s）+3HCl（g）制得高純硅。不同溫

度下，SiHCb的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列

說法正確的是（）（填字母序號）。

Sn

iH平03

衡

轉(zhuǎn)

化r2

率

u//（ri>r2>r3）

反應(yīng)j投料獷

a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

n(SiHCl3)

b.橫坐標表示的投料比應(yīng)該是

nH

(2)

c.實際生產(chǎn)中為提高SiHCb的利用率，可適當降低壓強

⑸硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3?室溫下，O.lmol/L的硅酸鈉溶液和O.lmol/L的碳酸鈉溶液，堿性更

強的是,其原因是。

10127u

已知：H2SiO3：Kii=2.OxlO,Ki2=1.0xl0；H2CO3：Kii=4.3xl0,Ki2=5.6xlO?

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1,B

【解析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。

【詳解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯誤；

B.加入CIhCOONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且

提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；

D.加入Na2cO3溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯誤。

故選：Bo

2,D

【解析】

常溫下，用O.lmolL-'NaOH溶液滴定40mL0.1mol?L-iH2s。3溶液，當NaOH體積為40mL時，達到第一滴定終點，

在X點，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點，pH=7.19,此時c(SO3*)=c(HSO3-);繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點

時，達到第二終點，此時pH=9.86。

【詳解】

A.在Y點，SCV-水解常數(shù)&=△旦當?shù)?’=c(OH)=R石=10迅81,此時數(shù)量級為io。，A不正確；

c(SOf)10.9

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，pH=4.25,應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；

C.圖中Z點為Na2s03溶液，對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-),C不正確；

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO3*)+C(HSO3-)+C(OH),此時C(S€>3*)=C(HSO3-),

2++

所以3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH),D正確；

故選D。

3、A

【解析】

A.水楊醛苯環(huán)上的四個氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；

B.水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯燒性質(zhì)，二者都能

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別，故B錯誤；

C.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-技酸中

含有酯基和竣基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯誤；

D.香豆酸3竣酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol各物質(zhì)最多能和4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D

錯誤；

故答案為Ao

4、B

【解析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；

C.用糧食釀酒過程實質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：B。

5、D

【解析】

A.食用花生油是油脂，、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；

B.lmol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol,故正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機物的命名時，從左側(cè)開始編號，所以名稱為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基

己烷，故正確；

D.七葉內(nèi)酯（"o'....）官能團為酚羥基和酯基，東蔗若內(nèi)酯（‘’〔.）的官能團為酚羥基和酯基和酸

鍵，不屬于同系物，故錯誤。

故選D。

【點睛】

掌握同系物的定義，即結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似，指

具有相同的官能團。

6、C

【解析】

A.乙硫醇（C2H5SH）分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點升高,

故乙醇的熔沸點比乙硫醇高，A錯誤；

B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能達到除雜的目的，還引入了

新的雜質(zhì)，B錯誤；

C.苯、苯乙烯最簡式相同，同質(zhì)量消耗02量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；

D.C4H8a2可看作是C4H10分子中的2個H原子被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，4個碳

原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故合理選項是Co

7、B

【解析】

A.原子半徑C1>C,所以不能表示CC14分子的比例模型，A不符合題意；

B.F是9號元素，F(xiàn)原子獲得1個電子變?yōu)镻,電子層結(jié)構(gòu)為2、8,所以F的結(jié)構(gòu)示意圖為：不洗，B正確；

c.cack是離子化合物，Ca2+與cr之間通過離子鍵結(jié)合，2個cr不能合并寫，應(yīng)該表示為：［^ci：］-Ca2+［：ci^-,

C錯誤；

D.N2分子中2個N原子共用三對電子，結(jié)構(gòu)式為N三N,D錯誤；

故合理選項是B。

8、B

【解析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能

確定電子的自旋方向，故選B。

【點睛】

明確S軌道的形狀、以及無伸展方向是解題關(guān)鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子

云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析。

9、B

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強堿，則X為Na元素;

Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,

故為一元強酸，則W為C1元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)

>Z>CI,SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【詳解】

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;離子的電子層越多，離子半徑越大,離子半徑P3>S2>Cl->Na+,

A錯誤；

B.W是Cl元素，其單質(zhì)Ck在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

W>Z>Y,C錯誤；

D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4,二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽,

2

溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO4,產(chǎn)生的HPOr會進一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4\H3Po4,同時溶液

中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識，根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，

側(cè)重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。

10、D

【解析】

①滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCO；;②滴加足量Ba(NO。2溶液，加稀硝酸酸化

2

后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO4',且n(SO4D=0.3mol,

無C「、I；③逐漸加入NazO2粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫

氧化鋁O.lmoL與鐵根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。

【詳解】

A.由分析可知，該溶液中一定不含有1、HCO3\Cl,故A正確；

3+++

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SOZ)=0.3mol,n(Al)=0.Imol,n(NH4)=0.2mol,由電荷守恒可知n(K)

=0.lmol,其濃度為ImoPL_1,故B正確；

C.在溶液中加入0.25?0.3molNa2O2時，過氧化鈉會與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化

學方程式為2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確；

D.溶液中存在鐵根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH；、AP發(fā)生水解，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

11、B

【解析】

A.二氧化氯具有強的氧化性，能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋

白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A錯誤；

B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均屬于有機高分子材料，B正確；

C.真絲織品和棉紡織品的空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無紡布生產(chǎn)防護口罩，C錯

誤；

D.保持空氣濕度和適當降溫不能阻止病毒滋生，D錯誤；

故合理選項是B?

12、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素

組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為Al元素，b

為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結(jié)合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析

解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4molSi-O鍵，故A錯誤；

B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現(xiàn)的，故B正確；

C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C

錯誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而SiW不能，因此簡單氫化物的沸點：a>d,故D錯誤；

答案選B。

13、B

【解析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化

碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯誤；

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高

鎰酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；

C.濱水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取濱水中的澳單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色，

這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學反應(yīng)，C錯誤；

+2+

D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,因此看到

銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是Bo

14、C

【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸儲的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯誤；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸點不同且相差較大，可用蒸儲的方法分離，C正確；

D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶

解度變化大，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度

不大，D項為易錯點，注意NaCI和KNO3在水中溶解度的差異。

15、C

【解析】

從海水提煉澳、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利

用化學反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸儲原理來得到。

【詳解】

A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，

A錯誤；

B.從海水中提煉澳和碘，是用氯氣把其中的碘離子和漠離子氧化為碘單質(zhì)和澳單質(zhì)，B錯誤；

C.把海水用蒸儲等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲

得，C正確；

D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查了海水的成分，海水提煉漠、碘、鈉、鎂、氫氣等化學反應(yīng)原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用

化學反應(yīng)來制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵。

16、D

【解析】

A、HCIO中O原子分別與H原子和C1形成共價鍵，故HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—C1,故A不正確；

B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，th與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；

C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個質(zhì)子，故C不正確；

D、N2分子的電子式：：N.：N：,D正確；

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

】9?化利I11ft

17、2-甲基丙烯"*氧化反

CH,

01VMy

應(yīng)'|(CH3)2CHOH02、Cu和加熱

【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基漠苯’"；G發(fā)生信

此

(?

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為」；、G為

Br

"H；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,貝！|C為(CH3)3CBrMg,B為(CIfeXCBr,A中C、H原子個數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此

分析。

【詳解】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基漠苯[:;G發(fā)生信

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成L則H為、G為

yBr

A;c、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,貝!JC為(CH3)3CBrMg,B為(CIhXCBr,A中C、H原子個數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CHz=C(CH3)2。

(1)A為CH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學方

p";E-F是鄰甲基澳苯

(3)G為G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜

有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有

(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基葦醇，苯和澳在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溪苯，澳苯發(fā)生信息中

的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,

a二甲基葦醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液澳、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為]J"MgBr；丫的結(jié)構(gòu)簡式

為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為。2、Cu和加熱。

【點睛】

本題考查有機推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯點是合成路線的設(shè)計，以苯和2-氯丙烷為起始

原料制備a,a二甲基茉醇，苯和漠在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成漠苯，漠苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)

生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基茱醇。

18、竣基。。三0苯丙烯醛加成反應(yīng)CH=CH-CHO+2CU(OH)2

+NaOHHOCHO

HCHO

CH3cH20H°：''?C(CH2ONO2)4

?CH3CHO.,1^C(CH2OH)4

AHQ玳H：SO.△

【解析】

由信息①及B分子式可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為,F>_CH0,因此B為

O)-CH=CH-CHO.B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C,則C為「『CHXH-COOH,c與漠發(fā)生加成反應(yīng)生成D,

BrBr

D為@~"EC0°H,D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為|7yC-CC00C:H<,

對比F、H的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息②可知，G為。據(jù)此分析解答。

(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3cH2OH,CH3cH20H發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3cH。和HCHO

發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3,

HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4=

【詳解】

(1)E(ELC三C-COOH)中的含氧官能團為竣基，非含氧官能團為碳碳三鍵，其電子數(shù)為?c三C?，E的化學名

稱為苯丙快酸，則B(0TCH=CH-CHO)的化學名稱為苯丙烯醛，故答案為竣基；三Cr苯丙烯醛；

(2)C為0j~CH-CHCOOH,發(fā)生加成反應(yīng)生成D@CH黑COOH,B為Q-CH=CH-CHO,c為

的過程中反應(yīng)①的化學方程式為CH

Q-CH=CH-COOH,BcQp=CH-CHO+2CU(OH)2

CHCH0

+Na0H_d《^>-CH=CH-COONa+Cu2OJ+3H2O,故答案為加成反應(yīng)；-+2Cu(OH)2+NaOH

CH=CH-COONa+CU2OI+3H2O；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為次!I故答案為

(4)F為'''，F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCb溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生

銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1：1：2：2：4,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)

構(gòu)簡式為HOCHO,故答案為HOCHO;

(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3

和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4,合成路線為

Cli

CH3CH2OH->CH3CHO.,;I*C(CH2OH)4"7-C(CH2ONO2)4,故答案為

4HO淑H：so.△

arHCHO.正

CH3cH20H5Ch_^CH3CHO\,H*C(CH2OH)4?C(CH2ONO2)4o

淑小△

4H;Oso.

【點睛】

本題的難點為(5),要注意題干信息的利用，特別是信息①和信息③的靈活運用，同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物

質(zhì)，不是硝基化合物。

3+2+2+3+

19、Cu+2Fe——2Fe+Cu部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸Fe+3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無藍色

沉淀在Ci?+與SC*反應(yīng)中,C/+是氧化劑,氧化性CU2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SC>4)3溶液不合理未

排除氧氣干擾一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氟化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀

【解析】

⑴Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+——2Fe2++Cu2+；

⑵硫鼠KSCN)2］：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于B。和L之間，能與水反應(yīng)，生成酸；

(3)Fe2+被(SCN”氧化為Fe3+,Fe3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色；(SCN”會與氫氧化鉀反應(yīng)，同時CM+與氫氧化鉀反應(yīng)，

生成藍色沉淀，沒有C/+則無藍色沉淀；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；

⑸①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液；

②溶液中的氧氣會影響反應(yīng)；

③鐵氟化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀。

【詳解】

3+2+2+

⑴Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+:=:2Fe2++Cu2+,故答案為：Cu+2Fe——2Fe+Cu；

⑵硫鼠KSCN"］：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Bn和L之間，能與水反應(yīng)，生成酸，故答案

為：部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸；

(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+,Fe3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCN^^Fe(SCN)3；(SCN)2會與氫

氧化鉀反應(yīng)，同時Q?+與氫氧化鉀反應(yīng),生成藍色沉淀,沒有Ci?+則無藍色沉淀,故答案為:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3；

溶液褪色，無藍色沉淀；

(4)根據(jù)2C/++4SCN-==2CuSCN|(白色)+(SCN)2(黃色),CM+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2,(SCN)2能氧化Fe?+,

2+2+2+

則氧化性(SCN)2>Fe,即CiP+也能氧化Fe,故答案為:在C