2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查

專題四化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查

一,真題研練

1.［2023?湖南卷］聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。

I.苯乙烯的制備

(1)己知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

-1

①C6115c2H5(g)+^02(g)=8C02(g)+5HQ(g)△/4=一4386.9kJ-mol

-1

@C6H5CH=CH2(g)+1002(g)=8C02(g)+4H20(g)△〃=-4263.lkj?mol

@H2(g)+5O(g)=H，O(g)A>%=-241.8kJ-nior1

22

計(jì)算反應(yīng)④C6Hq壓(g)式用5cH=CHz(g)+H?(g)

的△〃=kJ,mol'；

(2)在某溫度、lOOkPa下，向反應(yīng)器中充入Imol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%,

欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%,需要向反應(yīng)器中充入mo］水蒸氣作為稀釋氣(計(jì)算時(shí)忽略

副反應(yīng))；

(3)在913K、lOOkPa下，以水蒸氣作稀釋氣、Fe,。：,作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，

還會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)副反應(yīng)：

⑤C6H5c2H5(g)式田6(g)+CH2=CH2(g)

⑥CH5aH5(g)+H?(g)0c6H6cH3(g)+CH>(g)

以上反應(yīng)體系中，芳香垃產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S(S=

薩Xx100%)隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示,其中曲線b代表的產(chǎn)物是

,理由是

(4)關(guān)于本反應(yīng)體系中催化劑Fe。的描述錯(cuò)誤的是.；

A.X射線衍射技術(shù)可測(cè)定FeB晶體結(jié)構(gòu)

B.Fe。可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率

C.Fe。降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能

D.改變FezOs顆粒大小不影響反應(yīng)速率

II.苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某Cu(I)的配合物促進(jìn)GH5cH2X(引發(fā)

劑，X表示鹵素)生成自由基CoH5C112，實(shí)現(xiàn)苯乙烯可控聚合。

⑸引發(fā)劑GHKHzCl、CMCHBr、GH5cH2I中活性最高的是________；

(6)室溫下，①Cd在配體L的水溶液中形成［Cu(L)1+，其反應(yīng)平衡常數(shù)為小

②CuBr在水中的溶度積常數(shù)為4.。由此可知，CuBr在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)的平衡

常數(shù)為(所有方程式中計(jì)量系數(shù)關(guān)系均為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

2.［2023?遼寧卷］硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

(1)我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSO,?5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器

分析，該制備過程中CuSO,?5H20分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)

值己省略)如下圖所示。700℃左右有兩個(gè)吸熱峰，則此時(shí)分解生成的氧化物有SO”

和(填化學(xué)式)。

第

U

/

?

眼

及

E

下：

反應(yīng)如

，主要

基硫酸

為亞硝

副產(chǎn)物

下)，

76%以

硫酸(

室制備

容積鉛

用了大

室法使

(2)鉛

Oi

+HzS

0=N0

0+H

N0+S

2

2

2

N0

0Z=2

2N0+

2

?

為

用

作

NO?的

程中

述過

(i)上

是

原因

主要

，其

代替

法所

接觸

終被

法最

鉛室

求，

的需

生產(chǎn)

化工

適應(yīng)

為了

(ii)

答出

___(

______

______

______

______

______

______

______

______

______

______

______

可)。

兩點(diǎn)即

：

化氧化

O2的催

應(yīng)為S

關(guān)鍵反

硫酸的

觸法制

(3)接

5

ol"

kJ-m

98.9

4一

)△

-SO(g

O(g)

)+

SO(g

3

2

2

率

反應(yīng)速

(。)下

化率

應(yīng)轉(zhuǎn)

制相

度，繪

生產(chǎn)溫

的最佳

應(yīng)階段

不同反

料比下

固定投

為尋求

(i)

o

的是

法正確

列說

，下

圖所示

系如下

度的關(guān)

)與溫

已略去

(數(shù)值

*

?

.88

隹a=0

0

.90

h=0

520

510

500

90

04

48

470

/七

溫度

大

率越

應(yīng)速

，反

度越高

a.溫

化率

衡轉(zhuǎn)

表平

線代

8的曲

=0.8

b.。

度越低

對(duì)應(yīng)溫

大值

速率最

，反應(yīng)

越大

c.。

溫度

生產(chǎn)

最佳

選擇

速率，

的最大

a下

不同

根據(jù)

d.可

和轉(zhuǎn)

溫度

劑下，

同催化

。不